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题型03 元素及其化合物
1．(2025 年1 月•“八省联考”云南卷，5)开发海水资源对发展海洋新质生产力意义重大。下列说法正
确的是( )
A．海水提溴工艺中可利用SO2和水对溴进行吸收富集
B．电解海水可同时获得氢气、氯气和钠单质
C．所有高分子分离膜淡化海水时仅允许水分子通过
D．工业上常用澄清石灰水和海水为原料制备Mg(OH)2
【答案】A
【解析】A 项，海水提溴先向盐卤通入Cl2置换出溴单质，再用热空气吹出Br2蒸气，用SO2和水吸收
溴蒸气，利用SO2和水对溴进行吸收富集，A 正确；B 项，电解海水可同时获得氢气、氯气和氢氧化钠，B
错误；C 项，所有高分子分离膜淡化海水时仅允许离子通过，C 错误；D 项，工业上常用石灰乳和海水为
原料制备Mg(OH)2，D 错误；故选A。
2．(2025 年1 月•“八省联考”内蒙古卷，4)下列有关物质的工业制备反应正确的是( )
A．侯氏制碱：2NaCl+CO2+2NH3+H2O=Na2CO3↓+2NH4Cl
B．制硝酸：NaNO3+HCl (浓)= NaCl+HNO3
C．制氯气：NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑
D．冶炼铝：Al2O3+3H2
2Al+3H2O
【答案】C
【解析】A 项，侯氏制碱法是将氨气和二氧化碳通入到饱和食盐水中生成碳酸氢钠，再将生成的碳酸
氢钠分解生成碳酸钠，其化学方程式为：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl、2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O，A 错误；B 项，工业制硝酸是利用氨的催化氧化将氨转化为NO，再与氧气反应生成
NO2，最后用水吸收得到硝酸，具体的反应方程式为：4NH3+5O2
4NO+6H2O、2NO+O2=2NO2、
H2O+3NO2=2HNO3+NO，B 错误；C 项，工业制氯气是利用电解饱和食盐水的方法，其化学方程式为：
2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑，C 正确；D 项，工业冶炼金属铝是利用电解熔融氧化铝的原理，其化
学方程式为2Al2O3
4Al+3O2↑，D 错误；故选C。
1
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3．(2025 年1 月•“八省联考”河南卷，3)W 是一种短周期金属元素的单质，V 是无色气体。它们之间
的转化关系如图所示(略去部分生成物和反应条件)。下列说法错误的是( )
A．气体V 可通过排水法收集 B．X 与水反应能生成气体V
C．Y 易溶于水，溶液显碱性 D．电解Z 的水溶液可得到W
【答案】D
【解析】W 是一种短周期金属元素的单质，V 是无色气体，W 与V 在加热条件下反应生成X，X 与
CO2反应又能生成V，则W 为Na，V 为O2，X 为Na2O2，Y 为Na2CO3，Y 与HCl 反应生成Z，Z 为NaCl。
A 项，V 为O2，可通过排水法收集，A 正确；B 项，X 为Na2O2，Na2O2与水反应能生成O2，B 正确；C 项，
Y 为Na2CO3，易溶于水，由于CO3
2-水解，溶液显碱性，C 正确；D 项，Z 为NaCl，电解NaCl 水溶液可得
不到W(Na)，应该电解熔融氯化钠，D 错误；故选D。
4．(2025 年1 月•“八省联考”陕西、山西、宁夏、青海卷，4)下列物质在一定条件下的转化关系如图
所示。E、G、Q、R 均为气体，其中R 为红棕色。下列说法正确的是( )
A．E、G、Q、R、T 所含同种元素化合价依次升高
B．E 的水溶液能导电，所以E 是电解质
C．Q 和E 可用排水法收集
D．铜与不同浓度的T 溶液反应均可生成Q
【答案】A
【解析】由图可知，E、G、Q、R、T 均为含氮化合物，故E 为NH3、G 为N2、Q 为NO，R 为NO2，
