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金属综合题型专题专练
爱豆笔记|第9-10讲
知识总结
一、木炭还原氧化铜实验
金属与酸反应的图像问题
Ø 等质量的四种金属Mg、Al、Fe、Zn，分别与足量的稀酸反应（等量金属足量酸）
【读图秘诀】
1.斜率：相同时间内产生氢气质
量——反应的速率（活动性越强则
反应速率越快）；
2.水平部分：金属完全消耗后，最
终产生气体的多少。
【读图秘诀】
1.斜率：消耗相同质量的酸所产
生氢气的质量；
2.水平部分：金属完全消耗后，
最终产生气体的多少。
【读图秘诀】
1.斜率：消耗相同质量的金属
所产生氢气质量。
知识总结
一、木炭还原氧化铜实验
金属与酸反应的图像问题
Ø 足量的四种金属Mg、Al、Fe、Zn，分别与等质量的稀酸反应（足量金属等量酸）
【读图秘诀】
1.斜率：消耗相同质量的金属
所产生的氢气质量；
2.水平部分：最终产生气体的
多少。
【读图秘诀】
1.斜率：相同时间内产生氢气
质量——反应的速率（活动性
越强则反应速率越快）；
2.水平部分：最终产生气体的
多少。
【读图秘诀】
1.斜率：消耗相同质量的酸产
生的氢气质量。
知识总结
一、木炭还原氧化铜实验
金属与盐溶液反应的滤液滤渣问题
Ø 一种金属和多种盐溶液反应
如：向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中逐渐加入一定量的Fe粉
Ø 一种盐溶液和多种金属反应 如：向Fe和Cu的混合物中，加入一定量的AgNO3溶液
【分析技巧】
按照金属由少到多的顺序逐
次分析，注意金属与盐溶液
反应的量（未能完全反应、
恰好完全反应）。
【分析技巧】
按照盐溶液由少到多的顺序
逐次分析，注意盐溶液与金
属反应的量（未能完全反应、
恰好完全反应）。
知识总结
一、木炭还原氧化铜实验
溶液质量变化问题分析
判断置换反应发生后溶液质量的变化：分析反应的化学方程式，若加入溶液的物质
其相对分子质量与其系数的乘积大于脱离溶液的物质（沉淀、气体）其相对分子质
量与其系数的乘积，则反应后溶液的质量增大，反之变小。
例：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
64×1 108×2
由于64×1 ＜108×2，所以反应后溶液质量减小。
注意：
1.找出加入溶液的物质和脱离溶液的物质。
2.在计算物质的相对分子质量时，若在化学方程式中某物质前有系数，需要用系数×相对分子
质量。
3.作答时需注意题目的问法，区别是溶质质量、固体质量，还是烧杯内物质总质量的变化。
一、木炭还原氧化铜实验
技巧提炼
易错知识点梳理
1.合金中至少有一种金属。
√，合金为金属与金属或金属与非金属的熔融物，至少有一种金属
2.钢的含碳量大于生铁的含碳量。
×，生铁的含碳量为2%～4.3%，钢的含碳量为0.03%～2%
3.铁能和稀盐酸发生置换反应，生成氯化铁和氢气。
×，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气
4.锌和氯化银生成银和氯化锌。
×，氯化银难溶于水，锌和氯化银不反应
5.“真金不怕火炼”说明金的熔点高。
×，“真金不怕火炼”是指金在高温时也不与氧气反应，说明金的化学性质不活泼
6.Al的耐腐蚀性比Fe强，说明Al的活动性要弱于Fe。
×， Al的耐腐蚀性比Fe强是因为：Al能和氧气反应生成一层致密的氧化铝保护膜
一、木炭还原氧化铜实验
技巧提炼
常见考点
1 金属与酸反应的图像
考点1
•
陡缓：由横坐标决定；
•
高低：由产生氢气的质量决定（等量金属足量酸和足量金属等量酸两种情况）。
2 金属和盐溶液反应成分分析
考点2
•
写出反应的化学方程式
•
判断反应的先后顺序
•
分情况讨论滤液、滤渣的成分
3 溶液质量变化问题
考点3
•
写出反应的化学方程式
•
计算相关物质的相对分子质量与其系数乘积的变化
4 金属活动性顺序探究
考点4
熟练掌握金属活动性顺序以及探究金属活动性顺序的常见方法，结合实验现象（有无固体
析出、有无气泡产生等）判断反应是否发生，从而确定金属活动性顺序。
注意题干中的特殊现象
做跟踪练习咯！
