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希望学-初中化学
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第11/12 讲化学计算方法总结
1、CaCO3 高温加热可以生成CaO 和CO2 气体，现取一定质量的CaCO3 高温加热一段时间，冷
却，测得剩余固体的质量为8.0 克，剩余固体中钙元素的质量分数为50%。下列判断正确的是
（
）
A. 生成2.0 克的CO2
B. 原来CaCO3 的质量为14.3 克
C. 生成5.6 克的CaO
D. 剩余CaCO3 的质量为3.0 克
2、将20g 镁、铁的金属混合物加入到一定质量的稀硫酸中，恰好完全反应后，经测定溶液质量增
加了19g，将反应后的溶液蒸干，得到固体的质量为(
)
A. 39g
B. 60g
C. 68g
D. 73g
3、现有一包5 g 固体混合物，可能含有Zn、ZnO、Zn(OH)2、ZnCO3。将其加入到10% 的稀硫
酸中，固体混合物全部溶解，消耗的稀硫酸为49 g，则混合物中肯定含有的物质是（
）
A. Zn
B. ZnO
C. Zn(OH)2
D. ZnCO3
4、ABC 型干粉灭火器灭火原理是：2NH4H2PO4
Δ2NH3 ↑+ 3H2O + P2O5。取该灭火器干粉
23.0g 加热，共收集到1.7g 氨气，求该灭火器干粉中NH4H2PO4 的质量分数。
5、国家标准：肉类食品的NaNO2 含量不得超过30 mg ⋅kg−1。NaNO2 作为加工肉制品的添加
剂，具有防腐作用。现要测定1 kg 香肠制品中NaNO2 含量，用溶质质量分数为0.158%KMnO4
溶液测定，共消耗KMnO4 溶液4.00 g，反应化学方程式为：2KMnO4+5NaNO2 + 3H2SO4 =
2MnSO4 + K2SO4+5NaNO3 + 3H2O。计算此肉制品中NaNO2 含量为
mg ⋅kg−1。（提
示：相对分子质量：KMnO4 为158，NaNO2 为69）。
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6、化学兴趣小组为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取26g 石灰石样品放在烧杯中，然后
向其中逐渐加入稀盐酸，使之与样品充分反应，恰好完全反应（杂质不参加反应）时，加入稀盐
酸的质量为90g，反应后烧杯中物质的总质量为105g，请计算：
(1) 反应生成二氧化碳的质量。
(2) 样品中碳酸钙的质量分数（结果保留到0.1）。
7、对废旧金属进行回收利用不但可以节约资源还有利于保护环境。兴趣小组的同学对某废旧铁制
品的组成进行实验分析：称取20g 表面生锈的铁片放入烧杯中，然后将210mL 某浓度的稀盐酸
平均分七次加入烧杯中，测得每次加入稀盐酸后得到氢气的总质量如表所示：
试分析并计算：
(1) �的数值为
。
(2) 计算该生锈铁片中铁的质量分数。
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8、实验室有部分变质的氢氧化钠样品1.86g，某实验小组将这份样品完全溶解，配成50g 溶液，
然后缓慢滴入7.3% 的稀盐酸并搅拌，使二氧化碳全部逸出。滴加过程中，多次测得溶液的pH 和
溶液总质量，部分数据如下表所示：
请分析计算：
(1) 实验中生成二氧化碳的质量为
g。
(2) 求样品中氢氧化钠的质量。（写出计算过程）
(3) 请在如图中画出稀盐酸质量与二氧化碳质量关系的图像
（温馨提醒：标出关键点的数据）。
9、我国化学家侯德榜创立了侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了杰出贡献。在实际生产的产品碳
酸钠中会混有少量的氯化钠，现有纯碱样品22.8g，加入盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与
稀盐酸恰好完全反应，气体全部逸出，得到不饱和氯化钠溶液。反应过程中测得烧杯内溶液的质
量（�）与反应时间（�）关系如图所示。试回答：
(1) 生成CO2 的质量为
g。
(2) 22.8g 样品中碳酸钠的质量为多少？
(3) 计算所得溶液中溶质的质量分数。
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10、在82.8g 碳酸钠溶液中，逐滴加入盐酸，所加盐酸的质量与产生气体的质量关系如下图所示
（滴加过程中先发生化学反应：Na2CO3 + HCl = NaCl + NaHCO3）。试计算（不考虑气体的溶解
