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绵阳市 2019 年初中学业水平考试暨高中阶段学校招生考试
科 学（化学部分）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Na 23 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108
一、选择题（每小题3分，共63分。每个小题只有一个选项最符合题目要求）
1. 化学对科技发展具有重要作用，下列说法错误的是
A. 尖端技术采用液氮获得低温，利用了氮气的化学性质
B. 用作新型电池电极材料的石墨烯与金刚石组成元素相同
C. 中国具有自主知识产权的大飞机C919机身主体材料是铝合金
D. 通过改变钢铁组成，表面覆盖保护层，可以确保港珠澳大桥使用寿命
【答案】A
【解析】
【分析】
A、氮气变成液氮没有其他物质生成是物理变化；
B、石墨烯与金刚石都由碳元素组成；
C、大飞机C919机身主体材料是铝合金；
D、通过改变钢铁组成，表面覆盖保护层都可以防止金属锈蚀。
【详解】A、尖端技术采用液氮获得低温，利用了氮气的物理性质，说法错误，符合题意；
B、用作新型电池电极材料的石墨烯与金刚石组成元素相同，说法正确，不符合题意；
C、中国具有自主知识产权的大飞机C919机身主体材料是铝合金，说法正确，不符合题意；
D、通过改变钢铁组成，表面覆盖保护层，可以确保港珠澳大桥使用寿命，说法正确，不符合题意。
故选A。
2. 冰毒是一种毒品。吸食初期有多语，对种种刺激过敏、焦躁、抑郁循环性病态。继之，在幻听、幻视的
错乱状态下，呈现被杀、被跟踪、嫉妒等多种妄想症，我们应该远离毒品。某种冰毒的化学式为
C H NO Cl，下列关于该冰毒的说法正确的是
10 14 2
A. 是一种有机高分子化合物 B. 相对分子质量为215.5g
C. N、H两种元素的质量分数相同 D. 在空气中燃烧只生成CO 和HO
2 2
【答案】C
【解析】
【分析】
根据化学变化中元素种类不发生改变；冰毒的组成、相对分子质量、元素质量比进行分析。
【详解】A、冰毒是一种有机小分子化合物，说法错误，不符合题意；B、相对分子质量单位 为1，省略不写，说法错误，不符合题意；
C、N、H两种元素的质量比相同，两种元素质量分数相同，说法正确，符合题意；
D、化学变化中元素种类不发生改变，冰毒在空气中燃烧不只是生成CO 和HO ，说法错误，不符合题意。
2 2
故选C。
3. 下列关于资源、能源利用的说法正确的是
A. 最理想的清洁、高能燃料是H
2
B. 地球上水储量非常丰富，淡水资源取之不尽
C. 我国稀土资源丰富，可随意开采
D. 为快速提高人类生活质量，必须加速开采石油
【答案】A
【解析】
【分析】
根据水资源、稀土资源、石油资源的储量和现状，氢能源的优点进行分析。
【详解】A、氢气作燃料具有的优点是：来源广、放热多、无污染、可再生。所以氢气是最理想的清洁、
高能燃料，说法正确，符合题意；
B、地球上水储量非常丰富，淡水资源非常有限，说法错误，不符合题意；
C、我国稀土资源丰富，需要合理开采，说法错误，不符合题意；
D、为快速提高人类生活质量，必须合理开采石油，说法错误，不符合题意。
故选A。
【点睛】氢气作燃料具有的优点是：来源广、放热多、无污染、可再生。
4. 大连物化所研究发现，利用催化剂在低温下可将甲烷转化为甲醇，其反应微观示意图如图。下列说法错
误的是
A. 甲醇的化学式为CHO
4
B. 图示物质中有3种氧化物
C. 该反应中分子、原子个数均不变
D. 催化剂 在反应前后质量不变
【答案】B
【解析】【分析】
根据甲醇的结构、氧化物的定义、催化剂的特点、质量守恒定律进行分析。
【详解】A、一个甲醇分子由一个碳原子、四个氢原子、一个氧原子构成，化学式为CHO，说法正确，不
