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成都市二○一八年高中阶段教育学校统一
招生考试
(满分:90分 时间:60分钟)
可能用到的相对原子质量:N-14 O-16 K-39
第Ⅰ卷(选择题,共42分)
一、选择题(本题包括14个小题,每小题3分,共42分。每小题只有一个选项符合题意)
1.以下古代生产工艺不涉及化学变化的是( )
2.成都将建设为“美丽宜居公园城市”。下列做法与此不相符的是( )
A.推广燃煤锅炉
B.建设天府绿道
C.关停高污染企业
D.严控车辆任意鸣笛
3.咏梅诗句“二十里中香不断,青羊宫到浣花溪”。诗人闻到香味的原因是( )
A.分子很轻 B.分子不断运动
C.分子体积小 D.分子间有间隔
4.下列说法正确的是( )
A.加油站严禁烟火
B.高层楼房着火乘电梯逃生
C.燃气泄漏关闭阀门打开排气扇
D.灭火要同时破坏燃烧的三个条件
5.下列说法正确的是( )
A.长期饮用蒸馏水有益健康
B.肥皂遇到硬水容易起浮渣
C.霉变花生洗净后可以食用
D.为了健康大量服用保健品
6.下列物质的用途由化学性质决定的是( )
7.钕玻璃是激光聚变装置的核心元件。根据元素周期表中钕的信息判断错误的是( )A.属于金属元素
B.质子数为60
C.中子数为60
D.相对原子质量是144.2
8.下列化学用语正确的是( )
A.2个氢原子:H
2
B.2个氮分子:2N
C.氧化铁:FeO
D.氯酸钾:KClO
3
9.我国科学家寻找到新型催化剂,使低温工业产氢取得突破,反应过程图示如下。相关说法正确的是( )
A.反应前后原子数目发生变化
B.反应前后分子数目发生变化
C.反应前后催化剂化学性质发生改变
D.利于氢能源的经济推广
10.科学家发现一种新金属。根据下表信息推测其用途错误的是( )
熔点 2 500 ℃
密度 3 g/cm3
强度 与钢相似
导电性 良好
导热性 良好
抗腐蚀性 优异
A.用于焊接金属 B.制造航天飞机
C.制外科手术刀 D.用于通讯设备
11.探究锌、铜、镁的金属活动性时,下列现象、分析或结论正确的是( )
A.盐酸的浓度可以不同 B.铜片表面有气泡
C.镁片的试管发烫 D.活动性:Cu>Zn>Mg
12.下列各组物质的鉴别方法与结论均正确的是( )
选项 物质 方法与结论
A 黄铜与铜 相互刻画,留下痕迹的是黄铜
B 高锰酸钾与二氧化锰 取样加热,伸入带火星木条复燃的是高锰酸钾
C 氯化钠与硝酸铵 取样溶解,试管外壁有水雾的是氯化钠
D 稀盐酸与稀硫酸 取样测pH,pH大的是稀盐酸13.根据图示实验,下列说法正确的是( )
A.NaCl溶液不能再溶解其他溶质
B.20 mL水中溶解NaCl的最大质量是定值
C.加热后溶液中KNO 的质量分数变大
3
D.加热后的KNO 溶液是不饱和溶液
3
14.下图为物质经一步反应转化的两种途径,相关说法正确的是( )
A.氧化物为SO B.X只能是硫酸
2
C.②可能有沉淀生成 D.①、②属于复分解反应
第Ⅱ卷(非选择题,共48分)
二、(本题只有1个小题,共8分)
15.(8分)根据图文回答问题。
(1)烹调食物所用燃料天然气的主要成分是 (填化学式),观察到火焰呈黄色或橙色时,需将灶具的空气进风口调 (填“大”或“小”)。
(2)清蒸鱼富含 (填“油脂”或“蛋白质”)。鱼是人体摄入铁元素的食物来源之一,人体缺铁会引起 (填“贫血”或“佝偻病”)。
(3)聚乙烯能制成薄膜,因为它具有 (填“热塑”或“热固”)性。废弃塑料不回收会造成 污染。
(4)硫酸钾属于 (填“氮”或“钾”)肥,标签中“纯天然”的用语是 (填“正确”或“错误”)的。
三、(本题只有1个小题,共10分)
16.(10分)黑火药由硝酸钾、硫黄和木炭组成,爆炸时主要反应的化学方程式:
2KNO+S+3C +N ↑+3CO ↑
3 2 2
(1)反应涉及的物质中,属于空气主要成分的是 。
(2) 中的物质由离子构成,阴离子的符号是 。
(3)黑火药制作的烟花燃放时,产生的空气污染物有 、 (固体和气体污染物,各填一种)。
(4)硝酸钾分解的化学方程式为:2KNO 2KNO+O ↑。根据化学方程式计算,生成24 g氧气需硝酸钾的质量是多少?
