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第2课时 原子核外电子的排布 离子的形成
课题 原子核外电子的排布 离子的形成 课型 新授课
素养 1.知道原子核外电子是分层排布的。
目标
2.了解原子结构示意图的含义及原子最外层电子数与元素性质的关系。
3.了解离子的形成，初步认识离子是构成物质的一种粒子。
4.学习运用对比、归纳的方法在微观世界和宏观世界之间架起一座桥梁。
教学 1.原子核外电子的排布。
重点
2.离子的形成过程。
教学 1.核外电子排布。
难点
2.核外电子运动的特点，离子的形成过程，初步认识离子是构成物质的一种粒
子。
教具 多媒体课件。
准备
课前 1.带电荷的原子或原子团叫作离子，带正电荷的原子叫阳离子，带负电荷的原
预习 子叫阴离子。
2.离子符号的意义：
3Ca2+ 2表示 1 个钙离子带 2 个单位的正电荷
3表示 3 个钙离子
3.在含多个电子的原子里，离核近的电子能量较低，离核远的电子能量较高，
因此，核外电子的运动是按能量高低在分层运动。
［引入］我们已经知道，原子是由原子核和核外电子构成的。原子核的体积仅
新课 占原子体积的几千亿分之一，相对来讲，原子核外空间很大，电子在这个空间里作
导入 高速运动。那么，电子的运动有什么规律呢？这就是这节课研究的重点。
进行 知识点1 原子核外电子的排布
新课
［思考］（1）核外电子的排布特点氢原子核外只有一个电子，这一电子围绕氢
的原子核在核外的“巨大”空间里高速运动。在具有多个电子的原子中，电子是
如何运动的呢？
备课笔记
进行 ［课件展示］动画展示核外电子的分层运动。
新课
［学生阅读］请大家阅读课本“原子核核外电子的排布”一段内容，总结核外
电子运动的特点及排布特点。
［分析］由刚才的动画模拟可知：核外电子的运动有自己的特点，它不像行星
绕太阳旋转有固定的轨道，但却有经常出现的区域。科学家把这些区域称为电子
层。核外电子是在不同的电子层内运动的，人们又把这种现象
1层排布。现在发现元素原子核外电子最少的有1层，最多的有7层。最外层电子数 特别提醒：
最多不超过8个(只有第1层的不超过2个)。电子排布时，总是最先排布在离核较
近的能量较低的电子层里，然后再依据能量高低逐渐向外层排布。 用原子结构示意图可简
明、方便地表示核外电子的
（2）原子结构示意图
分层排布。原子结构示意图
［过渡］为了简明、方便地表示出原子的结构及原子核外电子排布的特点，我
中的小圈和圈内的数字表示
们引入了原子结构示意图。我们以氧元素为例介绍原子结构示意图的画法。
原子核和核内质子数，弧线
表示电子层，弧线上的数字
表示该电子层上的电子数。
①圆圈及其内数字代表原子核及核电荷数；
②弧线表示电子层；
③弧线上的数字表示该电子层上排布的电子数。
［练习］结合核外电子排布规律画出镁原子、氯原子的结构示意图。
［小结］核外电子排布规律：
(1)电子是分层排布的，第一层不超过2个电子，第二层不超过8个电子，……
最外层最多容纳8个电子(只有第1层的不超过2个)。
(2)电子排布时依据电子层能量的高低，由里向外排布。
进行
新课
知识点2 离子的形成
［阅读］请学生阅读课本
(1)什么叫离子？什么叫阳离子和阴离子？
备课笔记
(2)如何来表示离子的符号呢？
(3)讲述NaCl的形成过程。
课外延伸： (4)离子与原子有什么区别与联系？
［回答］问题（1）：带电荷
原子核是由质子和中子构成的，每个质子带一个单位正电荷，每个电子带一个单位负
电荷的原子叫作阴离子。
电荷，原子核位于原子中心，体积很小；原子核外有很大的空间，电子在这个空间里做着高
［教师补充］在化学反应中，最外层电子数少于
速的运动。
正电荷的离子，失去几个电子就带几个单位的正电荷；
子容易得到电子，形成带负电的阴离子，
［回答］问题（2）：离子符号表示式为
学式，X右上角的“+”或“
个单位的电荷。例如，Al3+表示
两个单位负电荷的硫酸根离子。
［教师讲解］离子的写法：先写出元素符号，再在右上角标明该离子带的电荷数，注
意“+、-”在数字后面，离子带
2略不写。如：①阳离子：Na+，Mg2+，Al3+，NH +等；②阴离子：Cl-， ；等。③3个硫
4
酸根离子：3 ，两个镁离子：2Mg2+。
［回答］问题（3）：钠与氯气反应时，钠原子的最外层只有1个电子容易失
去，形成带1个单位正电荷的钠离子(表示为Na＋)；氯原子的最外层有7个电子，容
易得到1个电子形成稳定结构，成为带1个单位负电荷的氯离子(即Cl-)，Na＋与Cl-
由静电作用结合成不带电性的化合物氯化钠NaCl。像这种由于阴阳离子互相结合
