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普通高中 2023 级高考适应性演练
化 学
（考试时间：75分钟；全卷满分：100分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的考号、姓名、班级填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，
用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷
上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Sc45 V51 Pb207 Bi209
一、单项选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符
合题目要求的。
1．宜宾作为2026年总台春晚分会场惊艳亮相。下列春晚涉及的物品中，主要成分属于金属材料的是
A．“LED地砖屏”的发光材料——氮化镓
B．“机器熊猫”的电机永磁材料——钕铁硼合金
C．“人形机器人”的机身涂层材料——纳米二氧化钛
D．“水上机场航空器”的电池封装材料——有机硅
2．电石（CaC ）与饱和食盐水反应制备乙炔：CaC ＋2H O C H ↑＋Ca(OH) 。下列说法错误的是
2 2 2 2 2 2
A．CaC 的电子式：
2
B．H O的共价键类型：s-sp3σ键
2
C．C H 的空间填充模型：
2 2
D．Ca(OH) 的电离方程式：Ca(OH) Ca2+＋2OH−
2 2
3．下列关于物质性质与用途的说法错误的是
A．SO 具有还原性，可用于漂白纸浆
2
B．丙三醇易溶于水，可用于配制化妆品
C．油脂能在碱性条件下水解，可利用油脂生产肥皂
D．Cu2+能使蛋白质变性，可用CuSO 制作波尔多液防治农作物病害
4
4．下列实验装置或操作不能达到实验目的的是
B．用盐酸滴定
A．实验室制备Cl C．在铁片上镀镍 D．探究铁与水蒸气反应
2 NaOH溶液
适应性演练 化学试题 第 1 页（共 8 页）5．酚酞是常用的酸碱指示剂，其结构如图所示。下列关于酚酞的说法错误的是
A．分子式为C H O
20 14 4
B．苯环上的一氯代物有8种（不考虑立体异构）
C．1mol该分子最多消耗3molNaOH
D．可用红外光谱辅助测定其结构
6．下列对物质性质的解释错误的是
选项 物质性质 解释
A 硫化橡胶具有较好的强度 橡胶硫化后形成网状结构
相邻平面之间相隔较远，电子不
B 石墨的导电性只能沿石墨平面的方向
能从一个平面跳跃到另一个平面
C 冠醚18-冠-6能增大KMnO 在有机溶剂中的溶解度 冠醚18-冠-6空腔直径与K+接近
4
D NaCl熔点高于CsCl Na+的配位数大于Cs+
7．乙炔与酮（醛）可按如下方式反应：
下列说法正确的是
A．M中所有碳原子共平面
B．N容易形成分子内氢键
C．生成M或N的反应为取代反应
D．乙炔可与丙二醛反应生成高分子
8．下列反应对应的离子方程式错误的是
A．将少量金属钠投入CuSO 溶液：2Na＋Cu2+ 2Na+＋Cu
4
B．向Na S O 溶液中滴加稀硫酸：S O2＋2H+ SO ↑＋S↓＋H O
2 2 3 2 3 2 2
C．用含氟牙膏防治龋齿：Ca (PO ) OH(s)＋F－(aq) Ca (PO ) F(s)＋OH－(aq)
5 4 3 5 4 3
D．向酸性K Cr O 溶液中滴加无水乙醇：2Cr O2＋3C H OH＋16H+ 4Cr3+＋6CH COOH＋5H O
2 2 7 2 7 2 5 3 2
9．某还原剂的结构如图。X、Y、Z、W、R为原子序数依序增大的短周期主族元素，W的单质为空气的
主要成分之一。下列说法错误的是
A．简单氢化物沸点：Z＜W＜R
B．最高价含氧酸酸性：Y＜Z＜W
C．基态原子的单电子数：X＜Y＜Z
D．电负性：R＜Y＜W
10．由下列实验操作及现象得出的结论正确的是
选项 实验操作及现象 结论
推测结合Fe3+的能力：
A 向FeCl 和NH F的混合溶液中滴加KSCN溶液，未出现红色
3 4 F−＞SCN−
B 将NaHSO 晶体溶于水，再加入BaCl 溶液，产生白色沉淀 NaHSO 晶体中含有SO2
4 2 4 4
向AlCl 溶液中逐滴加入NaOH溶液，先产生白色沉淀，后沉
C 3 Al(OH) 具有两性
淀溶解 3
D 向苯酚溶液中滴加少量稀溴水，未出现白色沉淀 苯酚与溴未发生取代反应
