文档内容
押广东卷第 12-13 题
元素周期表与周期律 方程式的正误判断
核心考点 考情统计 考向预测 备考策略
2023·广东卷，14 1．重视元素周期表和周期律的
元素周期表与 考查元素周期表和元素周期
2022·广东卷，7 基础知识，其中物质与结构部
周期律 律，尤其要重视电负性、电
分的必备知识要牢记。
2021·广东卷，13
离能和原子结构，主要体现
2．离子方程式主要掌握正误判
基础性和应用性。
断，其中涉及到量的问题要强
考查离子方程式、化学方程
方程式的正误 2022·广东卷，14 化，重视元素及其化合物的转
式的正误判断，主要体现基
判断 2021·广东卷，15 化关系，并能用化学方程式准
础性。
确表达。
1．（2023广东卷，14）化合物 可作肥料，所含的5种元素位于主族，在每个短周期均有分布，
仅有Y和M同族。Y的基态原子价层p轨道半充满，X的基态原子价层电子排布式为 ，X与M同周
期，E在地壳中含量最多。下列说法正确的是
A．元素电负性： B．氢化物沸点：
C．第一电离能： D． 和 的空间结构均为三角锥形
【答案】A
【分析】E在地壳中含量最多为氧元素，X的基态原子价层电子排布式为 ，所以 ， ，X为
镁或者 ，X为锂，Y的基态原子价层p轨道半充满所以可能为氮或磷，Y和M同族所以为氮或磷，根
据X与M同周期、 化合价之和为零，可确定Z为氢元素、M为磷元素、X为镁元素、E为氧元
素、Y氮元素。
【解析】A．元素电负性：氧大于氮大于氢，A正确；
B．磷化氢、氨气、水固体均是分子晶体，氨气、水固体中都存在氢键沸点高，磷化氢没有氢键沸点低，
所以氢化物沸点：冰大于氨大于磷化氢，B错误；
C．同周期第一电离能自左向右总趋势逐渐增大，当出现第ⅡA族和第ⅤA族时比左右两侧元素电离能都
要大，所以氮大于氧大于镁 ，C错误；
D． 价层电子对为 ，有一对孤电子对，空间结构为三角锥形， 价层电子对为 ，没有孤电子对， 空间结构为平面三角形，D错误；
故选A。
2．（2022广东卷，7）甲～戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。戊的最高价氧化物
对应的水化物为强酸。下列说法不正确的是
A．原子半径：丁＞戊＞乙
B．非金属性：戊＞丁＞丙
C．甲的氢化物遇氯化氢一定有白烟产生
D．丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应
【答案】C
【解析】甲～戊是短周期元素，戊中的最高价氧化物对应水化物为强酸，则可能是硫酸或高氯酸，若是高
氯酸，则戊为Cl，甲为N、乙为F、丙为P、丁为S，若是硫酸，则戊为S，甲为C、乙为O、丙为Si、丁
为P。
A．根据层多径大，同电子层结构核多径小原则，则原子半径：丁＞戊＞乙，故A正确；
B．根据同周期从左到右非金属性逐渐增强，则非金属性：戊＞丁＞丙，故B正确；
C．甲的氢化物可能为氨气，可能为甲烷、乙烷等，若是氨气，则遇氯化氢一定有白烟产生；若是甲烷、
乙烷等，则遇氯化氢不反应，没有白烟生成，故C错误；
D．丙的最高价氧化物对应的水化物可能是硅酸、也可能是磷酸，都一定能与强碱反应，故D正确。
综上所述，答案为C。
3．（2022广东卷，14）下列关于 的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是
A．碱转化为酸式盐：
B．碱转化为两种盐：
C．过氧化物转化为碱：
D．盐转化为另一种盐：
【答案】B
【解析】A．向氢氧化钠溶液中通入足量的二氧化碳，碱可以转化成酸式盐，离子方程式为：CO+OH-=
2
，故A错误；
B．氯气通入NaOH溶液中可以生成氯化钠和次氯酸钠两种盐，其离子方程式为：Cl+2OH-=Cl-+ClO-
2
