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第四章 非金属元素
测试卷
时间：75 分钟 分值：100 分
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O16 Na 23 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca
40 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 Ba 137
一、选择题(每小题只有一个正确选项，共15×3 分)
1．(2024·浙江省Z20 名校联盟高三联考)物质的性质决定用途和保存方式，下列两者对应关系不正确
的是( )
A．HNO3见光易分解，浓硝酸用棕色瓶保存
B．H2O2具有强氧化性，可用于杀菌消毒
C．SO2具有还原性，可用于漂白纸浆
D．BaSO4难溶于稀盐酸，医学上常用作“钡餐”
2．(2024· 江浙高中(县中)发展共同体高三联考)物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是(
)
A．液氨汽化时吸收大量的热，工业上可用作制冷剂
B．硅是重要的半导体，可用来生产光导纤维
C．浓硫酸有吸水性，在实验室中常用作干燥剂
D．明矾溶于水形成胶体，可用于净水
3．(2024·江苏省常州市第一中学高三下学期期初检测)下列实验对应的离子方程式不正确的是( )
A．将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合：HCO3
-+Ca2++OH﹣=CaCO3↓+H2O
B．将少量SO2通入NaClO 溶液：SO2+H2O+2ClO﹣=SO3
2-+2HClO
C．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H2O+SO2=2NH4
++SO3
2-+·H2O
D．向氨水中滴入少量硝酸银溶液：Ag++2NH3•H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O
4．(2024·广东省深圳市外国语学校高三第三次月考)84 消毒液(主要成分为NaClO)，既能杀菌消毒又能
漂白。下列用来解释事实的离子方程式不正确的是( )
A．84 消毒液可用NaOH 溶液吸收Cl2制备：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
B．84 消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混合产生Cl2：2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O
C．将少量二氧化硫通入到84 消毒液中：SO2+ClO-+H2O=SO4
2-+2H++Cl-
D．84 消毒液露置在空气中：ClO-＋CO2＋H2O=HClO＋HCO3
-
5．(2024·河南省部分重点高中高三大联考)部分含N 和含S 物质的分类与相应化合价关系如图所示，
下列推断错误的是( )
1
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A．工业制备g 的流程：
B．h 的浓溶液可以干燥常温下的气体c、d
C．a、b、f 的中心原子杂化方式都是sp3
D．Ba(NO3)2溶液中加入f 可生成沉淀
6．(2024·湖北省T8 联盟高三压轴考试二模)下列实验方案中元素价态转化正确的是( )
选项
实验方案
同元素不同价态之间转化
A
向Na2SO3粉末中滴加70%硫酸，将气体通入氯水
S：＋6→＋4→＋6
B
向稀硝酸中加入少量铁粉，再加入过量铜粉
Fe：0→＋3→＋2
C
加热NH4Cl 和Ca(OH)2混合物，将气体通入浓硫酸中
N：-3→0→＋4
D
在KClO3中加入浓盐酸，将气体通入KI 淀粉溶液中
Cl：-1→0→＋5
7．(2024·山东省日照市高三模拟)制备磺酰胺[SO2(NH2)2]的装置如图，原理为
SO2Cl2+4NH3=[SO2(NH2)2]+2NH4Cl。已知SO2Cl2熔点为-54.1℃，遇潮湿空气产生酸雾。下列说法正确的是(
)
A．连接顺序为a→de→bc→hi→fg
B．装置丙中试剂为无水CaCl2
