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希望学-初中化学
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第5/6 讲-物质结构重难点训练
模块一：物质结构
1、某化学兴趣小组借助氧气传感器探究微粒的运动，数据处理软件可实时绘出氧气体积分数随时
间变化的曲线。收集一塑料瓶氧气进行以下三步实验：①敞口放置；②双手贴在塑料瓶外壁上；
③双手紧贴并倒转瓶口。三步实验中测得氧气的体积分数随时间变化的曲线依次为如图中的MN
段、NP 段和PR 段。下列说法不正确的是（
）
A. 曲线中M →N 的变化过程，说明氧分子是不断运动的
B. 曲线中M →N 和N →P 相比较，说明温度越高分子运
动速度越快
C.曲线中N →P 和P →Q 相比较，说明氧气密度比空气
密度大
D.曲线中P →Q 和Q →R 相比较，说明Q 点后氧分子的
运动速度减慢
2、负氧离子是指氧气分子获得1 个或1 个以上电子后形成的微粒。下列有关负氧离子的说法正确
的是（
）
A. 含负氧离子的空气属于纯净物
B. 负氧离子的核电荷数小于核外电子数
C. 负氧离子O2
−中氧元素的化合价为−1
D. 负氧离子与氧气分子的化学性质相同
3、如图为某元素在元素周期表中的相关信息及粒子结构示意图。下列说法正确的是（
）
A. 图示“◻”中应填写“锌”，该元素属于非金属元素
B. 该元素原子的中子数为30，相对原子质量为65.38g
C. �、�的值分别为30、2，该元素位于元素周期表的第三周期
D. 该元素的原子在化学反应中易失去电子形成Zn2+，与Cl - 构成
的物质的化学式为ZnCl2
4、下图是氮元素及其化合物的“价类二维图”。下列说法错误
．．的是（
）
A. 甲物质常温下是气体
B. 乙物质所属类别是单质
C. 丙物质可与氢氧化钠反应
D. 丁物质的化学式可以为NaNO3
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5、利用下图所示实验装置（气密性良好），验证浓硫酸、浓盐酸的挥发性。其中甲、乙、丙三个
细口瓶中依次装有浓硫酸、浓氨水、浓盐酸。已知:2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4；(NH4)2SO4 为
白色固体。
(1) 丙中发生化合反应，生成大量白烟(NH4Cl)的化学方程式为
。
(2) 该实验能够得出的结论是
。
(3) 从微观角度解释甲中无白烟，而丙中出现白烟的原因是
。
6、“见著知微，见微知著”是重要的化学思维方法。
(1) 从宏观知微观：
①被大烧杯罩住的一个小烧杯中的浓氨水能够使该大烧杯罩住的另一个小烧杯中的酚酞溶液变
红，其原因是
；
②氢氟酸、盐酸都属于酸，它们在水溶液中都能解离出
。
(2) 从微观知宏观：
①微粒A 最外层电子数是
，在化学反应中容易
(填“得”或“失”)电子；
②微粒A、B、C、D、E 中，属于同一种元素的两种不同微粒的是
；
③甲和乙在催化剂、高温高压条件下反应生成丙，三种物质的微观结构示意图如图所示，该反应
的化学方程式为
。
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7、建立“宏观一微观—符号”之间的联系是学习化学的重要方法。据此回答下列问题：
(1) 镁的化学性质比较活泼，因此常用电解熔融氯化镁来制取镁。
如图是氯化镁在熔融状态下分解的微观示意图，请补充完整。
已知：MgCl2（熔融）
通电Mg + Cl2 ↑
(2) 向盛有足量H2O2 溶液的试管中加入几滴盐酸酸化的浅绿色氯化亚铁溶液，溶液变成黄色，请
写出发生反应的化学方程式
。
(3) 我国将力争2060 年前实现碳中和。工业上利用CO2 作原料生产尿素是减少碳排放的措施之
一，该反应的微观结构示意图如下。每消耗44g CO2 涉及的B、D 质量比是
。
(4) 某兴趣小组在做硫酸铜固体溶于水的实验时，观察到如图现象。硫酸铜固体“消失”后液面比
原水平线低的微观解释正确的是
。
A. 硫酸铜具有吸水性
B. 水挥发到空气中
C. 粒子的体积变小了
D. 粒子之间有间隔
8、水是生命之源。通常所说的水为H2O，而更广义的水还包括矿物中的氢氧基团OH 、其他形
式的氢H ，它们在高温下才以水分子的形式释放出来。A ∼C 是氢、氧原子及其构成微粒的示意