3 2 2
四、(本题包括2个小题,共17分)
17.(8分)根据实验回答。图1
(1)图1实验,用药匙的柄把端挑一点氢氧化钙粉末于试管中,依次进行实验。观察到现象为:浑浊 变红 红色消失。
根据现象判断氢氧化钙的性质有 、 (物理和化学性质,各填一条)。
(2)按图1实验完毕,所得溶液中除酚酞外一定有的溶质是 ,可能有的溶质是 。
(3)图2装置气密性良好。取0.5 g碳酸氢钠于甲中,加入2 mL盐酸, (填操作),并将导管伸入澄清石灰水中,观察到出现浑浊。乙中反应的化学方程式为 。
图2
(4)图2中甲作为发生装置还可制得的气体是 (填一种)。
18.(9分)某同学设计的工业制备氢氧化钠的流程如下图。
资料:
2NaCl+2H O 2NaOH+H ↑+Cl↑,两电极,一端得到NaOH和H,另一端得到Cl。
2 2 2 2 2
(1)晾晒海水得到粗盐的原理是 。
(2)实验室蒸发用到的仪器有铁架台(带铁圈)、坩埚钳、石棉网、酒精灯、玻璃棒和 。
(3)工业生产中应选择途径 (“①”或“②”),理由是 。
(4)Cl 可用于生产84消毒液(有效成分NaClO),反应原理为:2NaOH+Cl NaClO+NaCl+H O,反应前后氯元素的化合价有 种。
2 2 2
(5)图1实验测定水的组成,不能加入NaCl增强水的导电性的理由是 。电解水的化学方程式为 。
(6)图2实验获取84消毒液,直流电源正极应与 (填“a”或“b”)连接,才能使NaClO的含量更高。
五、(本题只有1个小题,共13分)
19.(13分)某项目学习小组进行了如下探究。
【查阅资料】
电导率越大,溶液导电性越强,离子浓度越大。
鸡蛋壳主要成分是CaCO ,其他成分对实验影响忽略不计。
3
鸡蛋壳与牙齿和含氟牙膏反应的化学原理相似。
【实验一】鸡蛋沉浮
将一个新鲜的鸡蛋放在盛有足量稀盐酸的烧杯中,可观察到鸡蛋一边冒气泡一边沉到杯底,一会儿又慢慢上浮,到接近液面时又下沉。
(1)冒气泡的原因 (化学方程式表示)。
(2)接近液面时又下沉的原因 。【实验二】鸡蛋壳溶解
在烧杯中加入蒸馏水,插入电导率传感器,加入蛋壳粉,搅拌,测得电导率随时间的变化如图1。
图1
(3)搅拌的目的是 。
(4)图1中,a-b段电导率变化的原因 ,b-c段电导率基本不变的原因 。
【实验三】鸡蛋壳代替牙齿探究含氟牙膏能否预防龋齿
(5)查资料知,含氟牙膏(含氟成分为NaF)与蛋壳反应在表面生成氟化钙保护层。反应的化学方程式为 。
(6)先检查图2装置气密性,方法是
。
再称取0.50 g“牙膏处理过的蛋壳(用牙膏浆液浸泡、洗涤、晾干)”于锥形瓶中,用注射器抽取20 mL 3.5%的盐酸(模拟形成龋齿的酸环境),连接好装置,打开开关,将盐酸快速压入锥形瓶,关闭开关,测得压强随时间的变化如图3所示。用“未用牙膏处理
的蛋壳”重复上述实验。
图2
图3
(7)图3中x-y段压强增大的主要原因 。
(8)根据实验三的数据分析,含氟牙膏 (填“能”或“不能”)预防龋齿,理由是
。
成都市二○一八年高中阶段教育学校统一招生考试
答案速查
1 2 3 4 5 6 7
D A B A B B C
8 9 10 11 12 13 14
D D A C B C C
1.D 粮食酿酒过程中产生新物质酒精,冶炼生铁过程中产生新物质铁,烧制陶器过程中有新物质生成,均涉及化学变化;棉纱织布只是棉纱的形状变了,不涉及化学变化。
2.A 燃煤会产生大量污染物,与建设美丽宜居公园城市不相符。
3.B 由于分子在不断运动,故诗人能闻到花的香味,选B。
4.A 汽油易挥发,加油站周围空气中有挥发出的烃类分子,遇明火可能会发生爆炸,A正确;高层楼房着火,不能乘电梯逃生,B错误;燃气泄漏不能打开排气扇,否则可能发生爆炸,C错误;燃烧需要可燃物、氧气、温度达到着火点,三个条件缺一不可,灭火
只需要破坏其中一个条件即可,D错误。5.B 蒸馏水中不含矿物质,长期饮用对健康不利,A错误;硬水中含有较多钙、镁离子,加入肥皂水会产生较多浮渣,B正确;霉变花生中含有黄曲霉毒素,洗净后也不能食用,C错误;保健品对身体有一定好处,但大量服用会影响身体健康,D错误。6.B 活
