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2025-2026 学年下学期高二6 月月考
化学试题
可能用到的相对原子质量：C 12
H 1
O 16
S 32
Zr 91
一、选择题：本题共14 个小题，每小题3 分，共42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符
合题目要求的。
1．下列说法正确的是（
）
A．醇都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．腈纶织物广泛用作衣物、床上用品
C．油脂都不能使溴水褪色
D．有机高分子材料均是通过加聚反应或缩聚反应得到的
2．糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质，以下叙述正确的是（
）
A．RNA 是生物体遗传信息的载体，蛋白质合成的模板
B．检验淀粉在稀硫酸作用下水解是否完全可以冷却后取样直接滴入碘水
C．糖类一定能发生银镜反应和水解反应
D．蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水
3 结构决定性质，性质决定用途。对下列事实的解释错误的是（
）
选项
事实
解释
A．
白磷易溶于CS2，难溶于水
P4 和CS2 均为非极性分子，H2O 为极性分子
B．
石墨比金刚石稳定
石墨中的σ键中s 成分含量较低
C．
向新制Cu(OH)2 滴加氨水，变为深蓝色溶
液
Cu2＋与NH3 通过配位键形成配离子[Cu
(NH3)4]2＋
D．
溶解度（20°C）：NaHCO3<Na2CO3
之间存在氢键缔合结构
4．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法正确的是（
）
A．燃煤中加入CaO 可以减少酸雨的形成及温室气体的排放
B．用pH 试纸检验某干燥气体是酸性气体还是碱性气体时，应先用蒸馏水湿润
C．从石油中得来的沥青，主要成分是烃的含氧衍生物
D．“凿开混沌得乌金”所载“乌金”为煤炭，煤炭属于有机高分子化合物
5.下列说法正确的有(
)
①离子键的本质是静电作用
②任何物质中都存在化学键
③化学键分为共价键、离子键和氢键等
④活泼金属与活泼非金属化合时能形成离子键
⑤任何共价键中，成键原子成键后均满足
稳定结构
⑥验证化合物是否为离子化合物的实验方法是可以看其熔融状态下能否导电
⑦非金属元素形成的化合物不可能含有离子键
⑧由同种元素构成的单质均为非极性分子
⑨稳定性：H2O>H2S，原因是：H2O 分子间存在氢键
⑩第二周期元素中比B 的第一电离能大的元素共有5 种
A.1 个
B.2 个
C.3 个
D.4 个
6．下列设计的实验方案不能达到实验目的是（
）
选项
实验现象和操作
实验目的
A
向2 mL 0.1mol·L-1 Na2S 溶液中滴加0.1 mol·L-1 ZnSO4
溶液至不再有沉淀产生，再滴加几滴0.1 mol·L-1 CuSO4
溶液，出现黑色沉淀
验证Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)
B
向装有电石的圆底烧瓶中逐滴加入适量饱和NaCl 溶液，
将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫色褪去
检验乙炔中含有碳碳三键
C
以Zn、Fe 为电极，以酸化的3% NaCl 溶液作电解质溶
液，连接成原电池装置。过一段时间，从Fe 电极区域
取少量溶液于试管中，再向试管中滴入2 滴K3
[Fe(CN)6]溶液，观察现象
探究金属的牺牲阳极保护法
D
取5mL0.1 mol·L-1 KI 溶液和1mL 0.1mol·L-1 FeCl3 溶
Fe3＋与I－的化学反应存在一
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液充分反应后，加2 mL CCl4 振荡、静置后取上层清液
滴加少量KSCN 溶液，溶液变为红色
定限度
7．关于下列三种常见高分子材料的说法正确的是（）
A．顺丁橡胶、涤纶和酚醛树脂都属于天然高分子材料
B．顺丁橡胶的单体与反—2—丁烯互为同分异构体
C．涤纶是对苯二甲酸和乙二醇通过缩聚反应得到的
D．酚醛树脂的单体是苯酚和甲醇
8.甲～戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。已知乙是电负性最大的元素。下列说
