文档文本内容
讲
第1
期末押题课
1
选择重难点
2
实验重难点
初
三
化
学
S
班
全
国
版
2
模块1
模块1
选择重难点
精讲精练
例题1
近期，我国科学家成功研制出天然气（主要成分为甲烷）在液态锡催化作用下的高
效制氢设备，该设备发生反应的微观原理如图所示，下列说法错误的是（ ）
A. 甲烷是由碳原子和氢分子构成
B. 反应前后液态锡的质量和化学性质不变
C. 此反应的化学方程式为CH4
液态锡C+2H2
D. 反应前后碳原子和氢原子的种类、数目保持不变
第
1
讲
期
末
押
题
课
3
例题2
用Pt−Rh 合金催化氧化NH3 制NO，其反应的微观模型如图①，含氮生成物产率
随反应温度的变化曲线如图②。下列说法.不.正.确的是（ ）
A. NH3 制NO，NH3 发生氧化反应
B. 400◦C 时，生成的产物只有N2、NO
C. Pt−Rh 合金催化氧化NH3 制NO，适宜的温度为800◦C
D. 化学反应前后Pt−Rh 合金的质量和化学性质均未改变
例题3
除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），拟定实验方案可行的是（ ）
A. CO2(CO)——点燃
B. CaO(CaCO3)——加水溶解，过滤
C. Cu(NO3)2 溶液（AgNO3）——加入少量铜粉，过滤
D. 银粉（Zn）——加入过量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥
初
三
化
学
S
班
全
国
版
4
例题4
氮氧化物（如NO、NO2）是一类空气污染物。可通过以下途径将NO2 变废为宝，
转化为工业原料硝酸（HNO3）。
途径一：4NO2 +O2 +2H2O=4HNO3
途径二：3NO2 +H2O=2HNO3+NO
以下对上述途径的评价不正确的是（ ）
A. 两种途径的其他反应物都容易获得
B. 途径一比途径二绿色环保
C. 吸收等量NO2，途径二获得的硝酸更多
D. 不提供外界能量，两个反应均能进行
例题5
H2、C、CO 都能还原CuO，关于以下实验说法正确的是（ ）
A. 甲、乙、丙中都有置换反应发生
B. 乙和丙实验中澄清石灰水的作用完全相同
C. 都观察到黑色固体变成红色
D. 丙实验也通常在甲中进行
第
1
讲
期
末
押
题
课
5
例题6
《天工开物》中记载了采矿和冶炼金属锡的场景。
“水锡··· 其质黑色··· 愈经淘取”
是指水中淘取锡砂（锡矿石），锡砂主要成分为SnO2。
“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百
斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴（鼓入空气）熔化。”下列说法不正确的是（ ）
A. SnO2 难溶于水，水中淘取锡砂的分离过程化学上称之为过滤
B. 高温下，木炭使SnO2 还原为Sn，体现了木炭的还原性
C. 炼锡时，有关键的一步“点铅勾锡”，即加铅能使锡较易熔化流出
D. 古代锡器常用来饮酒喝茶，也可用来长时间盛放酸性物质
例题7
密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应，测定反应前及反应过程
中的两个不同时刻各物质的质量，部分数据如下表所示。下列说法.不.正.确的是
（ ）
A. a = 56
B. b = 80
C. c = 90
D. d = 81
初
三
化
学
S
班
全
国
版
6
例题8
把等质量的X、Y、Z、M 四种金属分别加入等质量、等质量分数的足量稀盐酸中
（反应关系如图甲），把金属M 加入足量的Y(NO3)2 溶液中（反应关系如图乙）。
据此判断四种金属的活动性顺序为（ ）
A. X > Z > M > Y
B. Y > M > Z > X
C. X > Z > Y > M
D. Z > X > M > Y
例题9
下列图象表示的内容不正确的是（ ）
A. 图①表示向一定量的水中通电一段时间
B. 图②表示将两份完全相同的稀硫酸逐渐滴入粗细、形状、质量相同的镁、锌中
C. 图③表示加热一定量的二氧化锰和氯酸钾的混合物制取氧气
D. 图④表示将一定质量的镁加入硫酸铜溶液中
第
1
讲
期
末
押
题
课
7
模块2
模块2
实验重难点
精讲精练
例题10
实验室制取气体时需要的一些装置如图所示，请回答下列问题。
（1）实验室制取氧气和二氧化碳的发生装置都可选用B 装置的原因是
，装置中使用分液漏斗的优点是
。
（2）若要得到干燥的氧气，所选装置的连接顺序为：B →
（用字母和箭
头表示）。
