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高一化学(学考班)参考答案(T)－(这是边文，请据需要手工删加)
高一下学期期中考试
化学(学考班)参考答案
一、选择题(本题包括 18 小题，每小题 3 分，共 54 分，每小题只有一项符合
题意)
题
号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
1
0
1
1
1
2
1
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1
4
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5
1
6
1
7
1
8
答
案
B
D
B
D
B
B
B
B
A
D
B
B
B
B
D
B
A
C
1.B 【解析】A.煤的气化是将煤转化为可燃气体(如一氧化碳、氢气)的过程，
有新物质生成，属于化学变化，A 不合题意；B.研碎胆矾是将胆矾(五水硫酸铜)粉
碎的过程，仅改变形状和大小，无新物质生成，属于物理变化，B 符合题意；C.
白磷自燃是白磷与氧气反应生成五氧化二磷的过程，有新物质生成，属于化学变
化，C 不合题意；D.高炉炼铁是将铁矿石(如氧化铁)还原为铁的过程，有新物质生
成，属于化学变化，D 不合题意；故选 B。
2．D 【解析】A.CO2 是由碳和氧两种非金属元素组成的共价化合物，原子
间通过共用电子对形成共价键，不含离子键，A 不符合题意；B.H2 是由氢元素组
成的单质，分子内氢原子间通过共用电子对形成共价键，不含离子键，B 不符合
题意；C.CH3OH 是由碳、氢、氧三种非金属元素组成的共价化合物，原子间通过
共用电子对形成共价键，不含离子键，C 不符合题意；D.Ca 是第ⅡA 族的活泼金
属元素，Cl 是第ⅦA 族的活泼非金属元素，CaCl2 中 Ca 失去电子形成 Ca2＋，Cl
得电子形成 Cl－，二者之间通过静电作用形成离子键，D 符合题意；故选 D。
3．B 【解析】A.二氧化硅是酸性氧化物，分类错误，A 错误；B.冰醋酸是
纯乙酸，属于酸类物质，分类正确，B 正确；C.氢氧化镁是碱，不是两性氧化物，
分类错误，C 错误；D.五水硫酸铜(CuSO4·5H2O)是结晶水合物，具有固定化学组
成，属于纯净物，不是混合物，分类错误，D 错误；故选 B。
4．D 【解析】A.O2 和 O3 是氧元素形成的不同单质，互为同素异形体，不
互为同分异构体，A 不选；B.12C 和 14C 是碳元素的不同原子，质子数相同、中子
数不同，互为同位素，不是化合物，更不互为同分异构体，B 不选；C.CH4 和
CH3CH2CH3 分别是甲烷和丙烷，分子式分别为 CH4 和 C3H8，不互为同分异构体，
C 不选；D.CH3CH2CH2CH3 和 CHCH3CH3CH3 分子式均为 C4H10，分子式相同但
结构不同，符合同分异构体的定义，D 选；故选 D。
5．B 【解析】 235 92U 中 92 表示质子数，235 表示质量数，中子数＝质
量数－质子数＝235－92＝143，电子数(中性原子中)＝质子数＝92，故选 B。
6．B 【解析】电解质指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。A.铝为单
质，虽导电但不符合化合物要求，故 A 不符合题意；B.氢氧化钾(KOH)是离子化
合物，熔融状态和溶于水时均可电离出 K＋和 OH－而导电，故 B 符合题意；C.乙
醇不能电离，不导电，故 C 不符合题意；D.二氧化碳自身不电离，其水溶液导电
是因与水反应生成的碳酸发生电离，二氧化碳为非电解质，故 D 不符合题意；故
选 B。
7．B 【解析】在该反应中，Al 元素化合价由反应前 Al 单质的 0 价变为反
应后 Al2O3 中的＋3 价，化合价升高，失去电子被氧化，所以 Al 为还原剂，Al2O3
为氧化产物；在该反应中，Fe 元素化合价由反应前＋3 价变为反应后 0 价，化合
价降低，得到电子被还原，所以 Fe2O3 为氧化剂，Fe 为还原产物，据此分析；
A．还原剂应为 Al，Fe2O3 是氧化剂，A 错误；B.Al 被氧化生成 Al2O3，Al2O3
是氧化产物，B 正确；C.Al 失去电子被氧化，发生氧化反应，C 错误；D.该反应
有元素化合价变化，属于氧化还原反应，不是复分解反应，D 错误；故选 B。
8．B 【解析】A.Al 与盐酸的反应属于放热反应，Al 与 H 化合价变化，为
氧化还原反应，故 A 不符合题意；B.灼热的碳与二氧化碳的反应属于吸热反应，
C 元素化合价发生变化，为氧化还原反应，故 B 符合题意；C.碳酸氢钠与盐酸的
