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1．下列图示实验中，操作规范的是
A．调控滴定速
度
B．用
试纸测定溶液
C．加热试管中的液
体
D．向试管中滴加
溶液
A．A
B．B
C．C
D．D
2．下列实验操作规范且能达到实验目的的是
A．通过图甲所示操作配制1mol/L 的氯化钠溶液
1
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B．用装置乙灼烧Fe(OH)3固体制Fe2O3
C．用丙装置除去Cl2中含有的少量HCl
D．利用装置丁比较碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性
3．用下列仪器或装置进行相应实验，操作规范且能达到实验目的的是
A．配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液
B．除去
中的
C．分离
胶体中的NaCl
D．蒸干
溶液得到无水
4．下列各组实验操作规范，且能达到实验目的是
A．配制
的硫酸溶液
B．用乙醇萃取碘水中的碘单质
C．检验乙醛中的醛基
D．制备乙酸乙酯
5．下列实验操作规范且能达到实验目的的是
2
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A．图①：检查装置的气密性
B．图②：加热试管中液体
C．图③：量取15.00mL NaOH 溶液
D．图④，从食盐水中提取NaCl
6．下列图示实验操作规范的是
A．分离碘水中
的碘
B．读取液体的体积
C．试剂存放
D．收集CO2
A．A
B．B
C．C
D．D
7．下列操作规范且能达到实验目的的是
A．图①：测定废水中苯酚的浓度
B．图②：除去NaCl 中的KMnO4
C．图③：模拟侯氏制碱法中制备小苏打的工序
D．图④：比较Ksp[Mg(OH)2]和Ksp[Cu(OH)2]的大小
8．下列实验操作规范且能达到相应实验目的的是
A
B
C
D
A．制备氨水
B．测定醋酸浓度
3
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C．验证锌与硫酸铜反应过程中有电子转移
D．除去
中的
9．下列实验操作规范的是
A．①灼烧干海带
B．②检验铜与浓硫酸反应的氧化产物
C．③用
萃取碘水中的碘，振荡、放气
D．④配制溶液定容后摇匀
10．下列能达到实验目的并且对装置或仪器的使用或操作规范的是
A．用裂化汽油提纯溴水中
的Br2
B．用标准KMnO4溶液滴定未知浓度的FeSO4
溶液
C．蒸干溶液获得Cu(NO3)2
固体
D．灼烧海带灰
A．A
B．B
C．C
D．D
4
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11．我国科学家在青蒿素研究方面为人类健康作出了巨大贡献。在青蒿素研究实验中，下
列叙述错误的是
A．通过萃取法可获得含青蒿素的提取液
B．通过X 射线衍射可测定青蒿素晶体结构
C．通过核磁共振谱可推测青蒿素相对分子质量
D．通过红外光谱可推测青蒿素分子中的官能团
12．现代化学常用的测定分子的相对分子质量的方法是
A．质谱法
B．晶体
射线衍射法
C．核磁共振氢谱法
D．红外光谱法
13．利用红外光谱对有机化合物分子进行测试并记录，可初步判断该有机物分子拥有的
A．同分异构体数
B．原子个数
C．化学键和官能团种类
D．有机化合物的分子式
14．仪器分析技术的发展对于化学的进步有重要作用，以下说法不正确的是
A．原子光谱是不连续光谱，可用于鉴定氢元素
B．X 射线衍射法是鉴别晶体和非晶体最科学的方法
C．利用质谱可以确定有机物的立体分子结构
D．红外光谱可以测定未知物中所含化学键和官能团
15．随着科学技术的发展，人们可以利用很多先进的方法和手段来测定有机物的组成和结
构。说法正确的是
A．利用红外光谱仪可以区分丁烯和环丁烷两种烃
B．对乙醇和二甲醚进行质谱分析，质谱图完全相同
C．通过李比希元素分析仪可以确定有机物的组成
D．
射线衍射图经过计算可获得键长、键角和键能等数据
16．下列关于青蒿素分子的说法中，不正确的是
5
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A．青蒿素的分子式为
B．过氧基团(－O－O－)的存在可以通过红外光谱证实
C．对青蒿素进行结构改良得到了药效更佳的双氢青蒿素，该过程发生了氧化反应
D．通过晶体的X 射线衍射实验可获得青蒿素晶体中分子的空间结构
17．2015 年10 月，中国科学家屠呦呦因为发现了新型抗疟药——青蒿素，获得诺贝尔生
理学或医学奖。下列关于青蒿素分子结构的研究中说法不正确的是
A．通过核磁共振氢谱能确定青蒿素分子中有三种氢原子
B．通过质谱法能确定青蒿素的相对分子质量
C．通过红外光谱能确定青蒿素分子中含有酯基
D．通过化学反应证明分子中含有过氧基
18．现代化学的发展离不开先进的仪器，下列有关说法错误的是
A．光谱仪能摄取各种元素原子的吸收光谱或发射光谱
B．质谱仪通过分析样品轰击后的碎片质荷比来确定分子的相对分子质量
C．X 射线衍射实验能区分晶体和非晶体，但无法确定分子结构的键长和键角
D．红外光谱仪通过分析有机物的红外光谱图，可获得分子所含的化学键和基团信息
19．下列方法或仪器使用错误的是
6
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A．红外光谱可用于分析、鉴定元素
B．色谱法可用于分离、提纯有机化合物
C．X 射线衍射可测定键长、键角等分子结构信息
D．核磁共振氢谱可用于测定有机物中不同类型的氢原子及其相对数目等信息
20．有关有机物检测，下列说法不正确的是
A．用
的
溶液鉴别己烯和乙醛
B．通过X 射线衍射可确定青蒿素的分子结构
C．无法用
谱鉴别
与
D．高分辨率质谱仪可根据高精度的相对分子质量直接确定有机物的分子式
21．植物提取物阿魏萜宁具有抗菌活性，其结构简式如图所示。下列关于阿魏萜宁的说法
错误的是
A．可与
溶液反应
B．消去反应产物最多有2 种
C．酸性条件下的水解产物均可生成高聚物
D．与
反应时可发生取代和加成两种反应
22．玉米芯与稀硫酸在加热加压下反应，可以制得重要的化工原料糠醛(结构简式如图所
示)。关于糠醛的说法不正确的是
7