+H O，故B正确；
2
C．钠的过氧化物为NaO，可以和水反应生成氢氧化钠，但在离子方程式里NaO 不能拆成离子，故C错
2 2 2 2
误；
D．硅酸钠溶于水，在离子方程式里要写成离子，故D错误；故选B。
4．（2021广东卷，13）一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中， 的原子核只有1个质子；元素 、
、 原子序数依次增大，且均位于 的下一周期；元素 的原子比 原子多8个电子。下列说法不正
确的是
A． 是一种强酸
B．非金属性：
C．原子半径：
D． 中， 的化合价为+2价
【答案】C
【分析】
题给化合物结构中X、W、E均形成1个共价键、Y形成4个共价键、Z形成2个共价键。
的原子核只有1个质子，则X为H元素；元素 、 、 原子序数依次增大，且均位于 的下一周
期，即第二周期元素，则Y为C元素，Z为O元素，W为F元素；元素 的原子比 原子多8个电子，则
E为Cl元素，综合以上分析可知，X、Y、Z、W、E分别为H、C、O、F、Cl元素。
据此分析解答。
【解析】
A．氯元素非金属性较强，其最高价氧化物的水化物HClO 是一种强酸，故A正确；
4
B．同一周期元素从左到右非金属性逐渐增强，所以非金属性：F>O>C，故B正确；
C．同一周期从左到右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，电子层越多半径越大，
所以原子半径：Cl>C>F，故C错误；
D．OF 中，F为-1价，则O的化合价为+2价，故D正确；
2
答案选C。
5．（2021广东卷，15）宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的反应方
程式书写正确的是
A． 放入水中：
B． 通过灼热铁粉：
C．铜丝插入热的浓硫酸中：
D． 通入酸性 溶液中：
【答案】D
【解析】
A． 放入水中化学方程式应该是： ，A选项中氧元素不守恒，A错误；
B． 通过灼热铁粉应高温条件下生成四氧化三铁和氢气，B错误；
C．铜丝插入热的浓硫酸中生成的气体不是氢气，应是二氧化硫，C错误；
D． 通入酸性 溶液中， 被 氧化为 ， 被 还原为 ，再根据得失电子
守恒、电荷守恒和元素守恒可得离子方程式为 ，D正确；
故选D。
一、元素周期表和周期律
知能点1 粒子的结构
1.一个信息丰富的粒子(原子或离子)符号
2.粒子间的“四个”数量关系
（1）质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数。
（2）质量数=质子数+中子数。
（3）质子数=阳离子的核外电子数+阳离子所带正电荷数。
（4）质子数=阴离子的核外电子数-阴离子所带负电荷数。
3.核外电子排布规律
（1）能量最低原理:基态原子核外电子优先占据能量最低的原子轨道,如Ge:1s22s22p63s23p63d104s24p2。
（2）泡利原理:每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋状态相反的电子。
（3）洪特规则:当电子排布在同一能级的不同轨道时,基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道,且自旋
状态相同。
4.核外电子排布的四种表达方式
表示方法 举例
电子排布式 Fe:1s22s22p63s23p63d64s2
简化电子排布式 Fe:[Ar]3d64s2
价层电子排布式 Fe:3d64s2
电子排布图
O:
(或轨道表示式)
[注意] （1）3d 能级半充满、全充满更稳定。Cr、Cu 的电子排布式分别为 1s22s22p63s23p63d54s1、
