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解密共价键同步练习
（答题时间：40分钟）
一、选择题
1. 硫化氢（HS）分子中两个共价键的夹角接近90°，其原因是（ ）
2
①共价键的饱和性 ②S原子的电子排布 ③共价键的方向性 ④S原子中p轨道的
形状
A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ③④
2. 下列分子的结构式与共价键的饱和性不相符的是（ ）
A. H O：H—O==O—H
2 2
B. CHCOOOH：
3
C. CHS：
4
D. SiHCl ：
3
3. 根据氢原子和氟原子的核外电子排布，对F 和HF分子中形成的共价键描述正确的是
2
（ ）
A. 两者都为s-s σ键
B. 两者都为p-p σ键
C. 前者为p-p σ键，后者为s-p σ键
D. 前者为s-s σ键，后者为s-p σ键
4. 下列有关化学键类型的判断不正确的是（ ）
A. s-s σ键与s-p σ键的对称性不同
B. 分子中含有共价键，则至少含有一个σ键
C. 已知乙炔的结构式为H—C≡C—H，则乙炔分子中存在2个σ键（C—H）和3个π
键（C≡C）
D. 乙烷分子中只存在σ键，即6个C—H键和1个C—C键都为σ键，不存在π键
5. 下列分子中含有两个π键的组合是（ ）
①HO ②CO ③H—C≡N ④NH ⑤N ⑥CH
2 2 3 2 4
A. ①③⑥ B. ②③⑤
C. ①②③⑥ D. ③④⑤⑥
6. 下列说法正确的是（ ）
第1页A. Cl 是双原子分子，HS是三原子分子，这是由共价键的方向性决定的
2 2
B. HO与HS的立体结构一样是由共价键的饱和性决定的
2 2
C. 并非所有的共价键都有方向性
D. 两原子轨道发生重叠后，电子出现在两核间的概率减小
7. 由短周期前10号元素组成的物质T和X，有如图所示的转化。X不稳定，易分解。下
列有关说法正确的是（ ）
A. 为使该转化成功进行，Y可以是酸性KMnO 溶液
4
B. 等物质的量的T、X分子中含有π键的数目均为N
A
C. X分子中含有的σ键个数是T分子中含有的σ键个数的2倍
D. T分子中只含有极性键，X分子中既含有极性键又含有非极性键
8. 下列说法不正确的是（ ）
A. 键能越小，表示化学键越牢固，越难以断裂
B. 成键的两原子核越近，键长越短，化学键越牢固，性质越稳定
C. 破坏化学键时消耗能量，而形成化学键时释放能量
D. 键能、键长只能定性地分析化学键的强弱
9. 下列叙述中的距离属于键长的是（ ）
A. 氨分子中两个氢原子间的距离
B. 氯分子中两个氯原子间的距离
C. 金刚石中任意两个相邻的碳原子核间的距离
D. 氯化钠中相邻的氯离子和钠离子核间的距离
10. 下列分子中的键角最大的是（ ）
A. CO B. NH C. HO D. CH ==CH
2 3 2 2 2
11. 从实验测得不同物质中氧氧之间的键长和键能的数据如下：
O—O键 2− − +
O2 O2 O O2
2
数据
键长/10－12 m 149 128 121 112
键能/kJ·mol－1 x y z＝494 w＝628
其中x、y的键能数据尚未测定，但可根据规律性推导键能的大小顺序为 w>z>y>x；该
规律性是（ ）
A. 成键的电子数越多，键能越大
第2页B. 键长越长，键能越小
C. 成键所用的电子数越少，键能越大
D. 成键时电子对越偏移，键能越大
12. 已知N＋O===2NO为吸热反应，ΔH＝＋180 kJ·mol－1，其中N≡N、O==O键的键能
2 2
分别为946 kJ·mol－1、498 kJ·mol－1，则N—O键的键能为（ ）
A. 1 264 kJ·mol－1 B. 632 kJ·mol－1
C. 316 kJ·mol－1 D. 1 624 kJ·mol－1
13. 化学反应可视为旧键的断裂和新键的形成过程。化学键的键能是形成化学键时释放
的能量。已知白磷和PO 的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能（kJ·mol－1）：P
4 6
—P：198 P—O：360 O==O：498，则反应P （白磷）＋3O===P O 的反应热ΔH为（
4 2 4 6
）
