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典型例题
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1 、 单项选择题
下列说法中不正确的是哪一个？
A ： ABS树脂是丁二烯、苯乙烯、丙烯腈的共聚物
B ： PVC是氯乙烯加聚而成的高茂物
C ： 环氧树脂是双酸A和环氧氯丙烷通过缩聚反应得到的高聚物
D ： 天然橡胶的主要化学组成是1,4-聚丁二烯
正确答案： D
解析：
解：答案为D。因为天然橡胶的主要化学组成是聚异戊二烯。
2 、 单项选择题
下列防止金属腐蚀的方法中不能采用的是哪一种？
A ： 在金属表面涂刷油漆
B ： 为保护铁管，可使其与锌片相连
C ： 被保护金属与外加直流电源的负极相连
D ： 被保护金属与外加直流电源的正极相连
正确答案： D
解析：
解：A可以采用。B可以采用。因为将被保护的铁管与锌片相连组成了原电池，活泼的锌
片电极电势低，作为腐蚀电池的阳极被腐蚀掉，而被保护的铁管作为腐蚀电池的阴极得
到了保护。
C可以采用。
D不可采用。
因为在外加电流保护法中，将被保护的金属与另一附加电极组成电解池。被保护的金属
若与电源负极相连，则金属为电解池的阴极，发生还原反应而被保护，若与电源正极相
连，则金属为电解池的阳极，发生氧化反应而被腐蚀掉。
所以答案为D。3 、 单项选择题
反应温度改变时，对反应的速率、速率常数、平衡常数等均有影响。下列叙述中哪一个
是错误的？
A ： 反应温度升高，正、逆反应速率均增加
B ： 对吸热反应，温度升高使平衡向右移动
C ： 对放热反应，温度升高使平衡常数增加
D ： 温度升高使速率常数增加
正确答案： C
解析：
解：根据阿仑尼乌斯公式，当温度升高时，速率常数变大；再由质量作用定律可得出反
应速率增加，所以A和D都正确。
对吸热反应，温度升高时平衡常数K增加，使K>Q，平衡向右移动。所以B也正确。
对放热反应，温度升高时平衡常数减小，所以C不正确，答案为C。
4 、 单项选择题
某元素最高氧化数为+6，最外层电子数为1，原子半径是同族元素中最小的。 下列叙述
中哪一个不正确？
A ： 外层电子排布为3d54s1
B ： 该元素为第四周期、ⅥB族元素铬
C ： +3价离子的外层电子排布式为3d2s1
D ： 该元素的最高价氧化物的水合物为强酸
正确答案： C
解析：
解：本题涉及核外电子排布与周期表的问题，根据题意，最高氧化数为+6的元素有ⅥA
族和ⅥB族元素；而最外层只有一个电子的条件就排除了ⅥA族元素；最后一个条件是原
子半径为同族中最小，可确定该元素是ⅥB族中的铬。Cr的电子排布式
为1s22s22p63s23p63d54s1， 所以得出以下结论。
A正确。外层电子排布为3d54s1。
B正确。因为周期数等于电子层数，等于最高主量子数，即第四周期。它的量后一个电
子填充在d亚层上，所以它是副族元素，而副族元素的族数等于[(n-1)d+ns]层上的电子数，
对 铬来讲为5+1 = 6，即ⅥB族元素。
C错误。因为原子失去电子时，首先失去最外层上的电子，继而再失去次外层上的d电子。
所以+3价离子的外层电子排布为3s23p63d3。
D正确。Cr的最高氧化物CrO3，其水合物为H2CrO4或H2Cr2O7均为强酸。
所以答案应为C。5 、 单项选择题
下列叙述中哪一个不正确？
A ： 对半反应 ，离子浓度升髙，它们
的电极电势增加
B ： 已知 ，所以氧化性的强弱为MnO4- >Cr2O72-
C ： 反应 能自发进行，组成原电池时正
极为Fe3+ (C1)、Fe2+ (C2) Pt，负极为 Cu Cu2+ (C3)
D ： 腐蚀电池中，电极电势低的是阳极，可被腐蚀掉
正确答案： A
解析：
B正确。利用电极电势的大小，可以判断电对中氧化态物质的氧化性强弱和还原态物质
的还原性强弱。电极电势越高的电对中，氧化态物质的氧化性越强。所以氧化
性：MnO4- >Cr2O72-
C正确。自发进行的氧化还原反应组成原电池时，其电动势(E)一定大于零，即
E=φ正-φ负=φ氧化剂-φ还原剂＞0
从反应前后物质的氧化数变化来分析，可得出Fe3+为氧化剂，Cu为还原剂，所
以φFe3+/Fe2+ >φCu2+/Cu。电极电势高的为正极，电极电势低的为负极。故原电池中
正极为Fe3+ (C1)、Fe2+ (C2) Pt，负极为 Cu Cu2+ (C3)。
D正确。因为在腐蚀电池中，电极电势低的为阳极，发生氧化反应而被腐蚀掉；电极电
势高的为阴极，发生还原反应不可能被腐蚀。
所以答案为A。
6 、 单项选择题
Ca(OH)2和CaSO4的溶度积大致相等，则两物质在纯水中溶解度的关系是：
A ： SCa(OH)2 =SCaSO4
B ： SCa(OH)2 ＜SCaSO4
