文档内容
高频考点 5 离子方程式的正误判断和书写
题点(一) 离子方程式的正误判断
1．（2022·全国甲卷）能正确表示下列反应的离子方程式为( )
A．硫化钠溶液和硝酸混合：S2-+2H+=H S↑
2
B．明矾溶液与过量氨水混合：Al3++4NH +2H O=AlO +4NH
3 2
C．硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO +CO +H O=HSiO +HCO
2 2
D．将等物质的量浓度的Ba(OH) 和NH HSO 溶液以体积比1∶2混合：Ba2++2OH-+2H++SO =BaSO ↓+2H O
2 4 4 4 2
1.D A．硝酸具有强氧化性，可以将S2-氧化为S单质，自身根据其浓度大小还原为NO或NO ，反应的离
2
子方程式为4H++2NO +S2-=S↓+2NO ↑+2H O(浓)或8H++2NO +3S2-=3S↓+2NO↑+4H O(稀)，A错误；B．明矾
2 2 2
在水中可以电离出Al3+，可以与氨水电离出的OH-发生反应生成Al(OH) ，但由于氨水的碱性较弱，生成的
3
Al(OH) 不能继续与弱碱发生反应，故反应的离子方程式为Al3++3NH ·H O=Al(OH) ↓+3NH ，B错误；C．硅
3 3 2 3
酸的酸性小于碳酸，向硅酸钠溶液中通入二氧化碳时，生成硅酸沉淀，二氧化碳则根据其通入的量的多少
反应为碳酸根或碳酸氢根，反应的离子方程式为SiO +H O+CO =H SiO ↓+CO (CO 少量)或SiO
2 2 2 3 2
+2H O+2CO =H SiO ↓+2HCO (CO 过量)，C错误；D．将等物质的量浓度的Ba(OH) 与NH HSO 溶液以体积比
2 2 2 3 2 2 4 4
1：2混合，Ba(OH) 电离出的OH-与NH HSO 电离出的H+反应生成水，Ba(OH) 电离出的Ba2+与NH HSO 电离
2 4 4 2 4 4
出的SO 反应生成BaSO 沉淀，反应的离子方程为为Ba2++2OH-+2H++SO =BaSO ↓+2H O，D正确；
4 4 2
故答案选D。
2．(双选）（2022·湖南）下列离子方程式正确的是( )
A． 通入冷的 溶液：B．用醋酸和淀粉 溶液检验加碘盐中的 ：
C． 溶液中加入 产生沉淀：
D． 溶液与少量的 溶液混合：
2.AC A．Cl 通入冷的 NaOH溶液中发生反应生成氯化钠和次氯酸钠，该反应的离子方程式为Cl +2OH-=Cl
2 2
－+ClO－+H O，A正确；B．用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的 的原理是 在酸性条件下与I－发生归
2
中反应生成I 而遇淀粉变蓝，由于醋酸是弱酸，在离子方程式中不能用H＋表示，因此B不正确；C．+2价
2
的铁被双氧水氧化为+3价，反应的离子方程式为2Fe2++H O +4H O=2Fe(OH) ↓+4H+，C正确；D．NaHCO 溶
2 2 2 3 3
液与少量的Ba(OH) 溶液混合后发生反应生成碳酸钡沉淀、碳酸钠和水，NaHCO 过量，Ba(OH) 全部参加反
2 3 2
应，因此该反应的离子方程式为2 +Ba2++2OH-=BaCO ↓+ +2H O，D不正确；综上所述，本题选
3 2
AC。
3．（2022·广东卷）下列关于 的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是( )
A．碱转化为酸式盐：
B．碱转化为两种盐：
C．过氧化物转化为碱：
D．盐转化为另一种盐：
3.B A．向氢氧化钠溶液中通入足量的二氧化碳，碱可以转化成酸式盐，离子方程式为：CO +OH-=
2
，故A错误； B．氯气通入NaOH溶液中可以生成氯化钠和次氯酸钠两种盐，其离子方程式为：Cl +2OH-
