高二月考修改定稿_2026年高二《月考+期中考+阶段性检测真题合集》全国各省全科无水印_四川省南充高级中学2025-2026学年高二上学期12月月考试题（全）

南充高中高 级第三学期第二次月考
2024
化 学 试 题
（考试时间：75分钟 总分：100分）
命审题人：何 淋 刘 静
考生注意：1．答题前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡规定的位置上。
2．作答时，将选择题答案涂在答题卡规定的位置上，将非选择题答案写在答题卡规定的位置
上，在试卷上作答，答案无效。
3．考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量： H-1 O-16 S-32 Cu-64
一、选择题：本题共15小题，每题3分，共45分。在每小题的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是
A．二次电池可以无限次充放电
B．BaCO 常用作X射线透视肠胃的内服药剂
3
C．Na CO 和Al (SO ) 常用作泡沫灭火剂
2 3 2 4 3
D．经常使用含氟牙膏有利于预防龋齿
2．常温下，将0.10mol·L-1氨水用蒸馏水稀释10倍。下列说法错误的是
A．K
w
不变，溶液pH减小 B．c(NH
4
)＝0.01mol·L-1
c(NH+)
C．NH·H O的电离程度增大 D． 4 增大
3 2
c(NH·H O)
3 2
3．下列做法不能用盐类水解原理解释的是
A．用NH Cl和ZnCl 溶液除铁锈 B．不能将铵态氮肥与草木灰混合使用
4 2
C．用可溶性铝盐、铁盐作净水剂 D．新制氯水要装入棕色试剂瓶中保存
4．设N 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A
A．1molH 和1molI 充分反应后，分子总数为2N
2 2 A
B．1L0.1mol·L-1的HCN溶液中CN-数目为0.1N
A
C．0.1mol·L-1的NaF溶液中F-数目小于0.1N
A
D．氢氧燃料电池正极消耗1.12LO 时，转移的电子数为0.2N
2 A
5．下列用于解释事实的化学用语书写错误的是
A．铅酸蓄电池放电时的负极反应式：Pb2e Pb2
B．NaHSO 3 溶液显酸性的原因：HSO 3 H 2 O SO 3 2 H 3 O
C．Na CO 溶液处理水垢中CaSO :CaSO (s) CO2(aq) CaCO (s) SO2(aq)
2 3 4 4 3 3 4
D．TiCl 水解制备TiO 的反应原理：TiCl (x2)H OTiO xH O4HCl
4 2 4 2 2 2
高2024级化学试题 第 1 页 共8页6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．能使甲基橙变红的溶液中：Na+、Al3+、Br、Cl
B．澄清透明溶液中：Fe3+、Ca2+、HCO、Cl
3
C．pH=7的溶液中：K+、Cl、SiO2、NO
3 3
D．水电离的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中：K+、Mg2+、I、 CH COO
3
7．常温下，用0.10mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00mL0.10mol·L-1 CH COOH溶液所得滴定曲线如图
3
所示。下列说法正确的是
A．可以选用甲基橙作指示剂
B．在①点时：c(CH COO－)>c(CH COOH)
3 3
C．在②点时：水的电离程度最大
D．在③点时：c(CH COO－)＋c(CH COOH)＝0.1mol·L-1
3 3
8．一种新型中温全瓷铁-空气电池，其结构如图所示。下列有关该电池放电时的说法正确的是
A．a极为原电池的负极
B．正极的电极反应为：O + 4e-+ 2H O = 4OH
2 2
C．铁表面发生的反应为：xH O(g) + Fe = FeO + xH
2 x 2
D．若有22.4L（标准状况）空气参与反应，电路中转移4mol电子
9．下列溶液中离子浓度关系式正确的是
A．CH COONa溶液中：c
 Na
c