A. －1 638 kJ·mol－1 B. ＋1 638 kJ·mol－1
C. －126 kJ·mol－1 D. ＋126 kJ·mol－1
14. 六氟化硫分子呈正八面体结构（如图所示），在高电压下仍有良好的绝缘性，性质
稳定，在电器工业方面有着广泛的用途，但逸散到空气中会引起强温室效应，下列有关六
氟化硫的推测正确的是（ ）
A. 六氟化硫中各原子均为8电子稳定结构
B. 六氟化硫易燃烧生成二氧化硫
C. 六氟化硫分子中含极性键、非极性键
D. S—F键是σ键，且键长、键能都相等
二、非选择题
15. 已知某些共价键的键能、键长数据如表所示：
共价键 键能/（kJ·mol－1） 键长/pm
Cl—Cl 242. 7 198
第3页Br—Br 193. 7 228
I—I 152. 7 267
H—F 568
H—Cl 431. 8
H—Br 366
H—I 298. 7
H—O 462. 8 96
C—C 347. 7 154
C===C 615 133
C≡C 812 120
C—H 413. 4 109
N—H 390. 8 101
N===O 607
O—O 142
O===O 497. 3
（1）下列推断正确的是________（填字母，下同）。
A. 稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI
B. 氧化性：I＞Br ＞Cl
2 2 2
C. 沸点：HO＞NH
2 3
D. 还原性：HI＞HBr＞HCl＞HF
（2）下列有关推断正确的是________。
A. 同种元素原子形成的共价键的稳定性：三键＞双键＞单键
B. 同种元素原子形成的双键的键能一定小于单键的2倍
C. 键长越短，键能一定越大
（3）在 HX（X＝F、Cl、Br、I）分子中，键长最短的是________，最长的是
________；O—O键的键长________（填“大于”“小于”或“等于”）O===O键的键长。
16. 回答下列问题：
（1）1个CO（NH ） 分子中含有σ键的个数为________。1 mol乙醛分子中含有 σ
2 2
键的数目为________个。
（2）已知CO和CN－与N 结构相似，CO分子内σ键与π键个数之比为__________。
2
HCN分子内σ键与π键数目之比为______________。
（3）C、H元素形成的化合物分子中共有16个电子，该分子中σ键与π键的个数比为
________________。
第4页第5页解密共价键同步练习
1.【答案】D
【解析】S原子的价电子排布式是3s23p4，有2个未成对电子，并且分布在相互垂直的
两个p轨道中，当与两个H原子配对成键时，形成的两个共价键间夹角接近90°，这体现
了共价键的方向性，是由p轨道的伸展方向决定的。
2.【答案】A
【解析】由共价键的饱和性可知：C、Si均形成4个共价键，H形成1个共价键，O、
S均形成2个共价键。A项中O原子之间不可能形成双键；B项是过氧乙酸，含有过氧键
“O—O”；C项相当于S取代了CHOH中的氧原子；D项中Si原子形成4个共价键。
3
3.【答案】C
【解析】氢原子的核外电子排布式为1s1，氟原子的核外电子排布式为1s22s22p5，p轨
道上有1个未成对的p电子。F 是由两个氟原子未成对的p电子轨道重叠形成的p-p σ键，
2
HF是由氢原子中的s轨道与氟原子中的1个p轨道形成的s-p σ键。
4.【答案】C
【解析】s-s σ键无方向性，s-p σ键轴对称，A项对；在含有共价键的分子中一定有σ
键，可能有π键，如HCl、N 等，B项对；单键都为σ键，乙烷分子结构式为 ，
2
其6个C—H键和1个C—C键都为σ键，D项正确；共价三键中有一个为σ键，另外两个
为π键，故乙炔（H—C≡C—H）分子中有2个C—H σ键，C≡C键中有1个σ键、2个π键，
C项错。
5.【答案】B
【解析】HO分子中含有2个H—O键，不含π键，①错误；CO 的分子中只有两个
2 2
C==O键，含有两个π键，②正确；H—C≡N的分子中有1个C≡N键，含有两个π键，③
正确；NH 分子中含有3个H—N键，不含π键，④错误；N 的分子中有1个N≡N键，含
3 2
有两个π键，⑤正确；CH 的分子中有4个H—C键，不含π键，⑥错误。故分子中含有
4
两个π键的是②③⑤。
6.【答案】C
【解析】
