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化学参考答案
7．【命题意图】考查常见物质的性质与用途，强化学科本质价值。
【答案】C
【解析】A项，碳酸钙可作补钙剂，A正确；B项，氧化钙作干燥剂，B正确；C项，陶瓷的原料是黏土，
碳酸钙是生产玻璃和水泥的原料，C错误；D项，氧化钙和水反应会产生大量的热，可以对食品进行加热，
故可用于制作发热包，D正确。
8．【命题意图】考查基础有机化学相关知识：官能团的性质，分子式的判断。
【答案】D
【解析】A项，根据结构简式可知其分子式为C H O ，A正确；B项，分子中碳原子有sp2和sp3两种杂
13 18 2
化方式，B正确；；C项，分子中含有羧基，能与碳酸氢钠反应，C正确；D项，分子结构中存在sp3杂
化的碳原子而且sp3杂化的碳原子同时与三个碳原子相连，故碳原子不可能全部共面，D错误。
9．【命题意图】考查晶体结构相关知识。
【答案】D
【解析】A项，晶胞中有4个Co，4个O，化学式为CoO，A正确；B项，基态Co原子的价电子排布式
为3d74s2，其价电子排布图为 ，B正确；C项，与O原子最近距离的O原子
2
有 12个，且距离为 apm，C正确；D项，1 mol晶胞中含有 4 mol CoO，钴该氧化物的摩尔体积为
2
a310 30N
A cm3·mol−1，D错误。
4
10.【命题意图】考查电化学知识，如电极的判断，离子的移动方向，电极反应式的书写等。
【答案】C
【解析】根据电化学装置可判断为电解池装置，a发生氧化反应，是阳极，b发生还原反应，是阴极。A
项，阳离子移向阴极，A正确；B项，阴极区的电极反应式为 ，B正确；C项，
阳极区的反应式为 ，可知电路中转移2moleˉ时，理论上会消耗苯酚（两边
均要消耗0.5N ）的数目为1N ，C错误；D项，根据总反应式可知反应物完全转化为目标产物环己酮和
A A
苯醌，故原子利用率为100%，D正确。
11．【命题意图】考查反应机理的认识。
【答案】D
【解析】A项，Cu+是中间产物，不是催化剂，不能降低反应的活化能，A错误；B项，反应历程中氢离
子的物质的量有增多和减少的过程，并不是一直减小，B错误；C项，Pd元素化合价有从+2转化为0，
化学参考答案 第 1 页 （共 5 页）催化剂
也有从0到+2，C错误；D项，该历程的总反应为2CH =CH +O ========2CH CHO，D正确。
2 2 2 3
12.【命题意图】考查实验方案的设计，引导关注教材基础实验。
【答案】C
【解析】A项，蔗糖水解后溶液呈酸性，应该先加入氢氧化钠溶液调节溶液呈碱性后再加入新制氢氧化
铜，A错误；B项，过量的氢氧化钾也能与硝酸银产生白色沉淀AgOH，然后迅速变成黑色沉淀AgO，
干扰氯离子的检验，B错误；C项，“越弱越水解”，能通过pH计测量NaClO溶液与CH COONa溶液
3
的pH大小判断酸性强弱，C正确；D项，向固体粉末加水，剩余钠也会与水反应产生气体，D错误。
13.【命题意图】考查水溶液中的离子平衡。
【答案】A
【解析】A项，CdCO (s) Cd2+(aq)+CO2-(aq)，K [CdCO ]=c(Cd2+)×c(CO2-)是定值，等于1×10-12，直
3 3 sp 3 3
线Y是CdCO ，X为Cd(OH) ，利用曲线上点可算出K [Cd(OH) ]=1×10−4×(1×10−5)2=1×10-14，A正确；
3 2 sp 2
B项，根据滴定终点可知Cd2+沉淀完全时所需的氢氧化钠的体积要多一些，故M应该为CdCl 溶液中滴
2
加 Na CO 溶液对应的曲线，B错误；C项，a点溶液Q[CdCO ]=1×10−5×1×10−6=1×10-11＞1×10-12，故a
2 3 3
