文档内容
2020 年广西北部湾经济区初中学业水平考试
化学
（考试时间：90分钟 满分 100分）
注意：本试卷分为试题卷和答题卡两部分，答案一律填写在答题卡上，在试题卷上作答无效；考试结束后，
将本试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Zn-65 Ag-108
第 I 卷（选择题 共 40分）
一、选择题（本大题有 20 小题，每小题 2 分，共 40 分。每小题有四个选项，其中只有一个选项符合
题意，请用2B铅笔在答题卡上将选定的选项标号涂黑）
1. 蔬菜、水果里富含的营养素是( )
A. 油脂 B. 维生素 C. 无机盐 D. 蛋白质
【考点】营养素
【解析】B项，蔬菜水果里富含的营养素是维生素，B正确，故选B。
【答案】B
2. 下列气体会造成酸雨的是( )
A. 氮气 B. 氧气 C. 水蒸气 D. 二氧化硫
【考点】酸雨
【解析】D项，导致酸雨的主要气体是二氧化硫和二氧化氮，D正确，故选D。
【答案】D
3. 下列化肥属于氮肥的是( )
A. KCl B.CO(NH ) C.K SO D.Ca (PO )
2 2 2 4 3 4 2
【考点】化肥
【解析】B项，CO(NH ) 含有氮元素是氮肥，B正确，故选B。
2 2
【答案】B
中考化学试卷 1 / 194. 下列生活和生产中的做法错误的是( )
A. 工业废水随意排放 B. 洗手后及时关闭水龙头
C. 合理使用化肥和农药 D. 减少使用一次性塑料制品
【考点】化学与生活
【解析】A项，工业废水应处理达标后再排放，随意排放会污染环境，A错误，故选A。
【答案】A
5.“加铁酱油”“高钙奶粉”中的“铁”“钙”指的是（ ）
A.原子 B.元素 C.分子 D.单质
【考点】元素
【解析】“加铁酱油”、“高钙牛奶”等商品中的“铁、钙”指的是元素，B正确，故选B。
【答案】B
6.下列化学实验操作正确的是（ ）
A.闻气味 B.滴加蒸馏水 C.引燃酒精灯 D.装入MnO 粉末
2
【考点】基本实验操作
【解析】
A项，闻气体的气味时，应扇闻，使少量气体飘进鼻孔，A错误，故不选A。
B项，向试管内滴加液体时，胶头滴管不能伸进试管内，B错误，故不选B。
C项，点燃酒精灯时禁止用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯，C错误，故不选C。
D 项，在试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在试管口或试管壁上，可先使试管倾斜，把盛有药品的纸
条或药匙小心送到试管底部，然后使试管直立起来，D正确，故选D。
【答案】D
7.下列化学用语表示正确的是( )
A. 氦气:He B.4个磷原子: P C. 氟元素:F D.1个氨分子: NH
2 4 4
【考点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】
中考化学试卷 2 / 19A．氦气的化学式为：He，A错误，故不选A。
B.4个磷原子表示为：4P，B错误，故不选B。
C. 氟元素表示为:F ，C正确，故选C。
D.1个氨分子表示为：NH ，D错误，故不选C。
3
【答案】C
8.下列说法错误的是( )
A.密度最小的气体是H B.地壳中含量最多的元素是O
2
C.空气中含量最多的气体是N D.人体内含量最高的金属元素是Fe
2
【考点】物质与元素之最
【解析】
A．氢气是目前发现的最轻的气体，A正确，故不选A。
B. 地壳含量较多的元素（前5种）按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁、钙，含量最多的元素是氧，
B正确，故不选B。
C. 空气中含量最多的气体是氮气，氮气的体积约占空气体积的78%，C正确，故不选C。
D. 人体内含量最高的金属元素是钙元素，D错误，故选D。
【答案】D
9.下列关于溶液的说法正确的是( )
A．溶液都是无色的 B．冰水混合物不属于溶液
C．溶质一定是固体 D．均一的，稳定的液体叫做溶液
【考点】溶液的基本概念和特点。
【解析】
