文档内容
专题 05 化工生产中的重要非金属元素
第 12 练 硫及其化合物
1．下列气体能使品红溶液褪色的是( )
A．SO B．H C．CO D．HCl
2 2 2
2．常温下，铁片遇浓硫酸产生钝化现象，该现象可说明浓硫酸具有( )
A．挥发性 B．吸水性 C．脱水性 D．强氧化性
3．下列有关SO 的说法错误的是( )
2
A．可用澄清石灰水鉴别SO 和CO
2 2
B．SO 能使品红溶液褪色是因为它具有漂白性
2
C．将已被SO 漂白的品红溶液用酒精灯加热，可恢复原来的红色
2
D．SO 与O 混合加热，不能生成SO
2 2 3
4．下列有关SO 的说法中正确的是( )
3
A．标准状况下，1molSO 的体积约为22.4L
3
B．SO 极易溶于水，且与水反应生成HSO
3 2 4
C．将SO 加入BaCl 溶液无明显现象
3 2
D．SO 和SO 均具有漂白性，能使紫色石蕊溶液褪色
2 3
5．将SO 和SO 两种气体的混合物通入BaCl 溶液中，其结果是( )
2 3 2
A．两种气体都被吸收，并有BaSO 沉淀生成
4
B．只有BaSO 沉淀，SO 通入溶液中无沉淀生成
3 3
C．生成BaSO 和BaSO 两种沉淀
3 4
D．只生成BaSO 沉淀，SO 从溶液中逸出
4 2
6．检验二氧化硫气体中是否混有二氧化碳气体，可采用的方法是( )
A．通过品红溶液
B．先通过氢氧化钠溶液，再通过澄清石灰水
C．先通过饱和碳酸氢钠溶液，再通过澄清石灰水
D．先通过酸性高锰酸钾溶液，再通过澄清石灰水
7．下列关于硫的叙述中不正确的是( )
A．硫是一种难溶于水的黄色固体
B．硫在自然界中只能以硫化物和硫酸盐的形态存在C．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里
D．疏的燃烧产物二氧化硫是大气污染物之一
8．下列实验事实与硫酸性质不对应的一组是( )
A．稀硫酸能使紫色石蕊溶液变红——酸性
B．浓硫酸久置于空气中浓度降低——脱水性
C．浓硫酸可用于干燥氧气——吸水性
D．铁粉与热的浓硫酸反应放出二氧化硫——强氧化性和酸性
9．下列关于硫酸性质的描述中，正确的是( )
A．浓HSO 有强氧化性，稀HSO 完全没有氧化性
2 4 2 4
B．由于浓HSO 具有脱水性，所以可用做干燥剂
2 4
C．稀硫酸不与铜反应，但把Cu片放在浓HSO 中立即发生激烈反应
2 4
D．在受热的情况下浓硫酸也能与铁、铝发生反应
10．关于硫及含硫化合物的说法中，正确的是( )
A．硫的化学性质比较活泼，自然界中不能以游离态存在
B．在加热条件下，铜和浓硫酸反应生成了蓝色的硫酸铜溶液和能使品红褪色的SO 气体
2
C．食品中添加适量SO 可以起到漂白、防腐等作用
2
D．自然界中的硫酸钡以重晶石的形式存在，硫酸钙常以石膏(2CaSO·H O)的形式存在
4 2
11．下列说法错误的是( )
A．SiO 是酸性氧化物，能与碱、碱性氧化物反应
2
B．SO 中硫元素的化合价是 价，SO 即有氧化性又有还原性
2 2
C．常温下，浓硝酸能用铝制容器盛装，是因为铝表面被浓硝酸氧化生成了致密的氧化膜
D．SO 、氯水、NaO，均能使品红褪色，其褪色原理相同
2 2 2
12．对于某些离子的检验及结论正确的是( )
A．加稀盐酸有无色气体产生，该气体能使澄清石灰水变混浊，原溶液中一定有CO2-
3
B．加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，原溶液中一定有SO 2-
4
C．某溶液中先加入足量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，原溶液中含有
D．某溶液中加入碳酸钠溶液有白色沉淀生成，则该溶液中一定有