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A．分子式为
B．含有2 种含氧官能团
C．能发生氧化反应
D．最多能与2 倍物质的量的
发生反应
23．电视刷《猎冰》中出现的毒品—甲基苯丙胺是一种透明结晶体，其结构如图所示。下
列关于甲基苯丙胺的说法正确的是
A．化学式为
B．分子中除氢原子外，其他原子共平面
C．不能使酸性
溶液褪色
D．同分异构体中含有氨基且苯环上只有一个取代基的有12 种(不考虑立体异构)
24．非天然氨基酸AHPA 是一种重要的药物中间体其结构如图所示，下列说法正确的是
A．AHPA 中含有2 种含氧官能团
B．厚朴酚分子中不含手性碳原子
C．除氢原子外，AHPA 中其他原子可能共平面
D．1mol 该分子最多与7mol H2发生反应
25．化合物X 是由细菌与真菌共培养得到的一种天然产物，结构简式如图。下列相关表述
错误的是
8
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A．可与
发生加成反应和取代反应
B．可与
溶液发生显色反应
C．含有4 种含氧官能团
D．存在顺反异构
26．一种具有消炎止痛功效的有机化合物的结构简式如图所示（虚楔形线、实楔形线分别
表示共价键由纸平面向内、向外伸展）。下列说法正确的是
A．利用质谱仪可测得该分子中官能团的种类有3 种
B．该物质可以发生消去反应、取代反应和还原反应
C．该物质的同分异构体中不存在含有酯基、醛基的芳香族化合物
D．1 mol 该物质与足量溴的四氯化碳溶液反应，最多可消耗3 mol Br2
27．10-羟基喜树碱具有抗癌作用，其结构简式如图。下列有关该化合物的说法正确的是
A．有2 种含氧官能团
B．该物质能使溴水褪色
C．
该物质最多消耗
D．有2 个手性碳原子
9
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28．布洛芬是常用的解热镇痛药，其结构简式如下图所示，下列有关说法正确的是
A．布洛芬的分子式为
B．
布洛芬可与
发生加成反应
C．所有原子可能共平面
D．苯环上的一氯代物有两种
29．脱落酸（结构简式如图）是一种抑制生长的植物激素，因能促使叶子脱落而得名。下
列有关脱落酸的说法错误的是
A．分子中含有3 种含氧官能团
B．分子中含有3 个手性碳原子
C．一定条件下可以发生氧化、加成、加聚、取代反应
D．等物质的量的该物质最多消耗Na 与
的物质的量之比为1 2∶
30．鹰爪甲素(如图)可从治疗疟疾的有效药物鹰爪根中分离得到。下列说法错误的是
A．有5 个手性碳
B．在
条件下干燥样品
C．同分异构体的结构中不可能含有苯环
D．红外光谱中出现了
以上的吸收峰
31．由O、F、I 组成化学式为
的化合物，能体现其成键结构的片段如图所示。下列说
10
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法正确的是
A．图中O 代表F 原子
B．该化合物中存在过氧键
C．该化合物中I 原子存在孤对电子
D．该化合物中所有碘氧键键长相等
32．含巯基(−SH) 有机化合物I 是重金属元素汞的解毒剂，化合物II 是一种强酸。下列说
法正确的是
A．在II 中各原子最外层均有8 电子
B．在I 中C−C−C 键角是180°
C．在I 中存在离子键与共价键
D．在II 中硫氧键的键能均相等
33．碳纳米管可看做多层石墨烯无缝卷曲而成的直径为
的中空管状结构，下列说
法错误的是
(石墨烯)
(碳纳米管)
A．石墨烯和碳纳米管互为同素异形体
B．石墨烯中只存在非极性键
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C．碳纳米管是一种胶体
D．石墨烯中，碳原子和六元环个数比为2:1
34．硫的化合物很多，如
、
、
、
、三聚的
等，三聚的
的结构如图所示。下列说法正确的是。
A．
为正四面体结构
B．
、
分子的VSEPR 模型不一样
C．
、
中S 原子都是
杂化
D．
分子中含有
键
35．六方氮化硼
结构与石墨相似，熔点低于石墨，不导电。局部结构如图所示，下
列说法错误的是
A．石墨中的C-C 键长比
中的B-N 短
B．B、N 原子都采用
杂化
C．
不导电的原因是氮的电负性较大，电子被定域在N 原子周围
D．
、含有1.5xmol 共价键
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36．臭氧
是极性分子，能保护地球生物免受紫外线辐射(臭氧层形成的过程如图所示)。
下列说法不正确的是
A．
中的氧氧键是非极性键
B．
的沸点高于
的沸点
C．在紫外线作用下，
断裂
链和
键
D．
与
属于同素异形体，
变为
属于氧化还原反应
37．N-杂环取代修饰的菲啰啉-
催化剂（M）结构如图。已知
原子序数为75，M 中五
元环含有大
键。下列说法错误的是
A．
基态原子价电子排布式为
B．M 中元素的第一电离能：
C．配体中
的键长比
分子中的键长短D．M 中一个五元环
电子数为6
38．磷酰氯（POCl3）是有机合成的催化剂，可用以下方法制取：
或
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，P4O10的分子空间结构模型如图所示。下列说法不正确的是
A．P4O10是非极性分子
B．PCl3的空间构型是三角锥形
C．P4O10分子中所有的键角都相等
D．POCl3可与CH3CH2OH 反应生成
39．
和
均可发生水解反应，其中
的水解机理示意图如下：
下列说法错误的是
A．
水解过程中只存在极性键的断裂和形成
B．
与
的晶体类型相同
C．分子的极性：
D．由此推断
的水解产物为
和HClO
40．冠醚是由多个二元醇分子之间脱水形成的环状化合物。18-冠-6 可用作相转移催化剂，
其与
形成的螯合离子结构如图所示。下列说法错误的是
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A．该螯合离子中碳与氧原子具有相同的杂化类型
B．该螯合离子中所有非氢原子可以位于同一平面
C．该螯合离子中极性键与非极性键的个数比为7 1∶
D．与二甲醚(
)相比，该螯合离子中“C-O-C”键角更大
41．常温下
水溶液体系中存在反应：
，
平衡常数为K。已初始浓度
，所有含碳物种的摩尔分
数与
