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四川省绵阳市2015年中考 化
学试卷
一、选择题（每小题0分，共63分.每个小题只有一个选项最符合题目要求）
1．日常生产、生活中化学无处不在，下列说法正确的是（ ）
A．利用活性炭的吸附性可以将硬水转化为软水
B．二氧化碳灭火器的灭火原理是隔绝空气和提高可燃物的着火点
C．在金属表面除油或刷漆的目的是隔绝氧气和水蒸气，防止腐蚀
D．化学肥料有利于植物的生长，大量使用不会引起环境污染
2．分类法是学习化学常用的一种方法．下列选项不符合如图关系（a、b并列关系，分别包含c、d）的是
（ ）
选项 a b c d
A 化学变化 物理变化 铁锅生锈 蔗糖溶解
B 单质 化合物 C 纯净的空气
[来源:学*科*网Z*X*X*K] 60
C 无机化合物 有机化合物 CuSO •5H O 葡萄糖
4 2
D 纯净物 混合物 冰水混合物 食盐溶液
A．A B．B C．C D．D
3．随着我国综合实力的增强，人民生活水平的日益提高，汽车已走进千家万户．下列说法不正确的是
（ ）
A．汽车轴承和骨架是由合金制成，轮胎是由合成橡胶制成
B．汽车改用压缩天然气或液化石油气做燃料，可以减少对空气的污染
C．少开私家车，多乘坐公共交通工具，符合“节能减碳”的环保理念
D．在加油站附近能闻到汽油的气味，是因为分子间存在一定的距离
4．（2015•绵阳）锰（Mn）是维持人体正常生命活动所必须的微量元素，含锰化合物在生产、生活中也被广泛
应用．结合图中信息，下列叙述正确的是（ ）
A．锰原子核内有25个质子，一个锰原子的质量是54.94g
B．锰原子核外有4个电子层，其化学性质由最内层电子决定
C．MnO 属于氧化物，在H O 分解制O 的实验中做催化剂
2 2 2 2
D．KMnO 为紫黑色固体，易溶于水、汽油等溶剂，形成紫红色溶液
4
5．（2015•绵阳）分析推理是学习化学常用的一种方法．下列推理正确的是（ ）
A．Zn置换H 是有元素化合价变化的置换反应，则所有置换反应都有元素化合价变化
2
B．酸碱中和反应有盐和H O生成的反应一定是酸碱中和反应
2
C．一定温度下的不饱和溶液还能溶解溶质，则一定温下的饱和溶液不能溶解任何物质
D．CH 充分燃烧生成的H O和CO ，则充分燃烧生成H O和CO 的物质只含C、H元素
4 2 2 2 26．（2015•绵阳）工业上可利用黄铁矿（主要成分是Fe S）煅烧的产物冶炼铁和生产硫酸，其反应方程如下：
2
①4FeS
2
+11O
2
2Fe
2
O
3
+8SO 2②Fe
2
O
3
+3CO
2Fe+3CO 2③2SO
2
+O
2
2SO 3④SO
2
+H
2
O═H
2
SO
4
下列说法不正确的是（ ）
A．反应①②③均有元素化合价发生变化
B．反应①②不属于四种基本反应类型中的任何一种，反应③④属于化合反应
C．将5g SO 溶于95g水形成溶液，其溶液的质量分数大于5%
[来 2
源:Z§xx§k.Com]
D．将100g蒸馏水加水100g 98%的浓硫酸中，可配制200g质量分数为49%的稀硫酸
7．（2015•绵阳）下列实验目的、操作、现象、结论都正确的是（ ）
选 实验目的 实验操作 实验现象 实验结论
项
A 测定溶液pH 用玻璃棒蘸取待测液滴在用蒸馏水润湿的 试纸变为浅红色 溶液pH为2
pH试纸上
B 鉴别NaOH和 在装有等量水的试管中分别加入a、b固体 加a的试管水温升高，加A是NaOH，b是