13．食品添加剂是指为改善食品的色、香、味，以及对食品进行防腐和加工而加入食品中的化学合成
或天然物质。下列关于SO 的说法正确的是( )
2
A．SO 具有还原性，不能用浓硫酸干燥
2B．SO 是一种无色无味的有毒气体
2
C．SO 可以使酸性KMnO 溶液褪色，体现了它的漂白性
2 4
D．SO 具有还原性，少量的SO 可防止葡萄酒氧化变质
2 2
14．年度热播扶贫剧《山海情》中有部分农民用硫磺熏制枸杞，遭到有正义感村民的反对，下列说法
错误的是( )
A．硫磺熏制枸杞是利用了SO 的漂白性
2
B．二氧化硫是强致癌物，不可用于食品添加剂
C．某些中药材利用硫磺熏制也起到了一定的杀菌消毒作用
D．硫磺熏制过的枸杞可能呈现鲜红色，而未熏制过的枸杞可能呈现暗红色
15．汤加火山爆发产生大量SO 进入大气。下列关于SO 的说法正确的是( )
2 2
A．SO 是直线形分子
2
B．大气中SO 主要来源于火山爆发
2
C．可用盐酸酸化BaCl 的溶液检验气体中的SO
2 2
D．葡萄酒中使用SO 作抗氧化剂是利用了SO 的还原性
2 2
1．硫在自然界的循环过程如图所示。下列说法中，不正确的是( )
A．火山喷发、森林火灾会产生SO
2
B．氢、氧两种元素没有参与硫的循环
C．工厂产生的烟气应经脱硫处理后再排放
D．硫在自然界的循环过程中，涉及了氧化还原反应
2．SO 可用作红酒的防腐剂。下列关于SO 的叙述不正确的是( )
2 2A．能使品红溶液褪色 B．能与氢氧化钠溶液反应
C．一定条件下，能与氧气反应 D．可在红酒中大量添加SO
2
3．下列说法中，正确的是
A．SO 能使FeCl 、酸性KMnO 溶液变色或褪色
2 3 4
B．可以用澄清石灰水来鉴别SO 与CO
2 2
C．可将SO 通过很高的烟囱排放到大气中
2
D．少量SO 通入浓的CaCl 溶液中可以生成白色沉淀
2 2
4．关于SO 的叙述中正确的是( )
2
A．燃煤时加入石灰石减少SO 排放的化学方程式为2CaCO ＋2SO ＋O 2CaSO＋2CO
2 3 2 2 3 2
B．SO 是酸性氧化物，溶于水得稳定的亚硫酸
2
C．SO 气体通入NaOH溶液一定得到NaSO
2 2 3
D．SO 通入CuSO 与NaCl混合溶液产生白色沉淀(CuCl)，体现SO 的还原性
2 4 2
5．下列关于SO 漂白性的说法正确的是
2
A．SO 使酸性高锰酸钾溶液褪色体现了其漂白性
2
B．SO 能使紫色石蕊试液先变红后褪色
2
C．SO 使品红溶液褪色后，加热可使溶液再次变红
2
D．SO 和Cl 等体积混合后通入石蕊溶液，褪色效果比单独通入SO 更好
2 2 2
6．下列有关浓HSO 性质的叙述中，错误的是( )
2 4
A．浓硫酸具有脱水性，因而能使蔗糖炭化
B．在反应HCOOH――→CO↑＋HO中，浓HSO 只表现脱水性
2 2 4
C．在反应Cu＋2HSO (浓) CuSO ＋SO ↑＋2HO中，浓HSO 只表现氧化性
2 4 4 2 2 2 4
D．浓硫酸具有吸水性，因而能使CuSO ·5H O转化为CuSO
4 2 4
3．关于浓硫酸与Cu反应的叙述正确的是( )
A．在反应中，浓硫酸只表现出氧化性
B．该反应中还原剂与氧化剂物质的量之比为1：2
C．在反应中，浓硫酸既表现出氧化性，又表现出酸性
D．每1 mol 铜参加反应就有2 mol浓硫酸被还原，同时生成2 mol SO
2
7．下列离子方程式正确的是( )
A．向NaOH溶液中通入少量SO ：SO ＋OH－===HSO
2 2
B．向氯水中通入少量SO ：Cl＋SO ＋2HO===4H＋＋2Cl－＋SO
2 2 2 2
C．将SO 通入到饱和NaHCO 溶液中：2H＋＋CO===H O＋CO↑
2 3 2 2
D．将SO 通入到BaCl 溶液中：SO ＋HO＋Ba2＋===BaSO ↓＋2H＋
2 2 2 2 3
