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1．学习小组为探究
、
能否催化
的分解及相关性质，室温下进行了实验
I~Ⅳ。
实验I
实验Ⅱ
实验Ⅲ
无明显变化
溶液变为红色，伴有气泡
产生
溶液变为墨绿色，并持续产生能使带火星木
条复燃的气体
已知：
为粉红色、
为蓝色、
为红色、
为墨绿色。回答下列问题：
(1)配制
的
溶液，需要用到下列仪器中的 (填标号)。
a．
b．
c．
d．
(2)实验I 表明
(填“能”或“不能”)催化
的分解。实验Ⅱ中
大大过量的原因是 。实验Ⅲ初步表明
能催化
的分解，写
出
在实验Ⅲ中所发生反应的离子方程式 、 。
(3)实验I 表明，反应
难以正向进行，
1
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利用化学平衡移动原理，分析
、
分别与
配位后，正向反应能够进行的原因
。
实验Ⅳ：
(4)实验Ⅳ中，A 到B 溶液变为蓝色，并产生气体；B 到C 溶液变为粉红色，并产生气体。
从A 到C 所产生的气体的分子式分别为 、 。
【答案】(1)bc
(2) 不能
与
按物质的量之比4:1 发生反应
，实验中
与
的物质的量之比为
32:3
(3)实验Ⅲ的现象表明，Co3+、Co2+分别与
配位时，
更易与
反应生成
（该反应为快反应），导致
几乎不能转化为
，这
样使得
的浓度减小的幅度远远大于
减小的幅度，根据化学平衡
移动原理，减小生成物浓度能使化学平衡向正反应方向移动，因此，上述反应能够正向进
行
(4)
【分析】本题探究
、
能否催化
的分解及相关性质。实验Ⅰ中无明显变化，
2
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证明
不能催化
的分解；实验Ⅱ中溶液变为红色，证明
易
转化为
；实验Ⅲ中溶液变为墨绿色，说明
更易与
反应生成
，并且初步证明
在
的作用下易被
氧化为
；实验Ⅳ中溶液先变蓝后变红，并且前后均有气体生成，证明在酸性条件下，
易转化为
，
氧化性强，可以把
氧化为
。
【详解】（1）配制1.00 mol·L-1的CoSO4溶液，需要用到容量瓶、胶头滴管等等，因此选
bc。
（2）CoSO4溶液中存在大量的
，向其中加入30%的
后无明显变化，因
此，实验I 表明
不能催化
的分解。实验Ⅱ中发生反应的离子方程式为
，实验中
与
的物质的量之比为
32:3，因此，
大大过量的原因是：
与
按物质的量之比4:1 发生反应
，实验中
与
的物质的量之比为
32:3。实验Ⅲ的实验现象表明在
的作用下
能与
反应生成
，然
后
能催化
的分解，因此，
在实验Ⅲ中所发生反应的离子方程式为
、
3
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。
（3）实验I 表明，反应
难以正向进
行。实验Ⅲ的现象表明，Co3+、Co2+分别与
配位时，
更易与
反应生
成
（该反应为快反应），导致
几乎不能转化为
，
这样使得
的浓度减小的幅度远远大于
减小的幅度，根据化学平
衡移动原理，减小生成物浓度能使化学平衡向正反应方向移动，因此，上述反应能够正向
进行。
（4）实验Ⅳ中，A 到B 溶液变为蓝色，并产生气体，说明发生了
；B 到C 溶液变为粉红色，并产生气
体，说明发生了
，因此从A 到C 所产
生的气体的分子式分别为
和
。
2．三硫代碳酸钠(Na2CS3)在工业上可用于处理废水中的重金属离子。某中学化学兴趣小组
对Na2CS3的性质进行了探究。
实验一 、探究Na2CS3的性质：
步骤
操作及现象
①
取少量Na2CS3固体溶于蒸馏水中，配制成溶液并分成两等份
②
向其中一份溶液中滴加几滴酚酞试剂，溶液变成红色
③
向另一份溶液中滴加用稀硫酸酸化的KMnO4溶液，紫色褪去
4
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(1)用离子方程式解释②中溶液变成红色的原因
(2)步骤③中反应的氧化产物是SO4
2-，则该反应的离子方程式为
(3)某同学取步骤③反应后所得溶液于试管中，滴加足量稀盐酸和氯化钡溶液，他认为通过