反应中没有元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，故 C 不符合题意；D.Ba
(OH)2·8H2O 与 NH4Cl 的反应是吸热反应，反应中没有元素化合价发生变化，不是
氧化还原反应，故 D 不符合题意；故选 B。
【点睛】常见的放热反应：活泼金属置换水或酸中氢的反应、酸碱中和反应、
所有的燃烧反应、物质的爆炸反应、大多数化合反应、铝热反应；常见的吸热反
应：氢氧化钡晶体与氯化铵的反应、多数的分解反应、盐类的水解反应，C、CO、
H2 还原金属氧化物的反应等。
9．A 【解析】A.NO－3、Na＋、OH－、CO2－3 互相不反应，能大量共存，
A 符合题意；B.H＋与 OH－反应生成水(H＋＋OH－===H2O)，与 CO2－3 反应生成
二氧化碳和水(或碳酸氢根离子)，不能大量共存，B 不符合题意；C.Ca2＋ 与
CO2－3 反应生成 CaCO3 沉淀(Ca2＋＋CO2－3===CaCO3↓)，不能大量共存，C
不符合题意；D.NH＋4 与 OH－反应生成一水合氨，不能大量共存，D 不符合题
意；故选 A。
10．D 【解析】A.空气中敞口久置的浓硫酸质量增大是因为吸收空气中的水
分，体现其吸水性，而非挥发性，故 A 错误；B.浓硫酸使纸张字迹变黑是因其脱
水性使有机物碳化，而非氧化性，故 B 错误；C.浓硫酸与铜加热反应时表现强氧
化性和酸性，与脱水性无关，故 C 错误；D.浓硫酸利用其吸水性可以干燥某些气
体，对应关系正确，故 D 正确；故选 D。
11．B 【解析】A.钠是碱金属，质地柔软，可用小刀切割，符合其物理性质，
A 正确；B.钠在空气中缓慢氧化生成氧化钠(Na2O)，燃烧时因剧烈反应生成过氧
化钠(Na2O2)，B 错误；C.钠密度大于煤油且不与煤油反应，故保存在煤油中以隔
绝空气和水，C 正确；D.钠与水反应剧烈，产生氢气与氢氧化钠，是钠的典型化
学性质，D 正确；故选 B。
12．B 【解析】A.新制氯水中含有 Cl2、HClO、HCl 和 H2O 等多种成分，并
非只含 Cl2 和 HClO，A 错误。B.新制氯水中存在 HCl 电离产生的 Cl－，滴加 AgNO3
溶液后，Ag＋与 Cl－反应生成 AgCl 白色沉淀，B 正确。C.光照新制氯水时，HClO
分解产生 O2，而非 Cl2，C 错误。D.新制氯水放置后，HClO 分解生成 HCl，酸性
增强，pH 减小，D 错误。故选 B。
13．B 【解析】标准状况下 4.48 L 二氧化碳的物质的量为 4.48 L22.4 L/mol
＝0.2 mol，3.2 g 氧气的物质的量为 3.2 g32 g/mol＝0.1 mol，含 0.4NA 个分子的氢
气的物质的量为 0.4NANA mol－1＝0.4 mol，分子的物质的量越大，含有的分子
数越多，则含分子数最少的是 3.2 g 氧气，故选 B。
14．B 【解析】A.铁和氯化铁溶液反应生成氯化亚铁，反应的离子方程式为：
Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，A 错误；B.稀硫酸和氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，反
应的离子方程式为：H＋＋OH－===H2O，B 正确；C.硝酸溶液与碳酸钙反应生成硝
酸钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：2H＋＋CaCO3===Ca2＋＋CO2↑＋H2O，
C 错误；D.氯化铜溶液和氢氧化钾溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钾，反应的
离子方程式为：Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓，D 错误；故选 B。
15．D 【解析】锂海水电池总反应为 2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑，金属锂
作负极，被氧化生成 LiOH，N 作正极，水被还原生成氢气。
A．根据分析，N 作正极，A 正确；B.原电池中，电流从正极经过外电路流向
负极，故电流从 N 电极经导线流向锂电极，B 正确；C.该装置为原电池，能量转
化形式为将化学能转化为电能，C 正确；D.在原电池的电解质溶液中，阳离子移
向正极，D 错误；故选 D。
16．B 【解析】A.化学平衡是动态平衡，反应达到平衡时正、逆反应速率相
等但不等于零，A 错误；B.各组分浓度不再改变是反应达到化学平衡状态的典型
特征，因此反应达到平衡时，CO2、H2、CH4、H2O 的浓度不再变化，B 正确；C.
