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专题07 有机化学基础（二）
目 录
实验1 醇的化学性质
实验2 酚的化学性质
实验3 醛的氧化反应实验
实验4 羧酸的酸性实验
实验5 乙酸乙酯的制备与性质
实验6 有机化合物中常见官能团的检验
实验7 糖类的性质
实验8 蛋白质的性质
实验9 酚醛树脂的制备
实验1 醇的化学性质
一、乙醇与钠反应
(1)实验探究
实验过程
在盛有少量无水乙醇的试管中，加入一小块新切开的、用滤纸吸干表面煤油的钠，在
试管口迅速塞上带尖嘴导管的橡胶塞，用小试管收集气体并检验其纯度，然后点燃，
再将干燥的小烧杯罩在火焰上。待烧杯壁上出现液滴后，迅速倒转烧杯，向其中加入
少量澄清石灰水。观察现象，并与前面做过的水与钠反应的实验现象进行比较
实验装置
实验现象
①
钠开始沉于试管底部，最终慢慢消失，产生无色可燃性气体；
②
烧杯内壁有水珠产
生；
③
向烧杯中加入澄清石灰水不变浑浊
实验结论
乙醇与钠反应产生了氢气
(2)反应的方程式：2C2H5OH
＋
2Na
2CH3CH2ONa
＋
H 2↑
二、消去反应——乙烯的实验室制法
实验步骤
①在圆底烧瓶中加入乙醇和浓硫酸(体积比约为1:3)的混合液20ml，放入几片碎瓷片，
1
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以避免混合液在受热时暴沸
②加热混合溶液，使液体温度迅速升到170 ℃，将生成的气体通入KMnO4酸性溶液和
溴的四氯化碳溶液中，观察现象
实验装置
实验现象
溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色
实验结论
乙醇在浓硫酸作用下，加热到
170 ℃
，发生了消去反应，生成乙烯
微点拨
氢氧化钠溶液的作用：除去混在乙烯中的CO2、SO2等杂质，防止其中的SO2干扰乙烯
与溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液的反应
化学方程式
CH3CH2OH ⃗浓硫酸
170° C CH2＝
CH
2↑ ＋
H 2O (消去反应)
三、乙醇与氧气的催化氧化
①实验探究
实验步骤
向试管中加入少量乙醇，取一根铜丝，下端绕成螺旋状，在酒精灯上灼烧后插入乙
醇，反复几次。注意观察反应现象，小心地闻试管中液体产生的气味
实验装置
实验现象
①
灼烧至红热的铜丝表面变黑，趁热将铜丝插入乙醇中，铜丝立即又变成红色
②
能闻到一股不同于乙醇的强烈的刺激性气味
实验结论
乙醇在加热和有催化剂
( 如
Cu
或
Ag)
存在的条件下，可被空气中的氧气氧化为乙醛
②反应的方程式：2CH3CH2OH
＋
O 2⃗Cu 或Ag
Δ
2CH3CHO
＋
2H
2O
四、乙醇与强氧化剂反应：乙醇与酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液反应，被直接氧化为乙酸
实验步骤
在试管中加入酸性重铬酸钾溶液，然后滴加乙醇，充分振荡，观察实验现象
2
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实验装置
实验现象
溶液由黄色变为墨绿色
反应原理
CH3CH2OH⃗
KMnO 4( H + )
K 2 Cr2O7( H+ )CH3COOH
拓展应用：
酒精检测仪
把红色的H2SO4酸化的CrO3载带在硅胶上，人呼出的酒精可以将其还原为灰绿色的
Cr2(SO4)3，即酸性重铬酸钾溶液遇乙醇后，溶液由橙色变为绿色，该反应可以用来检
验司机是否酒后驾车
名师点睛
乙醇能被酸性重铬酸钾溶液氧化，其氧化过程分为两个阶段：
CH3CH2OH⃗氧化CH3CHO⃗氧化CH3COOH
