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希望学-初中化学
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第7/8 讲-常见化学物质重难点训练
模块一：空气氧气
1、下列有关氧气性质的叙述中，正确的是（
）
①氧气一定是无色的气体
②氧气有可燃性
③有氧气参加的反应一定属于氧化反应
④氧气能与许多物质发生反应
⑤氧气能支持燃烧
A. ①②③④
B. ②③④⑤
C. ③④⑤
D. 以上叙述都正确
2、某小组利用如图所示装置进行实验。下列说法错误的
．．．是（
）
A. 酒精灯应用外焰加热
B. 透气孔的作用是平衡压强
C. 瓶内水的作用是吸收二氧化硫，防止其污染空气
D. 本实验体现了氧气的可燃性
3、纳米铁粉是尺寸小于1 nm 的铁的颗粒集合体。常温下在空气中稍加热即可剧烈燃烧，如图是
纳米铁粉在锥形瓶中燃烧的实验。下列说法正确的是（
）
A. 纳米铁粉燃烧的化学方程式为4Fe + 3O2
点燃2Fe2O3
B. 水的作用是溶解生成物，防止污染空气
C. 气球先膨胀后又变小
D. 纳米铁粉和普通铁粉化学性质不相同
4、某化学兴趣小组的同学将过量的红磷放入容积为40mL 的试管中，用橡皮塞塞紧试管口，通过
导管与容积为60mL 且润滑性很好的注射器组成如图的实验装置，则下列说法错误
．．的是（
）
A. 此实验可以测定空气中氧气的含量
B. 实验过程中观察到红磷燃烧产生大量白烟
C. 若先夹紧弹簧夹，实验结束后冷却至室温再
松开弹簧夹，可观察到活塞前沿移动到2mL 刻度处
D. 若不使用弹簧夹，整个实验过程中活塞前沿一直
向左移动直至停在2mL 刻度处
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5、实验室用如图所示装置制取氧气并完成相关实验(夹持仪器已略去)。
(1) 仪器①的名称是
。
(2) A 装置中反应的化学方程式为
。
(3) 用C 装置收集气体的方法是(
)(填选项字母)。
A. 排水法
B. 向下排空气法
C. 向上排空气法
(4) 检验C 中收集满氧气的方法是
。
(5) C 中收集满氧气后，打开弹簧夹K1、K4，关闭K2、K3，其中打开K1的目的是
，
点燃D 中燃烧匙内的红磷后，立即伸入C 装置中并把塞子塞紧，观察到红磷燃烧的现象
是
，待红磷熄灭、C 装置冷却后，打开K3，观察到的现象
是
。
模块二：碳和碳的氧化物
6、按如图所示装置，在C 处放入用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花完成以下实验：在A 处持续并
缓缓地通入未经干燥且混有氯化氢的二氧化碳气体。当关闭K 时，C 处的紫色石蕊纸花不变色；
当打开K 后，则C 处的紫色石蕊纸花变为红色。则B 瓶中盛放的溶液可能是（
）
①饱和碳酸氢钠溶液②氢氧化钠溶液③浓硫酸
A. ①②
B. ①③
C. ②③
D. ①②③
7、CO 混有少量的CO2，用如图装置收集较纯净的CO，说法错误的是(
)
A. Ⅰ中溶液是氢氧化钠溶液
B. 气体通入后，Ⅰ中的液体会流向Ⅱ
C. 反应结束后，CO 收集在Ⅱ中
D. 若Ⅰ中导气管始终保持液封，则不必尾气处理
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8、许多化学反应无明显现象，氢氧化钠溶液和二氧化碳的反应就是其中之一。
(1) 【提出问题】怎样证明氢氧化钠溶液和二氧化碳发生了反应?
