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01
化学与
STSE
(1)安全与健康：①人体必需的营养元素，如碘、钙、硒等元素在人体中的作用；②重金属对人体危
害，如铅、铊、汞等；③食品添加剂，如新药物合成，新制物质或已有物质的新用途开发利用等。
(2)环境保护：①工业“三废”和生活垃圾处理不当对空气、水体和土壤造成的污染；②最新开发的绿
色材料在环保中的作用等。
(3)新材料，新能源：①新型的燃料电池，高能绿色电池；②新型无机非金属材料和有机高分子材料在
社会生活中的应用。
(4)诺贝尔化学奖和生理学或医学奖成果。题目体现了化学源于生活、服务于生活的理念，旨在要求学
生要学以致用，复习时多留心生活中与化学原理有关的知识。
【突破策略】
第一步：读题
(1)逐字逐句读，挖掘关键字，排除无效信息，找到对解题有价值的信息，并作标记。
(2)分析题目给出的新信息所考查的内容，对于新信息中所提供的物质要从性质与应用的角度分析。
第二步：联题
(1)结合题目中的问题或选项分析本题考查的知识板块。
(2)联系中学化学知识体系中的“知识块”和“化学性质”，找准提取信息(知识、性质、用途)的方向。
第三步：析题
(1)思维从新情境回归教材、回归平时学习中。
(2)回顾解同类题易犯的错误，易漏知识等。
第四步：解题
(1)解题要抓住题目要求和关键词，如“不正确”与“正确”；“一定”与“可能”等易看错内容。
(2)熟记日常生活中常见物质的重要应用及典型化工流程的基本原理。
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02
阿伏加德罗常数
(N
A) 正误判断
阿伏加德罗常数(NA)是高考考查的热点题型，涉及到的考点主要有胶体、特殊物质的组成微粒；物质
的电离与水解；氧化还原反应中转移的电子数；可逆反应不完全，微粒数目无法计算等。命题者常常有意
设置一些极易疏忽的干扰因素，如22．4 L·mol-1的使用、特殊物质的摩尔质量、特殊物质中的化学键数目
等。解答此类题目主要是认真审题，突破命题者故意设置的陷阱。
【突破策略】
第一步：看——查看物质的状态和外界条件
(1)当物质是气体时，应查看所给条件是不是标准状况。
(2)当条件是标准状况时，应查看所给物质在标准状况下是不是气体。
第二步：定——确定研究对象的状态和外部条件
(1)已知某种物质的质量或物质的量时，则这些数据不受外界条件的限制。
(2)已知数据是体积时，要关注外界条件是不是标准状况、这种物质是不是气体。
(3)已知数据是物质的量浓度或pH 时，要关注考题是否给出了溶液的体积。
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第三步：算——根据所求内容进行计算
(1)同种物质在不同的氧化还原反应中“角色”可能不同，电子转移数目也可能不同，不能一概而论。
如1 mol Cl2溶于水转移电子数小于NA而1 mol Cl2与NaOH 反应转移NA个电子。
(2)计算特殊物质中所含微粒及化学键的数目时需要准确记忆典型物质的组成与结构。
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03
离子方程式与离子共存的正误判断
离子方程式的正误判断的考查主要有以下四个方面：是否符合反应事实；物质化学式是否拆分；是否
守恒(质量、电荷和电子转移)；是否与量有关。题目选材主要是中学教材中易错的方程式。离子方程式的
书写，主要考查给定条件的陌生的氧化还原反应的离子方程式的书写。书写离子方程式要抓住离子反应的
实质，还要考虑溶液的酸碱性，在酸性溶液中不能出现OH-，在碱性溶液中不能出现H+。
【突破策略】
第一步：判断是否符合客观事实
(1)只有实际发生的离子反应才能书写。
(2)方程式中的化学式、各种符号及反应产物必须符合客观事实。
第二步：化学式拆分的准确性
同时满足易溶、易电离两个条件的物质才能改写为离子形式，否则以化学式表示。
第三步：判断产物的正确性
(1)分析变价元素产物的合理性。
