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2019年成都市高中阶段教育学校统一招生考试
(满分:90分 考试时间:60分钟)
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Ca 40
第Ⅰ卷 (选择题,共42分)
一、选择题(本题包括14个小题,每小题3分,共42分。每小题只有一个选项符合题意)
1.下列事例属于化学变化的是( )
A.金属拉成丝 B.盐酸除铁锈
C.空气液化 D.石油分馏
2.乘坐公共交通工具可随身携带的物品是( )
A.食盐 B.烟花爆竹
C.汽油 D.罐装液化石油气
3.今年世界地球日的主题为“珍爱美丽地球·守护自然资源”。下列做法与此不相符的是( )
A.废旧金属回收利用
B.农业上过量施用化肥、农药
C.有计划、合理地开采矿物
D.使用新型、可降解的塑料制品
4.下列熄灭蜡烛的方法,其对应原理错误的是( )
A.扇灭——隔绝氧气
B.剪掉烛芯——隔离可燃物
C.湿抹布盖灭——隔绝氧气
D.水浇灭——降低温度至着火点以下
5.下列事例不能用分子的相关知识解释的是( )
A.品红溶解 B.篮球充气
C.酒精挥发 D.柳絮飞扬
6.下列说法正确的是( )
A.煤是可再生能源
B.人体缺碘会引起甲状腺肿大
C.蛋白质是人体主要的供能物质
D.乙醇汽油作汽车燃料不会污染环境
7.今年是元素周期表诞生第150周年。下图是元素周期表的一部分,从表中不能获取的信息是( )
周 期 族 ⅠA 0
1 H 2 He
1 1. 氢 008 ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 4. 氦 003
3 Li 4 Be 5 B 6 C 7 N 8 O 9 F 10 Ne
2 锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖
6.9419.012 10.81 12.0114.0116.00 19.00 20.18
3 11 钠 Na12 镁 Mg ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB Ⅷ ⅠB ⅡB 13 铝 Al 14 硅 Si 1 磷 5 P 1 硫 6 S 17 氯 Cl 18 氩 Ar2129. 9K92204 .C31a21 Sc 22 Ti 23 V 24 Cr25 Mn26 Fe27 Co28 Ni29 Cu30 Zn3216 .G98a3228 .G09e3330 .A97s3324. 0S6e 3355. 4B5r3369 .K95r
4 钾 钙 钪 钛 钒 铬 锰 铁 钴 镍 铜 锌 镓 锗 砷 硒 溴 氖
39.1040.0844.9647.8750.9452.0054.9455.8558.9358.69 63.5565.3869.72 72.6374.9278.96 79.90 83.80
A.元素在周期表中的位置
B.原子的质子数
C.元素的相对原子质量
D.原子的中子数
8.下列化学用语书写正确的是( )
A.4个N原子:2N
2
B.铁离子:Fe2+
C.硫酸铝:Al (SO )
2 4 3
D.钠原子的结构示意图:
9.身边一些物质的pH如下:
下列说法正确的是( )
A.pH试纸浸入溶液中测其酸碱度
B.厕所清洁剂不会腐蚀大理石地面
C.蚊虫叮咬后涂牙膏可减轻痛痒
D.橘子的酸性强于柠檬