C ： SCa(OH)2 ＞SCaSO4
D ： 无法判断
正确答案： C
解析：
解：Ca(OH)2属于AB2型，CaSO4属AB型的难溶电解质，两者类型不同，不能用溶度积直接比较。溶解度大小，必须通过溶解度与溶度积的关系式，计算出溶解度后才能进行
比较。
由此两式比较：S2＞S1，即SCa(OH)2
＞SCaSO4 。
所以答案为C。
7 、 单项选择题
下列各组物质中，键有极性，分子也有极性的是：
A ： CO2和SO3
B ： CCl4与Cl2
C ： H2O和SO2
D ： HgCl2与NH3
正确答案： C
解析：
解：以上四组分子中，只有Cl2分子中的共价键无极性，其余分子中的共价键均有极性。
首先可以排除B。CO2、SO3、HgCl2、CCl4为非极性分子，NH3、H2O、SO2为极性分
子。所以最后排除A和D，只有C为正确答案。
8 、 单项选择题
下列说法中哪一个是正确的？
c. HCl分子溶于水生成H+和Cl- ，所以HCl为离子晶体
A ： 凡是含氢的化合物其分子间必有氢键
B ： 取向力仅存在于极性分子之间
D ： 酸性由强到弱的顺序为:H2SO4>HClO4 >H2SO3
正确答案： B
解析：
解：A错误。氢键形成的条件是：氢原子与电负性大、半径小有孤对电子的原子形成强
极性共价键后，还能吸引另一电负性较大的原子中的孤对电子而形成氢键。符合该条件
的原子只有如O、N、F等原子，故并非所有含氢化合物中的均存在氢键。
B正确。只有极性分子之间才有取向力。当然极性分子之间除存在取向力外，还存在色
散力和诱导力。某些含氢的极性分子中，还可能有氢键，如HF、H2O。
C错误。只有电负性大的非金属原子(如ⅦA族元素的原子)和电负性小的金属原子(如ⅠA
族元素的原子)形成化合物时，以离子键结合，其晶体为离子晶体。H与Cl均为非金属元素，它们以共价键结合形成共价型化合物，其晶体为分子晶体。HCl溶于水后，由于水
分子的作用HCl才解离成H+和Cl- 。
D错误。根据鲍林规则：含氧酸中不与氢结合的氧原子数(n)越大，酸性越强。所以酸性
由强到弱的顺序为HClO4>H2SO4 >H2SO3。
所以正确答案为B。
9 、 单项选择题
下列说法中正确的是哪一个?
A ： 原子轨道是电子运动的轨迹
B ： 原子轨道是电子的空间运动状态，即波函数
C ： 主量子数为3时，有3s、3p、3d三个轨道
D ： s轨道绕核旋转时，其轨道为一圆圈，而p电子的轨道为“8”字形
正确答案： B
解析：
解：A错误。电子质量极小且带负电荷，在原子那样小的体积内以极大的速度运动时，
不可能测出它的运动轨迹。
B正确。在量子力学中，用波函数来表示核外电子的运动状态，波函数也叫原子轨道。
C错误。主量子数为3时，有3s、3P、3d三个亚层，共9个轨道。
D错误。s轨道的角度分布平面示意图才是以原子核为圆心的一个圆圈；而P轨道的角度
分布平面示意图才是以原子核为切点的两个相切的圆圈。
正确答案应为B。
10 、 单项选择题
已知反应 。有利
于NO和CO转化的措施是下列中哪一种？
A ： 低温低压
B ： 低温高压
C ： 高温高压
D ： 高温低压
正确答案： B
解析：
解：反应的ΔHQ时平衡向右进行，有利NO和CO的转化。反应式左边的气体分子总数为2，
右边的气体分子总数为1. 5，加压有利于向气体分子总数减少的方向移动。髙压有利NO
和CO的转化。
所以答案应为B。11 、 单项选择题
下列物质的熔点由高到低排列顺序正确的是：
A ： HI>HBr>HCl>HF
B ： HF>HI>HBr>HCl
C ： SiC>SiCl4 >CaO>MgO
D ： SiC>CaO>MgO>SiCl4
正确答案： B
解析：
解：SiC为原子晶体，溶点最高；CaO和MgO为离子晶体，熔点次
之；HF、HCl、HBr、HI和SiCl4 为分子晶体，熔点较低。离子晶体中，晶格能
，故MgO的熔点大于CaO的熔点。从色散力判
断：HI>HBr>Ha>HF，但由于HF分子之间存在分子间氢键，其熔点较HI高。故应选择B。
12 、 单项选择题
往醋酸溶液中加入少量下列哪种物质时，可使酽酸电离度和溶质的pH值都增大？
A ： NaAc 晶体
B ： NaOH 晶体
C ： HCl(g)
D ： NaCl 晶体
正确答案： B
解析：
解：醋酸溶液中存在下列电离平衡
若加入NaAc或HCl，均会由于同离子效应使醋酸的电离度下降；当加入NaAc时，降低
了H+浓度而使pH值升高；当加HCl时，增加了H+浓度而使pH下降。若加入NaCl，由于
盐效应使醋酸电离平衡向右移动，使醋酸电离度增加，H+浓度升高、 pH值下降。
若加入NaOH，由于OH-与H+结合成H2O，降低了H+浓度，使PH值升高；同时使醋酸电
离平衡向右移动而增加了醋酸的电离度。
所以答案为B。