CH
COO
c
 H
c
 OH
3 3
B．常温下，pH=7的氨水和氯化铵的混合液中：c
 Cl
c
 NH
4
高2024级化学试题 第 2 页 共8页C．NaHCO 溶液中：c
 Na
c
 H
c
 OH
c
 HCO
c
 CO2
3 3 3
D．NaHSO 溶液中：c  Na c  SO2 c  HSO cH SO 
3 3 3 2 3
10．下列实验装置或操作不能够达到实验目的的是
选项 A B C D
装置或
操作
实验 蒸干AlCl 溶液 赶走碱式滴定管
3
验证活泼性：Zn>Fe>Cu 探究压强对化学平衡的影响
目的 制备AlCl 固体 中的气泡
3
11．实验表明I-可以催化H O 分解。下面图1是催化过程的机理，图2是有、无I-存在下H O 分解
2 2 2 2
的能量变化示意图。
下列说法不正确的是
A．H O 分解是放热反应
2 2
B．i发生反应：H O + I = IO + H O
2 2 2
C．反应速率：ii<i
D．加入I-不会改变H O 分解反应的焓变
2 2
12．根据下列实验操作和实验现象得到的结论正确的是
选项 实验操作 实验现象 结论
A 向某溶液中滴加几滴酚酞溶液 溶液不显红色 该溶液一定呈酸性
分别将1mLpH=3的HA和HB溶液加水
B pH：HA>HB 酸性：HA<HB
稀释至100mL，测溶液pH
向浓度均为0.1mol·L-1的Na CO 和Na S 产生黑色沉淀
2 3 2
C K (Ag CO )>K (Ag S)
sp 2 3 sp 2
的混合溶液中滴入少量AgNO 溶液 （Ag S）
3 2
常温下，用pH计测量等体积等物质的量浓
D 前者pH更大 K (CH COOH)>K (HCOOH)
a 3 a
度的CH COONa和HCOONa溶液的pH
3
高2024级化学试题 第 3 页 共8页13．向一恒容密闭容器中加入1molCH 和一定量的H O，发生反应：
4 2
CH (g)H O(g)CO(g)3H (g)，CH 的平衡转化率按不同投料比
4 2 2 4
 nCH 
xx 4 随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是


nH
2
O

A．x <x
1 2
B．反应速率：v <v
b正 c正
C．点a、b、c对应的平衡常数：K <K =K
a b c
D．反应温度为T ，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态
1
14．某温度时，Ag SO 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。该温度下，下列说法正确的是
2 4
A．含有大量SO2的溶液中肯定不存在Ag+
4
B．Ag SO 的溶度积常数K =1×10-5
2 4 sp
C．a点表示Ag SO 的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由a点变到b点
2 4
D．0.02mol·L-1的AgNO 溶液与0.02mol·L-1的Na SO 溶液等体积混合不会生成沉淀
3 2 4
15．草酸（H C O ）是一种有机二元弱酸。常温下，向50mL0.50mol·L-1H C O 溶液中加入0.5mol·L-1
2 2 4 2 2 4
NaOH溶液调节pH，测得溶液中微粒的δ(X)（[ δ(X) c(X) ，X代表H 2 C 2 O 4 、
c(H C O )c(HC O)c(C O2)
2 2 4 2 4 2 4
HC O或 C O2］)随pH变化如图所示。下列说法错误的是
2 4 2 4
高2024级化学试题 第 4 页 共8页A．pH调至2时，发生反应：H C O OH HC O H O
2 2 4 2 4 2
B．N点溶液：c(Na)3c(C O2)
2 4
C．H C O 的K 的数量级为10-5
2 2 4 a2
c