C．装置乙中多孔球泡的作用是防止倒吸
D．若无装置丙，则可发生SO2Cl2+H2O=2HCl+H2SO3
8．(2024·四川省乐山市高三三模)甲、乙是实验室常用装置，选用适当实验药品，组装甲、乙能实现
多种实验目的。下列选项中试剂选取和操作能达到对应实验目的的是( )
2
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选
项
实验目的
a 物质
b 物质
乙中物质
乙进气口
A
检验SO2的漂白性
浓硫酸
Na2SO3固体
品红溶液
N
B
收集贮存NO
浓硝酸
Cu
水
N
C
检验Cl2的氧化性
浓盐酸
MnO2
Na2S 溶液
M
D
收集贮存氨气
浓氨水
氧化钙
CCl4
N
9．(2024·福建省泉州市高中毕业班质量监测)氨氮废水是造成水体富营养化的原因之一，下图为处理
氨氮废水的流程。
下列离子方程式书写错误的是( )
A．过程①：NH4
++OH-=NH3·H2O
B．过程②总反应式：3Cl2+2NH3·H2O=6Cl-+N2↑+2H2O+6H+
C．过程③：Cl2+SO3
2-+H2O=2Cl-+SO4
2-+2H+
D．Cl2溶于水：Cl2+H2O
2H++Cl-+ClO-
10．(2024·浙江省Lambda 联盟高三下学期联考)氮化硅(Si3N4)是一种高温结构陶瓷材料，它硬度大、
熔点高、化学性质稳定。合成氮化硅的一种工艺流程如图所示，下列说法正确的是( )
已知：SiCl4在潮湿的空气中易水解，产生白雾。
A．该流程中可循环使用的物质是NH3
B．第①步反应中产生的气体能使澄清石灰水变浑浊
C．1mol SiCl4和Si3N4所含共价键数目均为4NA
D．第③步反应可用氨水代替NH3
11．(2024·浙江省高中化学奥林匹克竞赛模拟)硫酸与Cl2反应的生成物的结构如图所示。有关说法不
正确的是( )
3
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A．氯磺酸钠NaSO3Cl 与水反应：NaSO3Cl+H2O=Na++OH-+HSO3Cl-
B．硫酰二氯与水反应的离子方程式：SO2Cl2+6H2O=4H3O++SO4
2-+2Cl-
C．氯磺酸与BaCl2溶液反应的化学方程式：HSO3Cl+BaCl2+H2O=BaSO4↓+3HCl
D．硫酰二氯可脱去金属氯化物中的水：MgCl2·6H2O+3SO2Cl2=MgCl2+3H2SO4+6HCl
12．(2024·辽宁省锦州市一模)为了探究NaClO 溶液的性质，某化学研究小组设计并完成了4 组实验。
下列根据实验现象得出的结论中正确的是( )
实验装置
序号
试剂X
实验现象
①AlCl3溶液
产生白色沉淀
②CH3COOH 溶液
光照管壁有无色气泡产生
③
FeSO4酸性溶液和KSCN 溶液
溶液变红
③NaHSO3溶液
无明显现象
A．实验①：ClO-与Al3+的水解相互促进 B．实验②：无色气体为CO2
C．实验③：氧化性Fe3+＞ClO-
D．实验④：电离常数Ka2(H2SO3)＜Ka(H ClO)
13．(2024·山西省一模)三氯甲硅烷(SiHCl3)是制取高纯硅的重要原料，常温下为无色液体，沸点为
31.8℃，熔点为-126.5℃，易水解。实验室根据反应Si+3HCl
SiHCl3+H2，利用下图装置制备SiHCl3粗品
(加热及夹持装置略)。下列说法正确的是( )
A．制备SiHCl3的第一步操作是通入HCl 气体
B．将球形冷凝管改为直形冷凝管冷凝效果更佳
4
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C．C 和D 之间需要加一个干燥装置
D．用NaOH 溶液吸收SiHCl3的化学方程式为3NaOH+SiHCl3=3NaCl+SiO2↓+H2↑+H2O
14．(2024·湖南省长沙市一模)二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色气体，是国际上公认的安全、无毒的绿色
消毒剂。二氧化氯的制备以及由二氧化氯制备一种重要的含氯消毒剂——亚氯酸钠(NaClO2)的工艺流程如
图：
已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O；
②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下以保证安全。