NH NO b的试管水温降低 NH NO
4 3 4 3
C 验证燃烧是否 做白磷是否燃烧的对比实验 前者不燃烧，后者燃烧 燃烧需要O
2
需要O
2
D 比较Al、Cu的 将未经打磨的Al条放入CuSO 溶液中 无明显现象 Al的活性炭低于
4
活泼性 Cu
A．A B．B C．C D．D
8．（2015•绵阳）下列四个图象能正确反映实验变化关系的有（ ）
A B C D
常温下，足量的镁、铁分别同时敞口放置于空气中的 加热KNO 、Ca（OH）的饱和少量的碳在密闭的集气
3 2
放入少量等质量、等质量分数 浓硫酸或稀盐酸 溶液（不考虑溶剂的蒸发） 瓶中与氧气完全燃烧
的稀盐酸中
A．A B．B C．C D．D
9．（2015•绵阳）在加热条件下，向装有10gCuO的硬质玻璃管中通入H 一段时间，最终玻璃管中剩余
2
固体8.4g．则下列说法正确的是（ ）
A．与CuO反应，H 是过量的
2B．反应生成Cu的质量为8.4g
C．反应生成H O的质量为1.6g
2
D．参加反应的CuO占原总质量的80%
二、填空与解答题
12．（2015•绵阳）（1）X、Y、Z、W、R是初中化学常见的五种元素，X的单质是密度最小的气体，Y的一种单
质是天然存在的最硬物质，Z是地壳中含量最多的元素，W的原子序数为11，R的原子结构示意图为 ，
请回答下列问题：①X阳离子的离子结构示意图为 ，W离子的离子符号为 ；
②实验室用一种白色固体制备Z单质，该化学方程式为 ；
③元素X、Y、Z、W和元素X、Z、R可分别 组
成两种化合物甲和乙．甲和乙都是治疗胃酸（盐酸）过多的药剂，甲、乙治疗胃酸过多的化学方程式分别为
、 ；
④X、Y、Z三种元素可按质量比12：3：8形成一种生活中常见的有机化合物，该化合物俗称为 ，
它是一种 （选填“可再生”或“不可再生”）能源，该化合物完全燃烧的化学方程式为
；
⑤高温下，R单质能与氧化物发生置换反应，该化学方程式为 ．
[来源:Zxxk.Com]
（2）初中化学几种常见物质的相互转化关系如图．其中A是常见黑色固体单质，B是常见液体化合物，化合
物C和单质D均为可燃气体，X为红色固体氧化物，C与X的反应常用于工业上冶炼金属，Z为硫酸盐，其
溶液为蓝色．请根据推断回答下列问题：
①G溶液的颜色为 ，图中反应I到IV中属于置换反应的有 个；
②A+B→C+D的化学方程式为 ；
③Na与O
2
在不同条件下可生成Na
2
O或Na
2
O
2
，Na
2
O
2
中氧元素的化合价为 ，Na
2
O的化学性
质与CaO相似，分步写出Na O与Z溶液反应的化学方程式 ， ．
2
13．（2015•绵阳）地球是一颗美丽的蓝色星球，海水占了全球水资源的97%．海水资源的开发和利用具有非
常广阔的前景．
（1）海水中含有大量的NaCl，可用于制备钠及其化合物，其流程如图：
①加入过量Na CO 溶液目的是除去CaCl 和 ，流程中不能用过量稀硫酸代替过量稀盐酸的原
2 3 2
因是 ；②提纯过程中使用了过滤和 蒸发操作，实验
室过滤和蒸发操作均使用到的玻璃仪器是 ；
③流程图中制备金属钠的化学方程式为 ．
（2）工业上利用电解饱和食盐水的方法制备NaOH，并同时获得两种单质．补充并配平化学方程式：
□NaCl+□H O □ +□ +□Cl ↑
2 2
（3）刘廷在实验室找到一瓶长期放置的NaOH溶液，欲对其成分进行实验探究．
【查阅资料】
I．NaOH与CO 分两步反应：
2
