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备战2024 年高考化学【一轮·夯基提能】复习精讲精练
第3 讲 一定物质的量浓度溶液的配制
本讲复习目标
1．掌握一定物质的量浓度溶液配制的操作，并能正确的进行误差分析。
2．掌握一定溶质质量分数溶液的配制，能运用溶解度进行相关计算。
夯基·知识精讲
一．一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析
1．一定物质的量浓度溶液的配制
（1）容量瓶的构造及使用
①容量瓶上标有温度、规格和刻度线。常用规格有50mL、100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL 等。
②容量瓶在使用前要检查是否漏水，其操作顺序为装水盖塞→倒立→正立→玻璃塞旋转180°→倒立。
（2）容量瓶是配制溶液的精密仪器，使用时要注意：
①不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释；
②不能作为反应容器或用来长期贮存溶液；
③不能配制任意体积的溶液，只能配制容量瓶上规定容积的溶液。
（3）配制过程
1
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①所需仪器：托盘天平、钥匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。若溶质为液体或浓溶液，上述仪
器中的托盘天平、钥匙改为量筒。
②以配制500 mL 1.0 mol·L－1NaCl 溶液为例：
【例题1】下列所得溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L－1的是( )
A．将0.1 mol 氨充分溶解在1 L 水中
B．将10 g 质量分数为98%的硫酸与990 g 水混合
C．将25.0 g 胆矾溶于水配成1 L 溶液
D．将10 mL 1 mol·L－1的盐酸与90 mL 水充分混合
2
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【例题2】配制250 mL 0.5 mol·L－1的NaOH 溶液，在下列仪器中：①量筒、②250 mL 容量瓶、③托盘天
平和砝码、④500 mL 容量瓶、⑤烧杯、⑥玻璃棒、⑦漏斗、⑧药匙、⑨胶头滴管、⑩250 mL 烧瓶，需
要用到的仪器按使用先后顺序排列正确的是( )
A．⑧③⑤⑥②⑨
B．②③⑦⑤⑥
C．②⑤⑦⑥①
D．④③⑦⑤⑥
【例题3】实验室里需要配制480 mL 0.10 mol·L－1的硫酸铜溶液，下列实验用品及实验操作正确的是( )
选项
容量瓶容积
溶质质量
实验操作
A
480 mL
硫酸铜：7.68 g
加入500 mL 水
B
480 mL
胆矾：12.0 g
配成500 mL 溶液
C
500 mL
硫酸铜：8.0 g
加入500 mL 水
D
500 mL
胆矾：12.5 g
配成500 mL 溶液
2．一定物质的量浓度溶液的配制误差分析
（1）分析依据
（2）常见的操作不当造成的误差
能引起误差的一些操作
因变量
m(溶质)
V(溶液)
托盘天平
①天平的砝码粘有其他物质或生锈
增大
不变
偏大
②称量易潮解的物质(如NaOH 固体)时
间过长
减小
不变
偏小
③用称量纸称易潮解的物质(如NaOH
固体)
减小
不变
偏小
量筒
④量取液体时，仰视读数
增大
不变
偏大
⑤量取液体时，俯视读数
减小
不变
偏小
3
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烧杯及玻
璃棒
⑥搅拌时部分液体溅出
减小
不变
偏小
⑦未洗涤烧杯和玻璃棒
减小
不变
偏小
容量瓶
⑧未冷却至室温就注入容量瓶定容
不变
减小
偏大
⑨从烧杯向容量瓶转移溶液时有少量
液体流出
减小
不变
偏小
⑩定容时，蒸馏水加多了，用滴管吸
出
减小
不变
偏小
定容后，轻轻振荡、摇匀、静置，
⑪
液面下降再加蒸馏水
不变
增大
偏小
定容时，俯视刻度线
⑫
不变
减小
偏大
定容时，仰视刻度线
⑬
不变
增大
偏小
（3）容量瓶读数误差的图示分析：
①仰视使所配溶液体积偏大，浓度偏小；
②俯视使所配溶液体积偏小，浓度偏大。
【例题4】
(1)从改变溶质的物质的量角度分析产生的误差(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
①配制450 mL 0.1 mol·L－1的NaOH 溶液，用托盘天平称取NaOH 固体1.8 g：________。
②配制500 mL 0.1 mol·L－1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0 g：________。
③配制NaOH 溶液，用托盘天平称量NaOH 时，托盘天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作