A. 溶液不全是无色的，例如硫酸铜溶液呈蓝色，氯化铁溶液呈黄色，A错误，故不选A。
B. 冰水混合物只含水分子，属于纯净物，不属于溶液，溶液为混合物，B正确，故选B。
C. 溶质可以是固体，也可以是气体，还可以是液体。例如，稀盐酸溶液，其溶质是氯化氢气体；乙醇溶液，
溶质为乙醇，为液体，C错误，故不选C。
D. 溶液的概念为：一种或几种物质分散到另一种物物质里，形成的均一、稳定的混合物为溶液。均一、稳
定的液体不一定就是溶液，例如纯净水，D错误，故不选D。
【答案】B
中考化学试卷 3 / 1910．下列物质的用途和性质对应关系错误的是( )
A．钨—作灯丝—熔点高 B．氦气—作保护气—化学性质不活泼
C．一氧化碳—冶金工业—可燃性 D．二氧化碳—人工降雨—固体升华时吸热
【考点】物质性质及用途
【解析】
一氧化碳用于冶金工业是因为其具有还原性，C错误，故选C。
【答案】C
11.燃料，能源与生活息息相关，下列说法错误的是（ ）
A.石油是一种可再生能源
B.加油站、油库等场所要严禁烟火
C.使用完燃气及时关闭阀门
D.炒菜时油锅着火，可用锅盖盖灭
【考点】能源及化学生活
【解析】
A. 石油是不可再生能源，A错误，故选A。
【答案】A
12.下图是制取乙醇微观示意图，下列说法正确的是（ ）
A.反应前后共有四种分子
B.反应物中只有一种物质是氧化物
C.反应前后催化剂的性质不变
D.参加反应的 和 分子个数比是3：2
【考点】结合微观示意图书写化学方程式
【解析】
中考化学试卷 4 / 19A项，反应前后共有3种分子，A错误，故不选A。
B项，反应物中有 是氧化物，B正确，故选B。
C项，反应前后催化剂的化学性质不变，物理性质可能改变，C错误，故不选C。
D项，参加反应的 分子和 分子个数比是1：1，反应物中有一个 没有参与反应，D
错误，故不选D。
【答案】B
13. 某款锂电池中含有碳酸乙烯酯(C H O ) 。下列有关碳酸乙烯酯的说法正确的是（ ）
3 4 3
A. 碳酸乙烯酯中含有O
3
B. 碳酸乙烯酯的相对分子质量是88g
C. 碳酸乙烯酯由碳、氢、氧三种元素组成
D. 碳酸乙烯酯由3个碳原子、4个氢原子和3个氧原子构成
【考点】物质的组成
【解析】
从微观角度分析一个碳酸乙烯酯分子由3个碳原子、4个氢原子和3个氧原子构成，故A、D错误；相对分
子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，故 B 错误；从宏观角度分析碳酸乙烯酯由碳、氢、氧三种
元素组成，故C正确。
【答案】C
14.下列实验探究与结论不相符的是（ ）
【考点】基本实验探究
【解析】A项，水受热变成水蒸气，水蒸气遇冷的玻璃又变成液态水，因此只是物理变化，A错误，故选A。
【答案】A
中考化学试卷 5 / 1915.根据初中化学所学知识判断，下列物质间的转化不能通过一步反应实现的是（ ）
A.C→CO B.CO →CO C.CuSO →CuCl D.KNO →NaNO
2 4 2 3 3
【考点】物质的转化
【解析】
A项，当氧气量不充足的时候，碳与氧气在点燃的条件下生成一氧化碳，A正确，故不选A。
B项，二氧化碳与木炭在高温条件下会生成一氧化碳，B正确，故不选B。
C项，将氯化钡溶液与硫酸铜溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，C正确，故不选C。
D项, 硝酸钾跟任何物质反应都不能生成硝酸钠，因为硝酸钾和其它物质反应生成的钾盐和硝酸盐都是可溶
于水的，不符合复分解反应的发生条件，D错误，故选D。
【答案】D
16.在反应A+3B=2C+2D中，28g A与一定质量的B恰好完全反应，生成88g C。若C、D的相对分子质量
之比为22:9，则A与B的相对分子质量之比为（ ）
A.7:8 B.8:7 C.7:24 D.24:7
【考点】主要考察化学方程式的计算、质量守恒定律的运用。
【解析】
解：设反应生成的D的质量为x，D的相对分子质量为9a，C的相对分子质量为22a。
A+3B == 2C + 2D
22a 9a
88g x
解得：x=36g；
则参与反应的B质量为：88g+36g-28g=96g
所以A与B相对分子质量之比为：28g:96g/3=7:8，故选A。
