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高考化学一轮复习： 《第3 讲 离子共存 离子检验与推断》
【真题再现·辨明考向】
1. (2025 年安徽卷)下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是
选项
实验
粒子组
A
稀硝酸与铜片制NO
H+、Cu2+、NO、NO
B
70%硫酸与Na2SO3制SO2
H+、Na＋、SO、HSO
C
浓盐酸与KMnO4制Cl2
H+、K+、Mn2+、Cl－
D
双氧水与FeCl3溶液制O2
H+、Fe2+、Cl－、H2O2
2. (2025 年1 月浙江卷)提纯NaCl 粗品(含少量的Ca2+、Mg2+、K+和SO)得到NaCl 纯品的方案如下，所
用试剂为BaCl2溶液、Na2CO3溶液、盐酸和NaOH 溶液。
下列说法不正确的是
A．用过量的BaCl2溶液除去SO
B．Ca2+、Mg2+、SO 通过生成沉淀后过滤除去
C．4 种试剂的使用顺序为BaCl2溶液、Na2CO3溶液、盐酸、NaOH 溶液
D．调pH 后的滤液蒸发至大量固体析出，趁热过滤、洗涤、干燥后即得NaCl 纯品
3. (2025 年1 月八省联考西北卷)下列名组离子在水溶液中可以大量共存的是
A．S2O、H+、I－
、Na＋ B．CO、Cl－、ClO－、K+
C．NH、Br－、Cu2+、Ag＋ D．K+、Fe3+、[Cu(NH3)4]2+、SO
4. (2024 年1 月浙江卷)在溶液中能大量共存的离子组是
A．H+、I－、Ba2+、NO
B．Fe3+、K+、CN－、Cl－
C. Na+、SiO、Br
－、Ca2+
D. NH、SO、CH3COO－、HCO
5. (2024 年河北卷)下列实验操作及现象能得出相应结论的是
选项
实验操作及现象
结论
A
还原铁粉与水蒸气反应生成的气体点燃后有爆鸣声
H2O 具有还原性
B
待测液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀
待测液含有SO
C
Mg(OH)2和Al(OH)3中均分别加入NaOH 溶液和盐酸，
Mg(OH)2比Al(OH)3碱
1
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Mg(OH)2只溶于盐酸，Al(OH)3都能溶
性强
D
K2Cr2O7溶液中滴加NaOH 溶液，溶液由橙色变为黄色
增大生成物的浓度，平
衡向逆反应方向移动
6. (2023 年辽宁卷)一定条件下，酸性KMnO4溶液与H2C2O4发生反应，Mn(Ⅱ)起催化作用，过程中不
同价态含Mn 粒子的浓度随时间变化如下图所示。下列说法正确的是
A. Mn(Ⅲ)不能氧化H2C2O4
B. 随着反应物浓度的减小，反应速率逐渐减小
C. 该条件下，CrO (Ⅱ)和CrO (Ⅶ)不能大量共存
D. 总反应为：2MnO＋5C2O＋16H+＝2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O
7. (2022 年湖北卷)下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是
A. 在0.1mol·L－1氨水中：Ag+、Cu2+、NO3
-、SO3
2-
B. 在0.1mol·L－1氯化钠溶液中：Fe3+、I－、Ba2+、HCO3
－
C. 在0.1mol·L－1醋酸溶液中：SO4
2-、NH4
+、Br－、H+
D. 在0.1mol·L－1硝酸银溶液中：K+、Cl-、Na+、CO3
2-
8.(2021 年高考湖南卷)对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是
粒子组
判断和分析
A
Na+、Al3+、Cl-、NH3∙H2O
不能大量共存，因发生反应：
Al3+ ＋4NH3∙H2O＝AlO2
- ＋4NH4
+ ＋2H2O
B
H+、K+、S2O3
2-、SO4
2-
不能大量共存，因发生反应：
2H+ ＋S2O3
2- ＝S↓＋SO2↑＋H2O
C
Na+、Fe3+、SO4
2-、H2O2
能大量共存，粒子间不反应
D
H+、Na+、Cl-、MnO4
-
能大量共存，粒子间不反应
9. (2022 年重庆卷)下列操作中，不会影响溶液中K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、Cl-、NO 等离子大量共存的
是
A. 加入ZnSO4 B. 加入Fe 粉 C. 通入NH3 D. 通入CO2
