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2025年秋期高中二年级月考
化 学 试 题
注意事项：
1．本试卷满分100分，考试时间75分钟。答题前务必将自己的姓名、准考证号填写
在答题卡规定的位置。
2．答选择题时，必须用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用
橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
3．答非选择题时，必须用0.5mm黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4．所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
5．可能用到的部分相对原子质量：H: 1 O: 16 Na: 23
一、选择题：本题包括 14小题，每小题 3分，共42分。每小题只有一个选项
符合题意。
1．化学与生产生活、科技等密切相关。下列说法不正确的是（ ）
A．除去CuCl 溶液中少量的FeCl ，可选用CuO固体
2 3
B．泡沫灭火器的设计利用了盐类水解的原理
C．处理锅炉水垢中的硫酸钙，可以先用饱和碳酸钠溶液浸泡，再用酸除去
D．氯碱工业中使用阳离子交换膜，主要目的是使电解池中形成闭合回路
2．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ）
A．已知2H(g)+O(g) = 2HO(l)；ΔH=−571.6 kJ∙mol−1，则氢气的燃烧热为285.8 kJ∙mol−1
2 2 2
B．已知C(石墨，s)= C(金刚石，s)；ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定
C．含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH
溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)+CH COOH(aq) = CH COONa(aq) + H O(l) ΔH
3 3 2
=−57.4 kJ∙mol−1
D．已知2C(s)+2O(g)=2CO (g) ΔH ；2C(s)+O(g)=2CO(g) ΔH ，则ΔH＞ΔH
2 2 1 2 2 1 2
( )
4．某同学利用如图所示装置探究金属的腐蚀与防护，下列说法错误的是（ ）A．③区电子由Fe电极经导线流向Cu电极
B．①区Fe电极和③区Fe电极电极反应均为Fe－2e－=Fe2+
C．②区Zn电极和④区Cu电极电极反应均为2HO+2e－=H ↑+2OH－
2 2
D．取出②区Fe电极和④区Fe电极附近溶液并滴加K[Fe(CN) ]溶液，均会出现蓝色沉淀
3 6
5．对于N+3H 2NH ，下列不同物质表示的反应速率最大的是（ ）
2 2 3
A．v(N
2
)=0.01m⇌ol·L-1·min-1 B．v(H
2
)=0.06mol·L-1·min-1
C．v(NH )=0.05mol·L-1·min-1 D．v(H )=0.002mol·L-1·s-1
3 2
6．某温度下，密闭容器中发生反应aX(g)+bY(g) cZ(s)+dW(g)，达到平衡后，保持温
度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y的浓度是原来的
1.8倍。则正确的是（ ）
A．可逆反应的系数：a+b>c+d B．压缩容器的容积时，v(正)=v(逆)
C．达到新平衡时，物质X的转化率减小 D．达到新平衡时，混合物中W的质量分数增
大
7. 下图是我国科研工作者研究MgO(s)与CH(g)作用最终生成Mg(s)与CHOH (g)的物质相
4 3
对能量-反应进程曲线。下列说法错误的是
A．中间体OMgCH (s)比MgOCH (s)更稳定
4 4
B．生成HOMgCH (s)的过程中有极性键的断裂和形成
3
C．该反应进程中的最大活化能为350.6 kJ·mol-1
D．总反应的热化学方程式为MgO(s)+CH (g)=Mg(s)+CH OH (g) ΔH=－146.1kJ·mol-1
4 3
8．下列离子在指定的溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．澄清透明溶液中：Cu2+、K+、Cl−、SO 2－
4
B．由水电离出的c(H+)=1.0×10−13 mol·L−1的溶液中：Na+、K+、CO2－、Cl−
3C．含有Al3+的溶液中：K+、NO －、S2－、Cl−
3
