文档文本内容
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
第四章 非金属元素
测试卷
时间：75 分钟 分值：100 分
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O16 Na 23 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca
40 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 Ba 137
一、选择题(每小题只有一个正确选项，共15×3 分)
1．(2024·浙江省Z20 名校联盟高三联考)物质的性质决定用途和保存方式，下列两者对应关系不正确
的是( )
A．HNO3见光易分解，浓硝酸用棕色瓶保存
B．H2O2具有强氧化性，可用于杀菌消毒
C．SO2具有还原性，可用于漂白纸浆
D．BaSO4难溶于稀盐酸，医学上常用作“钡餐”
【答案】C
【解析】A 项，浓硝酸不稳定见光易分解生成NO2和O2，因此用棕色瓶避光保存，A 正确；B 项，
H2O2具有强氧化性，氧元素化合价-1 价变化为0 价，可用于杀菌消毒，B 正确；C 项，SO2能和有色物质
反应生成无色物质而具有漂白性，所以能漂白纸张，漂白纸张与SO2的还原性无关，C 错误；D 项，在人
体的胃液中有盐酸，BaSO4难溶于稀盐酸，医学上常用作“钡餐”，D 正确； 故选C。
2．(2024· 江浙高中(县中)发展共同体高三联考)物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是(
)
A．液氨汽化时吸收大量的热，工业上可用作制冷剂
B．硅是重要的半导体，可用来生产光导纤维
C．浓硫酸有吸水性，在实验室中常用作干燥剂
D．明矾溶于水形成胶体，可用于净水
【答案】B
【解析】A 项，氨易液化，液氨气化吸收大量的热，所以液氨常用作制冷剂，故A 正确；B 项，光纤
制品的基本原料是二氧化硅，故B 错误；C 项，浓硫酸具有吸水性，可以用浓硫酸能干燥氯气，故C 正确；
D 项，明矾溶于水电离产生铝离子，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附性，能吸附水
中的杂质，可用作净水剂，故D 正确；故选B。
3．(2024·江苏省常州市第一中学高三下学期期初检测)下列实验对应的离子方程式不正确的是( )
A．将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合：HCO3
-+Ca2++OH﹣=CaCO3↓+H2O
B．将少量SO2通入NaClO 溶液：SO2+H2O+2ClO﹣=SO3
2-+2HClO
C．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H2O+SO2=2NH4
++SO3
2-+·H2O
D．向氨水中滴入少量硝酸银溶液：Ag++2NH3•H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O
【答案】B
【解析】A 项，根据少定多变的原则可知，将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合的离子方程式为：
1
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
HCO3
-+Ca2++OH﹣=CaCO3↓+H2O，A 正确；B 项，由于HClO 具有强氧化性，可以把亚硫酸根氧化为硫酸根
离子，离子方程式为：SO2+H2O+3ClO﹣=SO4
2-+2HClO+Cl-，B 错误；C 项，用过量氨水吸收工业尾气中的
SO2生成亚硫酸铵，离子方程式为：2NH3·H2O+SO2=2NH4
++SO3
2-+·H2O，C 正确；D 项，向氨水中滴入少量
硝酸银溶液生成二氨合银离子，离子方程式为：Ag++2NH3•H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O，D 正确；故选B。
4．(2024·广东省深圳市外国语学校高三第三次月考)84 消毒液(主要成分为NaClO)，既能杀菌消毒又能
漂白。下列用来解释事实的离子方程式不正确的是( )
A．84 消毒液可用NaOH 溶液吸收Cl2制备：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
B．84 消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混合产生Cl2：2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O
C．将少量二氧化硫通入到84 消毒液中：SO2+ClO-+H2O=SO4
2-+2H++Cl-
D．84 消毒液露置在空气中：ClO-＋CO2＋H2O=HClO＋HCO3
-
【答案】C
【解析】A 项，84 消毒液可用NaOH 溶液吸收Cl2制备：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，A 正确；B 项，84
