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热点01 陌生化学(离子)方程式的书写
命题趋势
解题策略
真题回眸
限时检测
►
►
►
►
陌生化学(离子)方程式的书写
考向一 氧化还原反应化学(离子)方程式的书写
考向二 非氧化还原反应化学(离子)方程式的书写
在高考化学中，经常涉及陌生情景中的化学方程式书写，这部分内容是高中化学的重、难点知识，也
是高考必考的内容。
预计2024 年高考化学中，该部分考题将会结合化学工艺流程、综合实验进行考察，伴随陌生度较高的
新信息和新情境，灵活度较高，涉及陌生氧化还原反应方程式的书写，而且以离子反应的形式出现可能性
更大。
信息“新”、内容别致、陌生度高是这部分考题的特点，它要求学生通过有效自学，敏捷地接受试题
给出的新信息，并将题给信息与课本知识有机地结合起来，达到以旧带新、触类旁通的作用，进而产生新
思路，发现新规律，创造性地解决问题。
【策略1】知识储备——明确一些特殊物质中元素的化合价
CuFeS2：Cu 为＋2，Fe 为＋2，S 为－2；
K2FeO4：Fe 为＋6；
FePO4：Fe 为＋3；
LiFePO4：Fe 为＋2；
Li2NH、LiNH2、AlN：N 为－3；
N2H4：N 为－2；
Na2S2O3：S 为＋2；
S2O：S 为＋6；
VO：V 为＋5；
C2O：C 为＋3；
HCN：C 为＋2；N 为－3；
CuH：Cu 为＋1，H 为－1；
BH：B 为＋3、H 为－1；
FeO：Fe 为＋(8－n)；
Si3N4：Si 为＋4，N 为－3；
MnO(OH)：Mn 为＋3；
CrO：Cr 为＋6；
【策略2】书写关键——识记常见氧化剂、还原剂及产物预测
（1）常见的氧化剂及还原产物预测
氧化剂
还原产物
KMnO4
Mn2＋(酸性)；MnO2(中性)；MnO(碱性)
K2Cr2O7(酸性)
Cr3＋
浓硝酸
NO2
稀硝酸
NO
H2SO4(浓)
SO2
1
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X2(卤素单质)
X－
H2O2
OH－(碱性)；H2O(酸性)
Na2O2
NaOH(或Na2CO3)
Cl2
Cl－
HClO、NaClO、Ca(ClO)2(或ClO－)
Cl－、Cl2
NaClO3
Cl2、ClO2、Cl－
PbO2
Pb2＋
Fe3＋
Fe2＋
（2）常见的还原剂及氧化产物预测
还原剂
氧化产物
Fe2＋
Fe3＋(酸性)；Fe(OH)3(碱性)
SO2(或H2SO3、SO、NaHSO3)
SO
S2－(或H2S、NaHS)
S、SO2(或SO)、SO
H2C2O4、C2O
CO、CO2
H2O2
O2
I－(或HI、NaI)
I2、IO
CO
CO2
金属单质(Zn、Fe、Cu 等)
Zn2＋、Fe2＋(与强氧化剂反应生成Fe3＋)、Cu2＋
H2
H＋(酸性)、H2O(碱性)
【策略3】熟练书写复杂氧化还原反应方程式的步骤及常见误区
（1）“读”取题目中的有效信息，找出发生氧化还原反应的物质或离子。
①常见强氧化性物质或离子：Na2O2、Fe3＋、NO2、HNO3(浓)、HNO3(稀)、O2、O3、H2O2、H2SO4(浓)、
Cl2、Br2、HClO、NaClO、Ca(ClO)2、KMnO4(H＋)。
②常见强还原性物质或离子：Fe2 ＋、Fe(OH)2、SO2(H2SO3、Na2SO3、NaHSO3、SO)、H2S(Na2S、
NaHS、S2－)、HI(NaI、I－)等。
（2）依据掌握的氧化还原反应规律合理地预测产物(这里要重视题目中的信息提示，或给出的生成物)，写
出主要反应物和生成物的化学式。
（3）根据氧化还原反应的守恒规律确定氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物的相应计量数。
（4）根据原子守恒和溶液的酸碱性，通过在反应方程式的两端添加H＋、OH－或H2O 的形式使方程式的两
端的电荷守恒。