一、钠与乙醇、水反应的对比
水与钠反应
乙醇与钠反应
实
验
现
象
钠的变化
钠粒浮于水面，熔成闪亮的小
球，并快速地四处游动，很快消
失
钠粒开始沉于试管底部，未熔化，最终慢慢
消失
声的现象
有“嘶嘶”的声响
无声响
气体检验
点燃，发出淡蓝色的火焰
点燃，发出淡蓝色的火焰
剧烈程度
钠与水剧烈反应
钠与乙醇缓慢反应
实
验
结
论
密度大小
ρ (Na)
＜
ρ (H
2O)
ρ (Na)
＞
ρ (C
2H5OH)
反应方程式
2Na
＋
2H
2O ==
=2NaOH
＋
H 2↑
2Na
＋
2CH
3CH2OH
2CH3CH2ONa
＋
H 2↑
反应实质
氢原子被置换
羟基氢原子被置换
羟基氢活泼性
水中氢原子＞乙醇羟基氢原子
二、乙醇与氧气的催化氧化
（1）催化氧化的机理：乙醇催化氧化时，乙醇分子断开O—H 键和与羟基直接相连的碳上的C—H 键，形
成一个C=O 双键，脱下来的氢原子与氧气分子中的氧原子结合生成水。乙醇催化氧化生成乙醛时，乙醇分
子并未得到氧，而是失去两个氢原子生成乙醛分子，因此乙醇变成乙醛的反应实质是去氢的反应，属于有
机反应类型的氧化反应。(氧化反应：加氧去氢)
（2）乙醇催化氧化的过程
将弯成螺旋状的铜丝灼烧，铜丝表面变黑色
3
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2Cu＋O2
2CuO
将灼烧后的铜丝插入乙醇中，铜丝表面由黑变红
总化学方程式：2CH3CH2OH＋O2⃗Cu
Δ
2CH3CHO＋2H2O (反应中Cu 作催化剂)
（3）醇的催化氧化的反应条件：Cu 或Ag、加热。
（4 ）醇发生催化氧化对结构的要求：与— OH 相连的碳原子上至少要有一个氢原子，即具有
C
H
OH
H
C
H
OH
或
。
实验2 酚的化学性质
一、苯酚的溶解性实验
常温下苯酚在水中的溶解度较小(S=9.3g)，会与水形成浊液(乳浊液——苯酚与水形成的浊液静置后会分
层，上层是溶有苯酚的水层，下层是溶有水的苯酚层)；当温度高于65℃时，苯酚能与水以任意比例互
溶。苯酚易溶于酒精、苯等有机溶剂。
苯酚的溶解度与温度的关系
较多的苯酚溶于水形成浑浊液，加热至
65℃以上时变澄清，再冷却又变浑浊
二、苯酚的化学性质
1、酸性——弱酸性，俗称石炭酸，但酸性很弱，比碳酸还弱的酸，不能使石蕊试液变红。
实验过程
(1)向盛有0.3 g 苯酚晶体的试管中加入2 mL 蒸馏水，振荡试管
(2)向试管中逐滴加入5% NaOH 溶液并振荡试管
(3)再向试管中加入稀盐酸或者通入二氧化碳
实验步骤
实验现象
试管** 错误的表达式
试管②中：液体变澄清
试管③④中：液体变浑浊
少量苯酚，
加水浑浊
加热，
变澄清
冷却
后，
又变浑
浊
4
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**中：得到浑浊液体
结论
室温下，苯酚在水中溶
解度较小
苯酚能与NaOH 溶液反应，
表现出酸性
酸性：HCO3－ <
OH
<H2CO3
反应方程式
试管②中：
H2O
OH
ONa
+
+
NaOH
试管③中：
ONa
+
NaCl
OH
+
HCl
试管④中：
H2O
+
ONa
+
NaHCO3
OH
+
CO2
解释
苯酚中的羟基与苯环直接相连，苯环与羟基之间相互作用使酚羟基在性质上与醇羟基有
显著差异。由于苯环对羟基的影响，使苯酚中羟基上的氢原子更活泼，在水溶液中能发
生微弱电离，显弱酸性。电离方程式为：C6H5OH
C6H5O － ＋
H ＋ 。
2、取代反应——羟基对苯环的影响
苯酚与浓溴水反应
实验原理
+3Br2
↓+3HBr
实验操作
实验现象
立即产生白色沉淀
实验结论
苯酚易与饱和溴水发生取代反应
实验应用
该反应常用于苯酚的定性检验和定量测定
