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希望学-初中化学
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第9/10 讲-金属综合题型专题专练
1、金属在生产和生活中应用广泛。请回答下列问题。
(1) 生活中常用铁锅做饭，主要利用了铁的
性。
(2) 厨房中铁锅容易生锈，结合生活实际，写出一种防止铁锅生锈的具体方法
。
(3) 铝合金制造的飞机外壳，具有轻量化、能抗击强大气流的冲击、耐水雾和雨雪侵蚀等特点。这
是利用了铝合金的
、
等优点(写出两条即可)。
2、锰（Mn）在钢铁、电池等领域有广泛应用，其金属活动性介于锌和铁之间。以下对金属锰化
学性质的预测，不合理
．．．的是（
）
A. 能在氧气中燃烧
B. 能与氢氧化钠溶液反应
C. 能与稀盐酸反应
D. 能与硫酸铜溶液反应
3、为探究金属的化学性质，设计了A、B 两个方案。
(1) 能验证三种金属活动性顺序的方案是
(填“A”或“B”)。
(2) 方案B 中，证明铁的活动性比铜强的现象是
。
(3) 有一只试管中的物质能与稀盐酸反应，原因是
。
4、把一定质量的锌粉和铁粉分别加入等质量、等质量分数的稀盐酸中，生成氢气质量与反应时间
的关系如图所示。下列叙述错误的是（
）
A. a 表示锌与稀盐酸的反应，b 表示铁与稀盐酸的反应
B. 充分反应后铁一定有剩余，锌一定没有剩余
C. 锌与稀盐酸反应后溶液质量大于铁与稀盐酸反应后溶液质量
D. 参加反应的锌和铁的质量比一定是65:56
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5、室温下，Mg、Fe、Zn 三种大小相同的金属片分别与相同浓度的稀硫酸反应，其发生反应的质
量关系如图所示。下列推理合理的是（
）
A. 反应速率：Mg > Fe > Zn
B. 反应后溶液质量：Mg < Fe < Zn
C. 消耗的金属质量：Mg < Zn < Fe
D. 反应生成氢气质量：Mg > Fe > Zn
6、在相同质量、相同质量分数的稀硫酸中，分别加入足量的Mg、Fe、Zn 三种金属，其发生反应
的质量关系如图所示，读识图并判断，下面推理合理的是(
)
①反应速率: Mg > Fe > Zn
②反应生成氢气质量: Mg = Fe = Zn
③反应后溶液质量: Mg = Fe = Zn
④反应后溶液溶质质量分数: Mg < Fe < Zn
A. ①②
B. ③④
C. ①③
D. ②④
7、向一定质量的FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得滤液M
和滤渣N，向滤渣N 中加入稀盐酸，有无色气体产生。根据实验现象分析判断下列说法中，不正
确的是(
)
A. 滤液M 的颜色可能为无色
B. 滤液M 中可能含有两种金属离子
C. 滤渣N 中可能含有三种金属
D. 滤渣N 的质量可能大于加入锌粉的质量
8、同学们到实验室去进行“探究金属的性质”实验。将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝
酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。请你填空。
(1) 若将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，则
①滤液里一定含有
(填写化学式，下同)，可能含有
；
②滤渣中一定含有
，可能含有
。
(2) 若反应后所得滤液呈无色，则滤渣中一定含有
(填写化学式)。
(3) 反应后所得滤液的溶质质量分数
(选填“大于”、“等于”或“小于”)原硝酸银溶液
的溶质质量分数。
9、铁及其化合物在生活生产中有重要的应用。请回答下列问题：
(1) 2022 年北京冬奥会国家速滑馆“冰丝带”采用世界跨度最大的单层双向正交马鞍形索网屋
面，用钢量仅为传统屋面的四分之一，下列关于钢铁的说法错误
．．的是
。
A. 铁是目前年产量最高的金属
B. 钢铁在潮湿的空气中不发生锈蚀
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C. 用磁铁可区分铁制品和铝制品