性炭用作除味剂是利用其吸附性,石墨用作电刷是利用其导电性,干冰用于食品保鲜是利用其升华吸热的性质,这些性质都不需要发生化学变化就能表现出来,属于物理性质;液氧用于火箭发射是利用其助燃性,是化学性质,故选B。
7.C 钕为“钅”字旁,属于金属元素,A正确;元素周期表每一小方格左上方数字表示原子序数,原子序数=质子数,钕原子的质子数为60,B正确;中子数=质量数-质子数,故钕原子的中子数不为60,C错误;元素周期表每一小方格最下方数字表示元素的相
对原子质量,D正确。
8.D 2个氢原子应表示为2H,A错误;2N表示2个氮原子,2个氮分子应表示为2N,B错误;FeO表示氧化亚铁,氧化铁的化学式为Fe O,C错误;氯酸钾的化学式为KClO,D正确。
2 2 3 3
9.D 反应前后原子数目不变,A错误;反应前后分子数目未发生变化,B错误;催化剂只改变化学反应速率,其化学性质反应前后不变,C错误;该技术有利于氢能源的经济推广,D正确。
10.A 该金属的熔点(2 500 ℃)高,不能用来焊接金属,A错误;该金属密度小、抗腐蚀性好、强度与钢相似,可用于制造航天飞机、制外科手术刀,导电性良好,可用于通讯设备,故B、C、D正确。
11.C 探究镁、锌、铜金属活动性顺序时,要控制其他变量相同,如盐酸浓度、体积以及金属的表面积等,A错误;铜与盐酸不反应,看不到气泡,B错误;镁片与盐酸反应剧烈,放出大量的热,试管发烫,C正确;活动性Mg>Zn>Cu,D错误。
12.B 黄铜是铜锌合金,硬度大于纯铜,相互刻画,铜片上留下痕迹,A错误;高锰酸钾受热分解能生成氧气,使带火星木条复燃,二氧化锰受热不分解,B正确;氯化钠溶于水温度基本不变,硝酸铵溶于水温度降低,试管外壁有水雾,C错误;稀盐酸与稀硫酸的浓
度未知,无法用pH的大小来鉴别二者,D错误。
13.C 氯化钠溶液能溶解其他物质,A错误;20 mL水中溶解氯化钠的质量随温度变化而变化,不是定值,B错误;加热后未溶解的硝酸钾溶解,溶液中溶质质量变大,溶质质量分数变大,C正确;加热后硝酸钾溶液中若还有固体剩余,则仍为饱和溶液,D错误。
14.C 氢氧化钠与二氧化硫反应生成亚硫酸钠,与三氧化硫反应生成硫酸钠,A错误;氢氧化钠与硫酸铜反应也生成硫酸钠,B错误;氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀,C正确;反应①为氢氧化钠与三氧化硫反应生成硫酸钠和水,反应物和生成
物都是两种化合物,但不是相互交换成分生成的,不属于复分解反应,D错误。
15. 答案 (每空1分,共8分)(1)CH 大 (2)蛋白质
4
贫血 (3)热塑 白色 (4)钾 错误
解析 (1)天然气的主要成分是甲烷,化学式为CH;火焰呈黄色或橙色时说明天然气没有充分燃烧,可将进风口调大一些,增大空气的进入量,使甲烷充分燃烧。(2)清蒸鱼中富含蛋白质,人体缺铁会引起贫血。(3)聚乙烯具有热塑性,能制成薄膜,废弃塑料
4
随意丢弃会造成白色污染。(4)硫酸钾中含有钾元素,属于钾肥,标签中纯天然的用语是错误的。
16. 答案 (除注明外每空1分,共10分)
(1)N (2)S2- (3)粉尘 SO (或CO、NO )
2 2 x
(4)解:设需硝酸钾的质量是x(0.5分)
2KNO 2KNO+O ↑(1分)
3 2 2
202 32(1分)
x 24 g(1分)
202 32
= (1分)
x 24 g
x=151.5 g(1分)
答:硝酸钾的质量是151.5 g。(0.5分)
解析 (1)生成物中的氮气是空气的主要成分。(2)化学反应前后原子种类和数目不变,反应前K、N、O、S、C元素的原子个数分别为2、2、6、1、3,反应后已有N、O、C元素的原子个数为2、6、3,故 中含有1个硫原子和2个钾原子,化学式为
KS,阴离子符号为S2-。(3)烟花燃放时会产生大量粉尘和二氧化硫等空气污染物。(4)根据硝酸钾分解的化学方程式,已知氧气的质量,可求出硝酸钾的质量。
2