法不正确的是(
)
A.原子半径：丁>戊>乙
B.丁的最简单氢化物只有还原性
C.甲的最简单氢化物的空间结构为三角锥形
D 戊的单质分子中存在非极性共价键。
9．五倍子是一种常见的中草药，其有效成分为X，在一定条件下X 可分别转化为Y、Z。
下列关于X、Y、Z 的说法正确的是（
）
A．Y 分子中含有两种官能团
B．X 分子能发生取代、氧化和消去反应
C．Z 分子与NaOH 溶液反应时最多可消耗7 mol NaOH
D．Y 分子与氢气发生加成反应的产物中含有两个手性碳原子
10．下列有关实验叙述正确的是（
）
A．从粗苯甲酸样品中提纯苯甲酸的步骤：加热溶解、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
B．为了除去CuSO4 溶液中混有的Fe2+，可以直接向溶液中加入氧化铜调节溶液的pH
C．将新制Cu(OH)2 加入葡萄糖溶液中加热至沸腾，有砖红色沉淀产生，证明葡萄糖有还原性
D．向CuSO4 溶液中滴加氨水至难溶物溶解得到深蓝色溶液，再加入乙醇析出深蓝色晶体，其化学
式为
11．锆（Zr）是重要的战略金属，可从其氧化物中提取。下图是某种锆的氧化物晶体的立方晶胞，NA
为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（
）
A．该氧化物的化学式为
B．晶胞中Zr 与O 的配位数分别为8 和4
C．该氧化物的密度为
D．若p 处
坐标为
，则q 处
的坐标参数为
12．某聚碳酸酯可制作眼镜镜片、光盘、唱片等，结构如下图所示，其单体为双酚X 和一种酯Y。下
列说法正确的是（
）
A．Y 中含有两种官能团
B．双酚X 苯环上的二氯代物有6 种
C．双酚X 中有5 种不同化学环境的氢原子
D．X、Y 的结构简式分别为
13．下列化学用语表达正确的是（
）
A．
用系统命名法命名为3−甲基丁酸
甲
乙
丙
丁
戊
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B．空间填充模型
既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子
C．
分子中，碳原子与氧原子之间形成的共价键类型为
键
D．基态铍原子最外层电子的电子云轮廓图：
14．常温下，向
悬浊液(含有足量
固体)中滴加
溶液，发生如下反应：
①Ag++S2O32－
[Ag(S2O3)] －
②[Ag(S2O3)]- +S2O32-
[Ag(S2O3)2]3-
相关数据如图所示:
M 代表
或
；N 代表
或
。下列说法错误的是(
)
A．
代表
随
变化的关系
B．
表示
随
变化的关系
C．常温下，
D．
时有：
二、非选择题：本题共4 个小题，共58 分。
15. 研究超分子的科学家发明了很多新型分子，这些分子可以充当快递员(主体)，携带其他分子或离子
(客体)运输到指定区域，称为“主客体化学”。
(1)在电镀中常用到含铅电解液，如
，该配合物的外界是______。
A．
B．
C．
D．
(2)已知
有两种不同的结构，则
的空间结构为______。
A．正四面体
B．平面正方形
C．三角锥型
D．平面三角形
(3)二苯并-18-冠-6-醚可作为主体分子，结合水中的
，结合后的结构如下图：
关于图结构，说法正确的是______(不定项)。
A．二苯并-18-冠-6-醚是非极性分子
B．二苯并-18-冠-6-醚在苯环上的一氯代物有2 种
C．二苯并-18-冠-6-醚的分子式为
D．结构中存在氢键作用力
在二苯并-18-冠-6-醚中引入氟原子(如图)，新的分子对
的结合能力减弱，试从结构角度解释原
因：
。
(4)
氧化甲苯时，引入冠醚可加快反应速率，原因是____________。
富勒烯(
)是一种笼状分子，球棍如下左图所示.科学家开发了一些具有富勒烯识别功能的环状分子。
(5)下右图分子
可用来制备一种能识别C60 的材料。分子
的合成原理类似于酚醛树脂，其合成原料
有
和______。
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(6)下列事实正确，且依元素周期律能说明非金属性
的是______。
A．酸性：
B．热稳定性：
C．沸点：金刚石
单晶硅
D．最简单氢化物沸点：SiH4>CH4
(7)富勒烯(C60)分子的球棍如图所示，分子中每一个碳原子均与周围的3 个