4
符合题意；
B、氧化物是由氧元素和另一种元素组成的化合物。图示物质中有2种氧化物，说法错误，符合题意；
C、该反应中分子、原子个数均不变，说法正确，不符合题意；
D、催化剂在反应前后质量和化学性质都不变，说法正确，不符合题意；
故选B。
【点睛】化学反应的过程就是原子重新组合的过程，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，
原子的质量没有变化。化学变化中分子可分，原子不可分。原子是化学变化中最小的粒子。
5. 下列实验操作能达到目的的是
A. 读取液体的体积 B. 配置100mL20%NaCl溶液
C. 探究燃烧的条件 D. 检验未知液是否碱溶液
【答案】C
【解析】
【分析】
根据液体的量取、溶液的配制、探究燃烧条件实验、应用指示剂检测溶液的酸碱性进行分析。
【详解】A、读取液体的体积，视线必须和液体凹液面最低处保持水平，不能达到目的，不符合题意；
B、20g氯化钠放入100g水中，得到的溶液浓度比20%小，不能达到目的，不符合题意；
C、根据铜片上的白磷燃烧、红磷不燃烧和水中的白磷不燃烧，可以探究燃烧的条件，能达到目的，符合
题意；
D、只能检验未知液是否显碱性，不一定是碱溶液，不能达到目的，不符合题意。
故选C。6. 高铁酸钾（KFeO）可用于净水，也可用作电池的电极材料，可通过下列反应制备：①MnO ＋
2 4 2
4HCl(浓) MnCl ＋Cl↑＋2HO ②3Cl＋2Fe(OH) ＋xKOH=2K FeO＋6KCl＋yHO下列说法正确的是
2 2 2 2 3 2 4 2
A. 在反应①中，氯的化合价全部发生了改变
B. 反应②中x=10，y=6
C. 反应①②中共涉及了5种类型的化合物
D. 上述反应不属于四种基本反应类型中的任何一种
【答案】D
【解析】
【分析】
A、根据氯元素化合价进行分析；
B、根据质量守恒定律配平化学方程式；
C、物质不一定 是化合物，可能是单质；
D、化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应是四种基本反应类型。
【详解】A、在反应①中，氯化氢和氯化锰中化合价不改变，说法错误，不符合题意；
B、反应②中x=10，y=8，说法错误，不符合题意；
C、反应①②中共涉及了5种类型的物质，说法错误，不符合题意；
D、上述反应不属于化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，不是四种基本反应类型中的任何一种，
说法正确，符合题意。
故选D。
7. 根据图所示溶解度曲线判断，下列说法正确的是
A. 28℃时，将40gKNO 溶于100g水得到饱和溶液
3
B. 将43℃的NaCO 饱和溶液升高10℃，有晶体析出
2 3
C. 三种物质的饱和溶液由40℃降温至23℃，所得溶液中溶质质量：m(NaCl)＝m(KNO )＞m(Na CO)
3 2 3D. 除去KNO 中混有的NaCO，可在40 ℃配成饱和溶液，再降温结晶、过滤
3 2 3
【答案】B
【解析】
【分析】
根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同
物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温
度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
【详解】A、28℃时，硝酸钾溶解度大于40g，将40gKNO 溶于100g水得到不饱和溶液，说法错误，不符
3
合题意；
B、温度大于43℃，升高温度NaCO 的溶解度减小，饱和溶液升高10℃，有晶体析出，说法正确，符合
2 3
题意；
C、三种物质的饱和溶液质量不知道，无法比较，说法错误，不符合题意；
