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专题08 物质结构与性质
目 录
实验1 同主族、同主族元素性质的递变
实验2 探究相似相溶原理
实验3 简单配合物的形成
实验1 同主族、同主族元素性质的递变
一、卤族元素性质的递变实验
实验装置
实验原理2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，2KI+Cl2=2KCl+I2，2KI+Br2=2KBr+I2
实验用品新制氯水、溴水、NaBr 溶液、KI 溶液；试管、胶头滴管。
实验步骤
①分别向盛有4mLKBr 溶液和4mLKI 溶液的两支试管中加入1mL 氯水，振荡，观察溶液颜色
的变化，并与氯水的颜色比较。写出反应的化学程式。
②向盛有4mLKI 溶液的试管中加入1mL 溴水，振荡，观察溶液颜色的变化，并与溴水的颜色
比较。写出反应的化学程式。
实验现象①向溴化钾溶液中滴入氯水，溶液变为橙黄色；向碘化钾溶液中滴入氯水，溶液变为棕黄色，
且比第一个实验得到的溶液颜色深。氯水为浅黄绿色，上述溶液的颜色都与氯水颜色不同，且
比氯水颜色深。
②向碘化钾溶液中滴加溴水，溶液变为棕黄色。溴水为橙黄色，反应后的溶液与溴水比较，颜
色更深。
实验结论非金属性Cl>Br>I
实验说明根据卤素单质物理性质的递变性：由F2~I2,卤素单质的颜色由浅变深。向溴化钾溶液中滴入氯
水，溶液变为橙黄色，且比氯水颜色深，说明生成了溴单质，反应的化学方程式：
2KBr+Cl2=2KC1+Br2。该反应说明氧化性Cl2>Br2,元素的非金属性C1>Br；向碘化钾溶液中滴入
氯水，溶液变为棕黄色，且比氯水颜色深，说明生成了碘单质，反应的化学方程式为：
2KI+C12=2KC1+I2,该反应说明氧化性C12>I2,元素的非金属性Cl>I;向碘化钾溶液中滴加溴水，溶
液变为棕黄色，反应后的溶液与溴水比较，颜色更深，说明生成了碘单质，反应的化学方程式
1
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为：2KI+Br2=2KBr+I2,该反应说明氧化性Br2>I2,元素的非金属性Br>I。综合三个实验，可以
得到非金属性Cl>Br>I。
二、第三周期元素性质的递变
1）钠、镁、铝的金属性比较
（1）预测：钠、镁、铝同属于第三周期，原子半径逐渐减小，原子核对最外层电子吸引力逐渐增强，将
会导致失电子能力减弱，金属
性
逐渐减弱。
（2）实验过程
①实验探究：钠、镁与水的反应
实验操作
实验现象
实验结论及化学方程式
钠熔成小球，浮于水
面，四处游动，有“嘶
嘶”的响声，向反应结
束的溶液中加入酚酞溶
液，溶液变红
钠与冷水反应剧烈。化学方程式为
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
加热前，镁条表面附着
了少量无色气泡，加热
至沸腾后，有较多的无
色气泡冒出，溶液变为
粉红色
镁条与冷水反应缓慢，镁条表面有非常少的小
气泡，入酚酞，溶液颜色变化不明显；加热液
体至沸腾后，镁与热人较快反应，镁条表面产
生较多气泡，试管中溶液变红。镁与冷水几乎
不反应，能与热水反应。化学方程式为
Mg+2H2O
H2↑+Mg(OH)2
结论：金属性：Na>Mg
②实验探究：氢氧化铝、氢氧化镁分别和盐酸、氢氧化钠溶液的反应
实验操作
实验现象及离子方程式
向试管中加入 2 mL 1 mol/L
AlCl3溶液，然后滴加氨水，直
到不再产生白色絮状Al(OH)3沉
淀为止。将Al(OH)3沉淀分装在
两支试管中
向一支试管中滴加 2 mol/L
盐酸，边滴加边振荡
向氢氧化铝中加入盐酸，白色沉淀逐
渐溶解，最后沉淀消失，溶液无色透
明；离子方程式为Al(OH)3+3H
+ =Al
3+
+3H2O
向另一支试管中滴加2 mol/L
NaOH 溶液，边滴加边振荡
加入氢氧化钠溶液，白色沉淀逐渐溶
解，最后沉淀消失，溶液无色透明。
离子方程式为Al(OH)3+OH
- =Al(OH)
4
-
向试管中加入 2 mL 1 mol/L
MgCl2溶液，然后滴加氨水，直
到不再产生白色 Mg(OH)2沉淀
为止。将 Mg(OH)2 沉淀分装在
向一支试管中滴加 2 mol/L
盐酸，边滴加边振荡
向氢氧化镁白色沉淀中加入盐酸，白
色沉淀逐渐溶解，最后沉淀消失；离
子方程式为Mg(OH)2+2H
+ =Mg
2+
+2H2O
2
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两支试管中
向另一支试管中滴加2 mol/L
氢氧化钠溶液，边滴加边振
荡
向氢氧化镁白色沉淀中加入氢氧化
钠，沉淀不溶解。
结论：A．NaOH 是强碱，Mg(OH)2是中强碱，Al(OH)3是两性氢氧化物；