10. (2021 年浙江选考)下列方案设计、现象和结论都正确的是
2
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目的
方案设计
现象和结论
A
检验某无色溶液
中是否含有NO
取少量该溶液于试管中，加稀盐酸
酸化，再加入FeCl2溶液
若溶液变黄色且试管上
部产生红棕色气体，则
该溶液中含有NO
B
探究KI 与FeCl3反
应的限度
取5 mL 0.1 mol·L-1KI 溶液于试管
中，加入1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶
液，充分反应后滴入5 滴15%
KSCN 溶液
若溶液变血红色，则KI
与FeCl3的反应有一定限
度
C
判断某卤代烃中
的卤素
取2 mL 卤代烃样品于试管中，加入
5 mL 20% KOH 水溶液混合后加
热，再滴加AgNO3溶液
若产生的沉淀为白色，
则该卤代烃中含有氯元
素
D
探究蔗糖在酸性
水溶液中的稳定
性
取2mL20%的蔗糖溶液于试管中，
加入适量稀 H2SO4后水浴加热5
min；再加入适量新制Cu(OH)2悬浊
液并加热
若没有生成砖红色沉淀
，则蔗糖在酸性水溶液
中稳定
11. (2021 年八省联考江苏)由制铝工业废渣(主要含Fe、Ca、Si、Al 等的氧化物)制取聚合硫酸铁铝净
水剂的流程如下。
下列有关说法不正确的是
A. 控制适当反应温度并不断搅拌，有利于提高铁、铝浸取率
B. Al2O3与稀硫酸反应的离子方程式：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
C. 滤液中主要存在的阳离子有：H+、Fe2+、Ca2+、Al3+
D. 聚合硫酸铁铝水解形成的胶体具有吸附作用
12．(2020 年江苏卷)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．0.1mol/L 氨水溶液：Na+、K+、OH-、NO3
-
B．0.1mol/L 盐酸溶液：Na+、K+、SO4
2-、SiO3
2-
C．0.1mol/L KMnO4溶液：NH4
+、Na+、NO3
-、I-
D．0.1mol/L AgNO3溶液：NH4
+、Mg2+、Cl-、SO4
2-
13．(2019 年江苏)]室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．0.1 mol·L−1NaOH 溶液：Na+、K+、CO3
2-、AlO2
-
B．0.1 mol·L−1FeCl2溶液：K+、Mg2+、SO4
2-、MnO4
-
C．0.1 mol·L−1K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl−、OH−
D．0.1 mol·L−1H2SO4溶液：K+、NH4
+、NO3
-、HSO3
-
14．(2018 年江苏)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
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A．0.1 mol·L−1 KI 溶液：Na+、K+、ClO− 、OH−
B．0.1 mol·L−1 Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4
+
、NO3
−、SO4
2−
C．0.1 mol·L−1 HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO−、NO3
−
D．0.1 mol·L−1 NaOH 溶液：Mg2+、Na+、SO4
2−、HCO3
−
15．(2017 年江苏)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN–、Cl–
B．=1×10 −12的溶液中：K+、Na +、CO3
2-、NO3
-
C．c(Fe2+) =1 mol·L−1的溶液中：K+、NH4
+、MnO4
-、SO4
2-
D．能使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH4
+、SO4
2-、HCO3
-
16. (2025 年安徽卷)某含锶(Sr)废渣主要含有SrSO4、SiO2、CaCO3、SrCO3和MgCO3等，一种提取该
废渣中锶的流程如下图所示。
已知25℃时，Ksp(SrSO4)＝10-6.46，Ksp(BaSO4)＝10-9.97
回答下列问题：
(2)“浸出液”中主要的金属离子有Sr2+、_______(填离子符号)。