下列说法正确的是( )
A．工业上的氯碱工业(制备烧碱和氯气)用的是阴离子交换膜
B．“ClO2发生器”中鼓入空气的作用是将NaClO3氧化成ClO2
C．“吸收塔”内发生反应的化学方程式为2NaOH+2ClO2 =NaClO2 +NaClO3+H2O
D．对NaClO2·3H2O 晶体进行重结晶可获得纯度更高的晶体
15．(2024·浙江省新阵地教育联盟、浙江十校高三联考)探究硫元素及常见含硫物质的性质，下列方案
设计、现象和结论都正确的是( )
实验方案
现象
结论
A
2mL0.1mol/ LNa2SO3溶液加入
2mL0.1mol/LH2SO4溶液，振荡
出现乳白色浑浊，产
生气体
生成硫单质，不能证明
H2SO4有氧化性
B
将铜丝放入浓硫酸中，加热
开始时铜丝表面变
黑，产生无色气体，
后黑色固体溶解
由氧化还原规律可知黑色
固体一定是CuO
C
久置于空气中的H2S 水溶液
出现乳白色浑浊
H2S 不稳定，易分解
D
0.5g 硫粉和1.0g 铁粉混合均匀，在
石棉网上堆成条状，用灼热的玻璃
棒接触混合粉末的一段
粉末呈红热状态，持
续反应，冷却后得到
黑色固体
硫粉与铁粉接触面积大，
反应放热，生成黑色Fe3S4
二、非选择题(共5 小题，共55 分)
16．(10 分)(2024·浙江省杭州市高三选考模拟)硫酸是一种重要的大宗工业化学品，应用广泛，可实现
下列转化：
5
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(1)过程Ⅰ的化学方程式为 。
(2)已知硫酸分子结构为
过程Ⅱ生成了焦硫酸钠Na2S2O7，画出其阴离子的结构式
；推测焦硫酸钠水溶液呈 (填“酸性”、“中性”或“碱性”)，用离子方程式表明原因
。
(3) Na2S2O7，高温下具有强氧化性，受热分解产生SO3气体。过程Ⅲ是将过量Na2S2O7固体与磁铁矿熔
融反应，产生了混合气体。
①写出检验混合气体成分的方案 。
②写出Na2S2O7只与磁铁矿发生反应的总化学方程式 。
(4)过量的焦硫酸 H2S2O7和苯在加热条件下反应得到苯磺酸，写出反应的化学方程式 。
17．(10 分)(2024·甘肃省三模)某化学兴趣小组设计如图实验装置(夹持装置已省略)，探究Cl2、SO2和
I2的氧化性强弱。
回答下列问题：
(1)玻璃管a 的作用是 。
(2)实验Ⅰ：旋开恒压滴液漏斗的玻璃塞，打开活塞K1，关闭活塞K2，通入Cl2。
①装置A 中制备Cl2的离子方程式为 。
②证明Cl2的氧化性大于I2的现象是 。
③装置C 的作用是 ，装置D 中所盛试剂为 (填化学式)溶液。
(3)实验Ⅱ：实验Ⅰ进行一段时间后，关闭活塞K1，打开K2，通入SO2气体，验证I2的氧化性比SO2强。
I
①2发生反应的化学方程式为 。
②实验完成后，打开弹簧夹，持续通入N2的目的是 。
(4)淀粉
溶液中c(I＋)的测定：取10.00mL 淀粉
溶液，加入足量的硫酸酸化的H2O2溶液，然后
加入少量的MnO2粉末除去H2O2，然后用
的Na2S2O3标准溶液滴定，达到滴定终点时三次测
量平均消耗Na2S2O3标准溶液的体积为25.00mL(H2O2+2I-+2H+=2H2O+I2，I2+2S2O3
2-=S4O6
2-+2I-)。
①滴定终点现象是 。
6
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②c(I＋)= mol·L－1。
18．(10 分)(2024·广西部分市第二次联合模拟考试)亚硝酰氯的化学式为NOCl，主要用于合成洗涤剂、
触媒，也可用作有机合成中间体。其熔点-64.5℃，沸点-5.5℃，易水解。某实验小组用以下实验来探究亚
硝酰氯的制备。回答下列问题：
(1)文献中记载可利用浓盐酸和NaNO2浓溶液反应制取少量的NOCl，装置如下图所示，
①NOCl 的晶体类型为 。
②用仪器X 代替分液漏斗的优点是 。
③装置B 中盛放无水CaCl2的仪器名称为 ，装置C 的作用是 。
(2)亚硝酰氯也可以用NO 与Cl2混合制取。
①实验室用铜和稀硝酸反应来制备NO，标准状况下1.92gCu 完全反应理论上可产生 LNO。
②选用如下图所示的部分装置，用二氧化锰制备一瓶纯净且干燥的氯气，各玻璃导管接口连接顺序为
→d→c→g(气流方向从左至右，每组仪器最多使用一次)。实验室用二氧化锰制备氯气的离子方程式为
。
③NO 与Cl2制取实验过程中“先通入Cl2，待反应装置中充满黄绿色气体时，再将NO 缓缓通入”，
