文档内容
考点 16 碳、硅及无机非全属材料
目录
.............................................................................................................................................1
1.高考真题考点分布...................................................................................................................................1
2.命题规律及备考策略...............................................................................................................................1
.............................................................................................................................................2
考法01 碳族元素 碳...............................................................................................................................2
考法02 硅及其重要化合物.......................................................................................................................6
考法03 无机非金属材料.........................................................................................................................10
...........................................................................................................................................13
1.高考真题考点分布
考点内容 考点分布
2023浙江1月7题，3分；2022江苏卷7题，3分；2022福建卷1题，4分；
碳及其化合物 2021山东卷1题，2分；2021湖北卷1题，3分；2021全国乙卷1题，6分；
2021海南卷1题，2分
2024浙江1月7题，3分；2023湖北卷3题，3分；2023辽宁卷3题，3分；
硅及其化合物 2022山东卷18题，12分；2022广东卷3题，2分；2022江苏卷6题，3分；
2022浙江1月10题，2分；2021辽宁卷1题，3分
2023浙江6月1题，3分；2023湖南卷1题，3分；2022河北卷1题，3分；
无机非金属材料
2022广东卷3题，2分；2021重庆卷1题，3分
2.命题规律及备考策略
【命题规律】
高频考点从近几年全国高考试题来看，二氧化碳、硅、二氧化硅的性质和用途仍是高考命题的热点。
【备考策略】由粗硅制备多晶硅的过程【命题预测】
预计2025年高考会以新的情境载体结合环境保护等考查二氧化碳的资源化利用，还可能以新材料、新工艺
为载体，考查碳、硅及其化合物的结构、性质及应用等知识，题目难度一般较小。
考法01 碳族元素 碳
1．碳族元素
(1)碳、硅、锗、锡、铅均属于第ⅣA族元素，又称碳族元素，其价电子排布式为 n s 2 n p 2 。
(2)碳单质的存在形式有金刚石、石墨、无定形碳、足球烯，它们互为同素异形体。
2．金刚石、石墨、C 的物理性质
60
金刚石 石墨 C
60
晶体类型 共价晶体 混合型晶体 分子晶体
物理性质 熔点高，硬度大，不导电 熔点高，硬度小，能导电 熔点低，不导电
钻石制作，切割工具，钻探 广泛应用于超导、医学领
主要用途 做电极、润滑剂、铅笔芯
机的钻头等 域
3.碳及其氧化物
（1）C
①与O 反应
2
点燃
O 充足： C ＋ O CO 。
2 2 2
点燃
O 不足： 2C ＋ O （不足） 2CO。
2 2
②与氧化物反应
高温
在高温下还原氧化铁： 3C ＋ 2Fe O 4Fe ＋ 3CO ↑。
2 3 2
高温
与炽热的水蒸气反应： C ＋ H O （ g ） CO ＋ H 。
2 2
③与酸反应
△
在加热条件下与浓硫酸反应： C ＋ 2H SO （浓） CO ↑ ＋ 2SO ↑ ＋ 2H O。
2 4 2 2 2
△
在加热条件下与浓硝酸反应： C ＋ 4HNO （浓） CO ↑ ＋ 4NO ↑ ＋ 2H O。
3 2 2 2
（2）CO
①物理性质：无色无味气体，难溶于水。
②化学性质
点燃
在O 中点燃： 2CO ＋ O 2CO。
2 2 2高温
在高温下还原氧化铁： 3CO ＋ Fe O 2Fe ＋ 3CO 。
2 3 2
（3）CO
2
①物理性质：无色无味的气体，能溶于水，固态CO 俗称干冰。
2
②化学性质
向氢氧化钙溶液中通入少量CO：CO （少量） ＋ C a （ OH ） CaCO ↓ ＋ H O。
2 2 2 3 2
向氢氧化钙溶液中通入过量CO：2CO （足量） ＋ C a （ OH ） Ca （ HCO ）。
2 2 2 3 2
请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
1．金刚石、石墨、C 都是由碳元素组成的单质( )
60
2．水墨画可长久保存不变色是因为在常温下碳的化学性质不活泼( )
3．二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红，说明二氧化碳具有酸性( )
4．低碳环保中的“碳”是指二氧化碳( )
5．石墨转变为金刚石的反应属于氧化还原反应( )
6．向空气中排放二氧化碳会形成酸雨( )
7．向CaCl 溶液中通入CO 气体，溶液变浑浊，继续通入CO 至过量，浑浊消失( )
2 2 2
8．向氨化的饱和食盐水中通入足量的CO 气体，会析出晶体( )
2