均正确：________。
④配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液，需称量溶质4.4 g，称量时物码放置颠倒：______。
⑤配制一定物质的量浓度的稀H2SO4溶液时，用量筒量取浓硫酸时，仰视读数：________。
4
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⑥定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线：________。
⑦配制一定物质的量浓度溶液时，烧杯及玻璃棒未洗涤：________。
(2)从改变溶液体积角度分析产生的误差(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
①配制NaOH 溶液时，将称量好的NaOH 固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容：
________。
②定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线：________。
③定容时仰视刻度线：________。
④定容摇匀后少量溶液外流：________。
⑤容量瓶中原有少量蒸馏水：________。
【例题5】人体血液里Ca2＋的浓度一般采用m g·cm－3 来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵
[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用
酸性KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2＋的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样
品中Ca2＋的浓度。
Ⅰ.配制酸性KMnO4标准溶液：如图是配制50 mL 酸性KMnO4标准溶液的过程示意图。
(1)请你观察图示并判断其中不正确的操作有____________________(填序号)。
(2)其中确定50 mL 溶液体积的容器是________(填名称)。
(3)如果按照图示的操作配制溶液，在其他操作均正确的情况下，配制溶液的浓度将________(填“偏大”
或“偏小”)。
Ⅱ.测定血液样品中Ca2＋的浓度：取血液样品20.00 mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020 mol·L－1酸
性KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00 mL 酸性KMnO4溶液。
(4)已知草酸与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为5H2C2O4＋2MnO＋6H＋===2Mnx＋＋10CO2↑＋8H2O，则
式中的x＝________。
(5)滴定时，根据现象_________________，即可确定反应达到终点。
(6)经过计算，血液样品中Ca2＋的浓度为________mg·cm－3。
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二．一定质量分数溶液的配制、溶解度曲线
1．质量分数及一定质量分数溶液的配制
（1）溶质的质量分数
①概念：用溶质的质量与溶液质量的比值来表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示。
②表达式：w(B)＝×100%。
（2）质量分数与物质的量浓度的关系c＝。
（3）一定质量分数溶液的配制
以配制100 g 5% NaOH 溶液为例：
①步骤：计算→称量(量取)→溶解(稀释)。
②仪器：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒。
（4）体积比浓度溶液的配制
如用浓硫酸配制1 4∶的稀硫酸50 mL：用50 mL 的量筒量取40.0 mL 的水注入100 mL 的烧杯中，再用
10 mL 的量筒量取10.0 mL 浓硫酸，然后沿烧杯内壁缓缓注入烧杯中，并用玻璃棒不停地搅拌。
【例题1】用密度为
、质量分数为
的浓盐酸，与水按体积比1：4 配制成稀盐酸，密度为
，则所配制的稀盐酸的物质的量浓度为（ ）
A．
B．
C．
D．
【例题2】绿矾(FeSO4·7H2O)在化学合成上用作还原剂及催化剂。工业上常用废铁屑溶于一定浓度的硫酸
溶液制备绿矾。
(1)98% 1.84 g·cm－3的浓硫酸在稀释过程中，密度下降，当稀释至50%时，密度为1.4 g·cm－3，50%的硫酸
物质的量浓度为________(结果保留两位小数)，50%的硫酸与30%的硫酸等体积混合，混合酸的质量分数