该反应为可逆反应，反应物无法完全转化为生成物，因此平衡时 CO2 和 H2 不可
能全部转化为 CH4 和 H2O，C 错误；D.反应达到平衡时仅能说明各组分浓度不再
变化，浓度是否相等与初始投料、反应转化率有关，因此 CO2、H2、CH4、H2O
的浓度不一定相等，D 错误；故选 B。
17．A 【解析】甲烷性质稳定，通常不与酸、碱、强氧化剂反应，但在光照
条件下可与 Cl2 发生取代反应，就此回答。
A．在光照条件下可与 Cl2 发生取代反应，A 符合题意；B.甲烷不与酸反应，
B 不符合题意；C.甲烷不与碱反应，C 不符合题意；D.甲烷不与强氧化剂反应，D
不符合题意；故选 A。
18．C 【解析】A.催化剂能降低反应活化能，加快反应速率，A 错误； B．减
小压强会降低气体反应物的浓度，从而减慢反应速率，B 错误； C．升高温度可
增加分子平均动能和有效碰撞频率，从而增大化学反应速率，C 正确； D．该反
应涉及气体，改变压强会改变气体浓度，进而影响反应速率，D 错误；故选 C。
二、填空题(本题包括 5 小题，每空 2 分，共 36 分)
19．(1)化学能 正极 还原
(2)Zn－2e－===Zn2＋
【解析】(1)该装置为原电池，原电池是将化学能转变为电能的装置，活泼金
属 Zn 为负极，电极反应为：Zn－2e－===Zn2＋，发生氧化反应。Cu 为正极，溶液
中阳离子在正极得电子发生还原反应，电极反应为：2H＋＋2e－===H2↑。
(2)锌为负极，锌失电子发生氧化反应，电极反应为：Zn－2e－===Zn2＋。
20．(1)
(2)丁达尔
(3)早于 铝比铜活泼，Al3＋的氧化性比 Cu2＋弱，Al3＋被还原成单质更困难
【解析】(1)N 为 7 号元素，故 N 的原子结构示意图为
。
(2)由于胶体粒子对光线的散射作用产生了光亮的通路，这种现象叫做丁达尔
效应。
(3)活泼金属的还原性越强，其对应阳离子的氧化性越弱，越难被还原成单质，
铝比铜活泼，Al3＋的氧化性比 Cu2＋弱，Al3＋比 Cu2＋更难被还原成单质，炼铝比
炼铜困难，因此人类大规模使用铜器的时间早于铝器。
21．(1)H··Cl··
···· CH4
(2)品红溶液褪色
△
(3)MnO2＋4H＋＋2Cl－ Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
【解析】(1)HCl 是共价化合物，电子式是 H··Cl··
····；天然气的主要成分是 CH4。
(2)二氧化硫具有漂白性，足量 SO2 通入品红溶液，可观察到的现象是品红溶
液褪色。
(3)实验室中用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下制备氯气，反应的离子方程式
△
是 MnO2＋4H＋＋2Cl－ Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。
22．(1)NaHCO3
(2)Fe2O3
(3)Al3＋
【解析】(1)胃酸的主要成分为盐酸，Na2CO3 碱性强、有腐蚀性，应选择碱性
较弱的 NaHCO3 作为治疗胃酸的药物。
(2)铁锈是铁在潮湿的空气中生成的红棕色的铁的氧化物，则铁锈的主要成分
是 Fe2O3。
(3)镁离子、铝离子和 NaOH 溶液反应分别生成 Mg(OH)2、Al(OH)3 沉淀，Al
(OH)3 具有两性，继续滴加氢氧化钠溶液，Al(OH)3 白色沉淀逐渐溶解。
23．(1)钠
(2)Si
(3)SO2
【解析】(1)钠元素的焰色为黄色，透过蓝色钴玻璃观察钾元素的焰色为紫色，
汤汁的火焰呈黄色，说明汤汁中含有钠元素。
(2)SiO2 是制作光导纤维的材料，Si 是良好的半导体材料，电脑芯片的材料是
Si。
(3)因溶有二氧化碳正常的雨水 pH 约为 5.6，SO2 溶于水生成亚硫酸，随着雨
滴落下，其 pH 小于 5.6，从而形成酸雨。
三、实验题(本题包括 1 小题，每空 2 分，共 10 分)
△
24．(1)2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
(2)碱石灰
(3)向下
(4)蓝
(5)B
【解析】(1)氯化铵与氢氧化钙在加热条件下反应生成氯化钙、氨气和水，化
△
学方程式：2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。
(2)氨气为碱性气体，且氨气可以与无水氯化钙发生反应，应选择碱性干燥剂
碱石灰。
(3)氨气密度小于空气，应采用向下排气法收集。
(4)氨气与水反应产生 NH3·H2O，NH3·H2O 能电离产生 OH－，使溶液显碱性，
因此能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。
(5)氨气极易溶于水，可用水吸收氨气，但是应该注意防止倒吸，应选择连接
倒扣漏斗的 B 装置。