(2)反应物的量不同，产物不同。
(3)滴加顺序不同，产物不同。
第四步：判断守恒性
(1)原子是否守恒。离子方程式两边同种元素的原子个数相等。
(2)电荷是否守恒。离子方程式两边的电荷总数相等。
(3)氧化还原反应中电子得失是否守恒。
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04
元素或物质推断
该类题主要以元素周期律、元素周期表知识或物质之间的转化关系为命题点，采用提供周期表、文字
描述元素性质或框图转化的形式来展现题干。然后设计一系列书写化学用语、离子半径大小比较、金属性
或非金属性强弱判断、溶液中离子浓度大小判断及相关简单计算等问题。
【突破策略】
第一步：推断元素
(1)根据题目信息和原子结构推断元素在元素周期表中的位置及名称。
(2)根据元素及其化合物的性质判断出元素原子结构和在元素周期表中的位置。
第二步：联想“规律”
依据推出的元素在周期表中的位置，结合元素周期律对选项中元素的结构和元素性质的变化作出判断。
第三步：通盘“验证”
将判断的结果代入原题中进行检验，完全符合题设条件的才是正确选项。
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05
盖斯定律及其应用
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盖斯定律考查通常是根据若干个已知的热化学方程式，求出某指定反应的反应热或写出未知反应的热
化学方程式，也常将盖斯定律与化学反应速率和化学平衡结合起来考查。计算反应热的三种方法：(1)根据
两个公式计算反应热：ΔH=E(生成物的总能量)- E (反应物的总能量)或ΔH=E(反应物的键能之和)-E(生成
物的键能之和)。(2)根据热化学方程式计算反应热：焓变与反应物的物质的量成正比。(3)运用盖斯定律：
先正确分析各步化学反应，然后把化学方程式乘以或除以一定的化学计量数，最后相加或相减，得到新的
热化学方程式。
【突破策略】
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06
化学反应速率与化学平衡
化学反庆速率和平衡的考查方式主要是将化学反应速率的计算、化学平衡的移动与图像结合起来进行
命题，很好地考查学生的观察能力、获取信息采集处理数据的能力、图形转化能力和推理判断能力。解答
化学反应速率和平衡的图像题必须抓住化学方程式及图像的特点，分析图的关键在于对“数”、“形”、
“义”、“性”的综合思考，重点要弄清“四点”(起点、交点、折点、终点)及各条线段的化学含义，分
析曲线的走向和变化趋势，发现图像隐含的条件，找出解题的突破口。
【突破策略】
(1)审清题干：看清题目要求是“浓度”“压强”还是“温度”“催化剂”。
(2)审清条件：分清是“恒温、恒压”还是“恒温、恒容”或其他限制条件。
(3)依据条件，进行判断。
①增大浓度使化学反应速率加快，但增加固体的量对化学反应速率无影响。
②压强对化学反应速率的影响必须引起容器的体积发生变化同时有气体参加的化学反应。
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07
溶液中离子浓度大小比较
常见的题型有比较不同的酸碱性溶液被稀释后溶液pH 的变化；比较同一溶液中不同粒子浓度的大小
或比较不同溶液中同种粒子浓度的大小。解答粒子浓度大小比较题目的主要事项：(1)理解电解质溶液中的
两个“微弱”，即弱酸和弱碱的电离是微弱的；弱碱阳离子和弱酸阴离子的水解是微弱的。(2)掌握三个守
恒和一个不等式。①电荷守恒规律：阴离子所带负电荷总数和阳离子所带正电荷总数相等(注意表达式中离
子浓度的前面乘以电荷数)。②物料守恒规律：溶液中某一元素的原始浓度等于它在溶液中各种存在形式的
浓度之和。③质子守恒规律：水电离产生的氢离子浓度等于水电离产生的氢氧根离子的浓度，也可以由电
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荷守恒和物料守恒关系式联立得出。④对于不等式，要具体分析溶液中电离过程和水解过程哪个起了主导