10.下列物质的用途主要由其物理性质决定的是( )
A.金刚石切割大理石 B.碳素墨水书写档案
C.氮气用于食品防腐 D.硫酸用于铅酸蓄电池
11.下列说法正确的是( )
A.溶质都是固体 B.乳化能增强乳浊液的稳定性
C.均一、稳定的液体是溶液 D.搅拌可增大物质的溶解度
12.下列实验中,能达到相应实验目的的是( )
13.我国科学家研制出在可见光下将水和二氧化碳转化为甲烷的复合光催化剂,其催化反应的微观示意图如下。下列说法正确的是( )A.反应前后催化剂的性质不变
B.反应前后碳元素的化合价不变
C.反应生成物的分子个数比为1∶1
D.对缓解人类能源危机有重要意义
14.根据图示实验、部分记录和溶解度曲线,判断下列说法正确的是( )
A.无法判断a中溶液是否为饱和溶液
B.c中溶液溶质的质量分数为33.3%
C.b中溶液在加热过程中始终为饱和溶液
D.常用冷却热的饱和溶液的方法获得氯化钠晶体
第Ⅱ卷 (非选择题,共48分)
二、(本题只有1个小题,共8分)
15.(8分)根据图文回答问题。
(1)烤焦的食物表面呈 色,说明这些食物中含有 元素。
(2)水果麦片中,属于无机盐的是 ,加入该物质的作用是 。
(3)揉搓冷敷袋,水袋破裂,盐溶解吸热。这种盐是 (填“氯化钠”或“硝酸铵”),塑料膜属于 (填“合成”或“复合”)材料。
(4)将太阳能转化为电能的常用材料是硅。硅属于 (填“金属”或“非金属”)元素,它在地壳里的含量居第 位。
三、(本题只有1个小题,共10分)16.(10分)氢氧化钠、氢氧化钙是两种常见的碱。
(1)它们有一些相似的化学性质,其原因是溶液中都含有 。
(2)可作某些气体干燥剂的是 。
(3)用氢氧化钙溶液检验二氧化碳,反应的化学方程式为 。
(4)根据化学方程式计算,用7.4 kg氢氧化钙能中和硫酸厂排放的污水中硫酸的质量是多少?
四、(本题包括2个小题,共17分)
17.(8分)实验室用下图所示装置制取氧气并完成相关实验(夹持仪器已略去)。
(1)仪器①的名称是 。
(2)A装置中反应的化学方程式为 。
(3)用C装置收集气体的方法是 (填选项字母)。
a.排水法 b.向下排空气法 c.向上排空气法
(4)检验C中收集满氧气的方法是 。
(5)C中收集满氧气后,打开弹簧夹K、K,关闭K、K,其中打开K 的目的是 。点燃D中燃烧匙内的红磷后,立即伸入C装置中并把塞子塞紧,观察到红磷燃烧的现象是
1 4 2 3 1
。待红磷熄灭、C装置冷却后,打开K,观察到的现象是 。
3
18.(9分)回答下列问题。
(1)直饮水机的水处理过程如图所示。
①“可直接饮用水”属于 (填“混合物”或“纯净物”)。
②炭罐的作用是 (填选项字母)。
a.过滤 b.脱色除味 c.消毒杀菌
(2)A~H是初中化学常见物质,它们之间的转化关系如下图所示(部分产物已略去)。
已知B是目前世界年产量最高的金属,A、E、F是氧化物,C是气体。H的水溶液呈蓝色,农业上常用来配制波尔多液,G、H的溶液中的阴离子相同。①列举D物质的一种用途 。
②反应Ⅱ的化学方程式为 。
③写出一个符合条件的反应Ⅰ的化学方程式 。
④上图所示的转化关系中,涉及的基本反应类型是 。
五、(本题只有1个小题,共13分)
19.(13分)某学习小组对碳酸钠、碳酸氢钠和稀盐酸的反应进行了探究。
(1)分别在盛有少量碳酸钠(俗称 )、碳酸氢钠固体的试管中加入足量稀盐酸,观察到都剧烈反应且产生大量气泡。碳酸氢钠和稀盐酸反应的化学方程式为 。
【提出问题】
碳酸钠、碳酸氢钠和稀盐酸反应产生二氧化碳的快慢是否相同?