【误区1】误认为酸碱性不同对产物无影响。溶液的酸碱性不同产物也不同，如高锰酸钾的还原产物：
2
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【误区2】忽视溶液的酸碱性条件。
①在酸性条件下，离子方程式中不能出现OH-；在碱性条件下，离子方程式中不能出现H+。
②酸性条件下多氧配H+，另一侧补水；碱性条件下多氧配水，另一侧补OH-。
（5）再依据质量守恒，写出规范的方程式。
考向一 氧化还原反应化学(离子)方程式的书写
1．（2023·重庆·统考高考真题·节选）
是一种用途广泛的磁性材料，以
为原料制备
并获
得副产物
水合物的工艺如下。
时各物质溶度积见下表：
物质
溶度积
回答下列问题：
(3)反应釜2 中，加入
和分散剂的同时通入空气。
①反应的离子方程式为 。
②为加快反应速率，可采取的措施有 。(写出两项即可)。
2．（2023·辽宁·统考高考真题·节选）某工厂采用如下工艺处理镍钴矿硫酸浸取液（含
和
)。实现镍、钴、镁元素的回收。
3
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已知：
物
质
回答下列问题：
(3)“氧化”中，用石灰乳调节
，
被
氧化为
，该反应的离子方程式为 (
的电离第一步完全，第二步微弱)；滤渣的成分为
、 (填化学式)。
(5)“沉钴镍”中得到的
(Ⅱ)在空气中可被氧化成
，该反应的化学方程式为 。
3．（2023·海南·统考高考真题·节选）铍的氧化物广泛应用于原子能、航天、电子、陶瓷等领域，是重要
的战略物资。利用绿柱石(主要化学成分为(
，还含有一定量的FeO 和
)生产BeO 的一种工
艺流程如下。
回答问题：
(4)无水
可用作聚合反应的催化剂。BeO、
与足量C 在600~800℃制备
的化学方程式为
。
考向二 非氧化还原反应化学(离子)方程式的书写
4．（2023·山东·统考高考真题·节选）盐湖卤水(主要含
、
和硼酸根等)是锂盐的
重要来源。一种以高镁卤水为原料经两段除镁制备
的工艺流程如下：
已知：常温下，
。相关化合物的溶解度与温度的关系如图所示。
4
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回答下列问题：
(1)含硼固体中的
在水中存在平衡：
(常温下，
)；
与
溶液反应可制备硼砂
。常温下，在
硼砂溶液中，
水解生成等物质的量浓度的
和
，该水解反应的离子方程式为
，该溶液
。
5．（2023·湖北·统考高考真题·节选）
是生产多晶硅的副产物。利用
对废弃的锂电池正极材料
进行氯化处理以回收Li、Co 等金属，工艺路线如下：
回答下列问题：
(2)烧渣是LiCl、
和
的混合物，“500℃焙烧”后剩余的
应先除去，否则水浸时会产生大量
烟雾，用化学方程式表示其原因 。
(4)已知
，若“沉钴过滤”的pH 控制为10.0，则溶液中
浓度为
。“850℃煅烧”时的化学方程式为 。
6．（2023·浙江·统考高考真题·节选）工业上煅烧含硫矿物产生的
可以按如下流程脱除或利用。
5
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已知：
请回答：
(1)富氧煅烧燃煤产生的低浓度的
可以在炉内添加
通过途径Ⅰ脱除，写出反应方程式 。
(3)设计实验验证化合物A 中含有S 元素 ；写出实验过程中涉及的反
应方程式 。
（建议用时：35 分钟）
1．（2023·江苏南通·统考模拟预测·节选）电催化还原
是当今资源化利用二氧化碳的重点课题，常用
的阴极材料有有机多孔电极材料、铜基复合电极材料等。
(2)一种铜基复合电极材料
的制备方法：将一定量
分散至水与乙醇的混合溶液中，向溶液中
逐滴滴加
(一种强酸)溶液，搅拌一段时间后离心分离，得
，溶液呈蓝色。写出
还原
的离子方程式： 。
2．（2023·北京西城·统考二模·节选）制备纳米Fe 并对其还原去除水中的硝酸盐污染物进行研究。
已知：i.纳米Fe 具有很高的活性，易被氧化使表面形成氧化层
ii.纳米Fe 将