D、温度小于40℃， KNO 和NaCO 的溶解度受温度影响相似，降温结晶不能除去KNO 中混有的
3 2 3 3
NaCO，说法错误，不符合题意。
2 3
故选B。
8. 向一定质量的AgNO、Fe(NO ) 混合溶液中加入agZn粉，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥、称量，
3 3 2
所得质量仍为ag。下列说法正确的是
A. 滤液一定呈无色 B. 滤液中一定含Fe(NO ) 和Zn(NO )
3 2 3 2
C. 滤渣中一定含Fe D. 滤渣滴加稀盐酸一定无气泡产生
【答案】C
【解析】
【分析】
向一定质量的硝酸银和硝酸亚铁混合溶液中加ag锌粉，可能发生的反应为:①Zn+2AgNO Zn(NO )+2Ag，
3= 3 2
②Zn+Fe(NO) ＝Zn(NO )+Fe。反应①中固体质量增加，反应②中固体质量小，由于反应前后固体质量不
3 2 3 2
变，因此两个反应一定都发生。
【详解】A、根据金属和金属盐溶液的优先置换原理，Zn先置换出Ag，再与硝酸亚铁反应置换出Fe，因
此无法确定锌和硝酸亚铁是否完全反应，故滤液不一定呈无色，选项A错误；
B、滤液中定含有硝酸锌，可能含有硝酸亚铁，选项B错误；
C、滤渣中一定有银和铁，可能有锌，选项C正确；
D、滤渣中一定有银和铁，可能有锌，因此向滤渣中滴加稀盐酸一定有气泡产生，选项D错误。
。
故选C
【点睛】金属活动性顺序表中，在氢元素前面的金属能将氢元素从稀硫酸或盐酸中置换出来；除钾、钙、钠外，在金属活动性顺序中排在前面的金属可以将排在它后面的金属从盐溶液中置换出来，而且活动性最
强的优先置换活动性最弱的金属。
9. 我国古代将赤铜（Cu O）、炉甘石（ZnCO ）和木炭混合加热到800℃得到黄铜（铜锌合金）。若冶炼
2 3
时所用Cu O与ZnCO 的质量比为26:25，则所得黄铜的含铜量为
2 3
A. 67.5% B. 51% C. 65% D. 64%
【答案】D
【解析】
【分析】
根据化学反应中，反应前后元素的种类和质量不变进行分析。
【详解】黄铜中的铜来自于赤铜、锌来自于炉甘石，所用Cu O与ZnCO 的质量比为26：25。设赤铜的质
2 3
量为26m，炉甘石的质量为25m。铜的质量为 ，锌的质量为 ，
铜的质量分数为 ÷（ + ）=64%。
故选D。
二、（本题包括2小题，共15分）
10. 2019年是元素周期表诞生的第150周年，联合国大会宣布2019年是“国际化学元素周期表年”。下面是
元素周期表中1～18号元素原子核外电子排布：
请回答下列问题：
（1）地壳中含量最多的金属元素原子核内质子数为_____，燃煤产生的两种氧化物易形成酸雨，组成这两
种氧化物的元素中，原子序数最大的元素位于周期表中第____周期。
（2）第9号元素的钠盐常被添加到牙膏里以预防龋齿，该元素的离子结构示意图为_____。元素X的原子核外电子总数为最外层电子数的3倍，单质X在空气中燃烧生成的化合物化学式为____。
（3）在元素周期表中，19号元素钾与钠位于同一族，则钾原子的电子层数为____，金属钾与钠性质有许
多相似之处，原因是____。
【答案】 (1). 13 (2). 3 (3). (4). LiO或PO (5). 4 (6). 它们的原子核外最外
2 2 5
层电子数相同
【解析】
【分析】
根据元素周期表和常见原子结构示意图和关系进行分析。
【详解】（1）地壳中含量最多的金属元素是铝，原子核内质子数为13，燃煤产生易形成酸雨的两种氧化
物是二氧化硫和二氧化氮，组成这两种氧化物的元素中，氮元素、氧元素、硫元素的原子序数依次是7、
8、16，原子序数最大的硫元素位于周期表中第3周期。
（2）第9号元素的钠盐常被添加到牙膏里以预防龋齿，该元素的离子得到一个电子形成稳定结构，结构示
意图为 ；元素X的原子核外电子总数为最外层电子数的3倍，该元素可能是锂或者磷，单质X
