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常见化学物质重难点训练
爱豆笔记|第7-8讲
知识总结
空气与氧气
1.空气的组成：按照体积分数从大到小排列，分别为氮气(78%)、氧气(21%)、稀有气
体(0.94%)、二氧化碳(0.03%)、其他气体和杂质(0.03%)。
2.氧气的物理性质
①密度略大于空气；
②不易溶于水。
3.氧气的化学性质
①供给呼吸；
②支持燃烧。
知识总结
空气与氧气
4.气体的制取
①发生装置
②收集装置
可以控制反应的发生和停止
收集装置
选择条件
难溶或不易溶于水,且
不与水发生化学反应
的气体。
不与空气中成分发生
反应,密度比空气密度
大的气体。
不与空气中成分发生
反应,密度比空气密度
小的气体。
①使用排水法收集的气体较纯净,但缺点是会使收集的气体中含有水蒸气。
②使用排空气法收集的气体比较干燥,但纯度较低。
注意：若气体有毒，不能采用排空气法收集
知识总结
5.万能瓶
空气与氧气
（1）测量被收集气体的体积（集气瓶内盛水）：_____管进、_____管出
（2）除杂：_____管进、_____管出。
（3）观察流速：_____管进、_____管出。
长 短
长 短
短 长
（4）排空气法收集气体：
①气体密度大于空气：_____管进、_____管出。
②气体密度小于空气：_____管进、_____管出。
（5）除杂+集气
（6）安全瓶（防倒吸）
短 长
长 短
知识总结
一、木炭还原氧化铜实验
碳和碳的氧化物
1.碳单质
①常见碳单质：金刚石、石墨、C60。
②化学性质：
a.常温下化学性质稳定。
b.可燃性：充分燃烧：
不充分燃烧：
c.还原性：
2.一氧化碳的性质
物理性质
①无色无味的气体
②密度略小于空气
③难溶于水
化学性质
①可燃性：
②还原性：
③毒性：极易与血液中的血红蛋白结合
物理性质不同的原因：
碳原子排列方式不同
知识总结
一、木炭还原氧化铜实验
碳和碳的氧化物
3.二氧化碳的性质
①物理性质：密度比空气大；能溶于水。
②化学性质：
a.不可燃，一般情况下不支持燃烧，因此可以用来灭火。
b.与水反应。
c.与氢氧化钙（氢氧化钠）反应 。
4.二氧化碳的制取
①实验原理：
CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑
②实验药品选择：大理石和稀盐酸
③检验与验满
易错点：不能根据燃着的木条熄灭来判断某未知气体是二氧化碳。
使紫色石蕊试液变色的是H2CO3，不是CO2
①不能用浓盐酸，因为浓盐酸具有强挥发性；
②不能用稀硫酸，因为生成的硫酸钙微溶于水，阻止反
应进一步发生；
③不能用碳酸钠，因为反应速率太快，不易控制和收集。
注意实验设计过程中，排除水对实验的干扰
知识总结
水
1.水的净化
•
沉降：通常加入明矾，使水中的悬浮物快速沉降。
•
过滤：使难溶物与水分离。
•
吸附：加入活性炭，除去水中的色素和异味。
•
消毒：除去水中的细菌和微生物（常用氯气）。
•
蒸馏：实验室中降低水硬度的方法（单一净化程度最高的操作）。
2.水的电解
•
实验原理：2H2O 2H2 ↑+ O2 ↑
•
实验结论：水由氢元素和氧元素组成
•
实验注意事项：气体体积比通常小于1:2（O2在水中的溶解性大于H2）
加入氢氧化钠的目的（增强水的导电性）
•
其他相关实验：氢气还原性实验/氢气燃烧
正氧负氢、氢二氧一
通电
一、木炭还原氧化铜实验
技巧提炼
易错知识点梳理
1. 氧气具有可燃性，通常用作燃料。 ×，氧气只具有助燃性，不具有可燃性，不能用作燃料
2. 空气中氮气和氧气的质量比约为4:1。 ×，空气中各组分是按照体积分数来计算，而不是质量分数
3. 铁丝在空气中燃烧火星四射，放出大量的热，生成黑色固体。×，铁丝只能在氧气中燃烧，不能在空气中燃烧
4. 将木炭伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧，发出白光。 ×，木炭需要点燃才能燃烧
5. 红磷或白磷燃烧时生成大量白色烟雾。 ×，生成的P2O5是白色固体，只能描述成白烟
6. 二氧化碳在空气中含量增多会引起温室效应增强，属于空气污染物。×，空气中原有成分不属于污染物
7.实验室用石灰石和稀硫酸反应制取二氧化碳。 ×，制取二氧化碳用的是稀盐酸而不是稀硫酸
8.向收集满 CO2 的软塑料瓶中加入约三分之一的水，盖紧瓶盖，振荡，观察到塑料瓶变瘪，说明 CO2 与水发生了
反应 。 ×，并没有验证是否有新物质生成，只能证明CO2 能溶于水
9.向收集满 CO2 的软塑料瓶中加入约三分之一的 NaOH 溶液，盖紧瓶盖，振荡，观察到塑料瓶变瘪，说明 CO2
和 NaOH 发生了化学反应。 ×，没有排除水对实验的干扰
10.将二氧化碳通入紫色石蕊溶液，溶液变为红色，说明二氧化碳属于酸。×，使石蕊溶液变色的是生成的H2CO3
11.燃着的木条伸入集气瓶中，若木条熄灭，说明集气瓶中的气体是二氧化碳。×，也可能是其他不可燃的气体
12.通过点燃可以除去二氧化碳气体中的杂质一氧化碳气体。 ×，大量CO2 存在无法点燃
13.硬水一定是混合物，软水一定是纯净物。 ×，软水也可能是混合物
一、木炭还原氧化铜实验
技巧提炼
常见气体制取比较
一、木炭还原氧化铜实验
技巧提炼
空气中氧气含量测定
常见考查形式：
1.实验原理： 4P+5O2 2P2O5，压强减小；
2.实验现象：燃烧/白烟/放热/倒流；
3.实验结论：氧气约占空气体积的1/5；
4.实验计算方法：空气中氧气含量=倒流水的体积/集气瓶内空气体积*100%；
5.实验药品：能且只能消耗空气中的氧气；不产生气体；
6.误差分析：3+2；
7.压强变化：
点燃
BC段：反应放热，压强增大
CD段：消耗氧气且温度降至室
温，压强减小
DE段：打开止水夹，压强增大
一、木炭还原氧化铜实验
技巧提炼
还原性实验
常见考查形式：
1.实验原理：
C + 2CuO 2Cu+CO2↑
3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
2.实验现象描述（注意固体颜色：CuO、Fe为黑色固体；Fe2O3、Cu为红色固体）
3.实验注意事项：
CO早出晚归；酒精喷灯迟到早退；尾气处理
4.定量计算：
A中减少的质量：氧化铁中氧元素质量（也等于B中质量变化量的16/44）
B中增加的质量：生成的二氧化碳质量（也等于参与反应的一氧化碳质量+氧化铁
中氧元素质量）
高温
高温
A
B
C
做跟踪练习咯！