消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混合产生Cl2：2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O，B 正确；C 项，将少量二氧化硫
通入到84 消毒液中：SO2+ClO-+2OH- = SO4
2-+H2O+Cl-，C 错误；D 项，84 消毒液露置在空气中：ClO-＋
CO2＋H2O=HClO＋HCO3
-，D 正确；故选C。
5．(2024·河南省部分重点高中高三大联考)部分含N 和含S 物质的分类与相应化合价关系如图所示，
下列推断错误的是( )
A．工业制备g 的流程：
B．h 的浓溶液可以干燥常温下的气体c、d
C．a、b、f 的中心原子杂化方式都是sp3
D．Ba(NO3)2溶液中加入f 可生成沉淀
【答案】C
【解析】由图可知，a 为NH3，b 为H2S 或N2H4，c 为S 或N2，d 为NO，e 为SO2或NO2或四氧化二氮，
f 为SO3，g 为HNO3，h 为SO3。A 项，工业制备硝酸的流程是：N2与H2合成NH3，NH3与O2催化氧化为
NO，NO 与O2生成NO2，H2O 吸收NO2生成HNO3，A 正确；B 项，浓硫酸具有吸水性、强氧化性、酸性，
不可以干燥碱性气体(如NH3等)、还原性的气体(如H2S 等)且能吸收SO3，但可以干燥N2、NO、SO2(与
H2SO4无中间价态)，B 正确；C 项，NH3、H2S、N2H4的中心原子杂化方式均为sp3，SO3的中心原子杂化方
式为sp2，C 错误；D 项，Ba(NO3)2溶液中加入SO3生成白色沉淀BaSO4，D 正确；故选C。
6．(2024·湖北省T8 联盟高三压轴考试二模)下列实验方案中元素价态转化正确的是( )
2
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
选项
实验方案
同元素不同价态之间转化
A
向Na2SO3粉末中滴加70%硫酸，将气体通入氯水
S：＋6→＋4→＋6
B
向稀硝酸中加入少量铁粉，再加入过量铜粉
Fe：0→＋3→＋2
C
加热NH4Cl 和Ca(OH)2混合物，将气体通入浓硫酸中
N：-3→0→＋4
D
在KClO3中加入浓盐酸，将气体通入KI 淀粉溶液中
Cl：-1→0→＋5
【答案】B
【解析】A 项，H2SO4与Na2SO3反应，H2SO4表现酸性，硫的化合价没有变化，A 错误；B 项，稀硝酸
中加入少量铁粉，生成Fe(NO3)3，再加铜粉，2Fe3++ Cu= Cu2++2Fe2+，B 正确；C 项，NH3与浓硫酸生成
(NH4)2SO4，N 的化合价没有变化，C 错误；D 项，Cl2+2I-=I2+2Cl-，氯的化合价由＋5 或-1→0→-1，D 错误；
故选B。
7．(2024·山东省日照市高三模拟)制备磺酰胺[SO2(NH2)2]的装置如图，原理为
SO2Cl2+4NH3=[SO2(NH2)2]+2NH4Cl。已知SO2Cl2熔点为-54.1℃，遇潮湿空气产生酸雾。下列说法正确的是(
)
A．连接顺序为a→de→bc→hi→fg
B．装置丙中试剂为无水CaCl2
C．装置乙中多孔球泡的作用是防止倒吸
D．若无装置丙，则可发生SO2Cl2+H2O=2HCl+H2SO3
【答案】A
【解析】在装置甲中NH4Cl 与Ca(OH)2反应制取NH3，然后在装置丙中用碱石灰干燥氨气，通过多孔
球泡通入装置乙中与SO2Cl2发生反应，制取得到磺酰胺[SO2(NH2)2]，在装置乙后边连接安全瓶戊，最后盛
有浓硫酸的装置丁的洗气瓶，用于防止水蒸气吸收SO2Cl2发生水解反应：SO2Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4产生
的HCl。A 项，根据分析可知连接顺序为a→de→bc→hi→fg，A 正确；B 项，因为无水氯化钙会和氨气反
应，故装置丙中的试剂为碱石灰，B 错误；C 项，多孔球泡可以增大气体和液体的接触面积，使反应更充
分，并非防止倒吸，C 错误；D 项，若无装置丙干燥氨气，SO2Cl2会和水反应：
SO2Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，D 错误；故选A。
8．(2024·四川省乐山市高三三模)甲、乙是实验室常用装置，选用适当实验药品，组装甲、乙能实现
多种实验目的。下列选项中试剂选取和操作能达到对应实验目的的是( )
3
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
选
项
实验目的
a 物质
b 物质
乙中物质
乙进气口
A
检验SO2的漂白性
浓硫酸
Na2SO3固体
品红溶液
N
B
收集贮存NO
浓硝酸
Cu
水
N
C
检验Cl2的氧化性
浓盐酸
MnO2
Na2S 溶液
M
D
收集贮存氨气
浓氨水
氧化钙
CCl4
N
【答案】D
【解析】A 项，二氧化硫可以使品红褪色，乙中应长进短出，应从M 处进，故A 错误；B 项，铜和浓
硝酸反应，浓硝酸被还原为NO2，故B 错误；C 项，MnO2和浓盐酸反应制备氯气需要加热，故C 错误；D
项，CaO 和浓氨水可以制备氨气，氨气不溶于CCl4，可以用CCl4收集氨气，短进长出，故D 正确；故选
D。
