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备战2024 年高考化学【一轮·夯基提能】复习精讲精练
第2 讲 物质的量浓度、溶质的质量分数
本讲复习目标
1．掌握物质的量浓度的概念，及其相关计算。
2．能进行物质的量浓度和溶质质量分数之间的转换及相关计算。
夯基·知识精讲
一．物质的量浓度与溶质的质量分数
1．物质的量浓度
（1）概念：表示单位体积的溶液里所含溶质B 的物质的量。
（2）单位：mol·L－1或mol/L。
（3）表达式：cB＝；
（4）注意事项
①V 是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质与溶剂的体积之和。一般根据溶液的密度进行计
算：
V＝。
②n 必须是溶质B 的物质的量
【例题1】下列关于0.1mol·L-1Na2CO3溶液的叙述错误的是（ ）
A．0.5L 该溶液的钠离子的物质的量浓度为0.2mol·L-1
B．1L 该溶液中含有Na2CO3的物质的量为0.1mol
C．从1L 该溶液中取出100mL，则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.01mol·L-1
D．取出该溶液10mL，加水稀释至100mL 后，Na2CO3的物质的量浓度为0.01mol·L-1
【例题2】与50mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液中Na+的物质的量浓度相同的溶液是（ ）
A．50mL0.2mol·L-1的NaCl 溶液
B．100mL0.1mol·L-1的Na3PO4溶液
1
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C．25mL0.2mol·L-1的Na2SO4溶液
D．10mL0.5mol·L-1的Na2CO3溶液
【例题3】物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3:2:1 时，三种溶液中
Cl-的物质的量浓度之比为（ ）
A．1:1:1
B．1:2:3
C．3:2:1
D．3:4:3
【例题4】若20 g 密度为d g·cm－3的硝酸钙溶液里含有1 g Ca2＋，则NO 的物质的量浓度为( )
A. mol·L－1
B. mol·L－1
C．2.5d mol·L－1
D．1.25d mol·L－1
2．溶质的质量分数
（1）概念：以溶液里溶质质量m(B)与溶液质量的比值表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示，也可
用小数表示。
（2）表达式：w(B)＝×100%。
【归纳总结】
①求物质的量浓度时，对一些特殊情况下溶液的溶质要掌握清楚，如NH3溶于水得NH3·H2O，但我们习惯
上认为氨水的溶质为NH3；SO3溶于水后所得溶液的溶质为H2SO4；Na、Na2O、Na2O2 溶于水后所得溶液
的溶质为NaOH；CuSO4·5H2O 溶于水后所得溶液溶质为CuSO4等。
②溶液浓度与体积多少无关，即同一溶液，无论取出多大体积，其各种浓度(物质的量浓度、溶质的质量分
数、离子浓度)均不发生变化。
3．物质的量浓度和溶质质量分数的比较
物质的量浓度c
溶质质量分数w
概念
以单位体积溶液中所含溶质的物质
的量来表示溶液组成的物理量
以溶质的质量与溶液的质量比值来表
示溶液的组成的物理量
溶质的单位
mol
g
溶液的单位
L
g
表达式
c＝
w＝×100%
两者关系
w＝ (M：摩尔质量；单位：g·mol－1；ρ：密度，单位：g·cm－3)
2
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【例题5】某温度下，物质X2SO4的饱和溶液的密度为ρ g·mL-1，c(X+)=c mol·L-1，溶质的质量分数为a%，
溶质的摩尔质量为M g·mol-1，溶解度为S g．下列表达式正确的是（ ）
A．S=
B．c=
C．a%=
D．S=
【例题6】某结晶水合物的化学式为A·nH2O，其相对分子质量为M，在25℃时，ag 晶体溶于bg 水中即达
饱和，形成密度为ρg/mL 的溶液，下列表达式正确的是（ ）
A．饱和溶液中溶质的质量分数为：