6
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________(填“>”“<”或“＝”)40%。
(2)将111.2 g 绿矾(FeSO4·7H2O，式量为278)在高温下加热，充分反应后生成Fe2O3固体和SO2、SO3、水的
混合气体，则生成Fe2O3的质量为_______________g；SO2为________mol。
实验室可用以下方法制备莫尔盐晶体[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O，式量为392]。
(3)将4.88 g 铁屑(含Fe2O3)与25 mL 3 mol·L－1 H2SO4充分反应后，得到FeSO4和H2SO4的混合溶液，稀释溶
液至100 mL，测得其pH＝1。铁屑中Fe2O3的质量分数是________(结果保留两位小数)。
(4)向上述100 mL 溶液中加入与该溶液中FeSO4等物质的量的(NH4)2SO4晶体，待晶体完全溶解后蒸发掉部
分水，冷却至t ℃，析出莫尔盐晶体12.360 g ，剩余溶液的质量为82.560 g 。t ℃时，计算
(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O 的溶解度为________(结果保留两位小数)。
2．溶解度
固体物质溶
解度
概念：在一定温度下，某固体物质在100 g 溶剂(通常是水)里达到饱和状态时所
溶解的质量，叫做这种物质在该溶剂里的溶解度，其单位为“g”
公式：S 固体＝×100 g
影响因素：
①溶剂的影响，如NaCl 易溶于水不易溶于汽油。
②温度的影响：升温，大多数固体物质的溶解度增大，少数物质减小，如
Ca(OH)2。
气体物质溶
解度
概念：通常指该气体(其压强为101 kPa)在一定温度时溶解于1 体积水里达到饱
和状态时气体的体积，常记为1∶x。
如NH3、HCl、SO2、CO2 等气体常温时的溶解度分别为1 700
∶
、1 500
∶
、1 40
∶
、
1 1∶。
影响因素：气体溶解度的大小与温度和压强有关。
温度升高，气体溶解度减小；
压强增大，气体溶解度增大。
3．溶解度曲线
（1）常见物质的溶解度曲线
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（2）溶解度曲线的含义
①不同物质在各温度时的溶解度不同。
②两曲线交点的含义：表示两物质在某温度时有相同的溶解度。
③快速比较两种物质在某温度时溶解度的大小。
④能反映出溶解度随温度变化的趋势。
（3）利用溶解度受温度影响选择不同的物质分离方法
①溶解度受温度影响较小的物质(如NaCl)采取蒸发结晶的方法；若NaCl 溶液中含有KNO3，应采取蒸
发结晶，趁热过滤的方法。
②溶解度受温度影响较大的物质(或带有结晶水)采取蒸发浓缩、冷却结晶的方法；若KNO3溶液中含有
NaCl，应采取加热浓缩、冷却结晶、过滤的方法。
【例题3】工业上常用氨碱法制取碳酸钠(将氨和二氧化碳分别先后通入饱和食盐水中而析出小苏打，再经
过滤、焙烧得纯碱)，却不能用氨碱法制碳酸钾，这是因为在溶液中( )
A．KHCO3溶解度较大
B．KHCO3溶解度较小
C．K2CO3溶解度较大
D．K2CO3溶解度较小
【例题4】已知四种盐的溶解度(S)曲线如图所示，下列说法不正确的是( )
A．将NaCl 溶液蒸干可得NaCl 固体
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B．将MgCl2溶液蒸干可得MgCl2固体
C．Mg(ClO3)2中混有少量NaCl 杂质，可用重结晶法提纯
D．可用MgCl2和NaClO3制备Mg(ClO3)2
【例题5】如表是四种盐在不同温度下的溶解度(g/100 g 水)(假设：盐类共存时不影响各自的溶解度，分离
晶体时，溶剂的损耗忽略不计)
NaNO3
KNO3
NaCl
KCl
10 ℃
80.5
21.2
35.7
31.0
100 ℃
175
246
39.1
56.6
用物质的量之比为1 1∶的硝酸钠和氯化钾为原料，制取硝酸钾晶体，其流程如图所示：
以下说法错误的是( )
A．①和②的实验过程中，都需要控制温度
B．①实验操作依次为加水溶解、蒸发浓缩结晶、趁热过滤
C．②实验操作依次为加水溶解、蒸发浓缩结晶、趁热过滤
D．用95%的酒精洗涤所得的硝酸钾晶体比较好
提能·课后精练
1．（2023·全国·模拟预测）配制
溶液的操作如下所示。下列说法不正确的是
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A．操作1 前称取
的质量为4.0g
B．操作2 前
溶液需恢复至室温
C．操作3 和操作4 分别为洗涤和定容
D．操作5 后液面下降，需补充少量水至刻度线
2．（2023·湖南郴州·校联考模拟预测）实验小组进行实验检测菠菜中草酸和草酸盐的含量(均以草酸计)，
主要操作包括：