【答案】1.√ 2.√ 3.× 4.√ 5.× 6.× 7.× 8.√
考向01 考查碳及其化合物性质
【例1】（2024·河北邯郸·一模）下列有关碳及其化合物的说法正确的是( )
A.CO 不是导致温室效应的主要气体
2
B.CO和CO 组成元素相同，所以他们的化学性质相同
2
C.金刚石、石墨是碳的单质，而C 是碳的化合物
60
D.在高温条件下，碳能使CO 转变成CO
2
【答案】D
【解析】A.CO 是导致温室效应的主要气体，A错误；B.CO和CO 组成元素相同，但它们分子组成不同，
2 2
化学性质不相同，B错误；C.单质是指只含有一种元素的纯净物，故金刚石、石墨是碳的单质，C 也是碳
60
的单质，C错误；D.在高温条件下，碳能使CO 转变成CO，CO＋C=====2CO，D正确。
2 2
考向02 考查碳及其化合物实验
【例2】（2024·广东惠州·一模）某混合气体可能由O、CO、CO 中的一种或几种组成，为确定其组成，
2 2
在老师的指导下，化学实验小组的同学对该混合气体的组成进行了如图的探究实验：
【查阅资料】 脱氧剂(还原铁粉能够吸收氧气和水蒸气)。
【实验设计】 用如图所示的装置进行实验(已略去夹持装置)。【实验步骤】 ①检查装置气密性；②先通入一定量的氮气之后；③再通入该混合气体，点燃酒精灯。
【实验现象】 步骤③实验过程中，A装置中无明显现象，B和F装置均出现白色沉淀，E装置中黑色粉
末变成了红色。
(1)【实验结论】 该混合气体由________组成。
【实验反思】
(2)B、C装置的作用分别是______、__________。
(3)步骤②先通入一定量氮气的目的是_________________________________________。
(4)E装置中氧化铜粉末发生反应的化学方程式为
__________________________________________________________________。
(5)F中需要处理的尾气主要成分是________，具体处理方法可以是________________。
【答案】(1)一氧化碳和二氧化碳
(2)检验二氧化碳气体 除去二氧化碳气体
(3)排尽装置中原有的空气
(4)CO＋CuO Cu＋CO
===== 2
(5)一氧化碳 点燃或收集
【解析】根据资料，脱氧剂(还原铁粉)能够吸收氧气和水蒸气，如果该气体中含有氧气，氧气和还原铁粉
会反应生成红棕色的氧化铁，而步骤③实验中A装置无明显现象，说明该气体中不含氧气；因为二氧化碳
能使澄清石灰水变浑浊，所以步骤③中B装置出现白色沉淀，说明该气体中含有二氧化碳；气体经过C装
置，二氧化碳被除去，再经过浓硫酸干燥，气体进入E装置，实验过程中F装置内的澄清石灰水中出现白
色沉淀，E装置中出现黑色的氧化铜变成光亮的红色物质，说明反应中生成了二氧化碳和铜，因为一氧化
碳和氧化铜在加热条件下能反应生成铜和二氧化碳，所以该气体中还含有一氧化碳。故该气体由一氧化碳
和二氧化碳(CO和CO)组成。(1)由分析知该气体由一氧化碳和二氧化碳(CO和CO)组成。(2)二氧化碳能
2 2
使澄清石灰水变浑浊， B装置作用为检验二氧化碳气体；氢氧化钠和二氧化碳反应，且氢氧化钠溶液浓度
较大，能除去气体中的二氧化碳，故C装置的作用是除去CO 气体。(3)因为装置内含有空气，空气中含有
2
氧气和二氧化碳等气体，如果不除去空气，会影响氧气和二氧化碳的检验，所以步骤②通入一定量氮气的
目的是排尽装置中原有的空气。(4)E装置中，一氧化碳和氧化铜粉末在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，
反应的化学方程式为：CO＋CuO Cu＋CO。(5)一氧化碳有毒，会污染空气，一氧化碳具有可燃性可以
===== 2
点燃或收集处理。
【对点1】（2024·山东济南·模拟）如图是某元素常见物质的“价一类”二维图，f为钠盐。下列说法不正
确的是A．物质a既可被氧化，也可被还原
B．可存在a→b→d→e→f的转化关系
C．可通过灼热的氧化铜除去d中混有的少量c
D．向足量f溶液中加入少量稀盐酸，一定没有CO 产生
2
【答案】D
【分析】结合图示可知，a为CH、b为C、c为CO、d为CO、e为HCO，f为CO 或HCO 。
4 2 2 3
【解析】A．a为CH，碳元素化合价可升高，氢元素化合价可降低，物质a既可被氧化，也可被还原，故
4
A正确；
B． 可存在a→b→d→e→f的转化关系：甲烷高温分解生成碳，碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳溶于水生
成碳酸，与适量的碱生成盐，故B正确；
C． CO能被灼热的氧化铜氧化生成二氧化碳，可通过灼热的氧化铜除去d中混有的少量c，故C正确；
D． f可能为正盐或酸式盐，向足量f溶液中加入少量稀盐酸，正盐转化成酸式盐，可能没有CO 产生，
2
酸式盐和盐酸，一定有二氧化碳产生，故D错误；
故选D。
【对点2】（2024·辽宁大连·模拟）我国倡导低碳生活，减少二氧化碳的排放，“碳捕捉技术”可实现二氧
化碳的分离、储存和利用。实际生产中，常利用NaOH溶液来“捕捉”CO，其工艺流程如图所示（部分
2
条件及物质未标出），下列说法正确的是
A．CO 是引起酸雨的主要物质之一 B．整个过程中，只有CO 可循环利用
2 2
C．能源消耗低是该技术的一大优点 D．该生产过程中，没有涉及到氧化还原反应
【答案】D
【分析】利用NaOH溶液来“捕捉”CO，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠，CaO加入碳酸钠溶
2
液中，先和水反应，生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应，产生碳酸钙和氢氧化钠，氢氧化钠返回捕捉
室继续使用，碳酸钙分离后进入高温反应炉，在高温反应炉中分解，产生CO，从而实现二氧化碳的分
2
离、储存和利用。
【解析】A．酸雨是因为氮的氧化物、二氧化硫的排放引起，与二氧化碳无关，故A错误；B．由图可知，CaO，氢氧化钠等均可可以循环利用，故B错误；
C．高温反应炉需要消耗大量的能量，能量消耗较高，故C错误；
D．由流程图可知，该过程中主要涉及CO 和NaOH的反应，CaO和水的反应，氢氧化钙和碳酸钠的反应
2
及碳酸钙的分解等，均没有涉及到氧化还原反应，故D正确；
故选D。
考法02 硅及其重要化合物
1．硅的存在
自然界中硅元素仅有化合态，在地壳中含量仅次于氧，主要以氧化物和硅酸盐的形式存在。