测定产生的白色沉淀的质量即可求出实验中所用的Na2CS3的质量。请回答他的观点是否正
确并说明理由：
实验二、测定Na2CS3溶液的浓度：
如图所示：将40.0mLNa2CS3溶液置于三颈烧瓶中，打开仪器M 的活塞，滴入足量稀
H2SO4，关闭活塞。
已知： CS
+2H+=CS2+H2S↑，CS2和H2S 有毒(CS2难溶于水，与CO2某些化学性质相似)
(4)反应开始前需要先通入一段时间N2，其作用为
(5)B 中发生反应的离子方程式
(6)称量B 中沉淀质量之前需要进行的实验操作是 ；B 中生成沉淀的质量为4.8g，则
c(Na2CS3)= mol·L-1
【答案】(1)CS
+H2O⇌ HCS +OH-
(2)5CS
+24
+52H+=15
+5CO2↑+24Mn2++26H2O
(3)不正确，因为步骤③中用稀硫酸酸KMnO4溶液时引入了
，使测量结果偏大(或不准)
(4)排尽装置中的空气，防止生成的H2S 被氧化
(5)Cu2++H2S=CuS↓+2H+
(6) 过滤、洗涤、干燥 1.25
【分析】三硫代碳酸钠(Na2CS3)溶于水后能使酚酞变红，说明其溶液为碱性，则说明阴离
子能水解， 能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明其能被氧化。用氮气先将装置中的空气排除，
防止硫化氢被氧气氧化，Na2CS3和硫酸反应生成硫化氢，再用氮气将产生的气体全部赶入
5
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后面容器中，气体通入硫酸铜溶液中，硫化氢和硫酸铜反应生成硫化铜沉淀，无水氯化钙
干燥，二硫化碳的性质与二氧化碳相似，故氢氧化钠可以吸收二硫化碳气体。据此分析。
【详解】（1）②中溶液变成红色说明阴离子水解，使溶液显碱性，离子方程式为CS
+H2O⇌ HCS +OH-。
（2）酸性高锰酸钾具有强氧化性，能将硫元素氧化为硫酸根离子，本身生成锰离子，该反
应的离子方程式为：5CS
+24
+52H+=15
+5CO2↑+24Mn2++26H2O。
（3）不正确，因为步骤③中用稀硫酸酸KMnO4溶液时引入了
，使测量结果偏大(或不
准)
（4）反应开始前通入氮气，是为了排出装置中的空气，防止硫化氢被氧化。
（5）硫化氢和硫酸铜反应生成硫化铜沉淀和硫酸。离子方程式为：Cu2+
+H2S=CuS↓+2H+。。
（6）称量沉淀质量前需要进行的操作为：过滤、洗涤、干燥，B 中的沉淀质量为4.8g，根
据CS
+2H+=CS2+H2S↑，Cu2++H2S=CuS↓+2H+。分析，硫化铜的物质的量为
，则Na2CS3的物质的量为0.05mol，c(Na2CS3)=
。
3．某兴趣小组设计了以下实验方案，探究Fe2+与SCN-能否反应生成配合物。回答下列问
题：
(1)制备FeCO3固体的实验装置如下图所示：
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FeCO
①
3由FeSO4溶液和NaHCO3溶液混合制备，反应的离子方程式为 ，
②仪器a 的名称是 ，检查装置气密性后，依次打开活塞K4、K3、K1，反应一段时
间后，打开K2，关闭 ，反应结束后，将b 中FeCO3固体纯化备用。
(2)分别取等量少许FeCO3固体于两支试管中，进行如下图所示实验I 和实验II：
①向难溶电解质中加入具有不同离子的可溶性强电解质溶液，会使难溶电解质溶解度增大，
这种现象叫做“盐效应”。则实验II 中KCl 溶液会使FeCO3(s)
Fe2+(aq)+CO
(aq)溶解
平衡向 (填“溶解”或“沉淀”)方向移动。
②已知相同浓度的KSCN 和KCl 溶液的“盐效应”作用相近。两组实验的滤液中二价铁的
总浓度实验I (填“大于”“等于”或“小于”)实验II，其原因是 。
(3)根据上述实验所得结论：Fe2+和SCN- (填“能”或“不能”)反应生成配合物。
【答案】(1) Fe2++2HCO =FeCO3↓+CO2↑+H2O 恒压滴液漏斗 K1、K3
(2) 溶解 大于 除了盐效应外，Fe2+跟SCN-发生反应生成配合物，也能促进
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FeCO3(s)
