第02讲物质的量浓度与溶液的配制（精练）-2022年一轮复习讲练测（原卷版）_05高考化学_新高考复习资料_2022年新高考资料_2022年高考化学一轮复习讲练测

第02讲 物质的量浓度与溶液的配制（精练） 完卷时间：50分钟 一、选择题（每小题只有一个正确选项，共12*5分） 1．（2021·上海静安区·高三二模）将V L浓度为0.3mol/L的盐酸浓度扩大一倍，采取的措施合理的是 A．将溶液加热浓缩至原来体积的一半 B．通入标准状况下的HCl气体6.72L C．加入3mol/L的盐酸0.2V L，再稀释至1.5V L D．加入等体积0.9mol/L的盐酸，混合均匀 2．（2020·宝鸡市渭滨中学高三月考）下列表述正确的是 A．22.4LHCl溶于水制得1L盐酸时，其浓度为1 mol•L-1 B．1L0.3mol•L-1的CuCl 溶液中含有Cu2+和Cl-的总物质的量为0.9mol 2 C．在KSO 和NaCl的中性混合水溶液中，如果c(Na+)=c(SO2-)，则c(K+)=c(Cl-) 2 4 4 D．10℃时，100mLKCl饱和溶液蒸发掉5g水，冷却到10℃时，它仍为饱和溶液 3.已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。则下列溶液沸点 最高的是 A．0.01mol/L的蔗糖溶液 B．0.01mol/L的MgCl 溶液 2 C．0.02mol/L的HS溶液 D．0.02mol/L的NaNO 溶液 2 3 4．（2021·全国高三）36.5gHCl溶解在1L水中(水的密度近似为1 gmL-1)，所得溶液的密度为ρ gmL-1，质量分数为w，物质的量浓度为c gmL-1，N 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A A．所得溶液的物质的量浓度：c=1 gmL-1 B．所得溶液中含有N 个HCl分子 A C．36.5 gHCl气体占有的体积为22.4L D．所得溶液的质量分数: w= 5．（2020·北京高三）阅读体检报告呈现的的部分内容，判断下列说法不正确的是 项目名称 检查结果 单位 参考范围 钾 4.1 mmol/L 3.5~5.5 钙 2.15 mmol/L 2.13~2.70 胱抑素C 0.78 mg/L 0.59~1.03 尿素 4.18 mmol/L 2.78~7.14甘油三酯 1.50 mmol/L 0.45~1.70 A．体检指标均以物质的量浓度表示 B．表中所示的检查项目均正常 C．尿素是蛋白质的代谢产物 D．甘油三酯的结构可表示为 （R、R、R 为烃基） 1 2 3 6．（2020·黑龙江佳木斯市·建三江分局第一中学高三期中）在0.2 L 由NaCl、 、 组成的 混合溶液中，部分离子浓度大小如图所示，对于该溶液成分，下列说法不正确的是（ ） A．该混合液中 的物质的量为0.2 mol B．溶质 的质量为9.5 g C．NaCl的物质的量为0.2 mol D．将该混合液加水稀释至体积为1 L，向稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到沉淀 0.6 mol 7．（2020·陕西省黄陵县中学高三期中）下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1的是 （ ） A．将58.5 g NaCl溶解于1 L水中配成的溶液 B．将40g NaOH溶于水并配成1 L溶液 C．将0.5 mol·L－1的NaNO 溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液 3 D．含K＋为2 mol的KSO 溶液 2 4 8．（2020·全国高三）下列关于物质的量浓度表述中正确的是（ ） A．0.3mol·L-1NaSO 溶液中含有Na+和SO 总物质的量为0.9mol 2 4 B．当1L水吸收22.4L氨气时所得氨水的浓度不是1mol·L-1，只有当22.4L氨气溶于水制得1L氨水时，其 浓度才是1mol·L-1C．在KSO 和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO 的物质的量浓度相等，那么K+和Cl-的物质的量 2 4 浓度一定相同 D．10℃时0.35mol·L-1的KCl饱和溶液100mL，蒸发掉5g水，冷却到10℃时其体积小于100mL，物质的量 浓度仍为0.35mol·L-1 9．（2020·广东广州市·华南师大附中高三专题练习）与50mL0.1mol/LNaCO 溶液中Na+的物质的量浓度 2 3 相同的溶液是（ ） A．25mL0.2mol/L的NaCl溶液 B．100mL0.1mol/L的NaCl溶液 C．25mL0.2mol/L的NaSO 溶液 D．10mL0.5mol/L的NaCO 溶液 2 4 2 3 10．（2020·全国高三1）等体积NaCl，MgCl，AlCl 三种溶液分别于等体积等物质的量浓度的AgNO 溶液 2 3 3 恰好完全反应，则NaCl，MgCl，AlCl 三种溶液的物质的量浓度之比为（ ） 2 3 A．1：2：3 B．3：2：1 C．6：3：2 D．1：1：1 11．