【答案】A
中考化学试卷 6 / 1917.右下图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
A. 三种物质的溶解度大小关系为甲＞乙＞丙
B.t ℃时，将20g甲加入50g水中，得到70g溶液
2
C.t ℃时，用等质量的甲、乙、丙固体配成饱和溶液，需要水的质量大小关系是乙＞甲＞丙
3
D. 将t ℃的三种物质的饱和溶液分别降温到t ℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系为乙＞丙＞甲
2 1
【考点】溶解度曲线的应用
【解析】
A项，未说明温度，所以不能比较溶解度大小，A错误，故不选A。
B项，t ℃时，甲的溶解度为30g，所以在50g水中加入20g甲，只能溶解15g，所得溶液应为65g，B错误，
2
故不选B。
C项，t ℃时，溶解度大小关系为乙＞甲＞丙，因此等质量的甲、乙、丙固体配成饱和溶液，需要水的质量
3
大小关系为丙＞甲＞乙，C错误，故不选C。
D项，表达正确，D正确。
【答案】D
18.下列各物质在水中能大量共存且溶液为无色的是（ ）
A. HCl KNO H SO NaCl B.MgCl KOH NaOH NaCl
3 2 4 2
C.NaCl HNO MgCl K CO D.NaNO KCl FeCl Ba(NO )
3 2 2 3 3 3 3 2
【考点】离子共存
【解析】
A项，各离子都不会反应，且溶液为无色，A正确，故选A。
B项，溶液中氢氧根离子可以与镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，B错误，故不选B。
C项，溶液中氢离子可以与碳酸根离子反应生成二氧化碳气体，C错误，故不选C。
D项，溶液中存在铁离子是黄色， D错误，故不选D。
【答案】A
中考化学试卷 7 / 1919.下列实验方法能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方法
A 鉴别碳粉和四氧化三铁粉末 观察颜色
B 除去生石灰中混有的碳酸钙 加入适量的稀盐酸，过滤
C 分离NaCl和CuCl 混合溶液 加入适量的NaOH溶液，过滤
2
D 除去KNO 溶液中混有的KCl 加入适量的AgNO 溶液，过滤
3 3
【考点】物质除杂、鉴别、分离
【解析】
A项，碳粉和四氧化三铁粉末都为黑色，无法通过颜色鉴别，A错误，故不选A。
B项，加入盐酸，生石灰和碳酸钙都可以稀盐酸反应，B错误，故不选B。
C项，NaCl和CuCl 混合溶液中加入NaOH溶液，CuCl 会与NaOH反应生成Cu(OH) 沉淀和NaCl，无法
2 2 2
分离NaCl和CuCl ，C错误，故不选。
2
D项，除去KNO 溶液中混有的KCl，加入适量的AgNO 溶液会与KCl反应生成AgCl沉淀和KNO ，没有
3 3 3
引入新的杂质离子，D正确，故选D。
【答案】D
20.甲、乙、丙、丁是初中化学常见的物质，它们的转化关系如右下图所示（反应条件已省略）。下列说法
正确的是（ ）
甲 丙
A.若丁是水，则该反应一定属于中和反应
B.若丙是沉淀，则甲、乙中一定有一种物质是盐
C.若甲、丁均为单质，则该反应一定属于置换反应 乙 丁
D.若乙是一种碱、丁是一种盐，则该反应一定属于复分解反应
【考点】物质推断
【解析】A 项，可以是非金属氧化物与碱反应生成盐和水，也可以是金属氧化物与酸反应生成盐和水，A
错误，故不选A。
B 项，氢氧化钙与二氧化碳生成盐和水，甲与乙中不一定全都是盐，B 错误，故不选B。
C 项，若甲与丁均为单质，符合置换反应的定义，则该反应属于置换反应，C 正确，故选C。
D 项，若乙是碱，丁是盐，可以分别是氢氧化钠和碳酸钠，则可以是氢氧化钠与二氧化碳反应，该反应不
符合复分解反应的概念，D 错误，故不选D。
【答案】C
中考化学试卷 8 / 19第 II 卷（非选择题 共 60分）
二、填空题（本大题有5小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共26分）
21.（5分）请从下列物质中选择合适的物质，用相应序号填空。