点对应的溶液为CdCO 的过饱和溶液，C错误；D项，c点有 K [CdCO ]=c2(Cd2+)=1×10-12，c(Cd2+)=1×
3 sp 3
10-6，则c=6；设b点c(Cd2+)=x，K [Cd(OH) ]=x×(2x)2=1×10-14，x＞1×10-5，则b＜5，D错误。
sp 2
27．（14分）
【答案】（1）将含钒石煤粉碎；适当提高焙烧温度；适当增大氧气流量（2分，回答2点即可，其他合
理答案均正确）
高温
（2）V O +CaCO +O =====Ca(VO ) +CO （2分）
2 3 3 2 3 2 2
（3）Fe3+、Al3+（2分） Mg2+、Mn2+（2分） 反应CaSiO (s)+CO2-(aq) SiO2-(aq)+CaCO (s)的平衡
3 3 3 3
常数K= （c SiO 3 2-） = K sp (CaSiO 3 ) = 2.5´10-8 ＜105（2分）
（c CO2-） K (CaCO ) 2.8´10-9
3 sp 3
（4）饱和NaCl溶液（2分，“NaCl溶液”也给分）
（5）AC（2分，每个1分，错选不得分）
【解析】（1）为了提高“焙烧”效率，可采用的措施有将含钒石煤粉碎；适当提高焙烧温度；适当增大
氧气流量。
高温
（2）根据转化关系，利用电子守恒及元素守恒即可得到方程式为V O +CaCO +O =====Ca(VO ) +CO
2 3 3 2 3 2 2
（3）pH为8.5，根据表格可得已完全沉淀的离子有Fe3+、Al3+及部分的Mg2+、Mn2+；沉淀转化的方程式
（c SiO2-） K (CaSiO ) 2.5´10-8
为CaSiO (s)+CO2-(aq) SiO2-(aq)+CaCO (s)，其平衡常数K= 3 = sp 3 = ＜105，
3 3 3 3 （c CO2-） K (CaCO ) 2.8´10-9
3 sp 3
故不能完全转化。
离子交换
（4）“洗脱”过程是让[RCl 4 ]+V 4 O4 12 - 洗 脱 [R 4 -V 4 O 12 ]+4Cl−反应逆向进行，即需要加入氯离子，为
了不引入其他杂质，最好选用便宜易得的饱和NaCl溶液。
化学参考答案 第 2 页 （共 5 页）（5）流程采用热还原法（AC），B项为电解法，D项为热分解法。
28．（15分）
【答案】（1）量筒、胶头滴管（1分，现在滴管也有塑料的，所以胶头滴管不作为扣分点和给分点）
C（2分）
（2）抑制Cu2+水解（2分） Cu2+易与Cl−形成[CuCl ]2−，影响实验结果（2分）
4
（3）2Cu2++4I−==2CuI↓+I （2分）
2
（4）偏小（2分）
（5）当滴入最后一滴硫代硫酸钠溶液时，溶液由蓝色变成无色，且半分钟无变化（2分） 1.28V（2分）
【解析】（1）由浓硫酸配制稀硫酸需要量取浓硫酸的体积，需要量筒；“定容”需要胶头滴管。振荡需
要盖上瓶塞，A错；B项，定容视线与液凹面最低处相平，B错；C对；D项，振荡需要另一只手托住上
下颠倒，D错。
（2）铜离子易水解，故加入硫酸可抑制铜离子的水解；Cu2+易与Cl−形成[CuCl ]2−，影响实验结果。
4
（3）根据电子守恒和元素守恒即可配平方程式为2Cu2++4I−==2CuI↓+I 。
2
（4）不加入KSCN溶液，CuI就会吸附I−，造成溶液中I 的浓度偏小，消耗硫代硫酸钠溶液的体积也降
3 2
低，使测量结果偏小。
（5）滴点终点的现象为当滴入最后一滴硫代硫酸钠溶液时，溶液由蓝色变为无色且半分钟不恢复原来的
颜色；根据方程式有关系式2Cu2+~I ~2Na S O ，n(Cu2+)=0.1mol/L×V×10−3L，m(Cu2+)=6.4V×10−3g，
2 2 2 3
w=[(6.4V×10−3g)/0.5g]×100%=1.28V%
29．（14分）