（2020·黑龙江哈尔滨市·哈九中高三开学考试）下列实验操作中正确的是（ ） A．配制一定物质的量浓度的 溶液时，用量筒量取一定体积的浓硫酸倒入烧杯后，再用蒸馏水洗涤 量筒2~3次，并将洗涤液一并倒入烧杯中稀释 B． 溶液的物质的量浓度为 ，用水稀释到物质的量浓度为 ，需要水 C．配制一定物质的量浓度的氯化钾溶液：准确称取一定质量的氯化钾固体，放入 的容量瓶中， 加入 溶解，振荡摇匀 D．将 溶解在 水中，配制溶质质量分数为10%的 溶液 12．（2021·浙江高三）体积为V(mL)、密度为ρ (g·mL－1)的溶液中，含有摩尔质量为M(g·mol－1)的溶 质m(g)，其物质的量浓度为c(mol·L－1)，溶质的质量分数为a%。下列有关关系式不正确的是 A．m＝V×ρ×a% B．c＝1000×ρ·a×M mol·L －1 C．c＝ ×L－1 D．a%＝ ×100% 二、主观题（共3小题，共40分）13.（10分）在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”可延长鲜花的寿命。下表是1 L“鲜花保鲜剂”的成分，阅读后 并回答下列问题： 成分 质量/g 摩尔质量/(g·mol－1) 蔗糖 50.00 342 硫酸钾 0.50 174 阿司匹林 0.35 180 高锰酸钾 0.50 158 硝酸银 0.04 170 （1）“鲜花保鲜剂”中物质的量浓度最大的成分是__________(填写名称)。 （2）“鲜花保鲜剂”中K＋的物质的量浓度为(阿司匹林中不含K＋)__________________(只要求写表达式， 不需计算)mol·L－1。 （3）下图所示的仪器中，在配制“鲜花保鲜剂”溶液时肯定不需要的是________(填字母)，还缺少的玻 璃仪器有__________________(填仪器名称)。 （4）配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是__________(填字母)。 A．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水 B．定容时仰视液面 C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净 D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理 （5）欲确定“鲜花保鲜剂”中硝酸银的浓度，可加入的试剂中要含有__________。(填化学符号) 14.（15分）在标准状况下，将224 L HCl气体溶于635 mL水中，所得盐酸的密度为1.18 g·cm-3。试计算: (1)所得盐酸的质量分数和物质的量浓度分别是____________________、 ____________________。 (2)取这种盐酸100 mL，稀释至1.18 L，所得稀盐酸的物质的量浓度是________。(3)在40.0 mL 0.065 mol·L-1NaCO 溶液中，逐滴加入上述稀释后的稀盐酸，边加边振荡。若使反应不产生 2 3 CO 气体，加入稀盐酸的体积的最多不超过_______mL。 2 (4)将不纯的NaOH样品1 g(样品含少量NaCO 和水)，放入50 mL 2 mol·L-1的盐酸中，充分反应后，溶液 2 3 呈酸性，中和多余的酸又用去40 mL 1 mol·L-1的NaOH溶液。蒸发中和后的溶液，最终得到________g固 体。 15.（15分）已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常在稀释体积为原来的100 倍后使用。请填写下列空白。 (1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为 mol·L-1。 84消毒液 有效成分 NaClO 规格 1 000 mL 质量分数 25% 密度 1.19 g·cm-3 (2)某同学取100 mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na+)= mol·L-1。 (3)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。 下列说法正确的是 (填字母)。 A.如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器 B.容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制 C.配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低 D.需要称量NaClO固体的质量为143.0 g (4)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84 g·cm-3)的浓硫酸配 制2 L 2.3 mol·L-1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。 ①所配制的稀硫酸中，H+的物质的量浓度为 mol·L-1。 ②需用浓硫酸的体积为 mL。