2．硅单质
(1)常温下不活泼，一般不与其他物质反应，但可以与氟、氢氟酸、碱反应。
反应的化学方程式分别为
与F： Si ＋ 2F == =SiF ；
2 2 4
与HF： Si ＋ 4HF == =SiF ↑ ＋ 2H ↑；
4 2
与NaOH： Si ＋ 2NaOH ＋ H O == =Na SiO ＋ 2H ↑。
2 2 3 2
(2)在加热的条件下可以与氧气、氯气等反应。
(3)粗硅的制取：SiO ＋ 2C ===== Si ( 粗 ) ＋ 2CO ↑。
2
(4)硅单质的用途
①良好的半导体材料；②硅太阳能电池；③计算机芯片。
3．二氧化硅
(1)物理性质：硬度大，熔、沸点高，常温下为固体，不溶于水。
(2)化学性质
SiO 为酸性氧化物，是硅酸的酸酐。
2
①SiO 可以与碱反应，生成硅酸盐，如与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为SiO ＋ 2NaOH == =N a SiO＋
2 2 2 3
HO。
2
②在高温条件下可以与碳酸盐反应，如与碳酸钙反应的化学方程式为SiO ＋ CaCO ===== CaSiO ＋ CO ↑。
2 3 3 2
③在高温条件下，能够与碱性氧化物反应，如与氧化钙反应的化学方程式为SiO ＋ CaO ===== CaSiO 。
2 3
④常温下与氢氟酸反应的化学方程式为SiO ＋ 4HF == =SiF ↑ ＋ 2H O，可用于刻蚀玻璃。
2 4 2
(3)用途：光导纤维、光学仪器、电子部件。
4．硅酸(H SiO )
2 35．硅酸盐
(1)硅酸盐是由硅、氧和金属组成的化合物的总称，是构成地壳岩石的主要成分。
(2)硅酸钠：硅酸钠溶液俗称水玻璃，溶液呈碱性，是无色黏稠液体，常用于制备黏合剂、防腐剂、耐火材
料。
(3)硅酸盐写成氧化物形式的顺序：活泼金属氧化物→较活泼金属氧化物→二氧化硅→水，不同氧化物间以
“·”隔开。
如，石棉(CaMg Si O )用氧化物的形式表示为CaO·3MgO·4SiO 。
3 4 12 2
6.硅及其重要化合物转化关系
（1）将Si、SiO、SiF、HSiO、NaSiO 填在下面空白处。
2 4 2 3 2 3
（2）写出图中序号对应的化学方程式。
①SiO ＋ 2C ==== = S i ＋ 2CO ↑ ；
2
② Si ＋ 3HCl ===== SiHCl ＋ H ；
3 2
③SiHCl ＋ H ==== = S i ＋ 3HC l ；
3 2
④SiO ＋ 4HF == = SiF ↑ ＋ 2H O ；
2 4 2
⑤HSiO ==== = H O ＋ SiO ；
2 3 2 2
⑥SiO ＋ 2NaOH == = N aSiO ＋ H O( 或 SiO ＋ N aCO ==== = N aSiO ＋ CO ↑ ) ；
2 2 3 2 2 2 3 2 3 2
⑦NaSiO ＋ CO ＋ H O == = Na CO ＋ H SiO ↓ ( 或 N aSiO ＋ 2HC l == = 2NaC l ＋ H SiO ↓ ) ；
2 3 2 2 2 3 2 3 2 3 2 3
⑧SiO ＋ CaO ==== = CaSiO ( 或 SiO ＋ CaCO ==== = CaSiO ＋ CO ↑ ) ；
2 3 2 3 3 2
⑨ Si ＋ 2NaOH ＋ H O == = Na SiO ＋ 2H ↑。
2 2 3 2
请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
1．晶体硅熔点高、硬度大，故可用于制作半导体材料( )2．非金属性：C＞Si，则热稳定性：CH＞SiH( )
4 4
3．SiO 是酸性氧化物，可溶于强碱(NaOH)，不溶于任何酸( )
2
4．硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”，是一种建筑行业常用的黏合剂( )
5．SiO 能与HF反应，因此可用HF刻蚀玻璃( )
2
6．向NaSiO 溶液中逐滴加入稀盐酸制备硅酸凝胶( )
2 3
7．石英是良好的半导体材料，可以制成光电池，将光能直接转化成电能( )
8．工业上制取粗硅的反应是SiO＋C=====Si＋CO↑( )
2 2
9．因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以硅酸酸性比碳酸强( )
【答案】1.× 2.√ 3.× 4.√ 5.√ 6.√ 7．× 8.× 9.×
考向01 考查硅和二氧化硅的性质
【例1】（2024·天津南开·一模）高纯硅是典型的无机非金属材料，它可以按下列方法制备：
SiO――→Si(粗)――→SiHCl ――→Si(纯)
2 3
下列说法不正确的是( )
A.步骤①的化学方程式：SiO＋2C=====Si＋2CO↑
2
B.步骤①中每生成1 mol Si，转移4mol电子
C.步骤③中的反应为氧化还原反应
D.高纯硅是制造手机芯片的常用材料，SiO 是制造太阳能电池的基本原料
2
【答案】D
【解析】A项，步骤①的化学方程式：SiO＋2C=====Si＋2CO↑，故A正确；B项，依据方程式SiO＋
2 2
2C=====Si＋2CO↑可知，反应中硅从＋4价降为0价，每生成1 mol Si，转移4mol电子，故B正确；C
项，步骤③氢气与三氯化氢硅反应生成硅和氯化氢，氢、硅元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故
C正确；D项，硅为良好的半导体材料，是制造太阳能电池的常用材料，二氧化硅具有良好的光学特性，
是制造光导纤维的基本原料，故D错误。
【思维建模】
(1)一般情况下，非金属单质为绝缘体，但石墨为导体、硅为半导体。
(2)非金属单质一般不与酸反应，但Si既能与NaOH溶液反应又能与HF反应：Si＋4HF===SiF ↑＋2H↑。
4 2
(3)SiO 既能与酸(HF)反应，又能与碱(NaOH)反应，但SiO 不是两性氧化物，SiO 属于酸性氧化物。
2 2 2
(4)SiO 能与氢氟酸反应，故不能用玻璃容器盛放氢氟酸，可以用氢氟酸刻蚀玻璃。
2
(5)SiO 是HSiO 的酸酐，但SiO 不与水反应，不能用SiO 直接与水作用制备HSiO。
2 2 3 2 2 2 3
考向02 考查硅酸盐的性质和用途
【例2】（2024·广东东莞·二模）中华文化源远流长、博大精深。下列文物主要是由硅酸盐类材料构成的是文
物
河北省博物馆中的长信宫灯 西周玉鹿 明代象牙雕寿星 战国青瓷罐