9．(2024·福建省泉州市高中毕业班质量监测)氨氮废水是造成水体富营养化的原因之一，下图为处理
氨氮废水的流程。
下列离子方程式书写错误的是( )
A．过程①：NH4
++OH-=NH3·H2O
B．过程②总反应式：3Cl2+2NH3·H2O=6Cl-+N2↑+2H2O+6H+
C．过程③：Cl2+SO3
2-+H2O=2Cl-+SO4
2-+2H+
D．Cl2溶于水：Cl2+H2O
2H++Cl-+ClO-
【答案】D
【解析】A 项，含NH4
+废水与NaOH 溶液反应生成NH3·H2O，其反应的离子方程式为：NH4
++OH-
=NH3·H2O，A 不符合题意；B 项，过程②加入Cl2可将废水中的NH3·H2O 转化为无毒气体，反应过程中氯
元素化合价由0 价降低到-1 价，化合价降低，被还原，氮元素的化合价由-3 价升高到0 价，化合价升高，
被氧化，配平之后为：3Cl2+2NH3·H2O=6Cl-+N2↑+2H2O+6H+ ，B 不符合题意；C 项，过程③中Na2SO3溶
液的作用是将含余氯废水中的Cl2转化为氯离子，反应为：Cl2+SO3
2-+H2O=2Cl-+SO4
2-+2H+，C 不符合题意；
D 项，Cl2溶于水为可逆反应，生成的HClO 为弱酸，不能拆开，反应为：Cl2+H2O
H++Cl-+HClO，D
4
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
符合题意；故选D。
10．(2024·浙江省Lambda 联盟高三下学期联考)氮化硅(Si3N4)是一种高温结构陶瓷材料，它硬度大、
熔点高、化学性质稳定。合成氮化硅的一种工艺流程如图所示，下列说法正确的是( )
已知：SiCl4在潮湿的空气中易水解，产生白雾。
A．该流程中可循环使用的物质是NH3
B．第①步反应中产生的气体能使澄清石灰水变浑浊
C．1mol SiCl4和Si3N4所含共价键数目均为4NA
D．第③步反应可用氨水代替NH3
【答案】A
【解析】石英砂与焦炭发生氧化还原反应生成粗硅，粗硅中硅单质与Cl2发生氧化还原反应生成
SiCl4；SiCl4和氨气一定温度生成Si(NH)2，Si(NH)2高温下加热可得氮化硅，结合质量守恒可知，还生成氨
气。A 项，Si(NH2)4高温下加热生成的氨气可以在③中循环利用，A 正确； B 项，第①步反应中炭和石英
砂反应生成粗硅和CO，CO 不能使澄清石灰水变浑浊，B 错误；C 项，1molSiCl4中含有4mol 硅氯键，而
1molSi3N4中含有12mol 硅氮键，所含共价键数目不同，C 错误；D 项，已知：在潮湿的空气中SiCl4易水解，
产生白雾，故不能用氨水代替氨气，D 错误；故选A。
11．(2024·浙江省高中化学奥林匹克竞赛模拟)硫酸与Cl2反应的生成物的结构如图所示。有关说法不
正确的是( )
A．氯磺酸钠NaSO3Cl 与水反应：NaSO3Cl+H2O=Na++OH-+HSO3Cl-
B．硫酰二氯与水反应的离子方程式：SO2Cl2+6H2O=4H3O++SO4
2-+2Cl-
C．氯磺酸与BaCl2溶液反应的化学方程式：HSO3Cl+BaCl2+H2O=BaSO4↓+3HCl
D．硫酰二氯可脱去金属氯化物中的水：MgCl2·6H2O+3SO2Cl2=MgCl2+3H2SO4+6HCl
【答案】A
【解析】A 项，氯磺酸钠NaSO3Cl 与水反应的离子方程式为：SO3Cl-+H2O=Cl-+2H++SO4
2-，A 错误；B
项，硫酰二氯与水反应的离子方程式：SO2Cl2+6H2O=4H3O++SO4
2-+2Cl-，B 正确；C 项，氯磺酸与BaCl2溶
液反应的化学方程式：HSO3Cl+BaCl2+H2O=BaSO4↓+3HCl，C 正确；D 项，硫酰二氯可脱去金属氯化物中
的水，方程式为：MgCl2·6H2O+3SO2Cl2=MgCl2+3H2SO4+6HCl，D 正确；故选A。
12．(2024·辽宁省锦州市一模)为了探究NaClO 溶液的性质，某化学研究小组设计并完成了4 组实验。
下列根据实验现象得出的结论中正确的是( )
5
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
实验装置
序号
试剂X
实验现象
①AlCl3溶液
产生白色沉淀
②CH3COOH 溶液
光照管壁有无色气泡产生
③
FeSO4酸性溶液和KSCN 溶液
溶液变红
③NaHSO3溶液
无明显现象
A．实验①：ClO-与Al3+的水解相互促进 B．实验②：无色气体为CO2
C．实验③：氧化性Fe3+＞ClO-
D．实验④：电离常数Ka2(H2SO3)＜Ka(H ClO)
【答案】A
【解析】A 项， 实验①：NaClO 溶液与AlCl3溶液混合，发生相互促进的水解反应，生成Al(OH)3和
HClO，Al3++3ClO-+3H2O=Al(OH)3↓+3HClO，有白色沉淀产生，A 正确；B 项，实验②：无色气体为O2，
醋酸酸性强于次氯酸，NaClO 溶液与CH3COOH 溶液反应生成次氯酸，次氯酸光照分解成O2，B 错误；C
项，实验③：ClO-具有氧化性，Fe2+具有还原性，Fe2+被ClO-氧化为Fe3+，Fe3+遇KSCN 溶液变红，所以氧
化性ClO-＞Fe3+，C 错误；D 项，实验④：ClO-具有氧化性，HSO3