图。
(1) 一定条件下由A 生成C 的化学方程式为
。A →B →C
的变化过程中，不变的是
。
(2) 参照上图微粒表示方法，画出“氢氧基团OH 和氢H 结合成水分子”的微观示意
图：
。
(3) 科研工作者将“嫦娥五号”采集的月球玄武岩中的磷灰石分解，其化学方程式为
2Ca5 PO4 3 OH 高温2Ca3 PO4 2+Ca4O PO4 2 + X。则X 的化学式为
。
(4) 理论上，通过测量外星球矿样中氢元素的质量，可换算出矿样中水的质量。若1.0g 某矿样含
氢的质量为8.0 × 10−5g，则含水的质量�H2O =
g。
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模块二：物质变化
9、下列反应的化学方程式，书写正确的是（
）
A. 铜与硝酸银溶液的反应：Cu + 2AgNO3=2Ag + Cu NO3 2
B. 高锰酸钾分解制取氧气：2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2
C. 铁粉与稀硫酸的反应：2Fe + 3H2SO4=Fe2 SO4 3 + 3H2 ↑
D. 制取氨气的反应：NH4Cl + Ca OH 2=CaCl + NH3 ↑+ H2O
10、在一密闭容器中发生某反应，其中甲、乙、丙、丁四种物质的质量变化如图所示，下列判断
正确的是（
）
A. 该反应是复分解反应
B. 丁的相对分子质量是32
C. �的值是12.0
D. 该反应甲和丙的质量变化之比是11:38
11、如图是某化学反应的微观模型，“
”、“
”分别表示不同元素的原子。下列对图示模型
理解正确的是(
)
A. 生成物的化学式可能是NH3
B. 该反应有单质生成
C. 该反应属于复分解反应
D. 参加反应的两种物质分子个数之比为2:3
12、工业上用CH4 和CO2 制取合成气会产生积碳，如图是抗积碳示意图。下列说法不正确
．．．的是
（
）
A. 该反应过程中涉及分解反应、化合反应
B. 该反应前后元素种类不变，原子数目发生变化
C. 该反应前后Ni 基双金属催化剂的质量没有发生变化
D. 该反应有利于减缓温室效应
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13、追随科学家的足迹，溯源求真。
燃素说——可燃物中含有气态“燃素”，燃烧时被释放出，则物质燃烧后质量减轻。
①请举例说明“燃素说”是错误的。
②在一密闭的容器中，12g 炭粉与64g 氧气点燃后充分反应，容器内各相关量与时间(从反应开始
计时)的对应关系如图1 所示，其中正确的有
(填标号)。
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参考答案
1 、【答案】D;
【解析】解：A.能够说明氧分子不断运动的曲线是MN 段，这是因为敞口放置，氧气体积分数不
断减小，是因为氧分子是不断运动的，部分氧分子运动到瓶外，正确；
B.双手贴在塑料瓶外壁上，瓶内温度升高，分子之间间隔变大，运动速率加快，正确；
C.将塑料瓶的瓶口朝下，由于氧气的密度比空气大，所以在重力作用下，部分氧气会由于重力作用
而下降，正确；
D.Q 点以后，由于手依然紧贴瓶口，温度并未明显改变，因此氧分子运动速度不会减慢。而之所以
氧气体积分数基本不变，是因为瓶内氧气体积分数已经接近空气中氧气体积分数，将稳定在该数
值，错误。故选:D。
2 、【答案】B;
【解析】A 选项: 含负氧离子的空气中含有氮气、二氧化碳、稀有气体等物质，属于混合物，故A
错误；
B 选项: 负氧离子是指氧气分子获得1 个或1 个以上电子后形成的微粒，所以负氧离子的核电荷数
小于核外电子数，故B 正确；
C 选项: 离子所带电荷数与化合价的数值相等，所以O2
−的化合价为−1，由于离子的化合价是离
子中各原子的化合价的代数和，一个O2
−由2 个氧原子构成，所以负氧离子中氧元素的化合价为
−
1
2，故C 错误；
D 选项: 负氧离子带电荷，氧气分子不带电荷，化学性质不同，故D 错误。
3 、【答案】D;
【解析】A 选项: 图示中元素符号为锌元素的元素符号，“◻”中应填写“锌”，该元素属于金属
元素，故A 错误；
B 选项: 根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为30，表示原子序数为30；根据原子中原