17. (2024 年1 月浙江卷)固态化合物Y 的组成为MgCaFeMn(CO3)4，以Y 为原料实现如下转化。
已知：NH3与溶液A 中金属离子均不能形成配合物。
请回答：
(1)依据步骤Ⅲ，MnCO3、CaCO3和MgCO3中溶解度最大的是_________。写出溶液C 中的所有阴离
子_______。步骤Ⅱ中，加入NH4Cl 的作用是_________________________________________。
18. (2024 年甲卷)钴在新能源、新材料领域具有重要用途。某炼锌废渣含有锌、铅、铜、铁、钴、锰
的＋2 价氧化物及锌和铜的单质。从该废渣中提取钴的一种流程如下。
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注：加沉淀剂使一种金属离子浓度小于等于10-5mol·L-1，其他金属离子不沉淀，即认为完全分离。
已知：①Ksp(CuS)＝6.3×10-36，Ksp(ZnS)＝2.5×10-22，Ksp(CoS)＝4.0×10-21
②以氢氧化物形式沉淀时，lg[c(M)/(mol·L-1)]和溶液pH 的关系如图所示。
回答下列问题：
(3)假设“沉铜”后得到的滤液中c(Zn2+)和c(Co2+)均为0.10mol·L-1，向其中加入Na2S 至Zn2+沉淀完全，
此时溶液中c(Co2+)＝______mol·L-1，据此判断能否实现Zn2+和Co2+的完全分离_____(填“能”或“不
能”)。
(4)“沉锰”步骤中，生成1.0molMnO2，产生H+的物质的量为_____________。
19. (2024 年新课标卷)钴及其化合物在制造合金、磁性材料、催化剂及陶瓷釉等方面有着广泛应用。
一种从湿法炼锌产生的废渣(主要含Co、Zn、Pb、Fe 的单质或氧化物)中富集回收得到含锰高钴成品的工
艺如下：
已知溶液中相关离子开始沉淀和沉淀完全(c≤1.0×10-5mol·L-1)时的pH：
Fe3+
Fe2+
Co3+
Co2+
Zn2+
开始沉淀的pH
1.5
6.9
—
7.4
6.2
沉淀完全的pH
2.8
8.4
1.1
9.4
8.2
回答下列问题：
(2)“过滤1”后的溶液中加入MnO2的作用是__________________________。取少量反应后的溶液，加
入化学试剂_______检验_______，若出现蓝色沉淀，需补加MnO2。
20．(2023 年北京卷)以银锰精矿(主要含Ag2S、MnS、FeS2)和氧化锰矿(主要含MnO2)为原料联合提取
银和锰的一种流程示意图如下。
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已知：酸性条件下，MnO2的氧化性强于Fe3+。
(1) “浸锰”过程是在H2SO4溶液中使矿石中的锰元素浸出，同时去除FeS2，有利于后续银的浸出：矿
石中的银以Ag2S 的形式残留于浸锰渣中。
②在H2SO4溶液中，银锰精矿中的FeS2和氧化锰矿中的MnO2发生反应，则浸锰液中主要的金属阳离
子有__________。
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【拓展训练·巩固考点】
1．X 溶液中可能含有下列5 种离子中的几种：Fe3+、Fe2+、NH、Cl－、SO，某同学为确定其中含有的
离子，设计并完成以下实验(所加试剂均足量)。
下列说法正确的是
A．X 溶液中一定存在SO，可能不存在Cl－
B．X 溶液中一定存在NH、SO，至少含有Fe3+、Fe2+中的一种
C．取少量X 溶液，先加入适量氯水，再加少量KSCN 溶液，若溶液呈红色，则含有Fe2+
D．X 溶液中一定含有Cl－，且c(Cl－)＜0.1mol/L
2．常温下，下列各组离子在指定条件下可能大量共存的是
A．pH＝12 的溶液中：K+、Na＋、Br－、AlO
B．含有Al3+的溶液中：K+、Na＋、HCO、Cl－
C．＝1012的溶液中：K+、Na＋、MnO、Cl－
D．水电离出的c(H+)＝1.0×10-12mol·L-1的溶液中：Na＋、NH、S2-、Br－
3．某溶液中可能含有Cl－、SO、CO、NH、Fe3+、Al3+和K+，取该溶液100mL，加入过量NaOH 溶液，
加热，得到0.02mol 气体，同时产生红褐色沉淀，过滤、洗涤、灼烧，得到1.6g 固体；向上述滤液中加足
量BaCl2溶液，得到4.66g 不溶于盐酸的沉淀，由此可知原溶液中
A．至少存在3 种离子 B．Cl－一定存在，且c(Cl－)≥0.4mol·L-1
C．SO、NH 一定存在，Cl－不能确定 D．CO、Al