T 为HNO3。A 项，E、G、Q、R、T 所含同种元素化合价依次升高，A 符合题意；B 项，E 为NH3，NH3是
非电解质，B 不符合题意；C 项，E 为NH3，NH3极易溶于水，不能排水集气，C 不符合题意；D 项，铜和
浓硝酸反应的还原产物是二氧化氮，铜和稀硝酸反应的还原产物是一氧化氮，D 不符合题意；故选A。
1．下列说法不正确的是( )
2
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A．ClO2具有强氧化性，能用于杀菌、消毒
B．Na2CO3溶液呈碱性，可用作厨房油污的清洗剂
C．绿矾(FeSO4·7H2O)有氧化性，可用于重铬酸根(Cr2O7
2-)处理剂
D．Ti-Fe 合金和La-Ni 合金能大量吸收H2生成金属氢化物，可用作储氢材料
【答案】C
【解析】A 项，ClO2有强氧化性，可用于水体杀菌消毒，A 正确；B 项，Na2CO3溶液呈碱性，油污主
要成分是油脂，油脂在碱性条件下会发生水解生成可溶于水的高级脂肪酸盐和甘油，所以Na2CO3可用于厨
房清洗油污，B 正确；C 项，绿矾具有还原性，能与具有氧化性的Cr2O7
2-发生氧化还原反应，故工业上常
用绿矾(FeSO4·7H2O)处理废水中含有的重铬酸根离子(Cr2O7
2-)，C 错误；D 项，Ti-Fe 合金和La-Ni 合金能大
量吸收H2生成金属氢化物，将这些金属氢化物加热，它们又会分解，将储存在其中的氢释放出来，可作储
氢材料，D 正确；故选C。
2．下列说法不正确的是( )
A．可用CO2气体鉴别Na2SiO3溶液和澄清石灰水
B．氢硫酸中通入
气体会出现浑浊
C．为配制较高浓度的碘水，通常将碘单质溶于一定浓度的KI 溶液中
D．锂和钠同主族，在过量氧气中燃烧均生成正常氧化物
【答案】D
【解析】A 项，Na2SiO3溶液中通入CO2产生沉淀，CO2过量时沉淀不溶解；澄清石灰水通入CO2先产
生沉淀，CO2过量时沉淀溶解，A 正确；B 项，氢硫酸中通入SO2气体会生成硫沉淀，故出现浑浊，B 正确；
C 项，碘单质溶于一定浓度的KI 溶液中，发生可逆反应：KI+I2
KI3，增加了碘的溶解度，C 正确；
D 项，钠在过量氧气中燃烧生成Na2O2，锂生成Li2O，D 错误；故选D。
3．下列说法不正确的是( )
A．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂
B．硫酸的沸点高，主要是因为分子间形成了氢键
C．碳酸钠和碳酸氢钠的溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱
D．工业上将氯气通入石灰水中制漂白粉
【答案】D
【解析】A 项，液氨常用作制冷剂是由于液氨汽化时吸收大量的热，A 正确；B 项，硫酸分子间可形
成氢键，使硫酸沸点较高，B 正确；C 项，碳酸钠和碳酸氢钠均为强碱弱酸盐，水解使溶液均显碱性，可
用作食用碱或工业用碱，C 正确；D 项，工业制备漂白粉是向石灰乳中通入氯气，D 错误；故选D。
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4．物质性质决定用途，下列物质性质与用途均正确且具有对应关系的是( )
A．常温下铁遇浓硫酸会发生钝化，可用铁罐储存、运输浓硫酸
B．铝具有强还原性，可用铝合金制作门窗框架
C．纯碱属于强电解质，可用热的纯碱溶液去油污
D．氢氟酸具有强酸性，可用于刻蚀玻璃
【答案】A
【解析】A 项，浓硫酸具有强氧化性，常温下使铁发生钝化，可阻止内部Fe 与硫酸接触反应，利用此
原理，可用铁罐储存、运输浓硫酸，故A 正确；B 项，用铝合金制作门窗框架，是因为铝合金的硬度大，
可塑性强，与铝单质的强还原性无关，故B 错误；C 项，热的纯碱溶液去油污，是因为纯碱水解使溶液呈
碱性，加热时碱性增强，可促进油脂的水解，从而去除油污，不是因为其为强电解质，故C 错误；D 项，
氟化氢为弱酸，其能刻蚀玻璃，是因为HF 能与玻璃中的SiO2反应，故D 错误；故选A。
