文档文本内容
2025 学年第二学期丽水发展共同体期中联考
高一年级化学学科试题
考生须知：
1.本卷共6 页满分100 分，考试时间90 分钟。
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4.考试结束后，只需上交答题纸。
5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32
选择题部分
一、选择题(本大题共20 小题，1-10 小题每题2 分，11-20 小题每题3 分，共50 分。每题只有
一项符合题目要求)
1. 下列物质不属于碱性氧化物的是
A.
B.
C.
D.
2. 下列仪器的名称正确的是
A. 溶量瓶
B. 蒸馏烧瓶
C. 蒸发皿
D. 坩锅
3. 下列化学用语不正确的是
A.
的电子式为
B.
的结构示意图为
C.
的分子结构模型为
D. 乙炔的结构简式为CHCH
4. 反应2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 中，氧化剂是
A. KMnO4
B. HCl
C. MnCl2
D. Cl2
5. 下列有关说法正确的是
A.
和
互为同素异形体
B.
和
互为同系物
C.
和
互为同分异构体
D.
和
互为同位素
6. 下列关于硫及其化合物的叙述正确的是
A. 硫难溶于水，微溶于酒精，不溶于
B.
是无色、无味、有毒的气体
C.
能使紫色的酸性
溶液褪色，体现的是其漂白性
D.
不溶于水和酸，在医疗上可用作“钡餐”
7. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系正确的是
A. 氯气和铁常温下难以反应，故可用钢瓶贮存液氯
B. 铁的金属性比铜强，故可用
溶液腐蚀Cu 来制作印刷电路板
C. 氨气极易溶于水，故可用作制冷剂
D. 浓硫酸具有吸水性，故可用于干燥
8. 下列说法正确的是
A. 在通常情况下，甲烷与强酸、强碱或高锰酸钾不发生反应
B. 聚丙烯的结构简式可以表示为
C. 乙醇分子中含有
基团，所以乙醇溶于水后溶液显碱性
D. 判断蔗糖水解产物中是否含有葡萄糖的方法：向水解液中直接加入新制银氨溶液
9. 下列关于材料的说法正确的是
A. 棉花、羊毛、蚕丝都属于天然有机高分子材料
B. 普通玻璃属于纯净物
C. 光导纤维的主要成分是硅单质
D. 不锈钢是铁碳合金，不含其他金属元素
10. 利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是
A. 可推测
具有强碱性
B. 探究铁与水蒸气的反应，点燃肥皂泡检验氢气
C. 探究浓硫酸与铜反应生成气体的漂白性
D. 观察
的焰色试验
11. 短周期主族元素X、Y、Z、W、Q 的原子序数依次增大，X 与Z 形成的气态二元化合物是生产可乐的
原料，使可乐具有气泡感，W 与Z 属于同一主族。下列叙述正确的是
A. 单质的氧化性：
B. 简单离子半径：
C. 最高价氧化物的水化物的酸性：
D. 氢化物稳定性：
12. 下列离子方程式书写正确的是
A. 鸡蛋壳浸泡在醋酸溶液中：
B. 氯气与水反应：
C. 要注入炽热铁水的模具必须干燥的原因：
D. 铜与稀硝酸反应：
13. 如图所示原电池装置中，电解质溶液为稀硫酸。下列说法正确的是
A. 电极Y 为负极
B. 氢气产生在X 电极上
C.
移向X 电极
D. 电子由X 电极经导线流向Y 电极，再经溶液流向X 电极
14. 设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 2.3 g Na 由原子变成离子时，失去的电子数为
B.
固体中含有阳离子个数为
C.
的
溶液含
的数目为
D. 标准状况下，
与足量
充分反应，转移的电子数为
15. 一定温度下，向容积为2 L 的密闭容器中加入足量活性炭和
发生反应：
，
和
随时间变化曲线如下图所示。改变某一反应条
件，测得
或
随时间变化如图中虚线所示。下列说法正确的是
A. a 点时
B. 改变反应条件前，0 10 min
∼
内，
C. 反应达平衡时，
的转化率为72.2%
D. 题中改变的反应条件可能是增加活性炭的投入量
16. 某有机物的结构简式为
，下列相关说法不正确的是
A. 该有机物分子中含有3 种官能团
B. 该有机物能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C. 1mol 该有机物与足量
反应生成
D. 该有机物能发生加成反应、取代反应、氧化反应和加聚反应
17. 研究表明，在一定条件下，气态
与
两种分子的互变反应过程能量变化如图所示。
下列说法正确的是
A. 由图可知
比
更稳定
B. 断开
中所有化学键需要吸收127.2 kJ 的能量
C.
转化为
需要释放59.3 kJ 的能量
D.
为吸热反应且反应条件一定要加热
18. 2 L 恒容密闭容器中通入A、B 各10 mol，在一定温度下发生反应：
，4 min 时达到平衡，生成4 mol D。下列情况不能说明反应已达到化学
平衡状态的是
A.