1s22s22p63s23p63d104s1,而非1s22s22p63s23p63d44s2、
1s22s22p63s23p63d94s2。
（2）虽然电子填充是按照4s、3d的顺序,但书写电子排布式时仍按照3d、4s的顺序书写。知能点2 元素周期表与周期律
1.粒子半径大小的比较方法
原
子 ①电子层数相同时,随原子序数递增,原子半径减小。如:r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(Si)>r(P)>r(S)>r(Cl);
半 ②最外层电子数相同时,随电子层数递增,原子半径增大。如:r(Li)r(Cl),r(Fe)>r(Fe2+)>r(Fe3+);
子 ②电子层结构相同的离子,核电荷数越大,半径越小。如:r(O2-)>r(F-)>r(Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+);
半 ③带相同电荷的离子,电子层数越多,半径越大。如:r(O2-)r(Na+)>r(Mg2+)
2.元素金属性、非金属性强弱的比较
（1）元素金属性强弱的比较。
本质 原子越易失电子,金属性越强
①在金属活动性顺序表中位置越靠前,金属性越强;
②单质与水或非氧化性酸反应越剧烈,金属性越强;
判断
③单质还原性越强或离子氧化性越弱,金属性越强;
依据
④最高价氧化物对应水化物的碱性越强,金属性越强;
⑤若Xn++Y X+Ym+,则Y金属性比X强
（2）元素非金属性强弱的比较。
本质 原子越易得电子,非金属性越强
①与H 化合越容易,生成的气态氢化物越稳定,非金属性越强;
2
判断 ②单质氧化性越强或阴离子还原性越弱,非金属性越强;
依据 ③最高价氧化物对应水化物的酸性越强,非金属性越强;
④若An-+B Bm-+A,则B非金属性比A强
知能点3 元素第一电离能、电负性的变化规律
1.元素第一电离能的变化规律
一
般 同周期,随着原子序数的增大,元素的第一电离能呈现增大的趋势,稀有气体元素的第一电离能最大,碱
规 金属元素的第一电离能最小;同主族,随着电子层数的增加,元素的第一电离能逐渐减小
律
第一电离能的变化与元素原子的核外电子排布有关。通常情况下,当原子核外电子排布在能量相等
特
的轨道上形成全空(p0、d0、f0)、半充满(p3、d5、f7)和全充满(p6、d10、f14)结构时,原子的能量较低,该殊 元素具有较大的第一电离能。如同周期元素,第ⅡA族元素的原子最外层s能级全充满(或p能级全
情 空),第ⅤA族元素的原子最外层p能级半充满,比较稳定,所以其第一电离能大于同周期相邻的主族元
况 素
2.元素电负性的变化规律
（1）同周期元素从左到右,元素的电负性逐渐增大。
（2）同主族元素从上到下,元素的电负性逐渐减小。
（3）元素的非金属性越强,元素的电负性越大。
（4）常常应用化合价及物质类别判断电负性的大小,如O与Cl的电负性比较:HClO中Cl为+1价、O为-2
价,可知O的电负性大于Cl;Al O 是离子化合物、AlCl 是共价化合物,可知O的电负性大于Cl。
2 3 3
二、方程式的正误判断
知能点1 氧化还原反应的“四大规律”及方程式的配平
1.氧化还原反应的规律及其应用
2.氧化还原反应方程式的配平流程
知能点2 离子共存
1.有条件的离子共存条
类型 举例
件
颜
Fe3+(棕黄色)、Fe2+(浅绿色)、Cu2+(蓝色)、MnO-
(紫红色)等有色离
4
无色溶液
色 子不能大量存在
①常温下,pH<7;
②使甲基橙(或石蕊溶液)变红 a.能与H+大量共存的阴离子只有强酸阴离子(如:Cl-、SO2− 、NO-
4 3
酸 的溶液;
、I-、Br-等);
性 K
③ 常 温 下 , w =1×10-13 b.不能与 H+大量 共存的 阴离子有 OH-、CO2− 、HCO- 、