5．下列有关物质性质与用途说法均正确且具有对应关系的是( )
A．SO2具有还原性，可用于工业生产硫酸
B．Na 具有强还原性，可用于从TiCl4溶液中置换出Ti
C．氨与水分子间可形成氢键，液氨常用作制冷剂
D．FeCl3溶液呈酸性，可用于蚀刻电路板上的铜
【答案】A
【解析】A 项，工业上利用SO2制备硫酸相关的化学方程式：
、
SO3+H2O=H2SO4，体现了SO2的还原性，A 正确；B 项，钠与TiCl4溶液反应时，钠会先与水反应，不能置
换出钛，Na 具有强还原性，钠与熔融态TiCl4反应时可置换出钛，B 错误；C 项，性质与用途的说法均正
确，但液氨常用作制冷剂的原因是氨气容易液化(氨气在常温下的沸点较低)，液氨在气化时会吸收大量的
热，物质的性质与用途不对应，C 错误；D 项，关于FeCl3性质与用途的说法均正确，但由反应
2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2知，FeCl3与Cu 反应时，FeCl3作氧化剂，体现其氧化性，物质的性质与用途不对
应，D 错误；故选A。
6．下列物质的性质与用途描述均正确且具有因果关系的是( )
A．Na2O2具有强氧化性，可用作潜水艇里的供氧剂
B．冠醚有不同大小的空穴，可识别不同的碱金属离子
C．植物油含有酯键，可利用植物油氢化制人造奶油
D．Al 表面易形成致密的保护层，可用铝制餐具存放酸性或碱性食物
【答案】B
4
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【解析】A 项，过氧化钠能与人体呼出的二氧化碳和水蒸气反应生成氧气，所以可用作潜水艇里的供
氧剂与过氧化钠具有强氧化性无关，故A 错误；B 项，冠醚是皇冠状的分子，不同大小的空穴可适配不同
离子半径大小的碱金属离子而形成冠醚—碱金属离子超分子，所以冠醚可识别不同的碱金属离子，故B 正
确；C 项，植物油含有的碳碳双键一定条件下能与氢气发生加成反应，所以可利用植物油氢化制人造奶油，
故C 错误；D 项，铝和氧化铝能与酸、碱反应，所以不能用铝制餐具存放酸性或碱性食物，故D 错误；故
选B。
7．下列说法错误的是( )
A．工业制硫酸不能通过提高燃烧时的温度使FeS2直接转化为SO3
B．工业合成氨时需要在高温下进行是因为合成氨的反应是吸热反应
C．工业上制备高纯硅的反应原理体现了温度对物质还原性强弱的影响
D．工业制氯气可以通过电解饱和食盐水实现
【答案】B
【解析】A 项，工业制硫酸FeS2和氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫，提高燃烧时的温度不能使
FeS2直接转化为三氧化硫，A 正确；B 项，工业合成氨时需要在高温下进行是因为需要加快反应速率，考
虑催化剂的效率和动力条件；合成氨反应是放热反应，B 错误；C 项，根据元素非金属性，硅的还原性强
于单质碳。工业上制备高纯硅的反应原理是碳还原二氧化硅得粗硅，获得氯化硅后再用氢气还原，置换生
成高纯硅，提现了温度对物质还原性的影响，C 正确；D 项，电解饱和食盐水可得氯气、氢气和氢氧化钠
溶液，称为氯碱工业，D 正确；故选B。
8．下列关于钠、铁、氯及其化合物的说法错误的是( )
A．钠着火时不能使用泡沫灭火器灭火
B．1molCl2与足量Fe 反应，转移的电子的物质的量为2mol
C．可用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
D．Fe(OH)3和FeCl2均能通过化合反应制得
【答案】C
【解析】A 项，Na 着火生成过氧化钠，过氧化钠与水和二氧化碳都反应生成氧气，氧气助燃，故钠着
火时不能用二氧化碳灭火，应用沙子盖灭，A 正确；B 项，Cl2与Fe 反应生成FeCl3，Cl 的化合价由0 降
低-1，则1molCl2反应转移2mol 电子，B 正确；C 项，Ca(OH)2与Na2CO3和NaHCO3均能生成CaCO3沉淀，