-具有还原性，发生氧化还原反应，ClO-
生成Cl-，HSO3
-生成SO4
2-，不能比较亚硫酸和次氯酸的电离常数，D 错误；故选A。
13．(2024·山西省一模)三氯甲硅烷(SiHCl3)是制取高纯硅的重要原料，常温下为无色液体，沸点为
31.8℃，熔点为-126.5℃，易水解。实验室根据反应Si+3HCl
SiHCl3+H2，利用下图装置制备SiHCl3粗品
(加热及夹持装置略)。下列说法正确的是( )
A．制备SiHCl3的第一步操作是通入HCl 气体
B．将球形冷凝管改为直形冷凝管冷凝效果更佳
C．C 和D 之间需要加一个干燥装置
D．用NaOH 溶液吸收SiHCl3的化学方程式为3NaOH+SiHCl3=3NaCl+SiO2↓+H2↑+H2O
【答案】C
【解析】A 项，制备SiHCl3的第一步操作是检查装置的气密性，A 错误；B 项，球形冷凝管冷凝回流
6
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
比直形冷凝管效果好，B 错误；C 项，SiHCl3易水解，所以要在C、D 之间加一个干燥装置，防止D 中的
水蒸气进入蒸馏烧瓶中，使SiHCl3水解，C 正确；D 项，用NaOH 溶液吸收SiHCl3的化学方程式为
5NaOH+SiHCl3=3NaCl+Na2SiO3+H2↑+2H2O，D 错误；故选C。
14．(2024·湖南省长沙市一模)二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色气体，是国际上公认的安全、无毒的绿色
消毒剂。二氧化氯的制备以及由二氧化氯制备一种重要的含氯消毒剂——亚氯酸钠(NaClO2)的工艺流程如
图：
已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O；
②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下以保证安全。
下列说法正确的是( )
A．工业上的氯碱工业(制备烧碱和氯气)用的是阴离子交换膜
B．“ClO2发生器”中鼓入空气的作用是将NaClO3氧化成ClO2
C．“吸收塔”内发生反应的化学方程式为2NaOH+2ClO2 =NaClO2 +NaClO3+H2O
D．对NaClO2·3H2O 晶体进行重结晶可获得纯度更高的晶体
【答案】D
【解析】电解法生产亚氯酸钠的工艺流程：无隔膜电解槽电解饱和氯化钠溶液，NaCl+3H2O
NaClO3+3H2↑，得到氯酸钠溶液，氯酸钠(NaClO3)在酸性条件下被二氧化硫还原成二氧化氯，发生反应
2NaClO3+SO2=Na2SO4+2ClO2，ClO2在二氧化硫和空气混合气体中不易分解爆炸，通入空气的目的是稀释
ClO2，防止ClO2爆炸，吸收塔中加入氢氧化钠、过氧化氢发生反应生成NaClO2，经过滤、结晶得到
NaClO2·3H2O。A 项，工业上的氯碱工业(制备烧碱和氯气)，为防止生成的氯气与OH-接触反应，应用阳离
子交换膜，A 错误；B 项，由已知②可知，纯二氧化氯易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以
下安全，则发生器中鼓入空气的作用应是稀释二氧化氯以防止爆炸，B 错误；C 项，吸收塔内发生的反应
为在碱性条件下，二氧化氯与过氧化氢发生氧化还原反应生成亚氯酸钠、氧气和水，反应的化学方程式
2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2，C 错误；D 项，粗晶体经过重结晶可得到纯度更高的晶体，则要
得到更纯的NaClO2·3H2O 晶体必须进行的操作是重结晶，D 正确；故选D。
15．(2024·浙江省新阵地教育联盟、浙江十校高三联考)探究硫元素及常见含硫物质的性质，下列方案
设计、现象和结论都正确的是( )
实验方案
现象
结论
A
2mL0.1mol/ LNa2SO3溶液加入
2mL0.1mol/LH2SO4溶液，振荡
出现乳白色浑浊，
产生气体
生成硫单质，不能证明
H2SO4有氧化性
B
将铜丝放入浓硫酸中，加热
开始时铜丝表面变
黑，产生无色气
由氧化还原规律可知黑色固
7
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
体，后黑色固体溶
解
体一定是CuO
C
久置于空气中的H2S 水溶液
出现乳白色浑浊
H2S 不稳定，易分解
D
0.5g 硫粉和1.0g 铁粉混合均
匀，在石棉网上堆成条状，用
灼热的玻璃棒接触混合粉末的
一段
粉末呈红热状态，
持续反应，冷却后
得到黑色固体
硫粉与铁粉接触面积大，反
应放热，生成黑色Fe3S4
【答案】A
【解析】A 项，2mL0.1mol/ LNa2SO3溶液加入2mL0.1mol/LH2SO4溶液，振荡，出现乳白色浑浊，产生
气体，生成硫单质，硫酸提供酸性介质，不能证明H2SO4有氧化性，故A 正确；B 项，将铜丝放入浓硫酸
中，加热，开始时铜丝表面变黑，产生无色气体，后黑色固体溶解，黑色固体不一定是CuO，化合价变化
分析，可能为CuS，故B 错误；C 项，久置于空气中的H2S 水溶液，硫化氢被氧气氧化生成S 单质，出现
乳白色浑浊，不是硫化氢分解，故C 错误；D 项，0.5g 硫粉和1.0g 铁粉混合均匀，在石棉网上堆成条状，
