文档内容
选择题标准练(五)
1．北京冬奥会多措并举践行低碳、绿色环保理念。下列叙述错误的是( )
A．奥运村生活垃圾焚烧尾气经脱硫脱硝后排放，能减少空气污染
B．氢能源大巴车使用光伏电解水制得的氢气做燃料，低碳且环保
C．因防疫需要，大量使用一次性口罩、防护服等，体现绿色环保理念
D．循环使用CO 制冰技术，比传统制冷剂氟利昂更加环保
2
答案 C
解析 奥运村生活垃圾焚烧尾气经脱硫脱硝后排放，可以减少二氧化硫和氮氧化物的排放，
能减少空气污染，故A正确；氢能源大巴车使用光伏电解水制得的氢气做燃料，能减少化
石能源的使用，减少二氧化碳的排放，符合低碳、环保的理念，故B正确；因防疫需要，
大量使用一次性口罩、防护服等会形成大量需要处理的垃圾，不符合绿色环保理念，故 C
错误；循环使用二氧化碳制冰技术可以减少传统制冷剂氟利昂的使用，可以减少臭氧层的破
坏，更加符合绿色环保的理念，故D正确。
2．大卫·朱利叶斯利用辣椒素(结构简式如图所示)发现了热感觉受体蛋白(TRPV1)。下列有
关该物质叙述错误的是( )
A．含有4种官能团
B．苯环上的一氯代物有3种
C．可以发生取代、加成、氧化、消去反应
D．1 mol该物质和溴水反应时，消耗2 mol Br
2
答案 C
解析 由结构简式可知，辣椒素分子中含有的官能团为(酚)羟基、醚键、酰胺基、碳碳双键，
共4种，故A正确；由结构简式可知，辣椒素分子的苯环上含有3种不同类型的氢原子，苯
环上的一氯代物有3种，故B正确；由结构简式可知，辣椒素分子中不含有能发生消去反应
的醇羟基或卤素原子，所以不能发生消去反应，故C错误；由结构简式可知，辣椒素分子
中酚羟基的邻位氢原子能与溴水发生取代反应，碳碳双键能与溴水发生加成反应，所以 1
mol辣椒素分子和溴水反应时能消耗2 mol Br ，故D正确。
2
3．固体M由Fe (SO ) 、Fe、KBr、KSO 、AgNO 和BaCl 中的几种或全部物质组成。①取
2 4 3 2 3 3 2
少量M加足量稀HSO 产生气体X、溶液Y和白色固体Z。向溶液Y中加少量稀AgNO 溶
2 4 3
液，产生白色沉淀(Ag SO 是微溶物，浓度较小时不会沉淀)；②另取少量Y，加入足量
2 4
NaOH溶液产生白色沉淀，一段时间后颜色变深。下列说法正确的是( )A．气体X一定是SO 或H
2 2
B．M中一定含有Fe (SO )
2 4 3
C．M中一定不含KBr，一定有BaCl
2
D．Z一定是BaSO
4
答案 C
4．下表中的实验操作、现象和结论均正确的是( )
选项 实验操作 现象 结论
向两份等浓度、等体积的过氧化氢溶液
催化能力：Fe3＋
A 中分别加入2滴等浓度的FeCl 溶液和 前者产生气泡较快
3
＞Cu2＋
CuSO 溶液
4
分别在0 ℃和25 ℃环境下向两支试管
中依次加入2 mL 1 mol·L－1 KI溶液、 温度越高反应速
B 后者变蓝用时短
2 mL 0.1 mol·L－1稀HSO 和2滴淀粉溶 率越快
2 4
液，振荡试管，记录变蓝时间
Cu(OH) 悬浊液
2
C 向Cu(OH) 悬浊液中逐滴加入氨水 蓝色沉淀变多 中存在沉淀溶解
2
平衡
将蔗糖水解液调节至碱性，加入银氨溶 试管内壁 出现光 蔗糖水解产物中
D
液，水浴加热 亮的银镜 有还原性糖
答案 D
解析 阴离子不相同，不能用于比较Fe3＋和Cu2＋的催化能力，故A错误；KI溶液中应先加
淀粉，后加硫酸，加入试剂顺序不合理，故B错误；氢氧化铜能与氨水反应生成深蓝色的
溶液，即生成了铜氨络离子，不能证明存在沉淀溶解平衡，故C错误；蔗糖在酸的作用下
发生水解反应后，调节溶液至碱性，加入银氨溶液，水浴加热，发生银镜反应，则蔗糖水解
产物中有还原性糖，故D正确。
5．W、X、Y、Z是元素周期表中前四周期元素，其中X是组成人体血红蛋白的核心金属元
