文档文本内容
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2026 年高考一轮复习检测卷
高三化学
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 A l27 Cl 35.5 S 32 K 39 Fe56
第Ⅰ卷（选择题 共42 分）
一、选择题：本题共14 小题，每小题3 分，共42 分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．2025 年9 月3 日，中国人民抗日战争暨世界反法西斯战争胜利80 周年阅兵盛典在北京举行，下列说法
错误的是
A．战机使用的高沸点液体发烟剂拉烟过程只发生化
学变化
B．DF-5C导弹外壳是由耐热树脂基体与碳纤维组
成的复合材料
C．防弹衣中的凯夫拉纤维是芳香聚酰胺材料
D．隐形歼击机的隐身涂层属于合成高分子材料
2．下列有关化学用语表示正确的是
A．中子数为8 的氧原子核素符号：❑8
8O
B．
Fe
3+
的结构示意图：
1
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C．HClO 的电子式为：
D．NaCl 溶液中的水合离子：
3．下列实验操作规范的是
A．蒸发AlCl3溶液得到AlCl3晶体
B．量取25.00 mL KMnO4溶液
C．加热NaHCO3固体
D．配制100 mL 1.00 mol/L的NaCl溶
液
4．下列物质的性质与对应结构无关的是
选项
结构
性质
A
O3的空间结构为V形
O3在四氯化碳中的溶解度高于在水中的溶解度
B
石墨具有层状结构
石墨有良好的润滑性
C
NH3中的N具有孤电子对
NH3具有碱性
D
乙醇中含有亲水基−OH
乙醇易溶于水
5．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，11.2 L NH3与11.2 L HF 均含有5 NA个质子
B．4.4 g C2H4O 中含有σ 键数目最多为0.7 NA
C．5.8 g 丁烷充分裂解，生成物中乙烷的分子数为0.1 NA
2
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D．常温下，1 L pH=9 的CH3COONa 溶液中，水电离出的OH
−数目为10
−9 NA
6．下列过程中，对应反应方程式正确的是
A．NaHS 溶液中滴入FeCl3
溶液：Fe
3++3 HS
−+3 H2O= Fe(OH)3↓+3 H2S↑
B．AgCl 溶于浓氨水：Ag
++2NH3⋅H2O =[Ag(NH3)2]
++2H2O
C．酸性K2Cr2O7
溶液氧化H2O2
：Cr2O7
2−+8 H
++5 H2O2=2Cr
3++ 4 O2↑+9 H2O
D．含氟牙膏防治龋齿的原理：Ca5(PO4)3OH(s)+ F
−(aq)⇌Ca5(PO4)3F(s)+OH
−(aq)
7．以镍镉矿（主要成分为NiS、CdO，含SiO2、CuO、PbO、Fe2O3等杂质）为原料回收部分金属单质，
其工艺流程如图：
已知：电极电位越高，金属阳离子氧化性越强。25℃下，部分电对的电极电位如表：
电对
Cu
2+/Cu
Pb
2+/Pb
Ni
2+/Ni
Cd
2+/Cd
Fe
2+/Fe
电极电位/ V
+0.337
−0.126
−0.257
−0.402
−0.442
下列说法错误的是
A．“酸浸”中鼓入的空气既作氧化剂又有搅拌作用
B．“物质X”可以是NiO，“滤渣Ⅱ”含Fe(OH)3
C．“物质Y”是Cd，“物质Z”是Cu
D．流程中可循环利用的物质有CO、H2SO4、Ni
8．下列实验操作、现象及结论均正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
向蔗糖溶液中滴加5 mL 0.1 mol·L-1稀硫酸，水浴加
热，再加入少量新制Cu (OH)2继续加热
无砖红色沉淀
蔗糖未发生水解
B
向10 mL 0.2 mol·L-1 NaOH 溶液中滴加2 滴0.1
mol·L-1MgCl2溶液，再滴加2 滴0.1 mol·L-1CuCl2溶
先生成白色沉淀，
后生成蓝色沉淀
K sp[Mg (OH)2]>
3
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液
K sp[Cu (OH)2]
C
取适量FeCl2溶液于试管中，加入酸性KMnO4溶液，
振荡
酸性KMnO4溶液紫
红色褪去
Fe
2+具有还原性
D
向某Na2SO3样品中加入足量BaCl2溶液，再加入足
量稀盐酸
先出现白色沉淀，
后沉淀部分溶解
Na2SO3样品已部分
变质