还原为
的转化关系如下：
(2)酸性条件下，纳米Fe 和
反应生成
和
的离子方程式是 。
(4)水体中含有的
与
反应，会降低
的去除率。
与
反应的离子方程式是 。
3．（2023·江苏南通·统考三模·节选）单宁酸
-硫酸体系中，低品位软锰矿(
质量分数为
29％)中的Mn(Ⅳ)可被还原为
而浸出。其浸出过程如图所示。
(2)写出葡萄糖还原
生成
的离子反应方程式： 。
6
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4．（2023·北京海淀·校考一模）正极材料为LiCoO2的锂离子电池已被广泛用作便携式电源。但钴的资源
匮乏限制了其进一步发展。
(1)橄榄石型LiFePO4是一种潜在的锂离子电池正极材料，它可以通过(NH4)2Fe(SO4)2、H3PO4与LiOH 溶液
发生共沉淀反应，所得沉淀经80℃真空干燥、高温成型而制得。
①共沉淀反应除了得到LiFePO4外，还有另外一种酸式盐产物，请写出共沉淀的化学方程式为 。
②高温成型前，常向LiFePO4中加入少量活性炭黑，其作用除了可以改善诚信后的LiFePO4的导电性能外，
还能 。
(2)废旧锂离子电池的正极材料试样(主要含有LiCoO2及少量Al、Fe 等)可通过下列实验方法回收钴、锂。
①在上述溶解过程中，S2O
被氧化成SO
，LiCoO2在溶解过程中反应的化学方程式为 。
②已知Co 的氧化物与Fe 的氧化物类似。Co(OH)2在空气中加热时，固体残留率随温度的变化如图所示。
已知钴的氢氧化物加热至290℃时已完全脱水，则1000℃时，剩余固体的成分为 (填化学式)，在
350～400℃范围内，剩余固体的成分为 (填化学式)。
5．（2023 上·江西校考一模·节选）以重晶石(BaSO4)为原料，可按如下工艺生产立德粉(ZnS 和BaSO4的混
合物)：
①在回转炉中重晶石被过量焦炭还原为可溶性硫化钡，该过程的化学方程式为____________________。
回转炉尾气中含有有毒气体，生产上可通过水蒸气变换反应将其转化为CO2和一种清洁能源气体，该反应
的化学方程式为________________________。
②在潮湿空气中长期放置的“还原料”，会逸出臭鸡蛋气味的气体，且水溶性变差，其原因是“还原
料”表面生成了难溶于水的______(填化学式)。
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③沉淀器中反应的离子方程式为___________________。
6．（2023·福建厦门·校考一模·节选）碘(紫黑色固体，微溶于水)及其化合物广泛用于医药、染料等方面。
回答下列问题：
(1)
的一种制备方法如下图所示：
①加入
粉进行转化反应的离子方程式为____________________________，生成的沉淀与硝酸反应，
生成_______后可循环使用。
②通入
过程中，若氧化产物只有一种，反应的化学方程式为_____________________；若反应物
用量比
时，氧化产物为______________；当
，单质碘的收率
会降低，原因是______________。
(2)以
为原料制备
的方法是：先向
溶液中加入过量的
，生成碘化物；再向混合溶
液中加入
溶液，反应得到
，上述制备
的总反应的离子方程式为_____________________。
(3)
溶液和
溶液混合可生成
沉淀和
，若生成
，消耗的
至少为_______
。
在
溶液中可发生反应
。实验室中使用过量的
与
溶液反应后，过滤，滤液经水
蒸气蒸馏可制得高纯碘。反应中加入过量
的原因是______________。
7．（2023·浙江金华·校考一模·节选）NiSO4•6H2O 是一种绿色易溶于水的晶体，广泛应用于化学镀镍、生
产电池、医药工业、催化行业以及印染工业等行业中。由一种废料(主要成分是铁镍合金，还含有铜、镁、
硅的氧化物)为原料制取NiSO4•6H2O 的步骤如图：
已知：镍能溶于稀酸但溶解不完全，通常表现为+2 价。
