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【赢在高考·黄金8 卷】备战2024 年高考化学模拟卷（黑龙江、甘肃、吉
林、安徽、江西、贵州、广西）
黄金卷03
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Zn 65 Cu 64 Co 59
第Ⅰ卷
一、单项选择题：共15 题，每题3 分，共45 分。每题只有一个选项最符合题意。
1．化学与科学、技术、社会、生活等密切相关。下列有关说法正确的是
A．用于清洗伤口、杀菌、消毒的医用酒精有强氧化性
B．我国“神舟十二号”飞船返回舱的舱体外壳部件材料是由金属复合材料——专业的铝合金材料制成
的，主要是利用了其硬度大的特性
C．食品袋中放置的CaO 可直接防止食品氧化变质
D．客家围屋建造过程中用作黏稠剂的糯米和鸡蛋清都属于混合物
2．镁粉在火星上可以扮演地球上煤的角色，反应Mg+CO2
MgO+CO 可以为火星上的采矿
车、电站等提供热能。下列关于该反应的说法中，不正确的是
A．属于放热反应
B．反应物的总能量低于生成物的总能量
C．属于氧化还原反应
D．能量变化与化学键的断裂和形成有关
3．下列有关化学用语的叙述错误的是
A．
的结构式为
B．
的电子式为
C．简单硫离子的结构示意图为
D．基态N 原子的价层电子排布图为
4．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．
的
溶液中：
、
、
、
B．使pH 试纸显红色的溶液中：
、
、
、
C．含有KSCN 的溶液中：
、
、
、
1
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D．
的溶液中：
、
、
、
5．物质的性质决定其用途。下列生产活动与化学原理均正确且有关联的是
选
项
生产活动
化学原理
A
石英坩埚可用于加热
固体
熔点高
B
可作食品干燥剂
具有强吸水性
C
可用于抗酸药物
受热易分解
D
钠的化合物可用于制作烟花
钠元素焰色实验显黄色
6．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，4gSO3中电子的数目为2NA
B．常温常压下，2.24L 氨气中共价键的数目为0.3NA
C．46gNO2和N2O4的混合气体中所含氮原子的数目为1.5NA
D．常温下，1.0LpH=12 的Ba(OH)2溶液中OH-的数目是0.02NA
7．下列实验能达到实验目的的是
A．制取
B．测定
溶液的浓度
C．验证相同温度下的溶解度：
D．检验
溶液是否变质
8．X、Y、Z、W、Q 为原子序数依次增大的短周期主族元素，已知X、Q 为同主族元素且这两种元素能组
成离子化合物；Y 元素的气态氢化物水溶液显碱性。下列说法正确的是
A．简单离子半径：
2
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B．
分子的空间结构为平面三角形
C．X 分别与Y、Z、W 组成的常见化合物均为极性分子
D．由Y、Z、Q 组成的化合物的水溶液一定显中性
9．化石燃料燃烧会产生大气污染物
、
等，科学家实验探究用硫酸铈循环法吸收
，其转化原理
如图所示，下列说法正确的是
A．检验
可以选用盐酸酸化的
溶液
B．反应①的离子方程式为
C．反应②中氧化剂与氧化产物的物质的量之比为1：2
D．理论上每吸收标准状况下
，一定消耗
10．槲皮素是植物界广泛分布，具有多种类生物活性的化合物，结构如下图；下列有关该物质的说法不正
确的是
A．该物质最多与8molH2反应，且反应后存在手性碳原子
B．该物质在一定条件下能发生取代、加成、氧化、还原、加聚反应
C．该物质含有4 种官能团；能与Na2CO3、NaHCO3反应
D．1mol 该物质和足量的Br2、NaOH 反应，消耗的Br2、NaOH 物质的量之比为3 2∶
11．下列实验目的、方案设计和现象、结论都正确的是
实验目的
方案设计和现象
结论
A
比较KMnO4、Cl2和Fe3+的
氧化性
向酸性KMnO4溶液中滴入FeCl2溶液，紫红色溶液
变浅并伴有黄绿色气体产生
氧化性：KMnO4＞
Cl2＞Fe3+
B
检验某溶液中是否含有Fe2+