第6页7.【答案】A
【解析】由球棍模型可知，T为HCHO，X不稳定，易分解，则X为HCO ，则Y为
2 3
氧化剂，可以选择氧化性较强的酸性KMnO 溶液，A项正确；等物质的量并不一定是1
4
mol，B项错误；X分子中含有的σ键个数为5，T分子中含有的σ键个数为3，C项错误；
T、X分子中均只含有极性键，无非极性键，D项错误。
8.【答案】A
【解析】键能越大，断开该键所需的能量越多，化学键越牢固，性质越稳定，故 A错
误；B、C、D均正确。
9.【答案】C
【解析】键长是指形成共价键的两个原子核间的距离，仅仅说成是原子间的距离是错
误的。A项，NH 分子中的两个H原子间不存在化学键，错误；B项，未指出是核间距离，
3
错误；C项，金刚石中只要两个碳原子相邻，它们之间就有共价键，正确；D项，NaCl中
的阴、阳离子之间形成离子键，没有键长。
10.【答案】A
【解析】CO 为直线形分子，键角为180°；NH 为三角锥形结构，键角为107°；HO分
2 3 2
子立体构型为V形，键角为105°；CH==CH 为平面结构，键角为120°，故键角最大的是
2 2
CO，A正确。
2
11.【答案】B
【解析】共用一对共用电子对形成一个共价键，所以成键电子数越多，共价键数越多，
但键能不一定大，A错误；键长越长，说明轨道的重合程度越小，越容易断裂，键能越小，
B正确；成键电子数越多，键能越大，C错误；电子对越偏移说明极性越大，和键能没有
必然关系，D错误。
12.【答案】B
【解析】180 kJ·mol－1＝946 kJ·mol－1＋498 kJ·mol－1－2E（N—O），所以E（N—O）
＝632 kJ·mol－1。
13.【答案】A
【解析】反应中的键能包括：断裂1 mol P 和3 mol O 分子中共价键吸收的能量和形
4 2
成1 mol P O 分子中共价键放出的能量。由各物质的分子结构知1 mol P 含6 mol P—P键，
4 6 4
第7页3 mol O 含3 mol O==O键，化学反应的反应热ΔH＝反应物的总键能－生成物的总键能。
2
故ΔH＝（198 kJ·mol－1×6＋498 kJ·mol－1×3）－360 kJ·mol－1×12＝－1 638 kJ·mol－1。
14.【答案】D
【解析】根据题图知，每个F原子和1个S原子形成1对共用电子对，每个S原子和6
个F原子形成6对共用电子对，所以F原子都达到8电子稳定结构，但S原子最外层达到
12电子，A错误；六氟化硫中F为－1价，S为＋6价，S元素不能再失去电子，所以不能
被氧化，故六氟化硫不易燃烧生成二氧化硫，B错误；同种原子间形成非极性键，不同种
原子间形成极性键，六氟化硫分子中的S—F键均为极性键，不含非极性键，C错误；六氟
化硫分子中的S—F键都是σ键，为正八面体结构，所以键长、键能都相等，D正确。
15.【答案】（1）ACD （2）A （3）HF HI 大于
【解析】（1）根据表中数据知，同主族元素从上至下气态氢化物的键能逐渐减小，稳
定性逐渐减弱，A项正确；从键能看，氯气、溴单质、碘单质的稳定性逐渐减弱，由原子
结构知，氧化性也逐渐减弱，B项错误；HO在常温下为液态，NH 在常温下为气态，则
2 3
HO的沸点比NH 的高，C项正确；还原性与得失电子能力有关，还原性：HI＞HBr＞HCl
2 3
＞HF，D项正确。（2）键能越大，化学键越稳定，越不容易断裂，由表中碳碳键的数据
知A项正确；由O—O键、O===O键的键能知，B项错误；C—H键的键长大于N—H键的
键长，但是N—H键的键能反而较小，C项错误。
16.【答案】（1）7 6N （或3. 612×1024） （2）1∶2 1∶1 （3）5∶1
A
【解析】（1）乙醛和CO（NH ） 的结构简式分别为 、 ，
2 2
1个CO（NH ） 分子中含有7个σ键。1 mol乙醛中含有σ键6N 个。
2 2 A
（2）N 的结构式为N≡N，推知：CO结构式为C≡O，1个CO分子含有1个σ键、2
2
个π键；CN－结构式为[C≡N]－，HCN的结构式为H—C≡N，1个HCN分子中σ键与π键均
为2个。
（3）设分子式为C H ，则6m＋n＝16，解之得m＝2，n＝4，即C H ，结构式为
m n 2 4
。单键为σ键，双键有1个σ键和1个π键，所以1个C H 分子中共含有5个
2 4
σ键和1个π键。
第8页