条 c(H+) 3 3
CHCOO-、SO2− 、HSO- 、[Al(OH) ]-、SiO2− 、ClO-等;
件 mol/L; 3 3 3 4 3
④0.1 mol/L H 2 SO 4 溶液;
c.在酸性条件下含有NO
3
- 时,Fe2+不能大量存在
⑤0.1 mol/L HCl 溶液
①常温下,pH>7;
②使酚酞溶液变红(或石蕊溶
a.能与OH-大量共存的阳离子只有K+、Na+、Ba2+,其余的阳离子
碱
液变蓝)的溶液;
性
(如:H+、NH+ 、Ca2+、Mg2+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、Al3+、Ag+等)都不
4
c(H+)
条 ③常温下, =1×10-12 能大量存在;
c(OH-)
件 b.弱酸的酸式酸根离子(HCO- 、HSO- )与OH-不能大量共存
的溶液; 3 3
④0.1 mol/L NaOH溶液
酸
①与 Al 反应能放出 H 的溶
2
性
液;
或 HCO- 既不能与H+大量共存又不能与OH-大量共存
3
② 常 温 下 , 水 电 离 的
碱
c(H+)=1×10-13 mol/L 的溶液
性
特 0.1 mol/L FeCl 溶液 OH-、I-、Ag+、SCN-等不能大量共存
3
定 0.1 mol/L K CO 溶液 Ba2+、Ca2+、Al3+、H+、Fe3+、Fe2+等不能大量共存
2 3
物
质
的 0.1 mol/L FeCl 溶液 OH-、ClO-、CO2− 、Ag+等不能大量共存
2 3
溶
液
2.不能大量共存的原因
原因 举例
发生复分解反应(有沉淀、弱电解 Ba2+与 SO2 4 − 、CO 3 2− ,H+与 HCO 3 - 、OH-、CH 3 COO-,Ca2+与 SO2 4 − 、C
质或气体生成) O2− 等不能大量共存
3Fe2+、NO- (在酸性溶液中),S2-、SO2− (在酸性溶液中),Fe2+与ClO-,Mn
3 3
发生氧化还原反应
O-
、Fe3+与I-不能大量共存
4
有络合物生成的反应 Fe3+与SCN-不能大量共存
水解相互
Al3+与HCO-
,Al3+与[Al(OH) ]-不能大量共存
3 4
促进的反应
知能点3 离子方程式的书写与正误判断
1.建立与“量”有关的离子方程式的书写思维模型
2.把握离子方程式正误判断的四个关键点
注意反应环境
如CrO2− 在酸性条件下转化为CrO2− :2CrO2− +2H+ CrO2− +H O
4 2 7 4 2 7 2
审清题意 注意操作顺序
“三注 如把铝盐滴入NaOH溶液中:Al3++4OH- [Al(OH) ]-
4
意” 注意反应物之间量的关系
如 向 NaHSO 溶 液 中 滴 加 Ba(OH) 溶 液 至 SO2− 恰 好 沉 淀 :H++OH-+SO2− +Ba2+
4 2 4 4
BaSO↓+H O
4 2
化学式拆
写 易溶强电解质拆,弱电解质、难溶物不拆;微溶物清拆浊不拆;单质、氧化物不拆;浓硫酸不拆,
“四原 浓盐酸、浓硝酸拆
则”
分析量不同时的产物
如向Ca(OH) 溶液中滴加少量NaHCO
溶液:HCO-
+OH-+Ca2+ CaCO ↓+H O
2 3 3 3 2
反应产物 分析是否漏掉同步反应
“三分 如 Ba(OH) 与硫酸反应:2H++2OH-+SO2− +Ba2+ BaSO↓+2H O,而不是 SO2− +Ba2+
2 4 4 2 4
析”
BaSO↓
4
分析变价元素的产物
如Fe O 与盐酸反应:Fe O+8H+ Fe2++2Fe3++4H O
3 4 3 4 2
方程式遵
原子守恒、电荷守恒、电子转移守恒
循“三守
恒”
考点一 元素周期表与周期律