D. 钢的许多性能优于生铁
(2) 把铁粉和碳粉的混合物放入硝酸银溶液中，充分反应后，过滤，为确定滤渣和滤液的成分，甲
同学向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生；乙同学向滤液中滴加稀盐酸，产生白色沉淀。根据两同
学实验的现象，分析下列结论不正确
．．．的是
（填序号）。
A. 滤渣中只含银
B. 滤渣中可能含有银，一定含有碳
C. 滤液中一定有Ag+、Fe2+
D. 滤液中只含Ag+，不含Fe2+
(3) 废铁屑的主要成分是铁，同时还有少量铁锈Fe2O3 ，生产动物饲料添加剂硫酸亚铁的工艺流
程之一如下图所示：
在反应器中发生反应的化学方程式有：
①Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ↑、②
、③Fe2 SO4 3 + Fe =
3FeSO4。
滤液M 中肯定含有的溶质的化学式是
。
10、金属具有广泛的应用。
(1) 铁锅用来炒菜，主要是利用铁的
性(填“导热”或“导电”)。
(2) 下图为洁净铁钉的有关实验。
①中铁与硫酸铜反应的化学方程式为
。
②中铁钉锈蚀主要是铁与空气中的氧气和
发生化学反应。
③中铁锈与稀硫酸反应的化学方程式为
。
(3) 某金属粉末可能由镁、锌、铁、铝、银中的一种或几种组成。取该样品2.4g，向其中加入
100g 一定溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应，生成0.2g 氢气，得到无色溶液，固体无剩
余。下列说法正确的是(
)
A. 样品中一定含有镁
B. 样品中一定不含有银，可能含有铁
C. 所得溶液中溶质总质量为12g
D. 加入的稀硫酸的溶质质量分数为19.6%
11、某金属混合物由Mg、Al、Zn、Cu 四种金属中的两种组成。6.5 g 该金属混合物与足量的盐酸
反应，可得到0.2 g 氢气，则该金属混合物中一定不含
．．有的金属是（
）
A. Mg
B. Al
C. Zn
D. Cu
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参考答案
1 、【答案】(1) 导热;
(2) 洗净擦干（合理即可）;
(3) 硬度大;耐腐蚀（合理即可）;
【解析】(1) 用铁锅做饭主要利用了铁的导热性，故填：导热。
(2) 隔绝氧气和水就可以防止铁制品生锈，故防止铁锅生锈可以将铁锅洗净擦干或者涂一层油，故
填：洗净擦干（合理即可）。
(3) 铝合金制造的飞机外壳，具有轻量化、能抗击强大气流的冲击、耐水雾和雨雪侵蚀等特点，轻
量化说明铝合金密度小，能抗击强大气流冲击说明铝合金硬度大，耐受水雾和雨雪侵蚀说明铝合
金耐腐蚀，故填：硬度大；耐腐蚀（合理即可）。
2 、【答案】B;
【解析】A 选项: 锰（Mn）的金属活动性介于锌和铁之间，铁能在氧气中燃烧，所以推测锰能在
氧气中燃烧，故A 正确；
B 选项: 锰（Mn）的金属活动性介于锌和铁之间，铁和锌都不能与氢氧化钠溶液反应，所以锰不
能与氢氧化钠溶液反应，故B 错误；
C 选项: 在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与稀盐酸反应，锰（Mn）的金属活动性介于
锌和铁之间，锰也能与稀盐酸反应，故C 正确；
D 选项: 在金属活动性顺序中，位置排在铜前面的金属，能与硫酸铜溶液反应，锰（Mn）的金属
活动性介于锌和铁之间，锰能与硫酸铜溶液反应，故D 正确。
3 、【答案】(1) A;
(2) 试管②中无明显现象，试管③中有气泡产生;
(3) 在金属活动性顺序表中，铁的活动性排在氢之前;
【解析】(1) 方案A：实验中铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，说明了金属的活动性是铁大于
铜；银不能与硫酸铜反应，说明了铜的活动性大于银，能比较金属的活动性。
(2) 方案B：实验中铁能与稀盐酸反应，铜不能与稀盐酸反应，证明了铁的金属活动性大于铜，反
应的现象是：③中产生气泡，②中无现象。
(3) 有一只试管中的物质能与稀盐酸反应，原因是在金属活动性顺序表中，铁的活动性排在氢之
前，能和酸反应放出气体。
4 、【答案】B;
【解析】A 选项: 锌比铁活泼，和盐酸反应速率较快，完全反应需要时间短，因此a 表示锌与稀盐