选
A B C D
项
【答案】D
【解析】A．河北省博物馆中的长信宫灯为金属材料，A错误；
B．玉不属于硅酸盐材料，B错误；
C．象牙属于蛋白质，C错误；
D．陶瓷属于硅酸盐材料，D正确；
故选D。
【对点1】（2024·山东济南·模拟）下列叙述正确的是( )
A.CO 和SiO 都是酸性氧化物，所以两者物理性质相似
2 2
B.因为CaCO ＋SiO=====CaSiO ＋CO↑，所以硅酸的酸性比碳酸强
3 2 3 2
C.CO 和SiO 都能与碳反应，且都作氧化剂
2 2
D.SiO 既能和NaOH反应，又能和HF反应，所以SiO 属于两性氧化物
2 2
【答案】C
【解析】CO 的熔、沸点低，可溶于水，SiO 的熔、沸点高，硬度大，不溶于水，两者都是酸性氧化物，
2 2
和其物理性质没有因果关系，A错；CaCO 和SiO 反应是因为生成的CO 为气体，脱离反应体系，不能说
3 2 2
明HCO 的酸性比HSiO 弱，B错；SiO 和HF反应是SiO 的特殊性质，不能说明SiO 是两性氧化物，D
2 3 2 3 2 2 2
错。
【对点2】（2024·辽宁沈阳·期末）中华民族在五千年悠久的历史长河中，创造了无数灿烂的文化。随着生
产力的发展和人们审美意识的不断提高，物品的制作也有一个不断进步和发展的过程。下列物品主要由硅
酸盐材料制成的是
物品
选项 A．汉代龙形玉觿 B．明金凤冠装饰品 C．清鎏金铜冠顶 D．民国花纹老银簪
【答案】A【解析】A．汉代龙形玉觿，主要成分为玉石，化学成分含有钠、钙、镁、铝等元素的硅酸盐产品，A正
确；
B．明金凤冠装饰品属于金属制品，B错误；
C．清鎏金铜冠顶属于金属制品，C错误；
D．民国花纹老银簪属于金属制品，D错误；
故选A。
考法03 无机非金属材料
1.传统无机非金属材料
水泥 玻璃 陶瓷
主要原料 石灰石、黏土 纯碱、石灰石、石英砂 黏土
主要设备 水泥回转窑 玻璃窑 陶瓷窑
2.新型无机非金属材料
类别 主要特性 典型示例 主要用途
通信容量大、抗 芯片、光导纤维、硅太阳能 计算机、家用电器、光伏电站、通信
半导体材料
干扰性能好 电池 设备等
高强度、优良的 复合材料、电池、传感器、光电器
电学材料 富勒烯、碳纳米管、石墨烯
电学性能 件、超级电容器等
高温结 耐高温、抗氧 用于火箭发动机、汽车发动机、高温
碳化硅、氮化硅陶瓷
构陶瓷 化、耐腐蚀 电极材料等
超导陶瓷 具有超导性 Y－Ba－Cu－O系超导陶瓷 用于电力、交通、医疗等领域
新
具有光学特性、
型 氧化铝、氧化钇等氧化物透 用于高压钠灯、激光器和高温探测窗
透明陶瓷 耐高温、绝缘性
陶 明陶瓷 等
好
瓷
能实现机械能与 用于滤波器、扬声器、超声波探伤器
压电陶瓷 钛酸盐和锆酸盐等
电能的相互转化 和点火器等
生物陶瓷 具有生物功能 氧化铝陶瓷 人造骨、人造关节等
3.传统无机非金属材料与新型无机非金属材料的区别
类别 传统无机非金属材料 新型无机非金属材料
主要 ①抗腐蚀、耐高温； ①高强度、硬度，耐高温； ②具有电学特性；
特性 ②质脆、经不起热冲击 ③具有光学特性； ④具有生物功能
请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
1．沙子和黏土的主要成分均为硅酸盐( )
2．碳化硅俗称金刚砂，它可用于高温结构陶瓷的制作( )
3．压电陶瓷能实现机械能与电能的相互转化( )4．石墨烯的电阻率低，热导率也低( )
5．冰壶主材料花岗岩属于无机非金属材料( )
【答案】1.× 2.√ 3.√ 4.× 5.√
考向01 考查传统无机非金属材料
【例1】（2024·天津南开·一模）水玻璃(Na SiO 溶液)广泛应用于耐火材料、洗涤剂生产等领域，是一种重
2 3
要的工业原料。如图是用稻壳灰(SiO：65%～70%、C：30%～35%)制取水玻璃的工艺流程：
2
下列说法正确的是( )
A.原材料稻壳灰价格低廉，且副产品活性炭有较高的经济价值
B.操作A与操作B完全相同
C.该流程中硅元素的化合价发生改变
D.反应器中发生的反应为氧化还原反应
【答案】A
【解析】A项，稻壳灰来源广泛，价格低廉，活性炭具有吸附性，有较高的经济价值，正确；B项，操作
A为过滤，操作B为蒸发浓缩，是两种不同的操作，错误；C项，二氧化硅中硅元素的化合价是＋4价，
硅酸钠中硅元素的化合价也是＋4价，所以该流程中硅元素的化合价没有发生改变，错误；D项，反应器
中发生的反应为SiO＋2NaOH===Na SiO＋HO，此反应没有元素化合价的变化，属于非氧化还原反应，
2 2 3 2
错误。
考向02 考查新型无机非金属材料
【例2】（2024·江苏南京·二模）碳纳米管，又名巴基管，是一种具有特殊结构的一维量子材料，具有许多
异常的力学、电学和化学性能。近些年随着碳纳米管及纳米材料研究的深入，其广阔的应用前景也不断地
展现出来。下列关于纳米管说法不正确的是( )
A.纳米管孔径较大，可以掺杂各种金属原子，体现特殊的催化活性
B.碳纳米管拥有极高的熔点
C.纳米管是一种新型有机纳米材料
D.纳米管可以由石墨烯在特定条件下卷曲而成
【答案】C
【解析】A.纳米管孔径较大，有很强的吸附作用，可以掺杂各种金属原子，体现特殊的催化活性，故 A正
确；B.碳纳米管上每个碳原子采取sp2杂化，相互之间以碳－碳σ键结合起来，所以熔点高，故B正确；C.
碳纳米管只由碳原子构成，属于单质，不是有机化合物，故 C错误；D.碳纳米管可以看做是石墨烯片层卷曲而成，故D正确。
【对点1】（2024·湖南·统考）“琴棋书画”被誉为中国四大古老的文化艺术，常用来表示个人的文化素
养。下列“琴棋书画”实物中，主要由无机非金属材料制成的是
A．蚕丝琴弦 B．釉瓷棋子 C．猪鬃毛笔 D．宣纸画卷
【答案】B
【解析】A．蚕丝的主要成分是蛋白质，蛋白质是有机高分子，故A不选；
B．釉瓷棋子为陶瓷制品，主要成分是硅酸盐，硅酸盐属于无机非金属材料，故B选；
C．猪鬃的主要成分是蛋白质，蛋白质是有机高分子，故C不选；
D．宣纸的主要成分是纤维素，纤维素是有机高分子，故D不选；
故选B。
【对点2】（2024·河南·联考）近年来，我国在航空航天、通信、环保等领域取得了举世瞩目的成就。下列
说法正确的是（ ）
A.富勒烯、石墨烯和碳纳米管等碳纳米材料均属于新型无机非金属材料
B.Si N 俗称金刚砂，硬度很大，可用作砂纸和砂轮的磨料
3 4
C.“神舟十四号”载人飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐
D.二氧化硅常被用于制造光缆，是由于其导电能力强
【答案】A
【解析】富勒烯、石墨烯和碳纳米管都是由碳元素组成的单质，均属于新型无机非金属材料，A项正确；
碳化硅俗称金刚砂，硬度很大，可用作砂纸和砂轮的磨料，B项错误；高温结构陶瓷的主要成分是氮化硅
等，属于新型无机非金属材料，C项错误；二氧化硅不导电，可用于制造光缆是由于其能够传导光信号，
D项错误。
1．（2024·江苏苏州·期中）我国努力发展芯片产业，推进科技自立自强。制造芯片所用的单晶硅属于A．单质 B．盐 C．氧化物 D．混合物
【答案】A
【解析】硅是最常见应用最广的半导体材料，当熔融的单质硅凝固时，硅原子以金刚石晶格排列成晶核，
其晶核长成晶面取向相同的晶粒，形成单晶硅。因此单晶硅属于单质。故选A。
2．（2024·黑龙江绥化·期中）“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金。”诗句中的“沙”的主要成分是
，下列说法错误的是
A．“从沙滩到用户”这句话涉及工业上制备粗硅的工艺 B．“水玻璃”可以由 与NaOH溶液反应
制得
C． 是制取传统硅酸盐产品玻璃的原料之一 D． 属于酸性氧化物，不与任何酸反应
【答案】D
【解析】A．“从沙滩到用户”这句话涉及工业上制备粗硅的工艺，再制备电子产品的工艺，A正确；
B． 与NaOH溶液反应制得硅酸钠溶液，即水玻璃，B正确；
C． 、纯碱等是制取传统硅酸盐产品玻璃的原料之一，C正确；
D． 属于酸性氧化物，但是可以和HF酸反应，D错误；
故选D。
3．（2024·黑龙江哈尔滨·模拟预测）5月3日，“嫦娥六号”探测器在海南文昌航天发射场由长征五号遥
八运载火箭发射升空，踏上人类首次月背采样返回之旅，并于5月8日成功实施近月制动，顺利进入环月
轨道飞行。下列有关说法错误的是
A．“嫦娥六号”所用的太阳能电池帆板的主要原料是硅
B．长征五号遥八运载火箭使用液氧、液氢推进剂，产物对环境无污染
C．“嫦娥六号”所带回的月壤可以通过红外光谱测得所含有的元素种类
D．长征五号系列运载火箭所使用的耐高温陶瓷属于新型无机非金属材料
【答案】C
【解析】A．太阳能电池帆板主要成分是硅，A正确；
B．液氧、液氢燃烧产物是水，对环境无污染，B正确；
C．红外光谱以确定有机物中的官能团和化学键，不能测定元素种类，原子发射光谱是利用．物质在热激
发或电激发下，每种元素的原子或离子发射特征光谱来判断物质的组成，而进行元素的定性与定量分析
的，C错误；
D．新型无机非金属材料在性能上比传统无机非金属材料有了很大的提高，可适用于不同的要求，耐高温
陶瓷属于新型无机非金属材料，D正确；
故选C。
4．（2024·重庆江津·期末）下列有关硅及其化合物的说法中不正确的是
A．在粗硅的提取中发生反应：2C+SiO 2CO↑+Si，硅元素被还原
2
B．Si和SiO 均能与NaOH溶液反应生成硅酸钠
2C．用SiO 制取硅酸，应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，然后再通入CO
2 2
D．由NaCO+SiO CO↑+Na SiO 可知硅酸的酸性强于碳酸
2 3 2 2 2 3
【答案】D
【解析】A．该反应中SiO 中的Si得电子被还原，A正确；
2
B．Si与NaOH溶液反应生成硅酸钠和氢气，SiO 与NaOH溶液反应生成硅酸钠和水，B正确；
2
C．二氧化硅无法直接与水反应生成硅酸，因此先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠，硅酸钠溶
液再与二氧化碳反应生成硅酸，C正确；
D．酸性强弱的比较需要在没有外界条件干扰的情况下才能比较，该反应的反应条件为高温，干扰了化学
反应，且硅酸钠溶液中通入二氧化碳生成硅酸，可知碳酸酸性强于硅酸，D错误；
故选D。
5．（2024·安徽合肥·三模）化学推动科技进步，下列说法错误的是
A．“长征七号”采用液氧、煤油等作为推进剂，煤油是烃的混合物
B．华为自主研发的“麒麟”芯片与太阳能电池感光板所用的主要材料均为晶体硅
C．歼—20飞机上用到的氮化镓材料属于合金材料
D．“神舟十七号”发动机的耐高温结构材料碳化硅属于共价晶体
【答案】C
【解析】A．煤油中含有多种碳原子数不同的烃，是烃的混合物，A正确；
B．芯片和太阳能电池感光板的主要材料都是晶体硅，B正确；
C．氮化镓属于化合物，合金是金属和金属单质或金属与非金属单质熔合而成的物质，属于混合物，C错
误；
D．碳化硅具有耐高温的特性，属于共价晶体，D正确；
故选C。
6．（2024·河南·模拟预测）2月27日，由哈尔滨工业大学和中国航天科技集团联合建造的“空间环境地面
模拟装置”正式通过国家验收。下列说法正确的是
A．装置中“太阳能电池板”的主要成分为二氧化硅
B．装置的主要支架采用合金，合金的熔点一定比各成分金属的低
C．室内采用石墨烯储能电池，石墨烯与石墨互为同分异构体
D．部分实验装置的外壳采用聚氯乙烯，聚氯乙烯属于合成高分子材料
【答案】D
【解析】A．电池板的主要成分是硅，故A项错误；
B．合金的熔点不一定低于其组分金属，故B项错误；
C．石墨烯和石墨均是由碳元素形成的单质，互为同素异形体，故C项错误；
D．聚氯乙烯属于人工合成的有机高分子材料，故D项正确。
故选D。
7．（2024·广东江门·三模）百年变局，科技创新是“关键变量”，下列科技成果中所蕴含的化学知识叙述不正确的是
A．“北斗卫星”使用的氮化镓芯片属于新型无机非金属材料
B．量子计算机“悟空”传导信号用的光纤主要成分是
C．“天宫”空间站存储器使用的材料石墨烯与金刚石互为同素异形体
D．“梦天实验舱”原子钟利用电子跃迁计时，工作时发生化学变化
【答案】D
【解析】A．氮化镓芯片属于新型无机非金属材料，A正确；
B．二氧化硅具有良好的导光性，传导信号用的光纤主要成分是 ，B正确；
C．石墨烯与金刚石为碳元素的不同单质，互为同素异形体，C正确；
D．“梦天实验舱”原子钟利用电子跃迁计时，没有新物质生成，工作时发生的是物理变化，D错误；
故选D。
8．（2024·福建龙岩·期中）中华文化源远流长、博大精深，云南省馆藏文物是中华文化的重要代表。下列
文物主要是由硅酸盐材料制成的是
文物
战国牛虎铜案 溪山行旅图 西汉滇王编钟 新石器时代鸡形陶壶
选项 A B C D
【答案】D
【解析】A．铜案属于金属材料，A 错误；
B．溪山行旅图为图画制品，不是硅酸盐材料，B错误；
C．编钟属于金属材料，C错误；
D．陶壶为陶制品，属于硅酸盐材料，D正确；
故选D。
9．（2024·甘肃金昌·模拟）关于无机非金属材料下列说法正确的是