原子相连，则1mol
分
子中有______个
键。
16 .呋喃甲酸(
)是一种重要的有机合成中间体。实验室使用呋喃甲醛(
)
制备呋喃甲酸，并获得副产品呋喃甲醇。
Ⅰ．反应原理：2
+
Ⅱ．相关信息：
物质
相对分子质量
状态
熔点/℃
沸点/℃
溶解性
呋喃甲醛
96
油状液体
-36
161.7
微溶于冷水，溶于热水、乙醚
呋喃甲酸
112
白色晶体
130
易升华
难溶于冷水，溶于热水易溶于乙醚
呋喃甲醇
98
液体
-31
171
溶于水、乙醚
Ⅲ．实验装置：
Ⅳ．实验步骤：
①向三颈烧瓶中加入15.00mL 呋喃甲醛，滴加20.00mL 43%的NaOH 溶液，充分搅拌，保持反应温度
在8~12℃，持续回流40min。
②待恢复至室温后，向三颈烧瓶中加入适量水使反应后的混合物完全溶解。
③将溶液转入分液漏斗中，少量多次加入___________萃取，合并萃取液，得到有机相和水相。
④向有机相中加入无水硫酸镁固体，过滤后，蒸馏有机相分离呋喃甲醇和萃取剂。
⑤向水相中滴加浓盐酸，冷却，结晶，抽滤，洗涤，得到呋喃甲酸粗品7.5g。
回答下列问题：
(1)仪器a 中弯玻璃管的作用是___________；仪器b 的名称为___________。
(2)实验步骤①中使用冷水浴将反应温度保持在8~12℃，选择该温度范围的原因是___________。
(3)实验步骤③加入的萃取剂为___________，少量多次加入的目的是___________。
(4)下列仪器中，分离有机相和洗涤有机相时均需使用的是___________(填标号)。
A．
B．
C．
D．
(5)纯度测定：称取0.6000g 粗产品，配成100mL 溶液。量取25.00mL 溶液，用0.0500 mol·L-1 的NaOH
标准溶液滴定，三次滴定平均消耗NaOH 标准溶液22.00mL。该产品中呋喃甲酸的纯度为___________%
(保留四位有效数字)。
(6)提纯呋喃甲酸的方法是___________(填名称)。
17. 维生素
是维持蛋白质正常代谢必要的维生素，其合成路线如下：
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已知：
回答下列问题：
(1)B 中官能团名称分别为
、
。
(2)已知C 的核磁共振氢谱只有一组峰，
的化学方程式为
。
(3)F 的结构简式为
。
(4)
的反应类型为
。
(5)同时满足以下条件的B 的同分异构体有
种(不包括立体异构)。
①能与
反应
②能与
发生催化氧化生成醛
(6)D 和E 转化为F 的路线如下，其中化合物
的结构简式分别
、
。
18．
二甲基甲酰胺(DMF)是一种常见的有机溶剂，高温易分解。一种
加氢偶合二甲胺制
备DMF 的反应如下：
：
(g)+CO2(g)+H2(g)
(g)+H2O(g)
：
(g)+CO2(g)+3H2(g)
(g)+2H2O(g)
回答下列问题：
(1)反应
(g)+2H2(g)
(g)+H2O(g)
___________
，该反应在___________(
填“较高”“较低”或“任意”)温度下可自发进行。
(2)已知平衡常数K 仅与温度有关，且
(R 与C 为常数)，若升高温度，则
___________
1(填“
”“
”或“
”)。
(3)DMA 在
催化剂表面不同位点的部分反应路径如图1 所示。
①在_______位点上(填“
”或“
”，更有利于
与DMA 反应生成DMF。
②恒容条件下，下列说法正确的是___________(填字母)。
a．
可以降低反应的焓变
b．混合气体密度保持不变，说明反应均达到平衡状态
c．适当增大压强，可提高DMA 的转化率
d．温度越高，DMF 的回收率越高
(4)300℃时，向
恒容密闭容器中加入
、
各
，
，含氮物种的物质的量随时间
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的变化关系如图2 所示。
内，
的化学反应速率为___________
。若平衡总压
为
，反应的平衡常数
___________
。(
为平衡分压代替平衡浓度的平衡常数，平衡
分压
总压该气体物质的量分数)
(5)某科技小组模拟用一种新型的纳米硅基锂电池电解水为宇航员提供O2，其电池反应式为
，工作原理示意图如下：
(电解液由锂盐和有机溶剂组成)
电池工作时，理论上为宇航员提供标准状况下11.2L 的氧气时，正极材料的质量变化为______g。