在空气中燃烧生成的化合物是氧化锂或者五氧化二磷，化学式为LiO或PO。
2 2 5
（3）在元素周期表中，19号元素钾与钠位于同一族，同一族，从上往下，电子层数依次增大，钠原子有3
个电子层，钾原子的电子层数为4；钾与钠性质有许多相似之处，原因是它们的原子核外最外层电子数相
同。
【点睛】在元素周期表中，同一族，从上往下，电子层数依次增大。
11. 氯化钙（CaCl ）可用作干燥剂、混凝土防冻剂等。实验室用工业大理石（含有少量Al O、Fe O、
2 2 3 2 3
SiO 等杂质）制备氯化钙的主要流程如下：
2请回答下列问题：
（1）配制31%的稀盐酸730 g，需要36.5%的浓盐酸______g。
（2）酸溶时碳酸钙参与反应 的化学方程式为_______。
（3）滤渣I的成分为____，滤渣II中含有Al(OH) 和______。
3
（4）过滤使用到的玻璃仪器有____。操作I采用的方法是：蒸发浓缩、_____、过滤。
（5）加入试剂a的目的是中和稍过量的石灰水，该反应的化学方程式为_____。
【答案】 (1). 620 (2). CaCO ＋2HCl=CaCl ＋CO↑＋HO (3). SiO (4). Fe(OH) (5). 烧杯、
3 2 2 2 2 3
玻璃棒、漏斗 (6). 冷却结晶 (7). Ca(OH) ＋2HCl=CaCl ＋2HO
2 2 2
【解析】
【详解】（1）配制31%的稀盐酸730 g，需要36.5%的浓盐酸质量为31%×730 g÷36.5%=620g。
（2）酸溶时，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳、水，化学方程式为CaCO ＋2HCl=CaCl ＋CO↑
3 2 2
＋HO。
2
（3）二氧化硅和稀盐酸不发生反应，滤渣I的成分为SiO，氯化铝和氯化铁和氢氧化钙反应生成氢氧化铝
2
和氢氧化铁沉淀，滤渣II中含有Al(OH) 和Fe(OH) 。
3 3
（4）过滤使用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗；操作I采用的方法是：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤。
（5）加入试剂a的目的是中和稍过量的石灰水，该反应是适量的稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，
化学方程式为Ca(OH) ＋2HCl=CaCl ＋2HO。
2 2 2
三、（本题包括2小题，共16分）
12. 实验室提供下列仪器：
（1）用石灰石和稀盐酸制得CO 并观察CO 与石蕊溶液反应的现象，所需仪器按组装顺序依次是_____
2 2
（填序号），发生化合反应的化学方程式是_____。
（2）用氯酸钾和二氧化锰制取O，所需仪器按组装顺序依次是____（填序号），反应的化学方程式是
2
____。
【答案】 (1). ⑦②⑥⑧（或⑦②⑥⑦） (2). CO ＋HO=HCO (3). ⑦③④⑥⑤① (4).
2 2 2 32KClO 2KCl＋3O↑
3 2
【解析】
【分析】
根据实验室制取二氧化碳并验证二氧化碳性质实验、氯酸钾制取氧气实验进行分析。
【详解】（1）用石灰石和稀盐酸制得CO 并观察CO 与石蕊溶液反应的现象，发生装置是固液常温型，
2 2
制取的气体通入石蕊溶液中，所需仪器按组装顺序依次是⑦②⑥⑧（或⑦②⑥⑦）；发生化合反应的化学
方程式是CO＋HO=HCO。
2 2 2 3
（2）用氯酸钾和二氧化锰制取O，发生装置是固体加热型，收集装置是排水法，所需仪器按组装顺序依
2
次是⑦③④⑥⑤①；反应的化学方程式是2KClO 2KCl＋3O↑。
3 2
【点睛】组装实验装置的顺序是从左到右，从下到上。