Fe2+(aq)+CO
(aq)溶解平衡向溶解方向移动
(3)能
【分析】稀硫酸与铁反应生成氢气和硫酸亚铁，其反应为
，a 为恒
压滴液漏斗，打开
，关闭
，产生的气体可以排除装置内空气；打开
，关闭
、
， 使
溶液进入三颈烧瓶中与
溶液反应，其反应的离子方程式为
。
【详解】（1）①
溶液与
溶液反应生成
的离子方程式为
，故填
；
②仪器a 为恒压滴液漏斗；依次打开活塞K4、K3、K1，反应一段时间后，打开K2，关闭
、
， 使
溶液进入三颈烧瓶中与
溶液反应，故填恒压滴液漏斗、
、
；
（2）①向难溶电解质中加入具有不同离子的可溶性强电解质溶液，会使难溶电解质溶解度
增大，KCl 属于强电解质，所以实验II 中KCl 溶液会使
溶
解平衡向溶解方向移动，故填溶解；
②实验Ⅰ的滤液和实验Ⅱ的滤液中加入相同物质后有不同现象，实验Ⅰ除了溶液变红外还
有红褐色沉淀生成，对比实验Ⅱ说明实验Ⅰ的滤液中
浓度比实验Ⅱ大，说明除了盐效
应外，
跟
发生反应生成配合物，也能促进
溶解
平衡向溶解方向移动，所以两组实验的滤液中二价铁的总浓度实验I 大于实验II，故填大
于、除了盐效应外，
跟
发生反应生成配合物，也能促进
溶解平衡向溶解方向移动；
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（3）根据实验Ⅰ的现象，
和
能反应生成配合物，故填能。
4．SO2和焦亚硫酸钠(Na2S2O5)可作食品添加剂。某小组进行如下探究：
I． 制备SO2
(1)①实验室用 NaHSO3和70%H2SO4制取SO2，反应的化学方程式为 。
②欲收集干燥的SO2，选择下列必要的装置，按气流方向连接顺序为 (填仪器
接口的字母编号)。
Ⅱ． 探究焦亚硫酸钠的性质
(2)焦亚硫酸钠易被氧化而变质。该小组设计实验方案，检验焦亚硫酸钠样品氧化变质的程
度，完成下列表中的内容。
已知： 2NaHSO3=Na2S2O5+H2O
实验编
号
实验步骤
现象
结论
i
取少量样品于试管中，加入除氧蒸
馏水
固体溶解，得到无色
溶液
/
ii
取少量i 的溶液于试管中，加入
样品已氧化变质
iii
另取少量i 的溶液于试管中，加入酸
性KMnO4溶液，振荡
样品未完全氧化
变质
(3)为检验某白葡萄酒中是否含有Na2S2O5，甲同学设计的实验方案是用酸性KMnO4溶液进
行检验， 乙同学认为该方案不可行， 乙同学的理由是 。
Ⅲ．该小组利用下列装置测定空气中SO2的含量。
(4)①通空气样品的导管末端是带许多小孔的玻璃球泡， 其主要作用是 ；
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②若空气流速为
当观察到 时，结束计时，测定耗时为tmin。假定
样品中的SO2可被溶液充分吸收，该空气样品中SO2，的含量为 mg·m-3。
【答案】(1) H2SO4+2NaHSO3=Na2SO4+2H2O+2SO2↑ baefgh
(2) 足量稀盐酸，再滴加BaCl2溶液 出现白色沉淀 紫色的KMnO4溶液褪色
(3)白葡萄酒中含有乙醇，乙醇也会使酸性高锰酸钾溶液褪色
(4) 增大接触面积，使SO2气体充分吸收 溶液蓝色消失
【分析】实验室用 NaHSO3和70%H2SO4制取SO2，先用浓硫酸干燥二氧化硫，再用向上排
空气法收集二氧化硫，再用碱石灰处理多余的二氧化硫，测定空气中二氧化硫的含量时，
二氧化硫和碘单质反应，溶液蓝色褪去，说明溶液中单质碘消耗，则通空气停止，此时得
到通入气体的实践，继而计算空气中二氧化硫的含量。
【详解】（1）①实验室用 NaHSO3和70%H2SO4制取SO2，反应的化学方程式为
H2SO4+2NaHSO3=Na2SO4+2H2O+2SO2↑；故答案为：
H2SO4+2NaHSO3=Na2SO4+2H2O+2SO2↑。
②欲收集干燥的SO2，先用浓硫酸干燥二氧化硫，再用向上排空气法收集二氧化硫，再用
碱石灰处理多余的二氧化硫，因此按气流方向连接顺序为baefgh；故答案为：baefgh。
（2）亚硫酸钠样品被氧化为硫酸钠，Na2S2O5与盐酸反应生成二氧化硫，因此主要通过先
加盐酸，充分反应后剩余硫酸钠，加入氯化钡后生成白色沉淀，则证明样品已氧化变质，
