2022年高考化学试卷（浙江）（6月）（解析卷）_历年高考真题合集_化学历年高考真题_新·PDF版2008-2025·高考化学真题_化学（按试卷类型分类）2008-2025_自主命题卷·化学（2008-2025）(1)

化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 I 127 Ba 137 一、选择题(本大题共 25小题，每小题 2分：共 50分。每小题列出的四个备选项中只有一个 是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 下列消毒剂的有效成分属于盐的是 A. 高锰酸钾溶液 B. 过氧乙酸溶液 C. 双氧水 D. 医用酒精 【答案】A 【解析】 【详解】A．高锰酸钾溶液的有效成分为KMnO ，其在水溶液中电离出K+和MnO- ，故KMnO 属于盐， 4 4 4 A符合题意； B．过氧乙酸溶液的有效成分是CH COOOH，在水溶液中电离出CH COOO-和H+，即水溶液中的阳离子 3 3 全部为H+，故其属于酸，不合题意； C．双氧水是由H和O组成的化合物，故其属于氧化物，C不合题意； D．医用酒精的有效成分为CH CH OH，其属于有机物，不属于盐，D不合题意； 3 2 故答案为：A。 2. 下列物质属于强电解质的是 A. HCOOH B. Fe C. Na CO D. C H 2 3 2 2 【答案】C 【解析】 【详解】A．HCOOH是弱酸，在水溶液中只能部分电离，属于弱电解质，A不合题意； B．Fe是单质，不是电解质，B不合题意； C．Na CO 是盐，在水溶液中能够完全电离，故属于强电解质，C符合题意； 2 3 D．C H 是有机物，在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质，D不合题意； 2 2 故答案为：C。 3. 名称为“吸滤瓶”的仪器是 第1页 | 共28页A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．图示实验仪器为蒸馏烧瓶，A不合题意； B．图示实验仪器为分液漏斗，B不合题意； C．图示实验仪器为容量瓶，C不合题意； D．图示实验仪器为吸滤瓶，其特征是一个厚壁的带分支的锥形瓶，D符合题意； 故答案为：D。 4. 下列物质对应的化学式正确的是 A. 白磷：P B. 2-甲基丁烷： CH  CHCH CH 2 3 2 2 3 C. 胆矾：FeSO ×7H O D. 硬脂酸：C H COOH 4 2 15 31 【答案】B 【解析】 【详解】A．白磷的化学式为：P ，A不合题意； 4 B．2-甲基丁烷的结构简式为： CH  CHCH CH ，B符合题意； 3 2 2 3 C．胆矾的化学式为：CuSO ·5H O，而FeSO ×7H O是绿矾的化学式，C不合题意； 4 2 4 2 D．硬脂酸的化学式为：C H COOH，而C H COOH是软脂酸的化学式，D不合题意； 17 35 15 31 故答案为：B。 5. 下列表示正确的是 A. 乙醛的结构简式：CH COH B. 2-丁烯的键线式： 3 C. S2-的结构示意图： D. 过氧化钠的电子式： 【答案】D 第2页 | 共28页【解析】 【详解】A．乙醛含醛基，其结构简式为：CH CHO，A错误； 3 B．2-丁烯的结构简式为CH CH=CHCH ，键线式为： ，B错误； 3 3 C．硫的原子序数为16，硫原子最外层有6个电子，得2个电子形成硫离子，硫离子的结构示意图为： ，C错误； D．过氧化钠为离子化合物，含离子键和氧氧非极性共价键，其电子式为： ，D正 确； 答案选D。 6. 下列说法不正确的是 A. 油脂属于高分子化合物，可用于制造肥皂和油漆 B. 福尔马林能使蛋白质变性，可用于浸制动物标本 C. 天然气的主要成分是甲烷，是常用的燃料 D. 中国科学家在世界上首次人工合成具有生物活性的蛋白质——结晶牛胰岛素 【答案】A 【解析】 【详解】A．油脂的相对分子质量虽然较大，但比高分子化合物的相对分子质量小的多，油脂不是高分子 化合物，A错误； B．福尔马林是甲醛的水溶液，能使蛋白质发生变性，可用于浸制动物标本，B正确； C．天然气是三大化石燃料之一，其主要成分是甲烷，是生产生活中常用的一种清洁燃料，C正确； D．我国科学家合成的结晶牛胰岛素，是世界上首次人工合成的具有活性的蛋白质，蛋白质的基本组成单 位是氨基酸，D正确； 答案选A。 7. 下列说法不正确的是 A. 乙醇和丙三醇互为同系物 B. 35Cl和37Cl互为同位素 C. O 和O 互为同素异形体 2 3 第3页 | 共28页D. 丙酮( )和环氧丙烷( )互为同分异构体 【答案】A 【解析】 【详解】A．结构相似，组成上相差若干个CH 原子团的有机化合物为同系物，乙醇(CH CH OH)是饱和 2 3 2 一元醇，丙三醇是饱和三元醇，两者所含官能团数目不同，不互为同系物，A错误； B．质子数相同、中子数不同的同种元素互为同位素，35Cl的质子数为17，中子数为18，37Cl的质子数为 17，中子数为20，两者质子数相同、中子数不同，互为同位素，B正确； C．