2NaOH+CO ═Na CO +H O；Na CO +CO +H O═2NaHCO
2 2 3 2 2 3 2 2
3
Ⅱ．NaOH与NaHCO 反应方程式为：NaOH+NaHCO ═Na CO +H O
3 3 2 3 2
Ⅲ．物质的溶解性：
CO 2﹣ HCO ﹣ OH﹣
3 3
Ba2+ 不溶 溶 溶
；溶液的酸碱性：BaCl 溶液呈中性
2
【提出猜想】刘廷根据资料中的 I、Ⅱ对其成
分提出了5种合理猜想，请将猜想补充完整
猜想1：只有NaOH，猜想2： ，猜想3：只有Na CO ，猜想4： ，
2 3
猜想5：只有NaHCO ．
3
【实验验证】
步骤 操作 现象 结论
步骤1 取该NaOH溶液，加入过量 产生白色沉淀 证明猜想 不成立（填
BaCl 溶液 数字）
2
步骤2 取步骤1中上层清液，滴加 无气泡产生 证明原溶液不含 （填
“离子”）
步骤3 另取步骤1中上层清液，滴加 溶液未变红 证明原溶液不含 （填
“离子”）
【实验结论】
通过以上实验操作得出结论：猜想 是正确的（填数字）
14．（2015•绵阳）黄铜是一种常见的合金材料，其作用成分为Cu、Zn，还含有少
量不与酸反应的成分．现向一定质量的黄铜
中加入体积为100mL，密度ρ=1.2g/mL的稀硫酸，产生H 的质量和硫酸溶液体积的关系如图所示．充分反
2
应后溶液中剩余固体的质量为27g．
（1）观察图象，黄铜 与硫酸充分反应后，硫
酸是否有剩余？ （选填“是”或“否”）
（2）黄铜中Zn的质量分数为多少？（请列式计算，结果精确到0.1%）
（3）若往反应后的溶液中滴加26%的BaCl 溶液至恰好不再产生沉淀时，共消耗BaCl 溶液400g，则原硫酸
2 2
溶液的质量分数为多少？（请列式计算，结果精确到0.1%）参考答案
1-9、C B D C A D B A D
12、：（1）① ，Na+；
②2KClO
3
2KCl+3O
2
↑；
③NaHCO
3
+HCl=NaCl+H
2
O+CO
2
↑，Al（OH）
3
+3HCl=AlCl
3
+2H
2
O；
④酒精，可再生，C H OH+3O 2CO +3H O；
2 5 2 2 2
⑤2Al+Fe
2
O
3
Al
2
O
3
+2Fe；
（2）①浅绿色，3；
②C+H
2
O（气） H
2
+CO；
③﹣1，Na
2
O+H
2
O=2NaOH，2NaOH+CuSO
4
=Na
2
SO
4
+Cu（OH）
2
↓
13、
（1）①氯化钡，会生成新的杂质硫酸 钠；
②玻璃棒；
③2NaCl 2Na+Cl
2
↑；
（2）2NaCl+2H O 2NaOH+H ↑+Cl ↑；
2 2 2
（3）【提出猜想】含有氢氧化钠、碳酸钠，碳酸氢钠、碳酸钠；
【实验验证】
步骤 操作 现象 结论
步骤1 1、5
步骤2 稀盐酸
HC 、C
步骤3 酚酞 OH﹣
【实验结论】3．
14、解：（1）通过图象中的数据可以看出，加入稀硫酸生成氢气0.4克后，随着
硫酸体积的增加，气体不再增加，所以硫酸
有剩余；
（2）设样品中锌的质量为x
Zn+H SO ═ZnSO +H ↑
2 4 4 2
65 2
x 0.4g
=
x=13g
所以黄铜中Zn的质量分数为 ×100%=32.5%；
（3）设原硫酸溶液的质量分数为yH SO ﹣﹣﹣﹣﹣BaCl
2 4 2
98 208
100mL×1.2g/mL×x 400g×26%
=
x=40.8%
故答案为：（1）是；
（2）32.5%；
（3）40.8%．