（3）某兴趣小组的同学连接B、G、H 装置进行实验。若实验时G 装置中蜡烛燃烧
更剧烈，H 装置中溶液变浑浊，则B 装置中反应的化学方程式为
。
（4）二氧化硫气体是一种有刺激性气味的有毒气体，实验室制取SO2 气体时需进
行尾气处理，二氧化硫的密度比空气大，且会与氢氧化钠溶液反应，用如图甲乙
装置收集并处理尾气的连接顺序为
（填字母）。
初
三
化
学
S
班
全
国
版
8
例题11
某化学兴趣小组对课本中“测定空气中氧气的含量”实验完毕后集气瓶中是否还含
有氧气产生质疑，于是同学们设计了如图1 装置来探究磷在空气中燃烧后氧气浓
度的变化情况。
【提出问题】足量红磷在密闭的四颈平底瓶内燃烧，熄灭后，容器中是否有氧气剩
余？
【作出猜想】猜想①：有氧气剩余；猜想②：无氧气剩余。
【实验验证】该小组同学按图1 组装好实验装置，利用高能激光笔照射燃烧匙上的
红磷，红磷燃烧直至熄灭；待装置完全冷却后，将装有白磷的燃烧匙提出水面，再次
用高能激光笔照射，白磷居然也被点燃。
（1）激光笔的作用是
。
（2）红磷燃烧产物与瓶底的热水发生化合反应生成磷酸（化学式为H3PO4），其反
应的化学方程式为
。
（3）【实验结论】根据上述实验现象，得出的结论是：猜想
正确。
（4）课本上用红磷燃烧的方法
（填“能”或“不能）精确地测定空气中
氧气的含量，理由是
。
第
1
讲
期
末
押
题
课
9
（5）【拓展延伸】图2 是该小组同学从开始实验到最后装置冷却后的整个实验过程
中，用传感器测量容器内氧气浓度变化的曲线图。
在图2 中
（填“A、B、C、D、E”）点时红磷燃烧熄灭；白磷开始燃烧
至燃烧结束对应的曲线为
段（用图2 中字母表示）。
（6）【反思与评价】兴趣小组分析对比曲线BC 段和DE 段，得出了“不同物质燃烧，
需要的氧气浓度不一样”的结论。同学们由此联想到课本上的一个实验：
（填物质名称）在空气中不能点燃，但在氧气中能点燃并剧烈燃
烧。
初
三
化
学
S
班
全
国
版
10
例题12
疫情期间，生活中经常用到的消毒水里含有75% 的乙醇（C2H5OH）。工业生产无
水乙醇的方法是：在工业酒精（含有一定量水的乙醇）中加足量的生石灰后蒸馏。
（1）生石灰与水反应的化学方程式为
，该反应
会
热量。
（填“放出”或“吸收”）
（2）无水乙醇与金属钠反应时有气体产生。以下是某化学兴趣小组对该反应产生
的气体进行的探究，请你回答相关问题。
【提出问题】无水乙醇和金属钠反应产生的气体是什么？
【查阅资料】①无水乙醇和金属钠反应生成的气体具有可燃性；②无水硫酸铜
吸水后由白色变蓝色。
【提出假设】对气体提出以下假设：
假设Ⅰ：CO；
假设Ⅱ：H2；
假设Ⅲ：CH4；
假设Ⅳ：CO2。
以上假设中，假设
不成立，理由是
。
【实验探究】把产生的气体点燃，再收集燃烧后的气体，依次通入以下装置。
【反思与评价】我们在点燃可燃性气体前，应进行的操作是
。
第
1
讲
期
末
押
题
课
11
例题13
金属材料包括纯金属以及它们的合金。
（1）在高炉内，把铁矿石冶炼成铁的主要反应原理是
。
（2）某学习小组的同学对铝能否与硫酸铜溶液发生反应进行了如下探究。
①预测铝能与硫酸铜溶液发生置换反应，理由是 。
②把一根铝丝浸入硫酸铜溶液中，一段时间后取出，发现铝丝表面未出现红色
物质，原因是 。
③用砂纸将铝丝表面打磨光亮，再将其浸入硫酸铜溶液中，观察现象。
例题14
从2008 年我国暖贴企业崛起到现在，
“暖贴”一直是淘宝冬季畅销商品。今天同学
们在实验室打开一片暖贴，对其中黑色粉末的有效成分及发热原理展开了探究。
【查阅资料】暖贴的主要成分是：铁粉、蛭石、活性炭、无机盐、水等。
初
三
化
学
S
班
全
国
版
12
（1）探究I：黑色粉末成分的探究
【进行实验】研究小组先用磁铁对黑色粉末进行分离，将分离出的样品标记为
样品1，剩余固体标记为样品2。
【表达与交流】
（1）铁丝在空气中不能燃烧而铁粉可以，是因为反应物间的
，反应
速率越快。
（2）同学们经讨论，检验样品1 中铁粉的存在方案还可以设计为
。
A．放入稀盐酸中 B．放入硫酸锌溶液中 C．用手掂一掂质量
第
1
讲
期
末
押
题
课
13
（2）探究Ⅱ：暖贴的发热原理
【提出猜想】
“暖贴”反应原理与铁的生锈本质一致
【进行实验】研究小组将拆除包装的暖贴倒入三颈烧瓶中，密封装置，按图甲
（夹持仪器已略去）采用传感器收集相关数据，并观察曲线变化（如图乙A、B、
C）。
【解释与结论】从收集到的图像看，暖贴发热是因为颗粒微小的铁粉与
和氧气等物质发生反应，将
能转变为热能，这一反应
与铁生锈原理一致。
【反思与交流】某同学质疑：铁生锈是一个极其缓慢的氧化过程，而“暖贴”却可
以短时间内快速放热，试结合成分分析原因：
。