【设计与实验】
(2)甲设计的实验如图1所示。实验时,两注射器中的稀盐酸应 (填操作),观察到图2所示现象。于是他得出碳酸氢钠和稀盐酸反应产生二氧化碳较快的结论。
(3)乙对甲的实验提出了质疑:①碳酸钠、碳酸氢钠固体和稀盐酸反应都很强烈,通过观察很难判断产生气体的快慢;
② 。
他认为,应取含碳元素质量相同的碳酸钠和碳酸氢钠,若碳酸钠的质量仍为0.318 g,应称取 g碳酸氢钠。
(4)小组同学在老师指导下设计了图3所示的实验。
图3
①连通管的作用是 。
②分别取等体积、含碳元素质量相同的碳酸钠和碳酸氢钠稀溶液(各滴2滴酚酞溶液),以及相同体积、相同浓度的足量稀盐酸进行实验。实验时,溶液颜色变化记录如表1,广口瓶内压强随时间变化如图4所示。
图4滴入酚酞溶液 滴入稀盐酸,溶液颜色变化
碳酸钠溶液 红色 红色→浅红色→无色
碳酸氢钠溶液 浅红色 浅红色→无色
表1
【实验结论】
(5)分析图4所示的实验数据可得到的结论是相同条件下, 和稀盐酸反应产生二氧化碳较快,理由是
。
【反思与应用】
(6)小组同学分析表1实验现象和图4数据,得出另一种物质和稀盐酸反应产生二氧化碳较慢的原因是
(请用必要的文字和化学方程式说明)。
(7)通过以上探究与分析,小组同学设计了只用试管和胶头滴管鉴别碳酸钠溶液和稀盐酸的实验。
操作 现象与结论
未知溶液分别编号为a、b,取适量a于试管中,用
胶头滴管逐滴滴入b并振荡
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答案速查
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
B A B A D B D C C A B A D C
1.B A项,金属拉成丝只是物质的形状发生了改变,并没有新物质生成,属于物理变化;B项,盐酸除铁锈过程中生成了氯化铁和水,有新物质生成,属于化学变化;C项,空气液化是将气态的空气转变成了液态的空气,改变的是物质的状态,并没有新物质生成,
属于物理变化;D项,石油分馏是利用石油中各成分的沸点不同将各成分分离,并没有新物质生成,属于物理变化。
2.A B项的烟花爆竹、C项的汽油、D项的罐装液化石油气都属于易燃易爆物,乘坐公共交通工具不能随身携带;A项食盐不属于易燃易爆物,所以乘坐公共交通工具时可以随身携带。
3.B A项,废旧金属回收利用既能节约金属资源,又能保护环境,符合地球日的主题;B项,农业上过量施用化肥、农药,既浪费化肥和农药,又会造成土壤和水体污染,不符合地球日的主题;C项,有计划、合理地开采矿物有利于保护矿物资源,符合地球日的
主题;D项,使用新型、可降解的塑料制品是防治“白色污染”的有效方法,符合地球日的主题。
4.A A项,扇灭蜡烛是利用降低温度到可燃物的着火点以下的原理进行灭火,对应错误;B项,将烛芯剪去是利用隔离可燃物的原理进行灭火,对应正确;C项,湿抹布盖灭是利用隔绝氧气的原理进行灭火,对应正确;D项,用水浇灭是利用降低温度到可燃物
的着火点以下的原理进行灭火,对应正确。
5.D A项,品红溶解,是因为品红分子在不断地运动,可以用分子观点解释;B项,篮球充气,是因为分子之间有间隔,可以用分子观点解释;C项,酒精挥发,是因为酒精分子在不断地运动,可以用分子观点解释;D项,柳絮飞扬,柳絮是宏观的物质,不能用分子观
点解释。
6.B A项,煤是不可再生能源,说法错误;B项,人体缺碘会引起甲状腺肿大,说法正确;C项,蛋白质不是人体主要的供能物质,人体主要的供能物质是糖类,说法错误;D项,乙醇汽油作汽车燃料能够减少环境污染,但也会污染环境,这是因为汽油燃烧能够产
生一些硫氮的氧化物、含铅化合物等物质污染空气,说法错误。