由于Na2S2O5具有还原性，则加入酸性KMnO4溶液，振荡后溶液褪色，因此样品未完全氧
化变质；故答案为：足量稀盐酸，再滴加BaCl2溶液；出现白色沉淀；紫色的KMnO4溶液
褪色。
（3）为检验某白葡萄酒中是否含有Na2S2O5，甲同学设计的实验方案是用酸性KMnO4溶液
进行检验， 乙同学认为该方案不可行， 乙同学的理由是白葡萄酒中含有乙醇，乙醇也会
使酸性高锰酸钾溶液褪色；故答案为：白葡萄酒中含有乙醇，乙醇也会使酸性高锰酸钾溶
液褪色。
（4）①通空气样品的导管末端是带许多小孔的玻璃球泡， 其主要作用是增大接触面积，
使SO2气体充分吸收；故答案为：增大接触面积，使SO2气体充分吸收。
②若空气流速为
当观察到溶液蓝色消失时，说明二氧化硫和单质碘已经完全反
应，则说明结束计时，测定耗时为tmin，假定样品中的SO2可被溶液充分吸收，根据信息
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得到关系式SO2～I2，该空气样品中SO2的含量为
mg·m-3；故答案为：溶液蓝色消失；
。
5．某兴趣小组为探究
粉和
溶液能否反应，进行如下实验。回答下列问题：
I．分别配制
溶液和
溶液
(1)在配制溶液时，以下仪器不需要用到的是 (填字母)，还需要用到的玻璃仪器有
(填仪器名称)。
II．探究
粉和
溶液的反应，实验如下：
编
号实验操作
实验现象
①
无明显现象。加热试管至沸腾，发生剧烈反应，停止加热，反应仍剧烈进
行，产生有刺激性气味的气体，用湿润的红色石蕊试纸靠近管口，试纸变
蓝。反应结束后，仔细观察会发现固体表面有白色物质生成。
②
开始看不到明显的气泡，加热试管，立即发生剧烈反应，停止加热，反应
仍剧烈进行，产生大量有刺激性气味的气体，湿润的红色石蕊试纸变蓝，
反应结束后，仔细观察会发现固体表面有白色物质生成。
③
开始无明显现象，振荡试管约3min，剧烈反应，产生大量能使湿润的红色
石蕊试纸变蓝的刺激性气味的气体。
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(2)由实验①②③可知
与
溶液的反应是 (“放热”或“吸热”)反应。
(3)由实验②③可知碱性越强，反应速率越快，可能的原因是 。
(4)由实验现象可判断铝的氧化产物有 。为进一步证明中性条件下
的氧化产物中
还有
，进行的操作是取实验 (填“①”“②”或“③”)试管内的上层清
液于另一支试管中， (补充操作和现象)，说明有
。
(5)实验③中，
与
溶液反应的离子方程式为 。
【答案】(1) AD 玻璃棒、
容量瓶
(2)放热
(3)碱溶液能除去铝粉表面的氧化膜，同时铝与碱溶液反应放热，加快了反应
(4)
①
逐滴加稀盐酸至过量，开始产生白色胶状沉淀，后沉淀溶解
(5)
【详解】（1）一定物质的量浓度溶液配制时，不需要用到圆底烧瓶和分液漏斗，A、D 项
符合题意；配制时除了需要天平、量筒、烧杯外，还需要玻璃棒、
容量瓶。
（2）由实验①②③可知
与
溶液的反应是放热反应。
（3）铝粉表面有一层氧化铝膜，
溶液量越多(溶液碱性越强)，氧化铝膜溶解的越快，
同时铝与碱溶液反应放热，加快了反应。
（4）由实验①②固体表面有白色物质生成可知，铝生成了
；实验①为中性条件下
反应，为进一步证明中性条件下
的氧化产物中有
，进行的操作是取实验①试
管内的上层清液于另一支试管中，逐滴滴加稀盐酸至过量，开始产生白色胶状沉淀，后沉
淀溶解，说明有
。
（5）实验③中无白色沉淀生成，结合实验①②可知，
与
溶液反应的离子方程式
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为
。
6．某研究性学习小组为探究含
的盐溶液与
的反应，设计并进行了如下实验。
实验装置
序
号
试
剂
实验现象
Ⅰ
溶
液
溶液逐渐变为蓝色。2 天后，
片有较大量剩余，
溶液仍为蓝色
Ⅱ
溶
液
溶液逐渐变为蓝绿色，铜片表面覆盖有白色固体
（经检验为
）。2 天后，白色固体消失，
片无剩余，溶液中产生大量红褐色沉淀
Ⅲ
溶
液
溶液逐渐变为绿色，实验过程中未见气泡产生。2
天后，
片少量剩余，溶液中产生大量红褐色沉
淀
已知：ⅰ.