C
O2
D．当pH=3.9时，溶液中 2 4 102.2
 
c H C O
2 2 4
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16.（13分）根据所学知识回答下列问题。
（1）次磷酸（H PO ）为无色油状液体，具有强还原性。向0.01mol·L-1的H PO 溶液中加入足量的
3 2 3 2
NaOH溶液生成NaH PO 。
2 2
①H PO 属于_____元酸。
3 2
②经测定NaH PO 溶液显碱性，其原因是___________________（用离子方程式解释）。
2 2
（2）含镉（Cd2+）废水是危害严重的重金属离子废水，工业上常使用H S或CaCO 实现Cd2+沉淀。
2 3
已知：K (CdCO )=5.6×10-12、K (CaCO )=2.8×10-9、K (CdS)=10-26.1、K (H S)=10-7.0、K (H S)=10-12.9。
sp 3 sp 3 sp a1 2 a2 2
①用碳酸钙处理Cd2+的离子方程式为 。
②常温下，用H S处理含镉废水过程中始终保持溶液中c(H S)=0.1mol·L-1，通过调节pH使Cd2+形
2 2
成硫化物沉淀。欲使废水中c(Cd2+)达到国家Ⅱ类地表水质量控制标准c(Cd2+)≤10-7.4mol·L-1 ，则沉
淀Cd2+时应控制溶液的最低pH为 。
（3）碱性锌锰电池的构造示意图如图所示。
电池工作时，正极的电极反应为___________；负极附近pH将____（选填“变大”、“变小”或“不变”）。
（4）甲烷（CH ）燃料电池的工作原理示意图如图所示(图中质子交换膜只允许H＋通过)。
4
电池工作时，c口通入的物质是 ；负极的电极反应为 。
高2024级化学试题 第 5 页 共8页17．（14分）为探究与FeCl 相关的反应，某小组同学进行了如下实验。
3
已知：铁氰化钾的化学式为K [Fe(CN) ]，用于检验Fe2+，遇Fe2+产生蓝色沉淀
3 6
（1）配制FeCl 溶液时，先将FeCl 溶于浓盐酸，再稀释至指定浓度。浓盐酸的作用为___________。
3 3
（2）为探究FeCl 溶液与镁粉的反应，进行实验Ⅰ。
3
操作 现象
先向反应瓶中加入50mLFeCl 溶液，再加入 现象a：出现红褐色沉淀，产生大量气泡。
3
实验Ⅰ
镁粉，搅拌 现象b：镁粉逐渐溶解、溶液变为浅绿色。
①现象a中的沉淀和气体分别为_________________（写化学式）。
②取少量反应后的溶液，滴入2滴K [Fe(CN) ]溶液，出现蓝色沉淀即可证明有Fe2+生成。写出生成
3 6
Fe2+的离子方程式：___________________________。
（3）为探究FeCl 溶液与Na SO 溶液的反应，进行实验Ⅱ。
3 2 3
操作 现象
向pH=1 的1mL1mol·L-1FeCl 溶液中 现象c：一开始溶液颜色加深，由棕黄色变为红褐色。
3
实验Ⅱ
加入pH=9的2mL1mol·L-1Na SO 溶液 现象d：一段时间后溶液颜色变浅，变为浅黄色。
2 3
①甲同学认为现象c是因为发生了水解反应：2Fe3 3SO2 6H O    2Fe(OH) (胶体)3H SO 。
3 2 3 2 3
为进一步验证，他取少量红褐色溶液于试管中，继续滴加1mol·L-1Na SO 溶液，发现溶液红褐色
2 3
变深且产生刺激性气味的气体。该气体是___________（写化学式）。
②乙同学认为还发生了氧化还原反应。为进行验证设计了实验Ⅲ。
实验装置 现象
现象e：闭合开关后灵敏电流计指针偏转。
实验Ⅲ 现象f：取少量U形管左侧溶液，滴加几滴
铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀。
（a、b均为石墨电极）
该实验得出的结论是__________________，正极的电极反应为_____________________。
③综合上述实验，发生的两种反应活化能较大的是___________（填“水解反应”或“氧化还原反应”）。