用灼热的玻璃棒接触混合粉末的一段，粉末呈红热状态，持续反应，冷却后得到黑色固体，硫粉与铁粉接
触面积大，反应放热，生成黑色固体FeS，故D 错误；故选 A。
二、非选择题(共5 小题，共55 分)
16．(10 分)(2024·浙江省杭州市高三选考模拟)硫酸是一种重要的大宗工业化学品，应用广泛，可实现
下列转化：
(1)过程Ⅰ的化学方程式为 。
(2)已知硫酸分子结构为
过程Ⅱ生成了焦硫酸钠Na2S2O7，画出其阴离子的结构式
；推测焦硫酸钠水溶液呈 (填“酸性”、“中性”或“碱性”)，用离子方程式表明原因
。
(3) Na2S2O7，高温下具有强氧化性，受热分解产生SO3气体。过程Ⅲ是将过量Na2S2O7固体与磁铁矿熔
融反应，产生了混合气体。
①写出检验混合气体成分的方案 。
②写出Na2S2O7只与磁铁矿发生反应的总化学方程式 。
(4)过量的焦硫酸 H2S2O7和苯在加热条件下反应得到苯磺酸，写出反应的化学方程式 。
【答案】(1) NaCl+H2SO4(浓)
NaHSO4+ HCl ↑(1 分)
8
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
(2)
(1 分) 酸性(1 分) S2O7
2- +H2O=2H++2SO4
2-或S2O7
2- +H2O=2HSO4
-(1
分)
(3)先将混合气体通入足量的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，证明由SO3；再将逸出的气体通入品红溶
液，品红溶液褪色，加热后恢复红色，证明由SO2(2 分)
10 Na2S2O7+2Fe3O4
3Fe2(SO4)3+10Na2SO4+SO2↑(2 分)
(4)
+H2S2O7
+H2SO4(2 分)
【解析】浓硫酸与氯化钠固体在加热条件下反应生成硫酸氢钠和氯化氢气体，方程式为
NaCl+H2SO4(浓)
NaHSO4+ HCl ↑，硫酸氢钠固体在加热条件下生产焦亚硫酸钠和水，焦亚硫酸钠和磁铁
矿(四氧化三铁)在加热条件下发生10 Na2S2O7+2Fe3O4
3Fe2(SO4)3+10Na2SO4+SO2↑，生成二氧化硫。(1)过程
Ⅰ的化学方程式为NaCl+H2SO4(浓)
NaHSO4+ HCl ↑；(2)由硫酸的结构知，Na2S2O7中阴离子焦亚硫酸根
S2O7
2-的结构式为
；由于S2O7
2-与水发生S2O7
2- +H2O=2H++2SO4
2-反应，故溶液显酸性；
(3)Na2S2O7，高温下具有强氧化性，受热分解产生SO3气体， Na2S2O7固体与磁铁矿熔融发生10
Na2S2O7+2Fe3O4
3Fe2(SO4)3+10Na2SO4+SO2↑反应，故混合气体中含有二氧化硫和三氧化硫，检验二氧化硫
和三氧化硫混合气体的方法为：先将混合气体通入足量的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，证明由SO3；再
将逸出的气体通入品红溶液，品红溶液褪色，加热后恢复红色，证明由SO2；(4)过量的焦硫酸 H2S2O7和苯
在加热条件下发生取代反应得到苯磺酸，反应的方程式为
+H2S2O7
+H2SO4。
17．(10 分)(2024·甘肃省三模)某化学兴趣小组设计如图实验装置(夹持装置已省略)，探究Cl2、SO2和
I2的氧化性强弱。
回答下列问题：
(1)玻璃管a 的作用是 。
(2)实验Ⅰ：旋开恒压滴液漏斗的玻璃塞，打开活塞K1，关闭活塞K2，通入Cl2。
9
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
①装置A 中制备Cl2的离子方程式为 。
②证明Cl2的氧化性大于I2的现象是 。
③装置C 的作用是 ，装置D 中所盛试剂为 (填化学式)溶液。
(3)实验Ⅱ：实验Ⅰ进行一段时间后，关闭活塞K1，打开K2，通入SO2气体，验证I2的氧化性比SO2强。
I
①2发生反应的化学方程式为 。
②实验完成后，打开弹簧夹，持续通入N2的目的是 。
(4)淀粉
溶液中c(I＋)的测定：取10.00mL 淀粉
溶液，加入足量的硫酸酸化的H2O2溶液，然后
加入少量的MnO2粉末除去H2O2，然后用
的Na2S2O3标准溶液滴定，达到滴定终点时三次测
量平均消耗Na2S2O3标准溶液的体积为25.00mL(H2O2+2I-+2H+=2H2O+I2，I2+2S2O3
2-=S4O6
2-+2I-)。
①滴定终点现象是 。
②c(I＋)= mol·L－1。
【答案】(1)平衡压强，使分液漏斗中的液体能顺利流下(1 分)
(2) 2MnO4
-+16H++10Cl-=2Mn2+++5Cl2↑+8H2O(1 分)
B 中溶液变蓝(1 分) 防倒吸(1 分) NaOH(1 分)
(3)I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4(1 分) 将装置中残余的Cl2，SO2等排出，使其被NaOH 溶液吸收，
防止其污染空气(1 分)
(4)加入最后半滴Na2S2O3标准液时，溶液蓝色恰好褪去，且半分钟不恢复至原来颜色(1 分)
0.25(2 分)
【解析】实验Ⅰ：旋开恒压滴液漏斗的玻璃塞，打开活塞K1，关闭活塞K2，装置A 为Cl2的制备装置，