、
是难溶于水的白色固体；
ⅱ.
（棕色）。
(1)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ溶液
均约为1.3，溶液显酸性且
相近的原因 。
(2)小组同学取
实验Ⅰ中反应2 天后的溶液于试管中，加入2 滴
溶液，
观察到溶液迅速变红，产生大量白色沉淀。甲同学猜想：实验Ⅰ原溶液中
可能已反应
完，
可能在该条件下被
氧化。并通过实验证实了其猜想，其实验方案是：向
（填化学式）和
的混合溶液中，加入2 滴
溶液，观察实验现象。该条件下
能被
氧化的原因可能是
增强
了
的 。
(3)实验Ⅱ中
片无剩余，说明实验Ⅱ反应比实验Ⅰ快，实验Ⅱ中产生白色固体
的离
子方程式为 ，白色固体消失的离子方程式为 ，由此对比实验Ⅰ和实验Ⅱ，
推测
在实验Ⅱ中的作用是 。产生大量红褐色沉淀的原因是
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，导致
、
增大，形成
沉淀。
(4)实验Ⅲ所得溶液的颜色不是蓝色，小组同学猜测反应中生成了
，设计并实施
了以下实验，验证了其猜想。
步骤
实验操作
实验现象
①
向盛有
金属
片的烧杯中加入
与
的混合溶液[
与约为1.3、
]
2 天后溶液颜色无明显变化，铜片表面有
细小气泡附着
②
继续加入少量 （填化学
式）固体
溶液迅速变为浅棕色
综合以上实验，
盐溶液与
反应的多样性与阴离子种类、生成物存在形式等有关。
【答案】(1)
水解显酸性，
，且
浓度相同，水解产生
浓度近似相等
(2)
氧化性
(3)
可以催化
与
反应（或催化剂）
(4)
【分析】探究Cu 与Fe3+的反应机理和反应条件，根据题干信息，i．CuCl、CuSCN 是难溶
于水的白色固体； ii．
棕色)，结合各实验步骤和控制变量原则进
行分析；
【详解】（1）
水解生成氢离子
，使得使得溶液显酸性，
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且
浓度相同，水解产生
浓度近似相等，故溶液显酸性且
相近；
（2）甲同学猜想：实验Ⅰ原溶液中
可能已反应完，则溶液中不存在铁离子而存在亚铁
离子，
可能在该条件下被
氧化，则应该进行硫酸亚铁和硫酸铜的混合实验进行观
察，故实验方案是向2 mL 0.5 mol/L FeSO4和0.25 mol/L CuSO4的混合溶液中，加入2 滴1
mol·L-1 KSCN 溶液，观察实验现象；该条件下铜离子表现氧化性，则
能被
氧化
的原因可能是
增强了
的氧化性；
（3）
、
是难溶于水的白色固体，则该实验中生成的白色固体
的反应为
铜单质被铁离子氧化为亚铜离子，亚铜离子和氯离子生成
，反应为
，白色固体消失的反应为铁离子进一步氧化亚铜离子为铜离
子，离子方程式为
，由此对比实验Ⅰ和实验Ⅱ，推测
在
实验Ⅱ中生成又被消耗，则其作用是可以催化
与
反应（或催化剂）。
（4）小组同学猜测反应中生成了
，结合已知反应：
（棕色），则②实验中应该加入硫酸亚铁进行观察现象。
7．某实验小组对
溶液分别与
、
溶液的反应进行探究。
实
验
装置
试
剂a
操作及现象
I
溶液
溶
液
加入
溶液，得到绿色溶液，30s 时有无色气泡和白色
沉淀产生，上层溶液颜色变浅。
Ⅱ
溶
液
加入
溶液，得到绿色溶液，
未见明显变化。
已知：Ⅰ.
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Ⅱ.
