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题型03 元素及其化合物
1．(2025 年1 月•“八省联考”云南卷，5)开发海水资源对发展海洋新质生产力意义重大。下列说法正
确的是( )
A．海水提溴工艺中可利用SO2和水对溴进行吸收富集
B．电解海水可同时获得氢气、氯气和钠单质
C．所有高分子分离膜淡化海水时仅允许水分子通过
D．工业上常用澄清石灰水和海水为原料制备Mg(OH)2
2．(2025 年1 月•“八省联考”内蒙古卷，4)下列有关物质的工业制备反应正确的是( )
A．侯氏制碱：2NaCl+CO2+2NH3+H2O=Na2CO3↓+2NH4Cl
B．制硝酸：NaNO3+HCl (浓)= NaCl+HNO3
C．制氯气：NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑
D．冶炼铝：Al2O3+3H2
2Al+3H2O
3．(2025 年1 月•“八省联考”河南卷，3)W 是一种短周期金属元素的单质，V 是无色气体。它们之间
的转化关系如图所示(略去部分生成物和反应条件)。下列说法错误的是( )
A．气体V 可通过排水法收集 B．X 与水反应能生成气体V
C．Y 易溶于水，溶液显碱性 D．电解Z 的水溶液可得到W
4．(2025 年1 月•“八省联考”陕西、山西、宁夏、青海卷，4)下列物质在一定条件下的转化关系如图
所示。E、G、Q、R 均为气体，其中R 为红棕色。下列说法正确的是( )
A．E、G、Q、R、T 所含同种元素化合价依次升高
B．E 的水溶液能导电，所以E 是电解质
C．Q 和E 可用排水法收集
D．铜与不同浓度的T 溶液反应均可生成Q
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1．下列说法不正确的是( )
A．ClO2具有强氧化性，能用于杀菌、消毒
B．Na2CO3溶液呈碱性，可用作厨房油污的清洗剂
C．绿矾(FeSO4·7H2O)有氧化性，可用于重铬酸根(Cr2O7
2-)处理剂
D．Ti-Fe 合金和La-Ni 合金能大量吸收H2生成金属氢化物，可用作储氢材料
2．下列说法不正确的是( )
A．可用CO2气体鉴别Na2SiO3溶液和澄清石灰水
B．氢硫酸中通入
气体会出现浑浊
C．为配制较高浓度的碘水，通常将碘单质溶于一定浓度的KI 溶液中
D．锂和钠同主族，在过量氧气中燃烧均生成正常氧化物
3．下列说法不正确的是( )
A．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂
B．硫酸的沸点高，主要是因为分子间形成了氢键
C．碳酸钠和碳酸氢钠的溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱
D．工业上将氯气通入石灰水中制漂白粉
4．物质性质决定用途，下列物质性质与用途均正确且具有对应关系的是( )
A．常温下铁遇浓硫酸会发生钝化，可用铁罐储存、运输浓硫酸
B．铝具有强还原性，可用铝合金制作门窗框架
C．纯碱属于强电解质，可用热的纯碱溶液去油污
D．氢氟酸具有强酸性，可用于刻蚀玻璃
5．下列有关物质性质与用途说法均正确且具有对应关系的是( )
A．SO2具有还原性，可用于工业生产硫酸
B．Na 具有强还原性，可用于从TiCl4溶液中置换出Ti
C．氨与水分子间可形成氢键，液氨常用作制冷剂
D．FeCl3溶液呈酸性，可用于蚀刻电路板上的铜
6．下列物质的性质与用途描述均正确且具有因果关系的是( )
A．Na2O2具有强氧化性，可用作潜水艇里的供氧剂
B．冠醚有不同大小的空穴，可识别不同的碱金属离子
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C．植物油含有酯键，可利用植物油氢化制人造奶油
D．Al 表面易形成致密的保护层，可用铝制餐具存放酸性或碱性食物
7．下列说法错误的是( )
A．工业制硫酸不能通过提高燃烧时的温度使FeS2直接转化为SO3
B．工业合成氨时需要在高温下进行是因为合成氨的反应是吸热反应
C．工业上制备高纯硅的反应原理体现了温度对物质还原性强弱的影响
D．工业制氯气可以通过电解饱和食盐水实现
8．下列关于钠、铁、氯及其化合物的说法错误的是( )
A．钠着火时不能使用泡沫灭火器灭火
B．1molCl2与足量Fe 反应，转移的电子的物质的量为2mol
C．可用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
D．Fe(OH)3和FeCl2均能通过化合反应制得
9．下列关于钠及其化合物的说法正确的是( )
A．向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，有白色晶体析出
B．Na2O、Na2O2都能与酸反应，它们都是碱性氧化物
C．烧碱、纯碱均属于碱，都不能盛放在玻璃试剂瓶中
D．钠具有很强的还原性，可与TiCl4溶液反应制取金属Ti
10．下列关于氯及其化合物的说法错误的是( )
A．HCl→Cl2→NaClO 均可一步实现
B．在化学反应中，HCl 既能被氧化，又能被还原
C．漂白粉既可作棉、麻的漂白剂，又可作游泳池的消毒剂
D．氯气可使有色的鲜花瓣褪色，说明Cl2具有漂白性
11．下列说法正确的是( )
A．Cl2和Br2分别与Fe2+反应得到Cl-和 Br-
B．加热NaI 与浓H3PO4混合物可制备HI，说明H3PO4比HI 酸性强
C．1mol SO3与1mol NO2分别通入1L 水中可产生相同浓度的H2SO4和HNO3