2
=Cl-+ClO-+H O，故B正确；C．钠的过氧化物为Na O ，可以和水反应生成氢氧化钠，但在离子方程式里
2 2 2
Na O 不能拆成离子，故C错误；D．硅酸钠溶于水，在离子方程式里要写成离子，故D错误；故选B。
2 2
4. (2022·潍坊高三期中)下列离子方程式正确的是( )
A.用醋酸除水垢: CaCO+2H+ Ca2++HO+CO↑
3 2 2
B.用小苏打治疗胃酸过多: HC +H+ CO↑+HO
O- 2 2
3C.向溴化亚铁溶液中通入足量氯气: 2Br-+Cl Br+2Cl-
2 2
D.向澄清石灰水中通入过量二氧化碳: Ca2++2OH-+CO CaCO↓+HO
2 3 2
4.B CHCOOH是弱酸,不能拆写成离子形式,A项错误;胃酸的主要成分是HCl,NaHCO 可与HCl反应生成
3 3
CO 、NaCl、HO,B项正确;Cl 足量时Fe2+和Br-均被氧化,C项错误;当CO 过量时,CaCO 会转化为可溶于水的
2 2 2 2 3
Ca(HCO),D项错误。
3 2
5.（2022·广州三校联考改编）下列离子方程式正确的是( )
A.向水玻璃中滴入CHCOOH溶液有沉淀产生:Si +2H+ HSiO↓
3 O2− 2 3
3
B.向NaClO溶液中通入少量SO:SO+ClO-+HO S +Cl-+2H+
2 2 2 O2−
4
C.泡沫灭火器的工作原理:3C +2Al3++3HO 3CO↑+2Al(OH)↓
O2− 2 2 3
3
D.酸性溶液中KIO 与KI反应生成I:I +5I-+6H+ 3I+3HO
3 2 O- 2 2
3
5.D A 项,CHCOOH 是弱酸,不能拆写成离子形式 ,正确的离子方程式为 Si +2CHCOOH
3 O2− 3
3
HSiO↓+2CHCOO-,错误;B项,ClO-过量,会与H+结合成HClO,正确的离子方程式为SO+3ClO-+HO S +Cl-
2 3 3 2 2 O2−
4
+2HClO,错误;C 项,泡沫灭火器中盛有 Al(SO) 溶液和 NaHCO 溶液,故其工作原理为 3HC +Al3+
2 4 3 3 O-
3
3CO↑+Al(OH)↓,错误。
2 3
6.下列各组反应,能用同一个离子方程式表示的是( )
NaHCO 溶液与足量澄清
A 3 Ca(HCO) 溶液与足量NaOH溶液
石灰水 3 2
AlCl 溶液与足量 NaOH
B 3 Al(SO) 溶液与足量氨水
溶液 2 4 3
C FeCl 溶液与稀HNO Fe(NO) 溶液与稀盐酸
2 3 3 2
D 稀HSO 与Ba(OH) 溶液 NaHSO 与足量Ba(OH) 溶液
2 4 2 4 2
6.C 前者HC 完全转化为CaCO 沉淀,正确的离子方程式为HC +Ca2++OH- CaCO↓+HO,后者HC 部分
O- 3 O- 3 2 O-
3 3 3转化为CaCO 沉淀,正确的离子方程式为2HC +Ca2++2OH- CaCO↓+C +2HO,A项不符合题意;前者发生
3 O- 3 O2− 2
3 3
反应生成Al ,后者发生反应生成Al(OH) 沉淀,B项不符合题意;二者均发生反应3Fe2++4H++N 3Fe3+
O- 3 O-
2 3
+2HO+NO↑,C项符合题意;前者正确的离子方程式为2H++S +Ba2++2OH- BaSO↓+2HO,后者正确的离子
2 O2− 4 2
4
方程式为H++S +Ba2++OH- BaSO↓+HO,D项不符合题意。
O2− 4 2
4
7.根据下列事实书写的离子方程式错误的是( )
A.向NaSiO 溶液中加入稀盐酸得到硅酸胶体:Si +2H+ HSiO(胶体)
2 3 O2− 2 3
3
B.向FeSO 溶液中加入NHHCO 溶液得到FeCO 沉淀:Fe2++2HC FeCO↓+CO↑+HO