现象相同，不能鉴别，C 错误；D 项，4 Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3为化合反应，Fe+2FeCl3 =3FeCl2为化合
反应，D 正确；故选C。
9．下列关于钠及其化合物的说法正确的是( )
A．向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，有白色晶体析出
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B．Na2O、Na2O2都能与酸反应，它们都是碱性氧化物
C．烧碱、纯碱均属于碱，都不能盛放在玻璃试剂瓶中
D．钠具有很强的还原性，可与TiCl4溶液反应制取金属Ti
【答案】A
【解析】A 项，向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，生成溶解度小的碳酸氢钠，有白色晶体析出，故
A 正确；B 项，碱性氧化物是与酸反应只生成一种盐和水的氧化物，Na2O 是碱性氧化物，Na2O2属于过氧
化物，故B 错误；C 项，烧碱是NaOH，纯碱是Na2CO3，都能盛放在玻璃试剂瓶中，但不能用玻璃塞，故
C 错误；D 项，钠具有很强的还原性，可与熔融的TiCl4反应制取金属Ti，故D 错误；故选A。
10．下列关于氯及其化合物的说法错误的是( )
A．HCl→Cl2→NaClO 均可一步实现
B．在化学反应中，HCl 既能被氧化，又能被还原
C．漂白粉既可作棉、麻的漂白剂，又可作游泳池的消毒剂
D．氯气可使有色的鲜花瓣褪色，说明Cl2具有漂白性
【答案】D
【解析】A 项，HCl 与次氯酸钠反应生成Cl2，Cl2与氢氧化钠反应生成NaClO，均可一步实现，故A
正确；B 项，HCl 中Cl 显示-1 价，只能被氧化，H 显示+1 价，可以被还原，故B 正确；C 项，漂白粉含有
次氯酸根，次氯酸根与空气中二氧化碳反应生成次氯酸，具有强氧化性，既可作棉、麻的漂白剂，又可作
游泳池的消毒剂，故C 正确；D 项，氯气可使有色的鲜花瓣褪色，是因为氯气与花瓣中的水生成次氯酸，
次氯酸具有漂白性，故D 错误；故选D。
11．下列说法正确的是( )
A．Cl2和Br2分别与Fe2+反应得到Cl-和 Br-
B．加热NaI 与浓H3PO4混合物可制备HI，说明H3PO4比HI 酸性强
C．1mol SO3与1mol NO2分别通入1L 水中可产生相同浓度的H2SO4和HNO3
D．浓HNO3和稀HNO3与Cu 反应的还原产物分别为NO2和NO，故稀HNO3氧化性更强
【答案】A
【解析】A 项，Cl2和Br2氧化性均强于Fe3+，都能将Fe2+氧化为Fe3+，本身被还原Cl-和 Br-，A 正确；
B 项，HI 的沸点低，易挥发加热NaI 与浓H3PO4混合物发生反应生成HI 利用的是高沸点酸制备低沸点酸的
原理，B 错误；C 项，1mol SO3与足量的水反应生成1mol H2SO4，1mol NO2与足量的水反应生成的HNO3
小于1mol，C 错误；D 项，相同条件下根据铜与浓硝酸、稀硝酸反应的剧烈程度可知，浓硝酸的氧化性大
于稀硝酸的氧化性，D 错误；故选A。
12．类比是学习化学的重要方法。下列“类比”说法中正确的是( )
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A．Na 在O2中燃烧生成Na2O2，则Li 在O2中燃烧生成Li2O2
B．Fe 与Br2反应生成FeBr3，则Fe 与I2反应生成FeI3
C．Cl2O 可与NaOH 反应生成NaClO，则Cl2O7可与KOH 反应生成KClO4
D．Al(OH)3与烧碱溶液反应生成Na[Al(OH)4]，则Al(OH)3与氨水反应生成NH4[Al(OH)4]
【答案】C
【解析】A 项，Li 在O2中燃烧只能生成Li2O，A 项错误；B 项，Fe 与I2反应只能生成FeI2，B 项错误；
C 项，Cl2O 中Cl 显+1 价，是次氯酸的酸酐，可与NaOH 反应生成NaClO， Cl2O7中Cl 显+7 价，是高氯酸