回答下列问题：
(1)推测实验Ⅰ中的无色气体为
，实验验证：用湿润的品红试纸接近试管口，视察到
，将品红试纸在烘箱中低温烘干又观察到 。
(2)推测实验Ⅰ中的白色沉淀为
，实验验证步骤如下：
①实验Ⅰ完成后，立即过滤、洗涤。
②取少量已洗净的白色沉淀于试管中，滴加足量浓氨水，先观察到 ，反应的离
子方程式为 ；露置一段时间，又观察到 。
(3)对比实验Ⅰ、Ⅱ，提出假设，
增强了
的氧化性。
①若假设合理，实物Ⅰ反应的离子方程式为 和
。
②用以下实验来验证假设合理，装置如图所示。实验方案：闭合K，电压表的指针偏转至
“Y”处；向U 形管 (补全实验操作及现象)。
(4)将实验Ⅱ的溶液静置24h 或加热后，得到红色沉淀。经检验，红色沉淀中含有
、
和
。甲、乙两位同学通过实验Ⅲ验证把红色沉淀中含有
和
。
实验Ⅲ：
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①甲同学认为红色沉淀中含有
，他判断的理由是 。
②乙同学认为实验Ⅲ不足以证实红色沉淀中含有
，理由是 。
【答案】(1) 品红试纸的红色褪去 品红试纸的红色恢复
(2) 沉淀溶解，得到无色溶液
溶液变为深蓝
色
(3)
右侧加入一定量
固体，溶
解后，观察到电压表指针偏转变大
(4) 加入浓氨水后，红色沉淀溶解，得到浅蓝色溶液 红色沉淀溶解的过程中，可
能有部分
被氧气氧化为
【详解】（1）推测实验Ⅰ中的无色气体为
，利用二氧化硫具有漂白性，且漂白性可逆
进行实验验证：用湿润的品红试纸接近试管口，视察到品红试纸的红色褪去，将品红试纸
在烘箱中低温烘干又观察到品红试纸的红色恢复。故答案为：品红试纸的红色褪去；品红
试纸的红色恢复；
（2）实验验证实验Ⅰ中的白色沉淀为
，根据题干所给信息
，取少
量已洗净的白色沉淀于试管中，滴加足量浓氨水，先观察到沉淀溶解，得到无色溶液，反
应的离子方程式为
；露置一段时间，又观察到溶液变为深
蓝色。故答案为：沉淀溶解，得到无色溶液；
；溶液变为
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深蓝色；
（3）①亚硫酸氢纳加入氯化铜后的实验现象是生成白色沉淀，利用电荷守恒，元素守恒，
化合价升降法配平离子反应，实物Ⅰ反应的离子方程式为
和
。故答案为：
；
②实验是为了验证Cl-增强了Cu2+的氧化性，需向硫酸铜溶液中补充氯离子，U 型管左侧是
亚硫酸氢钠，故加入氯化钠固体，如果Cl-增强了Cu2+的氧化性，会使溶液中转移的电子数
增多，闭合K，电压表的读数会增大。故答案为：右侧加入一定量
固体，溶解后，观
察到电压表指针偏转变大；
（4）①根据信息
，甲同学认为红色沉淀中含有
，他判断的理由是加入浓氨水后，红色沉淀溶解，得到浅蓝色溶液。故答案为：加入
浓氨水后，红色沉淀溶解，得到浅蓝色溶液；
②乙同学认为实验Ⅲ不足以证实红色沉淀中含有
，理由是红色沉淀溶解的过程中，可
能有部分
被氧气氧化为
。故答案为：红色沉淀溶解的过程中，可能有部分
被
氧气氧化为
。
8．某小组为了探究
溶液和
溶液反应的情况，开展了如下活动。回答下列问
题：
【查阅资料】
CuCl
①
、CuI 为难溶于水的白色固体；
②
在酸性环境中易歧化为Cu 和
；
③
(无色溶液)
(深蓝色溶液)
【理论预测】
溶液和
溶液反应的主要含铜产物的可能情况：
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(1)二者因发生复分解反应生成
；二者因发生双水解反应生成 ；二者因
发生氧化还原反应生成
、CuCl；……
【实验探究一】
溶液和
溶液反应
编
号
实验操
作
实验现象
1
2mL0.2
溶
液和
1mL0.2
溶液混
合
立即有棕黄色沉淀生成，3min 后沉淀颜色变浅并伴有少量白色沉淀产
生，再振荡1min 后沉淀全部变为白色
(2)取少量实验1 中已洗净的白色沉淀于试管中，滴加足量浓氨水，先观察到 ，
反应的离子方程式为 ；露置一段时间，又观察到 ，证明白色沉淀
为CuCl。
【实验探究二】棕黄色沉淀的成分探究
(3)实验1 中棕黄色沉淀存在时间较短，难以获得。实验小组将实验1 中的
溶液替换