酸的反应，b 表示铁与稀盐酸的反应，故A 正确；
B 选项: 充分反应后可能铁、锌都有剩余，故B 错误；
C 选项: 生成相等质量的氢气时消耗锌的质量大于铁的质量，因此锌与稀盐酸反应后溶液质量大于
铁与稀盐酸反应后溶液质量，故C 正确；
D 选项: 因为反应生成氢气质量相等，根据Zn ∼H2 和Fe ∼H2 的质量关系，因此参加反应的锌和
铁的质量比一定是65:56，故D 正确。
5 、【答案】B;
【解析】镁、锌、铁和硫酸反应的化学方程式和质量比为：
A．由金属活动性顺序表可知，反应速率：Mg > Zn > Fe，故A 错误；
B．由化学方程式可知，消耗的金属质量：Mg < Fe < Zn，又生成的氢气质量相等，因此反应后溶
液的质量为Mg < Fe < Zn，故B 正确；
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C．由化学方程式可知，消耗的金属质量：Mg < Fe < Zn，故C 错误；
D．由于酸的质量相同，反应生成氢气质量相等，故D 错误；故选B。
6 、【答案】D;
【解析】解:镁、锌、铁和硫酸反应的化学方程式为:
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 ↑
24
2
4.8g
0.4g
反应后溶质为: 19.6g + 4.8g −0.4g = 24g
溶质质量分数为:
24g
24g+硫酸中溶剂质量× 100%
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑
65
2
13g
0.4g
反应后溶质为: 19.6g + 13g −0.4g = 32.2g
溶质质量分数为:
32.2g
32.2g+硫酸中溶剂质量× 100%
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ↑
56
2
11.2g
0.4g
反应后溶质为: 19.6g + 11.2g −0.4g = 30.4g
溶质质量分数为:
30.4g
30.4g+硫酸中溶剂质量× 100%
①三种金属的活动性顺序为:Mg > Zn > Fe，所以反应速率:Mg > Zn > Fe，故错误；
②依据化学方程式可知，反应生成氢气质量:Mg = Fe = Zn，故正确；
③通过推导可知，硫酸中的溶剂质量相等，反应后溶液质量:Mg < Fe < Zn，故错误；
④通过推导可知，硫酸中的溶剂质量相等，依据计算式，溶质质量越大，溶质质量分数越大，则
反应后溶液溶质质量分数:Mg < Fe < Zn，故正确。故选:D。
7 、【答案】D;
【解析】在金属活动性顺序中，铜、锌、铁的活动性顺序为锌>铁>铜。所以向FeSO4和CuSO4的混
合溶液中投入一些锌粉，锌先与硫酸铜反应生成了硫酸锌和铜，当硫酸铜完全反应后，锌再与硫
酸亚铁反应，生成硫酸锌和铁，充分反应后过滤，得滤液M 和滤渣N。向滤渣N 中加入稀盐酸，
有气泡产生，说明了滤渣中一定有铁、铜，可能有锌，溶液中的CuSO4完全发生了反应。
A．当溶液中的铁完全置换出来后，溶液是无色的，故A 正确；
B．由上述分析可知，当溶液中的铁没有完全置换出来时，溶液中含有两种金属离子，故B 正确；
C．当锌有剩余时，滤渣N 中含有锌、铜、铁三种金属，故C 正确；
D．由化学方程式可知，锌置换出铜或铁都会使固体的质量减小，所以滤渣N 的质量小于加入锌
粉的质量，故D 错误。故选：D。
8 、【答案】(1) Zn(NO3)2;Fe(NO3)2;Ag、Fe;Zn;
(2) Ag、Fe;
(3) 小于;
【解析】由于金属的活动性是：锌比铁活泼，铁比银活泼，将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一
定量硝酸银溶液的烧杯中，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，如果锌不足，则铁再和硝酸银反
应生成硝酸亚铁和银。
(1)若将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，则说明滤渣中一定有铁，可能含有锌，溶液中的硝
酸银完全参加了反应。