适应性演练 化学试题 第 2 页（共 8 页）11．某元素的部分常见化合物转化关系如下图（部分反应物及转化条件略去）。常温下，G、H为无色气
体，J为红棕色气体，L为强酸。下列说法错误的是
A．可用排水法收集H
B．G与足量O 反应可直接生成J
2
C．G与L反应的产物水溶液显酸性
D．不同浓度的L与同一金属反应可生成H或J
12．2-溴丁烷在碱性条件下发生反应，反应过程中的能量变化如下图所示（“ ”表示过渡态）。
下列说法正确的是
A．反应过程中，OH−均进攻2-溴丁烷的氢原子
B． ΔH＝－185.9kJ•mol−1
C．发生消去反应时，无论从产物稳定性还是反应速率的角度，均有利于生成2-丁烯
D． 发生消去反应时，过渡态可能为
13．固体电解质在电池、传感器等装置中应用广泛。现有一种由An+、Bm+和C–组成的固体电解质，该物
质50.7℃以上形成M，50.7℃以下变为N，二者结构见下图。
适应性演练 化学试题 第 3 页（共 8 页）下列说法错误的是
A．电解质的化学式：A BC
2 4
B．An+、Bm+中n＝2，m＝1
C．晶体中与C–最近且距离相等的C–有12个
D．该电解质具有良好导电性与晶体中含有阳离子空穴有关
14．南开大学科学家研制了一种以H SO 溶液为电解质的铅－醌（Pb-PCHL）低温水系电池，该电池装置
2 4
如图所示。
已知：四氯对苯醌（PCHL）的结构简式为 。
下列说法正确的是
A．放电时，H+向Pb电极迁移
B．放电时，Pb电极电势高于氧化石墨烯电极
C．充电时，0.2mol电子流经外电路，理论上Pb电极质量增加9.6g
D．充电时，阳极反应为： －4e− ＋4H+
15．现有五份溶液：
①0.2mol•L−1NaCl溶液
②饱和AgCl溶液（K ≈10−10）
sp
③饱和AgI溶液（K ≈10−16）
sp
④饱和Ag Y溶液（K ≈4×10−9）
2 sp
⑤1mol/L氨水
已知：Ag＋＋2NH [Ag(NH ) ]＋，K≈107；忽略Ag＋和Y2－的水解。
3 3 2
下列说法错误的是
A．溶液中c(Ag＋)：④＞②＞③
B．溶液①和溶液②等体积混合后c(Ag＋)≈10−9mol•L−1
C．溶液②和溶液③等体积混合后无沉淀生成
D．溶液④和溶液⑤等体积混合后c([Ag(NH ) ]＋)≈10−3mol•L−1
3 2
适应性演练 化学试题 第 4 页（共 8 页）二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（13分）
钒酸铋（BiVO ）无毒、色泽明亮，对环境友好，常用做黄色颜料。某化学课外小组制备BiVO 并测
4 4
定其产率。实验步骤如下：
Ⅰ．配制NH VO 溶液
4 3
称取一定量的NH VO 固体，加热溶解，配成1.0mol•L−1NH VO 溶液。
4 3 4 3
Ⅱ．配制Bi(NO ) 溶液
3 3
称取一定量的Bi(NO ) 固体，配成1.0mol·L−1Bi(NO ) 溶液。
3 3 3 3
Ⅲ．制备BiVO
4
实验装置如图。
①取20mLBi(NO ) 溶液于锥形瓶中，开动电热磁力搅拌器，控制温度为90°C，将20mLNH VO
3 3 4 3
溶液滴加到Bi(NO ) 溶液中混合均匀。
3 3
②先快速加入5mL6.0mol•L−1NaOH溶液，后滴加2.0mol•L−1NaOH溶液至pH＝6。
③继续控制pH＝6，温度约90°C，保温1h。
④反应结束后抽滤、洗涤、烘干，得到5.56gBiVO 。
4
回答下列问题：
（1）仪器A的名称是______。步骤①、②中最适宜的加热方式为______（填“水浴”或“油浴”）。
（2）步骤Ⅰ中，需要用到的仪器是______（填标号）。
a． b． c． d． e．
（3）步骤Ⅱ中，将Bi(NO ) 固体直接加入水中会产生BiONO 沉淀，原因是______（用离子方程式表
3 3 3
示）。故需将Bi(NO ) 固体先溶于______（填化学式），再稀释到所需浓度。
3 3
（4）步骤Ⅲ中，制备BiVO 的化学方程式是______。
4
（5）步骤③中，保温过程需增加回流装置，原因是______。
（6）产品的产率为______%（结果保留到小数点后一位）。
适应性演练 化学试题 第 5 页（共 8 页）17．（14分）
冶炼钨过程中产生大量钨渣，钨渣中主要含有WO 以及少量SnO 、Fe O 、Sc O 等。一种从钨渣中
3 2 2 3 2 3
提取Sn和Sc的冶炼工艺如下图。
有机萃取剂
盐酸 氨水 P204 NaOH溶液 盐酸 H 2 C 2 O 4
滤液1
钨渣 酸浸 调PH 萃取 反萃取 酸溶 沉钪 灼烧 Sc
2