子序数= 核电荷数= 质子数= 核外电子数，则该元素的原子核内质子数和核外电子数为30，而
不是中子数为30；汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为65.38，相对原
子质量单位是“1”，不是“g”，故B 错误；
C 选项:原子中，原子序数= 核电荷数= 质子数，原子核外第一层上有2 个电子，则�、�的值
分别为30、2；由粒子结构示意图，质子数= 30，核外电子数= 30，质子数= 核外电子数，为
原子，其原子核外有四个电子层，该元素位于元素周期表的第四周期，故C 错误；
D 选项: 该元素的原子在化学反应中易失去电子形成Zn2+，化合价的数值等于离子所带电荷的数
值，且符号一致，则该元素的化合价为+2 价；氯元素显−1 价，锌和氯组成化合物的化学式为
ZnCl2，故D 正确。
4 、【答案】D;
【解析】由价类图分析可知，甲为显−3 价的氢化物，所以甲为氨气；乙化合价为0，属于单质，
所以为氮气；丙为显+5 价的酸，所以为硝酸；丁为显+3 价的盐，所以为亚硝酸盐。
A 选项：甲物质为氨气，常温下是气体，故A 正确；
B 选项：乙物质为氮气，属于单质（由同种元素组成的纯净物），故B 正确；
C 选项：丙物质为硝酸可与氢氧化钠发生中和反应，故C 正确；
D 选项：丁物质为亚硝酸盐，所以对应的化学式不可以为NaNO3，故D 错误；故选D。
5 、【答案】(1) NH3 + HCl = NH4Cl;
(2) 浓硫酸没有挥发性，浓盐酸具有挥发性;
(3) 氨分子运动到甲、丙液面上方，甲中硫酸分子没有运动到液面上方与氨分子接触，而丙中氯化
氢分子运动到液面上方并与氨分子接触反应生成氯化铵，故甲中无白烟，丙中出现白烟;
【解析】(1) 解：丙中发生化合反应，即氯化氢和氨气反应生成氯化铵，反应的化学方程式
为:NH3 + HCl = NH4Cl。
(2) 该实验能够得出的结论是浓硫酸没有挥发性,浓盐酸具有挥发性。
(3) 解：从微观角度解释甲中无白烟，而丙中出现白烟的原因：氨分子运动到甲、丙液面上方，甲
中硫酸分子没有运动到液面上方与氨分子接触，而丙中氯化氢分子运动到液面上方并与氨分子接
触反应生成氯化铵，故甲中无白烟，丙中出现白烟。
6 、【答案】(1) 分子是不断运动的;H+;
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(2) 7;得;CE;CO + 2H2 ===
高温、高压
催化剂CH3OH;
【解析】(1) 解：①由于分子是不断运动的，被大烧杯罩住的一个小烧杯中的浓氨水能够使另一个
被大烧杯罩住的小烧杯中的酚酞溶液变红，其原因是分子是不断运动的；
②氢氟酸、盐酸都属于酸，它们在水溶液中都能解离出H+。
(2) 解：①微粒A 最外层电子数是7，大于4，在化学反应中容易得电子；
②微粒A、B、C、D、E 中，C、E 的质子数相同，但核外的电子数不同，属于同一种元素的两种
不同的微粒。
③由图示可知，该反应为一氧化碳和氢气在催化剂、高温高压条件下反应生成CH3OH，该反应的
化学方程式为：CO + 2H2 ===
高温、高压
催化剂CH3OH。
7 、【答案】(1)
;
(2) H2O2 + 2FeCl2 + 2HCl = 2H2O + 2FeCl3;
(3) 17:9;
(4) D;
【解析】(1) 氯化镁在通电的条件下反应生成镁和氯气，即MgCl2
通电Mg + Cl2 ↑，镁由镁原子构
成，氯气由氯分子构成，故图中应补充1 个镁原子和1 个氯分子，故填：
。
(2) 向盛有足量H2O2 溶液的试管中加入几滴盐酸酸化的浅绿色氯化亚铁溶液，溶液变成黄色，说
明生成了氯化铁，反应物中含氢元素，则还应生成了水，则该反应为过氧化氢和氯化亚铁、盐酸
反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为：H2O2 + 2FeCl2 + 2HCl = 2H2O + 2FeCl3。
(3) 由图可知，该反应为二氧化碳和氨气在一定条件下反应生成尿素和水，该反应的化学方程式
为：CO2 + 2NH3
一定条件CO(NH2)2 + H2O，故参加反应的B 与生成D 的质量比为：17 ×
2 :18 = 17:9。
(4) 硫酸铜固体溶于水后，液面比原水平线低，是因为微粒之间存在间隔，部分铜离子和硫酸根离
子扩散到了水分子的间隔中去了，故D 正确；