①滤液里一定含有Zn(NO3)2，可能含有Fe(NO3)2；
②滤渣中一定含有Ag、Fe，可能含有Zn。
(2) 若反应后所得滤液呈无色，说明了铁未参加反应，则滤渣中一定含有Ag、Fe。
(3) 由于每65 份质量的锌能反应生成216 份质量的银，每56 份质量的铁能反应生成216 份质量
的银，所以反应后所得滤液的溶质质量分数小于原硝酸银溶液的溶质质量分数。
9 、【答案】(1) B;
(2) ABD;
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(3) Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2 SO4 3 + 3H2O;FeSO4、H2SO4;
【解析】(1) A．铁的用途广泛，铁是目前年产量最高的金属，故A 正确；
B．铁与水、氧气充分接触时容易生锈，故B 错误；
C．铁能被磁铁吸引，而铝不可以，可以使用磁铁区分纯铁制品和铝制品，故C 正确；
D．生铁的含碳量高于钢，钢的许多性能优于生铁，如机械性能等比生铁的好，故D 正确；故选
B。
(2) 金属活动性强弱关系：铁> 银，将铁粉和碳粉的混合物放入硝酸银溶液中，碳粉不与硝酸银反
应，铁粉能与硝酸银发生反应得到银，因此剩余固体中一定含有银和碳；甲同学向滤渣中滴加稀
盐酸，无气泡产生，说明铁全部反应；乙同学向滤液中滴加稀盐酸，产生白色沉淀，说明溶液中
含有硝酸银，所以可确定铁和硝酸银反应且铁的量不足，还有硝酸银没反应；所以所得固体中一
定含有银和碳，所得溶液中含有亚铁离子和银离子；所以ABD 说法不正确。
(3) 铁和稀硫酸反应生成了硫酸亚铁和氢气，氧化铁和硫酸反应生成了硫酸铁和水，反应的化学方
程式为Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2 SO4 3 + 3H2O；加入的硫酸是过量的，根据发生的反应，所以在
溶液中含有硫酸和反应生成的硫酸亚铁，化学式是：FeSO4、H2SO4。
10 、【答案】(1) 导热;
(2) Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu;水蒸气; Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O;
(3) C;
【解析】(1) 铁锅用来炒菜，主要是利用铁的导热性；故答案为：导热。
(2) ①铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu；
②铁钉锈蚀主要是铁与空气中的氧气和水蒸气发生化学反应；
③氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O；故
答案为：①Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu；
②水蒸气；
③Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O。
(3) A、2.4g 样品与酸反应生成0.2g 氢气，则该金属可能是锌和铝，还可能是锌、铝、镁，故A
错误；
B、根据实验现象，得到无色溶液，固体无剩余，则金属粉末中不含铁和银，故B 错误；
C、反应生成0.2g 氢气，说明参加反应的硫酸质量是9.8g，所以所得溶液中溶质总质量为9.8g +
2.4g −0.2g = 12g，故C 正确；
D、反应生成0.2g 氢气，说明参加反应的硫酸质量是9.8g，稀硫酸的溶质质量分数为：
9.8g
100g ×
100% = 9.8%，故D 错误。故选：C。
11 、【答案】C;
【解析】铜不与盐酸反应，Mg、Al、Zn 三种金属与盐酸反应的化学方程式及其质量关系为：
由上述质量关系可知：
6.5 g 镁与铝混合完全反应生成氢气的质量大于0.2 g；
6.5 g 镁与锌混合完全反应生成氢气的质量大于0.2 g；
6.5 g 镁与铜混合完全反应生成氢气的质量可能等于0.2 g；
6.5 g 铝与锌混合完全反应生成氢气的质量大于0.2 g；
6.5 g 铝与铜混合完全反应生成氢气的质量可能等于0.2 g；
6.5 g 锌与铜混合完全反应生成氢气的质量小于0.2 g；
故该金属混合物中一定不含有锌，故C 正确；故选C。