取少量待检液于试管中，先滴加KSCN 溶液，无明
该溶液一定含有
3
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显变化，再滴加新制氯水，变为红色溶液
Fe2+
C
比较Ksp(AgCl)、Ksp(AgI)的
大小
向NaCl、NaI 混合溶液中滴入少量AgNO3溶液，
有黄色沉淀生成
Ksp(AgCl)大于
Ksp(AgI)
D
检验某有机物(如图)中含有
醛基
取少量待检液于试管中，滴加酸性KMnO4溶液，
紫红色褪去
该有机物中含有醛
基
12．在2L 刚性密闭容器中充入足量的Cu 粉和2molNO2(g)，发生反应：2NO2(g)+4Cu(s)
4CuO(s)
+N2(g) △H。在不同温度下，NO2的转化率与时间的关系如图1 所示；反应速率与时间的关系如图２所
示。下列说法错误的是
已知：该条件下，NO2不发生反应生成N2O4。
A．△H＜0
B．v 正：a 点＜b 点
C．图2 中t0min 时改变的条件是增大N2浓度
D．T1温度下，平衡常数K=1.875
13．钴的某种氧化物广泛应用于硬质合金、超耐热合金、绝缘材料和磁性材料的生产，其晶胞结构如图所
示。下列有关说法正确的是
A．该氧化物的化学式为
B．晶胞中
的配位数为12
C．根据晶体类型推测，该物质熔点低于硫
D．若该氧化物的密度为
，阿伏加德罗常数为
，则晶胞中两个
间的最短距离是
4
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14．双极膜是由阳离子交换膜和阴离子交换膜复合而成的，其内层为水层，装置工作时水层中的H2O 解离
成H+和OH-，分别向两侧发生迁移。CO2电化学还原法制备甲醇的电解原理如图所示。该装置工作时，下
列说法正确的是
A．H+穿过b 膜进入右室溶液
B．石墨电极区溶液pH 不变
C．催化电极上发生氧化反应
D．电解一段时间后，右室HCO 的物质的量减少
15．室温下，将0.1 mol·L
NaOH 溶液滴入10 mL 0.1 mol·L
HCl 和0.1 mol·L
HA(
)的混合溶
液，测得混合溶液的pH 随滴加的
的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A．a 点时，
B．b 点时，
mol·L
C．c 点时，
D．a→d 过程中，水的电离程度大小关系为：c>b>a>d
第Ⅱ卷
二、非选择题：共4 题，共55 分。
16．（13 分）二氧化氯(ClO2)是一种优良的消毒剂，熔点为-59℃，沸点为11℃，浓度过高时易发生分解，
甚至爆炸。
Ⅰ．某课外兴趣小组通过氯气与NaClO2溶液反应来制取少量ClO2，装置如图所示：
5
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（1）丙装置中发生反应的化学方程式为 。
（2）Cl-存在时会催化ClO2的生成，若无乙装置，则丙装置内产生ClO2的速率明显加快。乙装置中试剂瓶
内的液体是 。实验过程中常需通入适量的N2稀释ClO2，其目的是 。
（3）戊装置烧杯中NaOH 溶液吸收ClO2后，生成了
、
，该反应的离子方程式是 。
Ⅱ．用右图装置可以测定混合气中ClO2的含量：
①在锥形瓶中加入足量的碘化钾-淀粉溶液，用50
水溶解后，再加入3
稀硫
酸：
②在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；
③将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；
④将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中：
⑤用0.1000
硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(
)，指示剂显示终点时共用去20.00
硫代硫酸钠溶液。在此过程中：
（4）玻璃液封装置的作用是 ， 。
（5）滴定至终点的现象是 。
（6）测得混合气中ClO2的质量为 g。
17．（14 分）活性氧化锌能对太阳光线和其他大气物质形成防护，常用于敏感皮肤的面霜和化妆品。工业
上用菱锌矿(主要成分为ZnCO3，还含有Ni、Cd、Fe、Cu 等元素及少量不溶于成的杂质)制备ZnO，工艺流