为等体积等浓度的 溶液，成功制备了棕黄色沉淀，并进行了如下实验。
编号
实验操作
2
取少量洗净的裟黄色沉淀于试管中，并加入一定量的稀硫酸
3
注：实验所用试
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剂均经过除氧处理
(4)实验2 中可观察到现象： ，证棕黄色沉淀中含有
。
(5)实验3 中因发生了反应 、
，使得上层清液
呈无色且不能使淀粉溶液变蓝；白色沉淀B 是
，试剂1 是 ；据此证明棕
黄色沉淀中含有
。
【答案】(1)
(2) 沉淀溶解，得到无色溶液
(或
) 溶液变为深蓝色
(3)
(4)有紫红色固体析出(产生刺激性气味气体)
(5)
(或
) 盐酸和
溶
液
【详解】（1）双水解反应生成的主要含铜产物为
。
（2）根据信息③中
溶于浓氨水的信息，可回答出相关实验现象。第一步的离子反应为：
。
（3）实验探究一证明了
和
可以发生氧化还原反应，有
时，产生了CuCl 白色
沉淀，其中棕黄色沉淀与
和
的反应关系密切。因此，
溶液替换为等体积等
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浓度的
溶液最合适。
（4）实验2 结论已经说明含有
，实验2 即是含
的沉淀中加入一定量的稀硫
酸，根据信息②中
酸性条件下歧化，以及
与酸的反应，可得实验现象为：有紫红
色固体析出，产生刺激性气味气体。
（5）实验3 结论已经说明含有
，实验3 即是含
、
的沉淀中加入一定
量的KI 溶液，信息①告知CuI 为白色沉淀，显然实验3 中产生的白色沉淀A 是CuI．若
CuI 是
与KI 发生复分解反应产生的，则上层清液含有
；若CuI 是
与KI
发生氧化还原反应反应产生的，则上层清液含有I2 和
，而实验3 上层清液呈无色且不
能使淀粉溶液变蓝，因此发生了反应
(或
)、
，后续用盐酸和
溶液，才能检出白色沉淀B 是
。
9．学习小组为了探究Na2CO3溶液与盐溶液反应的规律，设计了如下实验：
(1)分别向如下3 支试和中加入2mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液，现象记录如图。试管(a)中发生
反应的离子方程式为 。
(2)设计热分解实验，探究白色沉淀的成分：
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将(1)中所得三种沉淀，分别置于B 中。实验结束后，数据记录如下：
样品
加热前样品质量/g
加热后样品质量/g
C 质量增
重/g
D 质量增
重/g
a
5.2
3.4
1.8
0
b
11.2
8.1
0.9
2.2
c
5.0
5.0
0
0
装置B 的名称是 ，装置E 的作用是 。计算可得(b)中沉淀的化学式为 ，(c)
中样品最终确定为CaCO3，试分析CaCO3未分解的原因 。
(3)查表，得到几种物质的溶解度(20℃)数据如下：
物质
溶解度/g
物质
溶解度/g
物质
溶解度/g
物质
溶解度/g
Al(OH)3
1.5×10-8
Zn(OH)
2
1.4×10-5
Ca(OH)
2
0.160
Cd(OH)
2
1.9×10-4
Al2(CO3
)3
易水解
ZnCO3
4.7×10-5
CaCO3
5.3×10-4
CdCO3
4.3×10-5
(c)中沉淀是碳酸盐的原因是 。根据探究的结论预测，物质的量浓度均为0.1mo1·L-1的
CdSO4溶液和Na2CO3溶液等体积混合，得到的沉淀的化学式可能为 。
【答案】(1)
(2) 硬质玻璃管(或“石英管”亦可) 防止空气中水蒸气、CO2进入D 装置
Zn2(OH)2CO3(或“Zn(OH)2·ZnCO3”亦可) 酒精灯火焰的温度低于碳酸钙的分解温度
(3) 碳酸钙的溶解度远小于氢氧化钙 Cd2(OH)2CO3(或“xCdCO3·yCd(OH)2”亦可)
【分析】探究白色沉淀的成分时，先通一段时间空气，排尽装置中的二氧化碳和水，A 中
放碱石灰，用于除去空气中的二氧化碳和水，B 中盛放样品，C 中为浓硫酸用于吸收水，
根据C 装置的质量变化确定水的质量，D 装置中盛放碱石灰，用于吸收二氧化碳，并确定