和盐酸的挥发）：
(1) �的值为
。
(2) 刚好不再产生气体时，溶液中溶质的质量分数。
11、现有一定质量的碳酸钠和氯化钠的固体混合物，其中含氯元素7.1 g。向该混合物中加入
138.1 g 一定溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应，得到氯化钠溶液并生成4.4 g 气体。计算：
(1) 原固体混合物中碳酸钠的质量分数
。
(2) 反应后所得溶液中溶质的质量分数
。
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参考答案
1 、【答案】A;
【解析】根据题意可以知道钙元素的质量为：8.0g × 50.0% = 4.0g，所以反应前碳酸钙的质量
为：4.0g ÷
40
40+12+16×3 × 100% = 10.0g，
根据质量守恒定律可以知道生成二氧化碳的质量为：10.0g −8.0g = 2.0g；
设生成氧化钙的质量为�，消耗碳酸钙的质量为�
100
�
= 56
�= 44
2.0g
解得：�≈2.55g；�≈4.55g
A 选项：根据质量守恒定律可以知道生成二氧化碳的质量为：10.0g −8.0g = 2.0g，故A 正确；
B 选项：根据上述分析可以知道原来碳酸钙的质量为10.0g，故B 错误；
C 选项：根据计算可以知道生成氧化钙的质量为2.55g，故C 错误；
D 选项：根据计算可以知道剩余的碳酸钙的质量为10.0g −4.55g = 5.45g，故D 错误；故选A 。
2 、【答案】C;
【解析】解：生成氢气的质量为：20g −19g = 1g，
设溶液中硫酸根的质量为�，则在硫酸中氢与硫酸根的关系：
2H ∼SO4
2−
2
96
1g
�
2
96 =
1g
�，�= 48g
所以将反应后的溶液蒸干，得到固体（生成的盐）的质量（即金属元素的质量与硫酸根的质量之
和）为：48g + 20g = 68g。故选:C。
3 、【答案】D;
【解析】49 g 的硫酸中含有的硫酸的溶质质量为：49g × 10% = 4.9g，
设4.9 g 的硫酸全部与锌反应时，消耗的锌质量为�，
65
�=
98
4.9g，
�= 3.25g，
设4.9 g 的硫酸全部与氧化锌反应时，消耗的氧化锌质量为�，
81
�=
98
4.9g，
�= 4.05g，
设4.9 g 的硫酸全部与氢氧化锌反应时，消耗的氢氧化锌质量为�，
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98
�= 98
4.9g，
�= 4.9g，
设4.9 g 的硫酸全部与碳酸锌反应时，消耗的碳酸锌质量为�，
125
�= 98
4.9g，
�= 6.25g，
5 g 的固体混合物与硫酸完全反应，所以混合物中肯定含有的物质是碳酸锌；故选D。
4 、【答案】设23g 干粉中NH4H2PO4 的质量为�，
2NH4H2PO4
Δ
2NH3 ↑
+
3H2O
+
P2O5
230
34
�
1.7g
230
34 =
�
1.7g，
�= 11.5g ，
该灭火器干粉中NH4H2PO4 的质量分数=
11.5g
23g × 100% = 50%，
答：该灭火器干粉中NH4H2PO4 的质量分数为50%。
5 、【答案】6.9;
【解析】4.00 g 溶质质量分数为0.158%KMnO4 溶液中KMnO4 的质量为：
4.00 g × 0.158% = 0.00632 g = 6.32mg，
设1 kg 香肠制品中NaNO2 的质量为�，
316
345 = 6.32mg
�
，
�= 6.9mg。
故填：6.9。
6 、【答案】(1) 生成了11g 二氧化碳;
(2) 样品中碳酸钙的质量分数为96.2%;
【解析】(1) 反应生成二氧化碳的质量为：26g + 90g −105g = 11g，
答：生成了11g 二氧化碳。
(2) 设碳酸钙的质量为x，
CaCO3+2HCl = CaCl2 + H2O+CO2 ↑，
100
44
x
11g
100
x =
44
11g
解得x = 25g，
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样品中碳酸钙的质量分数为：
25g
26g × 100% ≈96.2%，
答：样品中碳酸钙的质量分数为96.2%。
7 、【答案】(1) 0.25;
(2) 设铁的质量为�，
56
2 =
�
0.4g，�= 11.2g，
该生锈铁片中铁的质量分数为
11.2g
20g × 100% = 56%。
答：该生锈铁片中铁的质量分数为56%。
【解析】(1) 第3 次和第2 次相比生成氢气的质量增加0.15g −0.05g = 0.1g，故第4 次生成氢气