4 4 3 3 O- 3 2 2
3
C.将过量SO 通入NaClO溶液中:SO+HO+ClO- HClO+HS
2 2 2 O-
3
D.在稀硫酸存在下,MnO 将CuS中的硫元素氧化为硫单质:MnO+CuS+4H+ Mn2++Cu2++S+2HO
2 2 2
7.C 向NaSiO 溶液中加入稀盐酸得到硅酸胶体:Si +2H+ HSiO(胶体),A项正确。向FeSO 溶液中加
2 3 O2− 2 3 4
3
入NHHCO 溶液得到 FeCO 沉淀、CO 和HO:Fe2++2HC FeCO↓+CO↑+HO,B项正确。将过量 SO 通入
4 3 3 2 2 O- 3 2 2 2
3
NaClO溶液中,发生氧化还原反应:SO+HO+ClO- Cl-+S +2H+,C项错误。在稀硫酸存在下,MnO 与CuS发
2 2 O2− 2
4
生氧化还原反应生成硫单质、水、硫酸锰和硫酸铜:MnO+CuS+4H+ Mn2++Cu2++S+2HO,D项正确。
2 2
8.对比类推法是一种常用的学习和研究方法。下列离子方程式的书写正确且类推合理的是( )
选项 类推
向漂白粉溶液中通入少量SO 气体:Ca2++2ClO-+HO+SO
2 2 2
A
CaSO↓+2HClO
3
B 向FeI 溶液中通入少量Cl:2Fe2++Cl 2Fe3++2Cl-
2 2 2
C 用石墨电极电解AlCl 饱和溶液:2HO+2Cl- H↑+Cl↑+2OH-
3 2 2 2
D 硫酸铁净水:Fe3++3HO Fe(OH)(胶体)+3H+
2 3
8.D 次氯酸有强氧化性,能将亚硫酸钙氧化成硫酸钙:Ca2++3ClO-+SO+HO CaSO↓+Cl-+2HClO,A项错误;
2 2 4
还原性I->Fe2+>Br-,故通入少量氯气,氯气先与I-反应:Cl+2I- 2Cl-+I,B项错误;电解AlCl 饱和溶液时,
2 2 3
铝离子与阴极区OH-反应生成氢氧化铝沉淀,C项错误;明矾净水是因为Al3+水解生成氢氧化铝胶体,硫酸铁净水是因为Fe3+水解生成氢氧化铁胶体,胶体具有吸附性,D项正确。
题点（二）离子方程式的书写
9．（2021·全国甲卷）碘(紫黑色固体，微溶于水)及其化合物广泛用于医药、染料等方面。回答下列问题：
(1) 的一种制备方法如下图所示：
①加入 粉进行转化反应的离子方程式为_______，生成的沉淀与硝酸反应，生成_______后可循环使用。
②通入 的过程中，若氧化产物只有一种，反应的化学方程式为_______；若反应物用量比
时，氧化产物为_______；当 ，单质碘的收率会降低，原因是
_______。
(2)以 为原料制备 的方法是：先向 溶液中加入计量的 ，生成碘化物；再向混合溶液
中加入 溶液，反应得到 ，上述制备 的总反应的离子方程式为_______。
(3) 溶液和 溶液混合可生成 沉淀和 ，若生成 ，消耗的 至少为_______ 。 在
溶液中可发生反应 。实验室中使用过量的 与 溶液反应后，过滤，滤液经水蒸气蒸馏
可制得高纯碘。反应中加入过量 的原因是_______。
9.（1）①2AgI+Fe=2Ag+ Fe2++2I- AgNO ② FeI +Cl = I +FeCl I 、FeCl I 被过量的 进一步氧
3 2 2 2 2 2 3 2
化 （2） （3）4 防止单质碘析出
解析：(1) ①由流程图可知悬浊液中含AgI ，AgI可与Fe反应生成FeI 和Ag，FeI 易溶于水，在离子方程式
2 2
中能拆，故加入 粉进行转化反应的离子方程式为2AgI+Fe=2Ag+ Fe2++2I-，生成的银能与硝酸反应生成硝酸
银参与循环中，故答案为：2AgI+Fe=2Ag+ Fe2++2I-；AgNO ；
3②通入 的过程中，因I-还原性强于Fe2+， 先氧化还原性强的I-，若氧化产物只有一种，则该氧化产物