由同种元素组成的不同的单质互为同素异形体，O 和O 是由氧元素组成的不同的单质，两者互为同素 2 3 异形体，C正确； D．分子式相同、结构不同的化合物互为同分异构体，丙酮和环氧丙烷的分子式相同、结构不同，两者互 为同分异构体，D正确； 答案选A。 8. 下列说法不正确的是 A. 晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用于制造光导纤维 B. 高压钠灯发出的黄光透雾能力强、射程远，可用于道路照明 C. 氧化铝熔点高，常用于制造耐高温材料 D. 用石灰右-石膏法对燃煤烟气进行脱硫，同时可得到石膏 【答案】A 【解析】 【详解】A．晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，可用于制造晶体管、集成电 路等，而二氧化硅常用于制造光导纤维，A错误； B．钠的焰色反应为黄色，可用作透雾能力强的高压钠灯，B正确； C．耐高温材料应具有高熔点的性质，氧化铝熔点高，可用作耐高温材料，C正确； 高温 D．石灰石的主要成分为碳酸钙，石灰石-石膏法脱硫过程中发生反应：CaCO = CaO+CO ↑， 3 2 SO +CaCO =CaSO +CO ，2CaSO +O =2CaSO ，得到了石膏，D正确； 2 3 3 2 3 2 4 答案选A。 9. 下列说法正确的是 A. 工业上通过电解六水合氯化镁制取金属镁 B. 接触法制硫酸时，煅烧黄铁矿以得到三氧化硫 第4页 | 共28页C. 浓硝酸与铁在常温下不能反应，所以可用铁质容器贮运浓硝酸 D. “洁厕灵”(主要成分为盐酸)和“84消毒液”(主要成分为次氯酸钠)不能混用 【答案】D 【解析】 【详解】A．六水合氯化镁没有自由移动的离子，不能导电，工业上通过电解熔融的无水氯化镁制取金属 镁，A不正确； B．接触法制硫酸时，煅烧黄铁矿只能得到二氧化硫，二氧化硫在接触室经催化氧化才能转化为三氧化 硫，B不正确； C．在常温下铁与浓硝酸发生钝化反应，在铁表面生成一层致密的氧化物薄膜并阻止反应继续发生，所以 可用铁质容器贮运浓硝酸，C不正确； D．“洁厕灵”(主要成分为盐酸)和“84消毒液”(主要成分为次氯酸钠)不能混用，若两者混用会发生归中反应 生成氯气，不仅达不到各自预期的作用效果，还会污染环境，D正确； 综上所述，本题选D。 10. 关于反应Na S O +H SO =Na SO +S¯+SO ­+H O，下列说法正确的是 2 2 3 2 4 2 4 2 2 A. H SO 发生还原反应 2 4 B. Na S O 既是氧化剂又是还原剂 2 2 3 C. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1 D. 1mol Na S O 发生反应，转移4mol电子 2 2 3 【答案】B 【解析】 【分析】Na S O +H SO =Na SO +S ↓+SO ↑ +H O，该反应的本质是硫代硫酸根离子在酸性条件下发上歧 2 2 3 2 4 2 4 2 2 化反应生成硫和二氧化硫，化合价发生变化的只有S元素一种，硫酸的作用是提供酸性环境。 【详解】A．H SO 转化为硫酸钠和水，其中所含元素的化合价均未发生变化，故其没有发生还原反应， 2 4 A说法不正确； B．Na S O 中的S的化合价为+2，其发生歧化反应生成S(0价)和SO (+4价)，故其既是氧化剂又是还原 2 2 3 2 剂，B说法正确； C．该反应的氧化产物是SO ，还原产物为S，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:1，C说法不正 2 确； D．根据其中S元素的化合价变化情况可知，1mol Na S O 发生反应，要转移2 mol电子，D说法不正 2 2 3 第5页 | 共28页确。 综上所述，本题选B。 11. 下列说法不正确的是 A. 用标准液润洗滴定管后，应将润洗液从滴定管上口倒出 B. 铝热反应非常剧烈，操作时要戴上石棉手套和护目镜 C. 利用红外光谱法可以初步判断有机物中具有哪些基团 D. 蒸发浓缩硫酸铵和硫酸亚铁(等物质的量)的混合溶液至出现晶膜，静置冷却，析出硫酸亚铁铵晶体 【答案】A 【解析】 【详解】A．用标准液润洗滴定管，要将整个滴定管内壁进行润洗，因此，应将润洗液的一部分从滴定管 上口倒出，另一部分从滴定管下口放出，A说法不正确； B．铝热反应非常剧烈，反应过程中放出大量的热，有大量火星飞溅出来，因此，在操作时要戴上石棉手 套和护目镜以保护手和眼睛，B说法正确； C．有机物中的基团在红外光谱中会呈现出其特征谱线，因此，可以利用红外光谱法初步判断有机物中具 有哪些基团，C说法正确； D．硫酸亚铁铵的溶解度随着温度降低而减小，蒸发浓缩硫酸铵和硫酸亚铁(等物质的量)的混合溶液至出现 晶膜，溶液达到饱和状态，静置冷却后，由于在该温度下的混合体系中硫酸亚铁铵的溶解度最小，因此， 析出的晶体是硫酸亚铁铵晶体，D说法正确。 综上所述，本题选A。 