素，Y的一种单质可以作为工业润滑剂，Z的单质中含有共价三键，W是前四周期主族元素
中原子半径最大的。下列说法错误的是( )
A．和同主族上一周期的元素相比，W单质的熔、沸点更低，密度更小
B．最高价氧化物对应水化物的碱性：W＞X，简单氢化物的热稳定性：Y＞Z
C．原子半径：r(W)＞r(X)＞r(Y)＞r(Z)
D．一定条件下，4种元素的单质能和水发生反应的有3种
答案 B
解析 由已知信息推知，W为K，X为Fe、Y为C、Z为W。W是K，属于碱金属元素，对
于碱金属元素，从上到下原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，物质的熔、沸点逐渐降低，碱金属的密度呈增大趋势，但K的密度反常，比Na的小，比Li的大，A正确；元素的金属
性：K＞Fe，所以最高价氧化物对应水化物的碱性：W(KOH)＞X[Fe(OH) ]，元素的非金属
3
性：C＜N，所以简单氢化物的稳定性：Y(CH )＜Z(NH )，B错误；同一周期元素，原子序
4 3
数越大，原子半径越小；不同周期元素，原子核外电子层数越多，原子半径越大，所以原子
半径：r(W)＞r(X)＞r(Y)＞r(Z)，C正确；K与HO在常温下剧烈反应生成KOH、H ；，红
2 2
热的Fe与水蒸气在高温下反应生成Fe O 、H ，C与HO在高温下反应生成CO、H ，而N
3 4 2 2 2 2
不能与HO发生反应，故一定条件下，4种元素的单质能和水发生反应的有3种，D正确。
2
6．Zn-BiOI电池以ZnI 水溶液作为锌离子电池的氧化还原介质，可实现快速可逆的协同转
2
化反应，具有超高的可逆容量和超长循环寿命。下列说法错误的是( )
A．放电时，负极反应为Zn－2e－===Zn2＋
B．放电时，1 mol BiOI参与反应，转移3 mol e－
C．充电时，电池的总反应为2Bi＋2BiO＋3ZnI===6BiOI＋3Zn
2 3 2
D．ZnI 能加快电极反应速率
2
答案 B
解析 该电池为二次电池，放电时Zn作负极，BiOI作正极，放电时电池的总反应为6BiOI
＋3Zn===2Bi＋2BiO ＋3ZnI ；充电时，Bi作阳极，BiO 作阴极，电池的总反应为2Bi＋
2 3 2 2 3
2BiO ＋3ZnI===6BiOI＋3Zn，C正确；放电时锌为负极，电极反应为Zn－2e－===Zn2＋，A
2 3 2
正确；放电时，通过电池总反应可知，转移6 mol电子时消耗6 mol BiOI，故1 mol BiOI参
与反应，转移1 mol e－，B错误；ZnI 水溶液作为锌离子电池的氧化还原介质能加快电极反
2
应速率，D正确。
7．HA为二元弱酸，在25 ℃时，溶液中A2－及HA－浓度的负对数pc随溶液pH变化的关
2
系如图所示[已知：溶液中始终保持c(H A)＋c(HA－)＋c(A2－)＝0.1 mol·L－1]。下列有关叙述
2
错误的是( )
A．HA的K 为1.0×10－3
2 a1
B．b点：c(HA－)>c(A2－)>c(OH－)
C．由a点到c点的过程中，水的电离程度一直增大
D．NaHA溶液呈碱性答案 D
解析 pH为0时，溶液中主要是HA，以HA的第一步电离为主，故c(HA－)＝10－4 mol·
2 2
L－1，ab所在曲线为HA－的曲线，另一条曲线为A2－的曲线，pH＝0时，c(H A)≈0.1 mol·L－
2
1，K ＝＝＝10－3，A正确；b点溶液显酸性，氢氧根离子浓度很小，根据图知，c(HA
a1
－)>c(A2－)，故c(HA－)>c(A2－)>c(OH－)，B正确；由a点经b点到c点的过程中，溶液一直呈
酸性，且酸性越来越弱，酸抑制水电离的程度越来越弱，故水的电离程度一直增大，C正确；
pH＝4.4时，c(HA－)＝c(A2－)，故K ＝＝10－4.4，HA－的水解常数K ＝＝＝10－11