B．金属性：Na>Mg>Al
（3）实验结论：Na、Mg、Al 的金属性逐渐减弱。
实验2 探究相似相溶原理
在一个小试管里放入一小粒碘晶体，加入约5mL 蒸馏水，观察碘在水中的溶解性(若有不溶的碘，可将碘
水溶液倾倒在另一个试管里继续下面的实验)。在碘水溶液中加入约1mL 四氧化碳(CCl4)，振荡试管，观察
碘被四氯化碳萃取，形成紫红色的碘的四氧化碳溶液。再向试管里加入1mL 浓碘化钾(KI)水溶液，振荡试
管，溶液紫色变浅，这是由于在水溶液里可发生如下反应I2+I-
I3
-。实验表明碘在四氯化碳中溶解性
较好，原因是非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂
实验3 简单配合物的形成
常见的配合物及其制取
①[Cu(H2O)4]2+
实验装置
实验原理
Cu2+＋4H2O===[Cu(H2O)4]2+
实验用品
①CuSO4②CuCl2③CuBr2④NaCl ⑤K2SO4⑥KBr、点滴板、蒸馏水
实验步骤
取上述少量6 种固体于点滴板，分别加蒸馏水溶解，观察现象
实验现象
①②③三种溶液呈天蓝色
④⑤⑥三种溶液呈无色
3
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实验结论
Cu2+在水溶液中常显蓝色，溶液呈蓝色与Cu2+和H2O 有关，与SO4
2-、Cl-、Br-、Na+、
K+无关
实验说明
实验证明，硫酸铜晶体和 Cu2+的水溶液呈蓝色，实际上是Cu2+和H2O 形成的
[Cu(H2O)4]2+呈蓝色。[Cu(H2O)4]2+叫做四水合铜离子。
②[Cu(NH3)4](OH)2：Cu2+ + 2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+ 2NH4
+ Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4](OH)2
实验装置
实验原理
Cu2+ + 2NH3·H2O = Cu(OH)2↓+2NH4
+
Cu(OH)2 + 4NH3 = [Cu(NH3)4](OH)2
[Cu(NH3)4]2+ + SO4
2- + H2O ＝ [Cu(NH3)4]SO4·H2O↓
实验用品
0.1mol/LCuSO4、1mol/L 氨水、95%乙醇、试管、玻璃棒
实验步骤
向盛有4mL0.1mol/L CuSO4溶液的试管里滴加几滴1mol/L 氨水，首先形成难溶物，继续
添加氨水并振荡试管，观察实验现象；再向试管中加入极性较小的溶剂（如加入
8mL95%乙醇），并用玻璃棒摩檫试管壁，观察实验现象。
实验现象
加入氨水后首先生成蓝色沉淀，继续加入氨水后蓝色沉淀溶解形成深蓝色溶液。加入乙
醇后又析出深蓝色晶体。
实验结论
深蓝色晶体是[Cu(NH3)4]SO4·H2O↓
实验说明
实验证明，无论在得到的深蓝色透明溶液中，还是在析出的深蓝色晶体中，深蓝色都是
由于存在 [Cu(NH3)4]2+，中心离子是Cu2+，而配体是NH3，配位数为4
③K3Fe(SCN)6：Fe3++nSCN—
[Fe(SCN)n ]3-n(n=1~6),常写为Fe3++3SCN—
Fe(SCN)3
实验装置
实验原理
Fe3++nSCN- = [Fe(SCN)n]3-n，n = 1~6，随SCN-的浓度而异，可用于鉴别Fe3+
实验用品
0.1mol/LFeCl3 溶液、0.1mol/LKSCN 溶液；试管、胶头滴管。
实验步骤
向盛有少量 0.1mol/LFeCl3溶液的试管中加1 滴 0.1mol/LKSCN 溶液，观察现象。
实验现象
FeCl3 溶液变为红色。
实验说明
Fe3+的检验方法：KSCN 法、苯酚法、亚铁氰化钾法。
④[Ag(NH3)2]Cl：AgCl + 2NH3 =[Ag(NH3)2] Cl
【实验3-5p97】
4
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实验装置
实验原理Ag++Cl-=AgCl↓ AgCl+2NH3=[Ag(NH3)2]Cl
实验用品
0.1mol/LNaCl、0.1mol/LAgNO3、1mol/L 氨水、试管、玻璃棒
实验步骤
向盛有少量0.1mol/LNaCl 溶液的试管里滴几滴0.1mol/LAgNO3溶液，产生难溶于水白色的
AgCl 沉淀，再滴入1mol/L 氨水，振荡，观察实验现象
实验现象
白色的AgCl 沉淀，再滴入1mol/L 氨水后沉淀消失，得到澄清的无色溶液
实验结论
制得了[Ag(NH3)2]Cl 溶液
实验说明
AgCl 沉淀溶于氨水，发生AgCl+2NH3=[Ag(NH3)2]Cl 反应生成[Ag(NH3)2]Cl 溶液
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