理论解释
羟基对苯环的影响，使苯环上羟基邻、对位的氢原子更活泼，易被取代
注意事项
(1)该反应中溴应过量，且产物2，4，6-三溴苯酚可溶于苯酚。故做此实验时，需用饱和溴
水且苯酚的浓度不能太大，否则看不到白色沉淀。
(2)该反应很灵敏，稀的苯酚溶液就能与饱和溴水反应产生白色沉淀。这一反应常用于定性
检验苯酚和定量测定苯酚的含量(酚类物质都适用)。
(3)2，4，6-三溴苯酚不溶于水，但易溶于苯。若苯中溶有少量苯酚，则加饱和溴水不会产
生白色沉淀，因而用饱和溴水检验不出溶于苯中的苯酚。
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(4)除去苯中苯酚的方法：加
NaOH
溶液，分液
。
①反应方程式：
OH
+ 3Br2
OH
Br
Br
Br
+ 3HBr(2,4,6—三溴苯酚)。
②现象：饱和溴水褪色或颜色变浅且生成白色沉淀。
③反应条件：浓溴水(不加催化剂)，苯酚的稀溶液。
④溴原子只能取代羟基邻、对位的氢原子，1 mol 氢原子需要1 mol Br2。
⑤实验成功的关键：苯酚与浓溴水反应生成的三溴苯酚是一种难溶于水但易溶于有机溶剂的固体，所以做
此实验时，一定要注意浓溴水必须过量，苯酚要少量。否则，生成的三溴苯酚会溶于过量的苯酚溶液中，
那么将观察不到有三溴苯酚白色沉淀生成
⑥苯酚与浓溴水反应很灵敏，常用于苯酚的定性检验和定量测定，应用：
a、凡是酚类都可以与浓溴水反应生成白色沉淀，利用此性质可以定性地检验酚类的存在及鉴别酚类
b、利用此反应通过定量测定废水中酚的含量
3、显色反应
实验过程
向盛有少量苯酚稀溶液的试管中，滴入几滴FeCl3溶液，振荡，观察实验现象
实验步骤
溶液显紫色
反应方程式
6C6H5OH
＋
Fe
3+
[Fe(C6H5O)6]
3 － ＋
6H
+
①向苯酚钠溶液中通入二氧化碳有白色浑浊物苯酚出现，但不论CO2是否过量，生成物均为NaHCO3，不
会生成Na2CO3。
②制备苯酚，可以利用强酸制弱酸的原理，向苯酚钠溶液中加入稀盐酸或者通入CO2 气体。
实验3 醛的氧化反应实验
一、乙醛与银氨溶液的反应(银镜反应)：
A.实验探究——
实验过程
在洁净的试管中加入1 mL 2% AgNO3溶液，然后边振荡试管边逐滴滴入2%氨水，使
最初产生的沉淀溶解，制得银氨溶液。再滴入3 滴乙醛，振荡后将试管放在热水浴中
6
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温热。观察实验现象
实验操作
实验现象
向A 中滴加氨水，现象是：先产生白色沉淀后变澄清
加入乙醛，水浴中温热一段时间后，现象是：试管内壁出现一层光亮的银镜
实验结论
化合态的银被还原，乙醛被氧化，乙醛(醛基：—CHO)，具有还原性，能够被弱氧化
剂(银氨溶液)氧化
有关反应的化
学方程式
A 中：AgNO3＋NH3·H2O===AgOH↓(白色)＋NH4NO3
AgOH＋2NH3·H2O===Ag(NH3)2OH＋2H2O
C 中：CH3CHO＋2Ag(NH3)2OH
2Ag↓＋CH3COONH4＋3NH3＋H2O
B.应用：该反应常用来定性或定量检验醛基及醛基的个数，还用于工业制镜或制保温瓶胆。
二、乙醛与新制的Cu(OH)2悬浊液反应 (该试剂称为“斐林试剂”)
A.实验探究——
实验过程
在试管里加入2 mL 10% NaOH 溶液，加入5 滴5%CuSO4溶液，得到新制
Cu(OH)2，振荡后加入0.5 mL 乙醛溶液，加热。观察实验现象
实验操作
实验现象
A 中溶液出现蓝色絮状沉淀，滴入乙醛，加热至沸腾后，C 中溶液有红色沉淀产生
实验结论
在加热的条件下，乙醛与新制氢氧化铜发生化学反应，乙醛— CHO)，具有还原
性，能够被弱氧化剂[Cu(OH)2]氧化