【实验设计】同学们写出该反应的化学方程式
，并根
据该反应原理分别设计了图一、图二两个实验。
(2) 【实验验证】
①第一组同学按图一所示，将氢氧化钠溶液全部推入集气瓶中，过一会儿观察到气球鼓起，
认为二者发生了反应。第二小组同学认为该实验不严谨，理由是
。
于是同学们将该装置中氢氧化钠溶液换成
，做了对比实验，证明二者发生了反应。
②第二组同学按图二所示，先将氢氧化钠溶液全部推入集气瓶中，过一会打开止水夹，观察
到
，也证明二者发生了反应。
(3) 【拓展延伸】同学们经过反思，设计并进行了图三所示的实验，观察到瓶中产
生
，再次证明氢氧化钠溶液与二氧化碳发生了反应。
(4) 【归纳总结】通过以上实验，同学们经过讨论，认为对于无明显现象的化学反应，可以通过检
验反应物减少和
两个不同的角度证明反应的发生。
(5) 【废液处理】实验结束后，同学们将上述实验中所有物质倒入同一洁净的烧杯中，得到无色澄
清溶液，测得溶液的pH < 7 ，且含有毒的钡离子。从环保的角度考虑，需要向烧杯中加入适量
的
（填一种具体物质），将废液处理达标后再排放。
9、氢气和一氧化碳还原氧化铜的实验装置如下，有关说法错误的是(
)
A. 实验时都应该先通入气体后加热，防止发生爆炸
B. 两者都可以通过观察黑色固体颜色的变化判断反应是否发生
C. 甲中试管口略向下倾斜，乙中玻璃管保持水平，是因为两种气体的密度不同
D. 甲无尾气处理装置而乙有，是因为一氧化碳有毒而氢气无毒
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10、某校九年级“我们爱化学”活动小组的同学，在探究木炭与CuO 反应时，完成了如下实验，
请回答下列问题：
(1) 按如图所示装置进行实验，很快发现澄清的石灰水变浑浊。
①请写出C 与CuO 反应的化学方程式
；
②实验结束时，应
（填写下列操作代号）。
a. 先撤出导管，再熄灭酒精灯
b. 先熄灭酒精灯，再撤出导管
(2) 小组中小敏同学通过仔细阅读教材，认为当木炭较多、温度较高时，该反应产生的气体中可能
含有CO 和CO2，小组的同学们在老师指导下设计实验进行了验证：
已知：碱石灰是NaOH 和CaO 的混合物，可以吸收CO2 和水。
①仪器B 中所盛试剂为
，其作用为
。
②D 中玻璃管盛装的试剂为CuO，E 中盛装的试剂为澄清的石灰水。若A 装置产物中确有
CO，则应观察到的现象有
。
③实验前，需检查
；点燃酒精灯前，先打开K，通入N2 一段时间，其
作用为
。
④将1.44g 炭和16.0 g CuO 在较高温度下反应生成Cu，理论上可生
成
g CO。
(3) 小组中吴华同学通过查阅资料发现：Cu2O 为红色固体，难溶于水，可与稀硫酸反应生成Cu 和
CuSO4。
请设计简单实验验证CuO 和足量碳反应后所得的红色固体中是否有
Cu2O
。
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11、化学是一门以实验为基础的科学。
(1) 气体的制备
①写出仪器X 的名称
。
②实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，应选用的发生装置为
（填字母序号），反
应的化学方程式为
。
③实验室常用加热无水醋酸钠固体的方法来制取甲烷，已知甲烷气体的密度比空气小，且难溶于
水，则制取并收集甲烷可以选用的装置组合为
（填字母序号）。
(2) 气体的净化
实验室制得的二氧化碳气体中常含有少量的氯化氢和水蒸气，为了得到纯净干燥的二氧化碳气
体，除杂装置的导管气流方向连接顺序正确的是
（填字母序号）。
A. a →b →c →d
B. b →a →d →c
C. c →d →a →b
D. d →c →b →a
(3) 物质组成的探究
某同学用收集的干燥的氧气，探究蜡烛的组成中是否含有碳、氢元素。实验装置如图所示。
①用集气瓶收集干燥的氧气，应选用
（填“向上排空气法”“向下排空气法”或“排水
法”）。
②将蜡烛点燃，伸入集满氧气的集气瓶中，盖上玻璃片。一段时间后取出蜡烛，观察到烧杯内壁
有水雾，得到的结论是：蜡烛中含有
元素。为继续探究蜡烛的组成中是否含有碳元素，你
补充的实验操作为
。
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模块三：水
12、甲、乙两个实验用于验证水的性质。
(1) 写出甲实验化学反应方程式：
。步骤二，胶头滴管中试剂名称是
。