D．常温下 ＝1012的溶液：Fe2＋、Mg2＋、NO －、Cl－
3
9．准确移取20.00mL某待测NaOH溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L-1HCl溶液滴定。下述
操作可导致被测定NaOH溶液浓度偏低的是（ ）
A．未用标准液润洗滴定管
B．达到滴定终点，读数时俯视液面
C．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未润洗
D．滴定前滴定管下端尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失
10．下列事实一定能说明CHCOOH是弱酸的是
3
①醋酸不易腐蚀衣服。
②25℃时，0.1 mol·L－1 的CHCOONa溶液的pH约为9。
3
③进行酸碱中和滴定时，等体积等物质的量浓度的HSO 溶液比等体积等物质的量浓度
2 4
的CHCOOH溶液消耗的NaOH溶液多。
3
④相同体积的pH均为4的盐酸和CHCOOH溶液，用相同物质的量浓度的NaOH溶液
3
中和，CHCOOH溶液消耗的NaOH溶液更多。
3
⑤镁粉与一定量的稀硫酸反应，如果向其中加入少量醋酸钠，可以降低反应速率，但不
改变产生气体的总量。
⑥用CHCOOH溶液做导电性实验，灯泡很暗
3
A．①②⑥ B．②④⑤ C．③④⑤ D．②④⑤⑥
11．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．图中五点K 间的关系B>C>A=D=E
W
B．若从A点到D点，可采用在水中加入少量酸的方法
C．若从A点到C点，可用温度不变时在水中加入适量NH Cl固体的方法
4
D．若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=l2的KOH等体积混合后，溶液显碱性
12．常温下，几种弱酸或弱碱的电离平衡常数如表所示。下列说法正确的是（ ）化学式 HCOOH HCO HClO NH •H O
2 3 3 2
K 或K 1.8×10-4 K =4.2×10-7、K =5.6×10-11 4.0×10-8 1.8×10-5
a b a1 a2
A．向NaClO溶液中通入少量CO 的反应为CO+2NaClO+H O=2HClO+Na CO
2 2 2 2 3
B．等物质的量浓度溶液的pH大小顺序为NaClO＞NaHCO ＞HCOONa
3
C．等物质的量浓度溶液中c(NH )大小顺序为(NH )CO＞NH ∙H O＞NH ClO
4 2 3 3 2 4
D．向氨水中通入CO 至溶液呈中性c(NH )=c(CO )+c(HCO )+c(H CO)
2 2 3
13. 铬酸银（Ag CrO）微溶于水，作化学试剂。常用作分析试剂，有机合成催化剂，电镀，
2 4
卤化物滴定确定终点的指示剂等。在t℃时，Ag CrO（橘红色）在水溶液中的沉淀溶解平
2 4
衡曲线如图所示。又知AgCl的K ＝1.8×10−10。下列说法不正确的是（ ）
sp
A．t℃时，Y点和Z点时Ag CrO 的K 相等
2 4 sp
B．饱和Ag CrO 溶液中加入KCrO 不能使溶液由Y点变为X点
2 4 2 4
C．t℃时，Ag CrO 的K 为1×10−8
2 4 sp
D．t℃时，将0.01 mol·L−1 AgNO 溶液滴入20 mL 0.01 mol·L−1 KCl
3
和0.01 mol·L−1 KCrO 的混合溶液中，Cl－先沉淀
2 4
14．草酸HC O 是二元弱酸。向100 mL 0.40 mol/L H C O 溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶
2 2 4 2 2 4
液调节pH，加水控制溶液体积为200 mL。测得溶液中微粒的δ(x)随 pH变化曲线如图所示，
δ(x)= ，x代表微粒HC O、HC O 或C O 。下列叙述正确
2 2 4 2 2
的是（ ）
A．曲线Ⅰ是HC O 的变化曲线
2
B．草酸HC O 的电离常数Ka1= 1.0×10-1.22
2 2 4
C．在 b点，c(C O )+2c(OH-)= c(HC O )+c(H+)
2 2
D．在c点，c(HC O )=0.06 mol/L
2
二、非选择题:本题共4小题,共52分。
15．（14分）食醋是生活中常见的调味品，其主要成分醋酸是一种一元弱酸。请回答下列问题。
(1) 的 溶液中， 、 、 、 从大
到小的顺序是
(2)已知 ，某二元弱酸 的电离常数： ；
。计算反应 的平衡常数为 (保留
小数点后1位)，由此说明该反应 (填“能发生”或“不能发生”)。
(3)用NaOH标准溶液对未知浓度的 溶液进行滴定。