①氢气 ②肥皂水 ③熟石灰 ④氯化钠 ⑤碳酸钙
（1）最清洁的燃料是 ； （2）可改良酸性土壤的是 ；
（3）可用作补钙剂的是 ； （4）厨房里常用的调味品是 ；
（5）能区分硬水和软水的是 ；
【考点】物质的性质与用途
【解析】
（1）氢气燃烧生成水，不会产生污染，故答案为：①；
（2）熟石灰是碱性物质，常用于改良酸性土壤，故答案为：③；
（3）碳酸钙含钙元素，胃液可以溶解碳酸钙，使血液中的钙离子浓度增加，所以碳酸钙可以作补钙剂，故
答案为：⑤；
（4）氯化钠为食盐的主要成分，可用于食物调味品，故答案为：④；
（5）加入肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水，可以区分，故答案为：②；
【答案】
（1）① （2）③ （3）⑤ （4）④ （5）②
22.（5分）水是宝贵的自然资源，日常生活、工农业生产和科学实验都离不开水。
（1）生活中常用 的方法降低水的硬度。
（2）在电解水的实验中，电源的正、负极产生的气体体积比约为 。
（3）某同学配制50g质量分数为10%的Na CO 溶液，操作过程如下图所示:
2 3
① ② ③ ④ ⑤
配制溶液的正确操作顺序为 （填序号）。步骤④中玻璃棒的作用 。
取1mL配制好的溶液于试管中，滴加紫色石蕊溶液，溶液变成 色。
中考化学试卷 9 / 19【考点】物质的性质与用途；水的电解；溶液的配制
【解析】
（1）硬水中含有可溶性钙镁化合物，受热易转化成不溶性钙镁化合物，故生活中通常用煮沸的方法降低水
的硬度；
通电
（2）电解水的反应方程式为：2H O==2H +O ,正极产生氧气，负极产生氢气，所以正、负极产生
2 2 2
的气体体积比约为1:2；
（3）配制一定溶质质量分数的碳酸钠溶液的实验步骤依次为计算、称量、量取、溶解，故操作顺序为②①
⑤③④；溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，其目的是碳酸钠固体加快溶解；紫色石蕊溶液遇碱性物质变蓝
色，碳酸钠显碱性，故紫色石蕊溶液变蓝色；
【答案】
（1）煮沸
（2）1:2
（2）②①⑤③④；搅拌，加速碳酸钠固体溶解；蓝
23.（5分）“新冠肺炎”疫情防控是一项长期的工作，不能松懈。
（1）一次性医用口罩阻隔病毒的关键材料熔喷布，是以聚丙烯为原料生产的。聚丙烯属于 （填
“合成”或“复合”）材料。
（2）测量体温时，水银温度计的汞柱会升高。请从微观角度解释汞柱升高的原因，温度升高， 。
（3）“84”消毒液的消毒原理是 NaClO+CO +H O= X +HClO,生成的HClO 具有杀菌作用。化学方
2 2
程式中X的化学式为 ，HClO中氯元素的化合价为 。
（4）注意环境卫生，学会垃圾分类。果皮、烂菜叶属于下列图示中的 （填序号）。
A B C D
【考点】材料分类；分子与原子的性质；质量守恒定律；化合价；几种常见的与化学有关的图标
【解析】
（1）聚丙烯是有机高分子物质，属于有机合成材料；
（2）微观粒子之间的间隔随温度的变化而变化，体温计测量体温时，温度升高，汞原子之间的间隔变大，
汞柱上升。
中考化学试卷 10 / 19（3）根据反应的化学方程式NaClO+CO +H O= X +HClO，反应物中钠、氯、碳、氢、氧原子个数
2 2
分别为1、1、1、2、4，反应后的生成物HClO中钠、氯、碳、氢、氧原子个数分别为0、1、0、1、1，根
据反应前后原子种类、数目不变，可知 X 分子由 1 个钠原子、1 个碳原子、1 个氢原子、3 个氧原子构成，
则物质X的化学式为NaHCO 。化合物中元素正负化合价的代数和为0，设氯元素的化合价为x，则+1+x+
3
（-2）=0，解得x=1，即氯元素的化合价为+1。
（4）果皮、烂菜叶属于厨余垃圾。
【答案】
（1）合成
（2）汞原子之间的间隔变大
（3）NaHCO +1
3
（4）A
24.（5分）化学是在分子、原子层次上研究物质的性质、组成、结构与变化规律的科学。
（1）硫原子和氮原子属于不同种元素的本质原因是________。
（2）金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，但它们的物理性质存在明显差异，本质原因是