离子方程式为：2MnO4
-+16H++10Cl-=2Mn2+++5Cl2↑+8H2O ，Cl2进入装置B 中，发生反应：Cl2＋2I－
===2Cl－＋I2，B 中溶液变蓝，多余的氯气进入装置D 中被吸收，装置C 为安全瓶；实验Ⅱ：实验Ⅰ进行一
段时间后，关闭活塞K1，打开K2，通入SO2气体，B 中发生反应：I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4，B 中溶液蓝
色褪去，验证I2的氧化性比SO2强；实验完成后，打开弹簧夹，持续通入N2，将装置中残余的Cl2，SO2等
排出，使其被NaOH 溶液吸收，防止其污染空气。(1)玻璃管a 的作用是：平衡压强，使分液漏斗中的液体
能顺利流下；(2)①高锰酸钾和浓盐酸反应制备氯气的离子方程式为：2MnO4
-+16H++10Cl-=2Mn2++
+5Cl2↑+8H2O；②Cl2进入装置B 中，发生反应：Cl2＋2I－==2Cl－＋I2，B 中溶液变蓝，可证明Cl2的氧化性
大于I2；③装置C 为安全瓶，防倒吸，装置D 用于进行尾气处理，盛有氢氧化钠溶液；(3)
I
①2和SO2发生
反应生成HI 和H2SO4，化学方程式为：I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4；②持续通入N2的目的是：将装置中残余
的Cl2，SO2等排出，使其被NaOH 溶液吸收，防止其污染空气；(4)
I
①2遇碘变蓝，即滴定终点现象是：加
入最后半滴Na2S2O3标准液时，溶液蓝色恰好褪去，且半分钟不恢复至原来颜色；②根据方程式H2O2+2I-
+2H+=2H2O+I2，I2+2S2O3
2-=S4O6
2-+2I-，可得关系式：2I-~I2~2S2O3
2-，即
，
。
18．(10 分)(2024·广西部分市第二次联合模拟考试)亚硝酰氯的化学式为NOCl，主要用于合成洗涤剂、
触媒，也可用作有机合成中间体。其熔点-64.5℃，沸点-5.5℃，易水解。某实验小组用以下实验来探究亚
硝酰氯的制备。回答下列问题：
(1)文献中记载可利用浓盐酸和NaNO2浓溶液反应制取少量的NOCl，装置如下图所示，
10
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
①NOCl 的晶体类型为 。
②用仪器X 代替分液漏斗的优点是 。
③装置B 中盛放无水CaCl2的仪器名称为 ，装置C 的作用是 。
(2)亚硝酰氯也可以用NO 与Cl2混合制取。
①实验室用铜和稀硝酸反应来制备NO，标准状况下1.92gCu 完全反应理论上可产生 LNO。
②选用如下图所示的部分装置，用二氧化锰制备一瓶纯净且干燥的氯气，各玻璃导管接口连接顺序为
→d→c→g(气流方向从左至右，每组仪器最多使用一次)。实验室用二氧化锰制备氯气的离子方程式为
。
③NO 与Cl2制取实验过程中“先通入Cl2，待反应装置中充满黄绿色气体时，再将NO 缓缓通入”，
此操作的目的是 。
【答案】(1) ①分子晶体(1 分) ②平衡气压，便于浓盐酸顺利滴入双颈烧瓶中(1 分)
③(球形)干燥管(1 分) 冷却并收集NOCl(1 分)
(2) ①0.448(2 分) ② b→e→f→i→h(2 分) MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O(1 分)
③排尽装置中的空气，防止NO 被O2氧化(1 分)
【解析】装置A 中浓盐酸和NaNO2浓溶液反应制取少量的NOCl，用B 装置干燥NOCl，C 装置冷凝
收集NOCl，E 装置吸收尾气，D 装置可以防止E 中的水进入C。(1)①NOCl 的熔沸点较低，符合分子晶体
的特点，NOCl 的晶体类型为分子晶体；②X 为恒压分液漏斗，用恒压分液漏斗代替分液漏斗的优点是：
平衡气压，便于浓盐酸顺利滴入双颈烧瓶中；③装置B 中盛放无水c 的仪器名称为(球形)干燥管；装置C
的作用是冷却并收集NOCl。(2)①实验室用铜和稀硝酸反应来制备NO，方程式为：
3Cu+8HNO3═3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，1.92gCu 的物质的量为
=0.03mol，理论上可产生
0.02molNO，标况下的体积为0.02mol×22.4L/mol=0.448L；②浓盐酸与MnO2共热反应制得Cl2，制得的Cl2
中混有挥发出的氯化氢气体，将气体通过盛有饱和食盐水的洗气瓶除去极易溶于水的氯化氢气体，再将气
11
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
体通过盛有五氧化二磷的干燥管，干燥氯气，因氯气密度比空气大，应用向上排空气法收集氯气，因氯气
有毒，应用氢氧化钠溶液吸收氯气，防止污染空气，则制备一瓶干燥、纯净的氯气，各玻璃导管接口连接
顺序为：b→e→f→i→h→d→c→g。实验室用二氧化锰制备氯气的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-
Mn2+
+Cl2↑+2H2O；③NO 与Cl2制取实验过程中“先通入Cl2，待反应装置中充满黄绿色气体时，再将NO 缓缓
通入”，此操作的目的是排尽装置中的空气，防止NO 被O2氧化。