9．双酚A(BPA)的结构如图所示，在工业上常用于合成聚碳酸酯(PC)和环氧树脂等材料。关于双酚A 的下
列说法正确的是
A．含有苯环，故属于芳香烃
B．滴加FeCl3溶液后，溶液显紫色
C．可以与浓溴水发生取代反应，1 mol 双酚A 最多消耗2 mol Br2
D．可以与Na2CO3溶液反应放出CO2
10．一种应用广泛的催化剂结构如图所示，已知X、Y、Z、W、Q 为原子序数依次增大的短周期主族元
素，其中W 的氧化物可做耐火材料，Y 和Q 位于同主族。下列说法正确的是
A．元素的最高价：Z>Q>X
B．简单氢化物的稳定性：Z>Y>Q
C．同周期元素中第一电离能比W 大的只有一种
D．该化合物中所有原子最外层均满足8 电子
11．利用分子筛负载锰基催化剂可实现NH3还原NOx生成N2和H2O，该过程的反应机理如下图所示，下列说
法错误的是
4
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A．IM2→IM3 为该反应的决速步骤
B．IM3→IM4 过程中NO参与反应
C．将Z
2−[MnO]
2+替换为Z
2−[Mn
18O]
2+，反应可得H2❑
18O
D．Z
2−[MnOH−NHNOH]
2+比Z
2−[MnOH−NH2 NO]
2+稳定
12．氮化铝（AIN）的立方晶胞结构如图所示。晶胞参数为apm，1 号、3 号原子的分数坐标分别为
(0,0,0)、(
1
2 ,0, 1
2)。设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是
A．2 号原子的分数坐标为(
1
2 , 1
2 ,0)
B．该晶胞中Al的配位数为6
C．2 个N 之间最近距离为√3
2 apm
D．该晶体密度为
4×(27+14)
N A×(a×10
−10)
3 g⋅cm
−3
13．研究发现，用隔膜电解法处理高浓度乙醛废水的工艺具有流程简单、能耗较低等优点，其原理是使乙
醛分别在阴、阳极反应生成乙醇和乙酸，以一定浓度的乙醛-Na2SO4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的
处理过程，其装置图如下，下列说法错误的是
5
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A．电解过程中，两极除分别生成乙酸和乙醇外，均产生了无色气体单质，则c 极产生的是O2
B．电解过程中，d 极区Na2SO4的物质的量增大
C．若以甲烷碱性燃料电池为直流电源，则b 电极的电极反应为CH4-8e
-+10OH
-=CO3
2-+7H2O
D．在实际工业处理中，阴极区乙醛的去除率可达60%。若在两极区分别注入1 m
3乙醛含量为
4400 mg⋅L
-1的废水，可得到乙醇2.76 kg
14．某H2S溶液的总硫浓度c0=0.1mol/L，含硫物种分布系数(δ )与pH的关系曲线如图，
δ(H2S)=
c(H2S)
c(H2S)+c(HS
−)+c(S
2−) ;CuS、ZnS在不同pH下的临界金属离子浓度的pM曲线如图，
pM =−lg[c(M
2+)]。已知常温下K sp(CuS)=8.0×10
−37; K sp(ZnS)=1.2×10
−23。下列描述错误的是
A．曲线1 代表−lgc(Cu
2+)随pH的变化
B．等浓度的H2S与NaHS溶液等体积混合后，溶液的pH约为7
C．向该H2S溶液中加入一定量ZnCl2固体，并调pH至c(HS
−)=c(S
2−)时，
2c(Zn
2+)>2c(S
2−)+c(HS
−)+c(Cl
−)
D．用ZnS可除去ZnCl2溶液中混有的CuCl2
6
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第II 卷（非选择题 共58 分）
二、非选择题，共4 题，共58 分。
15.（14 分）MnO2在电子工业和化学工业上有广泛用途。用硫铁矿(主要成分为FeS2)、软锰矿(主要成分为
MnO2，含有少量的Al2O3、Fe2O3等杂质)制取高纯度MnO2的工艺流程如图所示：
回答下列问题：
(1)“酸浸”过程MnO2与FeS2的反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为 。
(2)滤渣a 的主要成分为 (填化学式)。
(3)“沉锰”时反应的离子方程式为 。
(4)“焙烧”时参加反应的气体与生成气体的质量之比为 。
(5)“氧化”的目的是 。
(6)滤液中主要阳离子的检验方法是 。
(7)若在实验室进行MnCO3焙烧，焙烧后的产物需在 (填仪器名称)中冷却，防止吸收空气中的水
蒸气。
16.（14 分）1．葡萄糖酸亚铁(C6 H11O7)2Fe是常用的补铁剂，易溶于水。用如图装置制备FeCO3
