第1部分专题突破专题17　题型专攻6　电解质溶液各类图像的分析_05高考化学_新高考复习资料_2023年新高考资料_二轮复习_2023年高考化学二轮复习讲义+课件（新高考版）_学生版

(一)溶液中粒子浓度关系
1．单一溶液
(1)Na S溶液
2
水解方程式：________________________________________________________________；
离子浓度大小关系：__________________________________________________________；
电荷守恒：__________________________________________________________________；
元素质量守恒：______________________________________________________________；
质子守恒：__________________________________________________________________。
(2)NaHS溶液
水解方程式：_______________________________________________________________；
离子浓度大小关系：_________________________________________________________；
电荷守恒：_________________________________________________________________；
元素质量守恒：_____________________________________________________________；
质子守恒：_________________________________________________________________。
2．混合溶液
(1)1∶1的CHCOOH、CHCOONa溶液
3 3
水解方程式：_______________________________________________________________；
离子浓度大小关系：_________________________________________________________；
电荷守恒：_________________________________________________________________；
元素质量守恒：_____________________________________________________________；
质子守恒：_________________________________________________________________。
(2)CH COOH、CHCOONa混合呈中性溶液
3 3
离子浓度大小关系：________________________________________________________；
电荷守恒：________________________________________________________________；
元素质量守恒：____________________________________________________________。
(3)常温下pH＝2的CHCOOH与pH＝12的NaOH等体积混合的溶液
3
离子浓度大小关系：________________________________________________________；
电荷守恒：________________________________________________________________。
(二)滴定曲线的分析与应用
1．巧抓“四点”，突破溶液中的粒子浓度关系
(1)抓反应“一半”点，判断是什么溶质的等量混合。(2)抓“恰好”反应点，生成的溶质是什么？判断溶液的酸碱性。
(3)抓溶液的“中性”点，生成什么溶质，哪种物质过量或不足。
(4)抓反应的“过量”点，溶液中的溶质是什么？判断哪种物质过量。
实例分析：向CHCOOH溶液中逐滴加入NaOH溶液，溶液pH与加入NaOH溶液的关系如
3
图所示：
(注：a点为反应一半点，b点呈中性，c点恰好完全反应，d点NaOH过量一倍)
分析：
a点，溶质为__________________________________，
离子浓度关系：__________________________________；
b点，溶质为__________________________________，
离子浓度关系：__________________________________；
c点，溶质为__________________________________，
离子浓度关系：__________________________________；
d点，溶质为__________________________________，
离子浓度关系：__________________________________。
2．滴定曲线图像中“交叉点”的分析与应用
[实例1]
T ℃时，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定浓度的 NaOH溶液，所得溶液中三种微粒
HC O、HC O、C O的物质的量分数(δ)与pH的关系如图所示：
2 2 4 2 2
回答下列问题：
(1)写出HC O 的电离方程式及电离平衡常数表达式：
2 2 4
①__________________________________，
K ＝__________________________________；
a1
②__________________________________，
K ＝__________________________________。
a2
(2)根据A点，得K ＝______，根据B点，得K ＝______。
a1 a2(3)在pH＝2.7的溶液中，＝________。
(4)0.1 mol·L－1的NaHC O 溶液呈______(填“酸”“碱”或“中”)性，其离子浓度从大到小
2 4