1．（2024届广东省梅州一模）Q、R、X、Y是原子序数依次增大的同周期不同主族的非金属元素，Q的
基态原子p轨道电子数是s轨道电子数的一半，同周期元素基态原子中R的未成对电子数最多。下列说法
不正确的是
A．简单氢化物的沸点： B．元素电负性：
C．第一电离能： D．简单离子半径：
【答案】D
【分析】
Q的基态原子p轨道电子数是s轨道电子数的一半，Q的核外电子排布为：1s22s22p2，Q为C，Q、R、X、
Y是原子序数依次增大的同周期不同主族的非金属元素，则R为N，X为O，Y为F，同周期元素基态原子
中N原子的未成对电子数最多，据此分析解答。
【解析】A．HO和HH 都存在分子间氢键，常温下水为液态,其沸点高于NH ，CH 只存在范德华力，简
2 3 3 4
单氢化物的沸点： ，故A正确；
B．同周期从左到右电负性增大，则电负性：NW B．电负性：X>W>Y>Z
C．XW 中元素X为sp3杂化 D．YX 是含极性键的极性分子
2 2
【答案】C
【分析】根据物质结构以及成键方式，Z形成了6个共价键，X形成了2个共价键，可以推出 X、Z分别
为氧元素和硫元素；Y形成了4个共价键，且半径小于Z，因此Y为C元素；W形成了1个共价键，半径
小于X，因此W为氟元素，据此分析。
【解析】由上述分析可知，X为O，Y为C，Z为S，W为F；
A．HF能形成分子间氢键，故沸点CHO>S>C，故B错误；
C．OF 中O含有4个价层电子对，故采用的是sp3杂化，故C正确；
2
D．CO 是直线形分子，正负电荷中心重合，是含有极性键的非极性分子，故D错误。
2
答案选C。
5．（2024届广东省广州市天河区二模）颜料紫是含锰化妆品着色剂，其化学式为 ，X、Y、
Q、Z为原子序数依次增大的短周期元素，其中 对具有正四面体空间结构， 的结构如图所示。下
列说法正确的是
A．键角：
B．第一电离能：
C．简单氢化物沸点：D． 中各原子最外层均为8电子稳定结构
【答案】A
【分析】Y、X、Q、Z为原子序数依次增大的短周期元素， 具有正四面体空间结构， 为铵根离
子，则Y为N元素，X为H元素；结合 的结构可知，Z形成5个共价键，其原子序数大于N元素，
则Z为P元素；Q形成2个共价键，其原子序数小于P元素，则Q为O元素，
【解析】根分析可知，X为H元素，Y为N元素，Q为O元素，Z为P元素，
A． 、NH 的中心原子N均采用sp3杂化，NH 的N原子含有1对孤电子对， 的N原子没有孤电
3 3
子对，孤电子对越多键角越小，则键角： ＞NH ，故A正确；
3
B．N的2p能级为半满稳定状态，其第一电离能大于同周期相邻元素，则第一电离能：N＞O＞Mn，故B
错误；
C．NH 、HO分子间均存在氢键，二者的沸点大于PH ，HO分子间存在的氢键更多，其沸点大于NH ，
3 2 3 2 3
简单氢化物沸点：HO＞NH ＞PH ，故C错误；
2 3 3
D．结合 的结构可知，P形成5个共价键，其最外层电子数为5+5=10，不满足8电子稳定结构，故D
错误；
故选：A。
6．（2024届广东省广州一模）化合物 所含的5种元素均为短周期主族元素， 、 和 为同
周期元素，原子序数依次增加， 的基态原子价层电子排布式为 ， 的基态原子价层 轨道半充满，
是地壳中含量最多的元素， 是有机分子的骨架元素，下列说法正确的是
A．元素电负性：
B．简单氢化物沸点：
C．第一电离能：
D． 和 的空间结构均为直线形
【答案】C
【分析】X、Y、Z、E、M5种元素均为短周期主族元素，E是地壳中含量最多的元素，则E为O元素；M
是有机分子的骨架元素，则M为C元素；X、Y和Z为同周期元素，原子序数依次增加，X的基态原子价
层电子排布式为nsn−2，则X为Na元素；Z的基态原子价层p轨道半充满，则Z为P元素；由化合价代数和