A．氮化硅陶瓷、光导纤维、石英玻璃都属于新型无机非金属材料
B．硅酸盐中Si和O构成了硅氧四面体，每个Si结合2个O，每个O与4个Si相结合
C．石英、计算机芯片、水晶、玛瑙主要成分都是SiO
2
D．钾长石(K Al Si O )写成氧化物的形式为KO·Al O·6SiO
2 2 6 16 2 2 3 2
【答案】D
【解析】A．氮化硅陶瓷和光导纤维属于新型无机非金属材料，石英玻璃不属于新型无机非金属材料，故
A错误；
B．硅酸盐中Si和O构成了硅氧四面体，每个Si结合4个O，每个O与2个Si相结合，故B错误；C．石英、水晶、玛瑙主要成分都是SiO，计算机芯片的主要成分是Si，故C错误；
2
D．钾长石是硅酸盐，可以写成氧化物的形式为KO•Al O•6SiO ，故D正确；
2 2 3 2
故选D。
10．（2024·河北邢台·期中）“四面天成体，硅酸不二盐。合分催化易，贵贱识瑕难。粉碎出新质，熔融
弃旧观。单晶福四海，共价造人间。”有关这首五律诗的化学知识解读错误的是
A．硅酸盐主要以正盐形式存在 B．硅酸盐中，Si和O构成硅氧四面体
C．硅晶体用于制作光导纤维 D．大多数硅酸盐具有耐高温、耐腐蚀的特点
【答案】C
【解析】A．硅酸盐主要以正盐形式存在，故A正确；
B．在硅酸盐结构中,每个Si一般被4个O所包围,构成[SiO]4-四面体，故B正确；
4
C．硅晶体用于制作计算机芯片、太阳能电池板，二氧化硅用于制作光导纤维，故C错误；
D．硅酸盐中，Si和O构成硅氧四面体，硅氧四面体结构的特殊性，决定了硅酸盐材料大多具有硬度高、
耐高温、耐腐蚀的特点，故D正确；
选B。
11．（2024·辽宁大连·期中）下列说法错误的是
A．普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英砂为原料生产而制得的
B．硅是应用最广泛的半导体材料
C．光导纤维的主要成分为硅单质
D． 是一种食品添加剂，添加适量的 可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用
【答案】C
【解析】A．制作普通玻璃的原料是纯碱、石灰石、石英砂，在高温下发生SiO+Na CO
2 2 3
NaSiO+CO ↑、SiO+CaCO CaSiO +CO ↑，故A说法正确；
2 3 2 2 3 3 2
B．硅单质具有良好的半导体性质，常用作半导体材料，故B说法正确；
C．光导纤维的主要成分是二氧化硅，故C说法错误；
D．二氧化硫可以作食品添加剂，如葡萄酒中就有二氧化硫的添加，添加适量的SO 可以起到漂白、防腐
2
和抗氧化等作用，故D说法正确；
故选C。
12．（2024·吉林长春·期中）高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料， 它的发现和
使用曾引起计算机的一场“革命”。这种材料可以按下列方法制备：下列说法正确的是
A．步骤①中X是CO
2
B．二氧化硅是酸性氧化物，能与水反应生成硅酸
C．二氧化硅能与氢氟酸反应，而硅不能与氢氟酸反应
D．SiHCl 易水解， 遇水可生成H
3 2
【答案】D
【解析】A．高温条件下，C能将CO 还原为CO，故步骤①中X是CO，该反应原理为：SiO+2C
2 2
Si+2CO，A错误；
B．二氧化硅能与碱反应生成盐和水，故是酸性氧化物，但SiO 不能与水反应生成硅酸，B错误；
2
C．二氧化硅能与氢氟酸反应，反应方程式为：SiO+4HF=SiF ↑+2H O，硅也能与氢氟酸反应，反应方程式
2 4 2
为：Si+4HF=SiF ↑+2H ↑，C错误；
4 2
D．已知电负性Cl＞H＞Si，故SiHCl 中Si为+4价，H为-1价，Cl为-1价，故SiHCl 易水解，遇水可生成
3 3
H，反应方程式为：SiHCl +3H O=HSiO+3HCl+H ↑，D正确；
2 3 2 2 3 2
故选D。
13．（2024·河北沧州·期末）天安门前的华表(又称“望柱”，如图)、金水桥都是用汉白玉制作的。下列叙
述正确的是
已知：汉白玉就是纯白色的大理石，是一种石灰石形态，内含闪光晶体，主要由 和 组
成，也包含少量 等。
A． 五种化合物在高温下都能稳定存在
B． 均既能与强酸反应又能与强碱反应
C．汉白玉制成的金水桥可被酸雨腐蚀
D．将汉白玉雕刻成“望柱”的过程中发生了化学变化
【答案】C
【解析】A．CaCO 、MgCO 高温条件下会分解，不能稳定存在，A项错误；
3 3
B．SiO 可以与强碱反应，只能与氢氟酸反应，不能与稀盐酸或者稀硫酸反应；Al O 既能与强酸反应又能
2 2 3与强碱反应，B项错误；
C．由题目知，汉白玉制成的金水桥成分是大理石，能被酸雨腐蚀，C项正确；
D．汉白玉雕刻成“望柱”的过程中发生了物理变化，D项错误；
故选C。
14．（2024·广东·三模）下边是碳元素的价类二维图，有关说法不正确的是
A．a是最简单的有机化合物 B．b在高温下被 氧化成e
C．d与血红蛋白结合的能力比 强 D．将氨气和e通入饱和食盐水中可得到m
【答案】B
【解析】A．化合价为-4价的碳元素氢化物为CH，是最简单的有机化合物，A正确；
4
B．b是单质C，e是CO，C在高温下被SiO 氧化成CO，不是CO，B错误；
2 2 2
C．d为CO，CO与血红蛋白结合的能力比O 强，C正确；
2
D．e是CO，将氨气和CO 通入饱和食盐水反应生成NH Cl和NaHCO ，则可得到碳元素化合价为+4价的
2 2 4 3
盐m：NaHCO ，D正确；
3
故选B。
15.（2024·河北保定·期末）氮化硅可用作高温陶瓷复合材料，在航空航天、汽车发动机、机械等领域有着
广泛的应用。由石英砂合成氮化硅粉末的路线如图所示：
――→――→――→――→――→
其中—NH 中各元素的化合价与NH 相同。请回答下列问题：
2 3
(1) 石 英 砂 不 能 与 碱 性 物 质 共 同 存 放 ， 以 NaOH 为 例 ， 用 化 学 方 程 式 表 示 其 原 因 ：
_________________________________________________________________________________。
(2)图示①～⑤的变化中，属于氧化还原反应的是________。
(3)在反应⑤中，3 mol Si(NH ) 在高温下加热可得1 mol 氮化硅粉末和8 mol A气体，则氮化硅的化学式为
2 4