①实验中应选用 作指示剂，滴定终点时溶液的颜色变化是 。
②第一次滴定前后，碱式滴定管中的液面位置如图所示，则NaOH标准溶液的实际用量
为 mL。
③若滴定过程中出现以下情况，对结果的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)分别
是：滴定前未用标准液润洗碱式滴定管 ﹔滴定结束后读数时俯视液面 。
16．（13分）（1）已知在448 时，反应 的平衡常数 为49，
则该温度下反应 平衡常数 为： ；反应
的平衡常数 为 。
(2)已知在938K时可逆反应： 达到平衡(1mol 含2mol
)。
①能判断该反应达到平衡状态的依据是 (填序号，多选)。A．容器内气体的物质的量不变 B． 不变
C． D．断开1mol ，则消耗1mol CO
E．铁的质量不再改变 F．体系的温度不再改变
②若再通入一定量 ，则 ，(填“增大”“减小”或“不变”)，
其原因是 。
(3)某科研小组用乙烷(C H)-空气燃料电池提供的电能电解处理含 的酸性废水，设计
2 6
如图所示装置(X、Y、Z均为气体)，已知 在溶液中的反应为
，电解后在烧杯中产生 和 沉
淀。
M电极的电极反应式为 。Fe电极的电极反应式为 ，
除去1mol 理论上消耗乙烷的物质的量为 mol(用分数表示)。
17（11分）．.氮的化合物种类繁多，性质也各不相同。请回答下列问题：
(1)已知：
①SO (g)+NO(g)=NO (g)+SO(g) ∆H =+41.8kJ·mol-1
3 2 2 1
②2SO (g)+O(g)=2SO(g) ∆H =-196.6kJ·mol-1
2 2 3 2
则2NO
2
(g)=2NO(g)+O
2
(g)的∆H= 。
(2)NO作为主要空气污染物，其主要来源是汽车尾气，研究人员用活性炭对汽车尾气中的
NO进行吸附，并发生反应：C(s)+2NO(g) N(g)+CO (g) ∆H<0.在恒压密闭容器中加入足量
2 2
活性炭和一定量NO气体，反应相同时间时⇌，测得NO的转化率α(NO)随温度的变化如图所
示：图中a、b、c三点中，达到平衡的点是 ；温度为1100K时，N 的平衡体积分数为
2
。
(3)现代技术用氨气将汽车尾气中的NO 还原为N 和HO，反应原理是NO(g)+NO(g)
x 2 2 2
+2NH(g) 3HO(g)+2N (g) ∆H<0。
3 2 2
①实际生产中NO(g)+NO(g)+2NH (g) 3HO(g)+2N (g)的反应温度不宜过高的
2 3 2 2
原因是 。
②500℃时，在2L恒容密闭容器中充入1molNO、1molNO 和2molNH ，8min时反应达到
2 3
平衡，此时NH 的转化率为40%，体系压强为pMPa，则0～8min内用N 表示的平均反应
3 0 2
速率v(N )= mol·L-1·min-1，500℃时该反应的平衡常数K= MPa(用含p 的代
2 p 0
数式表示，K 为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
p
18．（14分）实现 “节能减排” 和“低碳经济”是化学工作者研究的重要课题。有一种
用CO 生产甲醇燃料的方法：CO（g）＋3H（g） CHOH（g）＋HO（g）
2 2 2 3 2
（1）CO 和H 充入一定体积的密闭容器中，两种温度下CHOH的物质的量随时间的变化
2 2 3
见图1。曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为K K （填“＞”、“＜”或“＝”）。
Ⅰ Ⅱ
（2）某实验中将6 mol CO 和8 mol H 充入2 L的密闭容器中，测得H 的物质的量随时间
2 2 2
变化如图2曲线（甲）所示。
①a点正反应速率 逆反应速率（填“＞”、“＜”或“＝”）；
0-10min内v（CHOH） ＝ mol·L－1·min－1。
3
②若仅改变某一条件再进行实验，测得H 的物质的量随时间变化如图中虚线（乙）所示。
2曲线（乙）对应改变的实验条件可以是 填序号）。
A．加催化剂 B．增大压强 C．升高温度 D．增大CO 浓度
2
(3) 利用太阳能光解Fe O，制备的FeO用于还原CO 合成炭黑，可实现资源的再利用。其
3 4 2
转化关系如图2所示。过程II反应的化学方程式是 。
(4)将CO 还原为CH，是实现CO 资源化利用的有效途径之一，装置如图所示：
2 4 2
①H+的移动方向为 (填“自左至右”或“自右至左”)；d电极的电极反应式为
。
②若电源为CHOH O KOH清洁燃料电池，当消耗0.1molCHOH燃料时，离子交换膜中
3 2 3
通过 molH+，该清洁燃料电池中的正极反应式为 。