17. 答案 (除注明外每空1分,共8分)(1)微溶于水 能与稀盐酸反应 (2)CaCl HCl (3)迅速用带导管的胶塞塞紧试管口 Ca(OH) +CO CaCO ↓+H O(2分)
2 2 2 3 2
(4)O (或H)
2 2
解析 (1)取少量氢氧化钙放入水中,溶液呈浑浊状态,这是因为氢氧化钙微溶于水,滴入酚酞试液变红,说明氢氧化钙溶液呈碱性,加入稀盐酸,红色消失,说明氢氧化钙能与稀盐酸反应。(2)氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水,反应后溶液中一定含氯化
钙,盐酸过量时酚酞试液仍为无色,故可能含有氯化氢。(3)要将试管内产生的气体导出,需塞紧带导管的单孔橡胶塞,乙试管中,生成的二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水,化学方程式为CO+Ca(OH) CaCO ↓+H O。(4)实验室用双氧水和二氧化
2 2 3 2
锰制氧气,用锌粒和稀硫酸制取氢气,都可用图2中的甲装置作发生装置。
18. 答案 (除注明外每空1分,共9分)(1)NaCl的溶解度受温度影响较小 (2)蒸发皿 (3)① 能耗低 (4)3
(5)生成氯气,影响水的组成元素的测定 2HO 2H↑+O ↑(2分) (6)b
2 2 2
解析 (2)实验室蒸发过程中还用到蒸发皿。(3)途径①中直接加热浓缩成为饱和溶液,途径②中先蒸发结晶,再溶解形成饱和溶液。途径①操作步骤简便,节约能源,故工业生产中选择途径①。(4)Cl 中氯元素化合价为0,NaCl中氯元素化合价
2
为-1,NaClO中氯元素化合价为+1,反应前后氯元素化合价共有3种。(5)加入氯化钠后电解时会有氯气生成,影响水的组成元素的测定。水在通电条件下生成氢气和氧气,化学方程式为2HO 2H↑+O ↑。(6)根据电解水“正氧负氢”推知,氯气在与电
2 2 2
源正极相连的电极上产生,应将b端与电源正极相连,产生的氯气与氢氧化钠充分反应,从而制得84消毒液。
19. 答案 (除注明外每空1分,共13分)(1)CaCO+2HCl CaCl +H O+CO↑(2分) (2)鸡蛋上浮至液面,蛋壳表面气泡破裂,浮力减小下沉 (3)加速溶解 (4)CaCO
逐渐溶解,溶液中Ca2+和CO2-
的浓度增大 CaCO
溶解达到饱和,溶液中Ca2+和CO2-
3 2 2 2 3 3 3 3
的浓度不变 (5)2NaF+CaCO CaF +Na CO(2分) (6)连接装置,打开开关,将注射器活塞往上拉(或下压),松手,观察是否回到原位置(2分) (7)盐酸快速压入锥形瓶,瓶内压强迅速增大 (8)能 与盐酸反应时,用牙膏处理过的蛋壳反应相对慢且产生
3 2 2 3
的气体较少,说明蛋壳表面形成了保护层
解析 (1)鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙,碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式是CaCO +2HCl CaCl +H O+CO↑。(2)碳酸钙与稀盐酸反应生成的二氧化碳气体附着在鸡蛋表面,使鸡蛋所受浮力增大而上浮,到达液面后气泡破裂导致浮力变小,鸡蛋又下
3 2 2 2
沉。(3)搅拌可以加快溶解。(4)a-b段随着碳酸钙的溶解,溶液中钙离子和碳酸根离子的浓度增大,溶液的电导率增大,b-c段碳酸钙溶解达到饱和状态,溶液中钙离子和碳酸根离子浓度基本不变,溶液的电导率基本不变。(5)根据题意可知碳酸钙与氟化钠
发生复分解反应,化学方程式为2NaF+CaCO CaF +Na CO。(6)检查发生装置气密性的方法有多种,可以先打开开关,将注射器的活塞向上拉,松手后如果活塞恢复到原位置,则气密性良好。(7)图3中x-y段压强增大的主要原因是稀盐酸的快速注入
3 2 2 3
压缩空气从而使锥形瓶内压强变大。(8)用牙膏处理过的鸡蛋壳反应速率及产生气体的量均小于未用牙膏处理过的鸡蛋壳,说明用牙膏处理过的鸡蛋壳表面形成了保护层,从而说明含氟牙膏能预防龋齿。