变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法正确的是
A．线Ⅱ表示
的变化情况
B．
的电离平衡常数
C．
时，
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D．
时，
42．乙二胺四乙酸(简称EDTA，可用
表示)在化学分析中常用于配位滴定。水溶液中，
EDTA 常以
、
、
、
、
、
和
等7 种形式存在。常温下，
EDTA 溶液中上述7 种微粒的分布分数[如
]与溶液pH 的关系如左
图，图表示EDTA 与某金属离子
形成的螯合物的结构。下列说法错误的是
A．曲线d 代表
B．
时有
C．pH 减小会降低EDTA 与金属离子的配位能力
D．
43．常温下，向
某二元酸
溶液中加入
固体，忽略溶液体积变化，
溶液中的
、
的物质的量分数
随溶液
的变化如图所示[已知
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]：
下列说法正确的是
A．曲线Ⅰ表示
的物质的量分数
随
的变化
B．常温下，
的
为
C．
溶液中存在
D．Q 点溶液的
44．已知： Ag+ +NH3
[Ag(NH3)]+ K1=103.32
[Ag(NH3)]++NH3
[Ag(NH3)2]+ K2
Ag+、[Ag(NH3)]+、 [Ag(NH3)2]+ 的分布分数δ 与lgc(NH3 )关系如下图所示，下列说法正确
的是{例如：分布分数δ(Ag+)=
}
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A．曲线c 代表[Ag(NH3)2]+
B．K2=10-3.61
C．[Ag(NH3)2]+
Ag++ 2NH3平衡常数K' =10-7.22
D．当c(NH3 )<0.01 mol/L 时，c [Ag(NH3)2]+> c [Ag(NH3)]+>c(Ag+)
45．砷酸(
)为三元弱酸，室温下向0.1mol/L 的
溶液中滴加NaOH 溶液，溶
液中各微粒的物质的量分数
随pH 的变化如图所示。
已知
，下列叙述正确的是
A．反应
的平衡常数值为
B．室温下，
离子的电离程度强于水解程度
C．向VL 0.1mol/L
溶液中滴加0.05mol/L NaOH 溶液至
时，消耗NaOH 溶
液体积大于VL
D．图中pH 为4.7 和9.8 时均有
46．标况下，
的溶解度约为1 1∶，
，
。室温下
溶
液中各含碳粒子的物质的量分数与pH 的关系如图1 所示。向碳酸钠和碳酸氢钠混合溶液中
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滴加氯化钡溶液，溶液中
与
的关系如图2 所示。下列说法正确的是
A．饱和碳酸的浓度
约为
B．a 对应的溶液中存在：
C．a→b 的过程中，溶液中
一直增大
D．b 点对应溶液的pH 为8.25
47．某三元羧酸
在表面活性剂、洗涤剂、润滑剂等方面具有重要应用。常温时，向
的
溶液中滴入
的
溶液，
、
、
、
的物质的量分数与溶液的
的关系如图所示。下列说法错误的是
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A．该温度下，
的电离常数
B．加入
溶液时，溶液的
C．反应
在该温度下的平衡常数
D．
溶液的体积为
时，溶液中：
48．一定温度下，M2+在不同pH 的Na2A 溶液中存在形式不同，Na2A 溶液中pM[pM=-
lgc(M2+)]随pH 的变化如图1，Na2A 溶液中含A 微粒的物质的量分数随pH 的变化如图2。
已知①MA，M(OH)2均为难溶物；②初始c(Na2A)=0.2mol/L。
下列说法错误的是
A．c(A2-)=c(H2A)时，pH=8.5
B．初始状态a 点发生反应：A2-+M2+=MA↓
C．I 曲线上的点满足c(M2+)·c2(OH-)=Ksp[M(OH)2]
D．初始状态的b 点，平衡后溶液中存在c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.2mol/L
49．已知常温下水溶液中
、
、
、HB、
的分布分数δ[如
]随pH 变化曲线如图1；溶液中
和
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关系如图2.用
溶液滴定20.00mL
溶液，
下列说法错误的是
A．曲线d 表示δ(HB)
B．
的水解平衡常数
C．滴定过程中溶液会变浑浊
D．滴定过程中始终存在：
50．H3A 是一种多元酸，向10mL 1mol·L-1(pH=1.75)的H3A 溶液中逐滴加入1mol·L-1NaOH
溶液至过量，滴加过程中各种含A 微粒的物质的量分数δ 随溶液pH 的变化曲线如图所示。
下列叙述正确的是
A．H3A 是三元弱酸
B．1mol·L-1的Na2HA 溶液中存在：2c(H3A)+c(H2A-)+c(H+)=c(OH-)
C．当V(NaOH)=15mL 时，pH=5.85
D．1mol·L-1的NaH2A 溶液中存在：c(Na+)>c(H2A-)>c(H3A)>c(HA2-)
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参考答案：
1．A
【详解】A．调控酸式滴定管的滴加速度，左手拇指、食指和中指轻轻向内扣住玻璃活塞，
手心空握，所以A 选项的操作符合规范；
B．用pH 试纸测定溶液pH 不能将pH 试纸伸入溶液中，B 操作不规范；
C．加热试管中的液体，试管中液体体积不能超过试管体积的三分之一，C 操作不规范；
D．向试管中滴加液体，胶头滴管应该在试管上方竖直悬空，D 操作不规范；
故选A。
2．D
【详解】A．定容时，胶头滴管不能伸入容量瓶中，应悬空滴加，故A 错误；
B．灼烧Fe(OH)3固体应用坩埚，故B 错误；
C．应用饱和食盐水除去Cl2中含有的少量HCl，故C 错误；
D．碳酸钠受热难分解，碳酸氢钠受热易分解，大试管中温度高，小试管内温度低，因此
应将碳酸氢钠放置在小试管中，防止温度的差异对实验造成干扰，故利用装置丁比较碳酸
钠与碳酸氢钠的热稳定性，故D 正确；
故选D。
3．B
【详解】A．配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液，不能将氢氧化钠直接放在容量瓶中溶