3+一定不存在，K+可能存在
4．下列各组离子能大量共存，且加入相应试剂后发生反应的离子方程式正确的是
选项
离子组
加入试剂
加入试剂后发生的离子反应
A
I－、NH、SO
H2O2溶液
2I－＋2H2O2＝I2＋2H2O＋O2↑
B
K+、HCO、NO
NaAlO2溶液
AlO＋HCO＋H2O＝Al(OH)3↓＋CO2↑
C
Fe2+、Cl－、SCN－
H2S 气体
Fe2+＋H2S＝FeS↓＋2H+
D
C2O、SO、Na+
酸性KMnO4溶液
5C2O＋2MnO＋16H
+＝10CO2＋2Mn2+↓＋8H2O
5．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中：Al3+、K+、Cl－、SO
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B．使pH 试纸显红色的溶液中：Na＋、NO、CO、SO
C．含有KSCN 的溶液中：Fe3+、Na＋、SO、Cl－
D．＝1012的溶液中：Na＋、K+、SO、ClO－
6．下列各项正确的是
A．c(Mg2+)＝0.1mol·L-1的溶液中能大量共存的离子：K+、Cu2+、NO、SO
B．0.1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中能大量共存的离子：Ca2+、NH、I－、SCN－
C．向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O＋2Cl2＋3H2O＝2SO＋4Cl－＋6H+
D．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO＋16H
+＋5C2O＝2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O
7．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．加入Al 粉产生H2的溶液中：Mg2+、SO、ClO－、Ca2+
B．澄清透明溶液中：K+、Na+、SO、MnO
C．＝10-12的溶液中：NH、Ba2+、Cl－、NO
D．由水电离的c(OH－)＝1×10-10mol·L-1的溶液中：Na+、K+、NO、S2O
8．常温下，下列各组粒子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．澄清透明溶液：K+、Na+、SO、MnO
B．遇KSCN 变红色的溶液：Na+、Mg2+、I－、Cl－
C．pH＝0 的溶液：NH、Fe2+、S2O、ClO
－
D．通入足量NH3的溶液：K+、Cu2+、SO、Cl－
9．室温下，下列离子在指定溶液中能大量共存的是
A．在澄清的KNO3溶液中：MnO、OH－、Zn2+、Fe2+
B．0.1mol·L-1Ba(NO3)2溶液中：Cl－、HCO、Mg
2+、NH
C．在稀氢氧化钠溶液中：S2O、S
2-、Ca2+、Al3+
D．在稀盐酸中：NO、SO、Na+、K+
10．实验室欲配制一种仅含四种离子(不考虑来源于水电离的离子)的溶液，且溶液中四种离子的浓度
均为1 mol/L，能达到此目的的是
A．Al3＋、K＋、SO、NO B．ClO－、I－、K＋、Na＋
C．Na＋、Mg2＋、SO、Cl－ D．Ba2＋、OH－、CO、K＋
11．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是
选项
操作
现象
结论
A
滴加少量稀硫酸
生成白色沉淀
原溶液中有Ba2＋
B
滴加稀硫酸
有刺激性气味的气体产生
原溶液中有SO
C
用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色
试验
火焰呈紫色(透过蓝色钴玻璃)
原溶液中有K＋
D
滴加NaOH 溶液，将湿润的红
试纸不变蓝
原溶液中无NH
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色石蕊试纸置于试管口
12．某研究性学习小组欲分析某矿石的主要成分，粉碎后将其溶于过量稀盐酸充分反应，过滤后用
所得滤液进行如下实验，下列说法正确的是
A．取少量滤液向其中滴加少量Na2CO3溶液，无白色沉淀，说明矿石中一定不含Ca2＋
B．取少量滤液向其中滴加过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明矿石中含有SO
C．取少量滤液向其中滴加过量的氨水，白色沉淀逐渐增多，然后渐渐溶解，说明矿石中含有Al3＋