(2) 乙实验发生反应时出现的现象是
。
(3) 甲、乙实验都使用酸碱指示剂，其目的是
。
13、水是生命之源，生活、生产中处处离不开水。
(1) 某家用净水机工作原理如图所示：
净水机中，PP 棉净水原理是
。颗粒活性炭可去除异味和余氯，是因为活性炭具有良好
的
性。
(2) 环保部门对水质进行长期监测，将水质从“优”到“劣”分为Ⅰ−Ⅴ类。由如图可知，近年来
某市Ⅱ∼Ⅲ类优良水质百分比明显呈
（填“上升”或“下降”）趋势。由此推断，某市主
要水域的水质在
（填“变好”或“变差”）。
(3) 污水未经处理直接排入河流，会使水面上藻类物质大量繁殖，水质恶化。某藻类含化学式为
C106H263O106N16P 的物质，则污水中导致藻类生长过快的营养元素是
（填元素名称）。次
氯酸（HClO）可除去废水中的NH3，发生的反应为：2NH3 + 3HClO = X + 3HCl + 3H2O。X 的
化学式为
，若废水碱性过强，NH3 的去除率会显著降低，原因
是
。
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14、“追梦”学习小组走进实验室，探究“水在直流电作用下的变化”。请回答下列问题。
在水电解器的玻璃管中注满水，接通直流电源。一段时间后。发现两电极都有气泡产生，左右两
侧玻璃管中的液面有不同程度的下降。
(1) a 管中产生的气体和b 管中产生的气体的体积比约为
。将带火星的木条放在a 玻璃管
口，打开活塞，观察到
，说明a 管中产生的气体为氧气；将燃着的木条放在b
玻璃管口，打开活塞，气体燃烧，火焰呈淡蓝色，该气体是
。
(2) 由上述实验可以得出：①水是由
（填元素名称）元素组成的。②化学变化不但生成新
物质，还会伴随着能量的转化。在电解水的过程中，电能主要转化为
能。
(3) 写出电解水的化学方程式
。
(4) 实验过程中，同学们发现电解纯水速率较慢。查阅资料获知，调节电压或在水中加入少量氢氧
化钠都会改变电解速率。于是他进行了多次实验，将实验数据取平均值，记录如下。
（保持其它条件不变，每次实验收集10 mL 氧气）
该实验的目的是
。
(5) 分析上表数据可得出的结论是
（写一条即
可）。
参考答案
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参考答案
1 、【答案】C;
【解析】①氧气在改变温度时可以变成固体或液体，叙述错误；
②氧气有助燃性，不具有可燃性，叙述错误；
③有氧气参加的反应一定属于氧化反应，叙述正确；
④氧气能与许多物质发生反应，叙述正确；
⑤氧气能支持燃烧。叙述正确。
由以上分析可知，C 正确；故选C。
2 、【答案】D;
【解析】A 选项: 酒精灯外焰温度最高，应用外焰加热，故A 正确；
B 选项: 不断通入氧气，瓶内压强变大，透气孔能将多余的氧气排出，可平衡压强，故B 正确；
C 选项: 二氧化硫溶于水且能与水反应，水能吸收二氧化硫，防止其污染空气，故C 正确；
D 选项: 硫燃烧体现了氧气的助燃性，氧气不具有可燃性，故D 错误。
3 、【答案】C;
【解析】A 选项: 纳米铁粉与氧气反应生成四氧化三铁，反应原理为3Fe + 2O2
点燃Fe3O4，故A 错
误；
B 选项: 锥形瓶底放水的原因是防止溅落的熔化物炸裂瓶底，故B 错误；
C 选项: 纳米铁粉在锥形瓶中燃烧放出大量的热，随着反应的进行，氧气被消耗，装置内压强减
小，故实验中气球先膨胀后变小，故C 正确；
D 选项: 纳米铁粉和普通铁粉都是由铁制成的，它们的化学性质相同，故D 错误。
4 、【答案】D;
【解析】A 选项: 红磷燃烧消耗试管中空气里的氧气，根据注射器活塞的位置判定空气中氧气的含
量，故A 正确；
B 选项: 红磷燃烧产生大量白烟五氧化二磷。所以实验过程中观察到红磷燃烧产生大量白烟，故B
正确；
C 选项: 空气中氧气约占空气体积的
1
5，容积为40mL 的试管中氧气约占8mL，反应中被消耗，若
先夹紧弹簧夹，实验结束后冷却至室温再松开弹簧夹，可观察到活塞前沿从10mL 刻度处移动到
2mL 刻度处，故C 正确；
D 选项: 若不使用弹簧夹，消耗氧气的体积为：(40mL + 10mL) × 1
5 = 10mL，整个实验过程中活
塞前沿先向右移动，等实验结束后冷却至室温活塞前沿向左移动直至停在0mL 刻度处，故D 错误。
5 、【答案】(1) 长颈漏斗;
(2) 2H2O2===
MnO2 2H2O + O2 ↑;
(3) C;