为0可知，Y为Mg元素。
【解析】A．元素的非金属性越强，电负性越大，氧元素的非金属性强于碳元素，则氧元素的电负性大于
碳元素，故A错误；
B．水分子能形成分子间氢键，磷化氢不能形成分子间氢键，则水分子的分子间作用力大于磷化氢，沸点
高于磷化氢，故B错误；
C．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，镁原子的3s轨道为稳定的全充满结构，元素的第一电
离能大于相邻元素，则第一电离能由大到小的顺序为P＞Mg＞Na，故C正确；
D．二氧化硫分子中硫原子的价层电子对数为3、孤对电子对数为1，分子空间构型为V形，臭氧和二氧化硫的原子个数都为3、价电子数都为18，互为等电子体，等电子体具有相同的空间构型，所以臭氧和二氧
化硫分子的空间构型都为V形，故D错误；
故选C。
7．（2024届广东省广州二模）化合物 可作食品膨松剂，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的
短周期元素，W的基态原子s能级上的电子总数和p能级上的电子总数相等，W和Z同族，Y是地壳中含
量最多的金属元素，下列说法正确的是
A．第一电离能：X>Y>Z B．简单氢化物沸点：Z>W
C．原子半径：Z>Y>X>W D． 和 的空间结构均为V形
【答案】D
【分析】短周期元素中，W的基态原子s能级上的电子总数和p能级上的电子总数相等，W可能为O，也
可能为Mg，根据化合物的化学式，W只能为O，W和Z同主族，且属于短周期元素，则Z为S，Y是地
壳中含量最多的金属元素，则Y为Al，根据化合价代数为0，则X在该化合物中显+1价，即X为Na，据
此分析；
【解析】A．同周期从左向右第一电离能是增大的趋势，即第一电离能：S＞Al＞Na，故A错误；
B．Z、W简单氢化物的沸点为HS、HO，常温下水为液体，HS为气体，沸点：HO＞HS，故B错误；
2 2 2 2 2
C．一般：电子层数越多，半径越大；同层，原子序数越大，半径越小，因此原子半径大小顺序是Na＞Al
＞S＞O，故C错误；
D．W 为O，ZW 为SO ，价层电子对数为2+ =3，空间构型为V形，SO 、O 互为等电子体，空
3 3 2 2 2 3
间构型相同，均为V形，故D正确；
答案为D。
8．（2024届广东省佛山一模） 是一种新型电极材料，所含元素位于前四周期，仅X、E同周期，
E是地壳中含量最多的元素，X可与水反应生成 ，Y的合金用量最大，用途最广，M的基态原子的p轨
道上填充的电子数目满足 ，下列说法错误的是
A．单质的熔点：XE
C． 的构型为正四面体形 D．X和E能形成离子化合物
【答案】B
【分析】XYME 是一种新型电极材料，所含元素位于前四周期， E是地壳中含量最多的元素，则E为O
4
元素；Y的合金用量最大，用途最广，则y为Fe元素；M的基态原子的p轨道上填充的电子数目满足
npn，则M为P元素；仅X、E同周期，X可与水反应生成氢气，结合化合价代数和为0可知，X为Li元
素。
【解析】A．铁原子的价电子数目多于锂原子，所以单质铁中的金属键强于锂单质，熔点高于锂单质，故
A正确；
B．元素的非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，氧元素的非金属性强于磷元素，所以水分子的稳定
性强于磷化氢，故B错误；C．磷酸根离子中磷原子的价层电子对数为4、孤对电子对数为0，离子的的空间构型为正四面体形，故C
正确；
D．氧化锂是只含有离子键的离子化合物，故D正确；
故选B。
9．（2024届广东省佛山二模）我国科学家发现，添加 能有效减缓锂离子电池容量衰减，其结
构式如图所示。其中Z原子满足8电子稳定结构，Z、Y、W、X是原子序数依次增大的短周期元素，X、