D．取少量滤液向其中先通入少量Cl2，再滴加KSCN 溶液，溶液变红色，说明矿石中一定含有Fe2＋
13．澄清透明的溶液X 中含有下表离子中的某5 种，且各离子浓度相等(不考虑水的电离与离子水解)。
向X 溶液中加入足量稀盐酸，立即有无色气体生成，经分析，反应前后阴离子种类没有变化。下列叙述
正确的是
阳离子
阴离子
Na＋、Fe3＋、Ca2＋、Fe2＋、Mg2＋、Al3
＋
OH－、NO、HCO、CO、SO、Cl－
A．溶液中一定没有Fe3＋ B．X 溶液中至少含有HCO 或CO 中的一种
C．无法确定Mg2＋是否存在 D．溶液中可能存在Cl－
14．下列离子能大量共存的是
A．使酚酞溶液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、SO、CO
B．无色透明的溶液中：Cu2＋、K＋、SO、NO
C．含有大量Ba2＋的溶液中：Mg2＋、NH、SO、Cl－
D．使石蕊溶液呈红色的溶液中：Na＋、Fe3＋、I－、SO
15．向某溶液中加BaCl2溶液，产生白色沉淀，加稀HNO3沉淀不消失，则溶液中
A．一定含有SO、Ag＋中的一种或几种 B．一定含有SO 或Ag＋，不含SO
C．一定含有SO 或SO 或Ag＋ D．一定含SO、SO、Ag＋中的一种或几种
16．常温下，下列溶液中的微粒一定能大量共存的是
A．c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液：Al3＋、SO、SCN－、I－
B．常温下，由水电离的c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－26溶液中：K＋、Na＋、MnO、Cl－
C．无色透明的水溶液中：K＋、Ba2＋、Cl－、NO
D．使石蕊试液变红的溶液：Al3＋、NO、Fe2＋、Br－
17．下列离子检验的方法正确的是
A．某溶液中加入氢氧化钠溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中一定有Cu2＋离子
B．用玻璃棒蘸取某无色溶液，灼烧，观察火焰颜色呈黄色，证明原无色溶液中含有钠元素
C．某溶液中加入硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中一定有Cl－离子
D．某溶液中加入稀硫酸溶液产生无色无味气体，说明原溶液中一定有CO 离子
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18．下列各组离子在所给定的条件下可以大量共存的是
选项
条件
离子
A
加入苯酚显紫色的溶液中
Na＋、Mg2＋、Cl－、SO
B
使KI－淀粉试纸变蓝的溶液
S2－、NH、Mg2＋
C
在含有大量HCO 的溶液中
K＋、Na＋、AlO、Br－
D
能和Ca2＋生成沉淀的溶液中
K＋、Ba2＋、CH3COO－、Cl－
19．某同学为检验溶液中是否含有常见的几种无机离子，进行了如图所示的实验操作(所加试剂为溶
液)，其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是
A．原溶液中一定含有SO B．原溶液中一定含有NH
C．原溶液中一定含有Cl－ D．原溶液中一定含有Fe3＋
20．某溶液中只可能含有下列离子中的几种：K＋、NO、SO、NH、CO(不考虑溶液中少量的H＋和
OH－)，取200 mL 该溶液，分为两等份进行下列实验：
实验1：第一份加入足量的烧碱浓溶液并加热，产生的气体在标准状况下为224 mL。
实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加入足量的BaCl2溶液，得固体2.33 g。
下列说法正确的是
A．该溶液中无法确定是否含有K＋ B．该溶液中肯定含有NO、SO、NH、CO
C．该溶液中无法确定是否含有NO D．该溶液中一定含有K＋，且c(K＋)≤0.1 mol/L
21．由水电离出c(H+)＝1×10-12mol·L-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是
A．ClO－、K+、NH、SO B．Na+、Fe3+、NO、Cl－
C．HCO、Na+、Cl－、OH－ D．Na+、Ba2+、Cl－、NO
22．下列离子能大量共存，且加入或通入少量相应试剂后发生反应的离子方程式正确的是
选项
离子
加入试剂
加入试剂后发生反应的离子方程式
A
Al3+、Na+、SO、HCO
NaOH
Al3+＋3OH－＝Al(OH)3↓
B
K+、HCO、[Al(OH)4]－、Cl－
盐酸