（1）“溶解”时加入H2O2溶液的目的是_______________。
（2）“除铁”时生成黄钠铁矾[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀，写出其离子方程式：____________________
（3）NiSO4在强碱溶液中用NaClO 氧化，可制得碱性镍镉电池电极材料NiOOH。该反应的化学方程式为
____________________________。
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8．（2023·陕西渭南·统考模拟预测·节选）某小组同学探究
与新制
悬浊液的反应。
资料：
为白色固体，难溶于水，能溶于浓盐酸；能与氨水反应生成
，该物质在空气中会
立即被氧化成
而使溶液显蓝色。
序号
物质a
C 中实验现象
通入
前
通入
后
Ⅰ
溶液
产生蓝色絮状沉
淀
开始时有砖红色沉淀出现，一段时间后，砖红色沉淀消
失，静置，试管底部有少量紫红色固体，溶液呈绿色
Ⅱ
溶液
产生蓝色絮状沉
淀
开始时有黄色沉淀出现，一段时间后，黄色沉淀消失，
静置，生成大量白色沉淀，溶液呈绿色
(1)装置B 的作用是控制
气体的流速，则B 中试剂是 。
(2)通入
前，实验Ⅰ、Ⅱ中产生蓝色絮状沉淀的离子方程式为 。
(3)实验Ⅰ通入
后产生砖红色沉淀
，该反应的化学方程式为 。分析实
验Ⅰ一段时间后砖红色沉淀消失的可能原因 。
(4)同学们对实验Ⅱ中白色沉淀的成分继续探究。
①甲同学取少量白色沉淀，洗净后加入氨水，得到蓝色溶液，此过程中反应的离子方程式为：
、 。
②乙同学用另一种方法证明了该白色沉淀为
，实验方案如下：
填写下表空格：
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试剂1
试剂2
蒸馏水
现象1
现象2
(5)实验Ⅰ和实验Ⅱ中
与新制
悬浊液均发生了 反应，反应现象的不同与 有关。
9．（2023·广东梅州·模拟预测·节选）铊(Tl)在工业中的用途非常广泛，其中铊锡合金可用作超导材料；铊
镉合金是原子能工业中的重要材料。铊主要从铅精矿焙烧产生的富铊灰(主要成分PbO、ZnO、Fe2O3、
FeO、Tl2O 等)中提炼，具体工艺流程如图：
已知：萃取剂选用对铊有很高选择性的酰胺类萃取剂CH3CONR2的二乙苯溶液，萃取过程的反应原理为H+
+CH3CONR2+TlCl
[CH3CONR2H]TlCl4。
（1）“浸取”过程中生成可溶性的TlCl
，该反应的离子方程式为_____________________。
（2）“反萃取”过程中发生反应的化学方程式为_____________________。
（3）“还原、氧化、沉淀”过程中TlCl
发生反应的离子方程式为_____________________。
10．（2024·广西·校联考一模·节选）NaClO2在工业生产中常用作漂白剂、脱色剂、消毒剂、拔染剂等。实
验室中可用H2O2和NaOH 混合溶液吸收ClO2的方法制取NaClO2，现利用如下装置及试剂制备NaClO2晶体：
已知：①NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2•3H2O，高于38℃时析出的晶体是
NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。
②ClO2气体浓度较大时易发生爆炸。
(2)装置A 中生成ClO2的化学方程式为 。
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11．（2023·四川绵阳·统考一模·节选）电解锌的生产过程中产生大量富钴渣，主要含金属Zn、Cd 及
CoO、MnO 和FeO。采用以下工艺可利用富钴渣生产高纯锌：
回答下列问题：
(1)在“溶浸”中，需搅拌并控制温度85℃，其目的是 。
(2)加入H2O2后生成FeOOH 的化学方程式为 。