作用。如等物质的量浓度的NH3·H2O 与NH4Cl 溶液中由于NH3·H2O 的电离强于NH
＋
4 的水解，所以：
c(NH4
+)>c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)。
【突破策略】
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08
新型化学电源的工作原理
电化学是氧化还原反应知识的应用和延伸，是高考每年必考内容。试题主要考查电极反应式的正误判
断与书写，电池反应式的书写，正负极的判断，电池充、放电时离子或电子移动方向的判断，电极附近离
子浓度的变化，电解的应用与计算，金属的腐蚀与防护等，体现了对电化学知识基础性、综合性、创新性
和应用性的考查。
【突破策略】
1．原电池
2．电解池
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3．解答电化学试题的有关步骤
第一步：细审题
阅读题目获取对解题有价值的信息，排除无效信息，并作标记。
第二步：定类型
判断装置类型是原电池、电解池、二次电池（放电为原电池，充
电为电解池）。
第三步：析装置
根据题目所给信息，判断电极名称、电极发生的反应、电子和离
子移动情况等。
第四步：巧计算
根据电化学原理及装置所处的环境，书写相关的电极反应式和总
反应式，分析电解液变化。
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09
同分异构体的数目及判断
同分异构体主要考查限定条件的同分异构体数目的判断，近年来有将同分异构体数目的确定与物质的
性质结合起来考查，难度有所增加。判断常见烃基的同分异构体的数目的方法：同分异构体的判断要牢牢
抓住“等效氢”的概念进行判断。判断方法是同一个碳原子上的氢原子被取代是等效的，判断烃基的同分
异构体时可利用对应烃的等效氢进行判断，如丙烷有两种类型的氢原子，所以丙基有两种结构，同理丁基
有4 种，苯环上的氢原子被两个取代基取代时有三种结构，被相同的三个取代基取代时有三种结构。
【突破策略】
第一步：判断有无类别异构
根据分子式判断该有机物是否有类别异构，如含相同碳原子数的醇和醚、酸和酯是同分异构体。
第二步：同一类物质，写出官能团的位置异构体
(1)碳链异构体按“主链由长到短，支链由简到繁，位置由心到边”的规律书写。
(2)分合思维法——书写醇或酸的同分异构体，如书写C5H11OH 的同分异构体，先写出C5H12的同分异
构体；再写出上述同分异构体分子中的一个氢原子被—OH 取代得出的C5H11OH 的同分异构体。
(3)顺序思维法——书写多官能团的有机物的同分异构体，如丙烷上三个氢原子分别被一个—NH2、一
个—OH、一个苯基取代，先写出被—NH2取代的同分异构体，接着写出被—OH 取代的同分异构体，最后
写出被苯基取代的同分异构体(顺序可以颠倒)。
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10
化学反应原理综合应用
该类题主要把热化学、电化学、化学反应速率及三大平衡知识融合在一起命题，有时有图像或图表
形式，重点考查热化学(或离子、电极)方程式的书写、离子浓度大小比较、反应速率大小、平衡常数及
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转化率的计算、电化学装置、平衡曲线的识别与绘制等。设问较多，考查的内容也就较多，导致思维转
换角度较大。试题的难度较大，对思维能力的要求较高。
【突破策略】
该类题尽管设问较多，考查内容较多，但都是《考试大纲》要求的内容，不会出现偏、怪、难的问
题，因此要充满信心，分析时要冷静，不能急于求成。
这类试题考查的内容很基础，陌生度也不大，所以复习时一定要重视盖斯定律的应用与热化学方程
式的书写技巧及注意事项;有关各类平衡移动的判断、常数的表达式、影响因素及相关计算;影响速率的
因素及有关计算的关系式;电化学中两极的判断、离子移动方向、离子放电先后顺序、电极反应式的书写