二氧化碳的量，E 装置为碱石灰，防止空气中的水和二氧化碳进入D 中影响测定结果，据
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此分析解答。
【详解】（1）根据试管a 中现象可知a 中生成氢氧化铝和二氧化碳气体，反应离子方程式
为：
；
（2）B 为硬质玻璃管(或石英管)；装置E 中盛放碱石灰，可防止空气中水蒸气、CO2进入
D 装置；由表中数据可知，样品a 加热分解，样品质量减少量等于C 中吸收水的质量，D
中质量增重为0，说明未生成二氧化碳，则a 应为Al(OH)3；样品b 加热分解，生成0.9g 水
和2.2g 二氧化碳，生成水的物质的量为
，生成二氧化碳的物质的量为
，由此可知b 中含Zn(OH)2和ZnCO3，且两者物质的量之比为1：1，则
化学式可表示为：Zn2(OH)2CO3(或“Zn(OH)2·ZnCO3”亦可)；(c)中样品最终确定为CaCO3，
未分解的原因可能是酒精灯火焰的温度低于碳酸钙的分解温度；
（3）(c)中沉淀是碳酸盐，结合表中信息可知原因是碳酸钙的溶解度远小于氢氧化钙；由
表中信息可知Cd(OH)2和CdCO3差异不大，则物质的量浓度均为0.1mo1·L-1的CdSO4溶液
和Na2CO3溶液等体积混合时，两种沉淀均能生成，得到沉淀可表示为：Cd2(OH)2CO3(或
“xCdCO3·yCd(OH)2”亦可)。
10．氢氧化铋[
]和铋酸钠(
)均为重要的含铋化合物，学习小组在实验室对
两种化合物的性质和制备等进行探究。两种化合物的相关信息如下表所示：
物质
颜色
性质
白色
溶于酸，不溶于水、乙醇和碱溶液，受热易分解
浅黄色
不溶于冷水，热水中水解
回答下列问题：
(1)由
溶液直接加热制备
时，发生的反应为 (用化学方程式表示)。
(2)实验室可用如图所示装置由
制备
：
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①按气流从左到右的方向，上述装置合理的连接顺序为 (填装置接口小写字母)。
连接好装置后，必须进行的操作是 。
②盛装浓盐酸的仪器名称为 ，试剂X 的名称为 ，装置D 的作用是
。
③装置A 中滴入浓盐酸的化学方程式为 。
(3)向酸性
溶液中加入
固体，溶液变为紫色，反应的离子方程式为 。
(4)取上述
产品
克，加足量稀硫酸和
稀溶液使其完全反应，再用
标准溶液滴定生成的
至终点，消耗
标准溶液，滴定终点的现象
为 ，该产品的纯度为 (用含
的代数式表示)。
【答案】(1)
(2) aefbcd 检查装置气密性 分液漏斗 饱和食盐水 除去
中的
杂质
(3)
(4) 当滴入最后半滴标准
溶液时，溶液由浅紫色变为无色，且半分钟内不恢复
【分析】用浓盐酸和二氧化锰反应制备氯气，其中混合有挥发出的氯化氢气体，要用饱和
食盐水进行除杂，然后利用氯气的强氧化性，在碱性环境下将Bi(OH)3氧化为NaBiO3，氯
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气有毒，装置C 用于吸收多余的氯气。
【详解】（1）
溶液直接加热发生水解，生成
的化学方程式为
；
（2）①由分析可知，装置A 用于制备氯气，装置D 中盛放饱和食盐水可除去氯气中的
HCl，装置B 用于制备
，装置C 用于吸收多余的氯气，则按气流从左到右的方向，
上述装置合理的连接顺序为aefbcd；反应涉及气体的生成与反应，故连接好装置后需进行
的操作为检查装置气密性；
②盛装浓盐酸的仪器名称为分液漏斗；试剂X 的名称为饱和食盐水或饱和氯化钠溶液；装
置D 中为饱和食盐水，作用是除去
中的
杂质；
③装置A 中滴入浓盐酸和高锰酸钾反应制氯气的化学方程式为
；
（3）向酸性
溶液中加入
固体，溶液变为紫色，说明锰离子被氧化为高锰酸
根，故反应的离子方程式为
；
（4）由于高锰酸根具有紫色，被草酸还原时，当滴入最后半滴标准
溶液时，溶液
由浅紫色变为无色，且半分钟内不恢复，即可判断达到滴定终点；由
和
，设该产品的质量分数为x，由
，则
。
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