有关反应的化
学方程式
A 中：2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4
C 中：CH3CHO＋2Cu(OH)2＋NaOH
CH3COONa＋Cu2O↓＋3H2O
一、乙醛与银氨溶液的反应(银镜反应)：
①银氨溶液的配制方法：将2%稀氨水逐滴加到2%稀硝酸银溶液中，至产生的沉淀恰好溶解为止，溶液呈
碱性。银氨溶液随用随配，不可久置，否则，生成物(AgN3)的易爆炸物
②向银氨溶液中滴加几滴乙醛溶液，乙醛用量不宜太大
③该实验用热水浴加热(60~70℃)，不可用酒精灯直接加热，但不用温度计，加热时不可搅拌、振荡
④制备银镜时，玻璃要光滑、洁净，玻璃的洗涤一般要先用热的NaOH 溶液洗，再用水洗净。有时银镜反
应生成黑色颗粒而无银镜是由于试管壁不洁净的原因
7
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⑤实验完毕后生成的银镜用稀HNO3洗去，再用水清洗
⑥银镜反应常用来检验醛基的存在。工业上可利用这一反应原理，把银均匀地镀在玻璃上制镜或保温瓶胆
(生产上常用含有醛基的葡萄糖作为还原剂)
二、乙醛与新制的Cu(OH)2悬浊液反应 (该试剂称为“斐林试剂”)
①实验中使用的Cu(OH)2 必须是新制的：取10% NaOH 溶液2 mL，逐滴加入5 滴5%CuSO4 溶液，所用
NaOH 必须过量，混合液呈碱性；
②加入乙醛溶液后，直接加热至煮沸，但加热时间不能过长，否则会Cu(OH)2分解生成黑色的CuO；
③该反应必须是碱性环境，以保证悬浊液为Cu(OH)2，不能用久置的Cu(OH)2，是因为新制的Cu(OH)2悬浊
液是絮状沉淀，增大了与乙醛分子的接触面积，容易反应，同时Cu(OH)2不稳定，久置会分解生成部分
CuO；
④实验完毕后生成的Cu2O 用稀盐酸洗去。Cu2O＋2HCl===Cu＋CuCl2＋H2O；
实验4 羧酸的酸性实验
一、设计实验证明羧酸的酸性（提供的羧酸有甲酸、苯甲酸和乙二酸）
实验内容
实验现象
结论
向滴有酚酥溶液的氢氧化钠溶液中分别滴加甲酸、
苯甲酸和乙二酸溶液，观察溶液颜色的变化
溶液的红色最终
褪去
甲酸、苯甲酸、乙二酸均显酸性
二、设计实验，比较乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱
实验设计原理
利用醋酸能够与碳酸钠反应生成碳酸，证明乙酸的酸性大于碳酸的酸
性，然后把生成的二氧化碳通入饱和碳酸氢钠溶液中除杂，最后苯酚钠
溶液中，苯酚钠溶液变浑浊，证明碳酸的酸性强于苯酚的酸性
实验装置
装Na2CO3的装置现象
及解释
有无色气体产生，说明酸性：乙酸＞碳酸
方程式：2CH3COOH
＋
Na
2CO3
2CH3COONa
＋
CO
2↑ ＋
H 2O
装苯酚钠溶液试管的
现象及解释
溶液变浑浊，说明酸性：碳酸＞苯酚
方程式：
H2O
+
ONa
+
NaHCO3
OH
+
CO2
装饱和NaHCO3装置
的作用
除去CO2气体中挥发的乙酸
实验结论
酸性：乙酸＞碳酸＞苯酚
8
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醇、酚、羧酸分子中羟基氢原子的活泼性比较
含羟基的物质
比较项目
乙醇
苯酚
乙酸
结构简式
CH3CH2OH
OH
CH3COOH
羟基上氢原子活泼性
不能电离
微弱电离
部分电离
活泼性逐渐增强
酸性
中性
极弱酸性
弱酸性
与Na 反应
反应放出H2
反应放出H2
反应放出H2
与NaOH 反应
不反应
反应
反应
与Na2CO3反应
不反应
反应
反应
与NaHCO3反应
不反应
不反应
反应放出CO2
实验5 乙酸乙酯的制备与性质
一、酯化反应
(1)实验探究