B. A 的体积分数不变
C. 体系气体密度不变
D. D 的质量保持不变
19. 海水是巨大的化学资源宝库，如图为海水综合利用的部分工艺流程。下列说法正确的是
A. 步骤①中除去粗盐中的
等杂质，加入药品的顺序可以为：
溶液→
溶液→过滤后加盐酸
B. 步骤②可通入
，是利用了
的还原性强于
C. 步骤③的离子方程式为：
D. 步骤②③④的目的是富集溴元素
20. 下列实验目的、方案设计、现象和结论都正确的是
实验目的
方案设计
现象
结论
A
探究
溶
液、
溶
液与NaOH 溶液
反应
分别向盛有少量
溶液、
溶液的试管中加入NaOH
溶液并加热，用镊子夹住一片湿润
的蓝色石蕊试纸放在试管口
湿润的蓝
色石蕊试
纸变红
铵盐能与强
碱反应生成
氨气
B
探究葡萄糖与新
制
反
应
在试管中加入
溶
液，滴加5 滴10 % NaOH 溶液，再
加入2 mL 10%葡萄糖溶液，加热
生成砖红
色沉淀
葡萄糖能与
新制
反应
C
探究某溶液中是
否含有
取少量该溶液于试管中，滴加足量
稀盐酸，再加入
溶液
一开始无
明显现
象，后产
生白色沉
淀
该溶液中含
有
D
探究木炭与浓硝
酸反应
在烧瓶中加入木炭颗粒与浓硝酸，
然后加热
烧瓶中有
红棕色气
体产生
木炭具有还
原性，能还
原
A. A
B. B
C. C
D. D
非选择题部分
二、非选择题(本大题共5 小题，共50 分)
21. 按要求完成下列填空
（1）写出
的电子式_______。
（2）写出乙酸乙酯的结构简式_______。
（3）写出
与水反应的化学方程式_______。
（4）无氧环境中，文物中的Fe 与海水中的
在细菌作用下形成FeS 等含铁凝结物。写出Fe 与
反
应生成FeS 和
的离子方程式_______。
22. 丙烯酸乙酯天然存在于菠萝等水果中，是一种食品用合成香料，可以用乙烯、丙烯等石油化工产品为
原料进行合成。
回答以下问题：
（1）丙烯酸乙酯中含氧官能团的名称_______。
（2）下列说法正确的是_______。
A. 有机物A 能在空气中燃烧
B. 有机物B 不能与
溶液反应放出
C.
与溴发生加成反应的产物是
D. 聚丙烯酸乙酯的结构可表示为
（3）A 与B 反应生成丙烯酸乙酯的化学方程式_______。
（4）在一定条件下，
可与有机物B 直接化合生成丙烯酸乙酯，写出该反应方程式_______，
该有机反应类型是_______。
（5）请设计实验检验
中的官能团_______。
23. 工业上由含铜废料(含有
、
、
等)制备硝酸铜晶体流程如下：
分析工业流程图，回答下列问题。
（1）写出
“焙烧”生成
和
的化学反应方程式_______。
（2）设计实验方案，验证“过滤”所得滤液中溶质的金属阳离子_______。
（3）“淘洗”的目的是为了除去
中过量的
，溶液A 应选用_______(填序号)。
a.稀硫酸 b.浓硫酸 c.稀硝酸 d.浓硝酸
（4）“反应”步骤中，
为氧化剂，
提供
，可以避免污染性气体的产生。写出
该反应的离子方程式_______。
（5）工业流程中“一系列操作”是指蒸发浓缩、_______、过滤、洗涤、干燥等。
24. NO 是大气主要污染物之一，研究其转化对环境保护具有重要意义。已知反应
的能量变化如图所示：
请回答下列问题：
（1）该反应为_______(填“吸热”或“放热”)反应。
（2）在2L 恒温恒容密闭容器中，投入2 mol NO 和
发生反应
，
测得
随时间的变化如下表：
0
2
4
6
8
2.0
1.2
0.8
0.6
0.6
0~4s 内，用NO 表示的平均反应速率
_______
。
（3）下列说法正确的是_______。
A. 容器内气体颜色保持不变说明该反应达到平衡状态
B. 保持其他条件不变，通入氦气能增大反应速率
C. 达到平衡时NO 与
的浓度之比为
D. 8 s 时
的物质的量浓度为
（4）科研小组将汽车尾气中的CO 和NO 设计成固体氧化物燃料电池，装置如图所示：
①该电池正极的电极反应式为_______。
②当负极消耗标准状况下2.24 L CO 时，理论上电路中转移电子的物质的量为_______mol。
25. 硫代硫酸钠
是一种重要的无机化合物，拥有多种化学性质和广泛的用途。现实验室用以下
装置制备硫代硫酸钠晶体。
已知：ⅰ.
在中性溶液中较稳定，在酸性溶液中反应产生S、
；
ⅱ.常温下晶体形式通常为
，易溶于水，不溶于乙醇；
ⅲ.
难溶于
。
请回答下列问题：
（1）仪器a 的名称是_______，装置D 是尾气吸收装置，其中
的作用是_______。
（2）已知装置C 中生成硫代硫酸钠的反应是：
。
①上述反应中的S 是由：
和装置C 中的_______(填化学式)反应得到的。
②生成
的过程中同时有
产生，该反应的化学方程式为_______。
③装置C 中
_______。
（3）实验过程需控制C 中溶液的pH 值，当pH 接近7 时，应立即停止通
气体，请结合离子方程式解
释不能通入过量
的原因：_______。
（4）获得的
粗产品洗涤时，为了减少产物的损失，可用_______试剂洗涤。