%
B．饱和溶液的物质的量浓度为：
mol/L
C．饱和溶液的体积为：
L
D．25℃时，A 的溶解度为：
g
【例题7】某0.2L 无土栽培用的营养液中含有KCl、
、
三种溶质，测得该营养液中部分离子
的浓度柱状图如图甲所示。
（1）该营养液中
的物质的量浓度为__________
，含KCl 的质量为__________。
（2）该营养液中
的物质的量为_____________。
（3）若
不参与其他任何反应，将该营养液加水稀释，稀释过程中
的浓度（c）随溶液体积（V）
变化的曲线如图乙所示，则
__________，
__________。
二．物质的量浓度的相关计算
1．关于物质的量浓度计算的三大类型
3
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（1）标准状况下气体溶质形成的溶液中溶质的物质的量浓度的计算
c＝
温馨提示：溶液体积的单位是L，根据密度计算的溶液体积的单位一般是mL，要注意单位换算。
（2）溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算
计算公式：c＝ (c 为溶质的物质的量浓度，单位为mol·L－1，ρ 为溶液密度，单位为g·cm－3，w 为溶质
的质量分数，M 为溶质的摩尔质量，单位为g·mol－1)。
（3）溶液稀释、同种溶质的溶液混合的计算
①溶液稀释
a．溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2。
b．溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1＝c2V2。
c．溶液质量守恒，m(稀)＝m(浓)＋m(溶剂)(体积一般不守恒)。
②同种溶质的溶液混合：混合前后溶质的物质的量保持不变，即：c1V1＋c2V2＝c 混V 混，其中V 混＝。
【例题1】在标准状况下，将V L A 气体(摩尔质量为M g·mol-1)溶于0.1 L 水中，所得溶液的密度为ρ
g·cm-3，则此溶液的物质的量浓度(mol·L-1)为（ ）
A．
B．
C．
D．1 000Vρ(MV＋2 240)
【例题2】下列说法正确的是( )
A．把100 mL 3 mol·L－1的H2SO4跟100 mL H2O 混合，硫酸的物质的量浓度为1.5 mol·L－1
B．把100 g 20%的NaCl 溶液跟100 g H2O 混合后，NaCl 溶液的溶质质量分数是10%
C．把200 mL 3 mol·L－1的BaCl2溶液跟100 mL 3 mol·L－1的KCl 溶液混合后，溶液中的c(Cl－)仍然是3 mol·L
－1
D．把100 mL 20%的NaOH 溶液跟100 mL H2O 混合后，NaOH 溶液的溶质质量分数是10%
2．溶质相同、质量分数不同的两溶液混合的规律
同一溶质、质量分数分别为a%、b%的两溶液混合。
(1)等体积混合
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①当溶液密度大于1 g·cm－3时，必然是溶液浓度越大，密度越大(如H2SO4、HNO3、HCl、NaOH 等多
数溶液)，等体积混合后质量分数w>(a%＋b%)。
②当溶液密度小于1 g·cm－3时，必然是溶液浓度越大，密度越小(如酒精、氨水溶液)，等体积混合
后，质量分数w<(a%＋b%)。
(2)等质量混合
两溶液等质量混合时(无论ρ>1 g·cm－3还是ρ<1 g·cm－3)，则混合后溶液中溶质的质量分数w＝(a%＋
b%)。
以上规律可概括为“计算推理有技巧，有大必有小，均值均在中间找，谁多向谁靠”。
【例题3】向溶质质量分数为2a%，体积为10 mL，物质的量浓度为c1 mol·L-1的稀H2SO4中加入V mL 的
水，使之溶质质量分数变为a%，此时物质的量浓度为c2 mol·L-1，则下列关系正确的是（ ）
A．V>10 2c2=c1
B．V<10 2c2>c1
C．V>10 2c2<c1
D．V>10 2c2>c1
【例题4】若以w1和w2分别表示浓度为c1 mol·L－1和c2 mol·L－1的氨水的质量分数，且知2c1＝c2，则下列
推断正确的是( )
A．2w1＝w2
B．2w2＝w1
C．w2＞2w1
D．w1＜w2＜2w1
