第1部分专题突破专题17　题型专攻6　电解质溶液各类图像的分析_05高考化学_新高考复习资料_2023年新高考资料_二轮复习_2023年高考化学二轮复习讲义+课件（新高考版）_学生版

(一)溶液中粒子浓度关系 1．单一溶液 (1)Na S溶液 2 水解方程式：________________________________________________________________； 离子浓度大小关系：__________________________________________________________； 电荷守恒：__________________________________________________________________； 元素质量守恒：______________________________________________________________； 质子守恒：__________________________________________________________________。 (2)NaHS溶液 水解方程式：_______________________________________________________________； 离子浓度大小关系：_________________________________________________________； 电荷守恒：_________________________________________________________________； 元素质量守恒：_____________________________________________________________； 质子守恒：_________________________________________________________________。 2．混合溶液 (1)1∶1的CHCOOH、CHCOONa溶液 3 3 水解方程式：_______________________________________________________________； 离子浓度大小关系：_________________________________________________________； 电荷守恒：_________________________________________________________________； 元素质量守恒：_____________________________________________________________； 质子守恒：_________________________________________________________________。 (2)CH COOH、CHCOONa混合呈中性溶液 3 3 离子浓度大小关系：________________________________________________________； 电荷守恒：________________________________________________________________； 元素质量守恒：____________________________________________________________。 (3)常温下pH＝2的CHCOOH与pH＝12的NaOH等体积混合的溶液 3 离子浓度大小关系：________________________________________________________； 电荷守恒：________________________________________________________________。 (二)滴定曲线的分析与应用 1．巧抓“四点”，突破溶液中的粒子浓度关系 (1)抓反应“一半”点，判断是什么溶质的等量混合。(2)抓“恰好”反应点，生成的溶质是什么？判断溶液的酸碱性。 (3)抓溶液的“中性”点，生成什么溶质，哪种物质过量或不足。 (4)抓反应的“过量”点，溶液中的溶质是什么？判断哪种物质过量。 实例分析：向CHCOOH溶液中逐滴加入NaOH溶液，溶液pH与加入NaOH溶液的关系如 3 图所示： (注：a点为反应一半点，b点呈中性，c点恰好完全反应，d点NaOH过量一倍) 分析： a点，溶质为__________________________________， 离子浓度关系：__________________________________； b点，溶质为__________________________________， 离子浓度关系：__________________________________； c点，溶质为__________________________________， 离子浓度关系：__________________________________； d点，溶质为__________________________________， 离子浓度关系：__________________________________。 2．滴定曲线图像中“交叉点”的分析与应用 [实例1] T ℃时，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定浓度的 NaOH溶液，所得溶液中三种微粒 HC O、HC O、C O的物质的量分数(δ)与pH的关系如图所示： 2 2 4 2 2 回答下列问题： (1)写出HC O 的电离方程式及电离平衡常数表达式： 2 2 4 ①__________________________________， K ＝__________________________________； a1 ②__________________________________， K ＝__________________________________。 a2 (2)根据A点，得K ＝______，根据B点，得K ＝______。 a1 a2(3)在pH＝2.7的溶液中，＝________。 (4)0.1 mol·L－1的NaHC O 溶液呈______(填“酸”“碱”或“中”)性，其离子浓度从大到小 2 4 的顺序为__________________________________________________________________。 [实例2] 25 ℃时，向某浓度的HPO 溶液中逐滴加入一定浓度的NaOH溶液，所得溶液中四种微粒 3 4 HPO 、HPO、HPO、PO的物质的量分数(δ)与pH的关系如图所示： 3 4 2 回答下列问题： (1)δ 、δ 、δ 、δ 分别代表的微粒是_________________、______________、______________、 0 1 2 3 ________________________________________。 (2)写出pH由1到14依次发生反应的离子方程式：___________________________、 ________________________________________________________________________、 ________________________________________________________________________。 (3)K ＝____________，K ＝____________，K ＝______________。 a1 a2 a3 (4)常温下，试判断①0.1 mol·L－1NaH PO ； 2 4 ②0.1 mol·L－1NaHPO 的酸碱性。 2 4 ①________；②________。 3．滴定直线图像的分析与应用 常温下，向二元弱酸HY溶液中滴加NaOH溶液，所得混合溶液的pH与离子浓度变化的关 2 系如图所示： 回答下列问题： (1) 向 二 元 弱 酸 HY 中 滴 加 NaOH 溶 液 ， 依 次 反 应 的 离 子 方 程 式 为 2 ______________________________________________。 (2)开始随着NaOH溶液的滴加，lg _____(填“增大”或“减小”，下同)，lg ______。 (3)K (H Y)＝________。 a2 2 (4)在交叉点“e”，c(H Y)________(填“＞”“＜”或“＝”)c(Y2－)。 2 4．沉淀溶解平衡曲线(1)“曲线”溶解平衡图像的分析 常温下，CaSO(K ＝9.1×10－6)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。 4 sp ①a、c点在曲线上，a→c的变化为增大c(SO)，如加入NaSO 固体，但K 不变； 2 4 sp ②b点在曲线的上方，Q>K ，将会有沉淀生成； sp ③d点在曲线的下方，QK (BaSO)，所以离子浓度的 sp 3 sp 4 负对数的值：BaCO c(Br－)>c(I－)>c(Ag＋) 6．(2021·山东，15改编)赖氨酸[H N＋(CH)CH(NH)COO－，用HR表示]是人体必需氨基酸， 3 2 4 2 其盐酸盐(H RCl )在水溶液中存在如下平衡：HR2＋HR＋HRR－。向一定 3 2 3 2 浓度的HRCl 溶液中滴加NaOH溶液，溶液中HR2＋、HR＋、HR和R－的分布系数δ(X)随 3 2 3 2pH变化如图所示。已知δ(X)＝，下列表述正确的是( ) A.> B．M点，c(Cl－) ＋c(OH－)＋c(R－)＝2c(H R＋)＋c(Na＋)＋c(H＋) 2 C．O点，pH＝ D．P点，c(Na＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋) 考向一 滴定曲线的分析应用 1．(2022·唐山高三下学期第一次模拟)25 ℃时，某混合溶液中c(HCOO－)＋c(HCOOH)＝0.1 mol· L－1，lg c(HCOOH)、lg c(HCOO－)、lg c(H＋)和lg c(OH－)随pH变化的关系如图所示。K a 为HCOOH的电离常数，下列说法正确的是( ) A．M点时，c(H＋)＝c(HCOOH) B．O点时，pH＝－lg K a C．该体系中，c(HCOOH)＝ mol·L－1 D．pH由7到14的变化过程中，水的电离程度始终增大 2．(2022·山东淄博高三下学期第一次模拟)溶液中各含氮(含碳)微粒的分布分数δ是指某含 氮(或碳)微粒的浓度占各含氮(或碳)微粒浓度之和的分数。25 ℃时，向0.1 mol·L－1的 NH HCO 溶液(pH＝7.8)中滴加适量的盐酸或NaOH溶液，溶液中含氮(或碳)各微粒的分布 4 3 分数δ与pH的关系如图所示(不考虑溶液中的CO 和NH 分子)。下列说法正确的是( ) 2 3A．K (NH ·H O)＜K (H CO) b 3 2 a1 2 3 B．n点时，溶液中3c(HCO)＋c(OH－)＝c(NH)＋c(H＋) C．m点时，c(NH ·H O)＞c(HCO) 3 2 D．反应HCO＋NH ·H ONH＋CO＋HO的平衡常数为K，lg K＝0.9 3 2 2 考向二 沉淀溶解平衡曲线的分析应用 3．(2022·四川德阳高三下学期第二次监测考试)常温时，溶液中Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋、Mg2＋的 浓度与pH的关系如图所示(某离子的浓度小于1.0×10－5 mol·L－1时，视为沉淀完全)。下列 说法正确的是( ) A．a点可表示Cu(OH) 的饱和溶液 2 B．常温时，K [Fe(OH) ]＝1.0×10－17 sp 2 C．b点表示的Mg(OH) 溶液中，2c(Mg2＋)＋c(H＋)＝c(OH－) 2 D．向1 mL Mg(OH) 饱和溶液中加入2滴0.1 mol·L－1 FeCl 溶液，无红褐色沉淀生成 2 3 4．(2022·河南周口文昌中学理综考试)某温度下，向体积均为20.00 mL、浓度均为0.1 mol·L－1 的NaCl溶液、NaCrO 溶液中分别滴加0.1 mol·L－1的AgNO 溶液，滴定过程中的pX(pX＝ 2 4 3 －lg X，X＝Cl－、CrO)与滴加AgNO 溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是( ) 3 A．曲线 Ⅱ 表示AgNO 溶液滴定NaCl溶液的过程 3 B．K (Ag CrO)＝10－2b sp 2 4 C．其他条件不变，如果NaCl溶液的浓度改为0.05 mol·L－1，则滴定终点向上移动D．若a＝5，b＝4，则用AgNO 标准液滴定NaCl时可用KCrO 溶液做指示剂 3 2 4