的质量比第3 次增加0.1g，0.15g + 0.1g = 0.25g，故填：0.25。
(2) 设铁的质量为�，
56
2 =
�
0.4g，�= 11.2g，
该生锈铁片中铁的质量分数为
11.2g
20g × 100% = 56%。
答：该生锈铁片中铁的质量分数为56%。
8 、【答案】(1) 0.44;
(2) 设样品中碳酸钠质量为�，与碳酸钠反应的盐酸溶液中溶质质量为�，则：
106
�= 73
�=
44
0.44g，
解得：�= 1.06g；�= 0.73g，
所以样品中氢氧化钠的质量为：1.86g −1.06g = 0.8g。
答：样品中氢氧化钠的质量为0.8g。
(3)
【解析】(1) 氢氧化钠变质生成碳酸钠，氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液均显碱性，氢氧化钠溶液与稀
盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；当加入的稀盐
酸与氢氧化钠、碳酸钠溶液恰好完全反应时，溶液的pH 为7；结合表中数据，第三次实验即滴加
的盐酸质量为20g 时恰好与样品中的氢氧化钠、碳酸钠完全反应。根据质量守恒定律，实验中生
成二氧化碳的质量为20g + 50g −69.56g = 0.44g。
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(2) 设样品中碳酸钠质量为�，与碳酸钠反应的盐酸溶液中溶质质量为�，则：
106
�=
73
�=
44
0.44g，
解得：�= 1.06g；�= 0.73g，
所以样品中氢氧化钠的质量为：1.86g −1.06g = 0.8g。
答：样品中氢氧化钠的质量为0.8g。
(3) 结合（2）中分析，与碳酸钠反应的盐酸溶液中溶质质量为0.73g，则消耗7.3% 稀盐酸的质量
为
0.73g
7.3% = 10g，
则推出先滴加10g 稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，随后滴加的10g 稀盐酸与碳酸钠反应
生成氯化钠、水和二氧化碳。故稀盐酸质量与二氧化碳质量关系的图像如下：
。
9 、【答案】(1) 8.8;
(2) 21.2g;
(3) 12.5%;
【解析】(1) 由图像和质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为：208.8g −200.0g = 8.8g。
(2) 设碳酸钠的质量为�，生成氯化钠的质量为�，
106
�=
117
�= 44
8.8g，
�= 21.2g，�= 23.4g，
答：22.8g 样品中碳酸钠的质量为21.2g。
(3) 由（2）中计算可知，生成NaCl 的质量为23.4g，则所得溶液中溶质的质量分数是：
(22.8g−21.2g)+23.4g
200.0g
× 100% = 12.5%。
答：所得溶液中溶质的质量分数是12.5%。
10 、【答案】(1) 6.6;
(2) 10%;
【解析】(1) 由图中数据可知，20g 稀盐酸完全反应生成2.2g 二氧化碳，加入盐酸至160g 时仍然
产生二氧化碳，说明加入140g 盐酸时，盐酸完全反应，�的值为：2.2 × 3 = 6.6。
故填：6.6。
(2) 设反应生成氯化钠质量为x，由Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl、NaHCO3 + HCl = NaCl +
H2O + CO2 ↑
可知，Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 ↑
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117
x = 44
8.8g，
x = 23.4g
刚好不再产生气体时，溶液中溶质质量分数是：
23.4g
82.8g+160g−8.8g × 100% = 10%
11 、【答案】(1) 47.5%;
(2) 15%;
【解析】(1) 设参加反应的碳酸钠质量为�，生成氯化钠的质量为�，
106
44 =
�
4.4 g，
117
44 =
�
4.4 g，
�= 10.6 g，�= 11.7 g，
由题干信息可知，原固体混合物中氯化钠的质量为7.1g ÷
35.5
23+35.5 × 100% = 11.7 g，
原固体混合物中碳酸钠的质量分数为
10.6g
10.6g+11.7g × 100% ≈47.5%。
(2) 反应后所得溶液中溶质的质量分数为
11.7 g+11.7g
11.7g+10.6g+138.1g−4.4g × 100% = 15%。