提能·课后精练
1．（2022 秋·河南周口·高三校考阶段练习）下列溶液与20mL1mol·L-1NaNO3溶液中NO 物质的量浓度相
等的是
A．10mL1mol·L-1Mg(NO3)2溶液
B．5mL0.8mol·L-1Al(NO3)3溶液
C．10mL2mol·L-1AgNO3溶液
D．10mL0.5mol·L-1Cu(NO3)2溶液
2．（2021 秋·新疆阿克苏·高三校考阶段练习）物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶
液体积比为3 2 1
∶∶时，三种溶液中Cl-的物质的量浓度之比为
A．1 1 1
∶∶
B．1 2 3
∶∶
C．3 2 1
∶∶
D．3 4 3
∶∶
3．（2022·全国·高三专题练习）有BaCl2和NaCl 的混合溶液aL， 将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使
Ba2+离子完全沉淀， 消耗xmolH2SO4；另一份滴加AgNO3 溶液，使Cl-离子完全沉淀，消耗ymol AgNO3。
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则原混合溶液中的c(Na+)
A．
mol·L-1
B．
mol·L-1
C．
mol·L-1
D．
mol·L-1
4．（2020·广东茂名·高三校联考阶段练习）海冰是海水冻结而成的咸水冰，海水冻结时，部分来不及流走
的盐分(设为NaCl)以卤汁的形式被包围在冰晶之间，形成“盐泡”，若海冰的冰龄达到1 年以上，融化后
的水为淡水。其大致结构如图所示。下列叙述正确的是
A．海冰冰龄越长，“盐泡”越多
B．海冰内层NaCl 的浓度约为1.0×10－4 mol/L(设海冰的密度为0.9 g/cm3)
C．“盐泡”内的盐分主要以NaCl 分子的形式存在
D．海冰内层“盐泡”越多，密度越小
5．（2022 秋·山西太原·高三太原师范学院附属中学校考阶段练习）某结晶水合物的化学式为A·nH2O，其
相对分子质量为M，在25℃时，ag 晶体溶于bg 水中即达饱和，形成密度为ρg/mL 的溶液，下列表达式正
确的是
A．饱和溶液中溶质的质量分数为：
%
B．饱和溶液的物质的量浓度为：
mol/L
C．饱和溶液的体积为：
L
D．25℃时，A 的溶解度为：
g
6．（2022·全国·高三专题练习）某同学购买了一瓶“84 消毒液”，包装说明如下：
6
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根据以上信息和相关知识判断，下列分析不正确的是
A．该“84 消毒液”的物质的量浓度为4.0mol·L－1
B．一瓶该“84 消毒液”能吸收空气中44.8L 的CO2(标准状况)而变质
C．取100mL 该“84 消毒液”稀释100 倍后用以消毒，稀释后的溶液中c(Na＋)约为0.04mol·L－1
D．参阅该“84 消毒液”的配方，欲用NaClO 固体配制480mL 含25%NaClO 的消毒液，需要称量的
NaClO 固体质量为143g
7．（2021 秋·江西宜春·高三校考阶段练习）K2SO4、KCl、NaCl 三种固体溶于水得到的溶液M 中部分离子
的物质的量浓度如图甲所示。取200mL 混合溶液加水稀释，测得c(Na+)随溶液体积的变化如图乙所示。下
列说法正确的是
A．Y 离子可能是
B．c1=0.6
C．溶液M 中KCl 物质的量浓度为0.9mol/L
D．K2SO4与NaCl 物质的量之比为1 2∶
8．（2020·全国·高三专题练习）在无土栽培液中，每升溶液需用
溶液、
溶液、
溶质作为培养液，若用
和
三种物质来配制
上述营养液，所需
三种盐的物质的量是
A．
B．
C．
D．
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9．（2022·全国·高三专题练习）下列有关描述中正确的是
A．1L
：溶液中含有的
的浓度为
B．将
溶液与
溶液等体积混合(忽略溶液混合时的体积变化)后得到的HCl 浓
度为
C．将5.85g
固体溶于1L 水中，得到
溶液的浓度为
D．10.6g
固体溶于水得到1L 溶液，得到的溶液中
的浓度为
10．（2022 秋·湖北·高三校联考阶段练习）测定氯化钡晶体(