故选D。
8 、【答案】(1) 2H2 + O2
一定条件2H2O;氢原子和氧原子或H、O;
(2)
;
(3) H2O;
(4) 7.2 × 10−4;
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【解析】(1) 如图可知A 中的物质是氢气和氧气，C 是水，故氢气和氧气在一定条件下反应生成水
的化学方程式为：2H2 + O2
一定条件2H2O；如图反应过程中氢分子分解为氢原子，氧分子分解为氧
原子，氢原子和氧原子再重新结合，故反应过程中不变的是氢原子和氧原子；
故填：2H2 + O2
一定条件2H2O；氢原子和氧原子或H、O。
(2) “氢氧基团OH 和氢H 结合成水分子”的微观示意图：
。
(3) 根据质量守恒定律反应前后原子的种类和个数不变，反应前钙原子、磷原子、氧原子、氢原子
的个数分别是10、6、26、2，反应后钙原子、磷原子、氧原子、氢原子的个数分别是10、6、
25、0，故一个X 分子中含有2 个氢原子和1 个氧原子，则X 的化学式为：H2O。
(4) 1.0g 某矿样含水的质量是8.0 × 10−5g ÷
2
18 × 100% = 7.2 × 10−4g；故填：7.2 × 10−4。
9 、【答案】A;
【解析】A 选项: 铜的金属活动性大于银，所以铜与硝酸银溶液反应的化学方程式为：Cu +
2AgNO3
2Ag + Cu NO3 2，故A 正确；
B 选项: 高锰酸钾分解制取氧气的化学方程式为：2KMnO4===
△
K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑，故B 错
误；
C 选项: 铁粉与稀硫酸反应的化学方程式为：Fe + H2SO4
FeSO4 + H2 ↑，故C 错误；
D 选项: 制取氨气的反应的化学方程式为：2NH4Cl + Ca OH 2===
△
CaCl2 + 2NH3 ↑+ 2H2O，故D
错误。
10 、【答案】C;
【解析】由质量守恒定律可知，反应后甲的质量为26.0g −15.2g −6.4g = 4.4g，因此甲减少
10.0g −4.4g = 5.6g，乙减少16.0g，丁增加6.4g，丙增加15.2g，
A 选项：由上述分析可知，甲、乙为反应物，丙和丁为生成物，但是无法判断甲、乙、丙、丁是否
为化合物，故该反应不一定为复分解反应，故A 错误；
B 选项：题干信息中只有物质的质量，无法计算相对分子质量，故B 错误；
C 选项：根据分析可知，生成6.4g 丁，消耗16.0g 乙，因此生成1.6g 丁时，消耗的乙的质量为
4g，故�= 16.0 −4.0 = 12.0，故C 正确；
D 选项：该反应甲和丙的质量变化之比为5.6:15.2 = 7: 19，故D 错误；故选C。
11 、【答案】A;
【解析】解：由化学反应的微观模型可知，各物质反应的微粒数目关系是:
A、由微粒的构成可知，生成物的化学式可能是NH3，故A 正确；
B、由上图生成物构成可知，该反应没有单质生成，故B 错误；
C、该反应由两种物质生成了一种物质，属于化合反应，不是复分解反应，故C 错误；
D、由图示可知，参加反应的两种物质分子个数之比为1:3，故D 错误。故选:A。
12 、【答案】B;
【解析】A 选项: 由微观反应示意图可知，该反应过程中涉及的化学反应有：甲烷分解生成碳和氢
气，碳和二氧化碳化合生成一氧化碳，故涉及分解反应、化合反应，故A 正确；
B 选项: 由质量守恒定律可知，反应前后原子种类和数目不变，故B 错误；
C 选项: 在化学反应前后，催化剂的质量与化学性质不变，因此Ni 基双金属催化剂的质量没有发
生变化，故C 正确；
D 选项: 该反应中消耗二氧化碳转化生成了一氧化碳，有利于减缓温室效应，故D 正确。
13 、【答案】铁丝在氧气中燃烧，得到的四氧化三铁的质量大于铁丝的质量;ACD;
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【解析】解：①依据质量守恒定律的知识可知，铁丝在氧气中燃烧，得到的四氧化三铁的质量大
于铁丝的质量，可以说明“燃素说”是错误的；
②每12 份质量的碳和32 份质量的氧气在点燃的条件下生成44 份质量的二氧化碳，所以在一密
闭的容器中，12g 炭粉与64g 氧气点燃后充分反应，氧气剩余32g，生成了二氧化碳44g，氧元
素的质量不变，还是64g，所以正确的有ACD。