此操作的目的是 。
19．(10 分)(2024·安徽省合肥市高三模拟)涂炭箔材可用于电池领域，如高能量密度硅基负极的锂离子
电池对于整体涂炭箔材表面涂炭层的覆盖率要求极高。采用高温Cl2刻蚀法可在SiC 表面制备碳涂层，实
验装置如图所示：
7
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已知：SiCl4的熔点为-70℃，沸点为：59°C，极易水解；SiC 的熔点为：2700°C，硬度大，难溶于水。
回答下列问题：
(1)仪器a 的名称是 ，恒压分液漏斗中的盐酸滴入仪器a 中发生反应的离子方程式为
。
(2)装置A 依次连接装置B、C，则装置C 为 (填“甲”或“乙”)，装置B 的作用是
。
(3)装置D 中通入Cl2前，先通入干燥的Ar(g)的目的是 ，则两通管活栓K1、K2、K3、K4的
开关情况为 。
(4)装置D 中，Cl2、Ar 混合气体中的Cl2在高温条件下与SiC 反应，将Si 原子从SiC 中刻蚀掉，从而形
成碳涂层，下列有关该反应的说法正确的是 (填字母)。
a．该反应为置换反应
b．该反应中氧化剂与还原剂的质量比为20∶71
c．该反应中C、Si、Cl 的化合价均发生变化
d．Cl2、Ar 混合气体中Ar 起到稀释Cl2的作用，减少Cl2和C 的反应
(5) SiCl4、SiC 的晶体类型依次为 、 。
(6)装置E 中气球的作用是 。
20．(15 分)(2024·上海市宝山区二模)大气污染物的主要成分是SO2、NO2、NO、CO 及可吸入颗粒等，
其主要来自于燃煤、机动车尾气和工业废气，会导致雾霾、酸雨等。
(1)下列物质，能吸收SO2同时得到化肥的是___________。
A．碱石灰
B．酸性KMnO4溶液 C．氨水
D．浓H2SO4
(2)硫及其部分化合物的“价-类”二维图如下图所示，下列说法正确的是___________。
8
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A．X 可与SO2反应生成S
B．Y 可由S 和O2化合生成
C．Z 的水溶液一定呈碱性
D．不能用浓硫酸干燥SO2
(3)某工厂采用(NH4)2SO3和NH4HSO3的混合溶液A 吸收废气中的SO2并制备(NH4)2SO3·H2O，过程如下
图所示：
“吸收”过程中，溶液中(NH4)2SO3和NH4HSO3物质的量之比 。
A．变大 B．变小 C．不变
“制备”过程中，溶液B 中发生反应的化学方程式为 。
(4)硫酸盐(含SO4
2-、HSO4
-)气溶胶是PM2.5 的成分之一，PM2.5 指的是空气中直径≤2.5 微米的颗粒物。
科研人员通过研究提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程如下图所示：
下列说法正确的是___________。
A．PM2.5 的颗粒为胶体粒子
B．该过程中有硫氧键生成
C．硫酸盐气溶胶呈碱性
D．该过程中有H2O 参与
(5)工业上以NaClO 溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫”、“脱硝”。
①“脱硫”时，控制溶液的pH=5.5，将烟气中的SO2转化为SO4
2-，已知0.1mol·L-1100mLNaClO 溶液，
可以恰好吸收0.01molSO2。该反应的离子方程式为 。
②“脱硝”时，在酸性NaClO 溶液中，HClO 氧化NO 生成
和NO3
-，该过程应在避光条件下进行，
其可能的原因是 。
9
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(6)汽车尾气中的NO 和CO 在催化剂作用下发生反应转化为CO2和N2，下列说法正确的是
___________。(NA为阿伏加德罗常数的值)
A．生成1molCO2转移电子的数目为4NA
B．催化剂能提高CO 的转化率
C．NO 是氧化剂
D．CO2是还原产物
(7)回收利用工业废气中的CO2和SO2，原理示意图如下图。
下列说法正确的是 。
A．废气中CO2排放到大气中会形成酸雨
B．装置中溶液显碱性的原因是HCO3
-的水解程度大于HCO3
-的电离程度
C．装置中溶液的作用是吸收废气中的CO2和SO2
D．装置2 中电极b 和电源的正极相连
写出装置2 中电极a 的反应式 。
10