H O和H O 的化学性质不同，其本质原因是_________________________________。
2 2 2
（3）K SO 溶液和BaCl 溶液反应的微观过程如右图所示，反应前后没有发生变化的微粒是 ；请
2 4 2
从微粒的角度解释该反应的实质 。
【考点】元素的概念；物质的组成；复分解反应的实质。
【解析】
（1）元素是质子数相同的一类原子的总称。
（2）金刚石和石墨都是常见的碳的单质，它们的物理性质存在差异是因为金刚
石和石墨中碳原子的排列方式不同；分子是保持物质化学性质的最小粒子，同种分子化学性质相同，不同
种分子化学性质不同。
（3） 观察题目图中反应前后的微粒可知，没有发生变化的微粒是 K+和 Cl-；反应的实质是 Ba2+和 SO 2-结
4
合生成BaSO 沉淀。
4
【答案】
（1）硫原子和氮原子的质子数不同
（2）碳原子的排列方式不同；构成H O和H O 的分子不同。
2 2 2
（3）K+、Cl-；Ba2+和SO 2-结合生成BaSO 沉淀。
4 4
中考化学试卷 11 / 1925.（6分）金属材料广泛应用于生产、生活中。
(1)用铜作导线，利用了铜的延展性和 性。
(2) 镁 是一 种活 泼的金 属， 请写 出镁与 稀盐 酸反 应的 化学方 程
式 。
(3)将等质量的A、B、C三种金属(生成物中金属元素均为+2价)。分别放入质
量分数相等且足量的稀盐酸中，产生H 的质量与反应时间的关系如右图所示。
2
A、B、C三种金属中，金属活动性由强到弱的顺序是 相对原子质量最
大的是 。
(4)向一定量的硝酸银和硝酸亚铁混合溶液中加入m g锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列分析
正确的是 (填字母序号) 。
A.若滤渣只含一种金属，则滤液中的溶质只有三种
B.若滤液中含有两种金属离子，则滤渣中的固体只有两种
C.若最终得到的滤渣质量仍为m g,则滤液中溶质最多有两种
D.若向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤液中的溶质最多有两种
【考点】金属材料；金属的化学性质；金属的活动性
【解析】
（1）铜具有良好的导电性，故答案为：导电性。
（2）镁的活动性顺序排在氢前面，可以与酸发生置换反应，生成氢气 ，故答案为：
Mg+2HCl=MgCl
2
+H
2
。
（3）金属的活动性越强，氢气的生成速率越大，图中直线的斜率越大；相对原子质量越大，生成的氢气越
少，故答案为：A>C>B；C
（4）根据金属的活动性顺序可知，Zn>Fe>Ag，所以锌粉可以将溶液中的亚铁离子和银离子置换出来。又
因为银的活动性比铁弱，所以Zn 会优先置换出银离子。
A 项，当滤渣中只含一种金属时，第一种情况，Zn 的量不够，仅置换出部分 Ag，所以滤渣为 Ag，滤液为
硝酸银、硝酸亚铁、硝酸锌三种；第二种情况，Zn 恰好完全置换出溶液中的银离子，此时滤渣为Ag，滤液
则有硝酸亚铁和硝酸银两种。
B 项，当滤液中含有两种金属离子时，第一种情况，Zn 的量恰好完全置换出银离子，此时滤渣中的固体为
Ag 一种；第二种情况，Zn 的量足够置换出全部的银离子，并置换出部分亚铁离子，此时滤渣中的固体为
Ag、Fe 两种。
中考化学试卷 12 / 19C项，相对原子质量：Ag>Zn>Fe，所以当Zn置换出Ag时，滤渣的质量增大，当Zn置换出Fe时，滤渣的
质量减小。因为反应后滤渣质量不变，所以Zn必定置换出了Ag和Fe。第一种情况，恰好完全置换出银离
子和亚铁离子或者Zn过量，此时滤液中含有一种溶质硝酸锌；第二种情况，完全置换出银离子和部分置换
出亚铁离子，此时滤液中含两种溶质硝酸锌和硝酸亚铁。
D项，根据金属的活动性顺序，Zn和Fe可以和酸发生反应，Ag不可以。向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产
生，说明滤渣中只含有被置换出来的 Fe 或者同时是 Fe 和过量的 Zn。第一种情况，当 Zn 只够置换出部分
Fe时，此时滤液的溶质有硝酸亚铁和硝酸锌两种；当Zn过量，或者是恰好完全置换出Fe时，此时溶液的