程图所示：
（1）为了提高“溶浸”效果，可采取的措施有 。(任写一点)
（2）“除铁”时，加入H2O2发生反应的离子方程式为 。如果用NaClO3代替H2O2，恰好完全反
6
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应时，理论上消耗n(NaClO3)：n(H2O2)= 。
（3）常温下，“调pH=5”时，Fe3+的浓度降到了8×10-11mol/L，此时Fe(OH)3的溶度积常数的数值为
。
（4）已知三种硫化物的Ksp如表。当溶液中某离子物质的量浓度≤10-5mol/L 时视为沉淀完全。假设原溶液
中Cu2+、Cd2+、Ni2+的物质的量浓度均为0.1mol/L，则在加Na2S 使Cu2+在溶液中的残留浓度为6.3×10-
11mol/L 时，此时Cd2+的去除率为 (去除率=
×100%，不考虑溶液的体积变化)
物
质
CdS
CuS
NiS
Ksp
8.0×10-27
6.3×10-36
1.0×10-26
（5）“沉锌”时，在近中性条件下加入Na2CO3可得碱式碳酸锌[ZnCO3•2Zn(OH)2•H2O]固体，同时产生大
量的气体。该反应的离子方程式为 。
（6）用锌与铜侧得的高纯铜锌合金滤料被广泛应用于各种水处理设备。一种铜锌合
金的晶胞结构如图，已知：晶胞参数为anm。
①与Zn 原子等距离且最近的Zn 原子有 个。
②该铜锌合金晶体密度为 g•cm-3(设NA为阿伏加德罗常数的值)
18．（14 分）甲烷、甲醇(CH3OH)、甲醛(HCHO)等含有一个碳原子的物质称为
“一碳”化合物， 广泛应用于化工、医药、能源等方面，研究“一碳”化合物的化学称为“一碳”化
学。
（1）已知： HCHO(g )+H2(g)=CH3OH(g)
H
△
1= - 84kJ/mol
CO2(g)+ 3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)
H
△
2= - 49.5 kJ/mol
则反应CO2(g)+ 2H2(g)=HCHO(g)+H2O(g)
H
△
3= kJ/mol
（2）工业上合成甲醇的反应： CO(g)+ 2H2(g)
CH3OH(g)
H
△
4， 在一个密闭容器中，充入lmolCO 和
2molH2发生反应，测得平衡时H2的体积分数与温度、压强的关系如下图所示。
7
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①压强P1 P2(填“大于”或“小于”)， 该反应达到平衡的标志是 (填标号)。
A．反应速率v 正(H2) =2v 逆(CH3OH )
B．容器内CO 和H2物质的量之比为1：2.
C．混合气体的质量不再变化
D．混合气体的平均摩尔质量不再变化
a
②点条件下，H2的平衡转化率为 ， 该温度下达到平衡后，在容积不变的条件下再充入
mol CO 和
mol CH3OH，平衡 (填“ 正向” “逆向”或“不”)移动，新平衡时的逆反应速率
(填“大于” “等于”或“小于”)原平衡。
（3）工业上用甲醇可以制备甲胺(CH3NH2)，甲胺与氨在水中的电离方式相似。则甲胺在水中的电离方程
式为 ，常温下，反应CH3NH2·H2O(aq)+H+(aq)
CH3NH (aq)+ H2O（1）的平衡常数
K=2.5×104，该温度下，甲胺的电离常数Kb= (填数值)。
19．（14 分）化合物
是合成药物盐酸沙格雷酯的重要中间体，其合成路线如图：
回答下列问题：
（1）
的化学名称为 (
为取代基)。
（2）B 中官能团的名称为 ；可用于鉴别
与
的一种盐溶液的溶质为 (填化学式)。
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（3）
的反应类型为 。
（4）下列关于C 的相关说法正确的是_______(填字母)。
A．分子中含有手性碳原子
B．苯环上一溴代物有7 种(不含立体异构)
C．能发生消去反应
D．最多能与
发生加成反应
（5）已知
的分子式为
，其结构简式为 。
（6）能发生银镜反应和水解反应的
的芳香化合物的同分异构体有 种(不
含立体异构)，写出核磁共振氢谱有4 组峰，且峰面积之比为
的结构简式：
。
9