12. N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A A. 12g NaHSO 中含有0.2N 个阳离子 4 A B. 11.2L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为3N A C. 8g CH 含有中子数为3N 4 A D. 0.1mol H 和0.1mol I 于密闭容器中充分反应后，HI分子总数为0.2N 2 2 A 【答案】C 【解析】 【详解】A． NaHSO 由钠离子和硫酸氢根离子构成，其中的阳离子只有钠离子，12g NaHSO 的物质的 4 4 第6页 | 共28页量为0.1mol，因此，其中只含有0.1N 个阳离子，A说法不正确； A B．没有指明气体的温度和压强，无法确定11.2L乙烷和丙烯的混合气体的物质的量是多少，因此，无法 确定其中所含碳氢键的数目，B说法不正确； C．CH 分子中有6个中子，8g CH 的物质的量为0.5mol，因此，8g CH 含有的中子数为3N ，C说 4 4 4 A 法正确； D． H 和I 发生反应生成HI，该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，因此，0.1mol H 和 2 2 2 0.1mol I 于密闭容器中充分反应后，HI分子总数小于0.2N ，D说法不正确。 2 A 综上所述，本题选C。 13. 下列反应的离子方程式不正确的是 A. 盐酸中滴加Na SiO 溶液：SiO2-+2H+=H SiO ¯ 2 3 3 2 3 B. Na CO 溶液中通入过量SO ：CO2-+2SO +H O=2HSO-+CO 2 3 2 3 2 2 3 2 C. 乙醇与K CrO 酸性溶液反应：3CH CH OH+2Cr O2-+16H+ ¾¾®3CH COOH+4Cr3++11H O 2 2 7 3 2 2 7 3 2 D. 溴与冷的NaOH溶液反应：Br +OH-=Br-+BrO-+H+ 2 【答案】D 【解析】 【详解】A．盐酸中滴加Na SiO 溶液，发生离子反应生成硅酸沉淀，该反应的离子方程式为 2 3 SiO2-+2H+=H SiO ¯，A正确； 3 2 3 B．亚硫酸的酸性强于碳酸，因此，Na CO 溶液中通入过量SO 发生离子反应生成亚硫酸氢钠和二氧化 2 3 2 碳，该反应的离子方程式为CO2-+2SO +H O=2HSO-+CO ，B正确； 3 2 2 3 2 C．乙醇与K CrO 酸性溶液反应发生反应，乙醇被氧化为乙酸，Cr O2- 被还原为Cr3+，该反应的离子方 2 2 7 2 7 程式为3CH CH OH+2Cr O2-+16H+ ¾¾®3CH COOH+4Cr3++11H O，C正确； 3 2 2 7 3 2 D．类比氯气与碱反应可知，溴与冷的NaOH溶液反应生成溴化钠、次溴酸钠和水，该反应的离子方程式 为Br +2OH-=Br-+BrO-+H O，D不正确。 2 2 综上所述，本题选D。 14. 下列说法不正确的是 A. 植物油含有不饱和高级脂肪酸甘油酯，能使溴的四氯化碳溶液褪色 第7页 | 共28页B. 向某溶液中加入茚三酮溶液，加热煮沸出现蓝紫色，可判断该溶液含有蛋白质 C. 麦芽糖、葡萄糖都能发生银镜反应 D. 将天然的甘氨酸、丙氨酸、苯丙氨酸混合，在一定条件下生成的链状二肽有9种 【答案】B 【解析】 【详解】A．植物油中含有不饱和高级脂肪酸甘油酯，能与溴发生加成反应，因此能使溴的四氯化碳溶液 褪色，A正确； B．某溶液中加入茚三酮试剂，加热煮沸后溶液出现蓝紫色，氨基酸也会发生类似颜色反应，则不可判断 该溶液含有蛋白质，B错误； C．麦芽糖、葡萄糖均含有醛基，所以都能发生银镜反应，C正确； D．羧基脱羟基，氨基脱氢原子形成链状二肽，形成1个肽键；甘氨酸、丙氨酸、苯丙氨酸相同物质间共 形成3种二肽，甘氨酸、丙氨酸、苯丙氨酸不同物质间形成6种二肽，所以生成的链状二肽共有9种，D 正确； 答案选B。 15. 染料木黄酮的结构如图，下列说法正确的是 A. 分子中存在3种官能团 B. 可与HBr反应 C. 1mol该物质与足量溴水反应，最多可消耗4mol Br 2 D. 1mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗2mol NaOH 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据结构简式可知分子中含有酚羟基、羰基、醚键和碳碳双键，共四种官能团，A错误； B．含有碳碳双键，能与HBr发生加成反应，B正确； C．酚羟基含有四种邻位或对位H，另外碳碳双键能和单质溴发生加成反应，所以最多消耗单质溴5mol， C错误； D．分子中含有3个酚羟基，所以最多消耗3molNaOH，D错误； 第8页 | 共28页答案选B。 16. X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X的核外电子数等于其周期数，YX 分 3 子呈三角锥形，Z的核外电子数等于X、Y核外电子数之和。M与X同主族，Q是同周期中非金属性最强 的元素。