8．已知硫有多种同素异形体，其中一种同素异形体的分子式为S。下列关于S 的说法中，正确的是(
8 8)
A．1个这种硫分子的质量为256 g，是硫原子质量的8倍
B．在标准状况下，1mol S 的体积约为22.4 L
8
C．1mol S 和1molH O所含分子数相同
8 2
D．1 molS 与N 个HO所含原子数相同
8 A 2
9．把SO 气体通人BaCl 溶液中，观察到溶液仍澄清；若将BaCl 溶液分盛两支试管，一支加硝酸，
2 2 2
另一支加烧碱溶液，然后再通入SO 气体，结果两支试管都有白色沉淀。由此得出下列结论合理的是
2
A．氯化钡有两性 B．两支试管的沉淀均是亚硫酸钡
C．SO 有还原性和酸性 D．升高pH使SO 水溶液中SO 2- 浓度减小
2 2 3
10．(2020年1月浙江省选考)100%硫酸吸收SO 可生成焦硫酸(分子式为HSO 或HSO ·SO )。下列
3 2 2 7 2 4 3
说法不正确的是
A．焦硫酸具有强氧化性
B．NaSO 水溶液呈中性
2 2 7
C．NaSO 可与碱性氧化物反应生成新盐
2 2 7
D．100%硫酸吸收SO 生成焦硫酸的变化是化学变化
3
11．某同学设想用如图装置来验证浓硫酸的某些性质，其中不能达到目的的是( )
A B C D
实验
吸水性 脱水性 溶解放热 强氧化性
目的
实验
装置
12．如右图是研究二氧化硫性质的微型实验装置(实验时用另一表面皿扣在上面)。现用75%硫酸溶液
和亚硫酸钠晶体反应制取SO 气体并进行实验，实验现象很明显。下列说法中错误的是( )
2
A．品红溶液褪色 B．紫色石蕊溶液先变红后褪色
C．酸性KMnO 溶液紫色褪去 D．含酚酞的NaOH溶液红色变浅
413．硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质(见下图)。下列说法
正确的是
A．CO、SO 、SO 均是酸性氧化物
2 3
B．工业上利用Cl 和澄清石灰水反应来制取漂白粉
2
C．除去与水反应，图示转化反应均为氧化还原反应
D．用CO合成CHOH进而合成HCHO的两步反应，原子利用率均为100%
3
14．如图所示是一种综合处理SO 废气的工艺流程，若每步都完全反应。下列说法正确的是( )
2
A．溶液B中发生的反应为2SO ＋O===2SO
2 2 3
B．可用酸性高锰酸钾溶液检验溶液C中是否含有Fe3＋
C．由以上流程可推知氧化性：Fe3＋>O >SO
2
D．此工艺的优点之一是物质能循环利用
15．利用下列装置测定空气中SO 的含量，A溶液最好选用( )
2
A．NaOH溶液(滴有2－3滴酚酞溶液) B．KMnO 溶液(滴有－定量硫酸溶液)
4
C．HNO 溶液(滴有2－3滴Ba(NO ) 溶液) D．I 溶液(滴有2－3滴淀粉溶液)
3 3 2 2
1．葡萄酒中常加入亚硫酸盐作为食品添加剂，为检测某葡萄酒样品中亚硫酸盐的含量(通常以酒样中
SO 的量计)，某研究小组设计了如下实验(已知还原性：SO 2->I->Cl-)。下列说法不正确的是
2 3
A．葡萄酒中加亚硫酸盐的主要目的是防止氧化，利用了亚硫酸盐的还原性B．通入N 和煮沸的目的是为了将产生的气体从溶液中全部赶出
2
C．若试剂A选择氯水，则试剂B可选择NaOH标准液
D．若试剂A选择碱液，调节吸收后溶液为中性，则试剂B可选择I 标准液
2
2．(2022•广东选择性考试)若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a~d均为浸有相应试液的棉花)所示的探
究实验，下列分析正确的是( )
A． 与浓硫酸反应，只体现HSO 的酸性
2 4
B．a处变红，说明SO 是酸性氧化物
2
C．b或c处褪色，均说明SO 具有漂白性
2
D．试管底部出现白色固体，说明反应中无HO生成
2