①菠菜样品研磨成汁，稀硫酸浸泡后取澄清溶液；
②转移定容①中的澄清溶液，得待测液；
③移取20.00mL 待测液，用
的酸性
溶液滴定。
上述操作中，未用到的仪器为
A．
B．
C．
D．
3．（2023·四川凉山·统考三模）为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均正确、完整的是(非玻璃仪
器任选；不考虑存放试剂的容器)
实验
玻璃仪器
试剂
A
测定盐酸浓度
碱式滴定管、胶头滴管
NaOH 标准溶液、待测盐酸溶
液、甲基橙试剂
B
制取并收集纯净干燥的氯气
圆底烧瓶、长颈漏斗、集气瓶
二氧化锰、浓盐酸、饱和食盐
水、浓硫酸
C
用浓硫酸配置
480mL0.1mol/L 的稀硫酸
量筒、烧杯、玻璃棒、500mL 容
量瓶、胶头滴管
18.4mol/L 的浓硫酸、蒸馏水
D
制备Fe(OH)3胶体
烧杯、酒精灯、胶头滴管
1mol/L 氢氧化钠溶液、1mol/L 氯
化铁溶液
A．A
B．B
C．C
D．D
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4．（2023·天津河西·统考二模）用
溶液配制
的
溶液，下列
有关实验操作正确的是
A．
B．
C．
D．
5．（2023·海南省直辖县级单位·统考模拟预测）下列操作可能使所配Na2CO3溶液浓度偏大的是
A．烧杯和玻璃棒未洗涤
B．称量前Na2CO3·10H2O 固体已失去部分结晶水
C．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出多余的液体
D．上下颠倒摇匀后溶液液面低于刻度线，补充加水至刻度线
6．（2023·全国·高三统考专题练习）下列说法正确的是
A．图①装置可用于制取并收集氨气
B．图②操作可排出盛有
溶液滴定管尖嘴内的气泡
C．图③操作俯视刻度线定容会导致所配溶液浓度偏大
D．图④装置盐桥中阳离子向
溶液中迁移
7．（2023·上海杨浦·统考二模）室温下，甲同学配制5%的
溶液100g，乙同学配制
的
溶液100mL(
的溶解度为
水)，下列说法正确的是
A．所需溶质的质量相同
B．所需仪器均包括100mL 容量瓶
C．所配溶液均为不饱和溶液
D．所配溶液质量相同
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8．（2023·全国·高三统考专题练习）实验室将粗盐提纯并配制
的
溶液。下列仪器中，
本实验必须用到的有
①天平 ②温度计 ③坩埚 ④分液漏斗 ⑤容量瓶 ⑥烧杯 ⑦滴定管 ⑧酒精灯
A．①②④⑥
B．①④⑤⑥
C．②③⑦⑧
D．①⑤⑥⑧
9．（2023·天津南开·南开中学校考模拟预测）下列有关实验操作的叙述错误的是
A．滴定管上标有使用温度和“0”刻度，使用前用水洗净，直接加入待装液
B．配制溶液时，容量瓶底部有少量蒸塯水对实验无影响
C．测中和反应的反应热时，温度计测完盐酸温度后，应冲洗干净并擦干，再测氢氧化钠溶液的温度
D．萃取后的分液操作中，下层液体从分液漏斗下端放出，上层液体从上口倒出
10．（2023·全国·模拟预测）下列实验过程能达到实验目的的是
编号
实验目的
实验过程
A
配制
的
溶
液
称取
固体
于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至
容量瓶中定容
B
配制浓度为
的
溶液
称取
固体
，放入
容量瓶中，加水溶解并稀
释至刻度
C
制取并纯化氢气
向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过
溶液、浓硫
酸和
溶液
D
配制稀硫酸
将浓硫酸慢慢加入水中，并不断搅拌使产生的热量迅速扩散，以
防液体溅出
11．（2021·广东·模拟预测）配制500mL 的0.100mol·L-1NaCl 溶液，需要用到的仪器是
A．
B．
C．
D．
12．（2021·广东·模拟预测）配制450mL0.100mol•L-1的NaCl 溶液，部分实验操作示意图如图：
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下列说法正确的是
A．容量瓶需用蒸馏水洗涤、干燥后才可使用
B．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl 溶液浓度偏低
C．上述实验操作步骤的正确顺序为①②④①③
D．实验中需用到的仪器有：天平、450mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等
13．（2023 春·湖北十堰·高三统考期中）为探究类卤离子
与
的还原性强弱，某同学进行了如下
实验：
①分别配制0.1mol·L-1的KSCN 溶液、FeSO4溶液；
②向0.1mol·L-1的KSCN 溶液中滴加酸性KMnO4溶液，酸性KMnO4溶液褪色；