19．(10 分)(2024·安徽省合肥市高三模拟)涂炭箔材可用于电池领域，如高能量密度硅基负极的锂离子
电池对于整体涂炭箔材表面涂炭层的覆盖率要求极高。采用高温Cl2刻蚀法可在SiC 表面制备碳涂层，实
验装置如图所示：
已知：SiCl4的熔点为-70℃，沸点为：59°C，极易水解；SiC 的熔点为：2700°C，硬度大，难溶于水。
回答下列问题：
(1)仪器a 的名称是 ，恒压分液漏斗中的盐酸滴入仪器a 中发生反应的离子方程式为
。
(2)装置A 依次连接装置B、C，则装置C 为 (填“甲”或“乙”)，装置B 的作用是
。
(3)装置D 中通入Cl2前，先通入干燥的Ar(g)的目的是 ，则两通管活栓K1、K2、K3、K4的
开关情况为 。
(4)装置D 中，Cl2、Ar 混合气体中的Cl2在高温条件下与SiC 反应，将Si 原子从SiC 中刻蚀掉，从而形
成碳涂层，下列有关该反应的说法正确的是 (填字母)。
a．该反应为置换反应
b．该反应中氧化剂与还原剂的质量比为20∶71
c．该反应中C、Si、Cl 的化合价均发生变化
d．Cl2、Ar 混合气体中Ar 起到稀释Cl2的作用，减少Cl2和C 的反应
(5) SiCl4、SiC 的晶体类型依次为 、 。
(6)装置E 中气球的作用是 。
12
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
【答案】(1) 三颈烧瓶(1 分) 5Cl-+ClO3
-+6H+=3Cl2↑+H2O(1 分)
(2) 甲(1 分) 除去Cl2中的HCl(1 分)
(3) 赶出装置D 中的空气及水蒸气(1 分) 关闭K2，打开K1、K3、K4(2 分)
(4)ad(1 分)
(5)分子晶体(1 分) 共价晶体(1 分)
(6)回收Ar(1 分)
【解析】装置A 制备所得的氯气中含HCl 和水蒸气，经装置B、C 的净化后可得到干燥而洁净的氯气，
提前用Ar 气排除装置中的空气，氯气和SiC 在真空管式炉中发生反应，生成的SiCl4、多余的Cl2用NaOH
溶液吸收，多余的Ar 气用气球收集。
【解析】(1)仪器a 的名称为三颈烧瓶。装置A 中KClO3和浓盐酸反应可制备Cl2，反应的离子方程式
为5Cl-+ClO3
-+6H+=3Cl2↑+H2O。(2)装置B、C 均为除杂装置，装置B 为饱和食盐水，作用是除去Cl2中的
HCl，装置C 是为了除去Cl2中的水蒸气(也称干燥)。(3)先通入Ar(g)的目的是赶出装置D 中的空气及水蒸
气，则需关闭K2，打开K1、K3、K4。(4)装置D 中的反应为SiC+2Cl2
C+ SiCl4，该反应为置换反应，
a 项正确；Cl2是氧化剂，SiC 是还原剂，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1，质量比为
，b 项错误；该反应中Si 的化合价没有变化，c 项错误；Cl2、Ar 混合气体中Ar 起
到稀释Cl2的作用，控制反应速率，从而使Cl2能充分地刻蚀SiC，d 项正确，故选ad。(5)由熔沸点、硬度、
水溶性可知，SiCl4为分子晶体，SiC 为共价晶体。(6)进入装置E 中的气体有Ar、Cl2、SiCl4，Cl2、SiCl4均
能溶解于NaOH 溶液，故气球的作用是回收Ar。
20．(15 分)(2024·上海市宝山区二模)大气污染物的主要成分是SO2、NO2、NO、CO 及可吸入颗粒等，
其主要来自于燃煤、机动车尾气和工业废气，会导致雾霾、酸雨等。
(1)下列物质，能吸收SO2同时得到化肥的是___________。
A．碱石灰
B．酸性KMnO4溶液 C．氨水
D．浓H2SO4
(2)硫及其部分化合物的“价-类”二维图如下图所示，下列说法正确的是___________。
A．X 可与SO2反应生成S
B．Y 可由S 和O2化合生成
C．Z 的水溶液一定呈碱性
D．不能用浓硫酸干燥SO2
(3)某工厂采用(NH4)2SO3和NH4HSO3的混合溶液A 吸收废气中的SO2并制备(NH4)2SO3·H2O，过程如下
图所示：
13
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
“吸收”过程中，溶液中(NH4)2SO3和NH4HSO3物质的量之比 。
A．变大 B．变小 C．不变
“制备”过程中，溶液B 中发生反应的化学方程式为 。
(4)硫酸盐(含SO4
2-、HSO4
-)气溶胶是PM2.5 的成分之一，PM2.5 指的是空气中直径≤2.5 微米的颗粒物。
科研人员通过研究提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程如下图所示：
下列说法正确的是___________。
A．PM2.5 的颗粒为胶体粒子
B．该过程中有硫氧键生成
C．硫酸盐气溶胶呈碱性
D．该过程中有H2O 参与
(5)工业上以NaClO 溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫”、“脱硝”。
①“脱硫”时，控制溶液的pH=5.5，将烟气中的SO2转化为SO4
2-，已知0.1mol·L-1100mLNaClO 溶液，
可以恰好吸收0.01molSO2。该反应的离子方程式为 。
②“脱硝”时，在酸性NaClO 溶液中，HClO 氧化NO 生成