，提取出
的FeCO3与葡萄糖酸反应可制得葡萄糖酸亚铁。回答下列问题：
(1)装置b 的名称为 。
(2)打开K1、K3，关闭K2，开始反应。一段时间后关闭K3，打开K2。在装置c 中制得碳酸亚铁。实验过程中
产生的H2作用有
。
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(3)将制得的碳酸亚铁浊液过滤、洗涤。如过滤时间过长会发现产品部分变为红褐色，用化学方程式说明其
原因
。
(4)将葡萄糖酸与碳酸亚铁混合，加入乙醇、过滤、洗涤、干燥。加入乙醇的目的是 。
(5)用NaHCO3溶液代替Na2CO3溶液制备碳酸亚铁，同时有气体产生，该反应的离子方程式为 ，
此法产品纯度更高，原因是
。
(6)产品中铁元素质量分数的测定：取1.680g 葡萄糖酸亚铁产品置于锥形瓶中，加水与硫酸溶液溶解，然后
加适量还原剂防止Fe
2+被空气氧化(还原剂不参与后续滴定过程)，密闭放置约20 分钟。滴加2 滴指示剂，
用0.2000mol/LCe(SO4)2
标准液滴定至终点，消耗Ce(SO4)2
标准液18.00mL，则产品中铁元素的质量分数为
(已知：Ce
4++ Fe
2+=Ce
3++ Fe
3+)。
17.（15 分）I.回答下列问题。
(1)“液态阳光”是推动碳低峰，碳中和的技术新路径。反应原理为：
2CO2(g)+4H2O (g)=2CH3OH (g)+3O2(g)Δ H >0 (假设该反应无副反应)。设y =Δ H −T ΔS，y 随温度的
变化关系如下图所示，图所对应该反应的线条是 。
II.稀有气体曾被认为无法形成化合物，近年来稀有气体化合物的合成蓬勃发展。Xe 的氟化物被广泛用作刻
蚀剂、氧化剂和氟化剂，常用Xe 和F2制备XeF2，反应体系存在如下平衡(以下实验均在恒容条件下进行)：
反应i：Xe(g)+ F2(g)⇌XeF2(g) K 1
反应ii：Xe(g)+2F2(g)=XeF4 (g) K 2
反应iii：Xe(g)+3F2(g)=XeF6 (g) K 3
温度/℃
K 1
K 2
250
8.79×10
8
1.26×10
8
8
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400
3.59×10
2
1.74×10
3
(2)关于上述反应，下列有关说法正确的是 (填标号)。
A．当体系总压不再改变时，反应达到平衡
B．当Xe 与F2的投料比为1：1 时，F2的平衡转化率大于Xe
C．达到平衡后将XeF2从体系中移除，反应ⅰ、ⅱ、ⅲ均正向移动
(3)升高温度，平衡XeF2(g)+ F2(g)=XeF4 (g) (填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)，理由
是 。
(4)在400℃条件下，向1 L 容器内通入21.32 mol Xe 和40.35 molF2，t min 后反应达平衡。平衡时各产物的
物质的量(n)如表所示。
物质
XeF2
XeF4
XeF6
n/mol
3.59
17.40
0.32
t min
①
内，Xe 的平均反应速率为 mol·L-1·min-1。
②平衡时F2的转化率的区间为 (填标号)。
A．50%~60% B．70%~80% C．90%~100%
400℃
③
时反应iii 的平衡常数K3= 。
(5)向某恒容密闭容器中充入一定量的Xe 和F2，发生反应i、ii、iii，平衡时容器中XeF2、XeF4、XeF6的分
布分数δ[如δ (XeF2)=
n(XeF2)
n(XeF2)+n(XeF4)+n(XeF6)
]随温度的变化如图所示(已知反应ⅲ为放热反应)。
δ (XeF4)先增大后减小的原因是
(用平衡移动原理解
释)。
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18.（15 分）化合物G 是某化工生产中的重要中间体，其合成路线如下：
回答下列问题：
(1)A 中不含氧官能团的名称为 ；A→B 的反应类型为 。
(2)HOCH2CH2OH的同系物HOCH2CH2CH2OH的化学名称为 ；设计B→C 的目的是 。
(3)已知反应物RMgBr 极易水解，C→D 的反应需使用非水溶剂。写出C→D 的总反应方程式 。
(4)F→G 为消去反应，该消去反应的副产物有 种可能的结构。
(5)同时满足下列条件的G 的同分异构体有 种。
①能与FeCl3溶液发生显色反应；
②除苯环外无其他环状结构，且苯环上只有一种氢原子；
③苯环上各含碳原子的取代基中碳原子数相同
(6)写出以
和
CH2=CHCOOCH2CH3
为原料经三步反应制备
的合成路线（无机试剂和
有机溶剂任选） 。
10