解，故A 项错误；
B．除去SO2中的SO3可以通入饱和亚硫酸氢钠溶液，SO2与饱和亚硫酸氢钠溶液不反应，
故B 项正确；
C．分离氢氧化铁中的氯化钠不能过滤，两者均能透过滤纸，应该透过用半透膜，溶液可
以透过半透膜，胶体不能，故C 项错误；
D．蒸发AlCl3溶液过程中，铝离子水解得到氢氧化铝，氢氧化铝最终得到氧化铝，无法得
到无水AlCl3，故D 项错误；
故本题选B。
4．C
【详解】A．用98%浓硫酸配制
的硫酸溶液时，应先在烧杯中稀释浓硫酸，待冷却
至室温，再注入至容量瓶中，不能直接将浓硫酸注入至盛有水的容量瓶中，A 错误；
B．乙醇能与水任意比互溶，不能作为碘水的萃取剂，B 错误；
C．往2%硝酸银溶液中滴加2%的氨水至产生的白色沉淀完全溶解，滴加几滴乙醛溶液，
1
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水浴加热，产生银镜，符合实验操作及结论，C 正确；
D．乙酸乙酯能与氢氧化钠溶液反应，应用饱和碳酸钠溶液吸收且导管应悬于溶液上方，D
错误；
故选C。
5．C
【详解】A．该装置未构成封闭体系，长颈漏斗与大气相通，无法检查装置的气密性，A
项错误；
B．试管中液体超过试管容积的
，不能用该装置加热试管中液体，B 项错误；
C．利用碱式滴定管能够量取15.00mL NaOH 溶液，C 项正确；
D．通过蒸发从食盐水中提取NaCl，应用蒸发皿，D 项错误；
答案选C。
6．D
【详解】A．I2溶于水，故分离碘水中的碘单质不能用分液方法且分液漏斗应紧贴烧杯内壁，
A 不合题意；
B．量筒量取溶液，读数应该保持视线与液面的凹液最低处水平相切，B 不合题意；
C．酸碱不应存放在一起，C 不合题意；
D．CO2密度大于空气，故采用向上排空气法收集，D 符合题意；
故答案为：D。
7．D
【详解】A．苯酚酸性很弱，本身使指示剂变色不明显，同时用强碱滴定弱酸适合选用酚
酞作指示剂，A 错误；
B．
分解有残留固体，不能得到纯净的NaCl 固体，B 错误；
C．侯氏制碱法中制备小苏打的工序应向饱和氨盐水中通入足量
，C 错误；
D．
与
中阴阳离子数目比相同，故向
悬浊液滴加
溶液，
若出现蓝色沉淀说明
，D 正确；
故选D。
8．C
2
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【详解】A．植物油的密度比水的密度小在上层，
直接通入水中易发生倒吸，A 项错
误；
B．无指示剂，无法判断滴定终点，且滴定管选择错误，应选择碱式滴定管，B 项错误；
C．该装置通过盐桥相连构成原电池，电流表的指针发生偏转，可以验证锌与硫酸铜反应
过程中有电子转移，C 项正确；
D．溴和碘化钾反应生成溴化钾和碘单质，
中会引入新杂质
，所以不能用图示装置
除去
中的
，D 项错误；
答案选C。
9．C
【详解】A．①灼烧干海带需用坩埚而不是蒸发皿，A 不选；
B．实验结束后烧瓶中的残留物还含有浓硫酸，因此检验铜与浓硫酸反应的氧化产物时，
应将残留物沿烧杯壁倒入水中，以免引起液体飞溅，B 不选；
C．③用 CCl4 萃取碘水中的碘单质，倒转分液漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后
关闭活塞，把分液漏斗放正，C 选；
D．④配制溶液定容后，应反复上下颠倒，摇匀，而不是摇动容量瓶，D 不选；
故选C。
10．D
【详解】A．裂化汽油中含不饱和烃，能与溴单质发生加成反应，不能用于提纯溴水中的
溴单质，故A 错误；
B．高锰酸钾具有强氧化性，应使用酸式滴定管装液，故B 错误；
C．蒸发Cu(NO3)2溶液时会促进Cu2＋的水解，生成的HNO3会挥发，最后得到Cu(OH)2或
者CuO，故C 错误；
D．灼烧海带应在坩埚中进行，故D 正确；
故选D。
11．C
【详解】A．某些植物中含有青蒿素，可以通过用有机溶剂浸泡的方法将其中所含的青蒿
素浸取出来，这种方法也叫萃取，固液分离后可以获得含青蒿素的提取液，A 正确；
B．晶体中结构粒子的排列是有规律的，通过X 射线衍射实验可以得到晶体的衍射图，通
3
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过分析晶体的衍射图可以判断晶体的结构特征，故X 射线衍射可测定青蒿素晶体结构，B
正确；
C．通过核磁共振谱可推测青蒿素分子中不同化学环境的氢原子的种数及其数目之比，但
不能测定青蒿素的相对分子质量，要测定青蒿素相对分子质量应该用质谱法，C 不正确；
D．红外光谱可推测有机物分子中含有的官能团和化学键，故通过红外光谱可推测青蒿素
分子中的官能团，D 正确；
综上所述，本题选C。
12．A
【详解】现代化学常用质谱法测定分子的相对分子质量，故选A。
13．C
【详解】组成分子的各种基团都有自己特定的红外特征吸收峰，利用红外光谱对有机化合
物分子进行测试并记录，可以清晰地记录出不同基团的吸收峰，所以可初步判断该有机物
分子拥有的基团种类。故选C。
14．C
【详解】A．氢原子光谱指的是氢原子内电子在不同能级跃迁时所发射或吸收不同波长、
能量之光子而得到的光谱，是不连续光谱，故A 正确；
B．区分晶体和非晶体的最可靠的科学方法是对固体进行X 射线衍射实验，故B 正确；
C．质谱法可测定有机物的相对分子质量，为有机物实验式和分子式确定中常用的方法，
故C 错误；
D．红外光谱是用于鉴定有机物中所含的各种官能团的，双键、三键、羟基、羧基、羰基
等，故D 正确；
故选C。
15．A
【详解】A．红外光谱仪检测化学键、官能团的结构特征，丁烯和环丁烷的官能团不同，
利用红外光谱仪可以区分丁烯和环丁烷两种烃，故A 正确；
B．质谱仪检测相对分子质量，二者的相对分子质量相同，但分子碎片的质量不完全相同，
质谱图不完全相同，故B 错误；
C．李比希分析仪可以测定有机化合物中碳、氢物质的量之比的方法，故C 错误；
D．X 射线衍射图经过计算可获得键长和键角等数据，不能得到键能，故D 错误；
故选：C。
16．C
4
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【详解】A．由青蒿素的结构式推知，其分子式是
，A 项正确；
B．有机特征官能团可通过红外光谱证实，B 项正确；
C．青蒿素转化为双氢青蒿素中，发生还原反应，C 项错误；