③向0.1mol·L-1的FeSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液，酸性KMnO4溶液褪色；
④向等体积浓度均为0.1mol·L-1的KSCN 和FeSO4混合溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液先变红后褪色。
下列说法正确的是
A．实验①中必须用到分液漏斗、锥形瓶等玻璃仪器
B．实验②中
将
还原为
C．实验③中反应的离子方程式为
D．实验④说明还原性：
14．（2023·山东烟台·校联考模拟预测）茶叶中铁元素的检验可经过以下四步完成：灼烧灰化→6mol•L⁻¹
硝酸溶解→过滤→检测滤液中的铁元素。下列说法正确的是
13
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A．“灼烧灰化”选用的玻璃仪器有①②③
B．④用于配制6mol•L⁻¹ 硝酸时需洗净并烘干
C．“过滤”时需沿②向⑤中转移液体并小心搅拌
D．检测铁元素时，⑥悬垂于⑦的上方滴加KSCN 溶液
15．（2022·上海·模拟预测）将V L 浓度为0.3mol/L 的盐酸浓度扩大一倍，采取的措施合理的是
A．将溶液加热浓缩至原来体积的一半
B．通入标准状况下的HCl 气体6.72L
C．加入3mol/L 的盐酸0.2V L，再稀释至1.5V L
D．加入等体积0.9mol/L 的盐酸，混合均匀
16．（2023·全国·高三专题练习）某学生欲配制6.0mol/L 的H2SO4 1000 mL，实验室有三种不同浓度的硫
酸：
480mL 0.5mol/L
①
的硫酸；②150mL 25%的硫酸(ρ=1.18g/mL)；③足量的18mol/L 的硫酸。有三种规格的
容量瓶：250mL、500mL、1000mL。老师要求把①②两种硫酸全部用完，不足的部分由③来补充。
请回答下列问题：
(1)实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为______mol/L(保留1 位小数)。
(2)配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为______mL。
(3)配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D 补充完整。
A．将①②两溶液全部在烧杯中混合均匀；
B．用量筒准确量取所需的18mol/L 的浓硫酸____mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中。并用玻璃棒搅拌，使
其混合均匀；
C．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；D．
_________________________________________________________________；
14
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E．振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1～2cm 处；
F．改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；
G．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。
(4)如果省略操作D，对所配溶液浓度有何影响？________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(5)进行操作C 前还需注意____________________________。
17．（2023·全国·高三专题练习）用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16g·cm-3)配制成1mol·L-1的稀盐
酸。现实验室仅需要这种盐酸220mL，试回答下列问题：
(1)配制稀盐酸时，应选用规格为___________mL 的容量瓶。
(2)经计算需要___________mL 浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的___________。
A．5mL B．10mL C．25mL D．50mL
(3)在量取浓盐酸后，进行了下列操作：
①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入选定规格的容量瓶中；
②往容量瓶中小心注入蒸馏水至液面距离容量瓶刻度线1～2cm 时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液的
凹液面与瓶颈的刻度线相切；
③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3 次，并将洗涤液全部注入容量瓶。