下列说法正确的是 A. X与Z形成的10电子微粒有2种 B. Z与Q形成的一种化合物可用于饮用水的消毒 C. M Z与MQ的晶体类型不同 2 D. 由X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液均显酸性 【答案】B 【解析】 【分析】X的核外电子数等于其周期数，X为H，YX 分子呈三角锥形，Y为N，Z的核外电子数等于 3 X、Y核外电子数之和，则Z为O，M与X同主族，则M为Na，Q是同周期中非金属性最强的元素，则 Q为Cl，综合分析，X为H，Y为N，Z为O，M为Na，Q为Cl，以此解题。 【详解】A．由分析可知X为H，Z为O，则其形成的10电子微粒有H O、OH-、H O+，A错误； 2 3 B．由分析可知Z为O，Q为Cl，可形成ClO ，有氧化性，可用于自来水消毒，B正确； 2 C．由分析可知Z为O，M为Na，Q为Cl，则M Z为Na O，为离子晶体，MQ为NaCl，为离子晶体， 2 2 晶体类型相同，C错误； D．由分析可知X为H，Y为N，Z为O，这三种元素可以形成NH₃·H₂O，其溶液显碱性，D错误； 故选B。 17. 25℃时，苯酚 C H OH 的K =1.0´10-10，下列说法正确的是 6 5 a A. 相同温度下，等pH的C H ONa和CH COONa溶液中，c  C H O- >c  CH COO- 6 5 3 6 5 3 B. 将浓度均为0.10mol×L-1的C H ONa和NaOH溶液加热，两种溶液的pH均变大 6 5 C. 25℃时，C H OH溶液与NaOH溶液混合，测得pH=10.00，则此时溶液中 6 5 c  C H O- =cC H OH 6 5 6 5 D. 25℃时，0.10mol×L-1的C H OH溶液中加少量C H ONa固体，水的电离程度变小 6 5 6 5 【答案】C 【解析】 【详解】A．醋酸的酸性大于苯酚，则醋酸根离子的水解程度较小，则相同温度下，等pH的C H ONa和 6 5 第9页 | 共28页CH COONa溶液中c(C H O-)c  Cl- >c  CH COO- >cCH COOH 3 3 【答案】B 【解析】 【详解】A．恰好中和时，生成氯化钠溶液和醋酸钠溶液，其中醋酸根离子会水解，溶液显碱性，A正 确； B．滴加NaOH溶液至pH=4.3的过程中，若只发生反应的离子方程式：H++OH-=H O，则滴加NaOH 2 溶液的体积为20mL，则根据电离常数，0.1mol×L-1的醋酸中，c(H+)≈c(CH COO-)= Kac(CH COOH) = 3 3 0.05´1.8×10-5 =3´10-3.5mol×L-1>1.0×10-4.3，故用氢氧化钠滴定的过程中，醋酸也参加了反应，则离子 方程式为：H++OH-=H O和CH COOH+OH-=CH COO-+H O，B错误； 2 3 3 2 C．滴定前盐酸和醋酸的浓度相同，故滴定过程中，根据物料守恒可知： c  Cl- =c  CH COO- +cCH COOH ，C正确； 3 3 D．向20mL浓度均为0.1mol×L-1的盐酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入0.1mol×L-1的NaOH溶液，当盐酸 第14页 | 共28页的体积为20ml时，溶液为氯化钠和醋酸的混合溶液，显酸性，需要再滴加适量的氢氧化钠，当加入的 NaOH溶液的体积为30mL时，溶液为NaCl和等浓度的CH COONa、CH COOH，根据Ka=1.8×10-5＞Kh= 3 3 Kw 10-14 = 可知，此时溶液仍然呈酸性，需继续滴加NaOH溶液，故有 Ka 1.8×10-5 c  Na+ >c  Cl- >c  CH COO- >cCH COOH ，D正确； 3 3 故答案为：B。 24. 尖晶石矿的主要成分为MgAl O (含SiO 杂质)。已知： 2 4 2 MgAl O (s)+4Cl (g)=MgCl (s)+2AlCl (g)+2O (g) ΔH>0。该反应难以发生，但采用“加炭氯化法” 2 4 2 2 3 2 可以制备MgCl 和AlCl ，同时还可得到副产物SiCl (SiCl 沸点为58℃，AlCl 在180℃升华)： 2 3 4 4 3 高温 MgAl O (s)+4C(s)+4Cl (g) MgCl (s)+2AlCl (g)+4CO(g)。下列说法不正确的是 2 4 2 2 3 A. 制备时要保持无水环境 B. 输送气态产物的管道温度要保持在180℃以上 C. 氯化时加炭，既增大了反应的趋势，又为氯化提供了能量 D. 为避免产生大量CO ，反应过程中需保持炭过量 2 【答案】D 【解析】 【详解】A．由于高温条件下，C与H O将反应生成CO和H ，且AlCl 、MgCl 在高温下均易水解，生 2 2 3 2 成的HCl挥发后促进AlCl 、MgCl 水解，导致所得产物不纯，故制备时要保持无水环境，A正确； 3 2 B．由题干信息可知，AlCl 在180℃升华，故输送气态产物的管道温度要保持在180℃以上，B正确； 3 C．由题干信息可知，不加炭的氯化反应很难进行，则氯化时加炭，既增大了反应的趋势，同时C被氧化 为CO放出热量，则又为氯化提供了能量，C正确； 高温 高温 D．