的酸酐，可与KOH 反应生成KClO4，C 项正确；D 项，Al(OH)3不能与弱碱反应，D 项错误；故选C。
13．类比推理是化学中常用的思维方法，下列说法正确的是( )
A．Fe 与Br2反应生成FeBr3，推测Fe 与I2反应生成FeI3
B．Fe3O4可以写为Fe2O3·FeO，则Pb3O4可以写为Pb2O3·PbO
C．CO2与Ca(ClO)2反应生成CaCO3和HClO，则CO2与NaClO 反应生成Na2CO3和HClO
D．CH3CH2OH 被足量KMnO4(H+)溶液氧化为CH3COOH，则HOCH2CH2CH2OH 被足量KMnO4(H+)溶
液氧化为HOOCCH2COOH
【答案】D
【解析】A 项，因为Br2的氧化性比I2强，Fe 与Br2反应生成FeBr3，Fe 与I2反应生成FeI2，不能生成
FeI3，A 错误；B 项，Fe3O4可以写为Fe2O3·FeO，Pb3O4可以写为2PbO·PbO2，而不是Pb2O3·PbO，B 错误；
C 项，CO2与Ca(ClO)2反应生成CaCO3和HClO，当CO2与NaClO 反应时，因为HClO 的酸性强于HCO3
-的
酸性，会发生反应生成NaHCO3和HClO，而不是生成Na2CO3和HClO，C 错误；D 项，CH3CH2OH 被足量
KMnO4(H+)溶液氧化生成CH3COOH，HOCH2CH2CH2OH 被足量KMnO4(H+)溶液氧化时，两端的羟基被氧
化为羧基，生成HOOCCH2COOH，D 正确；故选D。
14．化学与生活密切相关，下列说法正确的是( )
A．人体易吸收Fe2+，补铁时应适当补充维生素C，利用了维生素C 的还原性
B．亚硝酸钠能使肉制品长时间保持鲜红色，且具有防腐作用，所以食品中可以大量添加亚硝酸钠
C．合成纤维(如腈纶等)部分取代了棉、麻等天然纤维，单体丙烯腈(CH2=CH-CN)发生缩聚反应得到腈
纶
D．厨卫管道常因留有油脂、毛发、菜渣造成堵塞，可用固体管道疏通剂(主要成分为NaOH 和Al2O3)
疏通
【答案】A
【解析】A 项，Fe2+易被氧化为Fe3+，维生素C 具有抗氧化的作用，利用了维生素C 的还原性，A 项正
确；B 项，亚硝酸钠具有一定毒性，可与食物作用生成致癌物质，所以食品中亚硝酸钠应严格按照《食品
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安全国家标准—食品添加剂使用标准》添加，B 项错误；C 项，丙烯腈(CH2=CH-CN)中含有碳碳双键，发
生加聚反应生成聚丙烯腈，即腈纶，C 项错误；D 项，固体管道疏通剂的主要成分是铝粉和氢氧化钠，铝
粉与氢氧化钠溶液反应产生大量气体，增大了管道内压强，从而疏通管道，D 项错误；故选A。
15．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法错误的是( )
A．白铁(镀锌铁)镀层破损后，铁皮的腐蚀仍很慢
B．“天和核心舱”声学通信定位系统所用芯片的主要原料为晶体硅
C．国家速滑馆“冰丝带”采用CO2超临界制冰，比氟利昂制冰更加环保
D．可在钢铁部件表面进行发蓝处理(生成一层致密的三氧化二铁薄膜)对其进行防护
【答案】D
【解析】A 项，镀锌层破坏后，构成铁锌原电池，锌作原电池的负极，失电子，铁作正极，锌继续保
护铁，所以铁皮的腐蚀仍很慢，故A 正确；B 项，芯片的主要原料为高纯晶体硅，故B 正确；C 项，氟利
昂泄露会破坏臭氧层，而二氧化碳跨临界直接制冰技术中，二氧化碳的排放几乎为零，因此更加环保，故
C 正确；D 项，可在钢铁部件表面进行发蓝处理，是生成一层致密的四氧化三铁薄膜，对其进行防护，故
D 错误；故选D。
16．中国科研团队开发了一种基于钯修饰二氧化钛的串联光热催化氮气氧化制备硝酸的新反应体系，
实现了高选择性制备单一氧化产物硝酸(过程如图所示)。下列有关说法正确的是( )
A．二氧化钛中基态Ti4+的核外电子占据的原子轨道数为9
B．该过程属于氮的固定，氮的固定一定是氮元素被氧化
C．N2与O2在放电或高温的条件下也能直接生成NO2