上述操作中，正确的顺序是___________(填序号)。
(4)在上述配制过程中，用刚刚洗涤干净的量筒来量取浓盐酸，则配制的稀盐酸浓度___________(填“偏
高”“偏低”或“无影响”，下同)。若未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的
稀盐酸浓度___________。
18．（2023·全国·高三专题练习）某化学镀镍试剂的化学式为MxNi(SO4)y(M 为＋1 价阳离子，Ni 为＋2
价，x、y 均为正整数)。为测定该镀镍试剂的组成，进行如下实验：
Ⅰ．称量28.7 g 镀镍试剂，配制100 mL 溶液A
Ⅱ．准确量取10.00 mL 溶液A，用0.40 mol·L－1的EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Ni2＋(离子方程式为
Ni2＋＋H2Y2－=NiY2－＋2H＋)，消耗EDTA 标准溶液25.00 mL
Ⅲ．另取10.00 mL 溶液A，加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀4.66 g
(1)配制100 mL 镀镍试剂时，需要的仪器除药匙、托盘天平、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管外，还需要
___________。
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(2)该镀镍试剂的化学式为___________。
19．（2023·全国·高三专题练习）利用沉淀滴定法快速测定NaBr 等卤化物溶液中c(Br－)，实验过程包括标
准溶液的配制和滴定待测溶液。
Ⅰ.标准溶液的配制
准确称取AgNO3基准物8.5 g，配制成500 mL 标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。
Ⅱ.滴定的主要步骤
a.取待测NaBr 溶液25.00 mL，配制成100 mL 溶液，取其中25.00 mL 于锥形瓶中。
b.加入K2CrO4溶液作指示剂。
c.用AgNO3标准溶液进行滴定，记录消耗的体积。
d.重复上述操作三次，测定数据如下表：
实验序号
1
2
3
4
消耗AgNO3标准溶液体积/mL
25.86
25.06
24.98
24.96
e.数据处理。
请回答下列问题：
(1)将称得的AgNO3配制成标准溶液，所使用的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒外还有___________，配制的
AgNO3溶液的浓度为___________。
(2)AgNO3标准溶液应使用___________ (填“酸式”或“碱式”)棕色滴定管，检漏后装液前需要进行的操
作有___________。
(3)实验可用铬酸钾(K2CrO4)作指示剂，一方面，是由于Ag2CrO4是砖红色沉淀，现象变化明显，另一方
面，是由于___________。
(4)达到滴定终点时的现象为___________
(5)由上述实验数据测得原溶液c(Br-)＝___________ mol·L-1。
20．（2023 春·山西·高三校联考阶段练习）铜盐主要用于杀毒和驱虫。实验室采用滴定法测定硫酸铜样品
中铜的含量。实验步骤如下：
I．铜盐的溶解：准确称取硫酸铜样品0.5g 于碘量瓶中，加入1mol/L
溶液和30mL
使之溶解。
II．滴定：向上述碘量瓶中加入5mL20%KI 溶液，立即用0.1mol/L
标准溶液滴定至浅黄色。然后
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加入1mL 淀粉溶液，继续滴定溶液呈浅蓝色。再加入5mL10%KSCN 溶液，摇匀后溶液蓝色转深，再继续
滴定到终点，消耗
标准溶液的体积为
。回答下列问题：
(1)利用浓硫酸配制250mL1mol/L
溶液需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、250mL 容量瓶、
_________。下列关于容量瓶的操作，正确的是_________。
(2)溶解硫酸铜加入硫酸的目的是________；不能将硫酸换为盐酸的理由是__________。
(3)已知滴定过程加入5mL20%KI 溶液，有白色沉淀(CuI)生成，发生的离子反应方程式为________。
(4)已知
，CuI 容易吸附
，加入KSCN 溶液的目的是将CuI 转化为CuSCN 沉淀并释放吸附的
，如不加KSCN 溶液，则测量结果____(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
(5)滴定终点的现象是______；已知
，则硫酸铜样品中铜的含量为____%。
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