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第3章 晶体结构与性质
3.3.3 晶体类型的判断及物质熔沸点的判断
一．选择题（共10小题）
1．下列比较正确的是
A．熔沸点：单晶硅＞碳化硅＞金刚石 B．熔沸点：MgO＞NaCl＞KCl
C．熔沸点：Na＞Mg＞Al D．熔沸点：O＞I＞Hg
2 2
2．下列熔沸点高低的比较不正确的是（ ）
A．金刚石>碳化硅>晶体硅
B．HF<HCl<HBr<HI
C．纯铁>生铁
D．MgO>MgCl
2
3．下列关于物质熔、沸点的比较正确的是( )
A．CCl 、MgCl 、Si N 的熔点依次升高
4 2 3 4
B．Rb、K、Na、Li的沸点依次降低
C．晶体硅、碳化硅、金刚石的熔点依次降低
D．HF、HCl、HBr的沸点依次升高
4．下列晶体性质的比较中，正确的是（ ）
A．熔点：SiI <SiBr <SiCl
4 4 4
B．熔沸点：生铁＞纯铁＞钠
C．硬度：白磷＞冰＞二氧化硅
D．熔点：金刚石＞碳化硅＞晶体硅
5．下列各组物质的性质比较中，正确的是
A．稳定性：HCl＞HS＞HO
2 2
B．熔、沸点HF＞HCl＞HBr
C．熔、沸点KCl＜MgO＜MgCl
2
D．熔、沸点CH＜SiH＜GeH
4 4 4
6．关于晶体的叙述中，正确的是（ ）
A．共价晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高
B．分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定
C．分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高
D．某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体
7．物质结构理论指出：金属晶体中金属阳离子与自由电子之间的强烈的相互作用叫金属键。金属键越强，金属的硬度越大，熔、沸点越高，且研究表明，一般来说金属原子半径越小，价电子数越多，则金属键越强。由
此判断下列说法错误的是 ( )
A．镁的硬度小于铝的硬度 B．镁的熔、沸点低于钙的熔、沸点
C．镁的硬度大于钾的硬度 D．钙的熔、沸点高于钾的熔、沸点
8．下列关于晶体的说法中,不正确的是
①晶体中粒子呈周期性有序排列,有自范性;而非晶体中原子排列相对无序,无自范性;
②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体;
③共价键可决定分子晶体的熔、沸点;
④MgO和NaCl两种晶体中， MgO的晶格能较小，所以其熔点比较低
⑤晶胞是晶体结构的基本单元,晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列;
⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式,以使其变得比较稳定;
⑦干冰晶体中,一个CO 分子周围有12个CO 分子紧邻;CsCl和NaCl晶体中阴、阳离子的配位数不同
2 2
A．①②③ B．②③⑦
C．④⑤⑥ D．②③④
9．下列物质熔、沸点的比较中前者高于后者的是：
A．甲苯、乙苯 B．2，2—二甲基丁烷、2—甲基戊烷
C．正戊烷、新戊烷 D．1—丙烯、1—丁烯
10．下列现象中，其原因与氢键存在无关的是( )
A．水的熔沸点比较高 B．HCl的熔沸点比HI低
C．NH 极容易溶于水 D．邻位羟基苯甲醛的沸点比对位羟基苯甲醛沸点低
3
二、填空题（共2题）
11．同类晶体物质熔、沸点的变化是有规律的，试分析下列两组物质熔点规律性变化的原因：晶体熔、沸点的
高低，决定于组成晶体微粒间的作用力的大小。A组是______晶体，晶体微粒之间通过________相连，粒子之
间的作用力由大到小的顺序是________。B组晶体属于____________晶体，价电子数由少到多的顺序是
__________，离子半径由大到小的顺序是__________。金属键强弱由小到大的顺序为______________。
12．下列现象与氢键有关的是_____________
①乙醇、乙酸可以和水以任意比互溶
②NH 的熔沸点比PH 的熔沸点高
3 3③稳定性：HF＞HCl
④邻羟基苯甲酸的熔沸点比对羟基苯甲酸的低
⑤水分子高温下也很稳定
13．同类晶体物质熔、沸点的变化是有规律的，试分析下列两组物质熔点规律性变化的原因：
A组物质 NaCl KCl CsCl
熔点/K 1 074 1 049 918
B组物质 Na Mg Al
熔点/K 370 922 933
晶体熔、沸点的高低，取决于组成晶体微粒间的作用力的大小。A组物质是_______晶体，晶体中微粒之间通过
_______相连。B组物质是________晶体，价电子数由少到多的顺序是________，离子半径由大到小的顺序是
________。