溶质有硝酸锌一种。故答案为：C D。
【答案】
(1) 导电性
(2) Mg+2HCl=MgCl 2 +H 2
(3) A>C>B；C
(4) C D
三、简答题(本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共12分)
26.（6分）2020年，我国科技发展取得了重大突破。
（1）3月26日，国家自然资源部宣布，在南海神狐海域，可燃冰试采创造了产气总量和日均产气量两项世
界纪录，可燃冰主要含有甲烷水合物，甲烷燃烧的化学方程式为______________________________。
（2）6 月 8 日，我国首台作业型全海深自主遥控潜水器“海斗一号”，完成首次万米海试，填补了我国万米
级作业型无人潜水器的空白。潜水器用涂料覆盖，可以有效防止铁与__________同时接触而生锈。
（3）6月23日，北斗三号最后一颗全球组网卫星发射成功。北斗三号卫星采用铷原子钟，使时间更精准，
右图是铷元素在元素周期表的相关信息和原子结构示意图，请据图回答：铷元素的相对原子质量为_______，
在化学变化中铷原子容易_______（填“得到”或“失去”）电子，形成_______（填微粒符号）。
【考点】化学方程式书写；化学与生活；微观粒子
中考化学试卷 13 / 19点燃
【解析】（1）甲烷燃烧的化学方程式为：𝐶𝐻 +2𝑂 ==𝐶𝑂 +2𝐻 𝑂；（2）铁在氧气与水存在的情况下
4 2 2 2
易生锈；（3）据图知，铷元素的相对原子质量为 85.47，铷为金属元素，故在化学变化中易失去最外层电
子，形成Rb+。
【答案】
点燃
（1）𝐶𝐻 +2𝑂 ==𝐶𝑂 +2𝐻 𝑂
4 2 2 2
（2）氧气和水
（3）85.47、失去、Rb+
27.（6分）广西蕴含丰富的铝土资源，铝工业是广西传统优势产业，某工厂用铝土矿（主要成分为Al O 、
2 3
Fe O 、SiO 等）提取Al O ，提取流程如下图所示：
2 3 2 2 3
已知 Ⅰ. NaOH + Al(OH) =NaAlO + 2H O
3 2 2
Ⅱ. NaAlO + CO + 2H O = Al(OH) ↓ + NaHCO
2 2 2 3 3
（1）“酸浸”时，通常将铝土矿进行粉碎处理，“粉碎”的主要目的是 。
（2）经检验，滤渣Ⅰ的主要成分是SiO ，由此推测SiO 的性质有 （填序号）。
2 2
A．难溶于水 B.化学性质很活泼
C．不能与盐酸反应 D.不能与NaOH溶液反应
（3）溶液Ⅱ中含有的溶质是 （用化学式表示）。
（4）滤渣Ⅲ加热时，生成Al O 和一种常见的氧化物，请写出反应的化学方程式
2 3
，该反应属于 反应（填基本反应类型）。
【解析】
（1） 粉碎的目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应进行得更充分。
中考化学试卷 14 / 19（2） 酸浸步骤中，加入过量的盐酸，SiO 不溶解，说SiO 不能与盐酸反应，并且难溶于水。说明化学性
2 2
质不活泼，不能得出是否与NaOH 溶液反应，故选AC。
（3） 酸浸步骤加入过量的盐酸，Al O 和 Fe O 被溶解，且酸过量，因此滤液Ⅰ中含有的溶质为
2 3 2 3
AlCl ,FeCl ,HCl.在滤液Ⅰ中加入过量的 NaOH 溶液，发生反应 HCl + NaOH = NaCl + H O 以及
3 3 2
3NaOH + FeCl = Fe(OH) ↓ +3 NaCl 和 3NaOH + AlCl = Al(OH) ↓ + 3NaCl 。氢氧化铝进一步发
3 3 3 3
生反应NaOH + Al(OH) =NaAlO + 2H O ，得到滤液Ⅱ，NaOH溶液有剩余。因此滤液Ⅱ的溶质是
3 2 2
NaCl , NaAlO ，NaOH。
2
（4） 根据质量守恒得知，另一种常见的氧化物为H O。因此反应的化学方程式为：2𝐴𝑙(𝑂𝐻) ≜2𝐴𝑙 𝑂 +
2 3 2 3
3𝐻 𝑂 ，该反应为分解反应。
2
【答案】
(1) 增大铝土矿与酸的接触面积，加快酸浸速率，使反应进行得更充分
(2) AC
(3) NaCl ， NaAlO ，NaOH
2
(4) 2𝐴𝑙(𝑂𝐻) ≜2𝐴𝑙 𝑂 +3𝐻 𝑂 分解反应