H+＋[Al(OH)4]－＝Al(OH)3↓＋H2O
C
Na+、Fe2+、Br－、Mg2+
氯气
2Br－＋Cl2＝Br2＋2Cl－
D
Fe3+、Cl－、SO、Cu2+
铁粉
2Fe3+＋Fe＝3Fe2+
23．某透明溶液中可能含有H+、Al3+、Mg2+、Fe2+、Cl－、OH－、NO、S2O、CO、SO 中的几种离子(浓
度均为0.1mol·L-1)。常温下，对其进行如下实验操作：
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下列说法错误的是
A. 实验过程中有氧化还原反应发生
B. 无法判断原溶液中是否含有Mg2+
C. 原溶液中一定不含Al3+、Mg2+、OH－、NO、S2O、CO
D. 原溶液中一定含有H+、Fe2+、Cl－、SO
24. 下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加入试剂后发生反应的离子方程式书写也正确的是
选项
微粒组
加入试剂
发生反应的离子方程式
A
K+、AlO、SO、CO
少量HCl 溶液
H+＋AlO＋H2O＝Al(OH)3↓
B
H+、Fe2+、SO、Na+
少量Ba(NO3)2溶液
3Fe2+＋4H+＋NO＝3Fe3+＋NO↑＋
2H2O
C
Cl－、Na+、SiO、HCO
过量醋酸溶液
2H+＋SiO＝H2SiO3↓
D
Fe3+、H+、MnO、SO
通入少量SO2
2Fe3+＋SO2＋2H2O＝2Fe2+＋SO＋
4H+
25. 下列各组微粒在溶液中可以大量共存，且加入试剂M 后发生反应的离子方程式书写也正确的是
选项
微粒组
试剂M
发生反应的离子方程式
A
Fe3+、H+、Cr2O、SO
少量KI 溶液
2Fe3+＋2I－＝2Fe2+＋I2
B
NO、Fe
2+、SO、Na+
少量盐酸
3Fe2+＋4H+＋NO＝3Fe3+＋NO↑＋2H2O
C
Cl－、Na+、AlO、K+
过量H2SO4溶液
H+＋AlO＋H2O＝Al(OH)3↓
D
K+、S2O、SO、Na+
适量HNO3溶液
S2O＋2H
+＝H2O＋S↓＋SO2↑
26．I．某无色透明溶液中只可能含有下列离子中的一种或几种：Na+、Mg2+、Cu2+、OH－、Cl－、
CO、SO、NO。现进行如下实验(不考虑离子的水解)：
①取少量溶液，用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝；
②另取少量溶液，逐滴滴加盐酸至过量，有气体放出，再加入BaCl2溶液，没有沉淀生成；
③另取少量溶液，用足量硝酸酸化后，加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
(1)根据上述实验推断：原溶液中肯定存在的离子有_______，肯定不存在的离子有_______；实验②
中产生气体的离子方程式为_____________________________________。
Ⅱ．现有一混合物的水溶液，初步确定其中只可能含有下列离子中的若干种：K+、NH、Cl－、Ca2+、
Ba2+、CO、SO，且含有的各离子的物质的量浓度相等。
现取三份该溶液各100mL，进行如下实验：
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①第一份溶液中，滴加AgNO3溶液，有沉淀产生；
②第二份溶液中，加入足量NaOH 浓溶液共热，有无色气体生成；
③第三份溶液中，加入足量BaCl2溶液后得到白色沉淀，加入足量的稀盐酸，沉淀全部溶解。
(2)第三份溶液中沉淀溶解的离子方程式为___________________________________。
(3)综合上述实验结果，关于该混合物的组成，下列说法正确的是_______(填选项字母)。
A. 一定有NH、CO，一定没有Cl－
B. 一定有K+，一定没有SO，可能有Cl－
C. 一定没有Ca2+、Ba2+，可能有K+、Cl－
D. 一定有NH、SO、Cl－，可能有Ca2+、K+
Ⅲ．某无色溶液中可能含有Ba2+、NH、Na+、Cu2+、SO、Cl－、HCO、HSO 等离子，设计如图所示的实验确定其组成：
(4)加入足量H2O2，发生反应的离子方程式有____________________________________。
(5)原溶液中不能确定是否存在的离子有______________________。
27．现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子
Al3+、Fe3+、Cu2+、Ba2+、Na＋和五种阴离子NO、OH－、Cl－、CO、Xn-(n＝1 或2)中的一种。