D．通过晶体的X 射线衍射实验可获得衍射图，经过计算可以从衍射图中获得晶体有关信
息，如了解键角、键长等，从而了解空间结构，D 项正确；
故答案选C。
17．A
【详解】A．青蒿素分子不对称，除了甲基上的氢原子，还有其他类型的氢原子，不止三
种，A 项错误；
B．质谱仪通过质荷比确定相对分子质量，通过质谱法能确定青蒿素的相对分子质量，故B
正确；
C．依据红外吸收光谱的特征频率可以鉴别有机物中含有哪些官能团，故C 正确；
D．含有过氧基的物质在高温下易分解，通过检验青蒿素的热稳定性可以证明其中含有过
氧基，故D 正确；
故选A。
18．C
【详解】A．原子光谱：不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放出不同的光,可以用光谱
仪摄取各种元素原子的吸收光谱或发射光谱,总称原子光谱，A 正确；
B．质谱仪以电子轰击或其他的方式使被测物质离子化，形成各种质荷比的离子，然后利
用电磁学原理使离子按不同的质荷比分离并测量各种离子的强度，从而确定被测物质的分
子量和结构，B 正确；
C．X 射线衍射实验是一种区分晶体与非晶体的有效方法，晶体会对X 射线发生衍射，非
晶体不会对X 射线发生衍射，可确定分子结构的键长和键角，C 错误；
D．红外光谱仪基于物质在红外区域对特定波长的红外线的吸收。不同化学键的振动频率
与红外辐射的波数或波长相对应，因此可以通过分析光谱中的吸收峰来确定样品中存在的
化学键类型和结构，D 正确；
故选C
19．A
【详解】A．不同的化学键或官能团吸收频率不同，在红外光谱图上处于不同的位置，根
据红外光谱图可获得分子中含有的化学键或官能团的信息，A 错误；
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B．色谱法利用不同溶质（样品）与固定相和流动相之间的作用力（分配、吸附、离子交
换等）的差别，当两相做相对移动时，各溶质在两相间进行多次平衡，使各溶质达到相互
分离，可用于分离、提纯有机化合物，B 正确；
C．X 射线衍射可用于测定键长、键角等键参数分子结构信息，C 正确；
D．核磁共振氢谱可用于测定有机物中不同类型的氢原子及其相对数目等信息，D 正确；
答案选A。
20．D
【详解】A．己烯和溴发生加成反应生成无色物质而使溴的四氯化碳溶液褪色，乙醛和溴
的四氯化碳溶液不反应，溶液不褪色，现象不同，可以鉴别，故A 正确；
B．通过X 射线晶体衍射，可以测定青蒿素分子的空间结构，故B 正确；
C．
谱鉴别氢原子种类及各类氢原子个数比，这两种有机物的氢原子种类及各种氢
原子的个数比都相同，所以无法用，故C 正确；
D．高分辨率质谱仪能测定相对分子质量，但不能根据高精度的相对分子质量直接确定有
机物的分子式，故D 错误；
故选D。
21．B
【分析】由阿魏萜宁的分子结构可知，其分子中存在醇羟基、酚羟基、酯基和碳碳双键等
多种官能团。
【详解】A．该有机物含有酚羟基，故又可看作是酚类物质，酚羟基能显示酸性，且酸性
强于
；
溶液显碱性，故该有机物可与
溶液反应，A 正确；
B．由分子结构可知，与醇羟基相连的C 原子共与3 个不同化学环境的C 原子相连，且这3
个C 原子上均连接了H 原子，因此，该有机物发生消去反应时，其消去反应产物最多有3
种，B 不正确；
C．该有机物酸性条件下的水解产物有2 种，其中一种含有碳碳双键和2 个醇羟基，这种水
解产物既能通过发生加聚反应生成高聚物，也能通过缩聚反应生成高聚物；另一种水解产
物含有羧基和酚羟基，其可以发生缩聚反应生成高聚物，C 正确；
D．该有机物分子中含有酚羟基且其邻位上有H 原子，故其可与浓溴水发生取代反应；还
含有碳碳双键，故其可
发生加成，因此，该有机物与
反应时可发生取代和加成两种
反应，D 正确；
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综上所述，本题选B。
22．D
【详解】A．根据糠醛的结构简式可知，其分子式为C5H4O2，A 正确；
B．糠醛分子中存在醚键、醛基两种含氧官能团，B 正确；
C．糠醛中含有碳碳双键和醛基，能发生氧化反应，C 正确；
D．一个糠醛分子中存在2 个碳碳双键和1 个醛基，1mol 糠醛最多能与3mol 物质的量的H2
发生反应，D 错误；
故答案选D。
23．D
【详解】A．甲基苯丙胺的化学式为
，故A 错误；
B．分子中除氢原子外，其他原子共平面，碳和氮不会全部共平面，故B 错误；
C．甲基苯丙胺和苯环相连的碳上有氢，能使酸性
溶液褪色，故C 错误；
D．同分异构体中含有氨基且苯环上只有一个取代基的有12 种(不考虑立体异构)，黑色是
氨基可取代位置，红色为氨基可取代的等效位置
，故D 正确；
答案选D。
24．D
【详解】A．AHPA 中含有硝基、羟基、羧基三种含氧官能团，故A 错误；
B．
星号标记的碳原子为手性碳原子，故B 错误；
C．上图中星号标记的碳原子为
杂化，当该碳原子上的羧基在平面中时，羟基、氢原子
会离开平面，故C 错误；
D．该分子中苯环、碳碳双键、硝基均能与氢气反应，分别消耗3、1、3mol
，最多与
7
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7mol
发生反应，故D 正确。
答案选D。
25．D
【详解】A．化合物X 中存在碳碳双键，能和
发生加成反应，苯环连有酚羟基，下方苯
环上酚羟基邻位有氢原子，可以与
发生取代反应，A 正确；
B．化合物X 中有酚羟基，遇
溶液会发生显色反应，B 正确；
C．化合物X 中含有酚羟基、醛基、酮羰基、醚键4 种含氧官能团，C 正确；
D．该化合物中只有一个碳碳双键，其中一个双键碳原子连接的2 个原子团都是甲基，所
以不存在顺反异构，D 错误；
故选D。
26．B
【详解】A．质谱仪不能测出分子中官能团，故A 错误；
B．该物质中羟基所连碳原子的邻位碳原子有氢原子，所以可以发生消去反应，分子具有
羟基和酯基可以发生取代反应，分子中具有碳碳双键，能发生还原反应，故B 正确；
C．该物质的不饱和度为6，同分异构体中同时存在酯基、醛基和1 个苯环的芳香族化合物
的不饱和度也为6，即该物质可能存在含有酯基、醛基的芳香族化合物，如
，故C 错误；
D．1 mol 该物质中只有2mol 碳碳双键能与溴的四氯化碳溶液反应，即与足量溴的四氯化
碳溶液反应，最多可消耗2 mol Br2，故D 错误；
故答案为：B。
27．B