Y原子核外均有2个未成对电子。下列说法正确的是
A．第一电离能：ZY>Z
C．简单氢化物稳定性：YZ>Y
B．第一电离能：Y>X>W
C．Q的最高价氧化物对应的水化物可能是强酸
D．XW、 的空间结构名称均为三角锥形
3
【答案】C
【分析】W、X、Y、Z、Q五种短周期元素，原子序数依次增大，且占据三个不同的周期。X的一种简单
氢化物常用作制冷剂，液氨常做制冷剂，故X为N元素；Y在地壳中的含量最高，Y为O元素，Z的基态
原子价层电子排布式为ns1，原子序数Z大于O元素，故Z为第三周期的元素，Z为Na元素；Q的基态原
子轨道中有2个未成对电子，价层电子排布式为3s23p2或3s23p4，Q可能是Si元素或S元素；W应位于第
一周期，W为H元素。
【解析】A．Z为Na元素，Q可能是Si元素或S元素，两者位于同一周期。同一周期从左到右原子半径逐
渐减小，原子半径Na>Si，即原子半径：Z > Q >Y，A错误；
B．Y为O元素，X为N元素，W为H元素，同一周期从左到右第一电离能有增大的趋势，但N的2p能
级处于半充满状态，使得第一电离能大于O，故第一电离能：N>O>H，即X > Y >W，B错误；
C．Q可能是Si元素或S元素，最高价氧化物对应的水化物可能为硅酸、硫酸，硅酸为弱酸，硫酸是强
酸，C正确；D．X为N元素、W为H元素、Y为O元素，NH 中心原子N的价层电子对数为 ，孤电子对
3
数为1，故NH3为三角锥形； 中N的价层电子对数为 ，孤电子对数为0，该离子为
平面三角形，D错误；
故答案为：C。
12．（2024届广东省深圳一模）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的主族元素，在前三周期均有分布，基
态X原子有四种不同空间运动状态的电子；Y为地壳中含量最多的元素，其简单离子与Z的简单离子具有
相同电子数；工业上常通过电解Z的氧化物制取其单质，下列说法不正确的是
A．元素电负性： B．简单氢化物的沸点：
C．原子半径： D．Z同周期且第一电离能小于Z的元素有2种
【答案】D
【分析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的主族元素，在前三周期均有分布，则W为H元素；基态X
原子有四种不同空间运动状态的电子，则x为C元素；Y为地壳中含量最多的元素，其简单离子与Z的简
单离子具有相同电子数，工业上常通过电解Z的氧化物制取其单质，则Y为O元素、Z为Al元素。
【解析】A．金属元素电负性小于非金属元素，非金属元素的非金属性越强，电负性越大，氧元素的非极
性强于碳元素，则三种元素的电负性大小顺序为O＞C＞Al，故A正确；
B．水分子能形成分子间氢键，甲烷不能形成分子间氢键，所以水分子的分子间作用力大于甲烷，沸点高
于甲烷，故B正确；
C．原子的电子层数越少，原子半径越小，同周期元素，从左到右原子半径减小，则三种原子的原子半径
大小顺序为C＞O＞H，故C正确；
D．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，镁原子的3s轨道为稳定的全充满结构，元素的第一电
离能大于相邻元素，则元素第一电离能小于铝元素的只有钠元素，故D错误；
故选D。
13．（2024届广东省4月名校联考）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半径逐渐增大，它们原子的最
外层电子数之和为15，X原子核外电子总数等于W原子次外层电子数，W与X可形成原子个数比为1∶1的
化合物，Y与Z同主族。下列说法正确的是
A．高温下，ZX 可与WYX 反应
2 2 3
B．X同周期中第一电离能比X小的元素有5种
C．简单氢化物的键角：Y