实验过程
在一支试管中加入3 mL 乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2 mL 浓硫酸和2 mL 冰醋
酸，再加入几片碎瓷片。连接好装置，用酒精灯小心加热，将产生的蒸气经导管通
到饱和Na2CO3溶液的液面上，观察现象
实验装置
实验现象
①试管中液体分层，饱和Na2CO3溶液的液面上有透明的油状液体生成
②能闻到香味
(2)反应的方程式：
(可逆反应，也属于取代反应)
(3)酯化反应的机理：羧酸脱羟基醇脱氢。
二、酯的水解
水解反应的原理：
R'
R
C
O
O
＋
＋H
OH
R'
R
C
O
OH
OH
(1)机理：酯化反应形成的键，即是酯水解反应断裂的键(形成的是哪个键，断开的就是哪个键)
【设计与实验】
实验内容
实验现象
结论
9
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(1)中性、酸性和碱性溶液中水解速率的比较：在三支试管
中各加入1mL(约20 滴)乙酸乙酯，然后向第一支试管中加
入5mL 蒸馏水，向第二支试管中加入5 mL 0.2
mol·L-1H2SO4 溶液，向第三支试管中加入5
mL0.2mol·L-1NaOH 溶液，振荡均匀，把三支试管同时放
在70℃的水浴中加热5min 左右。观察乙酸乙酯层的厚度
并闻乙酸乙酯的气味
第一支试管较长时间内酯层
厚度基本不变，乙酸乙酯气
味很浓；第二支试管酯层厚
度减小，略有乙酸乙酯的气
味；第三支试管酯层基本消
失，无乙酸乙酯的气味
乙酸乙酯在中
性条件下基本
不水解；酸性
条件下大部分
水解；碱性条
件下全部水解
(2)不同温度下水解速率的比较：向A、B 两支试管中分别
加入5mI0.2 mol·L-1NaOH 溶液，然后加入1mI 乙酸乙酯，
将试管A 放入40℃的水浴中，将试管B 放入80℃的水浴
中加热。记录酯层消失的时间
A 试管酯层消失的时间明显
比B 试管长
适当升高温
度，能加快乙
酸乙酯的水解
一、酯化反应
①试剂的加入顺序：先加入乙醇，然后沿器壁慢慢加入浓硫酸，冷却后再加入CH3COOH。
②导管末端不能插入饱和Na2CO3溶液中，防止挥发出来的CH3COOH、CH3CH2OH 溶于水，造成溶液倒
吸。
③浓硫酸的作用：a．催化剂——加快反应速率；b．吸水剂——除去生成物中的水，使反应向生成物的方
向移动，提高CH3COOH、CH3CH2OH 的转化率；
④饱和Na2CO3溶液的作用：a．中和挥发出的乙酸 b．溶解挥发出的乙醇 c．降低乙酸乙酯的溶解
度，便于分层，得到酯。
⑤加入碎瓷片的作用：防止暴沸。
⑥实验中，乙醇过量的原因：提高乙酸的转化率。
⑦长导管作用：导气兼冷凝作用。
⑧不能用NaOH 溶液代替饱和Na2CO3溶液：乙酸乙酯在NaOH 存在下水解较彻底，几乎得不到乙酸乙酯
⑨在该反应中，为什么要强调加冰醋酸和无水乙醇，而不用他们的水溶液？
因为冰醋酸与无水乙醇基本不含水，可以促使反应向生成酯的方向进行。
⑩为什么刚开始加热时要缓慢？防止反应物还未来得及反应即被加热蒸馏出来，造成反应物的损失。
二、酯化反应与酯的水解反应的比较
酯化反应
水解反应
反应关系
CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3+H2O
催化剂
浓硫酸
稀硫酸或NaOH 溶液
断键机理
酸中
酯中
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醇中
催化剂的
其他作用
吸水，提高乙酸和乙醇的转化
率
氢氧化钠中和酯水解产生的乙酸，提
高酯的水解率
最佳加热方式
加热
热水浴加热
反应类型
酯化反应，取代反应
水解反应，取代反应
实验6 有机化合物中常见官能团的检验
