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山西太原市第五中学校2025-2026 学年下学期高一期中质量评估
化学试题
一、单选题
1．化学与生活、科技密切相关。下列说法中错误的是
A．葡萄酒、果脯中加入适量
以起到杀菌、抗氧化的作用
B．“玉兔二号”太阳能电池帆板用二氧化硅作光电转换材料
C．冬奥会礼服内胆添加了第二代石墨烯发热材料，石墨烯属于新型无机非金属材料
D．火炬“飞扬”出火口格栅喷涂碱金属元素的化合物是利用焰色试验使火焰可视化
2．下列化学用语正确的是
A．次氯酸的结构式为
B．
的电子式：
C．
的结构示意图
D．质量数为25、中子数为13 的核素：
3．下列做法与调控化学反应速率无关的是
A．灼烧黄铁矿前先将矿石粉碎
B．食盐中添加碘酸钾以预防碘缺乏病
C．中药丸用蜡壳密封既能防水分蒸发，又能防虫蛀和霉变
D．使用含有高分子蓄冷材料的“冰袋”和泡沫箱运输生鲜食品
4．对于反应
，下列能正确表示该化学反应速率关系的是
A．
B．
C．
D．
5．下列有关硫及其化合物性质对应的离子方程式书写正确的是．
A．
与足量稀盐酸反应：
B．向工业废液中通入
除
：
C．实验室用过量的NaOH 溶液吸收
：
D．用酸性
溶液吸收
：
6．部分含硫和氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法正确的是
A．a 和e 均可用d 的浓溶液进行干燥
B．足量的铁分别与等物质的量的b、f 在加热条件下充分反应，二者转移的电子数相等
C．蘸有浓d 溶液的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近会产生白烟
D．g 具有强氧化性，g 与c 使品红褪色原理相同
7．表示下列反应事实的方程式错误的是
A．用氢氟酸刻蚀玻璃：
B．暴露在空气中的
溶液慢慢变质：
C．向
溶液中通入足量的
D．向稀
溶液中滴加足量
溶液：
8．下列说法错误的是
A．工业上利用
与水的反应生产硝酸
B．常温下可用铁或铝制容器来盛装稀硝酸
C．硫酸铜可以用来检验酒精中是否含有水
D．硫酸钡在医疗上可用作消化系统X 射线检查的内服药剂，是因为其不溶于胃酸
9．下列实验装置正确且能达到实验目的的是
A．除去
中的
B．收集氨气并进行尾气处
理
C．配制
的NaOH 溶
液
D．用该装置进行喷泉实验
A．A
B．B
C．C
D．D
10．LED 产品的使用为城市增添色彩。如图是氢氧燃料电池驱动LED 发光的一种装置示意图。下列有关
叙述正确的是
A．电路中的电子从负极经外电路到正极，再经过KOH 溶液回到负极，形成闭合回路
B．通入O2的电极发生反应：O2+4e-+4H+=2H2O
C．电池放电后，电解质溶液中OH-的物质的量浓度减小
D．a 处通入氢气，b 处通氧气，该装置将化学能最终转化为电能
11．在下图所示的转化关系中，A 是常见的气态氢化物，B 是能使带火星的木条复燃的无色无味气体，E
的相对分子质量比D 大17，G 是一种紫红色单质（部分反应中的生成物没有全部列出，反应条件未列出）。
下列说法正确的是
A．反应①为置换反应
B．实验室一般用向上排空气法收集气体C
C．E 与G 制备C 的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量比为
D．常温下铝和E 的浓溶液不反应，可以用铝槽车运输E 的浓溶液
12．下列实验操作及现象不能达到实验目的的是
选
项
实验操作
现象
实验目的
A
常温下，向盛有浓硝酸的两支试管中分别加
入除去氧化膜的表面积相同的锌片和铝片
加入锌片的试管中迅速产生红
棕色气体，加入铝片的试管中
无明显现象
证明金属活动性：
Zn Al
B
将铂丝放在酒精灯外焰上灼烧至与原来的火
焰颜色相同时，蘸取某溶液，在酒精灯外焰
上灼烧
火焰呈黄色，透过蓝色钴玻璃
再次观察，未见紫色
检验某溶液中有
，且没有
C
向含相同浓度的
混合溶液中依次加
入少量氯水和
，振荡，静置
溶液分层，下层呈紫红色
验证氧化性：
、
D
常温下，向相同质量的块状大理石和粉末状
大理石中分别加入
的稀盐酸
粉末状大理石反应产生气泡的
速率比块状大理石快
验证反应物接触面
积越大，反应速率
越快
A．A
B．B
C．C
D．D
13．下图为一种催化剂催化处理汽车尾气的过程，其催化过程可分为储存和还原两个过程。下列说法正确
的是（设
为阿伏加德罗常数的值）
A．在尾气处理过程中，催化剂不参与反应
B．常温下，
中所含共用电子对数为
C．“还原”过程中，每生成
，转移电子的物质的量为10mol
D．“储存”过程中，当
中
时，反应的NO 和
的物质的量之比为
14．双极膜技术构造出新型水系电池，模拟装置如图所示。双极膜是一种新型的离子交换复合膜，它通常
由阳离子交换膜、中间层(催化层)和阴离子交换膜复合而成，在直流电场作用下，双极膜可将水离解成
和
。已知电极材料分别为Zn 和
，相应的产物为
和
。室温，下列说法错误的是