【详解】A．10-羟基喜树碱中含有羟基，酰胺基和酯基三种氧官能团，故A 错误；
B．10-羟基喜树碱中含有酚羟基，可与溴水发生取代反应，从而能使溴水褪色，故B 正确；
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C．酚羟基、酯基和酰胺基均能与NaOH，1mol 该物质最多消耗3molNaOH，故C 错误；
D．该分子的手性碳如图所示，
，只有1 个手性碳原子，故D
错误；
故选：B。
28．D
【详解】A．由结构可知，分子式为C13H18O2，故A 项错误；
B．该有机物中含有苯环能与
发生加成反应，1mol 苯环消耗3mol
，故B 项错误；
C．分子存在饱和碳原子与3 个C 相连的结构，饱和碳原子为四面体结构，故所有碳原子
不能共平面，故C 项错误；
D．根据布洛芬的结构简式，苯环上的氢原子只有两种等效氢，苯环上一氯取代物有2 种，
故D 项正确；
故本题选D。
29．B
【详解】A．根据有机物的结构简式可知，含有羧基、羰基、碳碳双键、羟基，含氧官能
团共有3 种，故A 正确；
B．连接四个不同原子或基团的碳原子为手性碳原子，因此该分子中含有1 个手性碳原子
，故B 错误；
C．脱落酸中有羟基、羧基、碳碳双键，所以一定条件下，脱落酸可以发生酯化反应（取
代反应）、加成反应、加聚反应、氧化反应，故C 正确；
D．与金属钠反应的官能团是羟基和羧基，1mol 脱落酸中含有1mol 羟基和1mol 羧基，因
此1mol 脱落酸最多可以和2mol 金属钠发生反应，1mol 脱落酸中含有3mol 碳碳双键和
2mol 碳氧双键，但羧基中的碳氧双键不能和H2发生加成反应，所以1mol 的脱落酸只能与
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4mol 的H2发生加成反应，因此等物质的量的该物质最多消耗Na 与
的物质的量之比为
1 2∶，故D 正确；
故答案选B。
30．B
【详解】
A．连4 个不同原子或原子团的碳原子称为手性碳原子，分子中有5 个手性碳原子，如图中
用星号标记的碳原子：
，故A 正确；
B．由鹰爪甲素的结构简式可知，其分子中有过氧键，过氧键热稳定性差，所以不能在
120℃条件下干燥样品，故B 错误；
C．鹰爪甲素的分子式为C15H26O4，如果有苯环，则分子中最多含2n-6=15×2-6=24 个氢原
子，则其同分异构体的结构中不可能含有苯环，故C 正确；
D．由鹰爪甲素的结构简式可知，其分子中含羟基，即有氧氢键，所以其红外光谱图中会
出现3000cm-1以上的吸收峰，故D 正确；
故答案为：B。
31．C
【分析】由图中信息可知，白色的小球可形成2 个共价键，灰色的小球只形成1 个共价键，
黑色的大球形成了4 个共价键，根据O、F、I 的电负性大小（F 最大、I 最小）及其价电子
数可以判断，白色的小球代表O 原子、灰色的小球代表F 原子，黑色的大球代表I 原子。
【详解】A．图中O（白色的小球）代表O 原子，灰色的小球代表F 原子，A 不正确；
B．根据该化合物结构片断可知，每个I 原子与3 个O 原子形成共价键，根据均摊法可以判
断必须有2 个O 原子分别与2 个I 原子成键，才能确定该化合物化学式为
，因此，该
化合物中不存在过氧键，B 不正确；
C．I 原子的价电子数为7，该化合物中F 元素的化合价为-1，O 元素的化合价为-2，则I 元
素的化合价为+5，据此可以判断每I 原子与其他原子形成3 个单键和1 个双键，I 原子的价
电子数不等于其形成共价键的数目，因此，该化合物中I 原子存在孤对电子，C 正确；
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D．该化合物中既存在I—O 单键，又存在I=O 双键，单键和双键的键长是不相等的，因此，
该化合物中所有碘氧键键长不相等，D 不正确；
综上所述，本题选C。
32．C
【详解】A．在II 中氢原子最外层为2 个电子稳定结构，S 原子有12 个电子，故A 错误；
B．在I 中C 是sp3杂化，外面提结构，因此C−C−C 键角是109°28′，故B 错误；
C．在I 中存在钠离子与阴离子形成离子键，还有碳氢、硫氢，碳碳等共价键，故C 正确；
D．在II 中有硫氧单键，也有硫氧双键，因此硫氧键的键能不相等，故D 错误。
综上所述，答案为C。
33．C
【详解】A．同素异形体是同种元素组成的单质；石墨烯和碳纳米管互为同素异形体，A
正确；
B．石墨烯中只存在碳碳键，属于非极性键，B 正确；
C．胶体是分散质粒子大小在 1nm~100nm 的分散系，为混合物；碳纳米管是碳单质，为
纯净物，C 错误；
D．石墨烯中，每个碳原子被3 个环共用，每个六元环均摊2 个碳原子，碳原子和六元环个
数比为2:1，D 正确；
故选C。
34．C
【详解】A．
中氧原子、氯原子大小不同，不为正四面体结构，A 错误；
B．
、
分子的S 原子的价层电子对数分别为2+
=3、3+
=3，S 原子均
采用sp2杂化，VSEPR 模型一样，B 错误；
C．
、
中S 原子的价层电子对数分别为4+
=4、3+
=4，S 原子
均采用
杂化，C 正确；
D．单键均为σ 键，1 分子
中含有12 个σ 键，
为
mol，分子中含有
键，D 错误；
故选C。
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35．D
【详解】A．六方氮化硼
结构与石墨相似，熔点低于石墨，说明其中的B-N 的键能
小于C-C 键，则石墨中的C-C 键长比
中的B-N 短，故A 正确；
B．六方相氮化硼每一层为平面结构，硼原子采用sp2杂化，氮原子也采用sp2杂化，故B
正确；
C．晶体能导电的原因是因为有自由移动的电子，
不导电的原因是氮的电负性较大，
电子被定域在N 原子周围，不能自由移动，故C 正确；
D．由六方氮化硼
结构可知，每个B 原子和N 原子形成3 个共价键，则
、
含有3xmol 共价键，故D 错误；
故选D。
36．D
【详解】A．
中的氧氧键是由相同原子所形成的非极性键，故A 正确；
B．臭氧是极性分子，氧气属于非极性分子，所以
分子间作用力强于
分子间作用力，
则
的沸点高于
的沸点，故B 正确；
C．由图可知，
断裂O=O 键，即断裂
键和
键，故C 正确；
D．
和
中O 元素化合价均为0 价，属于非氧化还原反应，故D 错误；
答案选D。
37．C