3．(2021•山东卷)工业上以SO 和纯碱为原料制备无水NaHSO 的主要流程如图，下列说法错误的是(
2 3
)
A．吸收过程中有气体生成 B．结晶后母液中含有NaHCO
3
C．气流干燥湿料时温度不宜过高 D．中和后溶液中含NaSO 和NaHCO
2 3 3
4．(2021•北京卷)已知1体积水可溶解40体积SO 气体，实验装置如图所示。下列说法正确的是( )
2A．试管内液面上升能说明SO 与水发生反应
2
B．一段时间后，液面高度无明显变化，说明SO 在水中已达到饱和
2
C．向溶液中滴入石蕊试液，溶液变为红色，与下列反应有关：SO +H O HSO 、HSO
2 2 2 3 2 3
H++HSO -、HSO - H++SO2-
3 3 3
D．将溶液在空气中放置一段时间后，pH下降，说明SO 易挥发
2
5．(2021•天津卷)关于反应HSO +Na SO =Na SO +SO↑+H O所涉及的物质，下列说法错误的是( )
2 4 2 3 2 4 2 O
A．HSO 在该反应中为氧化剂 B．NaSO 容易被空气中的O 氧化变质
2 4 2 3 2
C．NaSO 是含有共价键的离子化合物 D．SO 是导致酸雨的主要有害污染物
2 4 2
6．(2021•辽宁选择性考试)含S元素的某钠盐a能发生如图转化。下列说法错误的是( )
A．a可能为正盐，也可能为酸式盐 B．c为不溶于盐酸的白色沉淀
C．d为含极性键的非极性分子 D．反应②中还可能生成淡黄色沉淀
7．工业上电解NaHSO 溶液制备NaSO(过二硫酸钠)。电解时，阴极材料为Pb；阳极(铂电极)电极反
4 2 2 8
应式为2 HSO --2e-= S O2-+2H+。下列说法正确的是( )
4 2 8
A．NaSO 水溶液呈弱碱性
2 2 8
B．NaSO 可水解生成HO，同时生成NaHSO 可循环利用
2 2 8 2 2 4
C．HSO 可完全电离，故稳定性与硫酸相当
2 2 8
D．NaSO 具有强氧化性，故不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
2 2 8
8．某学习小组用下列装置完成了探究浓硫酸和 SO 性质的实验(部分夹持装置已省略)，下列“ 现象
2
预测” 与“ 解释或结论” 均正确的是( )选项 仪器 现象预测 解释或结论
有气泡、酸雾，溶液中有白色固 酸雾是SO 所形成，白色固体是硫
A 试管1 2
体出现 酸铜晶体
B 试管2 紫红色溶液由深变浅，直至褪色 SO 具有还原性
2
由于Ksp(ZnS)太小，SO 与ZnS在
C 试管3 注入稀硫酸后，没有现象 2
注入稀硫酸后仍不反应
锥形 NaOH溶液完全转化为NaHSO 溶
D 溶液红色变浅 3
瓶 液，NaHSO 溶液碱性小于NaOH
3
9．硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS。硫的氧化物、氢化物、硫酸在工业中有很多应用。高压发
2
电系统常用SF 作为绝缘气体，该气体分子呈正八面体结构，如图所示。“热化学硫碘循环分解水”是一
6
种利用硫酸、碘等来获取氢能源的方法。硫元素的几种化合物存在下列转化关系。下列说法正确的是
( )
浓HSO SO NaSO 溶液 NaSO 溶液 S
2 4 2 2 3 2 2 3
A．反应①中生成的SO 具有漂白性，可使溴水褪色
2
B．反应②中若SO 过量，就会生成NaHSO
2 3
C．反应④中生成 S 既是氧化产物，也是还原产物
D．反应④中当消耗 1mol 稀硫酸时，电子转移为4mol
10．如图是Cu与浓硫酸反应的实验装置。已知：铜片足量，浓硫酸(浓度为18mol/L)为50mL。下列
有关判断错误的是( )A．0.1molCu与足量的硫充分反应，生成物的质量比Cu的质量增加了1.6g
B．充分反应后，被还原的HSO 小于0.45mol
