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1．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )
A．溴水中有下列平衡：Br2＋H2OHBr＋HBrO，当加入少量AgNO3溶液后，溶液的颜
色变浅
B．对于反应：2HI(g)H2(g)＋I2(g)，缩小容器的容积可使平衡体系的颜色变深
C．反应：CO(g)＋NO2(g)CO2(g)＋NO(g) ΔH<0，升高温度可使平衡向逆反应方向移动
D．对于合成NH3的反应，为提高NH3的产率，理论上应采取低温措施
2．反应NH4HS(s)NH3(g)＋H2S(g)在某温度下达到平衡，下列各种情况不会使平衡发生
移动的是( )
A．温度、容积不变时，通入SO2气体
B．移走一部分NH4HS 固体
C．容器体积不变，充入HCl 气体
D．保持压强不变，充入氮气
3．一定量混合气体在一体积可变的密闭容器中发生反应：xA(g)＋yB(g)zC(g)。该反应
达到平衡后，测得A 气体的浓度为0.5 mol·L－1。在恒温下将密闭容器的体积扩大到原来的
2 倍，再次达到平衡后，测得A 的浓度为0.3 mol·L－1，则下列叙述正确的是( )
A．平衡向正反应方向移动
B．x＋y<z
C．C 的体积分数降低
D．B 的转化率升高
4．化学反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ在不同温度时达到平衡，其平衡常数如下表：
编号
化学方程式
温度
979 K
1 173 K
Ⅰ
Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)
1.47
2.15
Ⅱ
CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)
1.62
b
Ⅲ
Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)
a
1.68
根据以上信息判断，下列结论正确的是( )
A．将铁粉磨细可以使平衡Ⅰ向右移动
B．反应Ⅱ、Ⅲ均为放热反应
C．升高温度，反应Ⅲ平衡向正反应方向移动
D．a<b
5 ．某温度下，0.05 mol 乙醇和氢溴酸的混合液共20 mL ，发生反应：C2H5OH ＋
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HBrC2H5Br＋H2O,30 min 时测得生成溴乙烷的产量为0.015 mol(溶液体积变化忽略不计)，
下列说法正确的是( )
A．若将反应物乙醇的量加倍，平衡正移，乙醇的平衡转化率增大
B．加入适量水，有利于生成溴乙烷
C．第30 min 时的反应速率：v(C2H5OH)＝0.025 mol·L－1·min－1
D．若用NaBr(s)与浓硫酸替换氢溴酸，溴乙烷的产量可能会上升
6．在容积为2 L 的密闭容器中，进行如下化学反应：2CuCl2(s)2CuCl(s)＋Cl2(g)，其化
学平衡常数K 和温度的关系如表：
T/℃
800
900
1 000
1 100
1 200
K
1.1
1.5
1.75
1.90
2.08
根据信息作出的下列判断正确的是( )
A．此反应为放热反应
B．此反应在1 050 ℃达平衡时，1.75<K＝<1.90
C．1 000 ℃条件下容器容积由2 L 变为1 L，平衡逆向移动，达平衡时Cl2的浓度保持不变
D．降温和加入CuCl 固体都能使平衡发生移动
7．相同温度下，容积相同的甲、乙、丙3 个恒容密闭容器中发生可逆反应：
2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－197 kJ·mol－1。
实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：
容器
起始各物质的物质的量/mol
达到平衡时体
系能量的变化
SO2
O2
SO3
Ar
甲
2
1
0
0
放出热量：Q1
乙
1.8
0.9
0.2
0
放出热量：Q2
丙
1.8
0.9
0.2
0.1
放出热量：Q3
下列叙述正确的是( )
A．Q1＝Q2＝Q3＝197 kJ
B．达到平衡时，丙容器中SO2的体积分数最大
C．甲、乙、丙3 个容器中反应的平衡常数相等
D．若在上述条件下反应生成2 mol SO3(s)的反应热为ΔH1，则ΔH1>－197 kJ·mol－1
8．如图所示，向A 中充入1 mol X 和1 mol Y，向B 中充入2 mol X 和2 mol Y，起始VA＝
VB＝a L，在相同温度和有催化剂的条件下，两容器中各自发生下列反应：X(g)＋
Y(g)2Z(g)＋W(g) ΔH>0；达到平衡时，VA＝1.2a L，则下列说法不正确的是( )
A．反应开始时，B 容器中化学反应速率快
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B．A 容器比B 容器中X 的转化率大
C．打开K 一段时间达平衡时，A 的体积为2.4a L(连通管中气体体积不计)
D．打开K 达新平衡后，升高B 容器温度，A 容器体积会增大
9．甲烷和水蒸气催化制氢主要有如下两个反应：
①CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g) ΔH＝＋206 kJ·mol－1
②CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－41 kJ·mol－1
恒定压强为100 kPa 时，将n(CH4)∶n(H2O)＝1∶3 的混合气体投入反应器中，平衡时，各
组分的物质的量分数与温度的关系如下图所示。
回答下列问题：
(1)写出CH4与CO2生成H2和CO 的热化学方程式：_________________________。
(2)关于甲烷和水蒸气催化制氢反应，下列叙述正确的是________(填字母)。
A．恒温、恒容条件下，加入惰性气体，压强增大，反应速率加快
B．恒温、恒容条件下，加入水蒸气，活化分子百分数增大，反应速率加快
C．升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞频率增大，反应速率加快
D．加入合适的催化剂，降低反应温度也能实现单位时间转化率不变
(3)系统中H2的含量在700 ℃左右出现峰值，试从化学平衡的角度解释出现峰值的原因：
①低于700 ℃，__________________________________________________________；
②高于700 ℃，__________________________________________________________。
(4)已知投料比为n(CH4)∶n(H2O)＝1∶3 的混合气体，p＝100 kPa。600 ℃时，CH4的平衡
转化率为________(保留4 位有效数字)，反应①的平衡常数的计算式为Kp＝____________
(Kp 是以分压表示的平衡常数，分压＝总压×物质的量分数)。
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