官能团种类
试剂
判断依据
碳碳双键或碳
碳三键
溴的
CCl
4 溶液
橙红色褪去
卤素原子
酸性
KMnO
4溶液
紫红色褪去
NaOH
溶液、稀硝酸、
AgNO
3溶液
有沉淀生成
醇羟基
钠
有
H 2放出
酚羟基
FeCl3溶液
显紫色
醛基
浓溴水
有白色沉淀产生
银氨溶液
有银镜生成
羧基
新制
Cu(OH)
2 悬浊液
有砖红色沉淀产生
NaHCO3溶液
有
CO
2气体放出
实验7 糖类的性质
一、被弱氧化剂银氨溶液或新制的Cu(OH)2氧化
实验内容
（1）在洁净的试管中配制约2 mL 银氨溶液，加入1 mL 10%葡萄糖溶液，振荡。然后在水浴
中加热，观察现象。
（2）在洁净的支试管中加入2 mL 10% NaOH 溶液，滴入5 滴5% CuSO4溶液，振荡。再加入
2 mL 10%葡萄糖溶液，加热，观察现象。
（3）将上述两个实验现象与实验3-7、3-8 的现象比较，你能得出什么结论？
实验现象
（1）有银镜生成
（2）先有蓝色絮状沉淀生成，后有砖红色沉淀生成
实验结论
（1）CH2OH(CHOH)4CHO＋2[Ag(NH3)2]OH⃗Δ 2Ag↓＋3NH3＋CH2OH(CHOH)4COONH4＋
H2O
（2）CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋ Na2SO4
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CH2OH(CHOH)4CHO＋2Cu(OH)2＋NaOH⃗Δ CH2OH(CHOH)4COONa＋Cu2O↓＋3H2O（医
学用于检验尿糖）
（3）与乙醛进行类似实验现象相似，说明葡萄糖分子中含有醛基,表现还原性，属于还原性
糖。
二、蔗糖的性质
化学性质：无醛基，无还原性，但水解产物有还原性。
【实验探究】
实验内容
在洁净的试管中加入1 mL 10%蔗糖溶液和5 滴10% H2SO4溶液，加热煮沸。再加入10%
NaOH 溶液至溶液呈碱性，加入银氨溶液或新制备的Cu(OH)2，加热，观察现象
实验装置
实验现象
加入银氨溶液的试管中产生银镜；加入新制的
Cu(OH)
2 的试管中出现红色沉淀
实验结论
蔗糖的水解产物分子中含有醛基，具有还原性
反应方程式
蔗糖是一种二糖，可以在稀硫酸或酶的作用下水解生成葡萄糖和果糖
C12H22O11
酸或酶
C6H12O6
C6H12O6
＋
蔗糖
葡萄糖
果糖
＋H2O
三、淀粉及其水解产物的还原性
实验内容
（1）在洁净的支试管中加入2 mL 10% NaOH 溶液，滴入5 滴5% CuSO4溶液，振荡。再
加入2 mL 淀粉溶液，加热，观察现象。
（2）在洁净的试管中加入1 mL 淀粉溶液和2 mL 10% H2SO4溶液， 加热煮沸。再加入
10% NaOH 溶液至溶液呈碱性，加入新制备的Cu(OH)2，加热，观察现象。
实验现象
（
1 ）无明显现象
（
2 ）出现砖红色沉淀
实验结论
（
1 ）淀粉分子中无醛基，是非还原性糖
（
2 ）淀粉的水解产物分子中含有醛基，具有还原性
反应方程式
淀粉在稀硫酸或酶的作用下水解生成葡萄糖：(C6H10O5)n
酸或酶
nC6H12O6
＋
淀粉
葡萄糖
nH2O
四、淀粉水解程度的判断
①实验原理：判断淀粉水解的程度时，要注意检验产物中是否生成葡萄糖，同时还要确认淀粉是否水解完
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全。用银氨溶液或新制的
Cu(OH)
2和碘水来检验淀粉是否发生了水解及水解是否完全
②实验步骤
③实验现象和结论
现象A
现象B
结论
①
未出现银镜
溶液变成蓝色
淀粉尚未水解
②
出现银镜
溶液变成蓝色
淀粉部分水解
③
出现银镜