A．M 极为Zn
B．N 电极的反应式为
C．膜b 为阳离子交换膜，双极膜中间层中的
通过膜a 移向M 极
D．若电路中通过2mol
，则稀硫酸溶液质量增加87g
二、填空题
15．几种元素的主要化合价如下表所示。
元素代号
A
B
C
D
原子半径/nm
0.030
0.186
0.143
0.106
主要化合价
，
，
已知：B、C、D 位于同周期。
请回答下列问题：
(1)C 的简单离子的结构示意图为__________。A 是__________（填元素名称）。
(2)C 的简单离子半径__________（填“ ”或“ ”）D 的简单离子半径，D 的简单氢化物的电子式为
__________。
(3)D 的简单氢化物与D 的氧化物能发生氧化还原反应，在该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为
，该反应的化学方程式为__________。
(4)已知：化合物BA 在熔融状态下能导电，则化合物BA 是__________（填“共价”或“离子”）化合物。
(5)B 的单质在
中燃烧的产物能和A 的简单氧化物反应，其离子方程式为__________。
(6)设计实验证明B 元素原子的失电子能力比C 的强：__________（简要叙述实验过程、现象）。
三、解答题
16．A、B、C、D 均为中学化学常见的纯净物，其中A 是单质。它们之间有如图所示转化关系：
回答下列问题：
(1)若A 是淡黄色固体；B 有臭鸡蛋气味；C 是造成酸雨的主要物质，也能用作漂白剂。则B 的电子式为
______，A→C 的化学方程式为______。
(2)若D 物质具有两性，A、B 均与NaOH 溶液反应。则A 在元素周期表中的位置为______，反应②的离子
方程式为______。
(3)若B 在溶液中呈浅绿色，C 在溶液中呈黄色，D 在溶液中为红色沉淀。则D 为______（填化学式），C
中所含阳离子用______（填试剂名称）检验，
的离子方程式为_______。向盛有B 溶液的烧杯
中加入适量NaOH 溶液产生的实验现象为______。
17．光催化甲烷无氧转化为乙烷受到了学术界和工业的广泛关注，其反应式可以表示为
。回答下列问题：
(1)物质X 是______（填化学式）。
(2)丁烷是甲烷的一种同系物，它有两种不同的结构（A 和B），其中A 用球棍模型可以表示为：
则A 的结构简式是______，B 的化学名称是______。
(3)①甲烷分子的空间结构名称为______。
②
甲烷在空气中完全燃烧，生成
在标准状况下的体积是______L。（用含a 的代数式表示，无需化
简）
(4)利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组在实验室模
拟上述过程，其设计的模拟装置如图所示。
①装置B 有三种功能：a．监测气流速度；b．均匀混合气体；c．______。
②装置D 的棉花中均匀混有KI 粉末，其作用是______。
③装置E 的作用是______（填标号）。
A．收集气体 B．吸收氯气 C．防止倒吸 D．吸收氯化氢
18．工业合成氨是人类科学技术的重大突破，其反应原理为
。回答下列问
题：
(1)氮的固定分为人工固氮和_____。
(2)已知部分化学键断裂或形成时的能量变化如图。则合成氨工业中，每产生
_____（填“释
放”或“吸收”）_____
能量。
(3)相同温度下，在容积均为
的恒容密闭容器甲、乙中，分别投入
和
发生上述反应，
其中乙提前加入适量的铁触媒。甲、乙容器中
随时间的变化如表：
时间/min
0
5
10
15
20
25
甲中
1.00
0.75
0.72
0.70
0.70
中
1.00
0.70
0.70
0.70
0.70
0.70
①铁触媒的作用是_____。
②表中的值可能为_____（填选项字母）。
A．0.90 B．0.85 C．0.80 D．0.70
③甲容器中反应达
到平衡时，
的转化率为_____。
(4)向另一恒温恒容密闭容器中充入
和
，测得气体的总压强随时间的变化如图。
点
正反应速率_____ 点逆反应速率（填“>”“<”或“=”）；点容器中气体的总物质的量为_____mol。
参考答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
A
B
D
D
B
B
B
A
C
题号
11
12
13
14
答案
C
A
C
D
15．(1)
氢
(2)
(3)
(4)离子
(5)
(6)将金属钠和铝分别投入冷水中，钠能与冷水剧烈反应生成氢气，铝与冷水几乎不反应
16．(1)
(2) 第三周期第ⅢA 族
(3)
硫氰化钾溶液
烧杯中先生成白色沉淀，然后逐渐
变为灰绿色，最终呈红色
17．(1)
(2)
异丁烷或2-甲基丙烷
(3) 正四面体
(4) 干燥
和
除去过量的
，防止其污染环境（或使盐酸中引入杂质等其他合理答案）
CD
18．(1)自然固氮
(2) 释放 90.8
(3) 催化剂，加快反应速率 BC 30%