(4) 将带火星的木条放在C 瓶上端瓶口，木条复燃，说明已集满;
(5) 排出A 中继续产生的气体，防止气压过大;剧烈燃烧，产生大量的白烟，放出热量;烧杯B 中的
水进入装置C;
【解析】(1) 解：仪器①的名称是长颈漏斗。
故答案为：长颈漏斗。
(2) 解：A 装置属于固液常温型，采用的是分解过氧化氢溶液的方法制取氧气，过氧化氢在二氧化
锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2===
MnO2 2H2O + O2 ↑。
故答案为：2H2O2===
MnO2 2H2O + O2 ↑。
(3) 解：用C 装置收集气体时，利用的是气体的密度比空气的大，将空气从上面的瓶口排出，是向
上排空气法。
故答案为：C。
(4) 解：检验C 中收集满氧气的方法是将带火星的木条放在C 瓶上端瓶口，木条复燃，说明已集
满。
故答案为：将带火星的木条放在C 瓶上端瓶口，木条复燃，说明已集满。
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(5) 解：C 中收集满氧气后，打开弹簧夹K1、K4，关闭K2、K3，锥形瓶内压强增大，打开K1的目
的是排出A 中继续产生的气体，防止气压过大。
点燃D 中燃烧匙内的红磷后，立即伸入C 装置中并把塞子塞紧，观察到红磷燃烧的现象是剧烈燃
烧，产生大量的白烟，放出热量。
待红磷熄灭、C 装置冷却后，C 装置内压强减小，打开K3，会观察到烧杯B 中的水进入装置C。
故答案为：排出A 中继续产生的气体，防止气压过大；剧烈燃烧，产生大量的白烟，放出热量；
烧杯B 中的水进入装置C。
6 、【答案】C;
【解析】关闭K 时，气体经过B 中溶液，小花不变色；若B 中盛放的是①饱和碳酸氢钠溶液，可
以吸收气体中的氯化氢，进入C 处的气体是未经干燥的二氧化碳，可以使小花变红，不符合题
意；若B 中盛放的是②氢氧化钠溶液，可以吸收气体中的氯化氢、二氧化碳，进入C 处的气体是
水蒸气，不能使小花变红，符合题意；若B 中盛放的是③浓硫酸，可以吸收气体中的水蒸气，进
入C 处的气体是氯化氢和二氧化碳，不能使小花变红，符合题意。
A 选项，①不符合题意，故A 错误；
B 选项，①不符合题意，故B 错误；
C 选项，②③均符合题意，故C 正确；
D 选项，①不符合题意，故D 错误；故选C。
7 、【答案】C;
【解析】解：A、由于二氧化碳能与氢氧化钠反应，Ⅰ中溶液是氢氧化钠溶液，故A 说法正确；
B、由装置的特点可知，气体通入后，Ⅰ中的液体会流向Ⅱ，故B 说法正确；
C、反应结束后，CO 收集在Ⅰ中，故C 说法错误；
D、若Ⅰ中导气管始终保持液封，CO 收集在Ⅰ中，则不必尾气处理，故D 说法正确。故选:C。
8 、【答案】(1) 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O;
(2)
①二氧化碳溶于水也会产生相同现象；等体积水；
②稀盐酸被吸入集气瓶中，集气瓶中产生气泡;
(3) 白色沉淀;
(4) 有新物质生成;
(5) Na2CO3;
【解析】(1) 氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，书写化学方程式注意配平，所以化学方程
式为：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O。
(2)①二氧化碳可以溶于水，溶于水后气体减少，内部压强减小，外界大气压将空气压入气球，也
会使气球变大，产生相同的现象；为了确保变量唯一应只是改变液体种类，所以加入的体积需要
相同，所以加入相同体积的水。
②二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，气体减少，内部压强减小，外界大气压将盐酸压入
集气瓶内，盐酸与碳酸钠接触发生反应生成二氧化碳，因此会看到气泡。
(3) 由于二氧化碳与氢氧化钠反应生成了碳酸钠，加入氯化钡后，碳酸钠与氯化钡反应生成了碳酸
钡，所以可看到白色沉淀产生。
(4) 第一组证明二氧化碳减少，说明发生了反应，第二组从二氧化碳减少和生成碳酸钠两方面验证
了实验，因此验证发生了反应可以从反应物减少和生成新物质两方面进行。
(5) 溶液含有稀盐酸和氯化钡，氯化钡可与碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸钡沉淀，碳酸钠可与盐酸
反应生成氯化钠、二氧化碳和水，所以加入碳酸钠溶液进行处理。