D．浓HNO3和稀HNO3与Cu 反应的还原产物分别为NO2和NO，故稀HNO3氧化性更强
12．类比是学习化学的重要方法。下列“类比”说法中正确的是( )
A．Na 在O2中燃烧生成Na2O2，则Li 在O2中燃烧生成Li2O2
B．Fe 与Br2反应生成FeBr3，则Fe 与I2反应生成FeI3
C．Cl2O 可与NaOH 反应生成NaClO，则Cl2O7可与KOH 反应生成KClO4
D．Al(OH)3与烧碱溶液反应生成Na[Al(OH)4]，则Al(OH)3与氨水反应生成NH4[Al(OH)4]
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13．类比推理是化学中常用的思维方法，下列说法正确的是( )
A．Fe 与Br2反应生成FeBr3，推测Fe 与I2反应生成FeI3
B．Fe3O4可以写为Fe2O3·FeO，则Pb3O4可以写为Pb2O3·PbO
C．CO2与Ca(ClO)2反应生成CaCO3和HClO，则CO2与NaClO 反应生成Na2CO3和HClO
D．CH3CH2OH 被足量KMnO4(H+)溶液氧化为CH3COOH，则HOCH2CH2CH2OH 被足量KMnO4(H+)溶
液氧化为HOOCCH2COOH
14．化学与生活密切相关，下列说法正确的是( )
A．人体易吸收Fe2+，补铁时应适当补充维生素C，利用了维生素C 的还原性
B．亚硝酸钠能使肉制品长时间保持鲜红色，且具有防腐作用，所以食品中可以大量添加亚硝酸钠
C．合成纤维(如腈纶等)部分取代了棉、麻等天然纤维，单体丙烯腈(CH2=CH-CN)发生缩聚反应得到腈
纶
D．厨卫管道常因留有油脂、毛发、菜渣造成堵塞，可用固体管道疏通剂(主要成分为NaOH 和Al2O3)
疏通
15．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法错误的是( )
A．白铁(镀锌铁)镀层破损后，铁皮的腐蚀仍很慢
B．“天和核心舱”声学通信定位系统所用芯片的主要原料为晶体硅
C．国家速滑馆“冰丝带”采用CO2超临界制冰，比氟利昂制冰更加环保
D．可在钢铁部件表面进行发蓝处理(生成一层致密的三氧化二铁薄膜)对其进行防护
16．中国科研团队开发了一种基于钯修饰二氧化钛的串联光热催化氮气氧化制备硝酸的新反应体系，
实现了高选择性制备单一氧化产物硝酸(过程如图所示)。下列有关说法正确的是( )
A．二氧化钛中基态Ti4+的核外电子占据的原子轨道数为9
B．该过程属于氮的固定，氮的固定一定是氮元素被氧化
C．N2与O2在放电或高温的条件下也能直接生成NO2
D．尾气NO 或NO2都可用NaOH 溶液吸收处理
17．含Cl、Na、Al 或Fe 部分物质的“价-类”关系如图所示。下列叙述正确的是( )
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A．若a 能与碱反应生成两种盐，则a 和c 都具有漂白性
B．若f 分散于水中能形成红褐色胶体，则a 与水蒸气反应生成e
C．若a 能与水剧烈反应，则a 在空气中最终转化成b
D．若f 是两性氢氧化物，则a 既能盐酸反应，又能与
反应
18．硫及其化合物的转化有着重要的应用。下列含硫物质的转化不正确的是( )
A．用Na2CO3溶液吸收SO2制备Na2SO3：SO2(g)
NaHSO3(aq)
Na2SO3(aq)
B．工业上制备H2SO4的部分流程：FeS2(s)
SO2(g)
SO3(g)
C．实验室探究SO2的制备与性质：Na2SO3(s)
SO2(g)
BaSO4(s)
D．实验室探究浓硫酸的性质：H2SO4(浓)
SO2(g)
H2SO4(aq)
19．已知某物质X 能发生如图转化：
下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述错误的是( )
A．若X 为N2，则A 为硝酸
B．若X 为S，则A 为硫酸
C．若X 为非金属单质或非金属氢化物，则A 不一定能与金属铜反应生成Y
D．反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应
20．创新可以建设更加美好的世界。近日，我国公布了全模拟光电智能计算芯片、300 兆瓦级F 级重
型燃气轮机完成总装、量子云算力集群、转角氮化硼光学晶体原创理论与材料等重大科技成果。下列说法
正确的是( )
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A．制作芯片的主要原料是光的导体
B．重型燃气轮机所用天然气、石油气均属于纯净物
C．在解释核外电子的运动状态时量子力学理论具有广泛应用
D．氮化硼晶体中所含
14N 和
11B 的中子数相同
21．工业制备PH3的流程如图：
下列说法错误的是( )
A．NaH2PO2是正盐
B．PH3的还原性强于NH3
C．黄磷和烧碱溶液的反应为P4+3NaOH+3H2O=PH3↑+3NaH2PO2
D．若有1 mol P4参加反应，则整个工业流程中理论上能生成2 mol PH3
22．设NA为阿伏加德罗常数的值。部分物质有如下转化关系：
下列叙述错误的是( )
A．30g SiO2含原子总数为1.5NA
B．常温常压下，11.2LCO 含质子数小于7NA
C．反应①中，1molC 完全反应转移电子数为4NA
D．反应②中，消耗0.2mol 还原剂时，生成Si 的电子数为2.8NA
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