反应过程中若保持炭过量，则可能发生反应：SiO +2C Si+2CO或者SiO +3C SiC+2CO，导 2 2 致获得的固体产物MgCl 中含有Si、SiC等杂质，D错误； 2 故答案为：D。 25. 亚硝酸钠俗称“工业盐”，其外观、口感与食盐相似，人若误服会中毒。现将适量某样品(成分为亚硝酸 钠或氯化钠)溶于水配成溶液，分别取少量该溶液于试管中进行实验。下列方案设计、现象和结论都正确的 是 第15页 | 共28页方案设计 现象和结论 先加入少量KClO 溶液，再加AgNO 溶液和足量稀硝酸， 若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸 3 3 A 钠 振荡 B 加到少量KMnO 溶液中，再加硫酸酸化，振荡 若溶液褪色，则样品为亚硝酸钠 4 C 先加到少量FeCl 溶液中，再加入稀盐酸酸化，振荡 若溶液变黄色，则样品为亚硝酸钠 2 若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸 D 先加入少量Na SO 溶液，再加入BaCl 溶液和稀硝酸，振荡 2 3 2 钠 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．KClO 溶于水，电离出钾离子和氯酸根离子，亚硝酸钠溶于水电离出钠离子和亚硝酸根离 3 子，由于AgNO 沉淀可溶于稀硝酸，滴加硝酸银和足量稀硝酸不能生成白色沉淀，A错误； 2 B．氯化钠电离出的氯离子也可以被酸性高锰酸钾氧化，而使其褪色，B错误； C．亚硝酸有氧化性，可以把二价铁氧化为三价铁，溶液变为黄色，C正确； D．稀硝酸可以把亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，再加入氯化钡可以生成硫酸钡白色沉淀，D错误； 故选C。 二、非选择题(本大题共 6小题，共 50分) 26. 回答下列问题： （1）乙醇的挥发性比水的强，原因是_______。 （2）金属氢化物是应用广泛的还原剂。KH的还原性比NaH的强，原因是_______。 【答案】（1）乙醇分子间形成氢键的数量比水分子间形成氢键的数量少，分子间作用力小 （2）Na+半径小于K+，Na+与H—的离子键作用强，H—更难失电子，还原性更弱 【解析】 【小问1详解】 乙醇和水均可形成分子晶体，且其均可形成分子间氢键，但是，水分子中的２个H均可参与形成氢键，而 乙醇分子中只有羟基上的１个H可以参与形成氢键，故水分子间形成氢键的数量较多，水分子间的作用力 较大，水的沸点较高而乙醇的沸点较低。因此，乙醇的挥发性比水的强的原因是：乙醇分子间形成氢键的 第16页 | 共28页数量比水分子间形成氢键的数量少，分子间作用力小。 【小问2详解】 KH和NaH均可形成离子晶体，Na+半径小于K+，故NaH的晶格能较大，Na+与H—的离子键作用较强，其 中的H—更难失电子、还原性更弱，因此，KH的还原性比NaH的强的原因是：Na+半径小于K+，Na+与 H—的离子键作用强，H—更难失电子，还原性更弱。 27. 联合生产是化学综合利用资源的有效方法。煅烧石灰石反应： CaCO (s)=CaO(s)+CO (g) ΔH=1.8´102kJ×mol-1，石灰石分解需要的能量由焦炭燃烧提供。将石灰 3 2 石与焦炭按一定比例混合于石灰窑中，连续鼓入空气，使焦炭完全燃烧生成CO ，其热量有效利用率为 2 50%。石灰窑中产生的富含CO 的窑气通入氨的氯化钠饱和溶液中，40%的CO 最终转化为纯碱。已知： 2 2 焦炭的热值为30kJ×g-1(假设焦炭不含杂质)。请回答： （1）每完全分解100kg石灰石(含CaCO 90%，杂质不参与反应)，需要投料_______kg焦炭。 3 （2）每生产106kg纯碱，同时可获得_______kg CaO(列式计算)。 【答案】（1）10.8 （2）70 【解析】 【小问1详解】 完全分解100kg石灰石(含CaCO 90%，杂质不参与反应)，需要吸收的热量是 3 100000g´0.9 ´180kJ /mol＝162000kJ，已知：焦炭的热值为30kJ×g-1(假设焦炭不含杂质)，其热量有 100g /mol 162000 效利用率为50%，所以需要投料焦炭的质量是 g´2＝10800g＝10.8kg。 30 【小问2详解】 10800g 根据（1）中计算可知消耗焦炭的物质的量是 =900mol，参加反应的碳酸钙的物质的量是 12g/mol 900mol，这说明参加反应的碳酸钙和焦炭的物质的量之比为1：1，所以根据原子守恒可知生成氧化钙的质 106kg´56g /mol 量是 ＝70kg。 106g /mol´40%´2 28. 化合物X由三种元素组成，某实验小组按如下流程进行相关实验： 第17页 | 共28页化合物X在空气中加热到800℃，不发生反应。 请回答： （1）组成X的三种元素为_______；X的化学式为_______。 （2）溶液C的溶质组成为_______(用化学式表示)。 （3）①写出由X到A的化学方程式_______。 ②X难溶于水，但可溶于氨水中，写出该反应的离子方程式_______。 （4）设计实验，检验尾气中相对活泼的2种气体_______。 【答案】（1） ①. Ba、Cu、O ②. BaCu O 3 4 （2）HCl、H SO 2 4 Δ （3） ①. 2NH +BaCu O Ba(OH) +3Cu+N +2H O ②. BaCu O +12NH × H O＝3Cu(NH )2++Ba2＋ 3 3 4 2 2 2 3 4 3 2 3 4 +8OH－+8H O 2 （4）将湿润的红色石蕊试纸置尾气出口，若变蓝，说明尾气中有NH 。将尾气通入冷的集气瓶中，若有液 3 珠，说明有H O 2 【解析】 【分析】化合物X由三种元素组成，在加热条件下和足量氨气反应生成固体混合物A，A和盐酸反应生成 0.960g紫红色固体应该是Cu，无色溶液B中加入0.015mol稀硫酸生成白色沉淀1.165g应该是BaSO ， 4 无色溶液C中加入足量BaCl 溶液生成白色沉淀2.330g是BaSO ，据此解答。 2 4 【小问1详解】 根据以上分析可知Cu的物质的量是0.96g÷64g/mol＝0.015mol，第一次生成硫酸钡的物质的量是 1.165g÷233g/mol＝0.005mol，第二次生成硫酸钡的物质的量是2.33g÷233g/mol＝0.01mol，因此 1.965gX中一定含有0.96gCu，Ba的质量是0.005mol×137g/mol＝0.685g，二者质量之和是1.645g＜ 1.965g，相差0.32g，根据原子守恒可知应该是氧元素，物质的量是0.32g÷16g/mol＝0.02mol，则Ba、 Cu、O三种原子的个数之比是1：3：4，所以组成X的三种元素为Ba、Cu、O，X的化学式为BaCu O 。 3 4 【小问2详解】 根据氯原子原子守恒以及溶液C仍然能与氯化钡反应生成硫酸钡可知溶液C的溶质组成为HCl、H SO 。 2 4 【小问3详解】 第18页 | 共28页①反应中Cu元素化合价降低，得到电子，则氨气中氮元素化合价升高，被氧化生成氮气，根据原子守恒 Δ 可知由X到A的化学方程式为2NH +BaCu O Ba(OH) +3Cu+N +2H O。 3 3 4 2 2 2 ②X难溶于水，但可溶于氨水中，说明有Cu(NH )2+生成，所以该反应的离子方程式为BaCu O +12NH × 3 4 3 4 3 H O＝3Cu(NH )2++Ba2＋+8OH－+8H O。 2 3 4 2 【小问4详解】 反应中氨气可能过量，高温下水是气态，氮气性质稳定，所以需要检验的是氨气和水蒸气，实验方案为： 将湿润的红色石蕊试纸置尾气出口，若变蓝，说明尾气中有NH 。将尾气通入冷的集气瓶中，若有液珠， 3 说明有H O。 2 29. 主要成分为H S的工业废气的回收利用有重要意义。 2 （1）回收单质硫。将三分之一的H S燃烧，产生的SO 与其余H S混合后反应： 2 2 2 3 2H S(g)+SO (g)ˆˆ† S (s)+2H O(g)。在某温度下达到平衡，测得密闭系统中各组分浓度分别为 2 2 ‡ˆˆ 8 8 2 cH S=2.0´10-5mol-1×L-1、cSO =5.0´10-5mol×L-1、cH O=4.0´10-3mol×L-1，计算该温度下 2 2 2 的平衡常数K=_______。 （2）热解H S制H 。根据文献，将H S和CH 的混合气体导入石英管反应器热解(一边进料，另一边 2 2 2 4 出料)，发生如下反应： Ⅰ 2H S(g) 2H (g)+S (g) ΔH =170kJ×mol-1 2 ƒ 2 2 1 Ⅱ CH (g)+S (g)ˆˆ†CS (g)+2H (g) ΔH =64kJ×mol-1 4 2 ‡ˆˆ 2 2 2 总反应： Ⅲ 2H S(g)+CH (g)ˆˆ†CS (g)+4H (g) 2 4 ‡ˆˆ 2 2 投料按体积之比VH S:VCH =2:1，并用N 稀释；常压，不同温度下反应相同时间后，测得H 和 2 4 2 2 CS 体积分数如下表： 2 温度/℃ 950 1000 1050 1100 1150 H /V(%) 0.5 1.5 3.6 5.5 8.5 2 CS /V(%) 0.0 0.0 0.1 0.4 1.8 2 第19页 | 共28页请回答： ①反应Ⅲ能自发进行的条件是_______。 ②下列说法正确的是_______。 A.其他条件不变时，用Ar替代N 作稀释气体，对实验结果几乎无影响 2 B.其他条件不变时，温度越高，H S的转化率越高 2 C.由实验数据推出H S中的S-H键强于CH 中的C-H键 2 4 D.恒温恒压下，增加N 的体积分数，H 的浓度升高 2 2 ③若将反应Ⅲ看成由反应Ⅰ和反应Ⅱ两步进行，画出由反应原料经两步生成产物的反应过程能量示意图 _______。 ④在1000℃，常压下，保持通入的H 2 S体积分数不变，提高投料比é ë VH 2 S:VCH 4 ù û，H 2 S的转化率 不变，原因是_______。 ⑤在950℃~1150℃范围内(其他条件不变)，S (g)的体积分数随温度升高发生变化，写出该变化规律并 2 分析原因_______。 