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【赢在高考·黄金8 卷】备战2024 年高考化学模拟卷（黑龙江、甘肃、吉
林、安徽、江西、贵州、广西）
黄金卷04
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Co 59 Cu 64
第Ⅰ卷
一、单项选择题：共15 题，每题3 分，共45 分。每题只有一个选项最符合题意。
1．化学和生活、科技、社会发展息息相关，下列说法正确的是
A．华为新上市的mate60 pro 手机引发关注，其CPU 基础材料是SiO2
B．三星堆黄金面具出土时光亮且薄如纸，说明金不活泼和有很好的延展性
C．火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为FeO
D．医用外科口罩使用的材料聚丙烯，能使酸性高锰酸钾溶液褪色
2．下列叙述正确的是
A．HBrO 的结构式为：H－Br－O
B．醋酸的电离方程式为：CH3COOH+H2O
CH3COO-+H3O+
C．基态Si 原子的价层电子的轨道表示式：
D．NH3的VSEPR 模型：
3．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A．10g46%乙醇水溶液中含有氧原子的数目为0.4NA
B．1mol
中含有
键的数目为5NA
C．0.2molNO 和0.1molO2混合得到NO2分子数目为0.2NA
D．在电解精炼铜中，阳极质量减少32g 时理论上转移电子数目为NA
D．在电解精炼铜中，阳极质量减少32g 时理论上转移电子数目为NA
4．能正确表示下列反应的离子方程式为
1
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A．向CuSO4溶液中滴加少量稀氨水：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓
B．足量NaOH 溶液与H2C2O4溶液反应：H2C2O4+2OH-=C2O
+2H2O
C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH-+H++SO
=BaSO4↓+H2O
D．铝粉与过量NaOH 溶液反应：Al+4OH-=AlO +2H2O
5．下列说法错误的是
A．油脂碱性条件下的水解反应可用于生产肥皂
B．CuSO4会使体内的蛋白质变性从而失去生理活性
C．纤维素在人体内可水解成葡萄糖，供人体组织的营养需要
D．葡萄糖能发生银镜反应
6．下列实验操作能达到实验目的的是
选项
A
B
C
D
实验
目的
证明Ksp(AgI)＜
Ksp(AgCl)
探究化学反应速率的影响
因素
除去乙烯中少量的SO2
增大HClO 的浓度
实验
操作
7．物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是
A．生铁的硬度大，可以用于制造钢轨、车轮、建材
B．
具有漂白、防腐和抗氧化等作用，可用作食品添加剂
C．常温下铁制容器遇浓硝酸钝化，可用铁制容器来盛装浓硝酸
D．
硬度很大，可用作砂轮的磨料
8．X、Y、Z、W 是原子半径依次增大的短周期主族元素，X 与其他元素不在同一周期，Y 元素的电负性
仅次于氟元素，Z 的基态原子中单电子与成对电子个数比为3 4∶，W 原子电子总数与Y 原子的最外层电子
数相同。下列说法正确的是
A．第一电离能：Z＞Y＞W
B．基态Z 原子核外电子有7 种空间运动状态
C．由四种元素组成的化合物仅含共价键D．X、Y 形成的化合物都是由极性键构成的极性分子
2
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9．我国科学家以CO2与辛胺[CH3(CH2)7NH2]为原料能够高选择性的合成甲酸和辛腈[CH3(CH2)6CN]，实现
了CO2的再利用，有益于解决全球变暖问题。其工作原理如图，已知右池反应过程中无气体生成。下列说
法不正确的是
A．Ni2P 电极的电势高于In/In2O3-x电极
B．In/In2O3-x电极上可能有副产物H2生成
C．阴极上的电极反应：CO2 + H2O +2e－＝
+OH－