)结晶水个数的步骤如下：准确称
取
，配制
溶液，取
所配溶液，向其中滴加
溶
液恰好使
沉淀完全。则
值为
A．2
B．4
C．6
D．8
11．（2023·河北衡水·校联考二模）已知
为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是
A．在
中存在的配位键数目为
B．
生成
转移的电子数一定为
C．
的
溶液中：
D．
分子所含的电子数目为
12．（2023·全国·统考高考真题）
为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．
异丁烷分子中共价键的数目为
B．标准状况下，
中电子的数目为
C．
的
溶液中
的数目为
D．
的
溶液中
的数目为
13．（2022·全国·高三专题练习）下列说法错误的是
A．将14%的KOH 溶液蒸发掉100g 水后，变为28%的KOH 溶液80mL，该80mL 溶液的物质的量浓度为
6.25mol/L
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B．将质量分数为98%的
与水等体积混合，混合后
的质量分数大于49%
C．某
溶液的密度为1.2
，
的质量分数为5%，1L 该溶液中
的物质的量为5mol
D．1mol 氧气在放电条件下，有30%转化为
，则放电后混合气体对氢气的相对密度是35.6
14．（2022·全国·高三专题练习）向溶质质量分数为2a%，体积为10 mL，物质的量浓度为c1 mol·L-1的稀
H2SO4中加入V mL 的水，使之溶质质量分数变为a%，此时物质的量浓度为c2 mol·L-1，则下列关系正确的
是
A．V>10 2c2=c1
B．V<10 2c2>c1
C．V>10 2c2<c1
D．V>10 2c2>c1
15．（2022·全国·高三专题练习）体积为VmL，密度为的ρg/cm3含有相对分子质量为M 的某种物质的溶
液，其中溶质为mg，其物质的量浓度为cmol/L，溶质的质量分数为w％，则下列表示正确的是
A．
B．
C．c=
D．
16．现有由硝酸钾、硝酸铵、硝酸镁组成的无土栽培液0.2 L，部分离子的浓度如下表所示：
离子种类
NH
Mg2＋
NO
物质的量浓度/(mol·L－1)
0.2
0.1
0.6
(1)混合液中，硝酸铵的物质的量为________，硝酸钾的质量为________________。
(2)该混合溶液中硝酸镁的物质的量浓度为______，将该混合溶液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中NO
的物质的量浓度为_________。
(3)向该稀释后的溶液中通入标准状况下的NH3________L 可使Mg2＋沉淀完全，写出Mg2＋沉淀过程中的离
子方程式：_______________________________________________。
17．根据题目条件计算下列溶液的相关量：
(1)2 mol·L－1 Mg(NO3)2溶液中含有0.4 mol NO，则溶液的体积为________mL。
(2)在标准状况下，将V L 氨气溶于0.1 L 水中，所得溶液的密度为ρ g·cm－3，则此氨水的物质的量浓度为
________mol·L－1。
(3)若20 g 密度为ρ g·cm －3 的Ca(NO3)2 溶液中含有2 g Ca(NO3)2，则溶液中NO 的物质的量浓度为
________。
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18．（2022·全国·高三专题练习）在标准状况下，将224LHCl 气体溶于635mL 水中，所得盐酸的密度为
1.18g·cm-3试计算：
(1)所得盐酸的质量分数和物质的量浓度分别是___________、___________。
(2)取这种盐酸100 mL，稀释至1.18L，所得稀盐酸的物质的量浓度是___________。
(3)在40.0 mL 0.065 mol·L-1Na2CO3溶液中，逐滴加入上述稀释后的稀盐酸，边加边振荡。若使反应不产生
CO2气体，加入稀盐酸的体积最多不超过___________mL。
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