7.D A项,根据元素周期表可以得到元素在周期表中的位置,说法正确;B项,根据元素周期表可以得到原子的质子数,说法正确;C项,根据元素周期表可以得到元素的相对原子质量,说法正确;D项,根据元素周期表不能得到原子的中子数,说法不正确。
8.C A项,元素符号既可以表示某种元素,也可以表示该元素的一个原子,当表示多个该原子时,就在其元素符号前加上相应的数字,故4个氮原子表示为4N,选项错误;B项,某种离子的表示方法是在元素符号右上角标出该离子所带的正负电荷数,数字在
前,正负号在后,当所带电荷数为“1”时,“1”省略不写,则铁离子可表示为Fe3+,选项错误;C项,硫酸铝中铝离子为+3价,硫酸根为-2价,其化学式为Al (SO ),选项正确;D项,图中质子数为11,核外电子数为10,质子数>核外电子数,为阳离子,选项错误。
2 4 3
9.C A项,pH试纸不能直接浸入待测液中,以防污染整个试剂,说法错误;B项,厕所清洁剂显酸性,能和大理石地板中的主要成分碳酸钙反应,说法错误;C项,蚊虫的唾液显酸性,牙膏显碱性,利用中和反应原理,当蚊虫叮咬后,涂抹一些牙膏可减轻痛痒,说法
正确;D项,橘子的pH大于柠檬的pH,因此橘子的酸性弱于柠檬,说法错误。
10.A A项,金刚石能切割大理石,是利用了金刚石硬度大的性质,属于金刚石的物理性质;B项,碳素墨水书写档案,是利用了常温下碳单质比较稳定的性质,属于碳的化学性质;C项,氮气用于食品防腐,是利用了氮气在通常情况下不容易和其他物质反应的
性质,属于氮气的化学性质;D项,硫酸用于铅酸蓄电池,是利用了硫酸的化学性质,属于硫酸的化学性质。
11.B A项,溶质不一定都是固体,也可能是液体或气体,例如酒精溶液中的酒精、汽水中的二氧化碳气体等,说法错误;B项,乳化能增强乳浊液的稳定性,说法正确;C项,均一、稳定的液体不一定是溶液,如水,说法错误;D项,搅拌不能增大物质的溶解度,只
是在一定程度上加快了物质的溶解速率,说法错误。
12.A A项,第一支试管中的铁钉与空气、水充分接触,第二支试管中的铁钉只与干燥的空气接触,可用于探究水对铁生锈有无影响,实验能达到相应实验目的;B项,稀硫酸与氯化钠溶液不发生化学反应,不能用于探究质量守恒定律,实验不能达到相应实
验目的;C项,将打磨后的铝丝和铜丝分别放入硝酸银溶液中,Al、Cu均能与AgNO 反应置换出Ag,说明金属活动性大小顺序为Al>Ag、Cu>Ag,但无法比较Al和Cu的金属活动性大小,实验不能达到相应实验目的;D项,干冷的烧杯上出现水雾可用于检
3
验水蒸气的生成,进而探究出甲烷的组成中是否含有氢元素,但无法确定是否含有碳元素,实验不能达到相应实验目的。13.D 根据微观示意图书写出该反应的化学方程式:CO +2H O CH+2O 。A项,化学反应前后催化剂的化学性质和其质量不变,而不是催化剂的性质不变,说法不正确;B项,由化合价原则计算可知,二氧化碳中碳元素的化合价为+4价,甲烷中
2 2 4 2
碳元素的化合价为-4价,反应前后碳元素的化合价发生了变化,说法不正确;C项,由该反应的化学方程式可知,反应生成物CH 和O 的个数比为1∶2,说法不正确;D项,因为该反应生成了甲烷,所以该反应对缓解人类能源危机有重要意义,说法正确。
4 2
14.C A项,由氯化钠的溶解度曲线可知,20 ℃时,氯化钠的溶解度约为36 g,即配制饱和氯化钠溶液时20 g水中需溶解氯化钠约为7.2 g,a溶液中溶解了5 g氯化钠,因此a溶液为氯化钠的不饱和溶液,说法错误;B项,100 ℃时,氯化钠的溶解度是40 g,所以
8 g
20 g水中可以溶解8 g氯化钠,形成28 g溶液,得出c溶液中溶质的质量分数为 ×100%≈28.6%,说法错误;C项,b溶液在加热过程中,烧杯底部有固体剩余,所以始终为饱和溶液,说法正确;D项,氯化钠的溶解度受温度变化影响较小,所以常用蒸发结晶
28 g
的方法获得氯化钠晶体,说法错误。