进行 ［课件展示］动画演示钠与氯气反应生成氯化钠的形成过程。
而形成的化合物还有很多。
新课
［回答］问题（4）：原子、离子的区别和联系
备课笔记
［提问］原子、分子、离子都是构成物质的粒子，你知道哪些物质是由原子构成
的？哪些物质是由分子构成的？哪些物质是由离子构成的？请举例说明。
［学生举例回答］
［小结］
①金属、部分固态非金属
②大部分物质是由分子构成的。如水、氢气、氧气等。
③一般由一种金属与一种非金属互相作用形成的化合物是由离子构成的，如
氯化钠、硫化钾等。
［练习］多媒体展示练习
由原子构成的？哪些是由离子构成的？
① Ne ②S ③KCl ④
［答案］①②④⑥⑨⑩由原子构成⑤⑦由分子构成③⑧由离子构成
小组问题讨论：
（5）物质的构成
原子得失电子后，核内质子数改变吗？（不改变）
①由原子构成的物质：金属、固态非金属、稀有气体
② 分子构成的物质：氧气、氢气、水
③ 由离子构成的物质：氯化钠、硫酸铜
［讨论］
（6）元素、分子、原子、离子、物质间有何种关系。
备课笔记
3（3）原子结构与元素种类及元素化学性质的关系元素种类及元素化学性质与
要点提示： 原子的最外层上的电子数目关系最密切。
2.离子的形成
根据核电荷数或质子数与核外电子数的大小关系可以确定某微粒是原子还是离子。
（1）离子的定义：带电荷的原子或原子团
离子的分类：阳离子:带正电荷的原子
阴离子:带负电荷的原子
规律总结：
（2）离子符号的书写
原子数等于核外电子数的微粒是原子；质子数大于核外电子数的微粒是阳离子；质子 （3）NaCl的形成过程
（4）离子与原子的区别与联系
数小于核外电子数的微粒是阴离子。
（5）物质的构成
（6）元素、分子、原子、离子、物质间有何种关系。
课堂 通过本节的学习，我们知道了离子也是构成物质的一种粒子，离子化合物是
由离子构成的。我们还知道了元素的性质与原子核外电子的排布，特别是最外层
小结
上的电子数目有密切的关系，所以我们判断一种元素是金属元素、非金属元素还
是稀有气体元素，是易得电子、易失电子还是具有稳定结构时，只要看其核外电子
排布，观察其最外层上的电子数目即可。
备课笔记
进行 ［归纳］
新课
教 课题2原子结构
学 第2课时 原子核外电子的排布 离子的形成
板 1.原子核外电子的排布
书 （1）核外电子排布的特点：分层排布，能量低，离核近，能量高，离核远。
（2）原子结构示意图。
4例2如图所示为硫原子的原子结构示意图，下列对硫原子的叙述正确的是（）
A.硫原子第一电子层有
B.硫原子核内有16个质子
C.硫原子最外层电子的能量低于第二层电子的能量
D.硫原子在化学反应中变成其他原子
【解析】由硫原子的原子结构示意图可知，硫原子第一电子层有
故选项A说法错误；由硫原子的原子结构示意图可知，硫原子核内有
子，故选项B说法正确；原子核外电子排布遵循电子尽可能排布在离核近的、能量
低的电子层上，故硫原子最外层电子的能量高于第二层电子的能量，故选项
教 练习与应用（P70~71）
材 5.水分子 汞原子 氯离子 钠离子
备课笔记
习 6.16 3 8 6
题
解
答 9.解:这种铁原子的相对原子质量为
答:这种铁原子的相对原子质量为55.9。
难 例1 下面是五种粒子的结构示意图：
题
解
答
（1）属于原子的是。
（2）属于阳离子的是。
（3）电子层结构相同的是。
方法点拨：
【解析】在原子中核电荷数与核外电子数相等，阳离子中核电荷数大于核外电
①原子中，质子数＝电
子数，阴离子中核电荷数小于核外电子数；电子层结构相同包括电子层数相同，各
层容纳的电子数也相同。
子数；阳离子中，质子数＞
【答案】（1）ACD（2）E（3）BE
5电子数；阴离子中，质子数＜电子数。②在原子中，核电荷数＝质子数＝核外电子数，并不
一定等于中子数。
难题 C说法错误；原子是化学变化中的最小粒子，在化学反应中，原子不发生变化，故
D选项错误。【答案】B
解答
布置作业：完成本课时对应练习，并提醒学生预习下一节的内容。
教学 本节课在教学过程中重视了学生的全面发展，设计了多个探究活动，创设了
反思 多个学习情境，利用丰富的教学手段开展课堂活动。现代教学媒体（Flash动画、
PowerPoint）能把文字、声音、图像、动画等传媒集于一体，具有促思、激趣、高效
等功能。这样处理能化难为易，变枯燥为乐趣，变结论性知识为探究性学习，学
生参与度高，在轻松愉快的气氛中，知识与能力、过程与方法、情感态度与价值
观都得到了充分的体现。
教学过程中老师的疑问：
教师点评和总结：
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