请从平衡移动角度解释实验Ⅱ中现象d产生的原因为____________________________________。
高2024级化学试题 第 6 页 共8页18．（14分）胆矾（CuSO₄·5H₂O）在工业、农业、医药等领域具有广泛的用途。工业上以辉铜矿（主
要成分为Cu S，含SiO 及少量Fe O ）为原料制备胆矾，工业流程如下图所示。
2 2 2 3
已知：常温下，流程中几种离子形成氢氧化物沉淀时，开始沉淀时与恰好完全沉淀时的pH如表所示：
金属离子 Fe2+ Fe3+ Cu2+
开始沉淀时pH 8.0 1.7 5.5
沉淀完全时pH 9.6 3.2 8.0
回答下列问题：
（1）要提高“浸取”效率，可以采取的措施有_______________________（任写两条）。
（2）“浸取”时，Fe (SO ) 起氧化Cu S的作用，其反应的离子方程式为_____________________________。
2 4 3 2
（3）“氧化”时，发生反应的离子方程式为________________________________，H O 需要加过量的
2 2
原因是_________________________________。
（4）“除铁”时，调pH可加入适宜试剂________________（填编号），调pH的范围是________________。
A．HCl B．CuO C．NaOH D．Cu(OH)
2
（5）某实验小组为测定胆矾的纯度，取制得的胆矾产品5.0g，加适量硫酸，再加100mL水，加热
溶解，冷却后配成250mL溶液。量取配成的25.00mL溶液于碘量瓶中，加入适量缓冲溶液控制
溶液的pH在3-4之间，以及过量的碘化钾，摇匀，于暗处放置5分钟。用新配制的0.1000mol·L-1
的Na S O 溶液进行滴定，至临近滴定终点时再加入1mL淀粉溶液做指示剂，继续滴入Na S O
2 2 3 2 2 3
溶液至滴定终点。平行测定3次，平均消耗Na S O 溶液18.00mL。
2 2 3
已知：2Cu2 4I 2CuII ,I 2S O2 2I S O2
2 2 2 3 4 6
①判断滴定到达终点的现象是____________________________。
②装Na S O 溶液的滴定管，滴定前读数正确，滴定后俯视读数，对测定结果的影响是______（填“偏
2 2 3
高”、“偏低”或“无影响”）。
③计算胆矾的纯度为________%。
高2024级化学试题 第 7 页 共8页19．（14分）氨是最重要的化学品之一，我国目前氨的生产能力居世界首位。回答下列问题：
（1）已知：N (g)＋O (g)==2NO(g) ∆H＝+180.4kJ·mol-1
2 2
1
H (g)＋ O (g)==H O(g) ∆H＝-241.8kJ·mol-1
2 2 2
2
5 3
NH (g)＋ O (g)==NO(g)＋ H O(g) ∆H＝-226.3kJ·mol-1
3 2 2
4 2
则合成氨反应N (g)＋3H (g) 2NH (g)的∆H＝____________kJ·mol-1。
2 2 3
（2）在恒温恒容的密闭容器中，下列能作为合成氨反应达到平衡状态的依据的是________（填标号）。
a．3v (N )=v (H ) b．容器内密度保持不变
正 2 逆 2
c．混合气体的压强保持不变 d．3molH—H断裂时有6molN—H生成
（3）在不同压强下，以n(N )﹕n(H )＝1﹕3的组成进料，反应达平衡时氨的摩尔分数与温度的关系
2 2
n
如图所示。（物质i的摩尔分数x
i

n
i ，气体分压p
i
＝p
总
x
i
）
总
①图中压强由小到大的顺序为____________，判断的依据是___________________________。
②图中，当T=700K、p ＝32MPa、x =0.20时，氮气的平衡转化率为 。该温度时，反
1 NH3
应N (g)＋3H (g) 2NH (g)用气体分压表示的平衡常数K ＝___________(MPa)-（2 列出计算式）。
2 2 3 p
③合成氨工业中常选用700K左右而不是更低温度的主要原因是 。
高2024级化学试题 第 8 页 共8页