15. 答案 (1)黑 碳 (2)碳酸钙 为人体补充钙元素 (3)硝酸铵 合成 (4)非金属 二
解析 (1)化学反应前后元素种类不变,烤焦的食物表面呈黑色,说明这些食物中含有碳元素。(2)水果麦片中,属于无机盐的是碳酸钙,胃液中含有盐酸,碳酸钙和盐酸反应可生成氯化钙、水和二氧化碳,为人体补充钙元素。(3)硝酸铵溶于水吸收热量,塑
料膜属于合成材料。(4)硅元素是非金属元素,它在地壳里的含量居第二位。
16. 答案 (1)氢氧根离子(或OH-) (2)氢氧化钠固体 (3)Ca(OH) +CO CaCO ↓+H O
2 2 3 2
(4)解:设用7.4 kg氢氧化钙能中和硫酸厂排放的污水中硫酸的质量为x
Ca(OH) +H SO CaSO+2H O
2 2 4 4 2
74 98
7.4 kg x
74 7.4 kg
=
98 x
x=9.8 kg
答:能中和硫酸的质量为9.8 kg。
解析 (1)碱之所以具有一些相似的化学性质,其原因是它们的水溶液中都有自由移动的氢氧根离子。
(2)因为氢氧化钠固体具有吸水性,所以氢氧化钠固体可用作某些气体(中性或者碱性气体)的干燥剂。
(3)氢氧化钙和二氧化碳反应可生成水和难溶于水的白色沉淀碳酸钙,现象明显,所以用氢氧化钙溶液来检验二氧化碳。
(4)设用7.4 kg氢氧化钙能中和硫酸厂排放的污水中硫酸的质量为x
Ca(OH) +H SO CaSO+2H O
2 2 4 4 2
74 98
7.4 kg x
74 7.4 kg
=
98 x
x=9.8 kg
则能中和硫酸的质量为9.8 kg。
17. 答案 (1)长颈漏斗
(2)2H O 2HO+O↑
2 2 2 2
(3)c
(4)将带火星的木条靠近C装置上端瓶口,木条复燃
(5)排出A中继续产生的气体,防止气压过大 剧烈燃烧,放出热量,产生大量白烟 烧杯B中的水进入装置C
解析 (1)仪器①的名称是长颈漏斗。(2)A装置属于固液常温型装置,所以应选择过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下发生分解反应来制取氧气。(3)C装置收集气体时,所收集的气体从双口瓶下方进入,氧气的密度大于空气的密度,瓶内空气从上方
的瓶口排出,属于向上排空气法。(4)检验C中是否收集满氧气可以利用氧气的助燃性,方法是将带火星的木条靠近C装置上端瓶口,木条复燃,说明已集满。(5)C中收集满氧气后,打开弹簧夹K、K,关闭K、K,锥形瓶内压强不断增大,打开K 的目的是
1 4 2 3 1
排出A中继续产生的气体,防止气压过大,将橡胶塞冲开。点燃D中燃烧匙内的红磷后,立即伸入充满氧气的C装置中并把塞子塞紧,可观察到红磷燃烧的现象是剧烈燃烧,放出热量,产生大量白烟。待红磷熄灭、C装置冷却后,打开K,由于C装置内压
3
强减小,因此会观察到烧杯B中的水进入装置C。
18. 答案 (1)①混合物 ②b
(2)①作导线 ②Fe+H SO FeSO +H ↑ ③Fe O+3CO 2Fe+3CO (或Fe O+4CO 3Fe+4CO ,合理即可) ④置换反应
2 4 4 2 2 3 2 3 4 2
解析 (1)①利用直饮水机净化后的水中还可能含有一些可溶性的钙镁化合物,所以可直接饮用水属于混合物;②炭罐中含有活性炭颗粒,活性炭具有吸附性,可除去水中有色、有味的杂质,所以应选b。(2)A~H是初中化学常见物质,B是目前世界年产
量最高的金属,所以B是铁;H的水溶液呈蓝色,农业上常用来配制波尔多液,所以H是硫酸铜;G、H的溶液中的阴离子相同,C是气体,得出G是稀硫酸,C是氢气;F是氧化物,C和F反应生成D且B和H反应也生成D,得出D是铜,F是铜的氧化物;A和E
在高温条件下会生成铁,则一种可能的情况是A是一种铁的氧化物,E是一种具有还原性的氧化物,即E是CO。
19. 答案 (1)纯碱、苏打 NaHCO +HCl NaCl+H O+CO↑