______________________________________________。
(4)在高温下将SiCl 在B和C两种气体的气氛中，也能反应生成氮化硅，B和C两种气体在一定条件下化
4
合生成A。写出SiCl 与B和C两种气体反应的化学方程式： ___________________________。
4
【答案】(1)SiO＋2NaOH===Na SiO＋HO
2 2 3 2
(2)①② (3)Si N
3 4
(4)3SiCl ＋2N＋6H=====Si N＋12HCl
4 2 2 3 4
【解析】(1)石英砂不能与碱性物质共同存放的实质是SiO 与碱性物质可以发生反应。(2)反应①是石英砂
2
与焦炭发生氧化还原反应；反应②是硅单质与Cl 发生氧化还原反应。(3)氮化硅的化学式可通过题目信息
2运用质量守恒求得：3Si(NH )=====Si N ＋8NH ↑。(4)结合题给信息，SiCl 与N 、H 反应可得到Si N 和
2 4 3 4 3 4 2 2 3 4
HCl。
1.(2024·浙江1月卷，7，3分)根据材料的组成和结构变化可推测其性能变化，下列推测不合理的是( )
材料 组成和结构变化 性能变化
A 生铁 减少含碳量 延展性增强
B 晶体硅 用碳原子取代部分硅原子 导电性增强
C 纤维素 接入带有强亲水基团的支链 吸水能力提高
疏化使其结构由线型转变为网
D 顺丁橡胶硫 强度提高
状
【答案】B
【解析】A项，较低的碳含量赋予材料更好的延展性和可塑性，A正确；B项，碳的电负性更大一些，则
用碳原子取代部分硅原子，晶体硅的导电能力会下降，B错误；C项，淀粉、纤维素的主链上再接上带有
强亲水基团的支链(如丙烯酸钠)，在交联剂作用下形成网状结构可以提高吸水能力，C正确；D项，在橡
胶中加入硫化剂和促进剂等交联助剂，在一定的温度、压力条件下，使线型大分子转变为三维网状结构，
网状结构相对线性结构具有更大的强度，D正确；故选B。
2．(2023·辽宁卷，3)下列有关物质的工业制备反应错误的是( )
A．合成氨：N+3H 2NH B．制HCl：H+Cl=====2HCl
2 2 3 2 2
C．制粗硅：SiO+2C=====Si+2CO D．冶炼镁：2MgO(熔融)=====2Mg+O↑
2 2
【答案】D
【解析】A项，工业合成氨是利用氮气和氢气在催化剂的条件下反应生成的，反应方程式为N+3H
2 2
2NH ，A正确；B项，工业制氯化氢是利用氢气和氯气反应生成的，反应方程式为
3
H+Cl=====2HCl，B正确；C项，工业制粗硅是将SiO 与C在高温下反应生成粗硅，反应方程式为
2 2 2
SiO+2C=====Si+2CO，C正确；D项，冶炼金属镁是电解熔融氯化镁，反应方程式为MgCl (熔融)=====
2 2
Mg+Cl ↑，D错误；故选D。
2
3．(2022·江苏卷，6)周期表中ⅣA族元素及其化合物应用广泛，甲烷具有较大的燃烧热(890.3 kJ·mol-l)，是
常见燃料；Si、Ge是重要的半导体材料，硅晶体表面SiO 能与氢氟酸(HF，弱酸)反应生成HSiF (H SiF
2 2 6 2 6
在水中完全电离为H+和SiF2-)；1885年德国化学家将硫化锗(GeS )与H 共热制得了门捷列夫预言的类硅—
6 2 2
锗；下列化学反应表示正确的是( )
A．SiO 与HF溶液反应：SiO+6HF=2H++SiF 2-+2H O
2 2 6 2
B．高温下H 还原GeS ：GeS +2H =Ge+2H S
2 2 2 2 2
C．铅蓄电池放电时的正极反应：Pb+SO2--2e-=PbSO
4 4
D．甲烷的燃烧：CH(g)+2O(g)==CO (g)＋2HO(g) ΔH ＝890.3kJ·mol−1
4 2 2 2 2【答案】A
【解析】A项，由题意可知，二氧化硅与氢氟酸溶液反应生成强酸HSiF 和水，反应的离子方程式为
2 6
SiO+6HF=2H++SiF 2-+2H O，故A正确；B项，硫化锗与氢气共热反应时，氢气与硫化锗反应生成锗和硫
2 6 2
化氢，硫化氢高温下分解生成硫和氢气，则反应的总方程式为GeS Ge+2S，故B错误；C项，铅蓄电
2
池放电时，二氧化铅为正极，酸性条件下在硫酸根离子作用下二氧化铅得到电子发生还原反应生成硫酸铅
和水，电极反应式为正极反应PbO +SO2-+2e-=PbSO+2H O，故C错误；D项，由题意可知，1mol甲烷完
2 4 4 2
全燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量为890.3kJ，反应的热化学方程式为CH(g)+2O(g)==CO (g)＋
4 2 2
2HO(g) ΔH ＝-890.3kJ·mol−1，故D错误；故选A。
2 2
4．(2022·河北卷，1)定窑是宋代五大名窑之一，其生产的白瓷闻名于世。下列说法正确的是( )
A．传统陶瓷是典型的绝缘材料 B．陶瓷主要成分为SiO 和MgO
2
C．陶瓷烧制的过程为物理变化 D．白瓷的白色是因铁含量较高
【答案】A
【解析】A项，陶瓷是良好的绝缘体，传统陶瓷是典型的绝缘材料，常用于高压变压器的开关外包装和器
件，A正确；B项，陶瓷的主要成分为硅酸盐，而不是SiO 和MgO，C错误；C项，陶瓷烧制过程发生复
2
杂的化学反应，由新物质生成，属于化学变化，C错误；D项，由于Fe2+、Fe3+和铁的氧化物均有颜色，故
陶瓷中含铁量越多，陶瓷的颜色越深，白瓷的白色是因为铁含量较低甚至几乎不含，D错误；故选A。
5．(2022·河北卷，1)定窑是宋代五大名窑之一，其生产的白瓷闻名于世。下列说法正确的是( )
A．传统陶瓷是典型的绝缘材料 B．陶瓷主要成分为SiO 和MgO
2
C．陶瓷烧制的过程为物理变化 D．白瓷的白色是因铁含量较高
【答案】A
【解析】A项，陶瓷是良好的绝缘体，传统陶瓷是典型的绝缘材料，常用于高压变压器的开关外包装和器
件，A正确；B项，陶瓷的主要成分为硅酸盐，而不是SiO 和MgO，C错误；C项，陶瓷烧制过程发生复
2
杂的化学反应，由新物质生成，属于化学变化，C错误；D项，由于Fe2+、Fe3+和铁的氧化物均有颜色，故
陶瓷中含铁量越多，陶瓷的颜色越深，白瓷的白色是因为铁含量较低甚至几乎不含，D错误；故选A。
6．(2022·广东卷，3)广东一直是我国对外交流的重要窗口，馆藏文物是其历史见证。下列文物主要由硅酸
盐制成的是( )
文物
A．南宋鎏金饰
选项 B．蒜头纹银盒 C．广彩瓷咖啡杯 D．铜镀金钟座
品
【答案】C
【解析】A项，鎏金饰品是用金汞合金制成的金泥涂饰器物的表面，经过烘烤，汞蒸发而金固结于器物上