D．标准状况下，33.6L CO2参与反应时，Ni2P 电极有1.5 mol 辛腈生成
10．下列关于物质的鉴别与除杂的说法正确的是
A．检验某溶液是否含有SO
时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸
B．向含有样品的试管中滴加稀NaOH 溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，若试纸不变蓝，则原
该样品溶液中无NH
C．除去乙酸乙酯中的混有的少量乙酸：加入饱和碳酸钠溶液，振荡、静置、分液
D．除去乙烷中混有的少量乙烯：通入酸性高锰酸钾溶液、洗气
11．类比思想是化学学习中的重要思想，下列各项中由客观事实类比得到的结论正确的是
选项
客观事实
类比结论
A
电解熔融的
制备镁
电解熔融的
可制备铝
B
与
溶液反应生成
与
溶液反应可生成
C
与
反应生成
和
与
反应生成
和
D
可作净水剂
也可作净水剂
3
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12．奥培米芬是一种雌激素受体调节剂，其合成中间体的结构简式如图所示：
关于该中间体，下列说法正确的是
A．含有三种官能团
B．含有2 个手性碳原子
C．能发生消去反应和水解反应
D．苯环上的一氯代物有5 种结构
13．
晶体硬度大、耐磨、耐高温，是飞行器红外增透的理想材料，其合成途径之一为
立方晶胞结构如图所示(已知：以晶胞参数为单位长度建立的坐标
系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标)。图中原子1 的坐标为
，下列说法正确的是
A．
晶体属于分子晶体
B．
分子的空间构型是平面三角形
C．氢化物的稳定性与沸点：
D．原子2 和3 的坐标分别为
14．纳米二氧化钛催化剂可用于工业上合成甲醇：
，按
投
料比将
与
充入
恒容密闭容器中，在一定条件下发生反
应，测得
的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。下列
说法错误的是
A．
4
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B．
C．N 点
转化率、平衡常数均大于M 点
D．
、
压强下，Q 点对应的
15．已知：硫氰酸(HSCN)是强酸，丙酮酸(CH3COCOOH)是弱酸。在体积均为20 mL，浓度均为0.1 mol·L-1
的HSCN 溶液和CH3COCOOH 溶液中分别滴加0.1 mol·L-1 NaOH 溶液，溶液导电率与滴加NaOH 溶液体积
的关系如图所示。下列叙述正确的是
A．曲线2 代表CH3COCOOH 溶液的导电率变化
B．c 点溶液中，c(Na+ )=c(SCN-)>c(H+ )=c(OH- )
C．HSCN 和CH3COCOOH 中C 的杂化方式完全相同
D．加水稀释b 点溶液，各离子浓度都减小
第Ⅱ卷
二、非选择题：共4 题，共55 分。
16．（14 分）钴是生产电池材料、高温合金、磁性材料及染色剂的重要原料。一种以湿法炼锌净化渣(主
要含有Co、Fe、Cu、Pb、ZnO、
等)为原料提取钴的工艺流程如下：
已知：常温下，
，
。
回答下列问题：
（1）基态Co 原子的价电子排布式为 。
（2）“浸出”过程中，为提高浸出率可采取的措施有 (写2 种)，浸出渣的成分为
。
（3）“除铜”后溶液中
浓度为0.4 mol·L
，为防止除铜时产生CoS 沉淀，应控制溶液的pH 不超过
[已知：常温下，饱和
水溶液中存在关系式：
(
]。
（4）“氧化”过程中，
与
发生反应的离子方程式为 。
5
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（5）“沉铁”过程中，Na2CO3的作用是 。
（6）“沉钴”产物可用于制备CoO。
①
在惰性气体中受热分解生成CoO 的化学方程式为 。
CoO
②
的晶胞结构如图所示，与
距离最近且相等的
有 个；
设
与
的最近核间距为r nm，CoO 晶体的密度为 g·cm
(设
为阿伏加
德罗常数的值，列出计算式)。
（7）
可用作聚氯乙烯的染色剂和稳定剂。在该配合物中，Co 的化合价为 ，中心
原子的配体为 ，含有的微粒间作用力有 。