【答案】（1）+261（2分） BD（2分）
（2）T ＞T ＞T （2分） 恒压条件下，H S的摩尔分数增大，H S的分压增大，平衡正向移动，H S的
1 2 3 2 2 2
转化率降低（2分）
（3）＜（2分） 在1000K，反应①ΔG＞0，反应趋势小，反应③ΔG＜0，反应趋势大，占主导（2分）
（4）1.28×104（2分）
【命题意图】考查化学平衡原理的相关知识，如盖斯定律、平衡状态的判断，平衡移动原理、反应趋势
的判断、压强平衡常数的计算。
【解析】（1）反应③等于反应①减去反应②，H =+180kJ·mol−1－（－81kJ·mol−1）=+261kJ·mol−1；
3
A项都表示正方向，A错；B项，该反应是气体分子数可变的反应，恒容条件下压强不变即达到平衡；C
项，气体密度等于质量除以体积，恒容条件又都是气体参与反应，故密度始终保持不变，不能作为平衡
的标志；D项，有v (H S)=2v (CS )=v (H S)，满足平衡状态的特征，故答案选BD。
正 2 逆 2 逆 2
（2）反应③是吸热反应，温度越高，H S的转化率越大，故T ＞T ＞T ；反应是恒压条件，恒压条件下，
2 1 2 3
H S的摩尔分数增大，H S的分压增大，平衡正向移动，H S的转化率降低。
2 2 2
（3）在 1000K，反应①ΔG＞0，不易自发，反应③ΔG＜0，容易自发，故反应自发趋势①＜③；根据
化学参考答案 第 3 页 （共 5 页）ΔG=-RTlnK可知ΔG越大，反应平衡常数K越小，反应趋势越小，在1000K，反应①ΔG＞0，反应趋
势小，反应③ΔG＜0，反应趋势大，占主导。
（4）设n(H S)=3mol，设转化量为x，列三段式
2
CH (g)+2H S(g) CS (g)+4H (g)
4 2 2 2
初始： 3mol 3mol 0 0
转化： x 2x x 4x
平衡 （3-x） （3-2x） x 4x
分压 20kPa 10kPa 10kPa 40kPa
H S和CS 的分压相同即是（3-2x）=x，求解x=1mol
2 2
平衡后气体的总物质的量为2mol+1mol+1mol+4mol+2mol=10mol（注意：不要漏掉2molN )各物质的分压
2
(10kPa)´(40kPa)4
如上。K = =1.28×104(kPa)2
p
(20kPa)´(10kPa)2
30．（15分）
【答案】（1）邻氯甲苯（或2-氯甲苯）（2分）
（2）浓硝酸，浓硫酸、加热（2分）
（3） （2分）
（4）还原反应（2分）
（5）酯基、酰胺基（2分，每个1分）
（6）30（2分）
（7） （3分）
【命题意图】考查有机基础化学相关知识，考查物质的命名、反应转化的条件与试剂、反应方程式、反
应类型的判断、官能团的名称、同分异构体的个数及有机合成路线的设计。
【解析】（1）根据习惯命名法或系统命名法可知其化学名称为邻氯甲苯或2-氯甲苯。
（2）根据A和B的结构简式可知A→B是硝化反应，所学的反应试剂和条件为浓硝酸，浓硫酸、加热。
化学参考答案 第 4 页 （共 5 页）（3）C→D反应是酯化反应，其化学方程式为 。
（4）D→E反应是“硝基”变为“氨基”，其反应类型为还原反应。
（5）G中含氧官能团的名称是酯基和酰胺基。
（6）苯环上三个不同的取代基可以是“醛基”、“氟原子”和“-CH Cl”，在苯环上位置异构的个数为
2
10；苯环上三个不同的取代基可以是“醛基”、“氯原子”和“-CH F”，在苯环上位置异构的个数也是
2
10；苯环上三个不同的取代基可以是“氟原子”、“氯原子”和“-CH CHO”，在苯环上位置异构的个
2
数也是10，故总数为30。
（7）采用逆向合成分析法，并结合合成路线中的 A→B、D→E 和 E→G 三步可写出其合成路线为
化学参考答案 第 5 页 （共 5 页）