的顺序为__________________________________________________________________。
[实例2]
25 ℃时，向某浓度的HPO 溶液中逐滴加入一定浓度的NaOH溶液，所得溶液中四种微粒
3 4
HPO 、HPO、HPO、PO的物质的量分数(δ)与pH的关系如图所示：
3 4 2
回答下列问题：
(1)δ 、δ 、δ 、δ 分别代表的微粒是_________________、______________、______________、
0 1 2 3
________________________________________。
(2)写出pH由1到14依次发生反应的离子方程式：___________________________、
________________________________________________________________________、
________________________________________________________________________。
(3)K ＝____________，K ＝____________，K ＝______________。
a1 a2 a3
(4)常温下，试判断①0.1 mol·L－1NaH PO ；
2 4
②0.1 mol·L－1NaHPO 的酸碱性。
2 4
①________；②________。
3．滴定直线图像的分析与应用
常温下，向二元弱酸HY溶液中滴加NaOH溶液，所得混合溶液的pH与离子浓度变化的关
2
系如图所示：
回答下列问题：
(1) 向 二 元 弱 酸 HY 中 滴 加 NaOH 溶 液 ， 依 次 反 应 的 离 子 方 程 式 为
2
______________________________________________。
(2)开始随着NaOH溶液的滴加，lg _____(填“增大”或“减小”，下同)，lg ______。
(3)K (H Y)＝________。
a2 2
(4)在交叉点“e”，c(H Y)________(填“＞”“＜”或“＝”)c(Y2－)。
2
4．沉淀溶解平衡曲线(1)“曲线”溶解平衡图像的分析
常温下，CaSO(K ＝9.1×10－6)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
4 sp
①a、c点在曲线上，a→c的变化为增大c(SO)，如加入NaSO 固体，但K 不变；
2 4 sp
②b点在曲线的上方，Q>K ，将会有沉淀生成；
sp
③d点在曲线的下方，Q<K ，则为不饱和溶液，还能继续溶解CaSO。
sp 4
[实例1]
在T ℃时，铬酸银(Ag CrO)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
2 4
点的分析
X、Y、Z三点表示的溶液均为____________________，由X点的数据可计算
信息 ____________________，且由计算出的数值可确定a的数值；W点表示的是
解读 铬酸银的___________，沉淀速率_______溶解速率；向W点表示的体系中加
水时，c(Ag＋)、c(CrO)均减小，_______使溶液转化为Y、Z点
[实例2]
某温度下，Fe(OH) (s)、Cu(OH) (s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液 pH，金属
3 2
阳离子浓度的变化如图所示。
线、点的分析
a、b点表示的溶液均为Fe(OH) 的__________，由b点数据可计算Fe(OH) 的
3 3
信息
____；c点为Cu(OH) 的溶解平衡点，由c点数据可计算Cu(OH) 的K ；d点
2 2 sp
解读
表示的溶液为Cu(OH) 的__________，Fe(OH) 的__________
2 3
(2)“直线”溶解平衡图像的分析溶解平衡图像中有直线，直线表示溶解平衡中离子浓度的对数关系，分析时的要点：
①分析直线代表的难溶电解质中的离子浓度关系，隐含对应的是哪种难溶电解质的溶度积常
数；
②直线上的点反映的是相应难溶电解质的饱和溶液，点的数据可计算相应难溶电解质的溶度
积常数；
③不在直线上的点反映的是难溶电解质的过饱和溶液或不饱和溶液，需要分析坐标表示的是
浓度的对数关系还是负对数关系。
[实例3]
硫酸钡是一种比碳酸钡更难溶的物质。常温下－lg c(Ba2＋)随－lg c(CO)或－lg c(SO)的变化
趋势如图所示。
坐标轴分析 线、点的分析
由于BaCO 的溶解度比BaSO 的大，
3 4
K (BaCO)>K (BaSO)，所以离子浓度的
sp 3 sp 4
负对数的值：BaCO <BaSO ，故直线A
3 4
横坐标、纵坐标均为离子
信息 表示_______，直线B表示______；a、b
浓度的负对数，离子浓度
解读 两点在直线A上，表示
_____，其负对数就_____
________________；c点在直线A的上
方，表示___________，在直线B的下
方，表示______________
1．(2022·湖北，15)如图是亚砷酸As(OH) 和酒石酸(H T，lg K ＝－3.04，lg K ＝－4.37)
3 2 a1 a2
混合体系中部分物种的c－pH图(浓度：总As为5.0×10－4 mol·L－1，总T为1.0×10－3mol·L
－1)。下列说法错误的是( )A．As(OH) 的lg K 为－9.1
3 a1
B．[As(OH) T]－的酸性比As(OH) 的强
2 3
C．pH＝3.1时，As(OH) 的浓度比[As(OH) T]－的高
3 2
D．pH＝7.0时，溶液中浓度最高的物种为As(OH)
3
2．(2022·辽宁，15)甘氨酸(NH CHCOOH)是人体必需氨基酸之一。在 25 ℃时，
2 2
NHCHCOOH、NHCHCOO－和NH CHCOO－的分布分数[如δ(A2－)＝]与溶液pH关系如图。
2 2 2 2
下列说法错误的是( )
A．甘氨酸具有两性
B．曲线c代表NH CHCOO－
2 2
C．NHCHCOO－＋HONHCHCOOH＋OH－的平衡常数K＝10－11.65
2 2 2
D．c2(NHCHCOO－)<c(NHCHCOOH)·c(NH CHCOO－)