【答案】（1）8×108 L·mol－1 （2） ①. 高温 ②. AB ③. ④. 1000℃ 时CH 不参与反应，相同分压的H S经历相同的时间转化率相同 ⑤. 先升后降；在低温段，以反应Ⅰ 4 2 第20页 | 共28页为主，随温度升高，S (g)的体积分数增大；在高温段，随温度升高；反应Ⅱ消耗S 的速率大于反应Ⅰ生成 2 2 S 的速率，S (g)的体积分数减小 2 2 【解析】 【小问1详解】 根据方程式可知该温度下平衡常数K＝ c2H O  4´10-32 2 = L/mol =8´108L/mol； c2H S´cSO   2´10-52 ´5´10-5 2 2 【小问2详解】 ①根据盖斯定律可知Ⅰ+Ⅱ即得到反应Ⅲ的ΔH＝234kJ/mol，这说明反应Ⅲ是吸热的体积增大（即ΔS＞ 0）的反应，根据ΔG＝ΔH－TΔS＜0可自发进行可知反应Ⅲ自发进行的条件是高温下自发进行； ②A．Ar是稀有气体，与体系中物质不反应，所以其他条件不变时，用Ar替代N 作稀释气体，对实验结 2 果几乎无影响，A正确； B．正反应吸热，升高温度平衡正向进行，温度越高，H S的转化率越高，B正确； 2 C．根据表中数据无法得出H S中S-H键和CH 中C-H键的相对强弱，事实上C-H键的键能大于S-H键 2 4 键能，C错误； D．恒温恒压下，增加N 的体积分数，相当于减压，平衡正向进行，H 的物质的量增加，容器容积增 2 2 加，H 浓度减小，D错误； 2 答案选AB； ③反应I、反应Ⅱ和反应Ⅲ均是吸热反应，则反应过程能量示意图可表示为 ； ④根据表中数据可知1000℃时CH 不参与反应，相同分压的H S经历相同的时间转化率相同，所以在 4 2 1000℃常压下，保持通入的H S体积分数不变，提高投料比时H S的转化率不变； 2 2 ⑤由于在低温段，以反应Ⅰ为主，随温度升高，S (g)的体积分数增大；在高温段，随温度升高；反应Ⅱ消 2 耗S 的速率大于反应Ⅰ生成S 的速率，S (g)的体积分数减小，因此变化规律是先升后降。 2 2 2 第21页 | 共28页30. 氨基钠(NaNH )是重要的化学试剂，实验室可用下图装置(夹持、搅拌、尾气处理装置已省略)制备。 2 简要步骤如下： Ⅰ.在瓶A中加入100mL液氨和0.05g FeNO  ×9H O，通入氨气排尽密闭体系中空气，搅拌。 3 3 2 Ⅱ.加入5g钠粒，反应，得NaNH 粒状沉积物。 2 Ⅲ.除去液氨，得产品NaNH 。 2 已知：NaNH 几乎不溶于液氨，易与水、氧气等反应。 2 2Na+2NH =2NaNH +H ­ 3 2 2 NaNH +H O=NaOH+NH ­ 2 2 3 4NaNH +3O =2NaOH+2NaNO +2NH 2 2 2 3 请回答： （1）FeNO  ×9H O的作用是_______；装置B的作用是_______。 3 3 2 （2）步骤Ⅰ，为判断密闭体系中空气是否排尽，请设计方案_______。 （3）步骤Ⅱ，反应速率应保持在液氨微沸为宜。为防止速率偏大，可采取的措施有_______。 （4）下列说法不正确的是_______。 A. 步骤Ⅰ中，搅拌的目的是使FeNO  ×9H O均匀地分散在液氨中 3 3 2 B. 步骤Ⅱ中，为判断反应是否已完成，可在N处点火，如无火焰，则反应己完成 C. 步骤Ⅲ中，为避免污染，应在通风橱内抽滤除去液氨，得到产品NaNH 2 D. 产品NaNH 应密封保存于充满干燥氮气的瓶中 2 （5）产品分析：假设NaOH是产品NaNH 的唯一杂质，可采用如下方法测定产品NaNH 纯度。从下 2 2 列选项中选择最佳操作并排序_______。 第22页 | 共28页准确称取产品NaNH xg®()®()®()®计算 2 a.准确加入过量的水 b.准确加入过量的HCl标准溶液 c.准确加入过量的NH Cl标准溶液 4 d.滴加甲基红指示剂(变色的pH范围4.4～6.2) e.滴加石蕊指示剂(变色的pH范围4.5～8.3) f.滴加酚酞指示剂(变色的pH范围8.2～10.0) g.用NaOH标准溶液滴定 h.用NH Cl标准溶液滴定 4 i.用HCl标准溶液滴定 【答案】（1） ①. 催化 ②. 防止氧气、水进入密闭体系 （2）试管中加满水倒扣于水槽中，M处通入氨气，将N处排出的气体导入试管内。如试管底部出现气泡， 则空气尚未排尽，如未出现气泡，则说明空气已排尽 （3）分批少量加入钠粒；降低冷却液温度；适当增加液氨量（任写一种即可） （4）BC （5）bdg 【解析】 【分析】在硝酸铁催化下钠与液氨的反应来生成NaNH 和氢气，该反应是放热反应，为保证液氨处于微沸 2 状态，需要用冷却液控制一定的温度。NaNH 易与水和氧气发生反应，所以装置B中Hg可防止氧气、水 2 进入密闭体系，导气口N与尾气处理连接装置再处理氨气等，据此结合实验原理分析解答。 