3 2 3 2
28.（8分）根据下列装置回答问题：
二氧化碳
① ② ③
图1 图2 图3
（1）图 1 中仪器甲的名称是 ，实验室通过加热高锰酸钾固体制取氧气，反应的化学方程式
为 ，若收集干燥的氧气，应选用装置 （填序号）。
（2）如图 2 所示，将二氧化碳气体慢慢倒入烧杯中，观察到的现象是 。 检验二氧化碳
常用的试剂是 。
（3）图 3 所示装置可测定空气中氧气的含量，实验过程中需反复推拉铜丝两端注射器大的活塞，目的
是 ，铜丝表面变黑是生成了 （填化学式）。
【考点】实验室制取气体，装置的选用，二氧化碳的性质
中考化学试卷 15 / 19【解析】
（1）甲所指的仪器为集气瓶。实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为：
加热
2KMnO K MnO +MnO +O
4 2 4 2 2
；排空气法可收集到干燥的气体，又因氧气的密度比空气大，则应选用
加热
2KMnO K MnO +MnO +O
4 2 4 2 2
装置②。故答案为：集气瓶； ；②
（2）二氧化碳是密度比空气大且不能燃烧，不支持燃烧的气体，所以图2 中，将二氧化碳倒入烧杯中，可
观察到蜡烛自下而上依次熄灭。二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以检验二氧化碳常用澄清石灰水。故
答案为：蜡烛自下而上依次熄灭；澄清石灰水
（3）铜丝在加热条件下能与氧气反应生成氧化铜，实验过程中反复推拉两端注射器的活塞能够使氧气充分
反应。故答案为：使氧气充分反应；CuO
【答案】
加热
2KMnO K MnO +MnO +O
4 2 4 2 2
（1）集气瓶； ；②
（2）蜡烛自下而上依次熄灭；澄清石灰水
（3）使氧气充分反应；CuO
29.某化学兴趣小组在实验室发现一瓶混入Na CO 的NaOH固体。于是他们对该固体中Na CO 的含量进行
2 3 2 3
了探究。
【查阅资料】Ⅰ.碱石灰是氢氧化钠与氧化钙的固体混合物。
Ⅱ.无水硫酸铜是一种白色固体，遇水会变成蓝色。
【提出问题】该固体中Na CO 的质量分数是多少？
2 3
【反应原理】碳酸钠与稀硫酸反应会生成CO ，反应的化学方程式为______________________。
2
【制定计划】同学们设计了两种实验方案（装置气密性良好，浓硫酸、碱石灰均足量）。
方案甲：用图1所示装置测定反应后生成CO 的质量。称取一定质量的样品于锥形瓶中，通入一段时间空
2
中考化学试卷 16 / 19气后，向样品中滴加稀硫酸，待样品反应完全，继续通入一段时间空气后，测出生成CO 的质量，
2
计算。
方案乙：用图2所示装置测定反应生成CO 的体积。称取一定质量的样品，将样品和足量稀硫酸分别置于
2
Y形管a、b处（此时量气管液面在零刻度处），倾斜Y形管，使反应发生，待样品反应完全，测
出生成CO 的体积，计算。
2
【分析与讨论】
（1）方案甲中，浓硫酸的作用是___________________；为测出生成 CO 的质量，需要在样品反应前后分
2
别称量装置____________（填装置序号）的质量。方案乙中，植物油的作用是______________________；
反应结束后，应_________________________________________，然后根据液面读出生成CO 的体积。
2
（2）小红同学认为方案甲的装置设计还存在一个明显缺陷，可增加图3中的一个装置进行改进，改进后整
套装置的连接顺序为______________________（按气流方向填装置序号）。
（3）小青同学认为，还可以用“沉淀法”进行测定：称取一定质量的样品放入试管中，_______________
_______________________________________________________________________________，计算。
【进行实验】同学们在完善实验方案后，测出了该NaOH固体中Na CO 的质量分数。
2 3
【反思与评价】设计实验方案使实验简便、误差小。
【考点】实验方案的设计与评价；盐的化学性质
【解析】