a．离子键 b．配位键 c．金属键
17．（13 分）某实验小组利用硫渣(主要成分为Sn，含少量Cu2S、Pb、As 等)与氯气反应制备四氯化锡，
其过程如图所示(夹持、加热及控温装置略)。已知：SnCl4遇水极易水解。
相关产物的熔沸点：
物质性质
SnCl4
SnCl2
CuCl
PbCl2
AsCl3
S
熔点/℃
-33
246
426
501
-18
112
沸点/℃
114
652
1490
951
130
444
（1）仪器a 的名称 ，A 中发生反应的化学方程式 。
（2）冷凝管的进水口为 (填“m”或“n”)，碱石灰的作用为 。
（3）如果缺少B 装置，可能造成的影响为 。
（4）实验结束后，将三颈烧瓶中得到的物质冷却至室温， (填操作名称，下同)，得到粗产品，
粗产品再 可得到纯净的SnCl4。
6
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（5）用碘量法测量粗产品的纯度：取10.00g 粗产品溶于水，加入0.100mol·L-1标准I2溶液20.00mL，并加
入少量的淀粉溶液：用
的硫代硫酸钠标准溶液滴定过量的碘。滴定终点时消耗20.00mL 硫
代硫酸钠标准溶液。测定过程中发生的相关反应：
①
②
③
则产品中SnCl4的质量分数 (保留三位有效数字)。某同学认为粗产品中会溶有少量氯气，导致
测量结果 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
18．（14 分）氮及其化合物在人们的日常生活、生产工业中和环保事中属于“明星物质”，目前最成功的
应用就是“人工固氮”，在某特殊催化剂和光照条件下，N2与水反应可生成NH3 。
（1）已知：
4NH
①
3(g) + 3O2 (g)
2N2 (g) + 6H2O(g) ΔH1 =-1260 kJ/mol；
H
②
2O(l)= H2O(g) ΔH2=+44.0 kJ/mol。
则 2N2(g) + 6H2O（1）
4NH3(g)+ 3O2(g) ΔH3 = kJ / mol
（2）N2(g) + 3H2 (g)
2NH3 (g) ΔH=-92.4 kJ/mol。将1. 00 mol N2和3. 00 mol H2充入容积为3 L 的恒容密
闭容器中，发生上述反应。
①图甲是测得X、Y 的浓度随时间变化的曲线，反应达到平衡时的平均反应速率v(H2)= 。
②在不同温度和压强下，平衡体系中NH3的体积分数与温度、压强关系如图乙，则压强P2 P1
(填“大于”“小于”或“不确定”，下同)，B、D 两点的平衡常数K(D) K(B)，B 点N2的转化
率= (保留4 位有效数字)。
7
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（3）在恒容密闭容器中充入NH3和NO2，在一定温度下发生反应：8NH3(g) + 6NO2(g)
7N2(g) +
12H2O(g)。下列表明该反应能达到平衡状态的是 (填字母)
a． 混合气体压强保持不变 b． 混合气体密度保持不变
c． NO2和NH3的消耗速率之比为3 ： 4 d． 混合气体颜色不变
（4）“绿水青山就是金山银山”，利用原电池原理(6NO2 + 8NH3 =7N2 + 12H2O)，可以处理氮的氧化物
和NH3尾气，装置原理图如图丙，正极反应式为 ，当有标准状况下44.8 L NO2被处理时，转移
电子的物质的量为 mol。
19．（14 分）布洛芬具有退热、镇痛的疗效，是缓解新冠病毒病症的有效药物。布洛芬的传统合成路线如
图。
已知：RCHO
RCH=NOH(R 为烃基)
回答下列问题：
（1）A→B 的反应类型为
。
（2）ClCH2COOC2H5的官能团名称为
。
（3）写出D 与银氨溶液反应的化学方程式
。
（4）布洛芬的同系物M 分子式为C9H10O2，其可能结构有 种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱
有四组峰且峰面积之比为1 2 6 1
∶∶∶的结构简式为 (写出一种即可)。
（5）芳醛直接氧化时，苯环上烃基也可能被氧化，参照上图流程设计由 制备 的合成路线：
。
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