和NO3
-，该过程应在避光条件下进行，
其可能的原因是 。
(6)汽车尾气中的NO 和CO 在催化剂作用下发生反应转化为CO2和N2，下列说法正确的是
___________。(NA为阿伏加德罗常数的值)
A．生成1molCO2转移电子的数目为4NA
B．催化剂能提高CO 的转化率
C．NO 是氧化剂
D．CO2是还原产物
(7)回收利用工业废气中的CO2和SO2，原理示意图如下图。
14
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
下列说法正确的是 。
A．废气中CO2排放到大气中会形成酸雨
B．装置中溶液显碱性的原因是HCO3
-的水解程度大于HCO3
-的电离程度
C．装置中溶液的作用是吸收废气中的CO2和SO2
D．装置2 中电极b 和电源的正极相连
写出装置2 中电极a 的反应式 。
【答案】(1)C(2 分)
(2)A(2 分)
(3) B(1 分) NH4HSO3+NH4HCO3=(NH4)2SO3·H2O+CO2↑(1 分)
(4)BD(2 分)
(5) H2O+ClO-+SO2= SO4
2-+Cl-+2H+(1 分) 避免HClO 见光分解(1 分)
(6)C(2 分)
(7) B (2 分) SO3
2--2e- +2OH-=H2O+ SO4
2- (1 分)
【解析】含二氧化硫和二氧化碳的废气通入碳酸氢钠溶液中，二氧化硫与碳酸氢钠溶液反应生成二氧
化碳和亚硫酸钠，二氧化碳气体通入装置b 的右室，CO2在电源右侧电极上反应生成HCOOH，则CO2得电
子，右侧电极为阴极，电极反应式为CO2+2e-+2H+=HCOOH；碳酸氢钠和亚硫酸钠混合溶液通入装置b 的
左室，左侧电极上亚硫酸根离子失电子生成硫酸根离子，则左侧电极为阳极，电极反应式为SO3
2--2e-
+2OH-=H2O+ SO4
2-。(1)SO2为酸性氧化物，能与碱性溶液和碱性氧化物反应，氨水、碱石灰均可吸收
SO2，SO2同时具有还原性，能被强氧化剂酸性KMnO4溶液吸收，但只有被氨水吸收时可以得到亚硫酸铵，
故选C。(2)X 是S 元素的气态氢化物，X 是H2S；Y 是S 的+6 价氧化物，Y 是SO3；Z 是+4 价S 元素的含氧
酸盐，Z 是Na2SO3或NaHSO3。A 项，H2S 可与SO2反应生成S，A 正确；B 项，S 和O2化合生成SO2，不
能得到SO3，B 错误；C 项，Na2SO3溶液呈碱性，NaHSO3溶液呈酸性，C 错误；D 项，SO2不和浓硫酸反
应，可以用浓硫酸干燥，D 错误；故选A。(3)①吸收过程反应的化学方程式为SO2+H2O+
(NH4)2SO3=2NH4HSO3，随着吸收反应的进行，(NH4)2SO3越来越少，NH4HSO3越来越多，溶液中(NH4)2SO3
和NH4HSO3物质的量之比变小；②溶液B 中发生反应的化学方程式是
NH4HSO3+NH4HCO3=(NH4)2SO3·H2O+CO2↑。(4)A 项，PM2.5 是指大气中直径小于或等于2.5pm 的颗粒物，
而1pm=1000 纳米，胶体是指分散质粒子直径在1-100 纳米的分散系，所以含2.5pm 颗粒物的空气不属于胶
15
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
体，A 错误；B 项，由图可知，由SO3
2-转化为HSO3
-的过程中有硫氧键生成，B 正确；C 项，硫酸盐(含
SO4
2-、HSO4
-)气溶胶中含有HSO4
-，转化过程有H2O 参与，HSO4
-在水中电离生成H+、SO4
2-，因此硫酸盐气
溶胶呈酸性，C 错误；D 项，由图可知，该过程有H2O 参与，D 正确；故选BD。(5)
SO
①
2和NaClO 溶液发
生氧化还原反应生成NaCl 和Na2SO4，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：H2O+ClO-+SO2=
SO4
2-+Cl-+2H+；②“脱硝”时，在酸性NaClO 溶液中，HClO 氧化NO 生成Cl-和NO3
-，该过程应在避光条
件下进行，其可能的原因是避免HClO 见光分解。(6)汽车尾气中的NO 和CO 在催化剂作用下发生反应转
化为CO2和N2，方程式为：NO+CO
CO2+N2。A 项，该反应中，C 元素由+2 价上升到+4 价，生成
1molCO2转移电子的数目为2NA，A 错误；B 项，催化剂不能提高CO 的转化率，B 错误；C 项，该反应中，
N 元素化合价下降，NO 是氧化剂，C 正确；D 项，该反应中，C 元素由+2 价上升到+4 价，CO2是氧化产
物，D 错误；故选C。(7)A 项，二氧化硫是酸性氧化物，废气中排放到空气中，遇水生成亚硫酸，亚硫酸
易被氧气氧化生成硫酸，形成硫酸型酸雨，二氧化碳不会形成酸雨，故A 错误；B 项，装置1 中溶液显碱
性的原因是HCO3
-的水解程度大于HCO3
-的电离程度，故B 正确；C 项，CO2不和碳酸氢钠溶液反应，装置
1 中溶液的作用是吸收废气中SO2，故C 错误；D 项，由分析可知，装置2 中电极b 为阴极，和电源的负极
相连，故D 错误；故选B；由分析可知，装置2 中电极a 的反应式为：SO3
2--2e- +2OH-=H2O+ SO4
2-。
16