2 2 2 2
3．(2022·海南，14 改编)某元素 M 的氢氧化物 M(OH) (s)在水中的溶解反应为：
2
M(OH) (s)
2
M2＋(aq)＋2OH－(aq)、M(OH) (s)＋2OH－(aq)M(OH)(aq)，25 ℃，－lgc与pH的关系如图
2
所示，c为M2＋或M(OH)浓度的值。下列说法错误的是( )
A．曲线①代表－lg c(M2＋)与pH的关系
B．M(OH) 的K 约为1×10－17
2 spC．向c(M2＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中加入 NaOH溶液至pH＝9.0，体系中元素 M主要以
M(OH) (s)存在
2
D．向c[M(OH)]＝0.1 mol·L－1的溶液中加入等体积0.4 mol·L－1的HCl后，体系中元素M主
要以M2＋存在
4．(2022·山东，14)工业上以SrSO (s)为原料生产SrCO (s)，对其工艺条件进行研究。现有
4 3
含SrCO (s)的0.1 mol·L－1、1.0 mol·L－1 Na CO 溶液，含SrSO (s)的0.1 mol·L－1、1.0 mol·L－
3 2 3 4
1 Na SO 溶液。在一定pH范围内，四种溶液中lg [c(Sr2＋)/mol·L－1]随pH的变化关系如图所
2 4
示。下列说法错误的是( )
A．反应SrSO (s)＋CO(aq)SrCO (s)＋SO(aq)的平衡常数K＝
4 3
B．a＝－6.5
C．曲线④代表含SrCO (s)的1.0 mol·L－1 Na CO 溶液的变化曲线
3 2 3
D．对含SrSO (s)且NaSO 和NaCO 初始浓度均为1.0 mol·L－1的混合溶液，pH ≥7.7时才
4 2 4 2 3
发生沉淀转化
5．(2022·湖南，10)室温时，用0.100 mol·L－1的标准AgNO 溶液滴定15.00 mL浓度相等的
3
Cl－、Br－和I－混合溶液，通过电位滴定法获得lg c(Ag＋)与V(AgNO)的关系曲线如图所示
3
(忽略沉淀对离子的吸附作用。若溶液中离子浓度小于1.0×10－5 mol·L－1时，认为该离子沉
淀完全。K (AgCl)＝1.8×10－10，K (AgBr)＝5.4×10－13，K (AgI)＝8.5×10－17)。下列说法正
sp sp sp
确的是( )
A．a点：有白色沉淀生成
B．原溶液中I－的浓度为0.100 mol·L－1
C．当Br－沉淀完全时，已经有部分Cl－沉淀
D．b点：c(Cl－)>c(Br－)>c(I－)>c(Ag＋)
6．(2021·山东，15改编)赖氨酸[H N＋(CH)CH(NH)COO－，用HR表示]是人体必需氨基酸，
3 2 4 2
其盐酸盐(H RCl )在水溶液中存在如下平衡：HR2＋HR＋HRR－。向一定
3 2 3 2
浓度的HRCl 溶液中滴加NaOH溶液，溶液中HR2＋、HR＋、HR和R－的分布系数δ(X)随
3 2 3 2pH变化如图所示。已知δ(X)＝，下列表述正确的是( )
A.>
B．M点，c(Cl－) ＋c(OH－)＋c(R－)＝2c(H R＋)＋c(Na＋)＋c(H＋)
2
C．O点，pH＝
D．P点，c(Na＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)
考向一 滴定曲线的分析应用
1．(2022·唐山高三下学期第一次模拟)25 ℃时，某混合溶液中c(HCOO－)＋c(HCOOH)＝0.1
mol·
L－1，lg c(HCOOH)、lg c(HCOO－)、lg c(H＋)和lg c(OH－)随pH变化的关系如图所示。K
a
为HCOOH的电离常数，下列说法正确的是( )
A．M点时，c(H＋)＝c(HCOOH)
B．O点时，pH＝－lg K
a
C．该体系中，c(HCOOH)＝ mol·L－1
D．pH由7到14的变化过程中，水的电离程度始终增大
2．(2022·山东淄博高三下学期第一次模拟)溶液中各含氮(含碳)微粒的分布分数δ是指某含
氮(或碳)微粒的浓度占各含氮(或碳)微粒浓度之和的分数。25 ℃时，向0.1 mol·L－1的
NH HCO 溶液(pH＝7.8)中滴加适量的盐酸或NaOH溶液，溶液中含氮(或碳)各微粒的分布
4 3
分数δ与pH的关系如图所示(不考虑溶液中的CO 和NH 分子)。下列说法正确的是( )
2 3A．K (NH ·H O)＜K (H CO)
b 3 2 a1 2 3
B．n点时，溶液中3c(HCO)＋c(OH－)＝c(NH)＋c(H＋)
C．m点时，c(NH ·H O)＞c(HCO)
3 2
D．反应HCO＋NH ·H ONH＋CO＋HO的平衡常数为K，lg K＝0.9
3 2 2
考向二 沉淀溶解平衡曲线的分析应用
3．(2022·四川德阳高三下学期第二次监测考试)常温时，溶液中Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋、Mg2＋的
浓度与pH的关系如图所示(某离子的浓度小于1.0×10－5 mol·L－1时，视为沉淀完全)。下列
说法正确的是( )
A．a点可表示Cu(OH) 的饱和溶液
2
B．常温时，K [Fe(OH) ]＝1.0×10－17
sp 2
C．b点表示的Mg(OH) 溶液中，2c(Mg2＋)＋c(H＋)＝c(OH－)
2
D．向1 mL Mg(OH) 饱和溶液中加入2滴0.1 mol·L－1 FeCl 溶液，无红褐色沉淀生成
2 3
4．(2022·河南周口文昌中学理综考试)某温度下，向体积均为20.00 mL、浓度均为0.1 mol·L－1
的NaCl溶液、NaCrO 溶液中分别滴加0.1 mol·L－1的AgNO 溶液，滴定过程中的pX(pX＝
2 4 3
－lg X，X＝Cl－、CrO)与滴加AgNO 溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是( )
3
A．曲线 Ⅱ 表示AgNO 溶液滴定NaCl溶液的过程
3
B．K (Ag CrO)＝10－2b
sp 2 4
C．其他条件不变，如果NaCl溶液的浓度改为0.05 mol·L－1，则滴定终点向上移动D．若a＝5，b＝4，则用AgNO 标准液滴定NaCl时可用KCrO 溶液做指示剂
3 2 4