3 2 2
(2)同时全部注入试管中
(3)②相等质量的碳酸钠、碳酸氢钠分别和足量的稀盐酸完全反应时,碳酸氢钠生成的二氧化碳质量多 0.252
(4)保持压强平衡,使稀盐酸能顺利流下
(5)碳酸氢钠 压强越大,二氧化碳越多,产生相同量的二氧化碳时,碳酸氢钠反应需要的时间短(答案合理即可)
(6)碳酸钠先和稀盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠,反应的化学方程式:Na CO+HCl NaCl+NaHCO ;然后碳酸氢钠再和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,反应的化学方程式:NaHCO +HCl NaCl+H O+CO↑
2 3 3 3 2 2
(7)如果立即产生气泡,则a是稀盐酸,b是碳酸钠溶液;如果一段时间后产生气泡,则a是碳酸钠溶液,b是稀盐酸
解析 (1)碳酸钠俗称纯碱、苏打;碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
(2)甲设计的实验如题图1所示,为了使两支试管中的实验现象更明显,实验时,两注射器中的稀盐酸应同时全部注入试管中。
(3)②根据质量关系:Na CO~CO ;NaHCO ~CO
2 3 2 3 2
106 44 84 44
12 12
相等质量的碳酸钠、碳酸氢钠分别与稀盐酸反应时,碳酸氢钠生成二氧化碳多。若需取含碳元素质量相同的碳酸钠和碳酸氢钠,当碳酸钠的质量为0.318 g时,碳酸氢钠质量应为0.318 g× ÷ =0.252 g。
106 84
(4)①连通管的作用是平衡装置内外压强,使稀盐酸顺利流下。
(5)观察题图4所示的实验数据,压强相同(未完全反应前)即产生二氧化碳的量相同时,碳酸氢钠生成二氧化碳所需的时间小于碳酸钠生成二氧化碳所需的时间,因此可得到的结论:相同条件下,碳酸氢钠和稀盐酸反应产生的二氧化碳较快。
(6)分析表1实验现象和图4实验数据可知,碳酸钠溶液中滴加酚酞试液、稀盐酸,颜色变化是红色→浅红色→无色,产生二氧化碳先慢后快;碳酸氢钠溶液中滴加酚酞试液、稀盐酸,颜色变化是浅红色→无色,产生二氧化碳先快后慢。以上事实可以说明
碳酸钠溶液和稀盐酸反应时,碳酸钠先和盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠,所以颜色变化出现红色→浅红色;然后生成的碳酸氢钠再与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,所以颜色变化出现浅红色→无色。(7)根据上一题中得出的结论:碳酸钠先和稀盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠,然后碳酸氢钠再和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。如果是将稀盐酸滴入碳酸钠溶液中,碳酸钠要先和稀盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠,这一过程中没有二氧化碳
气体生成,所以刚开始滴入稀盐酸时,无明显现象,随着不断滴入稀盐酸,稀盐酸才与生成的碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳,出现气泡;若是将碳酸钠溶液滴入稀盐酸中,碳酸钠先与稀盐酸反应生成碳酸氢钠,但在较短时间内,较多量的稀盐酸会
迅速与碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体、氯化钠和水,所以会立即产生气泡。所以如果立即产生气泡,则a是稀盐酸,b是碳酸钠溶液;如果一段时间后产生气泡,则a是碳酸钠溶液,b是稀盐酸。