的一种传统工艺，其中不含硅酸盐，故A项不符合题意；B项，蒜头纹银盒中主要成分为金属银，其中不含硅酸盐，故B项不符合题意；C项，广彩瓷咖啡杯是由黏土等硅酸盐产品烧制而成，其主要成分为硅酸
盐，故C项符合题意；D项，铜镀金钟座是铜和金等制得而成，其中不含硅酸盐，故D项不符合题意；故
选C。
7．(2021·全国乙卷，1)我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年实现碳中和，这对于改善环境，实
现绿色发展至关重要。碳中和是指CO 的排放总量和减少总量相当。下列措施中能促进碳中和最直接有效
2
的是( )
A．将重质油裂解为轻质油作为燃料
B．大规模开采可燃冰作为新能源
C．通过清洁煤技术减少煤燃烧污染
D．研发催化剂将CO 还原为甲醇
2
【答案】D
【解析】A项，将重质油裂解为轻质油并不能减少二氧化碳的排放量，达不到碳中和的目的，故A不符合
题意； B项，大规模开采可燃冰做为新能源，会增大二氧化碳的排放量，不符合碳中和的要求，故B不符
合题意；C项，通过清洁煤技术减少煤燃烧污染，不能减少二氧化碳的排放量，达不到碳中和的目的，故
C不符合题意；D项，研发催化剂将二氧化碳还原为甲醇，可以减少二氧化碳的排放量，达到碳中和的目
的，故D符合题意；故选D。
8．(2021·海南卷，1) 2020年9月22日，中国向全世界宣布，努力争取2060年前实现碳中和。下列措施不
利于大气中CO 减少的是( )
2
A．用氨水捕集废气中的CO，将其转化为氮肥
2
B．大力推广使用风能、水能、氢能等清洁能源
C．大力推广使用干冰实现人工增雨，缓解旱情
D．通过植树造林，利用光合作用吸收大气中的CO
2
【答案】C
【解析】A项，氨水能与酸性氧化物二氧化碳反应生成碳酸铵或碳酸氢铵，则用氨水捕集废气中的二氧化
碳，将其转化为氮肥有利于大气中二氧化碳的减少，故A不符合题意；B项，大力推广使用风能、水能、
氢能等清洁能源可以减少化石能源的使用，从而减少二氧化碳气体的排放，有利于大气中二氧化碳的减
少，故B不符合题意；C项，大力推广使用干冰实现人工增雨，会增加大气中二氧化碳的量，不利于大气
中二氧化碳的减少，故C符合题意；D项，通过植树造林，利用光合作用吸收大气中的二氧化碳有利于大
气中二氧化碳的减少，故D不符合题意；故选C。
9．(2021·湖北卷，1)“碳中和”有利于全球气候改善。下列有关CO 的说法错误的是( )
2
A．CO 是V形的极性分子 B．CO 可催化还原为甲酸
2 2
C．CO 晶体可用于人工增雨 D．CO 是侯氏制碱法的原料之一
2 2
【答案】A
【解析】CO 中C采取sp杂化，空间结构为直线形，CO 是非极性分子，A项错误；CO 在电催化下与氢
2 2 2
气反应可以降低碳的化合价，生成一系列化合物，如CH、CH===CH 、CHOH、HCOOH等，B项正
4 2 2 3
确；干冰气化时吸收大量热量，使水蒸气液化而增雨，C项正确；侯氏制碱法的化学反应原理是NaCl＋NH ＋CO＋HO===NaHCO↓＋NH Cl,2NaHCO =====NaCO＋CO↑＋HO，D项正确。
3 2 2 3 4 3 2 3 2 2
10.(2023·山东卷，18)三氯甲硅烷(SiHCl )是制取高纯硅的重要原料，常温下为无色液体，沸点为31.8℃，
3
熔点为-126.5℃，易水解。实验室根据反应Si+3HCl=====SiHCl +H ，利用如下装置制备SiHCl 粗品(加热
3 2 3
及夹持装置略)。回答下列问题：
(1)制备SiHCl 时进行操作：(ⅰ)……；(ⅱ)将盛有砫粉的瓷舟置于管式炉中；(ⅲ)通入 ，一段时间后接
3
通冷凝装置，加热开始反应。操作(ⅰ)为_____；判断制备反应结束的实验现象是_____。图示装置存在的
两处缺陷是_____。
(2)已知电负性Cl＞H＞Si，SiHCl 在浓 溶液中发生反应的化学方程式为_____。
3
(3)采用如下方法测定溶有少量 的SiHCl 纯度。mg样品经水解、干燥等预处理过程得硅酸水合物后，
3 1
进行如下实验操作：①_____，②_____(填操作名称)，③称量等操作，测得所得固体氧化物质量为mg，从
2
下列仪器中选出①、②中需使用的仪器，依次为_____(填标号)。测得样品纯度为_____(用含m、m 的代数
1 2
式表示)。
【答案】(1) 检查装置气密性 当管式炉中没有固体剩余时 C、D之间没有干燥装置，没有处理氢
气的装置
(2)SiHCl +5NaOH =Na SiO+3NaCl+H↑+2H O
3 2 3 2 2
(3) 高温灼烧 冷却 AC
【解析】氯化氢气体通入浓硫酸干燥后，在管式炉中和硅在高温下反应，生成三氯甲硅烷和氢气，由于三
氯甲硅烷沸点为31.8℃，熔点为-126.5℃，在球形冷凝管中可冷却成液态，在装置C中收集起来，氢气则
通过D装置排出同时D可处理多余吸收的氯化氢气体。(1)制备SiHCl 时，由于氯化氢、SiHCl 和氢气都是
3 3
气体，所以组装好装置后，要先检查装置气密性，然后将盛有硅粉的瓷舟置于管式炉中，通入氯化氢气
体，排出装置中的空气，一段时候后，接通冷凝装置，加热开始反应，当管式炉中没有固体剩余时，即硅粉完全反应，SiHCl 易水解，所以需要在C、D之间加一个干燥装置，防止D中的水蒸气进入装置C中，
3
另外氢氧化钠溶液不能吸收氢气，需要在D后面加处理氢气的装置；(2)已知电负性Cl＞H＞Si，则SiHCl
3
中氯元素的化合价为-1，H元素的化合价为-1，硅元素化合价为+4，所以氢氧化钠溶液和SiHCl 反应时，
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要发生氧化还原反应，得到氯化钠、硅酸钠和氢气，化学方程式为：SiHCl +5NaOH
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=Na SiO+3NaCl+H↑+2H O；(3)m g样品经水解，干燥等预处理过程得到硅酸水合物后，高温灼烧，在干
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燥器中冷却后，称量，所用仪器包括坩埚和干燥器，所得固体氧化物为二氧化硅，质量为mg，则二氧化
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硅的物质的量为n(SiO)= ，样品纯度为 = 。
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