O
3
滤渣1 氨水
滤渣2 水相 有机相
氨浸 Sn
(NH ) WO 溶液
4 2 4
已知：①Sc的氢氧化物具有两性；
②WO 是酸性氧化物，WO 、SnO 均不溶于水和稀酸；
3 3 2
③有机萃取剂P204的结构为 （R为烷基）。
回答下列问题：
（1）“酸浸”时，控制温度为60℃，为进一步提高浸取速率，还可以采取的措施是________（写出
2点）。
（2）“氨浸”时，发生反应的离子方程式是________。
（3）“调pH”时，控制pH＝3，则滤渣2的主要成分是_______（填化学式）。
（4）设计“萃取”与“反萃取”的目的是________。“水相”中可回收的主要物质是________（填
化学式）。“反萃取”步骤中，若加入的NaOH溶液过量，会导致________。
（5）Sc (C O ) •6H O（摩尔质量为462g•mol−1）在空气中灼烧，灼烧过程中测得固体残留率
2 2 4 3 2
固体样品剩余质量
（ 100%）随温度变化如图所示。
固体样品起始质量
①400K时，固体的主要成分是________。
②写出500～600K时发生反应的化学方程式：________。
适应性演练 化学试题 第 6 页（共 8 页）18．（14分）
水煤气是H 的主要来源。某科研团队研究CaO对C－H O体系中H 的影响，涉及主要反应如下：
2 2 2
反应Ⅰ：C(s)＋H O(g) CO(g)＋H (g) ΔH ＝akJ•mol−1＞0
2 2 1
反应Ⅱ：CO(g)＋H O(g) CO (g)＋H (g) ΔH ＝bkJ•mol−1＜0
2 2 2 2
反应Ⅲ：CaO(s)＋CO (g) CaCO (s) ΔH ＝ckJ•mol−1
2 3 3
部分共价键键能和键长数据见下表：
共价键 C O（CO） H－O C＝O（CO ） C＝O（CH O） H－H
2 2
键能/kJ•mol−1 d e f g x
键长/pm / / 116 121 /
回答下列问题：
（1）H (g)中H－H键能x＝________kJ•mol−1（用代数式表示）。如果用甲醛（CH O）中C＝O键能
2 2
代替CO 中C＝O键能，会导致x的值________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
2
（2）一定温度下，向1L密闭容器中加入足量C(s)和1molH O(g)，反应10min后达到平衡，压力传
2
感器表明p(H O)＝p(CO)＝p(CO )。
2 2
①反应前10min内，v(CO )＝________mol·L－1·min－1。
2
②该条件下反应Ⅱ的平衡常数K ＝________。
p
③平衡后缩小反应容器体积，反应Ⅰ将________（填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”）。
（3）压力p下，C－H O－CaO体系达平衡后，气相中CO、CO 和H 物质的量分数随温度的变化关
2 2 2
系如图所示（图示温度范围内无C(s)剩余）。
a
b
c
T
0
适应性演练 化学试题 第 7 页（共 8 页）
数分量的质物
T/K
①在使用C－H O体系制取H 时加入CaO的目的是________。
2 2
②反应Ⅲ的ΔH ________0（填“＞”“＜”或“＝”）。
3
③T＞T 时已无CaCO 固体剩余。图中c线对应物种为________（填化学式），该物种在T＜T
0 3 0
和T＞T 两个区间随温度的升高而呈现出不同变化的原因是________
019．（14分）
仙茅内酯是传统中草药的有效成分之一，其中间体氯代环氧丙烷（H）的合成路线如图（部分试剂和
反应条件略去）。
回答下列问题：
（1）A中含有手性碳原子的数目是________。
（2）B中官能团的名称是________、________。
（3）D的结构简式为________。
（4）D→E的过程中，X的化学式为________（填标号）。
． ． ．
a (C H ) N b KMnO c H SO
2 5 3 4 2 4
（5）合成路线中需要将A转化为B的原因是________。
（6）C的同分异构体中，写出2种满足下列条件的结构简式：________。
a．在酸性条件下水解生成CH COOH；
3
b
．能发生银镜反应。
（7）G→H的转化路线如下：
已知：G 和 M 中均有含氧三元环，N 中无含氧三元环。
①G的结构简式为________。
②M→N的化学反应方程式为________。
适应性演练 化学试题 第 8 页（共 8 页）