(1)某同学通过比较分析，认为无须检验就可判断其中必有的两种物质是________和________。
(2)物质C 中含有离子Xn-。为了确定Xn-，现将(1)中的两种物质记为A 和B，当C 与A 的溶液混合时
产生蓝色沉淀，向该沉淀中滴入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体，则X 为__________(填字
母)。
a．Br－ b．CH3COO－ c．SO d．HCO
(3)将38.4 g Cu 投入装有足量D 溶液的试管中，Cu 不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu 逐渐溶解，管口附
近有红棕色气体出现。则物质D 一定含有上述离子中的________(填相应的离子符号)。写出Cu 溶解的离
子方程式为_______________________________________________，
若要将Cu 完全溶解，至少加入H2SO4的物质的量是________。
(4)E 溶液与氢碘酸反应时可生成使淀粉变蓝的物质，该反应的离子方程式为_________________。
28．Q 溶液中含有如表所示离子中的某5 种且浓度均为0.5 mol·L－1(不考虑水的电离与离子水解)。向
Q 溶液中加入足量稀氢溴酸，有气体R 产生。经分析，反应前后阴离子种类不变。
阳离子
阴离子
K＋、Fe3＋、NH、Ba2＋、Fe2＋、Mg2＋、Al3
＋、Ag＋
HSO、OH－、NO、CO、SO、Br－、S2
－、S2O
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请回答下列问题：
(1)写出一种检验气体R 的方法：_______________________________。
写出产生气体R 的离子方程式：_______________________________________________。
(2)由“加入氢溴酸……”、“反应前后阴离子种类不变”推知：Q 一定不含______(填中文数字)种阴
离子。
(3)综合排断，Q 一定含离子有__________(填离子符号)。
(4)一定量Q 与氯气缓慢反应，实验结果如下：
①“红色溶液”变为蓝色溶液，发生反应的离子方程式为_______________________________。
②V 的范围为__________________。
29. 某强酸性无色溶液中可能含表中的若干种离子。
阳离子
Mg2＋、NH、Ba2＋、Al3＋、Fe2＋
阴离子
SiO、MnO、Cl-、NO、SO
实验Ⅰ：取少量该溶液进行如图实验。
实验Ⅱ：为了进一步确定该溶液的组成，取100 mL 原溶液，向该溶液中滴加1 mol·L-1的NaOH 溶液，
产生沉淀的质量与氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。
回答下列问题：
(1)不进行实验就可以推断出表中的离子一定不存在的离子有________种。
(2)通过实验Ⅰ可以确定该溶液中一定存在的阴离子是________(填离子符号)。
(3)写出实验Ⅱ的图像中BC 段对应的离子方程式：__________________________________。
(4)A 点对应的固体质量为________ g。
(5)该溶液中阴离子的浓度为________ mol·L-1。
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30．今有一混合物的水溶液，初步确定只可能含有下列离子中的若干种：K+、NH、Cl－、Ca2+、
Ba2+、CO、SO，且含有的各离子的个数相等。现取三份该溶液各100mL 进行如下实验：
第一份溶液中，滴加AgNO3溶液，有沉淀产生；
第二份溶液中，加入足量NaOH 浓溶液共热，有无色气体生成；
第三份溶液中，加入足量BaCl2溶液后，得到白色沉淀，加入足量的稀盐酸沉淀全部溶解。
根据上述实验，回答以下问题：
(1)请写出第二份溶液中生成无色气体的离子方程式：_____________________________。
(2)综合上述实验结果，关于该混合物的组成，依认为以下说法正确的是_____(填标号)。
A. NH、CO 一定有，Cl
－一定没有 B. K+一定有，SO 一定没有，Cl－可能有
C. Ca2+、Ba2+一定没有，K+、Cl－可能有 D. NH、SO、Cl－一定有，Ca2+、K+可能有
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