【详解】A．
原子序数为75，Re 处在第六周期VⅡB 副族，Re 价层电子排布为5d56s2，
A 正确；
B．同一周期元素，其第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA 族、第VA 族
第一电离能大于其相邻元素，但H 的s 轨道为半稳定结构，第一电离能比碳略大，则这几
种元素第一电离能大小顺序是N＞O＞H＞C，B 正确；
C．配体中
还形成配位键，配位键是一种σ 键，
分子结构为C≡O，单键的键长比三
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键的长，则配体中
的键长比
分子中的键长较长，C 错误；
D．M 中五元环含有大
键
，五元环
电子数为6，D 正确；
故答案为：C。
38．C
【详解】A．
为空间对称结构，是非极性分子，A 不符合题意；
B．
的中心原子P 的价层电子对数为
，由于中心P 原子有一对孤对
电子，其空间构型是三角锥形，B 不符合题意；
C．P4O10是非极性分子存在P-O 单键和P=O 双键，键角不等，C 符合题意；
D．
可与
发生反应：
+3
→
+3HCl，D
不符合题意；
故答案选C。
39．D
【详解】A．NCl3水解过程中，NCl3与水反应生成HClO 和NH3，NCl3与NH3中均存在极
性键，H2O 中存在极性键，HClO 中存在极性键，NH3中存在极性键，故A 项正确；
B．NCl3、SiCl4是都属于分子晶体，故B 项正确；
C．NCl3中N 原子形成3 个σ 键，孤电子对数为1，价层电子对数为4，为sp3杂化，空间构
型为三角锥形，分子结构不对称，为极性分子，SiCl4中S 原子形成4 个σ 键，孤电子对数
为0，价层电子对数为4，为sp3杂化，空间构型为正四面体，分子结构对称，为非极性分
子，故C 项正确；
D．SiCl4的水解产物为原硅酸和HCl，故D 项错误；
故本题选D。
40．B
【详解】A．该螯合离子中碳与氧原子都为
，具有相同的杂化类型，A 正确；
B．该螯合离子中碳原子与氧原子都采取sp3杂化，碳与氧原子构成的环不在同一平面，B
错误；
C．该螯合离子中极性键为24 个
、12 个C-O 和6 个配位键，共42 个极性键，非极性
键为6 个
键，个数比为7 1∶，C 正确；
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D．与二甲醚(
)相比，该螯合离子中O 的孤对电子数从2 对变成1 对，排斥作用
减小，“C-O-C”键角更大，D 正确；
故选B。
41．C
【分析】在溶液中存在平衡：CH3COOH
CH3COO-+H+（①）、Ag++CH3COO-
CH3COOAg(aq)（②），Ag+的水解平衡Ag++H2O
AgOH+H+（③），随着pH 的增大，
c(H+)减小，平衡①③正向移动，c(CH3COOH)、c(Ag+)减小，pH 较小时（约小于7.8）
CH3COO-浓度增大的影响大于Ag+浓度减小的影响，CH3COOAg 浓度增大，pH 较大时（约
大于7.8）CH3COO-浓度增大的影响小于Ag+浓度减小的影响，CH3COOAg 浓度减小，故线
Ⅰ表示CH3COOH 的摩尔分数随pH 变化的关系，线Ⅱ表示CH3COO-的摩尔分数随pH 变化
的关系，线Ⅲ表示CH3COOAg 随pH 变化的关系。
【详解】A．根据分析，线Ⅱ表示CH3COO-的变化情况，A 项错误；
B．由图可知，当c(CH3COOH)=c(CH3COO-)相等时（即线Ⅰ和线Ⅱ的交点），溶液的
pH=m，则CH3COOH 的电离平衡常数Ka=
=10-m，B 项错误；
C．pH=n 时
=10-m，c(CH3COO-)=
=10n-mc(CH3COOH)，
Ag++CH3COO-
CH3COOAg(aq)的K=
，c(Ag+)=
，由图
可知pH=n 时，c(CH3COOH)=c(CH3COOAg)，代入整理得c(Ag+)=
mol/L，C 项正确；
D．根据物料守恒，pH=10 时溶液中c(Ag+)+c(CH3COOAg)+c(AgOH)=0.08mol/L，D 项错误；
答案选C。
42．D
【分析】随着溶液pH 升高，EDTA 依次主要以
、
、
、
、
、
和
形式存在，分别由曲线a、b、c、d、e、f、g 表示，据此作答。
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【详解】A．根据分析，d 代表
，A 正确；
B．由图可知，
时，
，B 正确；
C．该螯合物是由
与
形成的负一价阴离子，Mm+应为三价阳离子，pH 减小导致溶
液中Y4−阴离子浓度减小，其它离子浓度增大，降低Y4−与金属阳离子的配位能力，C 正确；
D．该螯合物是由
与
形成的负一价阴离子，则
应为三价阳离子，m=3，D 错误；
故选D。
43．D
【分析】由图可知，H2A 为二元弱酸，向H2A 溶液中加入氢氧化钠固体，溶液的pH 增大，
溶液中H2A 的浓度减小，HA—离子的浓度先增大后减小，则曲线Ⅰ表示H2A 的物质的量分
数随pH 的变化、曲线Ⅱ表示HA—离子的物质的量分数随pH 的变化、曲线Ⅲ表示A2—离子
的物质的量分数随pH 的变化；溶液中H2A 和HA—离子的浓度相等时，溶液pH 为1.2，则
电离常数Ka1(H2A)=
= c(H+)=10—1.2，同理，溶液中A2—和HA—离子的浓度相
等时，溶液pH 为4.2，则电离常数Ka2(H2A)=
= c(H+)=10—4.2。
【详解】A．由分析可知，则曲线Ⅰ表示H2A 的物质的量分数随pH 的变化，故A 错误；
B．由分析可知，电离常数Ka1(H2A)= 10—1.2，故B 错误；
C．NaHA 溶液中存在电荷守恒关系
，故C 错误；
D．由图可知Q 点溶液中H2A 和A2—离子的浓度相等，由电离常数可得：Ka1(H2A)
Ka2(H2A)=
= c2(H+)，则溶液中氢离子浓度为
=10—2.7，溶液的
pH 为2.7，故D 正确；
故选D。
44．C
【详解】A．随NH3的浓度增大，Ag+含量减小、[Ag(NH3)]+的含量先增大后减小、
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[Ag(NH3)2]+的含量增大，所以曲线c 代表[Ag(NH3)]+、曲线b 代表[Ag(NH3)2]+、曲线a 代表