D．尾气NO 或NO2都可用NaOH 溶液吸收处理
【答案】A
【解析】A 项，钛是22 号元素，基态Ti4+中的核外电子排布为1s22s22p63s23p6，其核外电子占据的原子
轨道数为9，A 正确；B 项，将游离态的氮转化为氮的化合物的过程叫做氮的固定，氮气转变为氨气也属
于氮的固定，化合价降低，N 被还原，B 错误；C 项，N2与O2在放电或高温的条件下先生成NO，不能直
接生成NO2，C 错误；D 项，NO 与NaOH 不能反应，不能被NaOH 溶液吸收，D 错误；故选A。
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17．含Cl、Na、Al 或Fe 部分物质的“价-类”关系如图所示。下列叙述正确的是( )
A．若a 能与碱反应生成两种盐，则a 和c 都具有漂白性
B．若f 分散于水中能形成红褐色胶体，则a 与水蒸气反应生成e
C．若a 能与水剧烈反应，则a 在空气中最终转化成b
D．若f 是两性氢氧化物，则a 既能盐酸反应，又能与
反应
【答案】D
【解析】A 项，a 能与碱反应生成两种盐，则a 为Cl2，c 为HClO，氯气没有漂白性，A 错误；B 项，f
分散于水中能形成红褐色胶体，则f 为Fe(OH)3，d 为FeO，e 为Fe2O3，a 与水蒸气反应生成Fe3O4，B 错误；
C 项，a 能与水剧烈反应，则a 为Na，b 为NaOH，在空气中Na 最终变为Na2CO3，C 错误；D 项，f 是两性
氢氧化物，则f 为Al(OH)3，a 为Al，Al 能与强碱强酸反应生成盐，D 正确；故选D。
18．硫及其化合物的转化有着重要的应用。下列含硫物质的转化不正确的是( )
A．用Na2CO3溶液吸收SO2制备Na2SO3：SO2(g)
NaHSO3(aq)
Na2SO3(aq)
B．工业上制备H2SO4的部分流程：FeS2(s)
SO2(g)
SO3(g)
C．实验室探究SO2的制备与性质：Na2SO3(s)
SO2(g)
BaSO4(s)
D．实验室探究浓硫酸的性质：H2SO4(浓)
SO2(g)
H2SO4(aq)
【答案】A
【解析】A 项，SO2与过量Na2CO3溶液反应生成Na2SO3而不是NaHSO3，不能实现转化，A 错误；B
项，煅烧FeS2固体生成SO2气体，SO2气体与O2在催化剂、加热条件下反应生成SO3，B 正确；C 项，
Na2SO3与70%硫酸反应生成SO2，SO2被H2O2氧化成H2SO4，H2SO4与BaCl2溶液反应生成BaSO4沉淀，C
正确；D 项，浓硫酸与Cu 在加热条件下反应生成SO2，SO2被酸性高锰酸钾溶液氧化为H2SO4，D 正确；
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故选A。
19．已知某物质X 能发生如图转化：
下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述错误的是( )
A．若X 为N2，则A 为硝酸
B．若X 为S，则A 为硫酸
C．若X 为非金属单质或非金属氢化物，则A 不一定能与金属铜反应生成Y
D．反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应
【答案】D
【解析】A 项，若X 为N2，Y 为NO，Z 为NO2，则A 为硝酸，A 正确；B 项，若X 为S，Y 为SO2，
Z 为SO3，则A 为硫酸，B 正确；C 项，若X 为N2或NH3，则Y 为NO、Z 为NO2、A 为HNO3，稀硝酸能
与Cu 反应生成NO，浓硝酸与Cu 反应生成二氧化氮，若X 为S 或H2S，Y 可为SO2，这样Y 为SO3，A 为
H2SO4，浓硫酸能与Cu 反应生成SO2，但稀硫酸不能与Cu 反应，C 正确；D 项，物质与单质氧气的反应一
定属于氧化还原反应，即反应①和②一定为氧化还原反应，若X 为S 或H2S，反应③可以为三氧化硫与水
生成硫酸，属于非氧化还原反应；若X 为N2或NH3，反应③为二氧化氮与水生成硝酸与NO，若X 为Na