【小问1详解】 结合实验原理，根据实验操作中加入Fe(NO ) × 9H O的用料很少，可推知，Fe(NO ) × 9H O在反应中作催 3 3 2 3 3 2 化剂，加快反应速率；结合已知信息可知，制备得到的NaNH 易与水和氧气发生反应，所以装置B中Hg 2 可防止氧气、水进入密闭体系，干扰NaNH 的制备， 2 故答案为：催化；防止氧气、水进入密闭体系； 【小问2详解】 结合氨气极易溶于水，空气中的氮气难溶于水，氧气不易溶于水的物理性质，所以为判断密封体系中空气 是否排尽，可设计方案如下：试管中加满水倒扣于水槽中，M处通入氨气，将N处排出的气体导入试管 内。如试管底部出现气泡，则空气尚未排尽，如未出现气泡，则说明空气已排尽； 【小问3详解】 第23页 | 共28页上述化学反应中，反应物的浓度、温度均可影响化学反应速率，所以为防止反应速率偏大，可实施的措施 有：分批少量加入钠粒；降低冷却液温度；适当增加液氨量(任写一种即可)； 【小问4详解】 A.步骤I中，搅拌可使液体混合均匀，所以搅拌可使少量的催化剂Fe(NO ) × 9H O均匀分散在液氨中，A 3 3 2 正确； B.步骤II中，由于液氨处于微沸状态，故生成的氢气中混有一定量的氨气；氢气虽然是可燃性气体，由于 氨气在空气中不能被点燃，当氨气中只有少量氢气时，则也不能被点然、不会产生火焰，且对易气体点火 有安全隐患，B错误； C.步骤II中得到的粒状沉积物，颗粒较小，颗粒太小的沉淀易在滤纸上形成一层密实的沉淀，溶液不易透 过，所以不适宜选用抽滤装置进行过滤，C错误； D.因为制备的产品NaNH 易与水和氧气发生反应，所以可密封保存于充满干燥氮气的瓶中，D正确； 2 故选BC； 【小问5详解】 题干信息中提到假设产品NaNH 的唯一杂质为NaOH，因为产品溶于水生成氢氧化钠和氨气，所以可设计 2 利用盐酸标准溶液进行滴定，因滴定终点时，溶液中含氯化钠和氯化铵，所以需选用酸性条件下的酸碱指 示剂判断滴定终点，过量的盐酸再利用氢氧化钠标准液反滴定，最终利用所测数据计算得出产品中NaNH 2 的纯度，故涉及的操作步骤为：准确称取产品xg ®加入过量盐酸标准溶液®加入滴加甲基橙指示剂® 用氢氧化钠标准溶液进行滴定，根据实验所测数据，计算产品纯度，故答案为：bdg。 31. 某研究小组按下列路线合成药物氯氮平。 第24页 | 共28页已知：① ； ② 请回答： （1）下列说法不正确的是_______。 A. 硝化反应的试剂可用浓硝酸和浓硫酸 B. 化合物A中的含氧官能团是硝基和羧基 C. 化合物B具有两性 D. 从C→E的反应推测，化合物D中硝基间位氯原子比邻位的活泼 （2）化合物C的结构简式是_______；氯氮平的分子式是_______；化合物H成环得氯氮平的过程中涉及 两步反应，其反应类型依次为_______。 （3）写出E→G的化学方程式_______。 （4）设计以CH =CH 和CH NH 为原料合成 的路线(用流程图表示，无机试 2 2 3 2 剂任选)_______。 （5）写出同时符合下列条件的化合物F的同分异构体的结构简式_______。 ①1H-NMR 谱和IR谱检测表明：分子中共有3种不同化学环境的氢原子，有N-H键。 ②分子中含一个环，其成环原子数³4。 【答案】（1）D （2） ①. ②. C H ClN ③. 加成反应，消去反应 18 19 4 （3） + → +CH OH 3 （ 4 ） CH 2 =CH 2 ¾ 催 ¾O 化 2 剂 ¾® ； CH 2 =CH 2 ¾ H ¾ Cl ¾®CH 3 CH 2 Cl ， NH 3 ¾环¾氧¾乙烷¾® ¾C¾H 3 N¾H 2¾® ¾C¾H 3 C¾H 2 C¾l® 第25页 | 共28页（5） ， ， ， 【解析】 【分析】甲苯硝化得到硝基苯，结合H的结构简式，可知A ，再还原得到B为 ， B和甲醇发生酯化反应生成C ，结合信息②可知E为 ，再结合信息② 可知G为 ，以此解题。 【小问1详解】 A．硝化反应是指苯在浓硝酸和浓硫酸存在的情况下，加热时发生的一种反应，试剂是浓硝酸和浓硫酸， A正确； B．由分析可知化合物A是 ，其中的含氧官能团是硝基和羧基，B正确； C．由分析可知化合物B为 ，含有羧基和氨基，故化合物B具有两性，C正确； D．从C→E的反应推测，化合物D中硝基邻位氯原子比间位的活泼，D错误； 故选D； 【小问2详解】 由分析可知化合物C的结构简式是 ；根据氯氮平的结构简式可知其分子式为：C H ClN ；对 18 19 4 比H和氯氮平的结构简式可知，H→氯氮平经历的反应是先发生加成反应，后发生消去反应； 【小问3详解】 第26页 | 共28页由分析可知E→G的方程式为： + → +CH OH； 3 【小问4详解】 乙烯首先氧化得到环氧乙烷 ，乙烯和HCl加成生成CH CH Cl，之后NH 和 反应生成 3 2 3 ，再和CH NH 反应生成 ，结合信息②和CH CH Cl反应得到 3 2 3 2 ，具体流程为：CH 2 =CH 2 ¾ 催 ¾O 化 2 剂 ¾® ；CH 2 =CH 2 ¾ H ¾ Cl ¾®CH 3 CH 2 Cl， NH ¾环¾氧¾乙烷¾® ¾C¾H 3 N¾H 2¾® ¾C¾H 3 C¾H 2 C¾l® ； 3 【小问5详解】 化合物F的同分异构体，则有1个不饱和度，其有3种等效氢，含有N—H键，且分子中含有含一个环， 其成环原子数³4，则这样的结构有 ， ， ， 第27页 | 共28页第28页 | 共28页