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成分分析实验方法探究
爱豆笔记|第3-4讲
知识总结
物质成分分析问题
1.审题：圈出在溶液中不共存的物质、有颜色的物质、难溶的物质(加水形成沉淀)
2.根据实验现象确定物质的存在情况
（1）溶液颜色
（2）产生沉淀：考虑七大沉淀
（3）加酸后沉淀溶解
① 部分溶解：沉淀考虑含有 AgCl、BaSO4
② 全部溶解：沉淀考虑 BaCO3 、CaCO3 、Mg(OH)2 、Cu(OH)2 、Fe(OH)3
（4）产生气体：酸+碳酸盐/活泼金属+酸/铵盐+碱
3.沉淀相关的反应先后顺序：
（1）常用方法：假设法（中和优先）
（2）注意硫酸与氢氧化钡能生成沉淀
4.沉淀常见形成方式：
（1）自身有不溶物（2）直接反应生成（3）间接反应生成
5.定量计算：根据质量守恒定律及化学方程式进行相关计算
知识总结
废液缸问题
重点掌握酸碱盐之间的反应：
常见考查形式：
①化学方程式书写（写、配、注、等、查）
②实验现象描述（产生固体或固体溶解/液体颜色变化/气体产生/热量变化等）
③基本反应类型考查（化合/分解/置换/复分解反应）
④酸碱盐通性考查（酸5条/碱4条/盐4条）
⑤复分解反应条件考查（沉淀或气体或水生成）
⑥常见酸碱盐的溶解性（七大沉淀）
⑦溶质成分分析
a.生成物一定存在
b.反应物可能剩余
⑧离子鉴别
a. 有颜色的溶液最先鉴别
b.无颜色的溶液通过加入试剂产生不同现象（沉淀、气体、颜色）鉴别
技巧提炼
考点1：物质成分分析问题
（1）在框图边标注每步反应中的物质的化学式，注意各物质的用量问题，且注意“生成物一
定存在，反应物可能剩余，不反应的物质一定有”的原则。
（2）常考沉淀：
①不溶于水、也不溶于酸的沉淀：AgCl、BaSO4；
②不溶于水、但溶于酸的沉淀：BaCO3 、 CaCO3、 Mg(OH)2、Cu(OH)2、 Fe(OH)3。
（3）常考溶液颜色：含Cu2+的溶液呈蓝色，含Fe2+的溶液呈浅绿色，含Fe3+的溶液呈黄色。
（4）注意离子共存问题。
考点2：废液缸问题
掌握常见化学方程式、反应顺序、酸碱指示剂性质，根据题目中所给的实验现象（溶液颜
色、有无气体或沉淀等）初步判断产物可能含有的成分。掌握物质鉴别的方法及实验现象，
依题意对可能存在的物质进行鉴别。
做跟踪练习咯！