Ag+，故A 错误；
B．根据图示，Ag+、[Ag(NH3)2]+含量相等时，c(NH3 )=10-3.61，Ag++2NH3
[Ag(NH3)2]+
K=
，所以K2=
，故B 错误；
C．根据图示，Ag+、[Ag(NH3)2]+含量相等时，c(NH3 )=10-3.61，[Ag(NH3)2]+
Ag++ 2NH3
平衡常数K' =
，故C 正确；
D．根据图示，c(NH3 )<0.01 mol/L 时，可能有c [Ag(NH3)2]+< c [Ag(NH3)]+<c(Ag+)，故D 错
误；
选C。
45．C
【详解】A．由图像可得
，pH=11.3 时
，此时
，反应
的平衡常数
，A 错误；
B．当
时，溶液pH=9.8 呈碱性，所以
离子的水解程度强于电离程度，
B 错误；
C．根据图像，当溶液pH=6.8 时，溶液中
，向VL 0.1mol/L 的
16
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溶液中滴加等体积0.05mol/L 的NaOH 溶液的时刻，生成的
与剩余的
物质的量相等，由于前者水解程度小于后者的电离程度(
)，此时溶液
显酸性，若要使pH=7，需继续滴加NaOH 溶液，所以消耗NaOH 溶液体积大于VL，C 正
确；
D．在pH 为4.7 和9.8 时均有电荷守恒关系式：
，但两点的物料守恒(也
叫元素守恒)式不同，pH 为4.7 时有
，电荷守恒式和物料守恒式作差可得：
，pH 为9.8 时有物料守恒式
，电荷守恒式和物料守恒
式作差可得：
，D 错误；
故选C。
46．D
【详解】A．标况下，
的溶解度约为1 1∶，则1L 水中溶解1LCO2,物质的量为
，
，饱和碳酸的浓度
约为
，选项A 错误；
B．a 点对应溶液中，
，则
，由A 可知溶液pH 约为
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10.25，溶液中
，溶液中存在电荷守恒关系式
，则
，选项B 错误；
C．
=
=
，a→b 的过程中，
逐渐增大，
逐渐减小，Ka1不变，则
逐渐减小，选项
C 错误；
D．b 点对应溶液
=2，则
，由
得，
，pH
8.25，选项D
正确；
答案选D。
47．B
【分析】由图象可知pH<a 时，溶液中存在H3A 和H2A-，且c(H3A)>c(H2A-)，pH=a 时，
c(H3A)=c(H2A-)，pH=b 时c(HA2-)=c(H2A-)，pH=c 时c(HA2-)=c(A3-)，结合溶液中电荷守恒、
物料守恒和电离平衡常数进行分析计算。
【详解】A．电离常数只与温度有关，H3A 的一级电离常数看图象左侧的第一个交点，故
Ka1=c(H+)=10-a，故A 正确；
B．加入20mLNaOH 溶液时，溶液中的溶质为Na2HA，主要以HA2-形式存在，由图可知此
时的pH 在b 的右侧，故此时溶液的pH>b，故B 错误；
C．该反应在此温度下的平衡常数为
，故
C 正确；
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D．NaOH 溶液的体积为30mL 时，溶质为Na3A，质子守恒表达式为
，故D 正确；
故选B。
48．D
【分析】由
可得，
，故曲
线I 表示M(OH)2的溶解平衡曲线，曲线II 表示MA 的溶解平衡曲线。
【详解】A．由图2 可得，H2A 的电离平衡常数，
，
，
，则当
c(A2-)=c(H2A)时，
，即pH=8.5，故A 正确；
B．初始状态a 点在曲线II 的上方，曲线I 的下方，故生成MA，故发生反应：A2-
+M2+=MA↓，故B 正确；
C．曲线I 表示M(OH)2的溶解平衡曲线，故I 曲线上的点满足c(M2+)·c2(OH-)=Ksp[M(OH)2]，
故C 正确；
D．初始状态的b 点在曲线II 的上方，曲线I 的下方，生成MA，故平衡后溶液中存在
c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)＜0.2mol/L，故D 错误；
故选D。
49．D
【详解】A．由题中信息可知，
为二元弱酸，
、
，
用
溶液滴定20.00mL
溶液，发生反应：
，则酸性：
>HB，所以曲线a、b、c 表示
的各微粒分布
曲线，曲线a 代表
，曲线b 代表
，曲线c 代表
，曲线d 为HB，曲线e 为
，
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故A 正确；
B．
的水解平衡常数
，曲线d 和e 相交时
=
，
，此时pH=8.3，
=
，则
，故B 正确；
C．根据图2 可知，滴定过程中会生成CaA 沉淀，溶液变浑浊，故C 正确；
D．若滴定过程中不产生沉淀，则根据电荷守恒：
，根据物料守恒：
=
+
，则
，但随着H2A 溶液的滴入，Ca2+产生
CaA 沉淀而析出，溶液中
+
，则
，故错误；
故选：D。
50．B
【分析】根据图知，c(H3A)=c(H2A-)时，Ka1=c(H+)=10-3.49；c(H2A-)=c(HA2-)时，Ka2=c(H+)=10-
5.85；
【详解】A．由1mol/L 的H3A 溶液pH=1.75 可知，H3A 为弱酸，由图中有三种含A 微粒可
知，H3A 溶液中有H3A、H2A-、HA2-三种微粒，故H3A 为二元弱酸，A 选项错误；
B．在Na2HA 溶液中，由物料守恒可得：c(Na+)=2[c(H3A)+c(H2A-)+c(HA2-)]，由电荷守恒可
得c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2A-)+2c(HA2-)，整理两式可得：2c(H3A)+c(H2A-)+c(H+)=c(OH-)，
B 选项正确；
C．当V(NaOH)=15mL 时，溶液中发生的反应为:2H3A+3NaOH=Na2HA+NaH2A+3H2O，溶
液中的c(HA2-)≠c(H2A-)，由图可知，c(HA2-)=c(H2A-)时，pH=5.85，C 选项错误；
D．1mol/L 的NaH2A 溶液中含A 的微粒以H2A-为主，由图可知，此时溶液显酸性，则H2A-
的电离大于水解，即c(HA2-)>c(H3A)，D 选项错误；
故答案选B。
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