(3)“滤液①”中含有的金属离子有Cd2+、Co2+、 。
(4)“除锰钴”中，生成MnO2的离子方程式为 。
12．（2023·河南·校联考模拟预测·节选）以某废锌渣(主要成分为
及一定量的
、
、
、
、
)为原料制备碳酸锌的工艺流程如图：
已知：相关金属离子形成氢氧化物沉淀的
如表所示：
金属离子
开始沉淀
5.5
1.3
6.5
7.0
3.3
刚好完全沉淀
8.0
3.2
9.2
8.8
4.7
回答下列问题：
(3)“浸出”时
除直接溶于硫酸外，有部分
在酸性条件下与
发生了氧化还原反应。
①“浸出”步骤中，滤渣I 的主要成分除硫单质外还有 (填化学式)。
②写出在酸性条件下
与
反应的化学方程式： 。
(4)“转化”步骤中，发生的主要反应的离子方程式为 ；
的加入量高于理论值的主要原因
为 。
13．（2023·四川雅安·统考模拟预测·节选）某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe 及其
氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体(NiSO4·7H2O)：
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某温度下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH 如下表所示：
金属离子
Ni2+
Al3+
Fe3+
Fe2+
开始沉淀时(c=0.01mol·L-1)的pH
沉淀完全时(c=1.0×10-5mol·L-1)的pH
7.2
8.7
3.7
4.7
2.2
3.2
7.5
9.0
回答下列问题：
(1)“碱浸”中NaOH 的作用除了去除催化剂表面的油脂外，还具有作用是 (用化学方程式表示)。
为回收金属，通常用稀硫酸将“滤液①”调为中性，生成沉淀，该沉淀的化学式为
。
(2)“滤液②”中含有的金属离子除了“Ni2+”，还有 。
(3)“转化”中加入H2O2的主要作用是 (用离子方程式表示)。
14．（2024·广西·校联考一模·节选）工业上常用炼钢残渣(主要含FeO•V2O3，还有少量铁粉、SiO2、Al2O3
等杂质)为原料提取金属钒，其工艺流程如图所示：
已知：焙烧后铁全部转化为+3 价氧化物。
(1)“研磨”的目的是 ，“磁选”后分离出的X 为 。
(2)“焙烧”过程中，若转移电子数为2.5NA，则被氧化的FeO•V2O3为 mol。
(3)“酸浸”时，生成V2O5的离子方程式为 。
15．（2023·内蒙古赤峰·统考一模）叠氮化钠(
)不溶于乙醚，微溶于乙醇，易溶于水，常用于汽车安
全防护袋的气源，汽车发生剧烈碰撞时，立即自动充气。实验室模拟尿素法制备水合肼(
)并利
用其进一步反应制取
的流程如下：
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已知：①
易溶于水，具有强还原性，易被氧化成N2；
②一定条件下，碱性NaClO 溶液与尿素溶液反应生成
(1)写出反应器1 中生成水合肼的化学方程式： 。
(2)反应器2 中加入无水乙醚的作用是 。
(3)已知亚硝酸乙酯的结构简式为
。写出反应器2 中生成NaN3和
的化学方程式：
。若生成39gNaN3，则该反应中转移电子的物质的量为 。
(4)反应器1 要控制 NaClO 溶液的用量，其主要目的是 。
(5)某实验室设计了如图所示装置制备
。双极膜是阴、阳复合膜，层间的
解离成OH－和H＋并可
分别通过阴、阳膜定向移动。
①双极膜中产生的 (填“H⁺”或“OH－”)移向多孔铂电极。
②石墨电极反应式为 。
(6)对于反应中生成的碳酸钠，可以通过以下过程转化为亚硫酸钠。
常用作还原性漂白剂。在测定某液体葡萄糖中
残留量时，取50.0mL 样品，先通入足量
Cl2，再加入足量盐酸酸化的氯化钡溶液，充分反应，过滤，洗涤，干燥，称量固体质量为0.11g。通入足
量Cl2发生反应的离子方程式为 ，该样品中
残留量为 g·L−1。(以
SO2计，结果保留1 位小数)
13