2 4
C．如图是铜与浓硫酸反应的实验装置，B中盛装的是浓硫酸，作用是干燥SO
2
D．品红溶液可检验生成的SO ，碱性棉球的作用是吸收SO ，防止其逸出
2 2
11．由SO 和O 制备SO (熔点为16.8℃，沸点为44.8℃)的模拟装置如图所示(加热和夹持装置省略)。
2 2 3
下列说法正确的是( )
A．装置⑤中的试剂为碱石灰
B．从装置⑤逸出的气体有过量的SO 和O
2 2
C．实验室可用铜与稀硫酸在加热条件下反应制取SO
2
D．装置③反应管中的铂石棉只有增大反应物接触面积的作用
12．史料记载，我国在明代就有了利用绿矾(FeSO ·7H O)和硝酸钾制备硝酸的工艺，其主要流程如图
4 2
所示。已知“煅烧”后产生三种气态氧化物。下列说法正确的是( )
A．烧渣的成分为
B．“吸收”过程中发生反应之一为2SO +O +2H O=2HSO
2 2 2 2 4
C．加入硝酸钾制得硝酸的原理是硫酸的酸性强于硝酸
D．该流程中涉及化合、分解、置换、复分解四种基本反应类型
13．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( )
选项 实验操作和现象 实验结论
A 向酸性高锰酸钾溶液中通入SO ，溶液的红色褪去 二氧化硫具有漂白性
2
向久置的NaSO 溶液中加入足量BaCl 溶液，出现白色沉
B 2 3 2 部分NaSO 被氧化
淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解 2 3
向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑，同时有无色有刺激性
C 浓硫酸具有吸水性
气味的气体生成
D SO 和SO 通入BaCl 溶液中，有白色沉淀生成 生成难溶的BaSO、BaSO
3 2 2 4 3
14．下图是硫元素的部分“价类”二维关系图。下列说法错误的是( )
A．a和c都可以用浓硫酸干燥
B．c因其漂白性可使品红溶液褪色，加热溶液红色恢复
C．硫酸型酸雨 的原因之一是发生了e→f的转化，使 减小
D．实验室常用g与f反应制备c，利用g与h也可以生成c
15．下图是硫元素的常见化合价与部分含硫物质类别的对应关系图，下列说法正确的是( )A．X、Z都可以被W的浓溶液氧化
B．常温下，Y难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS
2
C．Z具有漂白性，所以可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．W的浓溶液使胆矾变白，说明W的浓溶液具有脱水性
16．硫及其化合物的“价−类”二维图体现了化学变化之美。下列有关说法正确的是( )
A．燃煤时为减少X的排放，可在煤中添加石灰石
B．X有漂白性，可使石蕊试液先变红后褪色
C．Z与铁反应时，Z的浓度越大，反应速率越快
D．N可由其相应单质直接化合生成
17．一定条件下，硫的某种含氧酸HSOx(x≤4且为正整数)与HS可发生如下反应：HS+HSOx→S+
2 2 2 2
(x-3)SO +H O(未配平)，则下列有关推断合理的是( )
2 2
A．该反应中，一定有SO 生成
2
B．当x=4时，则每生成1mol S原子，转移的电子为4molC．若x=3，则还原剂与氧化剂的粒子个数之比为1：1
D．若x=4，若改变条件(如加热)，HS可能被氧化为SO
2 2
18．用 的浓硫酸和铜共热一段时间后，待反应混合物冷却后倒入冷水中，滤去多余的
铜，将滤液加水定容到 ，溶液中SO 2-的浓度为 ，下列说法不正确的是( )
4
A．反应后c(CuSO )为2.6mol/L
4
B．反应中消耗的硫酸为
C．溶解的铜的质量为
D．生成的 在标准状况下的体积为