13. 半水煤气是工业合成氨的原料气，其主要成分是H、CO、CO、N 和水蒸气。某化学兴趣小组为检验
2 2 2
半水煤气的某些成分，设计的实验方案如下图所示。
查阅资料可知碱石灰是CaO和NaOH的混合物。回答下列问题：
（1）A瓶中产生白色沉淀，证明半水煤气中含有_____，反应的化学方程式是____。
（2）B装置的作用是____。C装置的硬质玻璃管中发生置换反应的化学方程式是____。
（3）证明半水煤气中含有H 的现象是_____。
2
（4）证明半水煤气中含有CO的现象是____。
（5）测定半水煤气中H、CO质量的实验方案如下：
2
若步骤Ⅳ中浓硫酸质量增加ag，步骤Ⅴ的KOH溶液质量增加bg，则半水煤气中H 与CO的质量比为
2______（用含字母a、b的代数式表示）。
【答案】 (1). CO （或二氧化碳） (2). CO ＋Ca(OH) =CaCO ↓＋HO (3). 吸收二氧化碳和水蒸
2 2 2 3 2
气 (4). H＋CuO Cu＋HO (5). C中黑色粉末变红，D中集气瓶内壁起雾并出现液滴 (6). C中
2 2
黑色粉末变红，E中产生白色沉淀 (7). 11a/63b
【解析】
【详解】（1）A瓶中产生白色沉淀，证明半水煤气中含有二氧化碳；反应是二氧化碳和氢氧化钙反应生
成碳酸钙和水，化学方程式是CO＋Ca(OH) =CaCO ↓＋HO。
2 2 3 2
（2）碱石灰能够吸收二氧化碳和水，B装置的作用是吸收二氧化碳和水蒸气；C装置的硬质玻璃管中发生
的置换反应是氢气还原氧化铜生成铜和水，一氧化碳还原氧化铜不是置换反应，置换反应的化学方程式是.
H＋CuO Cu＋HO。
2 2
（3）证明半水煤气中含有H 的现象是C中黑色粉末变红，D中集气瓶内壁起雾并出现液滴。
2
（4）证明半水煤气中含有CO的现象是C中黑色粉末变红，E中产生白色沉淀。
（5）步骤Ⅳ中浓硫酸质量增加ag，即氢气还原氧化铜生成水ag，步骤Ⅴ的KOH溶液质量增加bg，即一氧
化碳还原氧化铜生成二氧化碳bg。参加反应的氢气质量为2ag/18= ,参加反应的一氧化碳的质量为
28bg/44= ，则半水煤气中H 与CO的质量比为 ： =11a/63b。
2
四、（本题包括1小题，共7分）
14. 酸奶作为世界公认的长寿食品之一正愈来愈受到人们的重视和喜爱。酸奶中的酸味来自乳酸（化学式
为C HO）。
3 6 3
（1）酸奶主要提供人类营养物质中的哪一类？乳酸在人体内可被完全氧化为CO 和HO，1.8g乳酸完全氧
2 2
化消耗O 的质量为_____g。
2
（2）为了测定某品牌酸奶中乳酸的含量，振华同学取100mL酸奶和100mL蒸馏水于烧杯中，慢慢滴入
0.4%的NaOH溶液并不断搅拌，用传感器测得溶液pH随加入NaOH溶液体积V的变化关系如图所示。计
算该酸奶中乳酸的含量为_____克每升。（已知：乳酸的钠盐可表示为CHCH(OH)COONa，测定所用NaOH溶液的密度为1.0g/mL，计算结果精确
3
到0.01，无计算过程不给分）。
【答案】（1）蛋白质；1.92；（2）0.45 g/L
【解析】
【分析】
PH=7时，乳酸和氢氧化钠恰好完全反应。
【详解】（1）酸奶主要提供的营养物质是蛋白质；
设1.8g乳酸完全氧化消耗O 的质量为y；
2
，y=1.92g。
（2）由图可知，乳酸与NaOH溶液完全中和时消耗NaOH溶液5g，设100mL酸奶中含乳酸的质量为x。
酸奶中乳酸的含量＝
答：（1）酸奶主要提供人类营养物质中的蛋白质。乳酸在人体内可被完全氧化为CO 和HO，1.8g乳酸完
2 2
全氧化消耗O 的质量为1.92g。
2
（2）该酸奶中乳酸的含量为0.45克每升。本试卷的题干、答案和解析均由组卷网（http://zujuan.xkw.com）专业教师团队编校出品。
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