【反应原理】碳酸钠与稀硫酸的反应方程式为：Na CO + H SO = Na SO + CO ↑+ H O。
2 3 2 4 2 4 2 2
故答案为：Na CO + H SO = Na SO + CO ↑+ H O。
2 3 2 4 2 4 2 2
【分析与讨论】（1）方案甲，反应过程中含有水蒸气，因为碱石灰也可吸收水蒸气，为防止实验误差，故
可以利用浓硫酸干燥二氧化碳气体。为测出生成CO 的质量，需要在样品反应前后分别称量装置C的质量，
2
装置D是为了防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置C造成误差。方案乙，因为二氧化碳能溶于水，所
以植物油的作用主要是隔绝二氧化碳和水，防止二氧化碳溶于水。反应结束后，应先调节水准管的高度，
使得水准管中液面与量气管相平，再根据液面读出CO 的体积。
2
中考化学试卷 17 / 19故答案为：干燥二氧化碳气体；C；隔绝二氧化碳和水，防止二氧化碳溶于水；调节水准管的高度，使得水
准管中液面与量气管相平。
（2）方案甲，反应前后都向装置中通入空气，但是空气中也存在二氧化碳，也会导致实验误差，故应在装
置A前加一个装置，事先除去空气中混有的二氧化碳，故改进后整套装置的连接顺序为：G→A→B→C→D。
故答案为：G→A→B→C→D。
（3）测定碳酸钠的质量分数，还可用“沉淀法”，将样品中的碳酸钠全部转化为沉淀，称量生成的沉淀的质
量即可知道碳酸钠的质量，从而求出碳酸钠的质量分数。实验设计如下：称取一定质量的样品放入试管中，
加入足量水溶解，后再加入足量的氢氧化钡溶液，过滤，洗涤，干燥，称量，计算。
故答案为：加入足量水溶解，后再加入足量的氢氧化钡溶液，过滤，洗涤，干燥，称量。
【答案】
【反应原理】Na CO + H SO = Na SO + CO ↑+ H O。
2 3 2 4 2 4 2 2
【分析与讨论】（1）干燥二氧化碳气体；C；隔绝二氧化碳和水，防止二氧化碳溶于水；调节水准管的高
度，使得水准管中液面与量气管相平。
（2）G→A→B→C→D。
（3）加入足量水溶解，后再加入足量的氢氧化钡溶液，过滤，洗涤，干燥，称量。
五、计算题（6分）
30.常温下，向盛有100.0gKOH溶液的烧杯中逐滴加入120.0g质量分数为7.3%的稀盐酸，用pH计（精确
测定溶液pH的仪器）测定反应过程中溶液的pH，所得数据如下：
加入稀盐酸的质量/g 60.0 80.0 100.0 120.0
烧杯中溶液的pH 13.7 13.3 7.0 0.7
（1）恰好完全反应时，消耗稀盐酸的质量为 g。
（2）求该KOH溶液中溶质的质量分数（结果精确到0.1%）。
【考点】中和反应；溶质的质量分数
【解析】（1）根据表格分析，当烧杯中溶液的pH 为7.0 时，烧杯中KOH 与稀盐酸恰好完全反应，此时加
入的稀盐酸溶液的质量为100.0g。所以，恰好完全反应时，消耗稀盐酸的质量为100.0g。
（2）求该 KOH 溶液中溶质的质量分数，先根据（1）中，恰好完全反应时，消耗稀盐酸的质量为100.0g，
中考化学试卷 18 / 19结合题目稀盐酸的质量分数为 7.3%求出恰好完全反应时参与反应的 HCl 的质量为：100.0g×7.3%=7.3g。再
设恰好完全反应时参与该中和反应的KOH的质量为x，通过HCl的质量求出KOH的质量x=11.2g，即100.0g
的KOH溶液中溶质的质量为11.2g，再求出其质量分数。
设恰好完全反应时参与该中和反应的KOH的质量为x。
KOH+HCl═KCl+H O
2
56 36.5
X 7.3g
56 x
=
36.5 7.3g
x=11.2g
11.2𝑔
所以KOH溶液中溶质的质量分数为： ×100%=11.2%
100.0𝑔
故答案为11.2%。
【答案】
（1）100.0g；
（2）解：设恰好完全反应时参与该中和反应的KOH的质量为x。
KOH+HCl═KCl+H O
2
56 36.5
x 7.3g
56 x
=
36.5 7.3g
x=11.2g
11.2𝑔
所以KOH溶液中溶质的质量分数为： ×100%=11.2%
100.0𝑔
答：KOH溶液中溶质的质量分数为11.2%。
中考化学试卷 19 / 19