时，Y 为Na2O、Z 为Na2O2，反应③是过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，属于氧化还原反应，D 错
误；故选D。
20．创新可以建设更加美好的世界。近日，我国公布了全模拟光电智能计算芯片、300 兆瓦级F 级重
型燃气轮机完成总装、量子云算力集群、转角氮化硼光学晶体原创理论与材料等重大科技成果。下列说法
正确的是( )
A．制作芯片的主要原料是光的导体
B．重型燃气轮机所用天然气、石油气均属于纯净物
C．在解释核外电子的运动状态时量子力学理论具有广泛应用
D．氮化硼晶体中所含
14N 和
11B 的中子数相同
【答案】C
【解析】A 项，制作芯片的主要原料是晶体硅，晶体硅属于半导体材料，A 错误；B 项，天然气、石
油气均含有多种微粒，因此它们都属于混合物，B 错误；C 项，在解释核外电子的运动状态时，量子力学
理论具有广泛应用，C 正确；D 项，
14N 的质子数是7，中子数也是7，而
11B 的质子数是5，中子数为6，
可见氮化硼晶体中所含
14N 和
11B 的中子数不相同，D 错误；故选C。
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21．工业制备PH3的流程如图：
下列说法错误的是( )
A．NaH2PO2是正盐
B．PH3的还原性强于NH3
C．黄磷和烧碱溶液的反应为P4+3NaOH+3H2O=PH3↑+3NaH2PO2
D．若有1 mol P4参加反应，则整个工业流程中理论上能生成2 mol PH3
【答案】D
【解析】黄磷在碱性条件下发生歧化反应产生PH3、NaH2PO2，NaH2PO2与H2SO4发生复分解反应产生
H3PO2、Na2SO4(或NaHSO4)，H3PO2在加热条件下发生分解反应产生PH3、H3PO4，根据元素守恒、电子守
恒分析解答。A 项，由于碱足量，因此黄磷与过量NaOH 溶液发生歧化反应产生的盐NaH2PO2属于正盐，
A 正确；B 项，元素的非金属性越强，其简单氢化物的还原性就越弱。元素的非金属性：P＜N，所以简单
氢化物的还原性：PH3＞NH3，B 正确；C 项，黄磷和烧碱溶液发生歧化反应，产生PH3、NaHPO2，根据电
子守恒、原子守恒，可得反应的化学方程式为：P4+3NaOH+3H2O=PH3↑+3NaH2PO2，C 正确；D 项，黄磷
在第一步发生反应P4+3NaOH+3H2O=PH3↑+3NaH2PO2，第二步发生反应：
NaH2PO2+H2SO4=H3PO2+NaHSO4，在第三步H3PO2发生分解反应产生PH3、H3PO4，反应方程式为：2H3PO2
PH3+H3PO4，则根据物质反应转化关系可知：1 mol P4参加反应，则整个工业流程中理论上能生成PH3的
物质的量为n(PH3)=1 mol+1.5 mol=2.5 mol，D 错误；故选D。
22．设NA为阿伏加德罗常数的值。部分物质有如下转化关系：
下列叙述错误的是( )
A．30g SiO2含原子总数为1.5NA
B．常温常压下，11.2LCO 含质子数小于7NA
C．反应①中，1molC 完全反应转移电子数为4NA
D．反应②中，消耗0.2mol 还原剂时，生成Si 的电子数为2.8NA
【答案】C
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【解析】A 项，30g SiO2的物质的量为0.5mol，含1.5mol 原子，A 项正确；B 项，常温常压下
11.2LCO 的物质的量小于0.5mol，含质子数小于7NA，B 项正确；C 项，碳由0 价升至+2 价，1mol 碳完全
反应时转移2mol 电子，C 项错误；D 项，反应：SiO(氧化剂)+SiO(还原剂)
Si+SiO2，0.2mol 还原剂参
与反应时生成0.2molSi，Si 原子有14 个电子，0.2molSi 含2.8NA电子，D 项正确；故选C。
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