及有关利用电子守恒的计算;电离程度、水解程度的强弱判断及离子浓度大小比较技巧等基础知识，都是
平时复习时应特别注意的重点。
在理解这些原理或实质时，也可以借用图表来直观理解，同时也有利于提高自己分析图表的能力与
技巧。总结思维的技巧和方法，答题时注意规范细致。再者是该类题的问题设计一般没有递进性，故答
题时可跳跃式解答，千万不能放弃。
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11
元素化合物知识的综合应用
无机综合应用题集元素化合物知识、基本概念、基本理论和化学计算等知识于一体，且试题结构紧凑、
文字表述少、包含信息多。具有考查面广、综合性强、思维容量大的特点。这种题型能较好地考查考生的
综合分析能力和逻辑推理能力。该类型试题层次分明，区分度高，其中无机推断题是一种重要形式，浓缩
了元素及其化合物知识，此类试题具有极强的学科特色，题材广、可考查内容多和容易控制卷面难度的题
型特点，因而成了高考命题中一种十分重要的命题形式。
【突破策略】
解答无机综合应用题，首先要认真审题，迅速浏览题干、设问、图表、把题目信息挖掘出来，明确题
目要求，根据信息及所学知识，找准切入点，通过纵向及横向等思维方式，进行综合分析、推理。答题时
要细心看清要求，规范、严谨。
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12
化学工艺流程综合应用
工艺流程题是近几年高考的热考题型，工艺流程题的结构分题头、题干和题尾三部分。题头一般是简
单介绍该工艺生产的原材料和工艺生产的目的(包括副产品)；题干主要用流程图形式将原料到产品的主要
生产工艺流程表示出来；题尾主要是根据生产过程中涉及的化学知识设计成一系列问题，构成一道完整的
化学试题。此类试题集综合性、真实性、开放性于一体，包含必要的操作名称、化工术语或文字说明，考
查知识面广、综合性强、思维容量大。题干的呈现形式多为流程图、表格和图像；设问角度一般为操作措
施、物质成分、化学反应、条件控制的原因和产率计算等，能力考查侧重于获取信息的能力、分析问题的
能力、语言表达能力和计算能力；涉及到的化学知识有基本理论、元素化合物和实验基础知识等。
【突破策略】
1．读流程图
(1)箭头：箭头进入的是投料(反应物)、出去的是主产物或副产物(生成物)。
(2)三线：出线和进线均表示物料流向或操作流程，可逆线表示物质循环。
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2．解题要点
(1)审题要点：①了解生产目的、原料及产品，②了解题目提供的信息，③分析各步的反应条件、原理
及物质成分，④理解物质分离、提纯、条件控制等操作的目的及要点。
(2)答题切入点：①原料及产品的分离提纯，②生产目的及反应原理，③生产要求及反应条件，④有关
产率、产量及组成的计算，⑤绿色化学。
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13
化学实验综合设计与评价
该类题主要以化工流程或实验装置图为载体，以考查实验设计、探究与实验分析能力为主，同时涉
及基本操作、基本实验方法、装置与仪器选择、误差分析等知识。命题的内容主要是气体制备、溶液净
化与除杂、溶液配制、影响速率因素探究、元素金属性或非金属性强弱(物质氧化性或还原性强弱)、物
质成分或性质探究、中和滴定等基本实验的重组或延伸。
【突破策略】
首先要搞清楚实验目的，明确实验的一系列操作或提供的装置都是围绕实验目的展开的。要把实验
目的与装置和操作相联系，找出涉及的化学原理、化学反应或物质的性质等，然后根据问题依次解答即
可。
实验目的→联想→反应原理→反应物药品选择与评价→仪器的选择与评价→仪器组装→操作步骤→记
录现象、数据→结论→作用、意义→联想。其中药品的选择和仪器的选择相互影响、相互制约，尤其是药
品、仪器的规格和价格因素不能忽略。实验现象的观察与记录：自下而上、自左至右从固体、液体、气体、
能量、压强的变化全面观察。