9 、【答案】C;
【解析】解：A 选项，可燃性气体在加热或点燃前都不能混有氧气，所以实验时都应该先通入气
体排净容器内的空气而后再加热，这主要是防止发生爆炸，故正确；
B 选项，两者与氧化铜反应时都是将氧化铜还原为金属铜，所以两者都可以通过观察黑色固体颜色
的变化判断反应是否发生，故正确；
C 选项，甲中试管口略向下倾斜，是因为反应中有水产生，防止水倒流，乙中玻璃管保持水平，是
因为反应中并无水产生，与两种气体的密度不同无关。故错误；
D 选项，氢气无毒，而一氧化碳有毒不能直接排放到空气中，所以甲无尾气处理装置而乙有，故正
确；故选：C。
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10 、【答案】(1)①C+2CuO高温2Cu+CO2 ↑；
②a;
(2)①澄清石灰水；检验二氧化碳；
②D 中黑色固体逐渐变红，E 中澄清石灰水变浑浊；
③装置的气密性；将装置内空气排尽，防止发生爆炸；
④1.12;
(3) 向反应后所得的红色固体中加入稀硫酸，红色固体部分溶解，溶液变为蓝色，说明固体中含有
Cu2O，无明显现象，则不含氧化亚铜;
【解析】(1)①木炭和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，该反应的化学方程式为：
C+2CuO高温2Cu+CO2 ↑；
②实验结束时，应先撤出导管，再熄灭酒精灯，防止液体倒流，炸裂试管。故选a；
(2)①由题干信息可知，当木炭较多、温度较高时，该反应产生的气体中可能含有CO 和CO2，故
B 装置应用于检验二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故仪器B 中所盛试剂为澄清石灰
水，故填：澄清石灰水；检验二氧化碳；
②若A 装置产物中确有CO，一氧化碳能与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，二氧化
碳能使澄清石灰水变浑浊，故现象为：D 中黑色固体逐渐变红，E 中澄清石灰水变浑浊；
③该实验过程中，有气体参与，故需要检查装置的气密性；
该实验中可能生成了一氧化碳，一氧化碳具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火或高温，容
易发生爆炸，故点燃酒精灯前，先打开K，通入N2 一段时间，其作用为：将装置内空气排尽，防
止发生爆炸；
④设和氧化铜反应的碳的质量为�，反应生成二氧化碳的质量为�，
12
160 =
�
16.0g，�= 1.2g，
160
44 =
16.0g
�，�= 4.4g。剩余
碳的质量为1.44g −1.2g = 0.24g，碳单质与二氧化碳反应：C+CO2
高温2CO，参加反应的碳与二
氧化碳的质量比为：12:44，故生成的二氧化碳过量，碳完全反应。设碳与二氧化碳反应生成一氧
化碳的质量为�，
12
56 =
0.24g
�，�= 1.12g。故理论上生成一氧化碳的质量为1.12g。
(3) 铜和稀硫酸不反应，氧化亚铜和硫酸反应生成硫酸铜和铜，故向反应后所得的红色固体中加入
稀硫酸，红色固体部分溶解，溶液变为蓝色，说明固体中含有Cu2O，无明显现象，则不含氧化亚
铜。
11 、【答案】(1) 铁架台;A;CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 ↑;BD 或BE;
(2) C;
(3) 向上排空气法;氢或H;向集气瓶中倒入澄清石灰水并振荡，观察澄清石灰水是否变浑浊;
【解析】(1) ①仪器X 为铁架台；
②实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应为固液常温型，发生装置可选择A；
碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为CaCO3 + 2HCl =
CaCl2 + H2O + CO2 ↑；
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③实验室常用加热无水醋酸钠固体的方法来制取甲烷，该反应为固体加热型，发生装置可选择B，
已知甲烷气体的密度比空气小，且难溶于水，收集装置可选择D 向下排空气法和E 排水法，故制
取并收集甲烷可以选用的装置组合为BD 或BE。
(2) 实验室制得的二氧化碳气体中常含有少量的氯化氢和水蒸气，为了得到纯净干燥的二氧化碳气