只能是I ，故反应的化学方程式为FeI +Cl = I +FeCl ，若反应物用量比 时即 过量，先
2 2 2 2 2
氧化完全部I-再氧化Fe2+，恰好将全部I-和Fe2+氧化，故氧化产物为I 、FeCl ，当 即
2 3
过量特别多，多余的氯气会与生成的单质碘以及水继续发生氧化还原反应，单质碘的收率会降低，故答案
为：FeI +Cl = I +FeCl ；I 、FeCl ；I 被过量的 进一步氧化；
2 2 2 2 2 3 2
(2)先向 溶液中加入计量的 ，生成碘化物即含I-的物质；再向混合溶液中（含I-）加入
溶液，反应得到 ，上述制备 的两个反应中I-为中间产物，总反应为 与 发生氧化还原反应，生
成 和 ，根据得失电子守恒、电荷守恒]及元素守恒配平离子方程式即可得：
，故答案为： ；
(3) 溶液和 溶液混合可生成 沉淀和 ，化学方程式为4KI+2CuSO =2CuI +I +2K SO ，若生成
4 2 2 4
，则消耗的 至少为4mol；反应中加入过量 ，I-浓度增大，可逆反应 平衡右移，增大
溶解度，防止 升华，有利于蒸馏时防止单质碘析出，故答案为：4；防止单质碘析出。
10.（2022·洛阳一中高三月考）明矾[KAl(SO)·12HO]在生产、生活中有广泛用途,利用炼铝厂的废料
4 2 2
——铝灰(含Al、AlO 及少量SiO 和FeO·xFeO)可制备明矾。工艺流程如下:
2 3 2 2 3已知生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示:
Al(OH) Fe(OH) Fe(OH)
3 2 3
开始沉淀 3.4 6.3 1.5
完全沉淀 4.7 8.3 3.0
回答下列问题:
(1)操作Ⅰ的名称是 ;检验滤液A中是否存在Fe3+的方法是。
(2)在滤液A中加入稍过量高锰酸钾的目的是 ;流程中“调pH”的
合理范围是 。
(3)已知滤渣Ⅱ中含有二氧化锰,写出生成其反应的离子方程式: ;流程中加入适
量C物质的化学式为 。
(4)明矾净水的原理是 ;
向明矾溶液中加入过量Ba(OH) 溶液发生反应的离子方程式为 。
2
10.(1)过滤取少量滤液A于试管中,再向试管中滴加少量硫氰化钾溶液,观察溶液是否变红 (2)将滤液A中
的Fe2+全部转化为Fe3+ 3.0≤pH<3.4(3)3Mn2++2Mn +2HO 5MnO↓+4H+ KSO (4)铝离子水解生成的
O- 2 2 2 4
4
氢氧化铝胶体具有吸附聚沉的作用。Al3++2S +4OH-+2Ba2+ Al +2BaSO↓+2HO
O2− O- 4 2
4 2
解析:(1)根据流程信息可知,经操作Ⅰ可得到固体和液体,则操作Ⅰ为过滤,检验Fe3+常用的试剂是硫氰化钾
溶液,方法是取少量滤液A于试管中,再向试管中滴加少量硫氰化钾溶液,观察溶液是否变红。(2)在滤液A
中加入稍过量的高锰酸钾,可将溶液中的Fe2+全部氧化成Fe3+,再调节溶液pH,将Fe3+转化为Fe(OH),调pH时
3
要注意Fe3+应完全沉淀,Al3+不能沉淀,由题给数据可知,调pH的合理范围是3.0≤pH<3.4。(3)加入MnSO 是
4
为了除去过量的Mn ,生成物是MnO,则发生的离子反应为3Mn2++2Mn +2HO 5MnO↓+4H+;滤液B的主要
O- 2 O- 2 2
4 4
成分是Al(SO),要制备明矾[KAl(SO)·12HO],由原子守恒知加入的适量C是KSO 。(4)明矾溶于水,电
2 4 3 4 2 2 2 4
离出铝离子,铝离子水解生成氢氧化铝胶体,胶体具有吸附聚沉的作用,可以净水;向明矾溶液中加入过量的
Ba(OH) 溶液,S 全部生成 BaSO,Al3+形成 Al ,发生的离子反应为 Al3++2S +4OH-+2Ba2+ Al
2 O2− 4 O- O2− O-
4 2 4 2
+2BaSO↓+2HO。
4 2