一道综合实验方案设计题目，可以把它化解成几个相互独立又相互关联的小实验、小操作来解答。由
各个小实验确定各步操作方法，又由各个小实验之间的关联确定操作的先后顺序。基本思路：综合实验
小实验
确定基本操作
确定操作的先后顺序。
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14
有机合成与推断
命题常以有机新材料、医药新产品、生活调料品为题材，以框图或语言描述为形式，主要考查有机
物的性质与转化关系、同分异构、化学用语及推理能力。设计问题常涉及官能团名称或符号、结构简式
同分异构体判断、化学方程式书写、反应条件、反应类型、空间结构、计算、检验及有关合成路线等。
【突破策略】
有机推断题所提供的条件有两类：
一类是有机物的性质及相互关系(也可能有数据)，这类题往往直接从官能团、前后有机物的结构差
异、特殊反应条件、特殊转化关系、不饱和度等角度推断。
另一类则通过化学计算(也告诉一些物质性质)进行推断，一般是先求出相对分子质量，再求分子式，
根据性质确定物质。
至于出现情境信息时，一般采用模仿迁移的方法与所学知识融合在一起使用。推理思路可采用顺推、
逆推、中间向两边推、多法结合推断。
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15
限定条件的同分异构体书写
限定条件的同分异构体书写或数目的判断，是近年来试卷的“压轴”题。同分异构体的常见题型如下：
(1)限定范围书写和补写，解题时要看清所限范围，分析已知几个同分异构体的特点，对比联想找出规
律补写，同时注意碳的四价原则和官能团存在位置的要求。
(2)对“结构不同”要从两个方面考虑：一是原子或原子团的连接顺序；二是原子的空间位置。
(3)判断取代产物同分异构体种类的数目。其分析方法是分析有机物的结构特点，确定不同位置的氢
原子种类，再确定取代产物同分异构体的数目。
【突破策略】
第一步：根据限定条件确定官能团
或取代基
根据题目所给分子式、结构、性质、定量反应关
系、谱图等信息判断含有的官能团或取代基的种
类及数量。
第二步：根据不饱和度确定其他官
能团或取代基
计算所求物质的不饱和度，进一步确定是否含有
其他官能团或取代基。
第三步：写出碳骨架，组装官能团
或取代基
利用“取代法”、“插入法”或“定一移一法”
等确定官能团或取代基的位置。对于母体为苯环
的，可根据支链数目和特征进行判断。
第四步：确定同分异构体的种类及
结构简式
计算所有符合条件条件的同分异构体种类数，写
出所有物质的结构简式。
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16
有机合成路线的设计
高考试卷中，对合成线路的设计的考查一般有两种形式，一是根据已知信息，设计完整的合成线路；
二是给出合成线路的部分信息，补全合成线路或分析其中的部分步骤等。以这两种考查形式进行命题，难
度比较大，需要考生结合题目所给合成线路、已知信息以及已学知识进行中和运用。
【突破策略】
总体思路为根据目标分子与原料分子的差异构建碳骨架和实现官能团转化，常用方法：
①
原料
反应物
1 — —\s\up 4()中间产物1
反应物
2 — —\s\up 4()中间产物2……
反应物
n — —\s\up 4()目标分子
②
温
馨
提
醒
每一步的反应都要符合反应规律或信息提示，不能杜撰
正确标注知识储备中或合成路线中提供的反应条件，如卤代烃的消去反应的条件为：
强碱的醇溶液加热，取代反应的条件为：强碱的水溶液
应尽量选择步骤最少的合成路线(5 步左右，一般合成步骤4 至6 步，太多或太少都要
质疑合成路线选择的正确性)
当所用知识课本和信息不同时，建议用题给的信息(直接的或隐含的)
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要注意反应环境，注意某一基团参加反应时，其他基团是否反应，如
N a O
H溶液
Δ
H+—
—→\s\up 4()
注意过程优化
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