体，先用饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢，然后用浓硫酸干燥，为了使杂质被充分吸收，洗气时应
该长进短出，故除杂装置的导管气流方向连接顺序为c →d →a →b，故选C。
(3) ①由于排空气法收集的气体较排水法干燥，氧气的密度比空气大，故用集气瓶收集干燥的氧
气，应选用向上排空气法；
②将蜡烛点燃，伸入集满氧气的集气瓶中，盖上玻璃片。一段时间后取出蜡烛，观察到烧杯内壁
有水雾，说明有水生成，水是由氢元素和氧元素组成的，反应物氧气中只含有氧元素，根据反应
前后元素种类不变，故可得到的结论是：蜡烛中含有氢元素；
为继续探究蜡烛的组成中是否含有碳元素，补充的实验操作为向集气瓶中倒入澄清石灰水并振
荡，若观察到澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成，即可得出蜡烛中含有碳元素。
12 、【答案】(1) CO2 + H2O = H2CO3;紫色石蕊试液;
(2) 放热，溶液变红;
(3) 指示溶液酸碱性，从而证明发生反应生成新物质;
【解析】(1) 解：二氧化碳与水反应生成碳酸；因为碳酸显酸性，能使紫色的石蕊试液变红色，所
以滴加的试剂是紫色石蕊试液；故填：CO2 + H2O === H2CO3；紫色石蕊试液。
(2) 解：生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙是一种碱，能使无色的酚酞试液变红色；故填：
放热，溶液变红。
(3) 解：甲、乙实验都使用酸碱指示剂，其目的是指示溶液酸碱性，从而证明发生反应生成新物
质；故填：指示溶液酸碱性，从而证明发生反应生成新物质。
13 、【答案】(1) 过滤;吸附;
(2) 上升;变好;
(3) 氮、磷;N2;碱性过强会消耗HClO，使HClO 浓度降低，导致氨的去除率降低;
【解析】(1) PP 棉起到固液分离的作用，所以利用的是过滤原理；活性炭疏松多孔，具有吸附
性，可去除异味和余氯。
(2) 由如图可知，近年来某市Ⅱ∼Ⅲ类优良水质百分比明显呈上升趋势。由此推断，该市主要水域
的水质在变好。
(3) 氮元素、磷元素、钾元素能够促进绿色植物的生长；某藻类含化学式为C106H263O106N16P 的物
质，则污水中导致藻类生长过快的营养元素是氮元素和磷元素；根据质量守恒定律，反应前后原
子的种类、数目不变，反应前N、H、Cl、O 的原子个数分别为2、9、3、3，反应后N、H、Cl、
O 的原子个数分别为0、9、3、3，则X 中含有2 个氮原子，X 的化学式为N2；若废水碱性过强，
NH3 的去除率会显著降低，原因是碱性过强会消耗HClO，使HClO 浓度降低，导致氨的去除率降
低。
14 、【答案】(1) 1:2;带火星的木条复燃;氢气或H2;
(2) 氢、氧;化学;
(3) 2H2O通电2H2 ↑+ O2 ↑;
(4) 探究电压和氢氧化钠溶液浓度对电解水速率的影响;
(5) 电压一定时，氢氧化钠溶液浓度越大，电解速率越快（或氢氧化钠溶液浓度一定时，电压越
大，电解速率越快）;
【解析】(1) 电解水的过程中，可以观察到的现象是：两个电极上都有气泡产生，电源正极产生的
气体体积与电源负极产生的气体体积之比约为1:2，电源正极产生的气体能使带火星的木条复燃，
具有助燃性，是氧气，电源负极产生的气体能点燃，火焰呈淡蓝色，具有可燃性，是氢气，可以
速记为“正氧负氢，氧一氢二”。
(2) 水通电分解生成氢气和氧气，根据化学反应前后元素的种类不变，可得出结论：水是由氢、氧
元素组成的。
化学变化不但生成新物质，还会伴随着能量的转化，在电解水的过程中，电能主要转化为化学
能。
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(3) 电解水的反应中反应物是H2O，条件是通电，生成物是H2 和O2，化学方程式为
2H2O通电2H2 ↑+ O2 ↑。
(4) 观察实验记录可知探究了两种氢氧化钠溶液浓度及三种电压对电解水速率的影响，故填：探究
电压和氢氧化钠溶液浓度对电解水速率的影响。
(5) 观察实验记录可知，当氢氧化钠溶液浓度一定时，电压越大，收集10 mL 氧气的时间越短，说
明电解速率越快，当电压一定时，氢氧化钠浓度越大，收集10 mL 氧气的时间越短，说明电解速
率越快，故填：电压一定时，氢氧化钠溶液浓度越大，电解速率越快（或者氢氧化钠溶液浓度一
定时，电压越大，电解速率越快）。