溶液不变蓝色
淀粉完全水解
五、纤维素的水解反应
实验内容
在试管中放入少量脱脂棉，加入几滴蒸馏水和几滴浓硫酸，用玻璃棒将混合物搅拌成糊
状。加入过量NaOH 溶液中和至碱性，再滴入3 滴5% CuSO4溶液，加热，观察并解释实验
现象
实验现象
有砖红色沉淀生成
实验结论
纤维素的水解产物分子中含有醛基，具有还原性
反应方程
式
纤维素在浓硫酸或酶的作用下水解生成葡萄糖：
(C6H10O5)n＋nH2O⃗酸或酶nC6H12O6
纤维素 葡萄糖
①水解反应的条件：稀硫酸(1 5)
∶
作催化剂，蔗糖水解实验需要用水浴加热；
②盛蔗糖溶液的试管要预先洗净，可先用NaOH 溶液洗涤，再用清水洗净；
③水解产物中葡萄糖的检验：检验水解产物为葡萄糖时，一定要先加NaOH 溶液中和作催化剂的稀硫酸，
至溶液呈碱性后再加银氨溶液或新制的Cu(OH)2悬浊液进行检验，否则实验会失败。
实验8 蛋白质的性质
一、蛋白质的盐析
实验内容
在试管中加入2 mL 饱和(NH4)2SO4溶液，向其中加入几滴鸡蛋清溶液，振荡，观察现
象。再继续加入蒸馏水，振荡，观察现象
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实验装置
2 mL 饱和
(NH4)2SO4
鸡蛋清溶液
实验现象
试管内先有沉淀析出；加蒸馏水后沉淀又溶解
实验结论
饱和
(NH
4)2SO4 溶液能降低鸡蛋清在水中的溶解度，但不改变鸡蛋清的性质
二、蛋白质的变性
实验内容
在三支试管中各加入2 mL 鸡蛋清溶液，将一支试管加热，向另两支试管中分别加入硝酸
银溶液和乙醇，观察现象。再向试管中加入蒸馏水，观察产生的沉淀能否溶解
实验装置
硝酸银
溶液
实验现象
加热后，鸡蛋清沉淀，凝结
的鸡蛋清放入蒸馏水中不溶
解
加入硝酸银溶液后，鸡蛋清
沉淀，凝结的鸡蛋清放入蒸
馏水中不溶解
加入乙醇后，鸡蛋清沉淀，
凝结的鸡蛋清放入蒸馏水中
不溶解
实验结论
加热、硝酸银溶液、乙醇都能使蛋白质的性质发生改变
三、蛋白质的显色反应——可用于蛋白质的分析检测
实验内容
向盛有2 mL 鸡蛋清溶液的试管中加入5 滴浓硝酸，加热，观察实验现象
实验装置
鸡蛋清
溶液
浓硝酸
实验现象
试管内先有白色沉淀，加热后沉淀变黄色
实验结论
用蛋白质的颜色反应可以鉴别含苯环的蛋白质
蛋白质的渗析、盐析与变性的比较
渗析
盐析
变性
内涵
利用半透膜分离胶体粒
子与小分子和离子
加入无机盐使胶体中的
物质析出
一定条件下，使蛋白质凝聚失去
原有生理活性
条件
胶体、半透膜、水
浓的无机盐溶液
加热、紫外线照射、
X 射线照
射、重金属盐、强酸、强碱、甲
醛等
变化实质
物理变化
物理变化
化学变化
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特点
可逆，需多次换水
可逆，蛋白质仍保持原
有的生理活性
不可逆，蛋白质已失去原有的生
理活性
用途
除杂，如除去淀粉胶体
中的NaCl 杂质等
分离提纯蛋白质
消毒灭菌，如给果树使用波尔多
液，保存动物标本等
实验9 酚醛树脂的制备
酸催化
碱催化
实验
操作
a．
a．
b．待混合物接近沸腾时，取出试管并用玻璃棒搅拌反应物，观察现象；
c．试管冷却至室温后，向试管中加入适量乙醇，观察现象；
d．再把试管放在热水浴中加热，观察现象
实验
现象
混合溶液变浑浊，有黏稠的粉红色
物质生成；加入乙醇，不溶解；再
加热，黏稠物质溶解
混合溶液变浑浊，有黏稠的乳黄色物质生
成；加入乙醇，不溶解；再加热，黏稠物质
仍不溶解
结论
在酸催化下，生成的线型结构的酚
醛树脂具有热塑性
在碱催化下，生成的网状结构的酚醛树脂具
有热固性
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